高考化学无机化学计算题专题训练

高中无机化学专题练习题及讲解### 高中无机化学专题练习题及讲解#### 一、选择题1. 下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A. CO2B. SiO2C. CaOD. Al2O32. 某溶液中加入氯化钡溶液后，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，该溶液中可能含有（）A. Na2CO3B. Na2SO4C. NaClD. Na2SO3#### 二、填空题3. 写出下列反应的离子方程式：- 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：\[ \quad \]- 碳酸钠溶液与盐酸反应：\[ \quad \]#### 三、简答题4. 描述如何通过实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。

#### 四、计算题5. 将一定量的碳酸钙（CaCO3）加热分解，收集到4.4g二氧化碳气体。

求原碳酸钙的质量。

答案及解析#### 一、选择题1. C. CaO解析：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。

CaO与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。

2. B. Na2SO4解析：Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，BaSO4不溶于稀硝酸，符合题目描述。

#### 二、填空题3.- 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：\[ Cu^{2+} + 2OH^-\rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow \]- 碳酸钠溶液与盐酸反应：\[ CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrowCO_2 \uparrow + H_2O \]#### 三、简答题4. 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：- 取少量样品，分别加入稀盐酸，观察气体产生的速度。

碳酸钠与盐酸反应较慢，而碳酸氢钠反应迅速，产生大量气泡。

- 取少量样品，分别加热，观察是否有气体产生。

碳酸氢钠加热易分解产生二氧化碳气体，而碳酸钠则需要高温才能分解。

#### 四、计算题5. 设原碳酸钙的质量为x。

根据化学方程式：\[ CaCO_3 \xrightarrow{\Delta} CaO + CO_2 \uparrow \]摩尔质量：100g/mol（CaCO3）对应 44g/mol（CO2）根据题目，收集到的二氧化碳质量为4.4g，可以列出比例关系： \[ \frac{100}{x} = \frac{44}{4.4} \]解得：\[ x = 10g \]因此，原碳酸钙的质量为10g。

高三化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 粗盐答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2g氢气完全燃烧生成水的质量是（）。

A. 18gB. 16gC. 36gD. 12g答案：B3. 元素周期表中，位于第三周期第ⅢA族的元素是（）。

A. 钠B. 铝C. 硅D. 磷答案：B4. 根据化学反应式CaCO3 → CaO + CO2↑，下列说法正确的是（）。

A. 该反应是置换反应B. 该反应是分解反应C. 该反应是化合反应D. 该反应是复分解反应答案：B5. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，下列说法正确的是（）。

A. 该反应是放热反应B. 该反应是吸热反应C. 该反应是中和反应D. 该反应是氧化还原反应答案：B6. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）。

A. 氢气是氧化剂B. 氧气是还原剂C. 氢气是还原剂D. 氧气是氧化剂答案：D7. 根据化学方程式2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O，下列说法正确的是（）。

A. 该反应中硫元素被氧化B. 该反应中硫元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A8. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，下列说法正确的是（）。

A. 该反应中磷元素被氧化B. 该反应中磷元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A9. 根据化学方程式2Mg + O2 → 2MgO，下列说法正确的是（）。

A. 镁是还原剂B. 氧气是氧化剂C. 镁是氧化剂D. 氧气是还原剂答案：B10. 根据化学方程式2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑，下列说法正确的是（）。

A. 铝是还原剂B. 盐酸是氧化剂C. 铝是氧化剂D. 盐酸是还原剂答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学方程式C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和水，每消耗1mol葡萄糖，需要消耗______ mol氧气。

无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。

2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。

3. 金属铝的化学符号是________。

4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。

5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。

6. 氢氧化钠的化学式是________。

7. 氧化铁的化学式是________。

8. 硫酸铜的化学式是________。

9. 碳酸钙的化学式是________。

10. 氯化铵的化学式是________。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。

高考无机化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙答案：C2. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为（）。

A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑B. Na + H2O = NaOH + H2↑C. 2Na + H2O = 2NaOH + H2D. Na + 2H2O = NaOH + H2↑答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）。

A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 硫（S）D. 钾（K）答案：C4. 某化合物的化学式为FeSO4·7H2O，该化合物中Fe元素的化合价为（）。

A. +2B. +3C. +4D. +6答案：B5. 下列物质中，属于碱的是（）。

A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A6. 某溶液中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，该沉淀可能是（）。

A. 硫酸钡（BaSO4）B. 碳酸钡（BaCO3）C. 氯化银（AgCl）D. 以上都有可能答案：D7. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸反应生成盐和水的是（）。

A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸钙（CaCO3）答案：A8. 金属铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的离子方程式为（）。

A. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑B. Al + 3HCl = AlCl3 + 3H2↑C. 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑D. Al + 3H+ = Al3+ + 3H2↑答案：C9. 某溶液中加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，该沉淀可能是（）。

