《第一节 铁及其化合物》公开课优秀教案教学设计(高中必修第一册)
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人教版高一化学必修第一册教学设计 第三章 第一节 第二课时《铁及其化合物》
第三章第一节第二课时《铁及其化合物》教学设计一、教材分析铁是课程标准要求学习的典型（副族）金属元素之一。
课程标准要求了解铁及其化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应的原理，预测物质的性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
能从物质类别和元素价态的视角说明物质的转化路径。
根据教参安排，“铁及其化合物”需要三个课时。
其中铁的化合物安排两个课时。
教材引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原及离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强化铁元素不同价态之间的转化关系，发展“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教材还关注学生的探究活动和实践活动，运用来自生产或生活的素材创设真实情境，发展学生解决真实问题的能力。
二、学情分析学生在学习了典型金属元素钠及其化合物和典型非金属元素氯及其化合物的基础上，钠和氯属于典型的主族元素，学生已经掌握了从物质类别和元素价态的视角认识、研究元素及其化合物知识的思路。
而铁属于副族元素，学生既可以为已学过的理论知识补充感性认识材料，把已学习的理论知识运用到铁及其化合物的学习，加深对理论知识的理解和应用，促进“元素观”的发展。
三、素养目标【教学目标】1．通过实验探究铁的氢氧化物的化学性质，并能用离子方程式正确表示。
体会实验对认识和研究物质性质的重要性质，形成证据意识。
2. 能从物质类别、元素价态角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测铁的氧化物、氢氧化物的化学性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
3. 通过学习铁的氧化物、氢氧化物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
4. 结合应用实例，将铁氧化物、氢氧化物性质的知识应用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
【评价目标】1．通过对学生在线学习与交流的信息数据分析，诊断学生实验探究物质性质的水平和认识物质的水平。
第一节 铁及其化合物 教案-高一上学期人教版化学(2019)必修第一册
第一节铁及其化合物教案
教学目标
（１）让学生从实际生产、生活中感悟掌握化学知识与化学能力的重要性，培养学生宏观辨识、微观探析、变化观念、证据推理、模型认知及科学态度与社会责任等学科核心素养；（２）通过设置不同层次的问题，营造师生、生生互动的氛围，促使学生在解决问题的过程中主动建构新知识，初步形成自主学习化学的方法，培养严谨求实的科学态度；
（３）通过实验探究、小组合作活动，体验实验探究的方法，小组合作的乐趣，并从中总结经验以获得自我探究的乐趣；
（４）通过含铁物质在电路板制作、废液的回收、腐蚀液制备等过程中的应用，形成从化学角度解决绿色、循环、经济等实际问题的意识，感受学科价值，增强社会责任感。
教学重难点
铁离子和亚铁离子检验
铁离子与亚铁离子相互转化
铁元素的价态二维图
教学过程
板书设计。
第一节铁及其化合物-人教版高中化学必修第一册(2019版)教案
第一节铁及其化合物-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案一、教学素材1. 实验材料•FeSO4·7H2O•Na2CO3•FeCl3•NaOH•稍微大点的试管•滴管•洗净的玻璃棒2. 实验原理当FeSO4·7H2O与Na2CO3反应时，会产生沉淀，并观察是否满足化学反应的条件。
当FeCl3与NaOH反应时，会形成棕黄色沉淀，并观察是否满足化学反应的条件3. 实验步骤① FeSO4·7H2O与Na2CO3反应1.取出稍微大点的试管，加入3mL浓度不超过0.2mol/L的FeSO4·7H2O溶液。
2.用滴管加入适量的Na2CO3溶液（不超过3mL），并充分搅拌。
3.观察反应产物是否满足化学反应的条件。
② FeCl3与NaOH反应1.取出稍微大点的试管，加入1mL浓度不超过0.2mol/L的FeCl3溶液。
2.用滴管加入适量的NaOH溶液（不超过1mL），并充分搅拌。
3.观察反应产物是否满足化学反应的条件。
