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2014高考化学知识点复习教案教学目标：1、常见物质的检验和除杂；2、用过滤、蒸发、蒸馏、萃取等方法对混合物进行分离和提纯；教学难点、重点：常见物质的检验和除杂教学过程：知识点1、常见混合物分离提纯的方法与装置（一）、分离和提纯的原则：首先应分析各组分的物理和化学性质，然后再选择适宜的方法，且一般要遵循①提纯过程中不引入新的杂质；②不减少被提纯的物质；③被提纯物质要复原；④除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽；⑤被提纯物质与杂质容易分离；⑥分离与提纯方法简便易行等原则。
（二）、分离提纯常用到方法常见物质分离提纯的方法：①固——固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶（重结晶）②固——液混合物分离型：过滤、盐析、蒸发③液——液混合物分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析④气——气混合分离型：洗气(1)．固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。
如除去Na2CO3溶液中的NaHCO3。
(2)．过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO。
注意事项：“一贴二低三靠”滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，上烧杯口紧靠玻棒，玻棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠下烧杯内壁例：a粗盐的提纯的步骤：溶解→加试剂产生沉淀→过滤→蒸发b.每个步骤操作的方法：c提纯后的精盐中还有哪些杂质（怎样去检验出这些杂质）：d如何除去粗盐中含有的可溶性的杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐，加入的试剂与顺序是：(3)．蒸发结晶：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从NaCl溶液中分离出NaCl。
注意事项：加热过程不断搅拌，以免局部过热；较多晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。
(4)．降温结晶：降低饱和溶液温度，适用于分离随温度变化溶解度有很大变化的物质，如KNO3的结晶提纯。
注意事项：先用热水配置浓溶液，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有结晶析出，最后过滤得到KNO3晶体。
如果你希望成功，当以恒心为良友1 【课题】高三化学第二轮专题复习学案专题15 聚合反应应用【专题目标】掌握聚合反应类型，推断聚合反应产物及有机高分子单体。
【知识点】聚合反应：1、聚合反应类型：（1） 加成聚合（聚合）反应:不饱和的单体聚合成高分子的反应。
（2）缩合聚合（缩聚）反应：单体间相互反应而生成高分子，同时还生成小分子（如水、氨、氯化氢等）的反应。
2、有机高分子单体的推断：如果你希望成功，当以恒心为良友2 【题型一】由加聚反应生成高聚物的单体的判断：弯箭头法：一端起，隔碳画；箭之头，成双箭；箭之尾，箭要断；是双键，双换单；是单键，就裂开。
高聚物两端单键沿箭头指向汇合，箭头相遇新键，键尾相遇按虚线部分断键成单键。
【题型二】缩聚物单体的判断：“切割法”1、凡链节中含有酯基（ ）结构的，其合成单体必为两种。
从酯基中间断开，在羰基上加羟基，在氧原子上加氢原子得到羧酸和醇。
2、凡链节为结构的，其单体必为一种，在链节的亚氨基上加氢原子、羰基上加羟基，所得氨基酸为单体。
3、凡链节为结构的，其单体必为两种。
可从肽键上断开，在亚氨基上加氢原子，在羰基上加羟基，得到二胺和二酸即为单体。
4、凡链节中主碳链含有苯环并连接—CH 2—基团的，其—CH 2—基团必来自甲醛，单体有两种即酚和甲醛。
如果你希望成功，当以恒心为良友3 【随堂作业】1、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
它的结构简式见右图： 合成它的单体为（）A 氟乙烯和全氟异丙烯B 1,1－二氟乙烯和全氟丙烯C 1－三氟甲基－1,3－丁二烯D 全氟异戊二烯2、有机物CH 2＝CH －CH 2－CH （OH ）－COOH 在不同条件下可能发生有机反应类型有：①加成；②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚；⑦缩聚。
其中因分子结构中含－．．．．．．．．OH ．．而可能发生的反应有（ ）A 、①④⑥⑦B 、③④⑤C 、②③④⑤⑦D 、全部3、科学家对人造血液和人造器官的研制及应用已取得了很大的进步。