A. 氯化银（AgCl）B. 硫酸银（Ag2SO4）C. 碳酸银（Ag2CO3）D. 以上都有可能答案：A10. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中具有氧化性的是（）。

无机化学练习题一、选择题1.Na2S2O7中S的氧化数是()(A) +2 (B) +4 (C) +6 (D) +82.相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是()(A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H2Se3.CaF2 的K sp = 3.95×10－11 ，在氟离子浓度为3.0 mol·dm－3 的溶液中Ca2＋离子可能的最高浓度是( ) (A)4.39×10－11 mol·dm－3 (B) 1.09×10－12 mol·dm－3(C) 1.09×10－13 mol·dm－3 (D) 4.39×10－12 mol·dm－34.由下列反应设计的电池，不需要惰性电极的是( )(A) H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce4＋+ Fe2＋= Ce3＋+ Fe3＋(C) Zn + Ni2＋= Zn2＋+ Ni (D) Cu + Br2 = Cu2＋+ 2Br－5．向原电池Zn│Zn2＋(1 mol.dm-3 )‖Cu2＋(1 mol.dm-3 )│Cu的负极中通入H2S气体，生成白色沉淀，则电池的电动势将( ) (A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 无法判断6.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是( )Cr3+ - 0.41VCr2+- 0.91VCr(A) 3Cr2＋→ 2Cr3＋+ Cr (B) Cr + Cr2＋→ 2Cr3＋(C) 2Cr → Cr2＋+ Cr3＋(D) 2Cr3＋+ Cr → 3Cr2＋7.已知：Fe3＋+ e－= Fe2＋θE= 0.77 VCu2＋+ 2e－= Cu θE= 0.34 VAg＋+ e－= Ag θE= 0.80 VAl3＋+ 3e－= Al θE= -1.66 V则最强的氧化剂是( ) (A) Al3＋(B) Fe3＋(C) Cu2＋(D) Ag＋8.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是( )(A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)29.Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是( ) (A) △和P越大越好(B) △> P (C) △< P (D) △= P10.不具有空间异构体的是( )(A) [PtCl2(NH3)4]2+(B) [PtCl3(NH3)3]＋(C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+(D) [PtCl(NH3)5]3+11.下列反应中配离子作为氧化剂的反应是( )(A) [Ag(NH3)2]Cl + KI = AgI↓+ KCl + 2NH3(B) 2[Ag(NH3)2]OH + CH3CHO = CH3COOH + 2Ag↓+ 4NH3 + H2O(C) [Cu(NH3)4]2+ + S2－= CuS↓+ 4NH3(D) 3[Fe(CN)6]4－+ 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]312. [Ni(CN)4]2－是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是( )(A) sp2，d7(B) sp3，d8 (C) d2sp3，d6(D) dsp2，d813.下列原子中半径最大的是( )(A) Ba (B) Ca (C) As (D) At14.IA族的金属（除锂外）与过量水反应的产物，最好的表示是( )(A) MOH和H2(B) M＋(aq)，OH－(aq)和H2(C) MOH和H2O (D) M2O和H215.下列各组化合物热稳定性关系正确的是( )(A) Na2CO3 > Na2SO4(B) K2CO3 > Ag2CO3(C) NaHCO3 > Na2CO3(D) (NH4)2CO3 > ZnCO316.常温下和N2能直接起反应的金属是( )(A) Na (B) K (C) Be (D) Li17.ICl2－离子的几何形状为直线型，其中心原子I 的杂化态为( )(A) sp (B) sp2(C) sp3(D) sp3d18.向含I－的溶液中通入Cl2，其产物可能是( )(A) I2和Cl－(B) IO3－和Cl－(C) ICl2－(D) 以上产物均可能19.干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是( )(A) 浓H2SO4(B) NaOH (C) P2O5(D) NaNO320.下列化合物中同时具有离子键和共价键的是( )(A) ClF (B) NaCl (C) NaCN (D) H2SO421.ⅣA族元素从Ge到Pb，下列性质随原子序数的增大而增加的是( )(A) +2氧化态的稳定性(B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性22.能共存于酸性溶液中的一组离子是( )(A) K＋，I－，SO42－，MnO4－(B) Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－(C) Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－(D) K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－23. 当0.075 mol·dm-3的FeCl2溶液通H2S气体至饱和(浓度为0.10 mol·dm-3)，若控制FeS 不沉淀析出，溶液的pH值应是（）(K sp(FeS) = 1.1 ⨯ 10-19，H2S：K a1 = 9.1 ⨯ 10-8，K a2 = 1.1 ⨯ 10-12)(A) pH≤0.10 (B) pH≥0.10 (C) pH≤8.7 ⨯ 10-2(D) pH≤1.06二、填空题1.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。

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无机题练习题1．（16分)工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3 )和回收(NH4）2SO4，具体生产流程如下：（1）在废渣溶解操作时，应选用__________溶解（填字母）.A、氨水B、氢氧化钠C、盐酸D、硫酸（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用（供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是。

(3)根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应控制的条件是:。

（4）“结晶”反应的化学方程式为_____________________________________。

(5）简述检验“滤液"中含有NH4＋的实验方法：。

2．（16分）（2010江苏卷改）实验室利用SO2和MnO2在水溶液中的反应制备MnSO4的实验装置如图，在烧瓶中加入一定量MnO2和水，开启搅拌机,通注：铵黄铁矾化学式为(NH4）2Fe6(SO4）4（OH)12入SO2和N2的混合气体,反应3小时。