二、教学目标1.了解铁的常见化合物及其在生活和工业中的应用2.掌握铁的电子排布、物理性质、化学性质及其化合物的特性3.能够通过实验观察和分析认识铁的化学性质及其反应规律三、教学过程1. 铁及其化合物的常见应用•铁元素广泛应用于生活和工业中，如生产铁路、汽车、钢轨等•铁的一些化合物在汽车排放中用作催化剂，如FeSO4•聚硫酸铁是良好的净水剂，广泛应用于水处理中2. 铁的电子排布及其物理性质① 铁的电子排布铁的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6② 铁的物理性质•铁具有很强的磁性，可以吸引其他铁件纵向排列成一个整体•铁具有很强的延展性和韧性，是一种理想的造型材料3. 铁的化学性质及其化合物的特性① 铁与非金属元素反应铁与非金属元素反应，生成与非金属元素的化合物，如铁加氧化物会生成Fe2O3。
② 铁与酸反应铁与氢酸反应，生成相应的盐和氢气，如2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑③ 铁与碱反应铁与碱反应，生成相应的盐和氢气，如2NaOH + Fe → Na2FeO2 + H2↑④ FeSO4及其盐的性质•FeSO4是一种浅蓝色的结晶体，具有良好的稳定性•FeSO4溶于水中能形成复盐，如FeSO4·7H2O•FeSO4用于制备其他铁的化合物，如用于制备氰化铁4. 实验操作与分析① FeSO4·7H2O与Na2CO3反应•反应前，FeSO4·7H2O的颜色为浅蓝色，Na2CO3为无色的溶液•向FeSO4·7H2O中加入Na2CO3，反应生成白色沉淀。
3.1+铁及其化合物教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
单元课题第三章第一节铁及其化合物本单元在高考中的地位和作用分析本单元内容主要包括两部分：①铁单质；②铁的重要化合物，主要是铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐。
教材按照“铁单质一铁的氧化物→铁的氢氧化物→铁盐和亚铁盐”的顺序编排。
教材在介绍铁的化合物时，分为铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐三部分内容。
(1)铁的氧化物。
学生在初中已学习过铁的氧化物的性质，教材用离子方程式的方式来表达它们的化学性质。
(2)铁的氢氧化物。
教材通过实验的方式引导学生制取氢氧化亚铁和氢氧化铁，并观察到白色的氢氧化亚铁变成红褐色的氢氧化铁的实验现象。
由于白色的氢氧化亚铁易被溶解在溶液中的氧气氧化成红褐色的氢氧化铁，那么怎样才能制取氢氧化亚铁呢？教材通过“思考与讨论”的方式引导学生积极思考并讨论制取氢氧化亚铁的方法。
(3)铁盐和亚铁盐。
教材先通过实验介绍铁离子的检验，在此基础上，再通过实验讨论了铁离子被还原成亚铁离子及亚铁离子被氧化成铁离子，并运用氧化还原反应原理，总结出铁离子和亚铁离子的相互转化关系。
最后，通过“思考与交流”栏目把铁及其化合物的相互转化关系进一步系统化和网络化。
新高考强调真实情境的创设，由于铁的用途较为广泛，因此在新高考中考到的几率较高。
选择题中，铁的考查可以通过化学与STSE、流程题以及实验题的形式进行考查。
而在必考大题中，铁可以在实验综合题中考查物质的制备，如氢氧化亚铁、乳酸亚铁等；也可以在化工流程中考，如磷酸亚铁锂的制备，含铁矿石的分离提纯等。
通过这部分内容的学习可以加深巩固元素及其化合物的知识,并为后续实验题、化工流程及选修四钢铁的腐蚀等内容奠定基础，故本单元内容具有承上启下的作用。
单元课时计划5课时课程标准要求1.了解铁元素在自然界中的存在形态、与人体健康的关系，体会化学对人类生活的重要意义；从我国古代应用铁的化学史感受中华民族在科技发展进程中的贡献，增强文化自信。
2.能用氧化还原反应原理进一步认识铁的化学性质，基于实验事实写出铁与水蒸气反应的化学方程式，并用于解释生产中简单的化学问题，培养安全意识。
3.1铁及其化合物教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
-提出问题：铁为什么在日常生活中如此常见？它的化学性质有何特点？
2.讲授新课（20分钟）
-铁的化学性质：介绍铁的活泼性、还原性，引导学生理解铁易生锈的原因。
-铁的氧化物：讲解铁的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）的组成、性质和制备方法。
-铁的化合物：阐述铁与盐酸、硫酸、硫酸铜等物质的反应，介绍铁盐和亚铁盐的性质。
3.1铁及其化合物教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
教学内容分析
