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初中化学溶解性表

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1、化合物

宇文皓月

阴离子

阳离子 OH－

氢氧根 NO3－

硝酸根 Cl－

氯离子 SO42－

硫酸根 CO32－

碳酸根 分

类 O2-

氧离子

H＋ H2O HNO3、↑ HCl、↑ H2SO4 H2CO3、↑ →

酸 H2O

氢离子 水 硝酸 盐酸 硫酸 碳酸 水

NH4＋ NH4·H2O↑ NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 ↓

盐 ＿

铵根离子 氨水 硝酸铵 氯化铵 硫酸铵 碳酸铵 ＿

K＋ KOH KNO3 KCl K2SO4 K2CO3 K2O

钾离子 氢氧化钾 硝酸钾 氯化钾 硫酸钾 碳酸钾 氧化钾

Na+ NaOH NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3 Na2O

钠离子 氢氧化钠 硝酸钠 氯化钠 硫酸钠 碳酸钠 氧化钠

Ba2+ Ba(OH)2 Ba(NO3)2 BaCl2 BaSO4↓ BaCO3↓ BaO

钡离子 氢氧化钡 硝酸钡 氯化钡 硫酸钡 碳酸钡 氧化钡

Ca2+ Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO4微 CaCO3↓ CaO

钙离子 氢氧化钙 硝酸钙 氯化钙 硫酸钙 碳酸钙 氧化钙

Mg2+ Mg(OH)2↓ Mg(NO3)2 MgCl2 MgSO4 MgCO3微 MgO

镁离子 氢氧化镁 硝酸镁 氯化镁 硫酸镁 碳酸镁 氧化镁

Mn2+ Mn(OH)2↓ Mn(NO3)2 MnCl2 MnSO4 MnCO3↓ MnO

锰离子 氢氧化锰 硝酸锰 氯化锰 硫酸锰 碳酸锰 氧化锰

Zn2+ Zn(OH)2↓ Zn(NO3)2 ZnCl2 ZnSO4 ZnCO3↓ ZnO

锌离子 氢氧化锌 硝酸锌 氯化锌 硫酸锌 碳酸锌 氧化锌

Al3+ Al(OH)3↓ Al(NO3)3 AlCl3 Al2(SO4)3 ＿ Al2O3

铝离子 氢氧化铝 硝酸铝 氯化铝 硫酸铝 ＿ 氧化铝

Cu2+ Cu(OH)2↓ Cu (NO3)2 CuCl2 CuSO4 CuCO3↓ CuO

铜离子 氢氧化铜 硝酸铜 氯化铜 硫酸铜 碳酸铜 氧化铜

Fe2+ Fe(OH)2↓ Fe(NO3)2 FeCl2 FeSO4 FeCO3↓ FeO

亚铁离子 氢氧化亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁 硫酸亚铁 碳酸亚铁 氧化亚铁

Fe3+ Fe(OH)3↓ Fe(NO3)3 FeCl3 Fe2(SO4)3 ＿ Fe2O3

铁离子 氢氧化铁 硝酸铁 氯化铁 硫酸铁 ＿ 氧化铁

Ag+ ＿ AgNO3 AgCl ↓ Ag2SO4微 Ag2CO3↓ Ag2O

银离子 ＿ 硝酸银 氯化银 硫酸银 碳酸银 氧化银

分类 碱 →盐 氧化物

（注：表中“↑”暗示挥发性，“↓”暗示不溶于水，“微”暗示微溶于水，“＿”暗示物质不存在或遇到水就会分解了，其余的全是易溶于水。）

1. 2Mg+O2点燃或Δ2MgO

化学反应现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.发生大量白烟 2 、单质 金属单质 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn

钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡

Pb Cu Hg Ag Pt Au Mn Ni

铅 铜 汞 银 铂 金 锰 镍

非金属单质 H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2 O3

氢气 氧气 氮气 氟气 氯气 溴 碘 臭氧

P S C Si B

磷 硫 碳 硅 硼

稀有气体 He Ne Ar Kr Xe

氦 氖 氩 氪 氙 应用：白色信号弹

2. 2Hg+O2点燃或Δ2HgO

化学反应现象：银白液体、生成红色固体

应用：拉瓦锡实验

3. 4Al+3O2Δ2Al2O3

化学反应现象：银白金属变成白色固体

4. 3Fe+2O2点燃Fe3O4

化学反应现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热

5. C+O2点燃CO2

化学反应现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

6. S+O2点燃SO2

化学反应现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

7. 2H2+O2点燃2H2O

化学反应现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）

应用：高能燃料

8. 4P+5O2点燃2P2O5

化学反应现象：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体

应用：证明空气中氧气含量

9. CH4+2O2点燃2H2O+CO2

化学反应现象：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）

应用：甲烷和天然气的燃烧

10. 2KClO3MnO2Δ 2KCl +3O2↑

化学反应现象：生成使带火星的木条复燃的气体

应用：实验室制备氧气

11. 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑

化学反应现象：紫色变成黑色、生成使带火星木条复燃的气体

应用：实验室制备氧气

12. 2HgOΔ2Hg+O2↑

化学反应现象：红色变成银白、生成使带火星木条复燃的气体

应用：拉瓦锡实验

13. 2H2O通电 2H2↑+O2↑

化学反应现象：水通电分解为氢气和氧气

应用：电解水

14. Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 化学反应现象：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体

应用：铜绿加热

15. NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑

化学反应现象：白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体

应用：碳酸氢铵长期流露空气中会消失

16. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

化学反应现象：有大量气泡发生、锌粒逐渐溶解

应用：实验室制备氢气

17. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

化学反应现象：有大量气泡发生、金属颗粒逐渐溶解

18. Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑

化学反应现象：有大量气泡发生、金属颗粒逐渐溶解

19. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

化学反应现象：有大量气泡发生、金属颗粒逐渐溶解

20.