停止通气，继续反应片刻,过滤得到硫酸锰溶液。

（反应原理：MnO2+H2SO3＝MnSO4+H2O）（1）通入N2的作用是___________________。

(2）石灰乳的作用是。

(3）在通入SO2和N2比例不变、MnO2和水的用量也不变的条件下，为使SO2尽可能转化完全,还需控制好的因素有、 .（4)若将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42－的浓度随反应时间t变化如图.①简述Mn2+、SO42－的浓度变化在不同阶段的特点:________________________________________。

498（九） 氧化还原反应与电化学1．ϕΘ(Cu 2+ / CuI)＝ϕΘ(Cu2+/ Cu +) ＋ 0.0591 lg ][][2++Cu Cu而 [Cu 2＋]＝1.0 mol ·L －1 ， [I －]＝1.0 mol ·L －1 ，[Cu ＋]＝][)(-I Ksp CuI ＝5.06×10－12mol ·L －1 ，则 ϕΘ(Cu 2+ / CuI) ＝0.150 ＋ 0.0591 lg121006.50.1-⨯＝0.818 (v)由于 ϕΘ(Cu 2+ / CuI) >ϕΘ(I 2 / I －)，所以在标准状态下Cu 2＋离子能氧化I －离子 。

2．ϕΘ(Cu 2+ / CuI)＝ϕΘ(Cu2+/ Cu +) ＋ 0.0591 lg ][][2++Cu Cu因为是在标准状态下 ，所以 [Cu 2＋]＝1.0 mol ·L －1 ， [I －]＝1.0 mol ·L －1 ，[Cu ＋]＝ Ksp ΘCu I则 ϕΘ(Cu 2+ / CuI) ＝ϕΘ(Cu 2+ / Cu +) ＋ 0.0591 lg (1 / Ksp ΘCu I )即 0.86 ＝ 0.15 ＋ 0.0591 lg (1 / Ksp ΘCu I )Ksp ΘCu I ＝9.7×10－133．∵ ϕΘ(AgCl / Ag)＝ϕΘ(Ag + / Ag) ＋ 0.0591 lg Ksp ΘAgCl∴ 0.2221 ＝ 0.799 ＋ 0.0591 lg Ksp ΘAgCllg Ksp ΘAgCl ＝－9.761Ksp ΘAgCl ＝1.73×10－104．∵ ϕΘ(Mg(OH)2 / Mg) ＝ϕΘ(Mg 2＋/ Mg)＋20591.0 lg Ksp ΘMg(OH)2 ∴ －2.67 ＝ －2.37 ＋ 20591.0 lg Ksp ΘMg(OH)2 lg Ksp ΘMg(OH)2 ＝－10.1522Ksp ΘMg(OH)2 ＝7.04×10－105．∵ ϕΘ(O 2 / OH －)＝ϕ (O 2 / H 2O)＝ϕΘ(O 2 / H 2O)＋)][lg(40591.042+⨯H p O ∴ ϕΘ(O 2 / OH －)＝1.229＋])10(1lg[40591.0414-⨯＝0.402 (v)4996．ϕΘ(Fe (OH)3/ Fe (OH)2) ＝ ϕΘ(Fe 3+ / Fe2＋)＋0.0591 lg ][][23++Fe Fe＝0.77 ＋ 0.0591 lg 1638100.8108.3--⨯⨯＝－0.55 (v)7．反应21H 2 ＋ AgCl( s ) ＝ H ＋ ＋ Cl －＋ Ag( s ) Δ rG m Θ＝Δ rH m Θ－T Δ rS m Θ＝－40.44×103 －298×(－63.6)＝－21.49×103 (kJ ·mol －1)ΔrG m Θ ＝ －n F E Θ＝E Θ＝nF rG m θ∆-＝965001)1049.21(3⨯⨯--＝0.223 (v)∵ E Θ＝ϕΘ(AgCl / Ag)－ϕΘ(H + / H 2)＝∴ 0.223 ＝ ϕΘ(AgCl / Ag)－0.0000即 ϕΘ(AgCl / Ag)＝0.223 (v)8．∵ Cu 2＋ Cu ＋0.52 v Cu 0.34 v∴ ϕΘ(Cu 2+ / Cu ＋)＝2×ϕΘ(Cu 2+ / Cu)－ϕΘ(Cu + / Cu) ＝2×0.34－0.52＝0.16 (v)ϕΘ(Cu 2+ / CuBr)＝ϕΘ(Cu 2+ / Cu ＋)＋0.0591 lgCuBrKsp 10.64 ＝ 0.16 ＋ 0.0591 lgCuBrKsp 1Ksp ΘCuBr ＝7.6×10－99．∵ ϕΘ(Cu 2+ / CuCl) ＝ϕΘ(Cu 2+ / Cu +) ＋ 0.0591 lg (1 / Ksp ΘCu Cl )∴ 先要计算出 ϕΘ(Cu 2+ / Cu +) 。

