高一化学物质结构知识点笔记

高一化学必修一笔记整理1.物质的组成和性质•原子结构•原子的组成：质子、中子、电子•原子核和电子云的结构•元素和化合物•元素：由同一种原子组成的物质•化合物：由不同种原子化合而成的物质•物质的性质•物理性质：密度、熔点、沸点等•化学性质：反应性、氧化性等2.化学计量•相对原子质量和相对分子质量•相对原子质量：原子质量的相对大小•相对分子质量：分子质量的相对大小•化学方程式的平衡和计量关系•平衡系数表示物质的摩尔比例和质量比例•摩尔和质量之间的转化•通过摩尔质量计算物质的质量•通过质量计算物质的摩尔数3.化学反应•反应类型•合成反应：两个或多个物质合成一个新物质•分解反应：一个物质分解成两个或多个新物质•置换反应：一个元素或基团被另一个元素或基团取代•氧化还原反应：电子的转移和氧化态的变化•化学方程式的书写和平衡•反应物和生成物的表示•平衡系数的确定•摩尔反应量和反应的限量与过量•摩尔比例和限量摩尔比例的计算4.溶液与溶剂•溶剂和溶质•溶剂：起溶解作用的物质•溶质：被溶解的物质•溶解度和饱和溶液•溶质在溶剂中的最大溶解量•溶解度与温度的关系•浓度计算•摩尔浓度、质量浓度和体积浓度的计算5.离子反应•离子的溶解和离解•离子在水中的溶解和离解过程•离子方程式•离子反应的反应物和生成物用离子方程式表示•氧化还原反应中的离子•氧化态和电荷数的变化6.常见实验•实验室安全和基本操作•实验室安全知识和实验室仪器的使用方法•实验的设计和操作•酸碱中和实验、气体的制取和收集实验等•实验结果的记录和分析•数据记录、观察结果和实验结论的推断。

高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)高一化学知识点总结有哪些你想知道吗？很多高一的同学一直想要高一化学知识点，所以就为大家准备了高一化学知识点总结，希望能够很好的帮助大家解决这个问题。

下面是小编征途帮大家收集的化学高一必修一知识点复习笔记【优秀5篇】，仅供借鉴。

高一化学知识点总结归纳5 篇一1.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。

不能误认为NA就是6.02×1023.例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1.204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。

由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。

如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的较低点相切。

(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。

(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。

若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。

高一化学知识点归纳篇二一、研究物质性质的方法和程序1.研究物质的性质的方法研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。

高一上化学知识点第一章化学是自然科学的重要分支，它研究物质的组成、性质、结构和变化规律。

高中化学作为基础课程之一，涵盖了丰富的知识点。

本文将介绍高一上学期化学知识点的第一章内容，包括物质的结构、性质与分类，以及元素的周期律等。

一、物质的结构物质是构成一切事物的基本单位。

根据物质的结构，我们可以将其分为单质和化合物两大类。

单质是由同种元素构成的纯净物质，如氧气、水银等。

化合物则是由不同元素以一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。

在化合物中，原子通过化学键结合在一起，形成分子或离子。

分子是由非金属元素通过共价键结合而成的，如氧气分子O2、水分子H2O等。

离子是由金属元素和非金属元素通过离子键结合而成的，如氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH等。

二、物质的性质与分类物质的性质是指物质表现出来的各种特征和行为。

根据物质的性质，我们可以将其分为物理性质和化学性质。

物理性质是在不改变物质组成的情况下可以观察到的性质，如颜色、形状、密度等。

化学性质则是物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。

物质还可以按照其在化学反应中的参与方式进行分类。

反应物是指参与反应并被消耗的物质，生成物则是反应过程中生成的物质。

根据反应物和生成物的不同，我们可以将物质分为单质反应和化合物反应两大类。

三、元素的周期律元素是组成物质的基本单位，目前已知的元素共有118种。

元素的周期律是指元素按照一定规律排列的系统。

按照元素的周期律，我们可以将元素分为周期表中的不同区域，如周期、主族、过渡元素等。

元素周期表是将元素按照原子序数递增的顺序排列而成的表格。

每个元素都有自己独特的原子序数、原子符号和原子质量。

周期表中的横行被称为周期，共有7个周期。

周期表中的竖列被称为族，共有18个主族和10个过渡族。

元素周期表的主要特征是周期性规律。

原子序数递增的元素，其物理性质和化学性质都表现出周期性变化。

例如，同一周期内的元素，原子半径逐渐减小，电子亲和能逐渐增大；同一族的元素，具有相似的化学性质，如钠、铜等都属于1A族元素，具有较强的金属性质。

高一化学知识点总结6篇第1篇示例：高一化学知识点总结一、物质的结构1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由核和核外电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子的电荷为正电荷，中子不带电。

