下载文档原格式
初中化学下册酸碱盐教案
一、教学目标：
1. 掌握酸、碱、盐的定义及性质；
2. 了解酸碱中和的过程；
3. 掌握酸碱中和常见实验方法；
4. 能够分辨酸、碱、盐的性质。
二、教学内容：
1. 酸、碱、盐的定义及性质；
2. 酸碱中和的过程；
3. 酸碱中和实验方法；
4. 酸碱盐的性质辨析。
三、教学过程：
1. 导入：通过举例子引出酸、碱、盐的定义及性质；
2. 学习：介绍酸、碱、盐的定义，并讲解其性质；
3. 实验：进行酸碱中和实验，让学生亲自实验，体验其中和反应；
4. 锻炼：让学生进行酸、碱、盐的辨析练习，提高他们的分辨能力；
5. 总结：归纳酸、碱、盐的性质，强化学生的记忆。
四、教学方式：
1. 讲授；
2. 实验；
3. 互动讨论；
4. 总结归纳。
五、教学评价：
1. 考查学生对酸、碱、盐的理解；
2. 考查学生实验操作的能力；
3. 考查学生对酸碱中和的理解。
六、教学反思：
1. 教师应引导学生积极参与实验，培养其实验操作能力；
2. 鼓励学生提出问题，促进学生的思维拓展；
3. 激发学生对化学的兴趣，加深其对化学知识的理解。
化学酸碱盐初中教案教学目标：1. 知识与技能：（1）了解酸、碱、盐的定义及分类；（2）掌握酸碱盐之间的化学反应及复分解反应的条件；（3）学会运用酸碱盐的知识解释生活中的现象。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察酸碱盐的性质；（2）通过实例分析酸碱盐之间的反应及应用；（3）培养学生的实验操作能力和观察能力。
3. 情感、态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和热情；（2）培养学生善于观察、思考和解决问题的能力；（3）培养学生热爱科学、热爱生活的情怀。
教学重点：1. 酸碱盐的定义及分类；2. 酸碱盐之间的化学反应及复分解反应的条件；3. 酸碱盐在生活中的应用。
教学难点：1. 酸碱盐之间的化学反应及复分解反应的条件；2. 酸碱盐在生活中的应用。
教学过程：一、引入新课1. 播放课件：生活中常见的酸碱盐图片；2. 提问：同学们，你们在生活中见过这些物质吗？它们有什么特点？二、自主学习1. 让学生阅读教材，了解酸碱盐的定义及分类；2. 学生分享学习心得，教师点评并总结。
三、课堂讲解1. 讲解酸碱盐的定义及分类；2. 讲解酸碱盐之间的化学反应及复分解反应的条件；3. 举例说明酸碱盐在生活中的应用。
四、实验演示1. 演示酸碱盐的性质实验，如酸碱指示剂的变色、盐的溶解等；2. 引导学生观察实验现象，并解释原因；3. 学生分组实验，观察酸碱盐的性质，记录实验现象。
五、实例分析1. 分析生活中常见的酸碱盐现象，如食醋的酸性、烧碱的碱性等；2. 引导学生运用酸碱盐的知识解释这些现象；3. 学生举例说明酸碱盐在生活中的应用。
六、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，让学生总结酸碱盐的定义、分类及应用；2. 强调酸碱盐在日常生活中的重要性。
七、作业布置1. 完成课后练习题，巩固所学知识；2. 调查生活中常见的酸碱盐现象，下节课分享。
教学反思：本节课通过图片、实验、实例等多种教学手段，让学生了解了酸碱盐的定义、分类及应用。
在教学过程中，要注意引导学生观察、思考和解决问题，培养学生的实验操作能力和观察能力。
初中酸碱盐专题教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）能够掌握酸、碱、盐的概念及其特点；（2）能够理解酸碱盐之间的相互作用及其发生的化学反应；（3）能够运用酸碱盐的知识解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过观察实验现象，提高学生的观察能力和实验操作能力；（2）通过分析化学方程式，培养学生的逻辑思维能力；（3）通过解决实际问题，提高学生的应用能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和热情；（2）培养学生勇于探索、严谨治学的科学态度；（3）培养学生合作交流、积极进取的精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）酸碱盐的概念及其特点；（2）酸碱盐之间的相互作用及其发生的化学反应；（3）酸碱盐知识在实际问题中的应用。