无机化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 氢B. 钠C. 铝D. 硅2. 元素周期表中的第18族元素被称为：A. 碱土金属B. 卤素C. 稀有气体D. 过渡金属3. 以下化合物中，哪个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. LiI4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CO2 + H2O → H2CO35. 以下哪个不是碱金属元素？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯6. 什么是原子的电子亲和能？A. 原子获得电子的能力B. 原子失去电子的能力C. 原子形成化学键的能力D. 原子形成离子的能力7. 以下哪个是金属元素的典型特性？A. 良好的电导性B. 良好的热塑性C. 良好的光合作用D. 良好的热分解性8. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2O → 2H2 + O29. 以下哪个是正确的离子方程式？A. NaCl → Na+ + ClB. H2O → H+ + OH-C. CaCO3 → Ca2+ + CO3D. Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-10. 以下哪个是正确的化学式？A. 氧气 O2B. 水 H2OC. 二氧化碳 CO2D. 所有选项都是正确的二、填空题（每空1分，共20分）11. 原子的核外电子排布遵循______原理。

12. 元素的化学性质主要由其原子的______决定。

13. 元素周期表中的第1族元素被称为______。

14. 离子键是由______和______之间的相互作用形成的。

15. 一个原子的电子亲和能越大，它获得电子的能力越______。

三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述什么是离子键，并给出一个例子。

第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为25.9 L。

2、某真空集气瓶的质量为134.567g。

将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。

如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。

3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝68 kPa; p(O2)＝202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。

4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。

容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为bc/a L 和(a-b)c/a L; n(N2)＝bc/RT mol，n(Ar)＝(a-b)c/RT mol。

5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。

试比较：n1= n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1> ρ2。

若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。

选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B)(A)N2(B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。

如果混合气体的总压为a kPa，则p(O2)＝…………………………………………………( A)(A) a／3 kPa (B) a／6 kPa (C) a／4 kPa (D) a／2 kPa3、1000℃时，98.7kPa压力下硫蒸气密度为0.5977g·L-1，则相应条件下硫的化学式为…………………………………………………………………………( D)(A)S (B)S8(C)S4(D)S24、将C2H4充入温度为T(120℃)、压力为p的密闭容器中，该容器的容积是可变的，设其初始体积为V。

2023高考化学无机物练习题及答案无机物是化学中的一大重要领域，涉及到无机化学的各个方面。

为了帮助考生更好地复习高考无机物相关知识，本文将提供一些2023高考化学无机物的练习题及答案。

请考生们认真思考并尽力解答每个问题。

第一部分：选择题（共10题，每题2分，共20分）1. 铝的电子构型是（）A. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10B. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^2C. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^1D. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^1答案：C2. 具有金属特性的元素是（）A. 钠B. 氯C. 硫D. 氧答案：A3. KCl溶液的导电性主要来自于（）A. 单质KCl的电离程度B. Cl-离子的迁移速度C. 氧化钾在水溶液中的电离程度D. K+离子的迁移速度答案：D4. 下列氧化物中，酸性最强的是（）A. CO2B. SO2C. CaOD. Al2O3答案：A5. 氧气和铁粉反应的化学方程式是（）A. 2Fe + O2 → Fe2O3B. Fe + O2 → FeOC. 2Fe + O2 → 2FeOD. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3答案：A第二部分：填空题（共5题，每题3分，共15分）1. 氧的电子结构为1s^2 2s^2 2p^4时，氧的化合价是____。

