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高中无机化学专题练习题及讲解### 高中无机化学专题练习题及讲解#### 一、选择题1. 下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A. CO2B. SiO2C. CaOD. Al2O32. 某溶液中加入氯化钡溶液后，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，该溶液中可能含有（）A. Na2CO3B. Na2SO4C. NaClD. Na2SO3#### 二、填空题3. 写出下列反应的离子方程式：- 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：\[ \quad \]- 碳酸钠溶液与盐酸反应：\[ \quad \]#### 三、简答题4. 描述如何通过实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
#### 四、计算题5. 将一定量的碳酸钙（CaCO3）加热分解，收集到4.4g二氧化碳气体。
求原碳酸钙的质量。
答案及解析#### 一、选择题1. C. CaO解析：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。
CaO与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。
2. B. Na2SO4解析：Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，BaSO4不溶于稀硝酸，符合题目描述。
#### 二、填空题3.- 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：\[ Cu^{2+} + 2OH^-\rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow \]- 碳酸钠溶液与盐酸反应：\[ CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrowCO_2 \uparrow + H_2O \]#### 三、简答题4. 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：- 取少量样品，分别加入稀盐酸，观察气体产生的速度。
碳酸钠与盐酸反应较慢，而碳酸氢钠反应迅速，产生大量气泡。
- 取少量样品，分别加热，观察是否有气体产生。
碳酸氢钠加热易分解产生二氧化碳气体，而碳酸钠则需要高温才能分解。
#### 四、计算题5. 设原碳酸钙的质量为x。
根据化学方程式：\[ CaCO_3 \xrightarrow{\Delta} CaO + CO_2 \uparrow \]摩尔质量：100g/mol（CaCO3）对应 44g/mol（CO2）根据题目，收集到的二氧化碳质量为4.4g，可以列出比例关系： \[ \frac{100}{x} = \frac{44}{4.4} \]解得：\[ x = 10g \]因此，原碳酸钙的质量为10g。
高三化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 粗盐答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2g氢气完全燃烧生成水的质量是（）。
A. 18gB. 16gC. 36gD. 12g答案：B3. 元素周期表中，位于第三周期第ⅢA族的元素是（）。
A. 钠B. 铝C. 硅D. 磷答案：B4. 根据化学反应式CaCO3 → CaO + CO2↑，下列说法正确的是（）。
A. 该反应是置换反应B. 该反应是分解反应C. 该反应是化合反应D. 该反应是复分解反应答案：B5. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，下列说法正确的是（）。
A. 该反应是放热反应B. 该反应是吸热反应C. 该反应是中和反应D. 该反应是氧化还原反应答案：B6. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）。
A. 氢气是氧化剂B. 氧气是还原剂C. 氢气是还原剂D. 氧气是氧化剂答案：D7. 根据化学方程式2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O，下列说法正确的是（）。
A. 该反应中硫元素被氧化B. 该反应中硫元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A8. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，下列说法正确的是（）。
A. 该反应中磷元素被氧化B. 该反应中磷元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A9. 根据化学方程式2Mg + O2 → 2MgO，下列说法正确的是（）。
A. 镁是还原剂B. 氧气是氧化剂C. 镁是氧化剂D. 氧气是还原剂答案：B10. 根据化学方程式2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑，下列说法正确的是（）。