2. 教学难点：（1）酸碱盐之间复杂反应的原理理解；（2）酸碱盐实际问题的综合应用。
三、教学过程1. 导入：（1）回顾酸碱盐的概念，引导学生回忆相关知识；（2）通过展示实际问题，激发学生的学习兴趣。
2. 知识讲解：（1）讲解酸碱盐的概念及其特点；（2）讲解酸碱盐之间的相互作用及其发生的化学反应；（3）讲解酸碱盐知识在实际问题中的应用。
3. 实验演示：（1）进行酸碱盐反应的实验，让学生观察实验现象；（2）引导学生分析实验现象，解释背后的化学原理；（3）让学生动手操作实验，提高实验操作能力。
4. 课堂练习：（1）布置相关的练习题，巩固所学知识；（2）组织学生进行小组讨论，培养学生的合作精神；（3）引导学生总结解题方法，提高学生的逻辑思维能力。
5. 实际问题解决：（1）展示实际问题，让学生运用所学知识进行解决；（2）引导学生分析问题，找出关键信息；（3）组织学生进行讨论，共同寻找解决问题的方法。
6. 课堂小结：（1）回顾本节课所学知识，总结酸碱盐的特点及其相互作用；（2）强调酸碱盐知识在实际问题中的应用；（3）鼓励学生积极思考，勇于探索。
四、课后作业1. 复习酸碱盐的概念及其特点；2. 复习酸碱盐之间的相互作用及其发生的化学反应；3. 运用酸碱盐的知识解决实际问题。
初中化学酸碱盐教案
一、引入
1. 观察实验：老师在教室里准备三个容器，分别装有盐酸、氢氧化钠和氯化钠溶液。
通过pH试纸测试，让学生观察实验现象，引导学生思考这三种物质有何区别。
2. 导入问题：根据观察实验，引导学生思考以下问题：什么是酸、什么是碱，以及如何区
分它们？为什么盐不是酸或碱？
二、探究酸碱的性质
1. 实验探究：学生分组进行实验，通过酸碱指示剂、金属反应等实验，观察和比较不同酸
和碱的性质。
学生记录实验过程和实验结果，并得出结论。
2. 集体讨论：老师组织学生讨论实验结果，并引导学生总结酸碱的性质，包括pH值、酸
碱指示剂的颜色变化等。
三、认识盐
1. 实验前瞻：老师介绍盐的概念及制备方法，激发学生对盐的认知。
2. 实验探究：学生进行盐的制备实验，观察实验现象，并总结盐的性质。
四、应用酸碱盐的知识
1. 实例分析：老师提供日常生活中的问题，让学生运用所学的酸碱盐知识解决问题，如饮
用水的酸碱平衡、食物的保存等。
2. 小结与反思：通过让学生回顾本节课所学的内容，强化学生对酸碱盐的理解和应用能力。
五、作业布置
1. 在家中观察并记录三种常见物质的酸碱性质，分析其原因。
2. 设计一个实验，测试自制的一种酸碱指示剂。
本节课教案仅供参考，具体教学内容应根据学生的实际情况和课程要求进行调整和设计。
希望本节课能够激发学生对化学的兴趣，提高他们的学习效果。
愿学生们在本节课中有所
收获！。
人教版九年级化学下册《酸、碱、盐》专题物质的鉴别专题教案一、教学目标1.了解酸、碱、盐的性质和特征。
2.能够根据试剂的变化、物质的性质和反应结果，鉴别未知物质是酸、碱还是盐。
3.掌握鉴别物质的相关实验方法和步骤。
4.培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重点1.掌握酸、碱、盐的性质和特征。
2.理解鉴别物质的相关实验方法和步骤。
三、教学内容1. 酸、碱、盐的性质和特征•酸的性质和特征：呈酸味、能够与碱中和、可以腐蚀金属和变红蓝花色。
•碱的性质和特征：呈碱味、与酸中和、能和脂肪化合物反应生成肥皂、可以变红红蓝花色。
•盐的性质和特征：无味、不呈酸碱性质、可以在高温下熔化。
2. 鉴别物质的相关实验方法和步骤2.1 鉴别酸的方法步骤一：取一小段蓝色石蕊试纸，将其浸泡于未知溶液中。
步骤二：观察试纸颜色的变化。
如果试纸变红，则说明未知物质是酸。
2.2 鉴别碱的方法步骤一：取一小段红色红茚试纸，将其浸泡于未知溶液中。
步骤二：观察试纸颜色的变化。
如果试纸变蓝，则说明未知物质是碱。
2.3 鉴别盐的方法步骤一：将未知物质加热至高温，观察物质的变化。
步骤二：如果物质发生熔化并形成结晶状物质，则说明未知物质是盐。