答案：22. 主族元素的阴离子化合价等于电子层数减去____。

答案：83. 含有三个元素的化合物，如果其中一个元素価态为+2，另一个元素价态为-2，那么第三个元素的价态是____。

答案：-24. 硝酸的化学式是____。

答案：HNO35. 离子键的形成是由__________吸引力引起的。

答案：正负离子间的电荷第三部分：解答题（共2题，共45分）1. 请结合原子结构及元素周期表，解释Na和Cl形成离子化合物NaCl的原因。

专题十二 无机化学综合1．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()物质 选项甲 乙 丙 A AlCl 3 NH 3·H 2O NaAlO 2 B NaOH (NH 4)2SO 3 H 2SO 4 C SiO 2 NaOH HF DCO 2Ca(OH)2Na 2CO 3(aq)．．．．A．．．．A．．NaAlO 2．．．NH 3·H 2O．．．．．．．．．．．B．．H ．．NH．4．OH ．．．．．．SO2．3．．．H ．．．．．NaOH．(NH 4)2SO 3．H 2SO 4．．．．．．．．．．．．．．．．．．．C．．．．．．．SiO 2．．NaO H．．．．．HF．．．．．．．．．NaOH．HF．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．D．．CO 2．Ca(OH)2．Ca(OH)2．Na 2CO 3(aq)．．．．．．．．．．Na 2CO 3(aq)．CO 2．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()A．H 2SO 4(．)――→Cu ．SO 2――→．．．．NH 4HSO 3――→．．．．(NH 4)2SO 3 B．NH 3――→O 2．．．/．NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3C．Fe――→．．Cl 2．FeCl 2――→NaOH．．Fe(OH)2――→．．．．．Fe(OH)3 D．Al ――→NaOH．．NaAlO 2――→．．．．AlCl 3．．――→．．．AlCl 3 ．．．．B．．．．A．．Cu．．H 2SO 4．．．．．．．C．．Fe．Cl 2．．．．．．．．．．FeCl 3．．．．D．．AlCl 3．．．．．．．．．Al 3．．．．．．．HCl．．．．．．．Al(OH)3．．．．．．．．Al 2O 3．．．． 3．X．Y．Z．W．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()A．．．．．．．．．．．．．．．．．W．．．．．．．．X．．．NaAlO 2 B．．．．．．．．．．．．．．．．．W．．．．．．．．X．．．NH 3 C．．．．．．．．．．．．．．．．W．．．．．．．．．Z．．．CO 2 D．．．．．．．．．．．．．．．．W．．．．．．．．Z．．．FeCl 3 ．．．．C．．．．A．．NaAlO 2．．OH ．．．．B．．NH 3．H ．．．．．NH．4．．NH ．4．．．．．H ．．．．C．．C ――→O 2CCO 2O――→O 2CO 2．．．4.A．．．．．．．．．B．C．．．．．．．．．．．．A．B．C．．．．．X．．．．．．．．．．．(．．．．．．．．．．．．)．．．．．．．．．()A．X．．．．．AlB．X．．．．．．．．．．．C．．．．．．．．．．．．D．．．．．．．．．．．．．．．．．．．D．．．．A．S(．Cl2)．．．．．．．．．．．．．．．．SO2．3．S2．(．ClO．．Cl．)．．．．．．．．．．．．．．．．．．．S(．Cl2)．A．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5．．．．．．．．．．．．．．．．．．．(．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．)．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()选项甲乙丙丁A Fe FeCl3Fe(OH)3Fe2O3B NaAlO2Al(OH)3Al2O3AlC Na Na2O2Na2CO3NaClD SiO2H2SiO3Na2SiO3Si．．．．D．．．．SiO2．．．．．．．．H2SiO3．6．A．B．C．D．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．(．．．．．．．)．．A．．．．()A．．．．．B．．．．．．C．．．．．．D．．．．．．C ．．．．A．．A．．．B．．．．．C．．．．．．D．．．．．．．．．．．．．．A．．．B．．A．．．B．．．．．．C．．．．．．D．．．．．．．．．．．．．．B．．．C．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．C．．．D．．A．．．．．．B．．．．．．C．．．．．D．．．．．．．．．．．．．．．．D．．．7．．．X．Y．Z．W．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．(．．．．．．．)．．W．X．．．．()选项 W X A 盐酸 Na 2CO 3溶液B Cl 2 FeC CO 2 Ca(OH)2溶液 DNaOH 溶液AlCl 3溶液．．．．B．．．．A．．Na 2CO 3――→．．HCl NaCl CO 2．NH 3．H 2O HClNaHCO 3――→．．HClNa 2CO 3． B．．Fe．．．．．Cl 2．．．．．Cl 2．．．．．FeCl 3．C．．Ca(OH)2――→．．CO 2Ca(HCO 3)2NaOH CO 2CaCO 3――→．．CO 2Ca(OH)2．D．．AlCl 3――→．．NaOH NaAlO 2CO 2．H 2O NaOH Al(OH)3――→．．NaOHAlCl 3． 8．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．“．．．”．．．．() 物质 选项甲 乙 丙 A Si SiO 2 H 2SiO 3 B NO NO 2 HNO 3 C Na NaCl NaOH DCH 2===CH 2CH 3CH 2OHCH 3CHO．．．．A ．．．．A．．SiO 2CSiO 2．SiO 2．．．H 2O．．．．H 2SiO 3．．．．B．．NOO 2H 2ONO 2H 2O CuHNO 3．．．．D．．CH 2===CH 2H 2O．H 2SO 4．．CH 3CH 2OHO 2H 2CH 3CHO．．．．9．．．A．．．．．．．T．R．．．．．．．．．．．．．．．．D．．．．．．．．．．．C．．．．．．．．．H．．．．．．．．A．W．．．．．．．．．．．．．．．1．．．．．．．．．．．．D．____________________．N．____________________． ．2．A．．．．．．．．．．．．．．．________(．．．)．A．．．．． B．．．．．．．C．．．．． D．．．．．．3．．．．．E．．．．．．．W．．．．．．．．________(．．．)．A．．．．KSCN．． B．KSCN．．