A. 铝是还原剂B. 盐酸是氧化剂C. 铝是氧化剂D. 盐酸是还原剂答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学方程式C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和水，每消耗1mol葡萄糖，需要消耗______ mol氧气。
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
高考无机化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙答案：C2. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为（）。
A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑B. Na + H2O = NaOH + H2↑C. 2Na + H2O = 2NaOH + H2D. Na + 2H2O = NaOH + H2↑答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）。
A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 硫（S）D. 钾（K）答案：C4. 某化合物的化学式为FeSO4·7H2O，该化合物中Fe元素的化合价为（）。
A. +2B. +3C. +4D. +6答案：B5. 下列物质中，属于碱的是（）。
A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A6. 某溶液中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，该沉淀可能是（）。
A. 硫酸钡（BaSO4）B. 碳酸钡（BaCO3）C. 氯化银（AgCl）D. 以上都有可能答案：D7. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸反应生成盐和水的是（）。
A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸钙（CaCO3）答案：A8. 金属铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的离子方程式为（）。
A. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑B. Al + 3HCl = AlCl3 + 3H2↑C. 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑D. Al + 3H+ = Al3+ + 3H2↑答案：C9. 某溶液中加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，该沉淀可能是（）。
A. 氯化银（AgCl）B. 硫酸银（Ag2SO4）C. 碳酸银（Ag2CO3）D. 以上都有可能答案：A10. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中具有氧化性的是（）。
无机化学练习题一、选择题1.Na2S2O7中S的氧化数是()(A) +2 (B) +4 (C) +6 (D) +82.相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是()(A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H2Se3.CaF2 的K sp = 3.95×10－11 ，在氟离子浓度为3.0 mol·dm－3 的溶液中Ca2＋离子可能的最高浓度是( ) (A)4.39×10－11 mol·dm－3 (B) 1.09×10－12 mol·dm－3(C) 1.09×10－13 mol·dm－3 (D) 4.39×10－12 mol·dm－34.由下列反应设计的电池，不需要惰性电极的是( )(A) H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce4＋+ Fe2＋= Ce3＋+ Fe3＋(C) Zn + Ni2＋= Zn2＋+ Ni (D) Cu + Br2 = Cu2＋+ 2Br－5．向原电池Zn│Zn2＋(1 mol.dm-3 )‖Cu2＋(1 mol.dm-3 )│Cu的负极中通入H2S气体，生成白色沉淀，则电池的电动势将( ) (A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 无法判断6.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是( )Cr3+ - 0.41VCr2+- 0.91VCr(A) 3Cr2＋→ 2Cr3＋+ Cr (B) Cr + Cr2＋→ 2Cr3＋(C) 2Cr → Cr2＋+ Cr3＋(D) 2Cr3＋+ Cr → 3Cr2＋7.已知：Fe3＋+ e－= Fe2＋θE= 0.77 VCu2＋+ 2e－= Cu θE= 0.34 VAg＋+ e－= Ag θE= 0.80 VAl3＋+ 3e－= Al θE= -1.66 V则最强的氧化剂是( ) (A) Al3＋(B) Fe3＋(C) Cu2＋(D) Ag＋8.