【南方凤凰台】2014届高考化学二轮复习 专题二 氧化还原反应导学案1. (2013·广东高考第32题节选)银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃(1) 滤渣A 与稀硝酸反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为 。
(2) 完成煅烧过程中一个反应的化学方程式: CuO+ Al 2O 3 高温 CuAlO 2+ ↑。
2. (2012·广东高考第10题)下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A. Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 B. 工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al C. 工业上利用合成氨实现人工固氮D. 实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 33. (2011·广东高考第32题节选)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。
工艺流程如下:注:NaCl 熔点为801℃;AlCl 3在181℃升华。
(1) 精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质。
相关的化学方程式为①和②。
(2) 在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为。
4. (2010·广东高考第32题节选)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其进行吸收处理。
反应Cl2+Na2SO3+2NaOH2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为。
1. (2013·广州一模)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )2. (2013·深圳二模)下列说法不正确的是( )A. 用排水法收集NO可以除去其中少量的NO2B. 工业氨氧化法制HNO3,每一步都涉及氧化还原反应C. 用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HClD. 向含硫燃煤中添加适量CaO可以减少SO2的排放3. (2013·惠州一调节选)某同学拟用粗氧化铜(含少量FeO及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,流程如下图:(1) 步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式为。
[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。
2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
考点一准确理解氧化还原反应的概念理清知识线索题组一氧化还原反应及概念的正误判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋(×)(2013·广东理综，10B)(2)化合反应均为氧化还原反应(×)(2012·山东理综，7A)(3)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应(×)(2012·广东理综，10C)(4)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应(×)(2012·广东理综，10A) 题组二“陌生”反应中有关概念的判断2．(2012·上海，20改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2―→Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法正确的是() A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被还原答案 A解析反应过程中化合价升高的元素是S，化合价降低的元素有Cu、O，故SO2既是氧化产物，也是还原产物，选项A正确；CuFeS2转化生成Cu2S的过程中Cu2＋被还原，反应中CuFeS2也是氧化剂，选项B错误；每生成1 mol Cu2S，同时生成1 mol SO2，因此只有1 mol硫被氧化，选项C错误；S的化合价由CuFeS2中的－2价升高至SO2中的＋4价，故每生成1 mol SO2(即1 mol硫被氧化)，转移电子为6 mol，选项D错误。
3．(2013·上海，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。
2014年高考化学复习指导：第二轮复习计划导读：本文2014年高考化学复习指导：第二轮复习计划，仅供参考，如果能帮助到您，欢迎点评和分享。