四、教学过程1. 导入通过与学生互动，询问学生对酸、碱、盐的了解，引发学生的学习兴趣。
2. 知识讲解通过PPT等多媒体展示，向学生详细介绍酸、碱、盐的性质和特征，让学生加深对这些概念的理解。
3. 实验操作让学生在实验室中进行酸、碱、盐的鉴别实验操作。
教师可以提供一些未知溶液和试剂，让学生根据实验方法和步骤进行鉴别，并记录实验结果。
4. 实验结果讨论学生根据实验结果讨论未知物质是酸、碱还是盐，分析实验步骤中的关键点和判断依据。
5. 知识总结与归纳教师引导学生总结酸、碱、盐的性质和特征，总结鉴别物质的实验方法和步骤。
6. 拓展延伸可以让学生自行选择一些日常生活中的物质，进行酸、碱、盐的鉴别实验。
并让学生归纳总结实验结果，发现其规律和特点。
初三化学酸碱盐复习教案教案及反思训练者有目的有方案有组织的对受训练者的身心进展进行教化培育，以现有的阅历、学识推敲于人，为其说明各种现象、问题或行为，以增长力量阅历。
下面是我为大家整理的5篇初三化学酸碱盐复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所关怀！初三化学酸碱盐复习教案1海水晒盐一.教学目标1.学问与技能(1)知道海洋是人类可利用的资源库及海洋资源的特点，理解从海水中得到卤素资源的一般方法。
(2)理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的把握范围。
(3)知道粗盐中含有的杂质。
(4)理解粗盐提纯的一般方法。
2.过程与方法(1)通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的把握，提高分析问题的力量。
(2)通过学校所学离子沉淀的方法，描述粗盐提纯的试验方案。
3.情感态度与价值观通过海洋资源的学习，领悟海洋资源的丰富及意义。
二、学问回顾(一)粗盐提纯步骤：、、(二)混合物的分别和提纯：1、过滤和蒸发：(1)过滤是过滤时应留意：①一贴、二低、三靠;②依据试验要求不同，有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤;③洗涤方法是在过滤器中加蒸馏水浸没沉淀物，待其自然过滤干为一次洗涤，直至洗净为止;④洗净的标准为取洗涤时的最终滤出液，检验其中是否含有可溶性物质。
(2)蒸发。
2、蒸馏、萃取和分液：(1)蒸馏是。
(2)萃取是萃取剂的选择应符合以下条件：① ;② ;③ 。
(3)分液是分液时，打开上盖以使液体能顺当流下，用烧杯内壁紧贴分液漏斗下端后，再打开活塞，使下层液体流入烧杯内，待下层液体全部流入烧杯后，准时关闭活塞以防上层液体流出，上层液体要从倒入另一烧杯中。
(三)富集海水中微量元素常用的方法有、、【典型例题】【例1】某试验小组只有下列仪器或用品：铁架台(含附件)、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴等，他们未能进行的试验是()A 蒸发B 萃取C 过滤D 蒸馏【答案】CD【例2】下列关于分别方法所涉及的化学原理不准确的是( )A 蒸发：利用物质颗粒的大小B 萃取：利用物质的溶解度不同C 过滤：利用物质的沸点不同D 蒸馏：利用物质的沸点不同【例3】选择下列试验方法分别物质，将分别方法的序号填在横线上：A 萃取分液法B 加热分解法C 结晶法D 分液法E 蒸馏法 F过滤法(1) 分别饱和食盐水与沙子的混合物(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO3(3) 分别水和汽油的混合物(4) 分别四氯化碳和甲苯的混合物(两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)(5) 从碘水溶液中提取碘【例4】对一无色、澄清的稀溶液作初步分析后发觉，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。
教案：初中酸碱盐教学教学目标：1. 了解酸碱盐的概念及其组成。
2. 掌握酸碱盐的化学性质和反应规律。
3. 学会使用实验仪器进行简单的酸碱盐实验。
4. 能够运用酸碱盐的知识解决实际问题。