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是( )(A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)29.Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是( ) (A) △和P越大越好(B) △> P (C) △< P (D) △= P10.不具有空间异构体的是( )(A) [PtCl2(NH3)4]2+(B) [PtCl3(NH3)3]＋(C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+(D) [PtCl(NH3)5]3+11.下列反应中配离子作为氧化剂的反应是( )(A) [Ag(NH3)2]Cl + KI = AgI↓+ KCl + 2NH3(B) 2[Ag(NH3)2]OH + CH3CHO = CH3COOH + 2Ag↓+ 4NH3 + H2O(C) [Cu(NH3)4]2+ + S2－= CuS↓+ 4NH3(D) 3[Fe(CN)6]4－+ 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]312. [Ni(CN)4]2－是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是( )(A) sp2，d7(B) sp3，d8 (C) d2sp3，d6(D) dsp2，d813.下列原子中半径最大的是( )(A) Ba (B) Ca (C) As (D) At14.IA族的金属（除锂外）与过量水反应的产物，最好的表示是( )(A) MOH和H2(B) M＋(aq)，OH－(aq)和H2(C) MOH和H2O (D) M2O和H215.下列各组化合物热稳定性关系正确的是( )(A) Na2CO3 > Na2SO4(B) K2CO3 > Ag2CO3(C) NaHCO3 > Na2CO3(D) (NH4)2CO3 > ZnCO316.常温下和N2能直接起反应的金属是( )(A) Na (B) K (C) Be (D) Li17.ICl2－离子的几何形状为直线型，其中心原子I 的杂化态为( )(A) sp (B) sp2(C) sp3(D) sp3d18.向含I－的溶液中通入Cl2，其产物可能是( )(A) I2和Cl－(B) IO3－和Cl－(C) ICl2－(D) 以上产物均可能19.干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是( )(A) 浓H2SO4(B) NaOH (C) P2O5(D) NaNO320.下列化合物中同时具有离子键和共价键的是( )(A) ClF (B) NaCl (C) NaCN (D) H2SO421.ⅣA族元素从Ge到Pb，下列性质随原子序数的增大而增加的是( )(A) +2氧化态的稳定性(B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性22.能共存于酸性溶液中的一组离子是( )(A) K＋，I－，SO42－，MnO4－(B) Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－(C) Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－(D) K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－23. 当0.075 mol·dm-3的FeCl2溶液通H2S气体至饱和(浓度为0.10 mol·dm-3)，若控制FeS 不沉淀析出，溶液的pH值应是（）(K sp(FeS) = 1.1 ⨯ 10-19，H2S：K a1 = 9.1 ⨯ 10-8，K a2 = 1.1 ⨯ 10-12)(A) pH≤0.10 (B) pH≥0.10 (C) pH≤8.7 ⨯ 10-2(D) pH≤1.06二、填空题1.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。
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无机题练习题1．（16分)工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3 )和回收(NH4）2SO4，具体生产流程如下：（1）在废渣溶解操作时，应选用__________溶解（填字母）.A、氨水B、氢氧化钠C、盐酸D、硫酸（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用（供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是。
(3)根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应控制的条件是:。
（4）“结晶”反应的化学方程式为_____________________________________。
(5）简述检验“滤液"中含有NH4＋的实验方法：。