本节课的主要教学内容为人教版（2019）必修第一册第三章第一节“3.1铁及其化合物”。教学内容主要包括铁的化学性质、铁的氧化物、铁的化合物及其相关反应。通过学习，使学生了解铁及其化合物的性质、制备方法和应用。
-铁的环境化学行为：探讨铁在自然环境中的循环过程，包括铁的氧化还原反应对环境的影响。
-铁的艺术品保护：了解铁质文物的保护方法，探讨铁的腐蚀机理及其对艺术品的影响。
2.拓展建议：
-学生可以通过阅读相关的科普书籍、期刊文章，或者参观钢铁厂、博物馆等，来进一步了解铁及其化合物在工业、生物、环境等领域的应用。
学情分析
本节课面向的是高一学生，他们在知识层次上已经掌握了基本的化学概念、反应类型和实验技能。在能力方面，学生具备一定的观察、分析和解决问题的能力，但针对铁及其化合物的深入探讨可能仍需引导。素质方面，学生普遍对化学实验感兴趣，但在理论知识的应用和拓展上，部分学生可能存在一定难度。
在行为习惯上，学生已养成课前预习、课后复习的习惯，但在课堂互动、主动提问方面仍有待提高。这将对课程学习产生影响，尤其是在探讨铁及其化合物的性质与反应时，学生的主动参与和思考将对学习效果产生重要影响。
2.讲授新课（20分钟）
-铁的化学性质：介绍铁的活泼性、还原性，引导学生理解铁易生锈的原因。
-铁的氧化物：讲解铁的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）的组成、性质和制备方法。
-铁的化合物：阐述铁与盐酸、硫酸、硫酸铜等物质的反应，介绍铁盐和亚铁盐的性质。
3.1铁及其化合物教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
教学内容分析
本节课的主要教学内容为人教版（2019）必修第一册第三章第一节“3.1铁及其化合物”。教学内容主要包括铁的化学性质、铁的氧化物、铁的化合物及其相关反应。通过学习，使学生了解铁及其化合物的性质、制备方法和应用。
-铁的环境化学行为：探讨铁在自然环境中的循环过程，包括铁的氧化还原反应对环境的影响。
-铁的艺术品保护：了解铁质文物的保护方法，探讨铁的腐蚀机理及其对艺术品的影响。
2.拓展建议：
-学生可以通过阅读相关的科普书籍、期刊文章，或者参观钢铁厂、博物馆等，来进一步了解铁及其化合物在工业、生物、环境等领域的应用。
学情分析
本节课面向的是高一学生，他们在知识层次上已经掌握了基本的化学概念、反应类型和实验技能。在能力方面，学生具备一定的观察、分析和解决问题的能力，但针对铁及其化合物的深入探讨可能仍需引导。素质方面，学生普遍对化学实验感兴趣，但在理论知识的应用和拓展上，部分学生可能存在一定难度。
在行为习惯上，学生已养成课前预习、课后复习的习惯，但在课堂互动、主动提问方面仍有待提高。这将对课程学习产生影响，尤其是在探讨铁及其化合物的性质与反应时，学生的主动参与和思考将对学习效果产生重要影响。
1《铁及其化合物(一)》教学设计
直到今天，铁依然是生活生产中用量最大、使用最广泛的金属材料。
我们的城市动脉——地铁列车的车体就用到了大量的铁合金
创造多项世界纪录的55公里长的跨海大桥港珠澳大桥，用了大约42万吨的钢铁。
我们来做个小练习。读题。本题选A赤铁矿主要成分为氧化铁，磁铁矿主要成分为四氧化三铁，均为铁的氧化物，A选项正确。铁确实是产量最大使用最广泛的金属，但是铁元素在地壳中是含量第二的金属元素，含量最高的金属元素是铝。B选项错误。自然界中有来自太空的陨铁，因此自然界中不只有化合态的铁存在，还有游离态的铁存在。C选项错误。铁锈的主要成分是带结晶水的氧化铁，由于铁锈比较疏松，因此不能保护内层金属。D选项错误。
人类在四千五百多年前就开始使用铁器。人类最早使用的铁，是来自于太空的陨铁，铁在自然界中可以以单质形态存在，但更多的还是以化合态存在于铁矿石中，比如赤铁矿，主要成分为氧化铁，磁铁矿，主要成分为四氧化三铁，菱铁矿，主要成分为碳酸亚铁。等等。
早在春秋初年，我国人民就已经掌握了冶铁技术，战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。这是至今出土的战国时期最大的铁器——长方形铁炉。
现在，相信同学们已经知道该如何回答刚才我们所遇到的问题了，在钢铁厂，炽热的铁水或钢水注入的模具应该是充分干燥的，因为一旦模具中有水分子存在，在炽热的条件下，会与铁反应生成易燃的氢气，造成燃烧或爆炸的危险。
我们来做练习巩固一下。读题。本题选C。钠与冷水即可发生反应，反应剧烈。铁只与水蒸气在高温条件下发生反应，因此二者难易程度不同，A选项正确。钠与水反应生成物为氢气与氢氧化钠，而铁与水蒸气反应产物为氢气和铁的氧化物四氧化三铁。产物不完全相同。B选项正确。钠与水反应常温就可以进行，C选项错误。两个反应均为金属从水中置换出氢气的反应，D选项正确。
我们的城市动脉——地铁列车的车体就用到了大量的铁合金
创造多项世界纪录的55公里长的跨海大桥港珠澳大桥，用了大约42万吨的钢铁。