核外电子的电荷为负电荷。

原子的核外电子数目等于原子序数，决定了元素的化学性质。

2. 元素的周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列的。

主族元素的最外层电子数等于主族元素的序号，周期表中同一周期的元素具有相似的化学性质。

3. 元素化合价元素化合价是元素与其他元素形成化合物时，元素所能给出或吸收的电子数目。

化合价是确定化合物成分的重要依据。

二、化学反应1. 化学方程式化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物的相对摩尔数和化学组成。

在化学方程式中，必须满足物质守恒定律，即反应前后物质的质量不变化。

2. 氧化还原反应氧化还原反应是指化学反应中发生电子的转移的过程，氧化是指失去电子的反应，还原是指获得电子的反应。

3. 化合反应和分解反应化合反应是指由两种或两种以上的原子或分子结合而形成化合物的反应，分解反应则是指化合物分解为原子或分子的过程。

三、化学计算1. 摩尔概念摩尔是物质的计量单位，摩尔质量是一个物质的摩尔数乘以分子质量。

摩尔概念是化学计算的基本依据。

2. 溶液的计算在化学实验中，溶液的计算是非常重要的一部分，包括溶液的配制、稀释以及溶质的质量、摩尔数和体积的计算。

四、离子反应1. 离子化合物离子化合物是由正离子和负离子以电荷平衡相互组成的化合物。

在离子反应中，正负离子相互吸引形成离子晶体。

2. 离子反应的平衡离子反应通常发生在溶液中，通过离子反应的平衡可以确定生成的物质和沉淀物。

五、物质的性质1. 可溶性可溶性是指物质在溶剂中的溶解性能，通常通过溶质在100克水中的溶解度来表示。

2. 导电性导电性是物质导电的能力，通常与物质中自由电子的数量有关。

3. 酸碱性物质的酸碱性是指物质在水中形成的溶液的酸碱性质，可以通过pH值来表示。

第四章 物质结构元素周期律第一节 原子结构与元素周期表 .................................................................................. - 1 -第1课时 原子结构 .............................................................................................. - 1 - 第2课时 元素周期表 .......................................................................................... - 5 - 第3课时 核素 ...................................................................................................... - 8 - 第4课时 原子结构与元素的性质 .................................................................... - 10 - 第二节 元素周期律 .................................................................................................... - 16 -第1课时 元素性质的周期性变化规律 ............................................................ - 16 - 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 .................................................... - 19 - 第三节 化学键............................................................................................................ - 22 -第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构1.基础知识一、原子的构成 1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带1个单位正电荷中子：不带电电子：带1个单位负电荷如碳原子的原子结构模型2．质量数(1)质量数：原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加所得的数值。

高一化学必修一知识点梳理高一化学必修一知识点梳理 11.物质的组成从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原子，分子，离子等是构成物质的基本粒子，物质组成的判断依据有:(1)根据有无固定的组成或有无固定的熔沸点可判断该物质是纯净物还是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物。

(2)对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由阴阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的。

(3)对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体，分子晶体分别由原子，分子构成。

2.物质的分类(1)分类是研究物质化学性质的基本方法之一,物质分类的依据有多种,同一种物质可能分别属于不同的物质类别。

(2)物质的分类依据不同,可以有多种分类方法,特别是氧化物的分类是物质分类的难点,要掌握此类知识,关键是明确其分类方法。

氧化物的分类比较复杂,判断氧化物所属类别时,应注意以下几个问题:①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。

②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物),Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物),Al2O3和ZnO为XX氧化物,Mn2O7为酸性氧化物。

③酸性氧化物，碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱(如SiO2.MgO)高一化学必修一知识点梳理 2氯及其化合物的性质1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO高一化学必修一知识点梳理 31、伏加德罗常数：(1mol任何粒子的粒子数)(1)科学上规定为:0.012KgC中所含的碳原子数。