2．（16分）（2010江苏卷改）实验室利用SO2和MnO2在水溶液中的反应制备MnSO4的实验装置如图，在烧瓶中加入一定量MnO2和水，开启搅拌机,通注：铵黄铁矾化学式为(NH4）2Fe6(SO4）4（OH)12入SO2和N2的混合气体,反应3小时。
停止通气，继续反应片刻,过滤得到硫酸锰溶液。
（反应原理：MnO2+H2SO3＝MnSO4+H2O）（1）通入N2的作用是___________________。
(2）石灰乳的作用是。
(3）在通入SO2和N2比例不变、MnO2和水的用量也不变的条件下，为使SO2尽可能转化完全,还需控制好的因素有、 .（4)若将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42－的浓度随反应时间t变化如图.①简述Mn2+、SO42－的浓度变化在不同阶段的特点:________________________________________。
498（九） 氧化还原反应与电化学1．ϕΘ(Cu 2+ / CuI)＝ϕΘ(Cu2+/ Cu +) ＋ 0.0591 lg ][][2++Cu Cu而 [Cu 2＋]＝1.0 mol ·L －1 ， [I －]＝1.0 mol ·L －1 ，[Cu ＋]＝][)(-I Ksp CuI ＝5.06×10－12mol ·L －1 ，则 ϕΘ(Cu 2+ / CuI) ＝0.150 ＋ 0.0591 lg121006.50.1-⨯＝0.818 (v)由于 ϕΘ(Cu 2+ / CuI) >ϕΘ(I 2 / I －)，所以在标准状态下Cu 2＋离子能氧化I －离子 。
2．ϕΘ(Cu 2+ / CuI)＝ϕΘ(Cu2+/ Cu +) ＋ 0.0591 lg ][][2++Cu Cu因为是在标准状态下 ，所以 [Cu 2＋]＝1.0 mol ·L －1 ， [I －]＝1.0 mol ·L －1 ，[Cu ＋]＝ Ksp ΘCu I则 ϕΘ(Cu 2+ / CuI) ＝ϕΘ(Cu 2+ / Cu +) ＋ 0.0591 lg (1 / Ksp ΘCu I )即 0.86 ＝ 0.15 ＋ 0.0591 lg (1 / Ksp ΘCu I )Ksp ΘCu I ＝9.7×10－133．∵ ϕΘ(AgCl / Ag)＝ϕΘ(Ag + / Ag) ＋ 0.0591 lg Ksp ΘAgCl∴ 0.2221 ＝ 0.799 ＋ 0.0591 lg Ksp ΘAgCllg Ksp ΘAgCl ＝－9.761Ksp ΘAgCl ＝1.73×10－104．∵ ϕΘ(Mg(OH)2 / Mg) ＝ϕΘ(Mg 2＋/ Mg)＋20591.0 lg Ksp ΘMg(OH)2 ∴ －2.67 ＝ －2.37 ＋ 20591.0 lg Ksp ΘMg(OH)2 lg Ksp ΘMg(OH)2 ＝－10.1522Ksp ΘMg(OH)2 ＝7.04×10－105．∵ ϕΘ(O 2 / OH －)＝ϕ (O 2 / H 2O)＝ϕΘ(O 2 / H 2O)＋)][lg(40591.042+⨯H p O ∴ ϕΘ(O 2 / OH －)＝1.229＋])10(1lg[40591.0414-⨯＝0.402 (v)4996．ϕΘ(Fe (OH)3/ Fe (OH)2) ＝ ϕΘ(Fe 3+ / Fe2＋)＋0.0591 lg ][][23++Fe Fe＝0.77 ＋ 0.0591 lg 1638100.8108.3--⨯⨯＝－0.55 (v)7．反应21H 2 ＋ AgCl( s ) ＝ H ＋ ＋ Cl －＋ Ag( s ) Δ rG m Θ＝Δ rH m Θ－T Δ rS m Θ＝－40.44×103 －298×(－63.6)＝－21.49×103 (kJ ·mol －1)ΔrG m Θ ＝ －n F E Θ＝E Θ＝nF rG m θ∆-＝965001)1049.21(3⨯⨯--＝0.223 (v)∵ E Θ＝ϕΘ(AgCl / Ag)－ϕΘ(H + / H 2)＝∴ 0.223 ＝ ϕΘ(AgCl / Ag)－0.0000即 ϕΘ(AgCl / Ag)＝0.223 (v)8．∵ Cu 2＋ Cu ＋0.52 v Cu 0.34 v∴ ϕΘ(Cu 2+ / Cu ＋)＝2×ϕΘ(Cu 2+ / Cu)－ϕΘ(Cu + / Cu) ＝2×0.34－0.52＝0.16 (v)ϕΘ(Cu 2+ / CuBr)＝ϕΘ(Cu 2+ / Cu ＋)＋0.0591 lgCuBrKsp 10.64 ＝ 0.16 ＋ 0.0591 lgCuBrKsp 1Ksp ΘCuBr ＝7.6×10－99．∵ ϕΘ(Cu 2+ / CuCl) ＝ϕΘ(Cu 2+ / Cu +) ＋ 0.0591 lg (1 / Ksp ΘCu Cl )∴ 先要计算出 ϕΘ(Cu 2+ / Cu +) 。