以下2014年高考化学复习指导由高考频道为您提供，希望对您2014年中考有所帮助!纵观几年高考理科综合中化学试题，可以发现化学试题重视基础知识的考查，强调理论联系实际，体现了学科知识与社会、科学发展的联系，注重能力考查，特别重视实验分析和探究能力及思维能力的考查。
试题比较注重双基的测试，把握了中学化学的主干知识，涉及的知识点比较多，覆盖了中学化学中的基本概念、基本理论、元素化合物、有机化学、化学实验、化学计算几方面。
“3+X+1”形式下的高考题，对细节要求多了，语言表达要求更准确，知识面更广，有很多知识来源于课本又高于课本，从课本上延伸出来的了。
因此必须以课本为准，夯实基础。
二轮复习的备考也应在此指导思想下进行。
一、明确二轮复习的任务把二轮复习与一轮复习明显地区分别开来。
具体任务如下：第一项任务：形成知识网络系统并强化记忆。
与一轮复习的区别：①一轮复习是逐个知识点的记忆，初步掌握知识结构;二轮复习是系统的知识网络的记忆，熟练掌握知识结构。
②一轮复习的记忆倾向于展开;侧重于点。
二轮复习的记忆倾向于浓缩;侧重于网。
③一轮复习是会——记;二轮复习是记——熟。
第二项任务：在系统把握整体知识的基础上，培养学生综合灵活运用知识的学科能力。
与一轮复习的区别：一轮复习的特点是“知识单项”、“跨度小”、“解题思路较为单一”。
能力要求：低----中。
二轮复习的特点是“知识多项”，“跨度大”、“解题思路多变”。
能力要求：中----高。
第三项任务：提高考生解题的速度及准确性。
与一轮复习的区别：一轮复习侧重于做“对”。
二轮复习既要“对”，又要“快”。
二、二轮复习中的几点做法二轮复习：综合训练与专题训练相结合，如有机、无机推断专题总结，阿伏加德罗常数，离子反应等内容。
并整理一部分题目当堂完成，训练答题的准确性、规范性和速度，加强易错点、失分点的练习。
【专题七】金属及其化合物【考点突破】1．理顺网络、抓住重点二轮复习本专题，要突出重点物质,以典型物质为信息源联系非金属元素、基本概念和基本理论，联系无机化工生产和实验,提高知识应用能力。
通过“线”将重点知识串联起来，主要抓住四条线：（1）典型物质线.碱金属抓住钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸盐等；铝元素及其化合物主要抓住铝、铝盐、偏铝酸盐、氧化铝和氢氧化铝。
铁及其化合物重点抓住铁、铁的氧化物（以氧化铁为主，了解氧化亚铁,四氧化三铁）、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐等。
镁及其化合物主要掌握镁的性质。
铜及其化合物中，氧化铜、氧化亚铜、氢氧化铜等出现频率高;（2）物质之间转化线.同一条转化线可以通过多种方法实现,训练发散思维，同时,联系化学反应类型、氧化还原反应概念、离子方程形式书写等。
例如，铁、铁盐、亚铁盐之间转化，铝盐、氢氧化铝、偏铝酸盐之间转化都是高考命题热点；（3）制备线。
工业上常以金属冶炼为线联系晶体性质、环境保护以及化学计算等。
电解法冶炼钠、镁、铝，还原法冶炼铁和铜，工业冶炼铜原理可以与硫酸工业联系起来，而冶铁原理是教材介绍了重要化工生产范例。
氢氧化亚铁、氢氧化铝、硫酸铝、氧化铝、氧化铁、氯化铁、硫酸亚铁等典型物质制备一直是高考关注的热点；（4）实验线。
研究近十年高考化学实验命题,不难发现高考以金属及其化合物为载体命题实验题成为高考重点,其中近三年发展新题型值得关注：①猜想式命题，连续三年广东化学都以铁及其化合物为载体探究其价态；②定量分析命题,如宁夏等高考以金属纯度测定为线，评价实验方案与实结果的关系，开放性、探究性是新高考实验命题新趋势。
2．突破瓶颈，攻克难点（1)反应条件理解金属及其化合物要以反应条件为突破口，其中重点掌握以下条件：①铝热反应条件：只有比铝活泼性差的金属氧化物才能被铝还原，如氧化钠、氧化镁、氧化钙、氧化钡等活泼金属与铝不能发生置换反应；②镁与二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅反应，其中产物硫、硅继续与镁反应生成硫化镁、硅化镁；③铁的价态与氧化剂、反应条件有关，铁在电化学中发生氧化反应、与硫,碘，H+，不活泼的金属阳离子反应都只生成+2价铁的化合物；铁发生电化学腐蚀最终产物是氧化铁，而铁丝氧气中燃烧生成四氧化三铁；④氢氧化铝溶于强酸强碱，不溶于氨水，碳酸等。
2014年高考化学考纲解读与二轮复习备考策略泾川三中韩银贵2014年3月30日在县局统一组织下参加了兰州高考研讨会，分别聆听了四川教科所尹团结专家关于“2014年化学高考内容改革与备考策略”的讲座，兰州市二十七中冯新平老师“高三化学二轮复习的基本策略”的讲座。
下面我将本次研讨会的主要精神和二轮备考打算做以传达和交流。
一、新课程考试大纲研读新考纲将原考纲中的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力进行重新整合，提出了新的化学能力要求：接受、吸收、整合化学信息的能力；分析问题和解决（解答）化学问题的能力；化学实验与探究能力。
具体考点方面没有变化。
二、化学高考内容改革的方向1、高考内容改革的方向之一，重点考查主干、核心知识技能，体现学科综合。
化学高考只能选择化学主要内容进行测试，不可能覆盖所有化学知识，内容应具有较大的覆盖面，应选择重点双基重点考查，重点考查结构化、网络化、程序化的化学学科主干、核心知识和技能，体现学科综合。