高一化学第一章知识点笔记一、物质的组成和性质1. 物质的分类（1）纯物质：由同种元素或化合物组成，如氧气、水。

（2）混合物：由两种或两种以上的物质组成，如空气、土壤。

2. 物质的性质（1）物理性质：表征物质的特性，如颜色、密度、熔点等。

（2）化学性质：物质与其他物质发生反应时表现出来的特性，如燃烧、腐蚀等。

二、基本物质微粒的结构与性质1. 原子结构（1）原子核：由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

（2）电子：带负电，围绕原子核运动。

2. 元素与同位素（1）元素：具有相同原子序数的原子。

（2）同位素：具有相同原子序数但质量数不同的原子。

3. 原子序数与质量数（1）原子序数：元素中质子的个数，用Z表示。

（2）质量数：元素中质子和中子的总数，用A表示。

4. 原子量与相对原子质量（1）原子量：元素中各同位素相对丰度加权的平均质量。

（2）相对原子质量：元素相对于碳-12同位素的质量。

三、化学式和化合价1. 化学式（1）分子式：表示分子中各元素的种类和个数，如H2O。

（2）离子式：表示离子中各离子的种类和个数，如NaCl。

2. 化合价（1）阳离子：带正电荷的离子，如Na+。

（2）阴离子：带负电荷的离子，如Cl-。

（3）化合价：元素在化合物中所表现出的最常见的电价。

四、化学方程式和化学反应1. 化学方程式（1）反应物与生成物：反应前的物质称为反应物，反应后的物质称为生成物。

（2）配平化学方程式：使化学方程式中各元素的原子个数相等。

2. 化学反应类型（1）合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种物质。

（2）分解反应：一种物质分解为两种或两种以上物质。

（3）置换反应：一种物质中的原子或原子团与另一种物质中的原子或原子团交换位置。

（4）氧化还原反应：涉及电子的转移过程。

五、相对原子质量和物质的量1. 相对原子质量和相对分子质量（1）相对原子质量：元素相对于碳-12同位素的质量。

（2）相对分子质量：分子中各原子相对于碳-12同位素的质量之和。

化学高一知识点归纳笔记化学作为一门基础自然科学，对于高一学生来说，掌握其基本概念、原理和实验技能至关重要。

以下是高一化学的知识点归纳笔记，帮助同学们系统地复习和巩固所学知识。

首先，我们从原子结构和化学键开始。

原子由原子核和核外电子组成，原子核内包含质子和中子，而电子则围绕原子核运动。

质子带正电，电子带负电，中子不带电。

化学键是原子之间通过共享或转移电子形成的连接，常见的化学键有共价键、离子键和金属键。

接下来是物质的分类和性质。

物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。

单质是由同种元素组成的纯净物，化合物则是由不同元素组成的纯净物。

物质的性质包括物理性质和化学性质，物理性质如颜色、状态、密度等，化学性质如氧化性、还原性等。

在化学反应中，我们学习了质量守恒定律和化学方程式。

质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。

化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，它能够表示反应物和生成物的种类、数量关系以及反应条件。