Fe2O3+3H2Δ 2Fe+3H2O

化学反应现象：红色逐渐变成银白色、试管壁有液体

应用：冶炼金属、利用氢气的还原性

21. 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl

化学反应现象：剧烈燃烧、黄色火焰

应用：离子化合物的形成、

22. H2+Cl2点燃或光照 2HCl

化学反应现象：点燃惨白色火焰、瓶口白雾

应用：共价化合物的形成、制备盐酸

23. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

化学反应现象：蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液

应用：质量守恒定律实验

24. 2C +O2点燃2CO

应用：煤炉中罕见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

25. 2CO+O2点燃2CO2

化学反应现象：蓝色火焰

应用：煤气燃烧

26. C + CuO 高温2Cu+ CO2↑

化学反应现象：黑色逐渐变成红色、发生使澄清石灰水变浑浊的气体

应用：冶炼金属

27. 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 应用：冶炼金属

28. C + CO2高温2CO

29. CO2 + H2O = H2CO3

化学反应现象：碳酸使石蕊变红

应用：证明碳酸的酸性

30. H2CO3ΔCO2↑+ H2O

化学反应现象：石蕊红色褪去

31. Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O

化学反应现象：澄清石灰水变浑浊

应用：应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

32. CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2

化学反应现象：白色沉淀逐渐溶解

应用：溶洞的形成，石头的风化

33. Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑

化学反应现象：白色沉淀、发生使澄清石灰水变浑浊的气体

应用：水垢形成.钟乳石的形成

34. 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑

化学反应现象：发生使澄清石灰水变浑浊的气体

应用：小苏打蒸馒头

35. CaCO3高温 CaO+ CO2↑

应用：工业制备二氧化碳和生石灰

36. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑

化学反应现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 应用：实验室制备二氧化碳、除水垢

37. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

化学反应现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

应用：泡沫灭火器原理

38. Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑

化学反应现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

应用：泡沫灭火器原理

39. CuO +CO Δ Cu + CO2

化学反应现象：黑色逐渐变红色，发生使澄清石灰水变浑浊的气体

应用：冶炼金属

40. Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2

应用：冶炼金属原理

41. C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 化学反应现象：蓝色火焰、发生使石灰水变浑浊的气体、放热

应用：酒精的燃烧

42. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

化学反应现象：银白色金属概况覆盖一层红色物质

应用：湿法炼铜、镀铜

43. Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4

化学反应现象：溶液由浅绿色变成无色

44. Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2

化学反应现象：红色金属概况覆盖一层银白色物质

应用：镀银

45. Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4

化学反应现象：青白色金属概况覆盖一层红色物质

应用：镀铜

46. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

化学反应现象：铁锈溶解、溶液呈黄色

应用：铁器除锈

47. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

化学反应现象：白色固体溶解

48. CuO+2HCl=CuCl2+H2O

化学反应现象：黑色固体溶解、溶液呈蓝色

49. MgO+2HCl=MgCl2+ H2O

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O

共同的化学反应现象：白色固体溶解

50. NaOH+HCl=NaCl+ H2O

化学反应现象：白色固体溶解

51. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

化学反应现象：蓝色固体溶解

52. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

化学反应现象：白色固体溶解

53. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

化学反应现象：白色固体溶解

应用：胃舒平治疗胃酸过多

54. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

化学反应现象：红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

55. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

56. HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3

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初中化学溶解性表word版本

初中化学溶解性表word版本

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word可编辑 1、化合物

阴离子

阳离子 OH－

氢氧根 NO3－

硝酸根 Cl－

氯离子 SO42－

硫酸根 CO32－

碳酸根 分

类 O2-

氧离子

H＋ H2O HNO3、↑ HCl、↑ H2SO4 H2CO3、↑ →

酸 H2O

氢离子 水 硝酸 盐酸 硫酸 碳酸 水

NH4＋ NH4·H2O↑ NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 ↓

盐 ＿

铵根离子 氨水 硝酸铵 氯化铵 硫酸铵 碳酸铵 ＿

K＋ KOH KNO3 KCl K2SO4 K2CO3 K2O

钾离子 氢氧化钾 硝酸钾 氯化钾 硫酸钾 碳酸钾 氧化钾

Na+ NaOH NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3 Na2O

钠离子 氢氧化钠 硝酸钠 氯化钠 硫酸钠 碳酸钠 氧化钠

Ba2+ Ba(OH)2 Ba(NO3)2 BaCl2 BaSO4↓ BaCO3↓ BaO

钡离子 氢氧化钡 硝酸钡 氯化钡 硫酸钡 碳酸钡 氧化钡

Ca2+ Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO4微 CaCO3↓ CaO

钙离子 氢氧化钙 硝酸钙 氯化钙 硫酸钙 碳酸钙 氧化钙

Mg2+ Mg(OH)2↓ Mg(NO3)2 MgCl2 MgSO4 MgCO3微 MgO

镁离子 氢氧化镁 硝酸镁 氯化镁 硫酸镁 碳酸镁 氧化镁

Mn2+ Mn(OH)2↓ Mn(NO3)2 MnCl2 MnSO4 MnCO3↓ MnO

锰离子 氢氧化锰 硝酸锰 氯化锰 硫酸锰 碳酸锰 氧化锰

Zn2+ Zn(OH)2↓ Zn(NO3)2 ZnCl2 ZnSO4 ZnCO3↓ ZnO

锌离子 氢氧化锌 硝酸锌 氯化锌 硫酸锌 碳酸锌 氧化锌

Al3+ Al(OH)3↓ Al(NO3)3 AlCl3 Al2(SO4)3 ＿ Al2O3

铝离子 氢氧化铝 硝酸铝 氯化铝 硫酸铝 ＿ 氧化铝

初中化学酸碱盐溶解性记忆口诀

初中化学酸碱盐溶解性记忆口诀

初中化学酸碱盐溶解性记忆⼝诀

初中化学内容多、零乱、难记、易忘!为摆脱记忆困境，变苦记为乐记，下⾯就对照化学上酸碱盐的溶解性表，武汉巨⼈教育教你⼀个记忆⼝诀，帮你迅速记忆酸碱盐的溶解性!

钾,钠,铵,盐,硝酸盐,

都能溶解⽔中间.