教学重点：1. 酸碱盐的概念及其组成。
2. 酸碱盐的化学性质和反应规律。
3. 实验操作技能的培养。
教学难点：1. 酸碱盐的化学性质和反应规律。
2. 实验结果的分析和解释。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管、pH试纸等。
2. 实验试剂：盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠等。
3. 教学课件和教案。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用课件展示生活中常见的酸碱盐实例，如食醋、酱油、食盐等，引导学生关注酸碱盐的概念和作用。
2. 提问：什么是酸碱盐？它们有什么特点？二、酸碱盐的概念及其组成（10分钟）1. 讲解酸碱盐的定义：酸碱盐是由氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）与金属离子（或铵根离子）结合形成的一类化合物。
2. 介绍酸碱盐的组成：酸碱盐由阳离子（金属离子或铵根离子）和阴离子（酸根离子）组成。
三、酸碱盐的化学性质和反应规律（15分钟）1. 讲解酸碱盐的化学性质：酸碱盐在水中溶解时，会离解成阳离子和阴离子；酸碱盐之间可以发生复分解反应，生成新的酸碱盐。
2. 介绍复分解反应的规律：复分解反应发生的条件是反应物中有至少一个难溶物或难电离物生成，产物中至少有一个易溶物或易电离物生成。
四、实验操作技能的培养（15分钟）1. 带领学生进行实验：以硫酸铜和氢氧化钠为例，演示复分解反应的现象。
2. 指导学生进行实验操作：分组进行实验，学生自行操作烧杯、试管等实验用具，观察实验现象。
3. 讲解实验结果的分析和解释：根据实验结果，引导学生分析复分解反应的特点和规律。
五、运用酸碱盐的知识解决实际问题（10分钟）1. 举例讲解酸碱盐在生活中的应用：如调节土壤酸碱度、治疗胃酸过多等。
2. 提问：如何利用酸碱盐的知识解决实际问题？六、总结与反思（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，总结酸碱盐的概念、组成、化学性质和反应规律。
初中酸碱盐的化学教案教学目标：1. 了解酸、碱、盐的定义和特点；2. 掌握酸、碱、盐的分类和鉴别方法；3. 理解酸碱盐之间的反应及应用。
教学重点：1. 酸、碱、盐的定义和特点；2. 酸碱盐的分类和鉴别方法；3. 酸碱盐之间的反应及应用。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等；2. 实验试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氨水、碳酸钠、氯化钠等；3. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过生活实例引入酸、碱、盐的概念，引导学生思考这些物质的特点和作用；2. 提问学生对酸、碱、盐的了解，收集学生的已有知识。
二、酸碱盐的定义和特点（15分钟）1. 介绍酸、碱、盐的定义和特点，通过课件和实物展示酸、碱、盐的微观结构；2. 解释酸、碱、盐的电离过程，引导学生理解酸碱盐的离解现象。
三、酸碱盐的分类和鉴别方法（20分钟）1. 介绍酸碱盐的分类方法，讲解酸、碱、盐的鉴别方法，如使用指示剂、滴定等；2. 分组讨论并演示酸碱盐的鉴别实验，让学生动手操作，增强实践能力。
四、酸碱盐之间的反应及应用（20分钟）1. 讲解酸碱盐之间的反应类型，如复分解反应、置换反应等；2. 举例说明酸碱盐之间反应的应用，如制取气体、制备沉淀等；3. 引导学生思考酸碱盐反应在生活中的实际应用，如清洁剂、药品等。
五、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课学习的酸碱盐的定义、分类、鉴别方法和反应应用；2. 强调酸碱盐在生活中的重要性和注意事项。
六、作业布置（5分钟）1. 完成酸碱盐的定义、分类、鉴别方法和反应应用的练习题；2. 观察生活中的酸碱盐现象，记录下来并与同学交流。