此外，溶液和胶体也是高一化学的重要内容。

溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。

溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂通常是液体。

胶体是一种特殊的分散系，其分散质粒子大小介于溶液和浊液之间。

化学计量学是化学中的一个重要分支，它涉及到物质的量、摩尔质量、摩尔浓度等概念。

通过化学计量学，我们可以准确地计算化学反应中物质的量和浓度，这对于实验操作和工业生产都具有重要意义。

最后，我们不能忽视化学实验的重要性。

实验是化学学科的基础，通过实验我们可以验证理论、探索新物质和新反应。

在实验中，我们学习了基本的实验操作技能，如溶液的配制、物质的分离和提纯等。

通过以上的归纳，我们可以看到高一化学涵盖了广泛的知识点，从原子结构到化学反应，从物质的分类到化学计量学，再到化学实验。

这些知识点相互联系，构成了化学学科的基础知识框架。

希望这份归纳笔记能够帮助同学们更好地理解和掌握高一化学知识。

高一必修一化学知识点笔记一、物质的量与摩尔质量1.物质的量（化学单位：摩尔）- 定义：物质的量是物质的基本属性之一，用单位摩尔（mol）表示，记作n。

- 摩尔质量：每摩尔物质的质量，单位为g/mol。

- 摩尔质量的计算：将化学式中各元素的相对原子质量相加即可。

- 摩尔质量与质量的关系：n = m/M，其中m为物质的质量，M为物质的摩尔质量。

二、化学式与化合价1.化学公式- 定义：化学公式是用化学符号表示化合物中各种元素的种类和绝对数目的式子。

- 化合物的种类：- 二元化合物：由两种不同元素组成。

- 多元化合物：由两种以上的元素组成。

- 离子化合物：由阳离子（金属元素）和阴离子（非金属元素）组成。

- 分子化合物：由非金属元素组成。

2.化合价- 定义：元素的化合价是元素在化合物中的原子价值。

- 化合价的确定：- 金属元素的化合价通常为元素的电子数目。

- 非金属元素的化合价根据化合物的电荷平衡及最低共价数原则确定。

三、化学方程式与化学反应1.化学方程式- 定义：用化学符号表示化学反应的式子。

- 反应物与生成物：反应物位于方程式的左侧，生成物位于方程式的右侧。

- 反应条件：一些特殊条件下的反应条件可以用符号在方程式的上方标记。

- 平衡符号：用“→”表示反应方向，用“↑”、“↓”表示气体、液体的状态。

2.化学反应类型- 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。

- 氧化还原反应：涉及电子的转移，发生氧化和还原过程。

- 沉淀反应：两种溶液混合后生成沉淀。

- 双替换反应：两种溶液交换离子形成新的化合物。

四、化学键与物质属性1.化学键- 定义：原子与原子之间通过共用或转让电子而形成的化学连接。

- 电负性：元素吸引电子的能力。

- 离子键：电子转移形成的化学键。

- 共价键：电子共享形成的化学键。

2.物质属性- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

- 物理性质：物质在物理变化中表现出来的性质。

- 结构性质：物质在分子或晶体结构中的特征性质。

人教版高一化学必修一知识点笔记(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教案大全、书信范文、述职报告、合同范本、工作总结、演讲稿、心得体会、作文大全、工作计划、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of practical materials for everyone, such as lesson plans, letter templates, job reports, contract templates, work summaries, speeches, reflections, essay summaries, work plans, and other materials. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!人教版高一化学必修一知识点笔记本店铺为各位同学整理了《人教版高一化学必修一知识点笔记》，希望对你的学习有所帮助！1.人教版高一化学必修一知识点笔记篇一二氧化硅(SiO2)：(1)SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。

