2018年高考化学二轮专题复习提升训练30化学实验综合第31题

2018年全国卷高考化学总复习《化学实验探究》专题突破[题型分析]从2017年考试大纲和考试说明以及近几年各省市高考化学实验试题，可以发现：高考化学实验试题所考查的内容，涉及了化学原理、概念、物质性质、实验操作、实验技能、实验方法、实验设计和评价等方方面面的内容。

即只要与中学化学实验相关的所有知识都能成为高考化学考查的考点内容。

实验题检测内容的特点：（1）源于课本从近5年高考化学卷实验试题以及近4年理科综合能力测试实验试题看，几乎每一道试题都能在课本相应的地方找到出处。

而且，有些试题所涉及的实验直接取材于课本中的演示实验或学生实验。

这种命题方式有良好的导向作用：一方面引导中学化学教学重视课本实验教学；另一方面，很好地体现公平、公正的高考命题原则（正如教育部考试中心命题组专家所言：“教材是创设高考试题的丰富素材，教材人人都有，试题贴近教材能够体现公平、公正的命题原则”）。

（2）突出基础随着命题指导思想由知识立意向能力立意转化，高考化学对实验能力的考核要求也将越来越高。

然而，不论试题要求怎样变化，基于中学阶段教学的基础性，实验试题考查的内容仍将强调基础，突出基础性。

分析近年高考化学实验题，就可明确这一特征。

象近年高考化学实验试题，虽然试题具有形式比较新、反应装置新、化学反应新、设问角度新、题目立意高、隐蔽性强等特点，但从答题内容看，回答问题所需的知识仍然属于基础的化学知识和技能，而且大都源于中学化学教材，很好地体现基础性。

体现在：a、运用化学实验基础知识进行物质的鉴别、对实验现象的观察与解释；b、利用常见或常用的化学仪器或装置来完成题目规定的化学实验；c、根据考生所应掌握的实验基础知识、基本技能和有关化学知识来进行实验方案的设计或对给定的实验方案作出评价。

（3）强调综合从近年试题走向可以看出，试题很好地体现化学学科的特点，即以实验为中心，将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，着重考查学生的能力和素质，特别是思维能力的考查。

提升训练30 化学试验综合(第31题)1.1-溴丁烷是一种重要的化工原料,通常状况下可由正丁醇和溴化钠在浓硫酸存在下制得。

试验流程及反应装置如下:水、浓硫酸、正丁醇、溴化钠粗产品1-溴丁烷(约6 g)图1相关物质的部分物理性质如下表:药品名称沸点(℃)水溶解度(g/100mL)相对分子质量用量正丁醇117.7 7.9 74 7.5 mL (0.080 0 mol)1-溴丁烷 101.6 不溶于水 137溴化钠77.1 易溶于水 103 10.0 g (0.100 mol)浓硫酸12.0 mL (0.220 mol)正丁醇、1-溴丁烷共沸物98.6已知:当两种或多种不同成分的均相溶液,以一个特定的比例混合时,在固定的压力下,仅具有一个沸点,此时这个混合物即称作共沸物。

回答下列问题:(1)仪器A的名称为。

(2)制备1-溴丁烷的主要反应。

(3)图1中缺少尾气吸取装置,下列装置中合适的是。

(填字母) (4)进行蒸馏1操作猎取粗产品时发觉,当温度低于100 ℃时就已经有产品蒸出,其可能的缘由为。

(5)在分液漏斗中洗涤粗产品放气．．的操作方法是。

(6)下列有关试验操作及问题的说法正确的是。

(填字母)图2A.猎取粗产品时,蒸馏烧瓶中的油状液体消逝即说明1-溴丁烷已蒸完B.粗产品往往混有Br2杂质,可用饱和的亚硫酸氢钠或氢氧化钠溶液洗涤除去C.洗涤在分液漏斗中进行,操作时应遵循把水相从下口放出,有机相从上口倒出的原则D.蒸馏2操作可以在图2的简易蒸馏装置中进行(7)该反应的产率为。

2.某爱好小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝,方案如下:已知:①反应原理:②乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体;乳酸铝为白色或黄色粉末状固体,溶于水,不溶于乙醇等有机溶剂。

请回答:(1)聚乳酸与NaOH加热回流合适的装置是(填“甲”或“乙”),仪器a的名称。

(2)其他条件不变调整乳酸溶液质量分数,以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的量之比,得出如下试验数据。