2、高考内容改革的方向之二，加强以能力测试为主导，重点考查考生的学习潜能，强调对观察能力、思维能力、自学能力的考查。
3、化学高考内容改革之三，以能力测试为导向重点考查实验与探究能力4、高考内容改革的方向之四：学以致用，考查考生初步运用所学化学知识去分析、解决化学实际问题的能力，体现化学学习的价值。
三、试题结构特点、考点分析预测（一）选择题特点由于知识点多且题量有限，选择题明显有知识点容量加大的倾向，一道题中不再仅限于对单一概念的辨析的考查，往往在同一情境下考查多个相关或相似的知识点。
历年高考的选择题保持了较好的连续性和稳定性，并且突出了对学科主干知识的考查，注重考查内容的全面性和深刻性，使试卷有较大的知识点覆盖面，知识容量较大，有广泛的发散性，可以较为全面考查学生的“双基”；同时少量的“基础题”增加考生得分的基数，保留某些类型的“常见题”来预测结果和调控难度；还可以考查学生思维的灵活性和某些较高层次的能力（如审题能力、提取和加工信息的能力）。
题型十四物质结构与性质（选考）(时间：45分钟类型：Ⅱ卷15分填空题专项训练)1．我国已研制出一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)锰原子的基态价层电子排布式为________。
(2)S与O为同主族元素，其中电负性较大的是________；H2S分子中S原子杂化轨道类型为________；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：____________。
(3)Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。
①Ca2N2和水反应可以生成NH2—NH2，NH2—NH2能否作配体？________(填“能”或“否”)。
[来源:Z_xx_]②CaO晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca2＋数为________；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是________________。
解析(1)Mn位于周期表第四周期第ⅦB族，其基态价层电子排布式为3d54s2。
(2)O的电负性较大；H2S中心原子S上有两对孤电子对，H2S分子中S原子杂化轨道类型为sp3杂化；H2SO3和H2SO4可表示成(HO)2SO和(HO)2S O2，H2SO4的非羟基氧原子数目大于H2SO3，故H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性。
(3)①由于H2N—NH2中的氮原子上有孤电子对可以作为配体和其他离子形成配合物。
②由NaCl的晶胞结构可知一个CaO晶胞中含有4个Ca2＋；晶格能的大小与离子半径和离子所带的电荷数有关。
答案(1)3d54s2(2)O sp3H2SO4的非羟基氧原子数目大于H2SO3(3)①能②4Ca2＋、O2－与Na＋、Cl－的离子半径与离子所带的电荷数2．(2013·江苏，21A)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
[考纲要求] 1.了解有机化合物中碳的成键特征；了解有机化合物的同分异构现象。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3.了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
4.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
5.了解上述有机化合物发生反应的类型。
6.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
7.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
8.以上各部分知识的综合应用。
考点一有机物的结构与同分异构现象近几年高考中频频涉及有机物分子的结构，碳原子的成键特征及同分异构体数目的判断，题目难度一般较小。
复习时要注意以下几点：1．教材中典型有机物的分子结构特征，识记典型有机物的球棍模型、比例模型，会“分拆”比对结构模板，“合成”确定共线、共面原子数目。
(1)明确三类结构模板结构正四面体形平面形直线形模板甲烷：碳原子形成的化学键全部是单键，5个原子构成正四面体：6个原子共面；：12个原子共面a—C≡C—b四个原子共直线；苯环上处于对角位置的4个原子共直线需要结合相关的几何知识进行分析：如不共线的任意三点可确定一个平面，一条直线与某平面有两个交点时，则这条直线上的所有点都在该相应的平面内，同时要注意问题中的限定性词语(如最多、至少)。
2．学会等效氢法判断一元取代物的种类有机物分子中，位置等同的氢原子叫等效氢，有多少种等效氢，其一元取代物就有多少种。
等效氢的判断方法：(1)同一个碳原子上的氢原子是等效的。
如分子中—CH3上的3个氢原子。