高一化学笔记整理归纳
高一化学是学科的开始，涉及了一些基础概念和理论。

以下是一份高一化学的笔记整理和归纳，内容涵盖了一些基本的知识点。

1. 化学的基本概念
物质的分类：元素、化合物、混合物。

原子结构：原子核（质子和中子）和电子。

元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。

2. 化学反应
化学方程式：描述化学反应的符号表示。

物质的状态符号：(s) 固体，(l) 液体，(g) 气体，(aq) 溶液。

摩尔质量：单位摩尔物质的质量。

3. 化学反应的计算
摩尔计算：摩尔质量、摩尔体积等。

质量守恒定律：化学反应前后物质的质量不变。

气体摩尔体积：气体在相同条件下的摩尔体积相等。

4. 离子和化合物
离子的概念：正离子和负离子。

离子化合物的命名：金属+非金属的命名规则。

5. 氧化还原反应
氧化数：描述原子氧化态的数字。

氧化还原反应的判定：氧化数变化。

6. 电负性和共价键
电负性：原子对电子的亲和力。

共价键的形成：共用电子对。

7. 酸碱中和反应
酸和碱的定义：布朗斯特和劳里定义。

pH值：衡量溶液酸碱性的指标。

8. 化学能
焓变化：化学反应过程中的能量变化。

化学反应热力学方程：焓变化与物质摩尔量的关系。

以上是一个简单的高一化学的知识概览。

为了更全面地理解这些概念，建议查阅教材、做练习题，并随时向老师请教。

高一化学原子结构与性质知识点原子是构成物质的最基本单位，掌握原子结构与性质对于深入理解化学世界至关重要。

本文将为您详细介绍高一化学原子结构与性质的相关知识点。

一、原子结构原子由带正电的原子核和围绕核运动的电子构成。

1. 原子核：原子核由带正电的质子和中性粒子——中子组成。

质子质量为1，带正电；中子质量为1，电荷中性。

2. 电子：电子是质量很轻、带负电的粒子。

每个原子的电子数与质子数相同，使得原子整体电荷为中性。

二、原子质量原子质量是指一个原子的质子数和中子数之和。

以质子质量为基础，可以计算出原子质量的相对大小。

1. 原子质量单位：原子质量单位（缩写：u）定义为^12C的质量的1/12。

相对质量较小的元素，其原子质量是小数；较重的元素，原子质量通常为整数。

2. 原子质量数：原子质量数是指原子核中质子数和中子数之和。

用A表示，如氧的原子质量数为16。

三、元素周期表元素周期表是由Dmitri Mendeleev按照原子序数和性质将元素分类而成的表格。

使用元素周期表可以了解元素的基本性质和结构。

1. 元素周期表的构成：元素周期表按序数递增排列，横排称为周期，竖排称为族。

2. 元素周期表的分区：- 主族元素：位于周期表的1A至8A族元素，具有较为相似的性质。

- 过渡元素：位于主族元素之后，包括3B至2B族元素。

- 稀有气体：位于元素周期表最后一列的18族元素，具有稳定的八电子外层。

- 锕系和锔系元素：位于元素周期表下方的两行分别为锕系和锔系元素。

四、原子的电子结构原子的电子结构指的是原子内电子的排布方式，可分为主壳层、次壳层和轨道。

1. 主壳层：原子中离核越远的电子主壳层数值越大。

主壳层的编号使用数字和字母表示（如1、2、3...K、L、M）。

2. 次壳层：主壳层内部的层级，由数字表示（如1s、2s、2p 等）。

3. 轨道：次壳层下的进一步划分，用字母表示（如s、p、d、f 等）。

五、原子的化学键和分子原子间的化学键和分子为物质的结构和性质提供了基础。

高一化学知识点必俢一笔记1.高一化学知识点必俢一笔记篇一化学结构1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

②非金属元素除O、F外均有正价。

且正价与最低负价绝对值之和为8。

③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物质各元素化合价代数和为零。

能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。

卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。

一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③掌握分子极性与共价键的极性关系。

④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

2.高一化学知识点必俢一笔记篇二一、原子半径同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

二、主要化合价(正化合价和最低负化合价)同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

三、元素的金属性和非金属性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;四、单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。

高一化学原子的结构知识点总结化学是一门研究物质的构成、性质、结构和变化规律的自然科学。

而原子是构成物质的基本单位，了解原子的结构对于理解物质的性质以及各种化学反应至关重要。

在高一化学学习中，我们接触到了一些关于原子结构的基本知识，下面就来对这些知识点进行总结和归纳。

1. 原子的组成原子是由带负电的电子、带正电的质子和中性的中子组成的。

电子绕着原子核运动，并以负电荷呈球形分布在原子周围的电子壳层中。

原子核是原子的中心，由质子和中子组成，质子带正电荷，中子没有电荷。

原子的质量主要集中在原子核中，电子的质量相对较小。

2. 元素的周期表元素是由同种原子组成的纯物质，元素的种类很多。

为了更好地整理和研究元素，科学家将元素按照一定的规律排列在元素周期表中。

元素周期表按照原子序数递增的顺序排列，但同时也具有一些特定的规律。

元素周期表的列被称为“族”，周期表的行被称为“周期”。

3. 原子序数和质子数元素的原子序数就是元素的质子数，表示元素中原子核中质子的数量。

原子序数决定了一个元素的化学性质，相同元素的原子序数是固定的，不同元素的原子序数是不同的。

4. 同位素同位素是指原子序数相同、质量数不同的元素。

同位素具有相同的化学性质，但物理性质会有所不同。

在元素周期表中，同位素会出现在同一个元素的不同质量数下，例如氢的同位素有氢-1、氢-2、氢-3等。

5. 电子排布原子的电子排布遵循一定的规则，首先填充最内层的电子壳层，然后依次填充外层的电子壳层。

根据泡利不相容原理、奥布规则和洪特规则，我们可以推断出电子在不同的壳层中的填充方式。

6. 化学键化学键是原子之间相互作用的结果，它们将原子聚集在一起形成分子。

常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

共价键是通过共享电子对来形成的，离子键是由正负离子之间的电荷作用力形成的，金属键是由金属中自由移动的电子与金属离子之间的相互作用力形成的。

7. 原子的外层电子原子的外层电子决定了原子的化学性质，它们参与化学反应或者形成化学键。

高一化学知识点总结大全(非常全面)1500字化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化以及与能量的相互关系的科学。