C．．．． D．．．．．．．．．．4．B．E．．．．H．．．．．．．．．M．．．．．．．．．．．．．．________________________________________________________________________________________________________________________________________________．．5．B．R．．．．N．．．．．．．______________________________________________________________________________________________________________________________．M―→W．．．．．．．________________________________________________________________________．．．．．．1．Fe3O4NaAlO2．2．BC．3．B．4．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5．2Al．2OH．．2H2O===2AlO．2．3H2↑Fe(OH)3．3H．===Fe3．．3H2O．．．．A．．．．．．Na2O2．．．．．．．．B．NaOH．C．O2．NaOH．Al．．．．．2Al．2NaOH．2H2O===2NaAl．O2．3H2↑．．N．NaAlO2．O2．R(Al)．．．．4Al．3O2=====2Al2O3．．Q(Al2O3)．Al2O3．NaOH．．．．．．．Al2O3．2NaOH===2NaAlO2．H2O．．．N(NaAlO2)．O2．T(Fe)．．．．．．．．D(Fe3O4)．Fe3O4．．．．HCl．Fe．．．．．E(FeCl2)．FeCl2．NaOH．．．．．．H[Fe(OH)2]．Fe(OH)2．．．．．．．．．．．4Fe(OH)2．O2．2H2O===4Fe(OH)3．．M[Fe(OH)3]．Fe(OH)3．HCl．．．．．．．．Fe(OH)3．3HCl===FeCl3．3H2O．．．W(FeCl3．．)．．1．D．Fe3O4．N．NaAlO2．．2．A．．．．．2Na2O2．2H2O===4NaOH．O2↑．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2Na2O2．2H2O===4Na．．4OH．．O2↑．．．．B．C．．3．．．．．E(FeCl)．．．．．．．W(FeCl3)．．．．．．．．．．．Fe3．．．．．．．．．KSCN．．．．．．Fe3．．．．．．．．．．．．2．．．．．Fe3．．．4．B(NaOH)．E(FeCl2)．．．．H[Fe(OH)2]．．．．．．．．．M[Fe(OH)3]．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5．B(NaOH)．R(Al)．．．．N(NaAlO2)．．．．．．．2Al．2OH．．2H2O===2AlO．2．3H2↑．M[Fe(OH)3]―→W(FeCl3)．．．．．．．Fe(OH)3．3H．===Fe3．．3H2O．10．(2015·．．．．．28)．．．．．．．．．SO2．．．．0.1mol·L．1．Ba(NO3)2．．．．．．．BaSO4．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．SO2．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．NO．3．．．．．．．．．．O2．1．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立实验2：在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体．2．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．pH．．．SO2．．．．．．．．．．．．1．．．pH．．．．．．________________________________________________．V1．．．．2．．．pH．．．．1．．．．(．．．．．．．．)________________________________________________________________________．．3．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．(．．．．．．．．．．)．．4．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．O2．KNO3．．．．．H2SO3．．(．．．．．．．．．．)．．．．．．．．．．pH．．________(．“．．”．“．．”)．．．．．．_____________________________________________ _____________________________________________________________________________________________．．．．．．1．．．．．．．．．．．．2． SO2．．．．．．H2SO33SO2．2NO．3．2H2O===3SO2．4．2NO．4H．(． 3H2SO3．2NO．3===2NO↑．3SO2．4．4H．．H2O)．3．．．．．．．．．．．．．(．．．．．．．．．．)．．．1．．．．．．．．．3．．．．．SO2．．．．．．．．．O2．．．25 mL 0.1 mol·L．1 BaCl2．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4．．．．．．．．．．．．．．．．．O2．NO．3．．．．．．．．H2SO3．．．H．．．．．．．．．．．．(．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．)．．．．．1．．．1．．．．．O2．．．．．SO2．BaCl2．．．．．．．．．．．．．．．．2．SO2．NO．3．．．SO2．4．．．．．Ba2．．．．．BaSO4．．．．2．．．1．SO2．．．．．．H2SO3．H2SO3．．．H．(H2SO3 HSO．3．H．)．．．．．．．．．SO2．．．．．．pH．．．．．．SO2．．Ba(NO3)2．．．．．．．．．3SO2．2NO．3．2H2O===3SO2．4．2NO．4H．．．．．．．．V1．．．SO2．．．．2．．．pH．．．．1．．3．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．(．．．．．．．．．．)．．．1．．．．．．．．．3．．．．．SO2．．．．．．．．．O2．．．25 mL 0.1 mol·L．1 BaCl2．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4．2H2SO3．O2===4H．．2SO2．4．3H2SO3．2NO．3 ===2NO↑．4H．．H2O．3SO2．4．．．．．．．．．．．．．．．O2．．．．KNO3．．．．．H．．．．．。