无机化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 氢B. 钠C. 铝D. 硅2. 元素周期表中的第18族元素被称为：A. 碱土金属B. 卤素C. 稀有气体D. 过渡金属3. 以下化合物中，哪个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. LiI4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CO2 + H2O → H2CO35. 以下哪个不是碱金属元素？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯6. 什么是原子的电子亲和能？A. 原子获得电子的能力B. 原子失去电子的能力C. 原子形成化学键的能力D. 原子形成离子的能力7. 以下哪个是金属元素的典型特性？A. 良好的电导性B. 良好的热塑性C. 良好的光合作用D. 良好的热分解性8. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2O → 2H2 + O29. 以下哪个是正确的离子方程式？A. NaCl → Na+ + ClB. H2O → H+ + OH-C. CaCO3 → Ca2+ + CO3D. Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-10. 以下哪个是正确的化学式？A. 氧气 O2B. 水 H2OC. 二氧化碳 CO2D. 所有选项都是正确的二、填空题（每空1分，共20分）11. 原子的核外电子排布遵循______原理。
12. 元素的化学性质主要由其原子的______决定。
13. 元素周期表中的第1族元素被称为______。
14. 离子键是由______和______之间的相互作用形成的。
15. 一个原子的电子亲和能越大，它获得电子的能力越______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述什么是离子键，并给出一个例子。
第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为25.9 L。
2、某真空集气瓶的质量为134.567g。
将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。
如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。
3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝68 kPa; p(O2)＝202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。
4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。
容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为bc/a L 和(a-b)c/a L; n(N2)＝bc/RT mol，n(Ar)＝(a-b)c/RT mol。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。
试比较：n1= n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1> ρ2。
若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。
选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B)(A)N2(B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。
如果混合气体的总压为a kPa，则p(O2)＝…………………………………………………( A)(A) a／3 kPa (B) a／6 kPa (C) a／4 kPa (D) a／2 kPa3、1000℃时，98.7kPa压力下硫蒸气密度为0.5977g·L-1，则相应条件下硫的化学式为…………………………………………………………………………( D)(A)S (B)S8(C)S4(D)S24、将C2H4充入温度为T(120℃)、压力为p的密闭容器中，该容器的容积是可变的，设其初始体积为V。
2023高考化学无机物练习题及答案无机物是化学中的一大重要领域，涉及到无机化学的各个方面。
为了帮助考生更好地复习高考无机物相关知识，本文将提供一些2023高考化学无机物的练习题及答案。
请考生们认真思考并尽力解答每个问题。
第一部分：选择题（共10题，每题2分，共20分）1. 铝的电子构型是（）A. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10B. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^2C. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^1D. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^1答案：C2. 具有金属特性的元素是（）A. 钠B. 氯C. 硫D. 氧答案：A3. KCl溶液的导电性主要来自于（）A. 单质KCl的电离程度B. Cl-离子的迁移速度C. 氧化钾在水溶液中的电离程度D. K+离子的迁移速度答案：D4. 下列氧化物中，酸性最强的是（）A. CO2B. SO2C. CaOD. Al2O3答案：A5. 氧气和铁粉反应的化学方程式是（）A. 2Fe + O2 → Fe2O3B. Fe + O2 → FeOC. 2Fe + O2 → 2FeOD. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3答案：A第二部分：填空题（共5题，每题3分，共15分）1. 氧的电子结构为1s^2 2s^2 2p^4时，氧的化合价是____。
