四川省2020-2021年高二下学期化学第一次月考试卷

第 1 页 共 13 页 四川省2020-2021年高二下学期化学第一次月考试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共25题；共50分)

1.

（2分） (2017高三上·华安开学考)

若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23pX23PY1 ， 它违背了（ ）

A . 能量守恒原理

B . 洪特规则

C . 能量最低原理

D . 泡利不相容原理

2. （2分） (2017高二下·高青期中) 在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是（ ）

A . 无法判断是哪一类元素

B . 一定是稀有气体元素

C . 一定是过渡元素

D . 一定是金属元素

3. （2分） 下列各项中，前面的能级先填入电子的是

①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4d

A . ①②

B . ②③

C . ②④

D . ③④

4. （2分） (2016·江苏) 下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A . 中子数位10的氧原子： 第 2 页 共 13 页 B . Mg2+的结构示意图：

C . 硫化钠的电子式：

D . 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

5. （2分）

用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（ ）

A . R的氧化物都能溶于水

B . R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3

C . R的氢化物中心原子的杂化方式都是sp3

D . R的氧化物都能与NaOH反应

6.

（2分） (2019高二下·长春月考) 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）

A .

氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B .

氯化硼中心原子采用sp杂化

C . 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D . 三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾

7. （2分） (2016高二下·黑龙江期中)

下列说法中正确的是（ ）

①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理

②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大

③分子中键能越大，表示分子越稳定

④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物

⑤所有含极性键的分子都是极性分子

⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 第 3 页 共 13 页 ⑦所有的原子晶体都不导电．

A . ①②⑤

B . ⑤⑥

C . ③⑥

D . ①⑦

8. （2分） (2016高二下·汪清期末) 下列物质属于不等电子体的是（ ）

A . CH4和NH4+

B . B3H6N3和C6H6

C . CO2、N2O

D . H2O和CH4

9. （2分） (2015高二下·泰州期中) 某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6 ， 下列关于该微粒的说法一定正确的是（ ）

A . 质子数为10

B . 单质具有还原性

C . 是单原子分子

D . 电子数为10

10. （2分） 一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有 （ ）

A . 原子序数为7

B . 周期表中第一电离能最小

C . 周期表中原子半径最大

D . 周期表中电负性最大

11. （2分） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） 第 4 页 共 13 页 A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B . 沉淀溶解后，生成的深蓝色配合离子[Cu(NH3)4]2+一定难电离

C . 向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生

D . 在[Cu(NH3)4]2+离子中，既存在离子键，又存在共价键

12. （2分） (2019·黄浦模拟) 金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是（ ）

A . a>b>c

B . b>a>c

C . c>a>b

D . c>b>a.

13. （2分） 下列各组物质,前者的熔点高于后者的是（ ）

①干冰与固态二硫化碳 ②NaCl晶体与KCl晶体 ③金刚石与晶体硅 ④干冰与二氧化硅

A . ①②

B . ③④

C . ②④

D . ②③

14. （2分） 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是（ ）

A . C3N4是分子晶体

B . C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长

C . C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，而每个氮原子连接3个碳原子

D . C3N4晶体中微粒间通过分子间作用力结合

15. （2分） 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（ ） 第 5 页 共 13 页 A . N：1s22s22p3

B . S2﹣：1s22s22p63s23p6

C . Na：1s22s22p53s2

D . Si：1s22s22p63s23p2

16. （2分） (2016高一下·安徽期末)

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N（NO2）3 ， 如图，已知该分子中 N﹣N﹣N 键角都是 108.1°，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（ ）

A . 分子中 N，O 间形成的共价键是非极性键

B . 图中加“*”N原子的杂化方式为sp3

C . 该物质既有氧化性又有还原性

D . 15.2g 该物质含有 6.02×1022个原子

17. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 下列叙述正确的是（ ）

①不同核素之间形成的共价键一定是极性键②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2 ， 属于P区元素④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3 ， PCl5 ， H2O，CO2这样的分子⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑥熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“ …”表示）结合成NH3•H2O分子，根据氨水的性质可知NH3•H2O的结构式为⑧σ键重叠方式为头碰头，成镜像对称；ð键重叠方式为肩并肩，成轴对称⑨干冰汽化破坏了共价键，氯化钠溶于水破坏了离子键．

A . ②⑥

B . ①②⑥

C . ②⑤⑥⑧

D . ③④⑥⑦⑨ 第 6 页 共 13 页 18.

（2分） (2016高二下·桓台月考)

已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（

）

A .

铍的金属性比钠强

B . 氯化锂的氧化性比氯化铍强

C . 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

D . 单质铍易跟冷水反应产生氢气

19. （2分） 下列对于NH3和CO2的说法中正确的是（ ）

A . 都是直线形结构

B . 中心原子都采取sp杂化

C . NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构

D . N原子和C原子上都没有孤对电子

20. （2分） (2016·崇明模拟) 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 ， 实验测知该物质熔融状态下能导电．下列有关分析正确的是（ ）

A . K3C60和C60中都含有共价键

B . 钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1

C . K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点

D . C60与12C互为同素异形体

21. （2分） 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（ ）

A . 第 7 页 共 13 页 B .

C .

D .

22. （2分） 下列关于范德华力的叙述中，正确的是（

）

A . 范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键

B .

任何分子间在任意情况下都会产生范德华力

C . 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题

D .

范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量

23. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 与CH2=CH2→CH2Br﹣CH2Br的变化属于同一反应类型的是（ ）

A . CH3CHO→C2H5OH

B . C2H5Cl→CH2=CH2

C .

D . CH3COOH→CH3COOC2H5

24. （2分） (2017高一上·浦东期末) 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（ ）

A . 电子有得失

B . 共用电子对有偏移

C . 电子既有得失又有电子对偏移 第 8 页 共 13 页 D .

有金属元素的存在

25.

（2分）

根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是（

）

A . 溴、碘单质和CCl4中都含有卤素

B . 溴、碘是单质，CCl4是化合物

C . Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子

D . 以上说法都不对

二、 填空题 (共1题；共8分)

26. （8分） 叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：

2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑

（1） 下列说法正确的是

A . N3﹣与N2O互为等电子体

B . NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物

C . NaNH2熔点（210℃）比NaOH 熔点（318.4℃）低，是因为前者相对分子质量小

（2） NH3沸点（﹣33.34℃）比N2O沸点（﹣88.49℃）高，其主要原因：________;

（3） 依据价层电子对互斥理论，NO3﹣空间构型呈________形．

三、 推断题 (共1题；共4分)

27. （4分）

（1） 4个碳原子间均以单键结合的方式有4种，请在下面的方框中补充另外3种结合方式：

（2） 写出碳原子数为5的烷烃的同分异构体的结构简式。