无机化学练习题一、选择题A. FeB. CuC. AlD. Cr2. 下列哪个化合物是酸性氧化物？A. COB. SO2C. Na2OD. CaOA. 碳酸钙分解B. 氢气燃烧C. 氮气与氧气一氧化氮D. 氯化钠溶解4. 下列哪个元素的最高价氧化物对应的水化物具有碱性？A. NB. PC. SD. Cl二、填空题1. 无机化学研究的对象主要包括______、______、______等。

2. 在周期表中，金属元素主要集中在______区，非金属元素主要集中在______区。

3. 化合物KMnO4中，Mn的氧化态为______。

4. 氢氧化钠溶液与硫酸反应______和______。

三、判断题1. 所有金属元素都具有还原性。

（）2. 同一主族元素，自上而下原子半径逐渐增大。

（）3. 酸性氧化物与水反应一定酸。

（）4. 氯化铵是一种强酸弱碱盐。

（）四、简答题1. 请简要说明原子核外电子排布的规律。

2. 什么是同位素？请举例说明。

3. 简述氧化还原反应的基本概念。

4. 如何区分硫酸盐和碳酸盐？五、计算题1. 计算下列化合物中各元素的氧化态：（1）H2SO4（2）K2Cr2O7（3）Na2CO32. 有一溶液中含有Fe2+和Fe3+，它们的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L。

加入适量KMnO4溶液后，恰好将Fe2+氧化为Fe3+，求反应消耗的KMnO4的物质的量。

3. 现有20g NaOH固体，溶解在水中配成1L溶液，求该溶液的物质的量浓度。

4. 有一反应：2A + B → 3C，已知A的初始浓度为2mol/L，B的初始浓度为3mol/L。

反应进行到平衡时，A的浓度降为1mol/L。

求平衡时B和C的浓度。

六、命名题（1）NaCl（2）CuSO4·5H2O（3）Fe2(SO4)3（4）K3[Fe(CN)6]（1）硫化氢（2）五水硫酸铜（3）一氧化氮（4）氢氧化铝七、配平题（1）KClO3 → KCl + O2（2）MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O（3）Cr2O7^2 + H^+ + I^ → Cr^3+ + I2 + H2O（1）MnO4^ + H^+ + Fe^2+ → Mn^2+ + Fe^3+ + H2O（2）Cr2O7^2 + H^+ + I^ → Cr^3+ + I2 + H2O八、实验题1. 设计一个实验方案，用化学方法检验溶液中是否含有Fe^2+。

无机推断和综合题集锦班级__________姓名__________得分____________［考点点拔］ ［智能整合］ ［典例解析］1. 有A 、B 、C 三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B 元素原子最外层电子数是C 元素原子最外层电子数的一半，A 元素最外层电子数比B 多一个。

甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B 元素，乙中含C 元素，丙中含A 元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。

甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图请回答(1)写出C 元素的原子结构示意图__________，写出丁和戊的电子式__________、__________；(2)用有关化学用语解释乙溶液呈酸性的原因______________________________；丙溶液呈碱性的原因_____________________________； (3)写出有关反应的离子方程式①乙溶液＋丙溶液→丁________________________________________________； ②己溶液＋丙溶液→丁________________________________________________。

［参考答案］(1)，....O ::C ::....O ，Na ＋[:....O :....O :]2－Na ＋(2)HSO 4－= H ＋＋SO 42－， CO 32－＋H 2OHCO 3－＋OH －(3)①2H ＋＋CO 32－= CO 2↑＋H 2O ；② 2Al 3＋＋3CO 32－＋3H 2O = 2Al (OH )3↓＋3CO 2↑2. 某温度下，向某密闭容器中加入21N mol和23H mol ，使之反应合成3NH ，反应达到平衡后，测得平衡气中3NH 的体积分数为m 。

若温度不变只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气中3NH 的体积分数仍然为m 。

5．0.05mol 某单质与0.8g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是(C )A .H 2B .O 2C .KD .Zn (98上海)9．在10mL0.01mol/L 的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L 盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为(D )A .1.34mLB .2.240mLC .0.672mLD .0mL (98上海)11．把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g ，则原合金中铁的质量分数为(A )A .70％B .52%C .47%D .30％(00广东) 15．分别由下列四种物质制取气体：①浓盐酸和MnO 2；②(NH 4)2SO 4和Ca(OH)2；③NaCl 和H 2SO 4(浓)；④FeS 和H 2SO 4(稀)。

所产生的气体在同温同压下的密度，由小到大的排列顺序为(A)A.②＜④＜③＜①B.②＜④＜①＜③(90MCE )C.③＜①＜④＜②D.①＜③＜④＜②17．四种不含结晶水的固体：①NaHCO 3，②NH 4HCO 3，③Cu (NO 3)2，④KNO 3，各取1mol 在高温下(100℃以上)加热完全分解，得到的气体体积由大到小的顺序为(B )A .③＞②＞①＞④B .②＞③＞①＞④(91MCE )C .②＞③＞④＞①D .③＞②＞④＞①18．甲、乙两烧杯中各成盛有100mL3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为(A)A .5.4gB .3.6gC .2.7gD .1.6g (98上海)21．p g 某结晶水合物A ·n H 2O ，受热失去全部结晶水后，质量变为q g ，由此可以得知该结晶水合物的分子量为(A ) A .q p pn -18 B .q pn 18 C .p qn 18 D .q p qn -18(90MCE ) 23．今有H 2和CO(体积比为1∶2)的混合气体V L ，当其完全燃烧时，所需O 2的体积为(90MCE )(D)A.3V LB.2V LC.V LD.0.5V L 28．用0.1mol/L 的Na 2SO 3溶液30mL ，恰好将2×10－3mol 的XO 4-还原，则元素X 在还原产物中的化合价是(D)A.＋1B.＋2C.＋3D.＋4(91MCE ) 31．一定条件下，将等体积NO 和O 2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的(C )A B .43 C .81 D .83(89MCE ) 22．分别加热下列三种物质各100g ：①KMnO 4，②KClO 3(另加少量MnO 2)，③HgO 。