答案：22. 主族元素的阴离子化合价等于电子层数减去____。
答案：83. 含有三个元素的化合物，如果其中一个元素価态为+2，另一个元素价态为-2，那么第三个元素的价态是____。
答案：-24. 硝酸的化学式是____。
答案：HNO35. 离子键的形成是由__________吸引力引起的。
答案：正负离子间的电荷第三部分：解答题（共2题，共45分）1. 请结合原子结构及元素周期表，解释Na和Cl形成离子化合物NaCl的原因。
高考化学无机化学计算题专题训练化学热力学：1．高价金属的氧化物在高温下容易分解为低价氧化物。
以氧化铜分解为氧化亚铜为例，估算反应分解的温度。
该反应的自发性是焓驱动的还是熵驱动的？温度升高对反应自发性的影响如何？解：4CuO===2Cu2O＋O2△r Hθm(298 K)＝2△f Hθm(298 K，Cu2O)＋△f Hθm(O2)-4△f Hθm(298 K，CuO)＝2×(-169)＋0－4×(-157.3)＝291.2 kJ·mol-1△r Sθm(298 K)＝2Sθm(298 K，Cu2O)＋Sθm(298 K，O2)-4Sθm(298 K，CuO)＝2×93.3＋205.138－4×42.7＝220.94 J·mol-1·K-1分解时：△r Gθm≤0 即△r Hθm(298 K) -T△r Sθm(298 K)≤0△ T≥△r Hθm(298 K)/△r Sθm(298 K)＝1318 K在此反应中，△r Hθm(298 K)>0，△r Sθm(298 K)>0，故该反应的自发性是熵驱动的。
温度升高，此反应更易朝着正反应方向进行。
2. 银器与硫化物反应表面变黑是生活中的常见现象。
（1）设空气中H2S气和H2气“物质的量”都只达10-6 mol，问在常温下银和硫化氢能否反应生成氢气?温度达到多高，银器表面才不会因上述反应而变黑?（2）如果考虑空气中的氧气加入反应，使反应改为 2 Ag(s) + H2S(g) + 1/2O2(g)== Ag2S(s) + H2O(l)，该反应是否比银单独和硫化氢反应放出氢气更容易发生?通过计算来回答。
温度对该反应自发性的影响如何?附：298 K下Ag2S的标准生成焓和标准熵分别为-31.8 kJ·mol-1和146 J·mol-1·K-1解：（1）2Ag(s) + H2S(g) == Ag2S(s) + H2(g)298K时，△r H mθ=△f Hθm(Ag2S)- △f Hθm(H2S)=-31.8-(-20.63) kJ·mol-1=-11.17 kJ·mol-1△r S mθ=130.684+146-205.79--2×42.55 J·K-1·mol-1=-14.206 J·K-1·mol-1△r G mθ=△r H mθ-T△r S mθ=-6.94 kJ·mol-1△r G m=△r G mθ+ RT ln[(p(H2)/pθ)/(p(H2S)/pθ)]= △r G mθ=-6.94 kJ·mol-1要使反应不发生，则△r G mθ≥0T≥△r H mθ/△r S mθ=787 K即温度高于787 K银器表面才不会因上述反应而变。
（2）2Ag(s) + H2S(g) + 1/2O2(g)== Ag2S(s) + H2O(l)同理，298K时，△r H mθ=-285.83-31.8-(-20.63) kJ·mol-1=-297 kJ·mol-1△r S mθ=-177.55 J·K-1·mol-1△r G mθ=△r H mθ-T△r S mθ=-244.1 kJ·mol-1因为-244.1<<-6.94，所以该反应更易发生。
温度升高，反应的自发性降低。
当T≥△r H mθ/△r S mθ=1673 K时，反应正向不能自发反应。
3．计算氯化铵固体在试管内及斜制的两头开口的玻璃管内分解所需的最低温度。
解：NH4Cl(s) ===NH3(g)＋HCl(g)△r H mθ(298 K)=［(-46.11)+ (-92.307)-(-314.43)］kJ·mol-1= 176.01 kJ·mol-1＞0△r S mθ(298 K)=［(192.45)+ (186.908)-(94.6)］J·mol-1K-1= 285 J·mol-1K-1＞0△若该分解反应使用两端开口的装置时，p(HCl)=p(NH3)= pθ，则J=1。
所以，△r G m＝△r G mθ＝0，而△r G mθ(T)≈△r H mθ(298 K) -T△r S mθ(298 K)△T≈△r H mθ(298 K)/△r S mθ ((298 K)=176.01 kJ·mol-1/285 J·mol-1K-1＝618 K△若该反应使用试管时p(NH3)＝p(HCl)＝0.5pθ，此时△r G m＝0而△r G m＝△r G mθ＋RT’ln(0.5×0.5)△r G mθ≈△r H mθ(298 K)-T’△r S mθ(298 K)△T’＝△r H mθ(298 K)/[△r S mθ(298 K)-R ln(0.5×0.5)]＝176.01×103/(285-8.314ln0.25)＝594 K4. 试用热力学原理说明用一氧化碳还原三氧化二铝制铝是否可行?Al2O3CO Al CO2已知: Δf G o / kJ· mol-1 -1582 -137.2-394.4Δf H o / kJ· mol-1-1676 -110.5 -393.5S o/ J· mol-1·K-150.9 197.6 28.3 213.6解: Al2O3 + 3CO 2Al +3CO2Δr G o = (-394.4) ×3 – 3 × (-137.2) – (-1582) =810.4(kJ· mol-1)因Δr G o > 0, 故298K时不能用CO还原Al2O3.