(2)同一分子中处于轴对称位置或镜面对称位置上的氢原子是等效的。
如分子中，在苯环所在的平面内有两条互相垂直的对称轴，故该分子有两类等效氢。
3．注意简单有机物的二元取代物(1)CH3CH2CH3的二氯代物有、、、四种。
(2)的二氯代物有、、三种。
题组一有机物结构的判断1．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有()①乙烷②甲苯③氟苯④四氯乙烯A．①②B．①③C．②③D．③④答案 D解析—CH3为四面体结构，乙烷和甲苯分子中都含有—CH3，分子中所有原子不可能处于同一平面内。
苯和乙烯均为平面形结构，氟苯可看作苯分子中的一个H原子被F原子取代形成的，四氯乙烯可看作乙烯分子中的四个H原子被四个Cl原子取代形成的，则氟苯和四氯乙烯分子中所有原子均处于同一平面内。
2．下列说法正确的是() A．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上B．丙烯所有原子均在同一平面上C．所有碳原子一定在同一平面上D．至少有16个原子共平面答案 D解析A项，直链烃是锯齿形的，错误；B项，CH3—CH===CH2中甲基上至少有一个氢不和它们共平面，错误；C项，因为环状结构不是平面结构，所以所有碳原子不可能在同一平面上，错误；D项，该分子中在同一条直线上的原子有8个()，再加上其中一个苯环上的8个原子，所以至少有16个原子共平面。
方法技巧1．选准主体通常运用的基本结构类型包括：甲烷(最多只能有3个原子共平面)，乙烯(6个原子共平面)，乙炔(4个原子在一条直线上)，苯(12个原子共平面)。
凡是出现碳碳双键结构形式的原子共平面问题，通常都以乙烯的分子结构作为主体；凡是出现碳碳三键结构形式的原子共直线问题，通常都以乙炔的分子结构作为主体；若分子结构中既未出现碳碳双键，又未出现碳碳三键，而只出现苯环和烷基，当烷基中所含的碳原子数大于1时，以甲烷的分子结构作为主体；当苯环上只有甲基时，则以苯环的分子结构作为主体。
在审题时需注意题干说的是碳原子还是所有原子(包括氢原子等)。
2．注意审题看准关键词：“可能”、“一定”、“最多”、“最少”、“共面”、“共线”等，以免出错。
题组二突破同分异构体3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)戊烷(C5H12)有两种同分异构体(×)(2013·福建理综，7B)(2)氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]互为同分异构体(√)(2013·上海，2C)(3)C4H10有三种同分异构体(×)(2012·福建理综，7B)(4)若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致(×)(2012·北京理综，11C)(5)葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体(√)(2012·山东理综，10C)(6)蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体(√)(2011·福建理综，8B) 4．(2013·新课标全国卷Ⅰ，12)分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有() A．15种B．28种C．32种D．40种答案 D解析从有机化学反应判断酸、醇种类，结合数学思维解决问题。
由分子式C5H10O2分析酯类：HCOO—类酯，醇为4个C原子的醇，同分异构体有4种；CH3COO—类酯，醇为3个C原子的醇，同分异构体有2种；CH3CH2COO—类酯，醇为乙醇；CH3CH2CH2COO—类酯，其中丙基CH3CH2CH2—(有正丙基和异丙基)2种，醇为甲醇；故羧酸有5种，醇有8种。
从5种羧酸中任取一种，8种醇中任取一种反应生成酯，共有5×8＝40种。
5．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构) () A．6种B．7种C．8种D．9种答案 C解析分子式为C5H12的烷烃有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体。
其中正戊烷的一氯代物有CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3共3种；异戊烷的一氯代物有(CH3)2CHCH2CH2Cl、(CH3)2CHCHClCH3、(CH3)2CClCH2CH3、CH2ClCH(CH3)CH2CH3共4种；新戊烷的一氯代物只有一种，为(CH3)3CCH2Cl，总共有8种，C正确。