我们来做个小练习。读题。本题选A赤铁矿主要成分为氧化铁，磁铁矿主要成分为四氧化三铁，均为铁的氧化物，A选项正确。铁确实是产量最大使用最广泛的金属，但是铁元素在地壳中是含量第二的金属元素，含量最高的金属元素是铝。B选项错误。自然界中有来自太空的陨铁，因此自然界中不只有化合态的铁存在，还有游离态的铁存在。C选项错误。铁锈的主要成分是带结晶水的氧化铁，由于铁锈比较疏松，因此不能保护内层金属。D选项错误。
人类在四千五百多年前就开始使用铁器。人类最早使用的铁，是来自于太空的陨铁，铁在自然界中可以以单质形态存在，但更多的还是以化合态存在于铁矿石中，比如赤铁矿，主要成分为氧化铁，磁铁矿，主要成分为四氧化三铁，菱铁矿，主要成分为碳酸亚铁。等等。
早在春秋初年，我国人民就已经掌握了冶铁技术，战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。这是至今出土的战国时期最大的铁器——长方形铁炉。
现在，相信同学们已经知道该如何回答刚才我们所遇到的问题了，在钢铁厂，炽热的铁水或钢水注入的模具应该是充分干燥的，因为一旦模具中有水分子存在，在炽热的条件下，会与铁反应生成易燃的氢气，造成燃烧或爆炸的危险。
我们来做练习巩固一下。读题。本题选C。钠与冷水即可发生反应，反应剧烈。铁只与水蒸气在高温条件下发生反应，因此二者难易程度不同，A选项正确。钠与水反应生成物为氢气与氢氧化钠，而铁与水蒸气反应产物为氢气和铁的氧化物四氧化三铁。产物不完全相同。B选项正确。钠与水反应常温就可以进行，C选项错误。两个反应均为金属从水中置换出氢气的反应，D选项正确。
《铁及其化合物(第一课时)》教案
某同学从食品袋里取出一包脱氧剂（主要成分是还原铁粉），想要课后篇素养形成合格考达标练1.有关铁的氧化物的说法正确的是()A.Fe3O4是黑色固体,有磁性B.Fe 2O 3既不溶于水也不溶于酸C.FeO 是碱性氧化物,可与H 2O 反应生成Fe(OH)2D.FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4中铁的化合价相同2O 3能溶于酸,B 错误;FeO 是碱性氧化物,但不能与H 2O 反应生成Fe(OH)2,C 错误;FeO 中铁的化合价为+2价、Fe 2O 3中铁的化合价为+3价、Fe 3O 4中铁的化合价为+2价和+3价,D 错误。
2.我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已随美国发现号航天飞船升入太空,开始了探索宇宙中是否存在“反物质”的研究工作。
根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪的核心部件的材料是( )A.FeOB.Fe 2O 3C.Fe 3O 4D.Fe(OH)3Fe 3O 4。
3.下列物质的颜色和性质或用途对应不正确的是( )不稳定,空气中加热生成Fe3O4。
4.在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。
关于该反应的下列叙述中不正确的是()A.生成物为氢氧化铁B.该反应是化合反应C.该反应是氧化还原反应D.氢氧化亚铁作氧化剂解析白色氢氧化亚铁沉淀转化为红褐色沉淀,生成物是氢氧化铁,故A正确;题述反应符合化合反应的特征,该反应是化合反应,故B正确;该反应中有元素化合价变化,是氧化还原反应,故C正确;在4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3中,氢氧化亚铁作还原剂,O2作氧化剂,故D错误。
5.某学习小组进行了下图所示的实验,实验后组员之间的交流不合理的是()A.甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃,且产生淡蓝色火焰B.乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C.丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中,加适量的水,加热也可实现该反应D.丁同学认为试管中湿棉花的作用是产生水蒸气,与液态水加热也不反应。
高一化学必修1《铁及其化合物》教学设计(精)
实验操作
现象
解释或结论
3、探究1
实验目的：__________________________________________
实验操作
现象
解释或结论
4、探究2
提供试剂：FeCl2溶液、FeCl3溶液、KI淀粉溶液、硝酸、新制氯水（Cl2溶在水中）、铁粉、KSCN溶液。选择合适的试剂，设计FeCl2和FeCl3相互转化的实验方案。（“实验现象”和“结论”等待实验后填写）
【提问】你对实验室保存FeCl2溶液有什么建议？
回答：1、要加入铁单质
2、要密封保存
3、不能和易挥发且氧化性的药品在一起保存，如不能和硝酸、氯水等放在一起