提升训练31 有机合成综合分析(第32题)1.(2018·浙江十校联盟联考)某研究小组以苯酚为主要原料,按下列路线合成药物——沙丁胺醇。

已知:①A→B的原子利用率为100%②R—OH R—O—CH3③CH2CH2—CH2—NH—R请回答:(1)写出D中所含官能团的名称:。

(2)下列有关说法正确的是。

A.A是甲醛B.化合物D与FeCl3溶液发生显色反应C.B→C的反应类型为取代反应D.沙丁胺醇的分子式为C13H19NO3(3)设计化合物C经两步反应转变为D的合成路线(用流程图表示):。

(4)写出D+E→F的反应化学方程式:。

(5)化合物M 比E多1个CH2,写出化合物M所有可能的结构简式:,须符合1H-NMR谱表明M分子中有3种氢原子。

2.(2018·温州二模)氢溴酸槟榔碱是驱除动物绦虫的有效药物,可由酯A(C4H6O2)经过如下合成路线获得:已知:Ⅰ.含碳碳双键的有机物与氨(NH3)或胺(RNH2)反应生成新的胺类化合物如:R1CH CH2 + RNH2R1CH2CH2NHRⅡ.R1COOR2 + R3CH2COOR4+R2OH请回答:(1)化合物E的结构简式为。

(2)下列说法不正确的是。

A.化合物A能发生还原反应,不能发生氧化反应B.化合物F能与FeCl3溶液发生显色反应C.化合物G具有碱性,可以生成内盐D.氢溴酸槟榔碱的分子式为C8H14O2NBr(3)写出B+A→C的化学方程式:。

(4)写出化合物B可能的同分异构体的结构简式:,须同时符合:①分子结构中有一个六元环;②1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子,IR谱显示有C—N键存在。

(5)设计酯A经路径二,通过两步反应转变为化合物E的合成路线(用流程图表示,所用试剂与路径一相同):。

3.有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z,可用以下路线合成。

已知以下信息:①②1 mol B经上述反应可生成2 mol C,且C不能发生银镜反应③(易被氧化)请回答下列问题:(1)化合物A的结构简式。

第31题加试（浙江选考）1.以含钴废催化剂（主要成分为2SiO Fe Co 、、）为原料来制取氧化钴（32O Co ），是我国生产氧化钴的常见工业方法之一。

其生产流程如下：现取g 0.10含钴废催化剂（含钴的质量分数为60%）模拟以上生产流程进行实验，最终得到g 47.7氧化钴。

请回答以下问题：（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤3~2次，洗液与滤液合并，其目的是 。

（2）氧化：加热搅拌条件下加入3Na ClO ，将+2Fe氧化成+3Fe ，确定+2Fe 已经氧化完全的试剂是 。

（3）除铁：加入适量的32CO Na 调节酸度，当+3Fe 与-23CO 的物质的量相等时，恰好完全反应生成黄钠铁矾])()([124462OH SO Fe Na 沉淀，写出该反应的化学方程式 。

（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴])(3)[(223OH Co CoCO ∙，抽滤得到沉淀，洗涤沉淀的操作是 。

（5）下列有关减压过滤说法正确的是 。

.A 当吸滤瓶中的滤液接近支管口时，应拔掉橡皮管将滤液从吸滤瓶的支管倒出.B 减压过滤有过滤速度快、固体更干燥的优点，所以过滤时都应使用减压过滤.C 右图装置过滤结束时可先打开止水夹a 后直接关闭水龙头.D 热过滤是不可采用减压过滤（6）请计算该实验的产率： 。

答案：（1）提高钴元素的利用率 （2）铁氰化钾溶液（3）↑++↓=++24212446223423265)()(6)(36CO SO Na OH SO Fe Na O H SO Fe CO Na（4）关小水龙头，往布氏漏斗内加水（或洗涤剂）浸没沉淀，待洗涤剂缓慢流下后，重复操作2到3次（5）C （6）%5.88【解析】（1）将滤液合并可减少钴元素的损失，提高钴元素利用率。

