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2019-2020学年度最新高二化学下学期第二次月考试题

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A. “蜃"的主要成分为CaO
B. “煤饼烧蛎房成灰“过程中只涉及分解反应
C. 经提纯后，晶体M 的焰色反应火焰呈紫色
D. “一系列操作“指的是过滤、蒸发、结晶、过滤
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2NA
B. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1NA
化学答案
1—5BBACA 6—10CAABC 11—15DBCDD 16—20CBDCD
21.（6分）（1）④⑥⑦ （2）①③⑥⑧ （3）②⑤
22【答案】 Cu、Fe FeSO4、H2SO4 Fe+Cu SO4＝Fe SO4+Cu Fe +H2SO4＝FeSO4+H2↑
23【答案】 蒸馏烧瓶 锥形瓶 温度计 取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤完全，反之则未洗涤完全 蒸发浓缩 60 0
（3）加入H2SO4的目的是____________________________________。(用化学方程式表示)
23（Ⅰ每空1分共3分，Ⅱ每空2分共8分，共11分）Ⅰ.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，观察下图实验装置。
（1）写出图中玻璃仪器的名称：①______________，②______________。
（3）比较下列镓的卤化物的熔点和佛点，分析其变化规律及原因：_________________。
镓的卤化物
GaCl3
GaBr3
GaI3
熔点/℃
77.75
122.3
211.5
沸点/℃
201.2
279
346
GaF3的熔点超过1000℃可能的原因是______________。
（4）二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为___________，草酸根中碳原子的杂化轨道类型为______________。
CuO粉末
通过灼热的CuO粉末
C
SO2[SO3(g)]
饱和Na2SO3溶液
洗气
D
苯(Br2)
水
分液
9．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.每生成1mol氯气转移的电子数为2NA
B. 1mol NaCl含有的电子数为28NA
C. 具有同质量、不同密度的O2和O3 D. 具有同体积、同密度的SO2和NO2
14．下列说法正确的是（ ）
选项
实验目的
所选主要仪器(铁架台等忽略)
部分操作
A
用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液
500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
将量取好的浓硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度线
B
从食盐水中得到NaCI晶体
B
灼烧干海带至完全变成灰烬
蒸发皿
C
过滤煮沸后的海带灰与水的混合液
漏斗
D
用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘
分液漏斗
2．战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”、“蜃”与草木灰、水混合后，经一系列操作得晶体M，M的溶液可用于造纸过程树皮脱胶。下列说法不正确的是（）
A. 浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出
B. 升温、减压的目的是实现CO2与产品分离
C. 高温条件下更有利于超临界CO2萃取
D. CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点
7．同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是( )
A.全部正确B.①②⑤⑦C.②③⑥D.④⑥
16．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A. Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B. 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
C. 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质
D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
22．（每空2分，共8分）完成下列流程图。
（1）其中，滤渣A中有______________；滤液D中溶质有________________。（填化学式）
（2）加入Fe的目的是_______________________________________。(用化学方程式表示)
C. 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后气体分子数为3NA
D. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46NA
4．下列除去杂质的实验方法不正确的是（ ）
A. 除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体
B. 除去Cl2中少量HCl气体：通过饱和食盐水后再干燥气体
20．下列叙述中正确的是（ ）
A. 阳离子一定含有金属元素, 阴离子一定只含有非金属元素
B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物
C.化物
第II卷（非选择题）
二、填空题（共40分）
21.（每空2分，共6分）处于下列状态的物质中：①硫酸钡晶体 ②干冰 ③液态HCl ④铜 ⑤蔗糖 ⑥熔融的硝酸钾 ⑦氨水 ⑧CuSO4•5H2O晶体（填序号，下同）
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D. HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
13．在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）
A. 具有同压强、同体积的N2O和CO2 B. 具有同温度、同体积的CO和N2
（1）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 ________________________。
（2）结合如图绿矾溶解度曲线，要从FeSO4溶液中得到FeSO4•7H2O晶体，先通过 __________得到_____℃饱和溶液，再冷却至_____℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥。
C. 除去SiO2中的Al2O3：加入过量氢氧化钠溶液反应后过滤
D. 除去SO2中少量H2O气体：通过浓硫酸除水干燥
5．将溶质的质量分数分别为85%和15%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中的溶质的质量分数为（ ）
A. 大于50% B. 等于50% C. 小于50% D. 无法确定
6．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法错误的是（ ）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ne:20 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ga:70 As:75
一、单选题（每题3分，20小题，共60分）
1．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（ ）
选项
操作
所选仪器
A
称取3.0 g的干海带
托盘天平
C. 1L 0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D. 标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中形成2mol/L的盐酸
10．模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是（ ）
A．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2
（5）砷化镓的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a=0.565nm，砷化镓晶体的密度为_____g/ cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可。
化学答案
1—5BBACA 6—10CAABC 11—15DBCDD 16—20CBDCD
21.（6分）（1）④⑥⑦ （2）①③⑥⑧ （3）②⑤
22【答案】 Cu、Fe FeSO4、H2SO4 Fe+Cu SO4＝Fe SO4+Cu Fe +H2SO4＝FeSO4+H2↑
——教学资料参考参考范本——
2019-2020学年度最新高二化学下学期第二次月考试题
______年______月______日
____________________部门
高二年级化学试卷
考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题60分）和第Ⅱ卷（非选择题40分）两部分，试卷共6页，两道大题24小题。考试时间：60分钟。
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤强电解质溶液的导电能力一定强⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有___________。
Ⅱ.柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4•7H2O）通过下列反应制备：
FeSO4+Na2CO3 = FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 = FeC6H6O7+CO2↑+H2O
坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三角架
当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热
C
分离甲醇和甘油的混合物
蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管
温度计水银球插入混合液液面以下
D
用CCl4萃取溴水中的Br2
分液漏斗、烧杯
分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出