下面是高一化学的知识点总结：1. 物质的分类：- 纯物质和混合物：纯物质由同种组成物质组成，混合物由不同组成物质组成。

- 元素和化合物：元素是由同种原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子组成的物质。

- 四态物质：固体、液体、气体、等离子体。

2. 原子结构：- 原子核：由质子和中子组成，带有正电荷。

- 电子：带有负电荷，围绕原子核的轨道运动。

- 元素的原子序数：等于原子核中质子的个数。

3. 原子键：- 金属键：金属元素中的电子云形成共享。

- 离子键：金属和非金属元素之间的电子转移形成。

- 共价键：非金属元素中的电子云形成共享。

4. 化学式和化学方程式：- 元素符号：用来表示元素的符号，如H代表氢。

- 化学式：用来表示化合物的符号，如H2O代表水。

- 化学反应方程式：用来表示化学反应的符号，如2H2 + O2 → 2H2O表示氢气与氧气生成水。

5. 物质的质量关系：- 相对原子质量：相对于碳-12同位素的原子质量。

- 电子的相对质量：1/2000。

- 相对分子质量：分子中各原子质量之和。

- 相对分子质量计算：元素相对原子质量之和。

- 化学计量：化学方程式中各物质的质量比。

6. 化学反应：- 反应速度：反应物浓度、温度、表面积和触媒等影响反应速度。

- 反应热：反应过程中吸热或放热。

- 化学平衡：正向反应和逆向反应的速率相等。

- 平衡常数：用来表示反应在平衡时物质浓度的比例。

7. 酸碱反应：- 酸：产生H+离子的物质，具有酸性。

- 碱：产生OH-离子的物质，具有碱性。

- 酸碱指示剂：用来判断溶液是酸性还是碱性的物质。

- pH值：表示溶液的酸碱程度，pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。

8. 氧化还原反应：- 氧化：物质失去电子。

- 还原：物质获得电子。

- 氧化剂：能使其他物质氧化的物质。

高一必修一化学重点知识点笔记1.高一必修一化学重点知识点笔记篇一物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?食谱鞣稚⒅?(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水2.高一必修一化学重点知识点笔记篇二甲烷CH4烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）3、化学性质：①氧化反应：CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HClCH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HClCH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HClCHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体3.高一必修一化学重点知识点笔记篇三氧化还原反应1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。