二、铁的重要化合物
1、铁的氢氧化物的制备
Fe3＋+3OH－=Fe (OH)3↓红褐色
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓白色
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe (OH)3
【提问】1、你设计Fe2+和Fe3+相互转化选择试剂的依据是什么？
2、你如何判断Fe2+和Fe3+之间发生了转化？
转化目标
所选试剂
实验方案
预期现象
实
验
现
象
结论
FeCl2→FeCl3
FeCl3→FeCl2
学生分组讨论并进行实验
【汇报】Fe2+转化为Fe3+，失电子被氧化，需加入氧化剂，如硝酸和氯水；Fe3+转化为Fe2+，得电子被还原，需加入还原剂，如铁粉、KI
学生观察实验现象
[分析：]
胶头滴管伸到了液面以下，这样做可以减少溶液与O2的接触。
生成的Fe (OH)2被空气中的氧气氧化生成了氢氧化铁。
现象
解释或结论
3、探究1
实验目的：__________________________________________
实验操作
现象
解释或结论
4、探究2
提供试剂：FeCl2溶液、FeCl3溶液、KI淀粉溶液、硝酸、新制氯水（Cl2溶在水中）、铁粉、KSCN溶液。选择合适的试剂，设计FeCl2和FeCl3相互转化的实验方案。（“实验现象”和“结论”等待实验后填写）
【提问】你对实验室保存FeCl2溶液有什么建议？
回答：1、要加入铁单质
2、要密封保存
3、不能和易挥发且氧化性的药品在一起保存，如不能和硝酸、氯水等放在一起
二、铁的重要化合物
1、铁的氢氧化物的制备
Fe3＋+3OH－=Fe (OH)3↓红褐色
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓白色
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe (OH)3
【提问】1、你设计Fe2+和Fe3+相互转化选择试剂的依据是什么？
2、你如何判断Fe2+和Fe3+之间发生了转化？
转化目标
所选试剂
实验方案
预期现象
实
验
现
象
结论
FeCl2→FeCl3
FeCl3→FeCl2
学生分组讨论并进行实验
【汇报】Fe2+转化为Fe3+，失电子被氧化，需加入氧化剂，如硝酸和氯水；Fe3+转化为Fe2+，得电子被还原，需加入还原剂，如铁粉、KI
学生观察实验现象
[分析：]
胶头滴管伸到了液面以下，这样做可以减少溶液与O2的接触。
生成的Fe (OH)2被空气中的氧气氧化生成了氢氧化铁。
化学必修1《铁及其化合物》教学设计
化学必修1《铁及其化合物》教学设计一、教学目标
- 理解铁的基本性质和重要作用；
- 掌握铁的提取和制备方法；
- 了解铁的化合物及其应用。
二、教学内容
1. 铁的基本性质
- 铁的物理性质和化学性质
- 铁的存在形态和分布情况
2. 铁的提取和制备方法
- 铁的矿石和熔炼
- 铁的氧化还原反应
3. 铁的化合物及其应用
- 氧化铁的种类和用途
- 硫酸亚铁和硫酸亚铁的制备与性质
三、教学重点和难点
- 铁的提取和制备方法的理解和掌握；
- 铁的化合物的种类、制备和应用的了解和掌握。
四、教学方法
- 使用多媒体教具展示铁的基本性质和提取制备方法；- 结合实验教学，进行铁的化合物合成实验。
五、教学评估
- 参与课堂讨论和互动；
- 完成相关练和实验报告。
六、教学资源
- 教材：化学必修1
- 多媒体教具：投影仪、电脑等
- 实验材料和设备：实验仪器、试剂等
七、教学安排
1. 第一课时：铁的基本性质
2. 第二课时：铁的提取和制备方法
3. 第三课时：铁的化合物及其应用
4. 第四课时：实验教学和练
注：教学内容、重点和难点等可以根据实际情况进行适当调整，以达到最好的教学效果。
铁及其化合物教学设计
第一节《铁及其化合物》教学设计一、教材分析“铁及其化合物”是高中化学必修课程中核心内容，是高中一年级全体学生都应学习的重点化学内容。
铁元素不仅是典型的金属元素，还是重要的变价元素。
铁及其化合物，与人体健康密切相关，在生活、生产中也有着广泛的应用。
《普通高中化学课程标准（2017年版）》对本节的内容要求是：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。
具体内容包含：了解Fe的物理性质和化学反应，认识Fe3+的氧化性和鉴别，掌握Fe2+与Fe3+的转化规律。
本节课铁及其化合物，以麦片含有铁粉引起大众惊慌这一新闻事件引入，以“麦片中是否含有铁粉”——“为什么麦片中添加铁粉”——“服用补铁剂的注意事项”——“补铁剂的定性和定量检测”为教学主线，将Fe的物理性质和化学性质，Fe2+与Fe3+性质和相互转化，以及Fe2+与Fe3+的检验鉴别等学科知识用于实际问题的解决。