（2）+2Fe 遇铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀。

（3）根据+3Fe 与-23CO 物质的量相等，该反应为非氧化还原反应配平。

（4）该洗涤操作是在抽滤完成后进行，因此应关小水龙头，向布氏漏斗中加水至浸没沉淀，待洗涤剂缓慢流下，重复操作2到3次。

1 •某太阳能电池的工作原理如图所示。

下列说法正确的是A. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同B. 光照时，H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移2+ —+ +C. 光照时，b极的电极反应式为VO -e +HO=VO+2HD. 夜间无光照时，a极的电极反应式为V3++e V【答案】C【解析】A、硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，而该电池是化学能转化为电能，两者原理不同，选项A错误；B光照时，b极vO+-e-+"O -；VQ++2H+，产生氢离子，而氢离子由b极室透过质子膜进入a极室，选项B错误；C光照时，b极发生失去电子的氧化反应，电极反应式为vQ+-e-+H2O VO++2H+，选项C 正确；D夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a极的电极反应式为：V+-e------------ V3+,发生氧化反应，是负极，选项D错误；答案选C。

点晴：本题考查原电池知识。

侧重于原电池的工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键。

原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，答题时注意灵活应用。

曲氏-2 .某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li -x CoO+ Li x C LQ0O2 + G 下列说法不正确的是A. 放电时，电子从b极经用电器流向a极B. 放电时，若转移1mol e「，碳材料将增重7 gC. 充电时，锂离子通过隔膜进入右室D. 充电时,a极反应：LiCoO2—xe = Li i-x CoO+ xLi【答案】B二 g【解析】电池反应为：Li 1—x CoO+ Li x C LQ0O2+ G 放电时，a极反应：Li 1-x CoO1 / 15+ xLi ++xe—= LiCoO2，故为原电池的正极，b极为负极，电极反应：Li x C—xe —= xLi ++C,3 / 15A. 放电时，电子从负极 b 极经用电器流向正极 a 极，选项A 正确；B.根据电极反应： Li xC — xe 「= xLi ++C ,放电时，若转移1mol e 「，碳材料将增重 ！？g ,选项B 不正确；C.x充电时，锂离子通过隔膜向阴极室进入右室，选项C 正确；D.充电时，a 极为阳极，电极反应：LiCoO 2— xe —= Li i-x CoQ + xLi +，选项D 正确。

1、[2010]一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 是一种重要的染料及农药中间体。

某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下： ①[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 在溶液中存在以下电离（解离）过程：[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O ＝[Cu(NH 3)4]2++SO 42－+H 2O[Cu(NH 3)4]2+Cu 2++4NH 3②（NH 4）2SO 4在水中可溶，在乙醇中难溶。

③[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如右：请根据以下信息回答下列问题：（1）方案1的实验步骤为：a.加热蒸发b. 冷却结晶c. 抽滤d. 洗涤e. 干燥①步骤C 的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先 ，然后 。

②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体事往往含有 杂质，产生该杂质的原因是 。

（2）方案2的实验步骤为：a.向溶液C 加入适量 ，b. ，c. 洗涤，d. 干燥。

①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。

②下列选项中，最适合作为步骤c 的洗涤液是 。

A.乙醇B. 蒸馏水C. 乙醇和水的混合液D. 饱和硫酸钠溶液③步骤d 不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是 。

2．[2011]二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：C O CH OH＋2FeCl 3C O C O ＋2FeCl 2＋2HCl在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。

反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。

重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥请回答下列问题：（1） 写出装置图中玻璃仪器的名称：a___________，b____________。

2018年全国高考化学模拟考试考前必做难题30题（解析版）1．《五金铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数对，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。

” 以下说法不正确的是A．金属冶炼方法由金属活动性决定B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量D．该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工【答案】B2．中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的是（）A．《本草纲目》“(烧酒) 自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。

”B．《齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻作醋。

”C．《开宝本草》“(消石) 所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。

”D．《天工开物》“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流，假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。

”【答案】B【解析】A、描述的是酒的蒸馏，涉及分离提纯操作，选项A不选；B、酒精在醋酸菌的作用下氧化可以转化成醋酸和水，涉及化学反应但没有涉及分离提纯操作，选项B选；C、包含溶解，蒸发结晶，涉及分离提纯操作，选项C不选；D、榨油或加热熔化使油脂从果实中分离出来，涉及分离提纯操作，选项D不选。

答案选B。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AB．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数9N AC．标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为N AD．1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A个CH3CO18OC2H5分子【答案】A【解析】A．25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A，A正确；B．常温常压下，17g甲基（—14CH3）是1mol，所含的中子数8N A，B错误；C．标准状况下己烷不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；D．酯化反应是可逆反应，1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成CH3CO18OC2H5分子的个数小于N A个，D错误，答案选A。