化学高一物质结构基础知识点一、原子结构在化学中，原子是物质的基本单位。

原子由原子核和围绕核旋转的电子构成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。

电子带负电荷，以质子和电子数量相等时，原子是电中性的。

二、元素和化学符号元素是由具有相同原子序数（即原子核内质子的数量）的原子组成的物质。

元素用化学符号表示，化学符号通常来自元素的英文名称或拉丁文名称的缩写，如H表示氢，O表示氧等。

三、原子量和摩尔质量原子量是指一个元素中一个原子的质量。

摩尔质量是一个物质中一摩尔（即阿伏伽德罗常数所标示的数量，约为6.0221×10^23个）粒子的质量。

摩尔质量可以通过元素的原子量来计算。

四、同位素同位素是指原子核中质子数相同，但中子数不同的原子。

同位素具有相同的化学性质，但物理性质可能会有所不同。

同位素通过原子核前面加上元素的原子质量或核素符号来表示。

五、电子结构和电子排布电子结构指的是一个原子或离子中电子分布在各种能级和轨道上的方式。

电子按照一定的规则填充在不同的能级和轨道上，其中能级数由原子的电子层数决定，轨道数由电子层内的子能级数量决定。

六、价电子和化合价价电子是指外层能级（最外层电子层）上的电子数。

元素的化合价是指元素在化合物中与其他元素结合时所带的电荷数，它决定了元素的化学性质和反应方式。

七、离子和离子化合物离子是指失去或获得一个或多个电子的原子或分子。

正离子是指失去一个或多个电子的原子或分子，带正电荷。

负离子是指获得一个或多个电子的原子或分子，带负电荷。

离子通过离子键结合形成离子化合物。

八、共价键和共价化合物共价键是指通过电子的共享而形成的一种化学键。

共价化合物是由共价键连接的原子组成的化合物。

共价键的形成使得原子能够达到稳定的电子配置。

九、金属键和金属晶体金属键是指金属中金属离子之间通过电子云的自由移动形成的一种化学键。

金属晶体是由金属离子通过金属键有序排列形成的晶体结构。

十、离子键和离子晶体离子键是由离子之间的静电相互作用形成的一种化学键。

高一化学必修二笔记篇一：高中化学必修二笔记物质结构元素周期律一、原子结构 1. 原子结构AZX核电荷数 = 质子数 = 核外电子数；质子数（Z）+ 中子数（N）= 质量数（A）的意义：表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。

2. 原子结构理论的发展: 经历了以下五个发展阶段：① 古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论，认为物质本源是原子和虚空，原子在虚空中处于永恒运动之中，物质是由原子构成的，物质只能分割到原子；② 1803年英国化学家道尔顿家建立了原子学说；(认为原子是不可再分的实心球) ...........这一发现使化学开始成为一门科学③ 1903年汤姆逊发现了电子建立了“葡萄干布丁”模型；（原子仍是实心球，电子象葡萄干一样嵌在球上）④ 1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子结构的核式（行星式）模型；⑤ 1913年丹麦科学家玻尔建立了核外电子分层排布的原子结构模型；...........玻尔首次将量子化概念应用到原子结构中⑥ 20世纪20年代建立了现代量子力学模型。

3. 元素、核素和同位素1）元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。

2）核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。

同位素的物理性质不同，但化学性质几乎完全相同。

不同同位素构成的化合物是不同的化合物，其物理性质不同，化学性质几乎相同。

质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定核素的种类。

说明：①三者的研究对象都是原子②同一元素的不同核素之间互称为同位素③同种元素可以有多种核素（同位素）所以元素的种数远少于原子的种数。

4）同素异形体：是相同元素组成，不同形态的单质。

如碳元素就有金刚石、石墨、无定形碳等同素异形体。

同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。

同素异形体的形成方式有三种：① 组成分子的原子数目不同，例如：氧气O2和臭氧O3，红磷：P，白磷：P4 ② 晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石、石墨、C60③ 晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫, (正交硫稳定)，分子式均为S8 4. 原子核外电子的排布电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核最近（能量最低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里，核外电子是分层排布。

第一章物质结构元素周期律知识点总结1、元素周期表：H 元素周期表HeLi Be B C N O F Ne Na Mg24.Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb Mo95.Tc[98]Ru101.Rh102.Pd106.Ag107.Cd112.In114.Sn118.Sb121.Te127.I126.Xe131.Cs 132.Ba137.La-LuHf178.Ta180.W183.Re186.Os190.Ir192.Pt195.Au197.Hg200.Tl204.Pb207.Bi209.Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223 ]Ra[226]Ac-La2、元素周期表的结构分解：周期名称周期别名元素总数规律具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。

7个横行7个周期第1周期短周期2电子层数 == 周期数（第7周期排满是第118号元素）第2周期8第3周期8第4周期长周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期26（目前）族名类名核外最外层电子数规律周期表中有18个纵行，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。

7个主族7个副族0族第Ⅷ族主族第ⅠA族H和碱金属1主族数 == 最外层电子数第ⅡA族碱土金属2第ⅢA族3第ⅣA族碳族元素4第ⅤA族氮族元素5第ⅥA族氧族元素6第ⅦA族卤族元素70族稀有气体2或8副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族一、碱金属元素：1、锂钠钾铷铯钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）2、递变规律：同主族的元素随着原子序数的递增，最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径在增大。

3、物理特性：①颜色逐渐加深；②密度不断增大（Na＞K）；③熔沸点逐渐降低；④均是热和电的良导体。

化学高一上册知识点笔记1.化学高一上册知识点笔记篇一主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl22.化学高一上册知识点笔记篇二钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33.化学高一上册知识点笔记篇三常见物质分离提纯方法1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3｡2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大｡乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏｡3.过滤法:溶与不溶｡4.升华法:SiO2(I2)｡5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2｡6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离｡7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液｡8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2｡9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3｡10.纸上层析(不作要求)4.化学高一上册知识点笔记篇四1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。