无机化学练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 根据周期表，哪个元素属于第VIII族？A. 铁B. 钴C. 镍D. 铜3. 原子半径最大的元素是：A. 氢B. 氦C. 氖D. 氩4. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. CaF25. 根据离子键理论，以下哪个离子的离子半径最大？A. Li⁺C. K⁺D. Rb⁺6. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. HCl + NaOH → NaCl + H₂OC. 2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂D. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂7. 以下哪个是氧化还原反应？A. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃B. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑C. CaCO₃ → CaO + CO₂↑D. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O8. 以下哪个元素的电子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²？A. 碳B. 氧C. 镁D. 钙9. 以下哪个是金属元素？A. 碳B. 氧C. 镁D. 硫10. 以下哪个是金属晶体？A. 石墨B. 金刚石D. 冰二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，周期数等于元素原子的______电子层数。

12. 元素周期表中，族数等于元素原子的最外层______电子数。

13. 根据鲍林规则，氢原子的半径大约是______埃。

14. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。

15. 根据路易斯理论，共价键是由______电子对形成的。

16. 金属晶体中的原子排列方式通常为______晶格。

17. 离子晶体中，离子键的形成是由于______力的作用。

有关无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于主族元素的是：A. 铁B. 铜C. 氦D. 铀答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B3. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯答案：D4. 以下化合物中，具有两性的物质是：A. 铝B. 硅C. 硼D. 碳答案：A5. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2答案：B二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，周期数等于电子层数，族数等于最外层电子数。

答案：正确7. 金属元素的原子半径通常比非金属元素的原子半径要大。

答案：正确8. 金属的活泼性顺序是：钾 > 钠 > 锂 > 钙。

答案：错误9. 酸式盐是指含有氢离子的盐，如硫酸氢钠。

答案：正确10. 非金属元素的原子半径随着原子序数的增加而减小。

答案：错误三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述什么是离子键，并举例说明。

答案：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。

例如，NaCl中的钠离子和氯离子之间形成的就是离子键。

12. 请解释什么是配位化合物，并给出一个例子。

答案：配位化合物是由中心离子（或原子）和围绕它的配位体通过配位键结合而成的化合物。

例如，[Cu(NH3)4]SO4，其中Cu2+是中心离子，NH3是配位体。

四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知25°C时，Ksp(AgCl) = 1.77×10^-10。

计算25°C时，0.001 mol/L的AgNO3溶液中Cl^-的浓度。

答案：根据Ksp(AgCl) = [Ag+][Cl^-]，假设Ag+的浓度为0.001 mol/L，那么[Cl^-] = Ksp / [Ag+] = 1.77×10^-10 / 0.001 =1.77×10^-7 mol/L。

无机化学计算与实验数据处理的练习题在无机化学的学习过程中，计算和实验数据处理是非常重要的环节。

通过计算和处理实验数据，我们可以深入了解无机化学的理论知识，并进一步应用于实际问题的解决。

本文将介绍一些无机化学计算与实验数据处理的练习题，帮助读者巩固相关知识。

一、计算题1. 计算氯化钠溶液的浓度及摩尔浓度：已知氯化钠溶液质量为10g，该溶液体积为100mL，求其浓度及摩尔浓度。

2. 计算百分比收率：在一化学反应中，已知开始时有20g的物质A，经过反应后得到15g的产物B。

求该反应的百分比收率。

3. 计算反应物的摩尔比：有A、B、C三种物质参与一化学反应，已知质量比为2：3：4，求它们的摩尔比。

4. 计算氧化铁的分子量：已知氧化铁的化学式为Fe3O4，求其分子量。

5. 计算溶液的稀释：已知有100mL浓度为2 mol/L的盐酸溶液，要求得到浓度为0.5 mol/L的盐酸溶液，求需稀释的体积和所需的稀释液的体积。

二、实验数据处理题1. 绘制实验结果的曲线：已知在一实验中测量了一组数据，分别是温度（摄氏度）和反应速率（mol/min），请绘制该实验结果的曲线图。

2. 计算实验数据的标准偏差：在一实验中，进行了多次测量，分别得到了一组数据：10.2、10.1、10.3、10.4、10.0，请计算这组数据的标准偏差。

3. 求解反应速率常数：已知一反应的速率方程为v = k[A]^2，其中v为反应速率（mol/L·s），[A]为反应物A的浓度（mol/L），若反应速率（v）为0.5 mol/L·s，反应物A浓度为0.1 mol/L，请计算该反应的速率常数（k）。

4. 计算实验结果的可靠性指标：在一实验中，进行了多次测量，得到了3.0±0.1的结果，请计算该实验结果的相对标准偏差。

5. 处理实验室温度的测量结果：在实验中，测量了一系列实验室温度（摄氏度）的数值，并计算了平均值为25.5°C。