题型三 “整套装置型” 定性、定量实验探究1.CuCl 晶体呈白色，熔点为430 ℃，沸点为1 490 ℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H 3CuCl 4，反应的化学方程式为 CuCl(s)＋3HCl(aq)H 3CuCl 4(aq)。

(1)实验室用下图所示装置制取CuCl ，反应原理：2Cu 2＋＋SO 2＋8Cl －＋2H 2O===2CuCl 3－4＋SO 2－4＋4H ＋CuCl 3－4(aq)CuCl(s)＋3Cl －(aq)①装置C 的作用是_____________________________________________________________。

②装置B 中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl 晶体。

混合物――→冷却ⅰ――→倒入溶有SO 2的水中ⅱ――→过滤ⅲ――→洗涤ⅳ――→干燥ⅴCuCl 晶体 操作ⅱ的主要目的是___________________________________________________________。

操作ⅳ中宜选用的试剂是________________________。

③实验室保存新制CuCl 晶体的方法是________________________________________________________________________。

④欲提纯某混有铜粉的CuCl 晶体，请简述实验方案：________________________________________________________________________。

(2)某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO 、CO 2、N 2和O 2的百分组成。

已知：ⅰ.CuCl 的盐酸溶液能吸收CO 形成Cu(CO)Cl·H 2O 。

ⅱ.保险粉(Na 2S 2O 4)和KOH 的混合溶液能吸收氧气。

1.2018年化学高考实验题(word版可编辑修改)2.3.4.编辑整理：5.6.7.8.9.尊敬的读者朋友们：10.这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年化学高考实验题(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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12.13.2。

实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是3.下列实验操作不当的是A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C。

用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D。

常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二4。

下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4石蕊溶液滴入氯水Na2S溶液滴入AgC热铜丝插溶液中中l浊液中入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色5.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3〉C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp（CuS)〈Ksp（ZnS）D．①某溶液中加入Ba(NO3）2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO 246.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B。

题型二以“化工流程”为载体的综合考查型1．(2017·湖北省武昌区高三5月调研考试)铬渣(铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质)是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。

铬渣综合利用工艺流程如下：请回答下列问题：(1)焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)除去浸出液中的杂质最好加入________(填试剂名称)来调节pH。

除去铝元素的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料。

遇到空气中的硫化物颜色会变黑，该过程的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

2018届高三化学第二次联考试卷（含答案浙江新高考联盟）绝密★考试结束前考生注意:1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试隧卷上的作答一律无效。

3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写任答题纸上相应区域内。

作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签宁笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24A127P31S32C135.5K39Mn55Fe56 Cu64Ba137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱性氧化物的是A.KClO3B.Na2O2C.CO2D.CaO2.下列实验操作中，不用于物质分离的是3.下列物质中，属于电解质的是A.蔗糖B.盐酸C.氯化钠D.二氧化碳4.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.IBr+H2O=HIO+H.SO2+2KOH==K2SO3+H2OD.NaH+H20=NaOH +H2↑5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A.NaHSO4B.(NH4)2SO4C.SO2D.H2SO46.下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A.次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌B.浓硫酸具有脱水性，可用于千燥气体C.二氧化硅熔点高，可用于制光导红维D.氧化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板7.下列有关化学用语表示正确的是A.CaCl2的电了式:B.乙烯的结构简式:C2H4C.Cl-的结构示意图:D.CH4的比例模型：8.将足量CO2气休通入下列物质的水溶液中，没有明显现象的是A.MgCl2B.Ba(OH)2C.Ca(ClO)2D.Na2SiO39.下列属于不可再生能源的是A.氢能B.潮汐能C.生物质能D.可燃冰10.下列叙述不正确的是A.苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存B.用红色石蕊试纸检测NH3时，需先用蒸馏水润湿C.除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华D.乙酸丁酸(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液11.下列说法中不正确的是A.金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间能相互转化B.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物C.C5H12的分异构体有3种，其熔点各不相同D.乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体12.在恒温恒容的密闭容器中通入lmolX和2molY，发生下列反应:X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g)△H=akJ/mol(a0)，下列说法中正确的是A.到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率也不会发生改变B.反应达到平衡时，X和Y的转化率相等C.v正(C)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态D.到达平衡状态时，反应吸收akJ能量13.下列解释实验事实的离子方程式正确的是A.用酷酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-C.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2+4H+=2I2+2H2OD.Na2S溶液使酚酞试液变红:S2-+2H2O2OH-+H2S14.X.Y、Z、W、四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)r(Z)r(W)r(Y)B.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种D.H2Z的熔点比HW高，是因为它们的晶体类型不同15.下列说法正确的是A.1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B.分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.分子式满足C6H12的有机物所有碳原子可能位于同一平面上16.下列说法正确的A.汽油和食用油都可以在碱性条件下水解B.往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全C.石油的减压分馏可以得到重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等馏分D.蛋白质溶液中加入稀的硫酸钠溶液，会有固体析出17.LED(LightEmittingDiode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。