盐酸盐不容银,亚,汞,

硫酸盐不容钡和铅,

碳酸盐照顾溶钾钠铵

溶解性⼝诀⼀

钾钠铵盐溶⽔快 ， ①

硫酸盐除去钡铅钙。 ②

氯化物不溶氯化银，

硝酸盐溶液都透明。 ③

⼝诀中未有皆下沉。 ④

注：

①钾钠铵盐都溶于⽔;

②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶;③硝酸盐都溶于⽔;

④⼝诀中没有涉及的盐类都不溶于⽔;

溶解性⼝诀⼆

钾、钠、铵盐、硝酸盐;

氯化物除银、亚汞;

硫酸盐除钡和铅;

碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

说明，以上四句歌谣概括了8类相加在⽔中溶解与不溶的情况。

溶解性⼝诀三

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;

硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

溶解性⼝诀四

钾、钠、硝酸溶， (钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于⽔。)

盐酸除银(亚)汞， (盐酸盐⾥除氯化银和氯化亚汞外都溶。)

再说硫酸盐，不容有钡、铅， (硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。)

其余⼏类盐， (碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)

只溶钾、钠、铵， (只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)

最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 (氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨⽔可溶)

另有⼏种微溶物，可单独记住。

溶解性⼝诀五

钾钠铵盐硝酸盐

完全溶解不困难

氯化亚汞氯化银

硫酸钡和硫酸铅

⽣成沉淀记⼼间氢硫酸盐和碱类

碳酸磷酸硝酸盐

可溶只有钾钠铵

溶解性口诀总汇(附溶解性表)

溶解性口诀总汇(附溶解性表)

.

精品 溶解性口诀一

钾钠铵盐溶水快 ， ①

硫酸盐除去钡铅钙。 ②

氯化物不溶氯化银，

硝酸盐溶液都透明。 ③

口诀中未有皆下沉。 ④

溶解性口诀二

钾、钠、铵盐、硝酸盐；

氯化物除银、亚汞；

硫酸盐除钡和铅；

碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

溶解性口诀三

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；

硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

溶解性口诀四

钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）

盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）

再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）

其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）

只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）

最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） .

精品 另有几种微溶物，可单独记住。

溶解性口诀五

钾钠铵盐硝酸盐

完全溶解不困难

氯化亚汞氯化银

硫酸钡和硫酸铅

生成沉淀记心间

氢硫酸盐和碱类

碳酸磷酸硝酸盐

可溶只有钾钠铵

记得有硝酸根的和有钠离子的全都溶于水

碳酸根只有钡和钙不溶于水

硫酸根只有钡不溶于水

氯化物只有氯化银不溶于水

氢氧根只有镁，铜，铁（包括亚铁）不溶于水

初中化学知识顺口溜：

高价无亚，低价有亚

钾钠银氢正一价

钙镁钡锌正二价

氟氯溴碘负一价

通常氧是负二价 .

精品 铜汞一二铝正三

铁有正二和正三

碳有正二和正四

硫有负二正四六

氢、硝、氯根负一价

硫、碳酸根负二价

磷酸根为负三价

还有铵根正一价

高锰根和锰酸根前负一来后负二

常见金属的活动性顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

碱盐溶解性顺口溜：

碱除钾钠钡和钙，其余都不溶于水；

初中化学方程式汇总及物质溶解性表

初中化学方程式汇总及物质溶解性表

初中化学方程式汇总

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + 02 — 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 202 =» Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4A1 + 3027餐2A12O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + 02 kq 2H2。

5、红磷在空气中燃烧：4P + 502 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：S + 02 =» S02

7、碳在氧气中充分燃烧：C + 02 - C02

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 r-2C0

9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO20三2C0

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + 02 2CO2

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CUSO4-5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2^^ 2NaCl

15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O====CuSO4・5H2

16、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3

17、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

18、氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

19、三氧化硫溶于水：SO3 +与0 ==== H2so4

分解反应

20、实验室用双氧水制氧气：2H2。2总%2H2O+O2 T

21、加热高镒酸钾：2KMl1O4 - K2MnO4 + MnO2 + O2 f

22、加热氯酸钾 2KCK)31=2KC1+3O2

23、水在直流电的作用下分解：2H2O=fifc2H2 f + O2 f

24、碳酸不稳定而分解：H2c03 ==与0 + CO2 T

25、高温煨烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO30三CaO + CO2 T

26、加热碱式碳酸铜：CU2(OH)2CO3 2CuO + H2。+ CO2 T