Δr H o = (-393.5) × 3- (-110.5 × 3)- (-1676) = 827(kJ· mol-1)Δr S o = (213.6 × 3 +28.3 × 2) – (197.6× 3 + 50.9) =53.7(J· mol-1·K-1)Δr G o = Δr H o- TΔr S< 0时, 正向反应自发进行:T > 827/0.0537 =15400(K)反应自发进行的最低温度要大于15400K，理论上可行，但实践上温度很难达到15400K，所以用CO还原Al2O3是不可行的。
5. 为使Ag2O在常温下分解，真空泵需将氧的分压降至多大？解：Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2 O2 (g)△r G mӨ(298)=-△f G mӨ(Ag2O)= 11.2 kJ·mol-1△r G=△r GӨ+RT ln J＝0∴ln J＝-△r GӨ/(RT)= (-11.2)/(8.315×10-3×298)= -4.52J＝0.01J=[p(O2)/pӨ]1/2p(O2)＝0.01 kPa化学平衡：1. Na2SO4·10H2O的风化作用可用如下反应来表示：Na 2SO 4·10H 2O(s) Na 2SO 4(s)+10H 2O(g)问在298K(饱和水蒸气压为3.17 kPa)和空气相对湿度为60%时，Na 2SO 4·10H 2O 是否会风化？已知项 目Na 2SO 4·10H 2O Na 2SO 4 H 2O(g) △f G m Ө/(kJ·mol -1) －3644 －1267 －228.6解法1： △G Ө＝－1267＋10×(－228.6)－(－3644)＝91 (kJ·mol -1)K Ө=exp(-△r G m Ө/RT )=exp[(-91×103)/(8.315×298)]=1.1×10-16设Na 2SO 4·10H 2O 产生的水蒸气压为p 1，则(p 1/p Ө)10=K Ө=1.1×10-16 p 1=2.5 (kPa)298K 时空气的实际水的蒸汽压 p 2=3.17×60%=1.9 (kPa)因p 2<p 1，所以Na 2SO 4·10H 2O 会风化。
2. ．将SO 3固体置于一反应器内，加热使SO 3气化并令其分解，测得温度为900 K ，总压为p Ө时，气体混合物的密度为ρ＝0.925 g/dm 3，求SO 3的(平衡)解离度α。
解： 2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g)始 n平衡 n -2x 2x x n 总= n +x∵pV =nRT ∴pM 平=ρ平RTM 平=(0.925 g·L -1×8.315 KPa·L·K -1·moL -1×900 K)/100 KPa=69.22g·moL -1M 平=222SO SO O 22n x x x M M M n x n x n x-+++++ 69.22(n +x )=80(n -2x )+64×2x +32x得：x /n =0.1557α=2x /n =31.15%3. 实验指出，无水三氯化铝在热力学标准压力下的以下各温度时测定的密度为：T /ºC 200 600 800ρ/kg·L -1 6.8×10-3 2.65×10-3 1.51×10-3A ．求三氯化铝在200 ºC 和800 ºC 时的分子式。
B．求600 ºC下的平衡物种。
C．求600 ºC下各物种的平衡分压。
D．求600 ºC的K c和K p。
解：（1）根据pV =nRT = (m/M) RTρ=m/V推出M =RTρ/p因此：T1=200 ℃M1=RT1ρ1/p=8.314×473×6.8×10-3×103/100=267.41 g/mol T2=800 ℃M2=RT2ρ2/p=8.314×1073×1.51×10-3×103/100=134.7 g/mol所以，三氧化铝在200 ℃时以Al2Cl6形式存在，在800 ℃以AlCl3的形式存在。
（2）T=600 ℃时，M=RTρ/p=8.314×873×2.65×10-3×103÷100=192.34 g/mol所以600 ℃时，平衡物种为AlCl3和Al2Cl6=267.41×x(Al2Cl6)+134.7×x(AlCl3)（3）M混合192.34267.41×(1- x(AlCl3)) +134.7×x(AlCl3)x(AlCl3)=0.566 x(Al2Cl6)=0.434p=p总x i所以p(AlCl3)=56.6 KPa p(Al2Cl6) =43.4 KPa（4）2AlCl3Al2Cl6K p=[p(Al2Cl6)]/[p(AlCl3)]2=43.4/(56.6)2=0.0135 kPa-1K p=K c(RT)∑v0.0135 kPa-1=K c(8.314 kPa·L·mol-1·K-1×873 K)-1K c=97.99 mol-1·L酸碱平衡：1. ．在烧杯中盛有0.2 mol·L -120 mL 乳酸(分子式HC 3H 5O 3，常用符号HLac 表示，酸常数为K a =1.4×10-4)，向该烧杯中逐步加入0.20 mol·L -1 NaOH 溶液，试计算：（1）未加NaOH 溶液前溶液的pH 。