第30讲化学实验综合（第31题）精选例题(20184浙江选考)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁鞍后，按下 列流程制备二水合草酸亚铁(FeC 2O 42H 2O)> 一步制备高纯度还 原铁粉。

|(NH4)2Fe(SO4)2 •蕊番卷 溶液人 ① ②已知:FeC 2O 4-2H 2O 难溶于水，150 °C 时开始失去结晶水;H 2C 2O 4易 溶于水，溶解度随温度升高而增大。

稍过量H2CQ4豔、 燦■ FeC2O4 • 2鱼0 ③④灼烧。

2精选例题请回答:(1)下列操作或描述正确的是________ OA.步骤②,H2C2O4溶液稍过量主要是为了抑制Fe2+水解B.步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果C涉骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4D.步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100 °C(2)如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。

请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开扌血气泵一■a—b―d—> c―关抽气泵。

a・转移固液混合物;b.关活塞A;c・开活塞A;d・确认抽干&加洗涤精选例题剂洗涤精选例题⑶称取一定量的FeC2O4-2H2O试样，用硫酸溶解採用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：由表中数据推测试样中最主要的杂质是____________ O(4)实现步骤④必须用到的两种仪器是_______ (供选仪器a烧杯;bM 土刚c.蒸憾烧瓶;d.高温炉;e.表面皿;f.锥形瓶);该步骤发生的化学方程式是______________________________________________ O(5)为实现步骤⑤，不宜用炭粉还原Fe2O3,理由是。

精选例题答案：(1)BD (2)c—e—bTd ⑶(NH4)2SO4(4)bd 4FeC2O4- 2H2O+3O2 MB 2Fe2O3+8CO2+8H2O(5)用炭粉还原会引进杂质解析：(1)A项，酸化溶解时溶液已呈酸性，故草酸溶液过量的主要目的不是抑制FJ+的水解，应该是保证Fe2+反应完全，同时防止Fe2+被氧化;B项,步骤③，采用热水洗涤有利于除去(NH4)2SO4和H2C2O4,提高除杂效果;C项，酸化和加入过量的H2C2O4溶液后，发生反应:(NH4)2Fe(SO4)2+ H2C2O4+2H2O —FeC2O4- 2H2O；+(NH4)2SO4+H2SO4,故溶质应还含有H 2SO4;D 项，根据题中提供信息,FeC2O4- 2H2O在150 °C时开始失去结晶水，故用略高于100 °C干燥不影响产物的成分。

2018年高考化学分项汇编--化学实验综合题1．【2018新课标1卷】醋酸亚铬[(cH3coo)2cr•H2o］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析顶用作氧气吸收剂。

一样制备方式是先在封锁体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。

实验装置如下图，回答以下问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开k一、k2，关闭k3。

①c中溶液由绿色慢慢变成亮蓝色，该反映的离子方程式为_________。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。

（3）打开k3，关闭k1和k2。

c中亮蓝色溶液流入d，其缘故是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采纳的操作是___________、_________、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点______________。

【答案】去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗Zn+2cr3＋＝Zn2＋+2cr2＋排除c中空气c中产生H2使压壮大于大气压（冰浴）冷却过滤放开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触【解析】分析：在盐酸溶液中锌把cr3＋还原为cr2＋，同时产生氢气排尽装置中的空气避免氧化。

生成的氢气致使c中压强增大，能够把生成的crcl2压入d装置发生反映，据此解答。

（3）打开k3，关闭k1和k2，由于锌继续与盐酸反映生成氢气，致使c中压强增大，因此c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反映；依照题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，因此为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。

（4）由于d装置是放开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。

点睛：此题主若是考查醋酸亚铬制备原理的实验探讨，考查学生的化学实验与探讨的能力、从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块的能力，题目难度中等。