发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，并在不断应用中促进核心素养的发展，提升从“解题”到“解决问题”的能力。
二、学情分析通过初中化学及高一前阶段的学习，学生对铁及其化合物知识有了一定程度的了解，具备了分类研究物质性质和科学探究的基本方法，具有了氧化还原理论和离子反应的概念。
因此，学生对于本节课的学习有了一定的知识基础和方法；通过前期的学习，学生具有一定的实验操作、观察分析和表达交流的能力，但在严密性、完整性、科学性及逻辑推理等方面尚存在欠缺。
本节课通过实际问题的解决，引导学生从物质类别、核心元素的价态两个角度来认识物质的化学性质，逐步建立、完善和应用研究物质化学性质的视角和模型。
三、教学目标1.通过对麦片中是否含有铁粉的实验探究，以及对加入还原铁粉作用的分析，诊断并发展学生对铁的性质认识水平（孤立水平、系统水平）。
2.通过对Fe的化学性质的分析，以及Fe2+与Fe3+相互转化条件探讨和实验方案设计，诊断并发展学生从物质类别和元素价态两个视角认识物质间转化关系认识的结构化水平及科学探究水平（基于经验水平、基于概念原理水平）。
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铁及其化合物，是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列，这一部分内容和氧化还原理论联系密切，又和好多的实验物质制备，工业产品生产相关联，所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影，为了好好掌握，还是先看看价类二维图吧！1、铁的误区警示常温下，铁与水不反应，只有在高温条件下，Fe才会与水蒸气反应。
1．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管B中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，再结合一些步骤，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（已知石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）。
Ⅰ．探究“铁与水蒸气”能否发生反应（1）如何检查该装置的气密性。
（2）实验中石棉绒的作用是。
（3）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式。
Ⅱ．探究“铁与水蒸气” 反应的产物（1）假设还原铁粉反应完全，黑色固体为某种单一成分，为研究黑色固体成分，该研究小组甲同学提出以下假设：假设一：黑色固体全部是Fe3O4假设二：黑色固体全部是Fe2O3假设三：黑色固体全部是FeO乙同学认为即使不通过实验就可以否定甲同学的一个假设，你认为乙同学否认的假设是，理由是。
（2）若假设一正确，请设计实验加以验证，完成下列表格（仪器自选)。
限选实验试剂：1 mol·L-1硫酸、2 mol·L-1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO 4溶液、KSCN 溶液、品红溶液【答案加评分标准】Ⅰ.（1）将C 处导气管末端浸入水槽中，微热A 处圆底烧瓶，气管末端出现气泡，停止加热后气管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好（2分）（2）增大铁粉与水蒸气的接触面积（1分）（3）肥皂泡破裂，有爆鸣声（2分）3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2(2分)Ⅱ. （1）假设二（1分）由于Fe 2O 3为红棕色粉末，则可以根据固体颜色直接否定假设二（1分）△【解析】试题分析：Ⅰ．（1）气密性检查一般用液差法，即将C 处导气管末端浸入水槽中，微热A 处圆底烧瓶，气管末端出现气泡，停止加热后气管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好。
（2）石棉绒的接触面积大，可增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率。
（3）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，反应中有氢气产生，因此用点燃的火柴靠近肥皂泡，当肥皂泡破裂，有爆鸣声时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应，铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2。