教学反思：本节课通过生活实例和实验操作，让学生了解酸碱盐的定义、分类、鉴别方法和反应应用。
在教学过程中，要注意引导学生思考酸碱盐的实际应用，培养学生的实践能力。
同时，通过分组讨论和实验操作，增强学生的合作意识和动手能力。
在作业布置方面，要注重培养学生的观察能力和思考能力，鼓励学生在生活中发现酸碱盐的现象。
中小学个性化辅导专家个性化教案授课时间：备课时间：年级：九年级课时： 2 小时学员姓名：授课老师：课题：酸碱盐专题教学 1.理解并掌握酸碱盐的特性。
目标 2. 酸碱盐反应的化学方程式。
难点1. 对酸碱性物理以及化学特性的掌握。
重点教学内容一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（ H 2SO4）、盐酸（ HCl ）、硝酸 (HNO 3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3· H 2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸“纯净”：无色液体颜色、状态Fe3+）无色粘稠、油状液体工业用盐酸：黄色（含气味有刺激性气味无挥发性吸水性脱水性特性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)强氧化性腐蚀性①金属除锈①金属除锈用途②制造药物②浓硫酸作干燥剂③人体中含有少量盐酸，助消化③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气（3）碱性氧化物 +酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验中小学个性化辅导专家试剂Cl-AgNO 3及 HNO 3SO42-① Ba(NO 3)2及 HNO 3② HCl 及 BaCl 2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)223↓ +2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2+Na CO == CaCO①氢氧化钠固体作干燥剂①工业：制漂白粉用途②化工原料：制肥皂、造纸②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物 +碱→盐 +水（3）酸 +碱→盐+水（4）盐 +碱→另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH) 2CuO +H 2O2Fe(OH) 3Fe2O3+3H 2O②常见沉淀： AgCl ↓BaSO4↓Cu(OH)2 ↓ F e(OH)3 ↓Mg(OH)2 ↓BaCO3 ↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物凡能与碱反应生成盐和水的氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物定大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物义大多数酸性氧化物是非金属氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化（ 1）大多数可与水反应生成酸（ 1）少数可与水反应生成碱学CO2+H 2O== H 2CO3Na2O +H 2O== 2NaOH中小学个性化辅导专家性SO2+H2O== H 2SO3K 2O +H 2O== 2KOH质SO3+H 2O== H 2 SO4BaO +H 2O== Ba(OH) 2CaO +H 2O== Ca(OH) 2(2) 酸性氧化物 +碱→盐 +水(2) 碱性氧化物 +酸→盐 +水CO2 +Ca(OH) 2== CaCO 3↓ +H 2O Fe2O3+6HCl== 2FeCl 3+3H 2O(不是复分解反应 )四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法--pH（1）（2） pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为 5.6（因为溶有CO2）pH<5.6 的雨水为酸雨1．