2018年浙江高考选考化学加试题专题训练第30题1.以氨和氮氧化物等为原料合成多种氮的化合物，在生产、生活中有重要的应用。

下面都是实际生产中涉及的化学原理的应用问题。

（1）已知：)(3)(22g H g N +⇋)(23g NH Δ14.92-∙-=mol kJ H)()(22g O g N +⇋)(2g NO Δ1180-∙+=mol kJ H)()(222g O g H +⇋)(22l O H Δ16.571-∙-=mol kJ H则氨在空气中催化氧化生成NO 的热化学方程式为 。

（2）已知用催化法降解汽车尾气的原理为：)()(22g O g CO +⇋)(22g CO)(3)(4)(222g O g NO g O H ++⇋)(43g HNO沥青混凝土也可降解CO 。

如图为不同温度下，在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）中，反应相同时间（s t ）后CO 降解率的变化曲线，回答下列问题：①下列叙述不正确的是 。

.A 根据由b 点到c 点CO 降解率随温度的升高而增大，可知CO 降解反应的平衡常数c b K K <.B 相同温度（温度C o 50<）下，β型沥青混凝土降解CO 的速率比α型大.C a 点的数据说明CO 与2O 之间所发生的有效碰撞频率在整个实验过程中是最高的.D d 点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效②已知C o 50时，在α型沥青混凝土容器中，平衡时2O 浓度为101.0-∙L mol ，则此温度下CO 降解反应的平衡常数为 。

（3）52O N 是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注，将2NO 转化为52O N 是一种研究方向。

如图是将2NO 转化为52O N 的示意图。

则石墨Ⅰ电极的电极反应式是 。

（4）)()(22g O g NO +⇋)(22g NO Δ0<H 是制备硝酸过程中的一个反应。

将NO 和2O 按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中发生上述反应，得到2NO 的体积分数与时间的关系如图所示。

（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习第二部分试题强化突破提升训练30 化学实验综合(第31题)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习第二部分试题强化突破提升训练30 化学实验综合(第31题)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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提升训练30 化学实验综合(第31题）1.（2018·浙江名校新高考联考)二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体｛K2［Cu(C2O4)2］·2H2O}（其相对分子质量为354),是一种工业用化工原料。

微溶于冷水,可溶于热水,微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。

现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜（Ⅱ)酸钾晶体流程如下：（已知:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O）请回答：（1)第①步操作要微热溶解，其原因是加快溶解速率和。

(2)为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中,以下操作方案中最合理的是.A.用水溶解滤纸上的黑色固体，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中B。

用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜,然后转入热的KHC2O4溶液中C。

黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC2O4溶液中,待充分反应后趁热过滤D.先将黑色固体转入溶液中，再在空气中灼烧滤纸,将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中(3)50 ℃水浴加热至反应充分,写出该反应的化学方程式:。

(4)步骤③所用的洗涤剂最合适的是。

（5）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。

课时跟踪检测二十六盐类的水解(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．(2017届金华市十校模拟)下列物质的水溶液因水解呈酸性的是() A．FeCl3B．Na2CO3C．CH3COOH D．KHSO4解析：FeCl3溶液中Fe3＋水解使溶液呈酸性，Na2CO3溶液中CO2－3水解使溶液呈碱性，CH3COOH因为电离使溶液呈酸性，KHSO4不水解，因电离使溶液呈酸性，故选A项。

答案：A2．(2017届江西玉山一中月考)下列说法不正确的是()A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．水解反应NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应解析：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]因Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的物质，使之沉降，从而起到净水的作用，A项正确；盐的水解是吸热过程，升高温度水解平衡正向移动，B项错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中分别存在Al3＋、Fe3＋、Cu2＋的水解平衡，直接将三种溶液加热蒸干得不到相应的固体，应在HCl气流中加热，得到AlCl3、FeCl3、CuCl2固体，C项正确；盐类水解反应的逆反应是酸碱中和反应，D项正确。

答案：B3．(2017届杭州西湖高级中学月考)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH＋4)：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO －)>c(H＋)>c(OH－)C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO－3)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)解析：NH4HSO4溶液中H＋抑制NH＋4水解，NH4Cl溶液中Cl－对NH＋4的水解无影响，故物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH＋4)：(NH4)2SO4>期NH4HSO4> NH4Cl，A项正确；醋酸、醋酸钠混合溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)且c(H＋)>c(OH－)，可知c(CH3COO－)>c(Na＋)，B项错误；Na2CO3溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，C项错误；NaHA溶液中，根据电荷守恒可得，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，D项错误。