海南省琼海市嘉积中学2015-2016学年高一化学下学期教学质量监测(期考)试题文(扫描版,无答案)

说明：1、考试时间：90 分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于电解质的是A．Cu B．CO2C．KNO3D．乙醇【答案】C【解析】试题分析：A．Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．CO2是非电解质，故B错误；C．KNO3是电解质，故C正确；D．乙醇是非电解质，帮D错误，答案为C。

考点：考查物质的分类，涉及电解质与非电解质的判断。

2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜片上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．铝锅表面生成致密的氧化膜D．用醋清理水垢【答案】D考点：考查生活中的氧化还原反应3．鉴别胶体和溶液最简单的方法是A．丁达尔效应B．蒸馏C．过滤D．萃取【答案】A【解析】试题分析：胶体和溶液的区别是胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，故选A。

考点：考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，注意胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质，较简单4．将浑浊的河水制成蒸馏水，正确的方法是A．过滤B．蒸发C．先过滤后蒸馏D．加入某种药品溶解浑浊的固体【答案】C考点：考查物质的分离、提纯5．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是A．置换反应B．分解反应C．复分解反应D．化合反应【答案】A【解析】试题分析：在四大化学反应基本类型中，置换反应一定有元素化合价变化，一定是氧化还原反应．故选A。

【考点定位】考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识【名师点晴】氧化还原反应的本质是电子转移，主要是通过元素化合价的变化来判断，化合反应和分解反应过程中有的反应有元素化合价的变化，有的没有，故化合、分解可能是氧化还原反应，置换反应过程中一定存在元素化合价的变化，肯定是氧化还原反应，复分解反应的过程中不存在元素化合价的变化，因此肯定不是氧化还原反应，据此分析解题。

第I卷选择题（36分）一、单选题（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个．．．．正确答案）1、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A. 碳的燃烧热大于110.5kJ/molB. ①的反应热为221kJ/molC. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量2、反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A. 增加CO的量B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大3、某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的A. X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液B. X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液C. X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液D. X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液4、相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2(l)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－Q1kJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－Q2kJ/mol（3）2H2(l)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－Q3kJ/mol则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是A. Q1＝Q2＝Q3B. Q1＝Q2＜Q3C. Q3＞Q2D.Q2＞Q1＞Q35、对化学反应限度的叙述错误．．的是A. 任何可逆反应都有一定的限度B. 化学反应的限度是不可改变的C. 化学反应达到限度时，各物质的浓度不再改变D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等6、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)＋5Q(g)4X(g)＋nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是A. 2B. 3C. 4D. 5二、不定项选择题（本大题包括6小题，每小题4分，共计24分，每小题有一个或两个选项符合题意）7、在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：H 2(g)＋I(g)2HI(g)；△H＜0，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是A. 保持体积不变加入H2B. 压缩体积至原来的一半C. 降低温度D. 加入催化剂8、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol－1说明2molH2(g)和1molO2(g)的能量总和小于2molH2O(g)的能量B. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0 ，则金刚石比石墨稳定C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝－57.4kJ·mol－1，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D. 已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1; 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2 ;则△H1＞△H29、在密闭容器中反应aR(g)＋bQ(g)cX(g)＋dY(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新平衡时，X浓度是原来的60%，则下列说法正确的是A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质R的转化率减少了C. 物质X的质量分数减少了D. a＋b＜c＋d10、在密闭容器中进行X 2(g)＋4Y2(g)2Z2(g)＋3Q2(g)的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是A. c(X2)=0.15 mol/LB. c(Y2)=0.9 mol/LC. c(Z2)=0.3 mol/LD.c(Q2)=0.6 mol/L11、100ml 6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但不影响生成氢气的总量。

海南省琼海市嘉积中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A．①②B．②③C．③④D．①③【答案】D【详解】①氯化铵分解产生NH3和HCl，气体在试管口降温后又化合生成NH4Cl甚至会堵塞，试管发生危险，所以方案①错误；②浓氨水遇到氧化钙后，溶液中的水与CaO反应生成Ca(OH)2而消耗，反应同时放热使混合物温度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，这些都会促使氨水挥发生成氨气，因此方案②正确；③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制备装置的试管口要略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流到试管中使试管炸裂，因此方案③错误；④浓氨水受热分解生成氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后可以得到氨气，方案④正确。

综上所述，不能制取氨气的是①③，应当选D。

【点睛】与②相似，利用NaOH固体或碱石灰也可以制备NH3。

2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。

高一年级化学试题（理科）（考试时间：90分钟 满分：100分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27P 31 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（共44分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。

本题共10小题，每小题2分，共20分。

）1、131 53I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关131 53I 的叙述中错误．．的是： A ．131 53I 的原子序数为53B ．131 53I 的原子核外电子数为78C ．131 53I 的化学性质与12753I 相同D ．131 53I 的原子核内中子数多于质子数2、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是： A ．O 2和O 3互为同位素B ．在相同的温度与压强下，等体积的O 2和O 3含有相同的分子数C ．O 2和O 3的相互转化是物理变化D ．等物质的量的O 2和O 3含有相同的质子数 3、下列说法中，错误．．的是： A ．化学反应必然伴随发生能量变化 B ．能量变化是化学反应的基本特征之一C ．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D ．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 4、下列关于F 、Cl 、Br 、I 性质的比较，不正确．．．的是： A ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深B ．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C ．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D ．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 5、下列关于铷的叙述中正确的是：A ．它位于周期表的第四周期、第ⅠA 族B ．氢氧化铷是弱碱C ．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D ．硝酸铷是离子化合物 6、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误．．的是： A ．砹的氢化物不稳定B ．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强C ．铍的原子失电子能力比镁弱D ．硒化氢比硫化氢稳定7、下列各组材料中，不能．．组成原电池的是：应如下：2H 2+4OH —4e -=4H 2O O 2+2H 2O+4e -=4OH -据此作出判断，下列说法中错误．．的是： A ．供电时的总反应是：2H 2+O 2=2H 2OB ．产物为无污染的水，属于环境友好电池C ．燃料电池的能量转化率可达100%D ．H 2在负极发生氧化反应9、相同状况下：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－Q 1kJ/mol ；2H 2(g) ＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－Q 2kJ/mol 则Q 1和Q 2的关系为：A ．Q 1＞Q 2B ．Q 1＝Q 2C ．2Q 1＜Q 2D ．Q 1＝12Q 210、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：①C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l)ΔH ＝－2878 kJ/mol②C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g) ΔH ＝－2658 kJ/mol③C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(l)ΔH ＝－1746 kJ/mol④C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(g)ΔH ＝－1526 kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是： A ．－2878 kJ/mol B ．－2658 kJ/mol C ．－1746 kJ/molD ．－1526 kJ/mol二、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分。