6．某仅含C、H、O三种元素的有机物A 7.4 g与足量O2点燃后，所得产物依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的仪器，两仪器分别增重9 g、17.6 g；同温同压下，A蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的A的同分异构体的数目为(不考虑立体异构) () A．8 B．6 C．4 D．2答案 C解析 n (H 2O)＝9 g18 g·mol －1＝0.5 mol n (CO 2)＝17.6 g 44 g·mol －1＝0.4 mol n (A)＝7.4 g 74 g·mol －1＝0.1 moln (O)＝7.4 g －1 g －4.8 g 16 g·mol －1＝0.1 mol该有机物的分子式为C 4H 10O ，能与Na 反应生成H 2的是醇，由于丁基有4种，所以丁醇也有4种。
方法技巧由烃基突破卤代烃、醇、醛、羧酸的同分异构体(1)—C 3H 7有2种，则相应的卤代烃、醇各有两种；醛、羧酸各有一种。
(2)—C 4H 9有4种，则相应的卤代烃、醇各有4种；醛、羧酸各有2种。
(3)—C 5H 11有8种，则相应的卤代烃、醇各有8种；醛、羧酸各有4种。
注音 判断醛或羧酸的同分异构体，直接把端基上碳原子变成醛基或羧基即可。
考点二 有机反应类型的突破加成反应、取代反应、消去反应、聚合反应是四大有机反应类型，也是高考有机试题必考的反应类型。
从考查角度上看，选择题中，通常是判断指定物质能否发生相应类型的反应或判断反应类型是否正确；在非选择题中，通常是分析某一变化的反应类型或写出对应变化的化学方程式。
复习时要注意：1． 吃透概念学类型，吃透各类有机反应类型的实质，依据官能团推测各种反应类型。
2． 牢记条件推测类型，不同条件下，相同试剂间发生反应的类型可能不同，应熟记各类反应的反应条件，并在实战中得到巩固提高，做到试剂、条件、反应类型“三位一体”，官能团、条件、反应类型“三对应”。
(注意“*”属于选修部分内容) 反应类型官能团种类或物质试剂或反应条件加成反应X2(Cl2、Br2，下同)(直接混合)H2、HBr、H2O(催化剂)H2(催化剂)聚合反应加聚反应催化剂缩聚反应(*) 含有—OH和—COOH或—COOH和—NH2催化剂取代反应饱和烃X2(光照)苯环上的氢X2(催化剂)、浓硝酸(浓硫酸)酚中的苯环(*) 溴水、ROH、HX 水解型酯基、肽键(*) H2O(酸作催化剂，水浴加热)酯基、肽键(*)NaOH(碱溶液作催化剂，水浴加热)双糖或多糖稀硫酸，加热酯化型—OH、—COOH 浓硫酸，加热肽键型(*) —COOH、—NH2(*) 稀硫酸消去反应(*)—OH 浓硫酸，加热—X 碱的醇溶液，加热氧化反应燃烧型大多数有机物O2，点燃催化氧化型—OH O2(催化剂，加热)KMnO4(H＋)氧化型直接氧化特征氧化型含有醛基的物质，如甲醛、乙醛、葡萄糖、麦芽糖等银氨溶液，水浴加热新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾题组一有机反应类型的判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应(×)(2013·福建理综，7D)(2)聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 (×)(2013·山东理综，7A)(3)乙醇不能发生取代反应(×)(2012·福建理综，7A)(4)甲烷和Cl 2的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一反应类型的反应(×)(2012·山东理综，10B)(5)在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应(√)(2011·福建理综，8D)(6)甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同(√)(2011·山东理综，11C)2． 下列反应中，属于取代反应的是( )①CH 3CH===CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O ③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O④C 6H 6＋HNO 3――→浓H 2SO 4△C 6H 5NO 2＋H 2O A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④答案 B解析 反应①是由双键变为单键，故属于加成反应；反应②是生成了碳碳双键，故属于消去反应；反应③是酯化反应，属于取代反应；反应④是—NO 2取代了苯环上的一个氢原子，也属于取代反应。
故B 正确。
3． 有机化学中取代反应范畴很广，下列有关CH 3CH 2OH 的反应中(条件未注明)属于取代反应范畴的是( )①CH 3CH 2OH ＋HBr ―→CH 3CH 2Br ＋H 2O ②2CH 3CH 2OH ―→CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O ③CH 3CH 2OH ―→CH 2===CH 2↑＋H 2O ④2CH 3CH 2OH ＋O 2―→2CH 3CHO ＋2H 2O A ．①②④ B ．③ C ．①② D ．全是答案 C解析 ①由醇生成卤代烃属于取代反应；②乙醇分子间脱水属于取代反应；③乙醇分子内脱水属于消去反应；④属于乙醇的催化氧化。