置换反应：1）酸和金属的反应：（1）金属活动顺序表（2）无氧化性的酸2）盐和金属的反应：（1）金属活动顺序表（2）盐具有可溶性2．复分解反应：1）生成物有气体、沉淀或水2）反应物具有可溶性***特例： 1．酸和碱的反应2．酸和碳酸盐的反应3．氧化物参加的反应1）酸性氧化物（1）与水生成相应的酸（2）与碱反应生成盐和水2）碱性氧化物（1）与酸反应生成盐和水（2）与水反应生成可溶性的碱盐的溶解性：钾、钠、铵盐皆可溶，硝酸盐也不例外；盐酸盐不溶银、亚汞硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐、磷酸盐只溶钾、钠、铵最后说碱类，能溶钾、钠、钡；微溶钙注：⑴ Ag 2SO4、 CaSO4微溶于水， MgCO3微溶于水 .⑵AgCl 、 BaSO4不仅不溶于水也不溶于酸颜色：盐溶液的颜色：铜盐、兰色；铁盐、黄色；亚铁盐、浅绿色碱的颜色：氢氧化铁、红褐色；氢氧化铜、兰色例 1．分别盛有浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水不蒸发），则两瓶溶液：1．质量变化？2．溶质质量分数的变化？例 2．在四个小烧杯中分别盛放下列物质，在空气中放置一段时间后，质量会增加的是A．汽水 B．浓盐酸 C ．浓硫酸 D．饱和食盐水例 3．下列各组物质中，每种物质都可作干燥剂的是：（）4A、浓 H2SO、浓盐酸、火碱固体、生石灰24B、浓 H SO、纯碱晶体、苛性钠固体、硫酸铜晶体C、固体 NaOH、生石灰、氯化钠晶体、石灰水4422固体D、浓 H2SO、固体 NaOH、固体CuSO、 CaCl固体、 MgCl例 4．下列各组混合物，用过滤的方法就能分开的是：（）4B 33A 、 CuSO和 NaCl、 BaCO和 AgNOC 、 NaCl 和 K NO3D、 NaOH和 KOH例 5．下列实验现象的叙述正确的是：（）A、向一定量的氧化铜中加入足量的稀硫酸并微热后可看到黑色固体逐渐消失，溶液有无色变成浅绿色B、向黄色的 FeCl3溶液中滴加 NaOH溶液后，看到有蓝色沉淀生成C、蓝色的4NaOH溶液混合后，可看到白色不溶物生成CuSO溶液与无色的D、铁粉与稀盐酸混合时有大量气泡产生，溶液由无色变成浅绿色例 1．稀释浓硫酸应怎样操作？需注意些什么？例 2、在实验室里，固体氢氧化钠的保存和使用方法正确的是：（）A.氢氧化钠和食盐一样可以敞口放在空气中B.取用氢氧化钠固体时，应该用药匙C.称取氢氧化钠时，应在天平的两个托盘上放同样大小的纸，将氢氧化钠放在纸上称量，防止腐蚀托盘D. 万一皮肤上沾上稀硫酸，可先用大量的水冲洗，再涂上少量氢氧化钠来中和稀硫酸例 3． 下列各组混合物，用物理方法就能区分的是：（）A.AgCl 和 BaSOB.Na CO 和 CaCO42 3 3C.NaCl 和 KClD.NaOH和 KOH四、实际应用题1．下列各组物质只用水就能区别开的物质是：（）A 、 NaCl 、和 Na 2CO B、 CaCO 和 BaCO33 3C 、 ZnSO 4 和 ZnCl 2D、ZnCO 3 和 Zn(NO 3) 22．下列各组物质在区分时，不需发生化学变化就能实现的是： （）A 、 FeCl 3 溶液和 NaCl 溶液B、 Na 2SO 溶液和 NaCl 溶液4C 、稀硫酸和稀盐酸 D、 NaOH 溶液和石灰水3．现有 NH 气体需要干燥，不能选用的干燥剂是：（）3A 、浓 HSOB、固体 NaOH24C 、生石灰D、 CaCl 2 粉末五．达成率测试1．下列药品不需要密闭保存的是（）A 、浓盐酸B 、浓硫酸C 、烧碱D、食盐2．下列物质中，后者为杂质，要除去杂质可用过滤方法的是： （）A 、 Fe(OH) 3和 Cu(OH) 2B 、 Na CO 和 Zn(OH) 22 3C 、 NaNO 和 KClD、 CuSO 和 KSO34243． 下列有关实验操作中，正确的是（）A ．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒内B ．用胶头滴管加液体时，把滴管伸入试管内C ．把 PH 试纸直接浸入待测液中，测定其PH 值D ．把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量4．现有 SO 2、 SO 3、 CO 2、 HCl 、 H 2S 五种气体需要干燥，不能选用下列物质中的： A 、浓 H 2SO 4 B 、固体 NaOHC 、 CaCl 2 固体D、 Cu SO 4 粉末5． 下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是 （ ）下列各组物质，能发生化学反应的写出化学反应方程式，不能反应的说明理由。