Ⅱ．（1）由于Fe 2O 3为红棕色粉末，则可以根据固体颜色是黄色直接否定假设二。
（2）四氧化三铁中铁元素的价态有＋2价和＋3价，可以根据亚铁离子和铁离子检验验证假设一正确，即△考点：考查铁与水蒸气反应实验设计与探究2.铁的还原性铁是变价金属，与强氧化剂反应生成三价铁，与弱氧化剂反应生成二价铁。
(1)铁与弱氧化剂如：H＋、Cu2＋、S、I2反应时，被氧化为＋2价。
(2)铁与H2O(g)、O2反应的氧化产物为Fe3O4。
(3)铁与Cl2、Br2等反应时，被氧化为＋3价。
2．下列反应中，铁只能生成高价化合物的是A．过量的铁与稀HNO反应B．铁粉与硫蒸气反应3C．铁粉与氯气反应D．红热的铁粉与水蒸气反应【答案】C【解析】【分析】铁遇到强的氧化剂反应生成三价铁离子，遇到弱的氧化剂反应生成二价铁离子，据此解答．【详解】A．过量的铁与稀HNO反应硝酸亚铁，故A不选；3B．铁粉与硫蒸气反应生成硫化亚铁，故B不选；C．氯气具有强的氧化性，能够与铁反应生成氯化铁，故C选；D．红热的铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故D不选；故选：C。
3. 铁的氧化物(1)铁的氧化物中Fe的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。
(2)FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。
(3)Fe3O4与盐酸反应可看作Fe2O3、FeO分别与盐酸反应，然后把两个反应式相加。
(4)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。
3．下列关于铁的氧化物说法不正确的是( )A．铁的氧化物通常状况下都是有色固体B．四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+C．氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈D．工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁【答案】C【解析】A、铁的氧化物通常状况下都是有色固体，如氧化铁是红棕色，氧化亚铁和四氧化三铁都是黑色的，故A 正确；B 、四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，其中1/3是Fe 2＋、2/3是Fe 3＋，Fe 3O 4可看作是由FeO 、Fe 2O 3形成的化合物。
[实质是Fe(FeO 2)2，偏铁酸亚铁盐]，，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe 2+和Fe 3+，B 正确；C 、铁锈的主要成分是Fe 2O 3·XH 2O ，故C 错误；D 、 工业上常使用铁的氧化物做原料用一氧化碳冶炼铁，故D 正确；故选C 。
4. Fe(OH)2制备时的注意事项(1)Fe 2＋易被氧化，所以FeSO 4溶液要现用现配，且配制FeSO 4溶液的蒸馏水要煮沸除去氧气。
(2)为了防止NaOH 溶液加入时带入空气，可将吸有NaOH 溶液的长滴管伸入到FeSO 4溶液的液面下，再挤出NaOH 溶液。
(3)为防止Fe 2＋氧化，还可向盛有FeSO 4溶液的试管中加入少量煤油液封。
4．某实验小组在实验室利用氨气和新制备的硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁。
（一）制备硫酸亚铁溶液（1）步骤①，加入稀硫酸的目的是_______。
（2）步骤②，加入还原铁粉后观察到的现象是_______。
（二）制备氢氧化亚铁（3）选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为_______（按气流方向，用装置字母表示）。
反应结束后继续通一段时间的N 2，目的是_______。
（4）装置B 中发生反应的离子方程式是_______。
装置C 的作用是_______。
（三）探究思考反应后将装置B 中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。
在查阅不同资料后，有同学认为灰绿色物质是Fe(OH)2被空气中的氧气氧化后生成的Fe 3(OH)8。
（5）Fe 3(OH)8中n (Fe 2+):n (Fe 3+) =_______，用氧化物的形式表示可写成_______。
（6）设计实验证明灰绿色物质中含Fe 3(OH)8：_______。