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河南省信阳高级中学2020-2021学年高二化学下学期第二次月考试题（PDF）

河南省信阳高级中学2020-2021学年高二化学下学期第二次月考试题（PDF）

A．乙炔分子的比例模型示意图：
B．溴乙烷的电子式：
C．CH4S 的结构式： D．乙烯的实验式：C2H4 3．已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．向密闭容器中充入 1molNO2,一段时间后分子数小于 NA B．1molC2H2 分子中含有的共用电子对数目为 4NA C．44gN218O 中含有的电子数为 22 NA D．常温下 1 L pH＝13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 OH-的数目为 0.1NA 4．A、B 为单质，甲、乙为化合物，在高温条件下发生置换反应，甲+A=乙+B，下列相关说法 正确的是 A．若 A 为铝, B 为铁,该反应常用于铁的冶炼 B．若 A 为焦炭，B 为硅,则该反应常用于工业制硅 C．若 A 为铁，B 为氢气，则甲在液态时反应就能发生 D．若 A 为钠，B 为钾，该反应的发生原理与金属性有关
高二化学月考第 1页 /共 8页
5．表中所列的字母分别代表某一种化学元素，下列说法不正确的是
A．在所有的主族元素中，A 原子的半径最小 B．B 形成的化合物种类最多 C．A 分别与 B、C、D 形成的简单化合物中，热稳定性最差是 CA3 D. X、Y 两种元素和 D 元素形成的化合物 XD2Y2，遇水水解成两种酸 6. 下列图示装置能达到实验目的的是
A．负极区电解液可选用 H2O 做溶剂 B．(NH4)2S2O8 中 S 元素化合价为 +7 C．反应一段时间后需要补充(NH4)2S2O8 D．氧化罐中反应的离子方程式为：
2Fe3++2SO42－==2Fe2++S2O82－
高二化学月考第 4页 /共 8页
16. 298K 时，向 20 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH 溶液中滴入 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液，滴定 曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是
黔江新华中学校高二化学下学期5月月考试题含解析

黔江新华中学校高二化学下学期5月月考试题含解析

【答案】D
【解析】
【详解】A。 根据物质结构可知:该物质的分子式为C16H16O3，A错误;
B。 饱和C原子与连接的原子构成的是四面体结构，该物质分子中含有2个-CH3，这两个C原子都是饱和C原子，因此不是所有原子可能共平面，B错误；
C. 该物质分子中含有酚羟基和碳碳双键，都可以被酸性KMnO4溶液氧化，因此若滴入KMnO4溶液,观察到紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键，C错误；
故合理选项是C。
2。下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）
A。 糖类、油脂、蛋白质都是有机高分子化合物
B。 有机物 可以发生消去反应和催化氧化
C. 乙醇可以和金属钠反应很缓慢地放出氢气，说明乙醇的酸性很弱
D. 福尔马林可用作食品防腐剂
【答案】B
【解析】
【详解】A。 糖类中只有淀粉和纤维素是高分子化合物，单糖、二糖不是高分子化合物;油脂都不是有机高分子化合物，A错误;
C. 甲醇、乙二醇、丙三醇都属于醇类，但由于物质分子中含有的羟基数目不同，分子组成不是相差CH2的整数倍，因此三种物质不能互为同系物，C错误;
D。 聚乙烯塑料可用于食品的包装,该塑料的老化是由于发生了氧化反应，D错误；
故合理选项是B。
4。下列关于常见有机物的说法错误的是( ）
A. 苯酚显酸性，体现了苯环对羟基的影响B。 C5H12一定属于烷烃
D. 由于酸性：H2CO3>苯酚>HCO3—，所以该物质只能与Na2CO3发生反应，不能与NaHCO3反应，D错误；
故合理选项是D。
10.除去下列物质中所含少量杂质,所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（ )
选项
混合物（括号内为杂质）
试剂(足量）
分离方法
江西省吉安市县立中学2020年高二化学月考试题含解析