1、稀硫酸溶液和锌2、稀盐酸溶液和铜3、硝酸银溶液和锌4、铜和氯化银5、硫酸锌溶液和铁7、硫酸溶液和硝酸钡溶液8、盐酸溶液和硝酸银溶液9、碳酸钠溶液和稀硝酸10、氢氧化钙溶液和稀盐酸溶液11、氢氧化铜和稀盐酸溶液12、碳酸钙和稀盐酸溶液13、氢氧化锌和碳酸钾溶液14、氯化钡溶液和碳酸钙15、氢氧化钠溶液和氯化铜溶液16、氢氧化钾溶液和碳酸钙17、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液18、硫酸钠溶液和氢氧化钾溶液19、氯化铜溶液和碳酸钠溶液20、硫酸钠溶液和氯化钡溶液21、二氧化硫气体通入到水中22、氧化钙溶于水23、一氧化碳通入到水中24、氧化铁和水25、二氧化硫通入到氢氧化钠溶液中26、二氧化硫通入到盐酸溶液中27、氧化铜和氢氧化钠溶液28、氧化铜和盐酸溶液1.下列各组物质混合后不能发生反应的是．．A．银和稀盐酸BC．铝和稀硫酸D2.下列各组物质能够发生反应的是A ．硝酸钾和盐酸BC ．氧化铜和水D中小学个性化辅导专家( )．氢氧化钡溶液和硝酸．氯化钡溶液和硫酸钠溶液( )．氯化钡和硫酸．氢氧化钠和氯化钾3．将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是( )A ． NaCl KNO3B． CuSO NaOH4C ． AgNO3 HCl D． NaOH H 2SO44. 下列各物质的溶液相互反应后能产生蓝色沉淀的是( )A.Na 2SO4HClB. KOH CuSO4C.BaCl 2H 2SO4D.NaOH HNO 3中小学个性化辅导专家5．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（）A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液6. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()+——B +2——；A ．H、C1、OH． H、 SO4、 HCO32++ 2 —D 2+—、 N03—C ． Ba、 H、SO4． Cu、 C17. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()2+2+2—-+ 2 ——-A.Fe 、 Ca、 CO、 OHB.Na、SO、 Cl、 OH342++—— D.Ag++-—C.Ba 、 H 、Cl、 OH、 NH、 NO 、OH438. 下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是()A.BaCl2、Na SO 、 Ca(OH) B.MgCl、 CuSO 、NaNO 242243C.AgNO 、BaCl2、KSO D.CaCl2、 K CO 、 NaNO324233 9．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是()A ． HNO、NaCl 、 K SO B.KCl、 NaOH、 CuS03244C ． BaCl2、NaOH、 H2SO4D．FeCl3、Na2SO4、KCl10. 分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是( )A.NaCl 、 AgNO3、 Na2SO4B.H 2 SO4、NaCl、Na2CO3C.Na2SO4、HNO3、NaOHD.BaCl2、NaCl、KOH作业复习预习学习管理师家长或学生阅读签字。