【答案】 抑制Fe 2+的水解 铁粉逐渐溶解，有无色气体生成，溶液由黄色逐渐变为浅绿色 A C B D 防止拆除装置时残留的氨气逸出污染空气 Fe 2+ + 2NH 3 + 2H 2O= Fe(OH)2 + 2NH 4+ 安全瓶，防倒吸 1:2 FeO ·Fe 2O 3 ·4H 2O 取少量灰绿色物质于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸）溶解，将溶液分成两份，一份滴入几滴KSCN 溶液，变为血红色；另一份加入适量K 3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，则灰绿色物质中含Fe 3(OH)8【解析】该实验的目的是利用氨气和新制备的硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁。
（一）制备硫酸亚铁溶液，向硫酸铁晶体中加入去氧蒸馏水和稀硫酸，再加入过量的还原铁粉，将Fe 3+还原成Fe 2+，得到硫酸亚铁溶液。
（1）步骤①，加入稀硫酸的目的是，目的是抑制Fe 3+的水解；（2）步骤②，加入还原铁粉后，铁粉和酸反应和Fe 3+反应，观察到的现象是铁粉逐渐溶解，有无色气体生成，溶液由黄色逐渐变为浅绿色；（二）制备氢氧化亚铁，原理是将氨气通入硫酸亚铁溶液中，此过程的关键是隔绝空气。
（3）制备氢氧化亚铁的装置中，A 装置的作用是将浓氨水滴到生石灰上，使生石灰和水反应放出热量，放出氨气，氮气的作用是将装置中的空气全部排出，B 装置的作用是氨气和硫酸亚铁溶液反应产生氢氧化亚铁，C 装置的作用是作为安全瓶防止倒吸，D 装置的作用是吸收尾气。
故装置连接顺序为A C B D ；反应结束后继续通一段时间的N 2，目的是将装置中残留的氨气全部被吸收，防止拆除装置时残留的氨气逸出污染空气；（4）装置B 中发生反应的离子方程式是：Fe 2+ + 2NH 3 + 2H 2O= Fe(OH)2 + 2NH 4+，装置C 在A 和B 之间，故C 的作用是：安全瓶，防倒吸；（5）Fe 3(OH)8中，3个Fe 带8个正电荷，故n (Fe 2+):n (Fe 3+) =1：2，用氧化物的形式表示可写成FeO ·Fe 2O 3 ·4H 2O ；（6）要设计实验证明灰绿色物质中含Fe 3(OH)8，即要证明此物质中既有Fe 2+又有Fe 3+，Fe 2+用K 3[Fe(CN)6]溶液检验，Fe 3+用KSCN 溶液检验，故试验方法为：取少量灰绿色物质于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸）溶解，将溶液分成两份，一份滴入几滴KSCN 溶液，变为血红色；另一份加入适量K 3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，则灰绿色物质中含Fe 3(OH)8。
点睛：实验题的关键是搞清楚实验目的：利用氨气和新制备的硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁。
结合题意，先制备硫酸亚铁溶液，向硫酸铁晶体中加入去氧蒸馏水和稀硫酸，再加入过量的还原铁粉，将Fe 3+还原成Fe 2+，得到硫酸亚铁溶液，再制备氢氧化亚铁，原理是将氨气通入硫酸亚铁溶液中，此过程的关键是隔绝空气。
就可知各装置的目的，各个措施的目的，就可以顺利的解题。
5. 检验Fe 2＋的注意事项(1)只含Fe 2＋的溶液检验Fe 2＋加入试剂的顺序：待测液――→KSCN 溶液不变色――→氧化剂如氯水、H 2O 2 红色(含Fe 2＋，不含Fe 3＋)。
①加KSCN 溶液前，不能加氧化性物质[如H 2O 2、NO －3(H ＋)等]，防止Fe 2＋被氧化。
②氧化剂不能选用酸性KMnO 4溶液，原因有：酸性KMnO 4溶液本身显紫红色，对Fe(SCN)3红色有干扰；酸性KMnO 4溶液能氧化KSCN ，溶液不变红色，不能证明不含Fe 2＋。
(2)同时含有Fe 2＋和Fe 3＋的溶液Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3＋；Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能加KSCN溶液检验Fe2＋，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋（当然如果含有氯离子这个方法就不行了）。
5．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入( ) A．氢氧化钠溶液 B．铁片C．硫氰酸钾溶液 D．酸性KMnO4溶液【答案】C【解析】FeCl2与NaOH溶液反应先生成Fe(OH)2，后被O2氧化为Fe(OH)3，会干扰Fe3＋的检验，故A项不符合；Fe与Fe3＋反应时，溶液颜色变化不明显，故B项不符合；Fe2＋与SCN－不反应，但Fe32＋反应，＋与SCN－反应使溶液变红色，故C项符合；KMnO4只与Fe不与Fe3＋反应，故D项不符合。