江西省吉安市县立中学2020年高二化学月考试题含解析

江西省吉安市县立中学2020年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20 g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL参考答案：D2. 常温下，向100 mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H2SO4溶液，当所得混合液的pH为12时，加入H2SO4溶液的体积约为（）A．25mL B．36mL C．43mL D．82mL参考答案：C略3. 下列做法错误的是A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘B．服用含氢氧化铝成分的药物治疗胃酸过多C．食盐加碘盐是防止人体缺碘而增加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿D．用X射线照射胃部前服用硫酸钡参考答案：A略4. 在水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．NH4＋、AlO2-、Cl－、Na+ B．K+、Fe2+、Cl－、NO3－C．Na+、SO 42－、Cl－、Al3+ D． Na+、NO3－、K+、SO42－参考答案：D略5. 下列做法不属于垃圾资源化的是A.将垃圾填埋B．建立垃圾发电厂C．分类收集和回收利用废塑料D. 回收旧电子产品并将其集中分拆处理参考答案：A将垃圾填埋不属于垃圾资源化。

6. 美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比CO2有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化”火星，使其成为第二个地球的计划。

有关全氟丙烷的说法正确的是()A．全氟丙烷的电子式为：B．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8C．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键D．分子中三个碳原子处于同一直线上参考答案：C略7. 下列各有机物中，属于烃的是A．氯丁烷 B. 甲苯 C．硝基苯 D.乙醇参考答案：B略8. 若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－C．K＋ Na＋ Cl－ CO32－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－参考答案：B略9. 在含有Cu(NO3) 2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A．Mg B．Cu C．Ag D．H2参考答案：C略10. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 28g乙烯所含共用电子对数目为6N AB. 标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5N AC. 常温常压下，11.2 L一氯甲烷所含分子数为0.5 N AD. 14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为4N A参考答案：A【详解】A.每个乙烯分子中含有四个C-H和一个C=C键，即有6对共用电子对，则28g乙烯所含共用电子对数目为6N A，故A正确；B.正戊烷在标准状态下为非气态，故B错误；C.常温常压下11.2L的气体的物质是量并不等于0.5mol，故C错误；D. 因乙烯、丙烯、丁烯都符合通式C n H2n，则14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，相当于含有1mol“CH2”原子团，含有的原子数为3N A，故D错误；答案选A。

黑龙江省大庆市第四中学2024_2025学年高二化学下学期第二次月考试题

黑龙江省大庆市第四中学2024_2025学年高二化学下学期第二次月考试题

黑龙江省大庆市第四中学2024-2025学年高二化学下学期其次次月考试题考试时间：90分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

1、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④供应碳酸钠A．②③ B．①④ C．①③ D．③④2、下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A ．过氧化钠的电子式：B．金属钠可用来除去乙醇中的少量水C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度上升生成Na2O的速率加快D．钠钾合金可做原子反应堆的导热剂3、铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有（）A．Fe3+ B．AlO2﹣ C．Al3+ D．Fe2+4、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al⑤(NH4)2CO3A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部5、将钠、镁、铝各0.3 mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：16、将物质X逐滴加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量（n2）与所加X的物质的量（n1）的关A．X：NaOH，Y：AlCl3B．X：AlCl3，Y：NaOHC．X：HCl，Y：NaAlO2D．X：NaAlO2，Y：HCl7、下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是（）A．铁锈与过量稀盐酸B．FeCl3溶液与过量铜片C．FeCl3溶液与过量铁粉D．FeCl2溶液与过量Zn粉8、下列说法正确的是（）A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推想Fe与I2反应生成FeI39、下列叙述正确的是（）A．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B．1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移2 mol电子C．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D．用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液10、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。