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宁夏银川市第二中学2016-2017学年高一下学期第一次月考化学试题 含答案 精品

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银川二中2016—2017学年第二学期高一年级月考一化学试题出题人：赵自立 审核人：张晓银 2017.3可能用到的相对原子质量 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64满分：120分 时间：100分钟一、第Ⅰ卷 选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分) 1．下列反应起了氮的固定作用的是A ．N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3B ．NO 与O 2反应生成NO 2C ．NH 3经催化氧化生成NOD ．由NH 3制碳铵和硫铵 2．已知I 13153 Cs 13755 Cs13455具有放射性,下列关说法正确的是 A ．137是铯元素的相对原子质量 B ．I 13153放出射线是一个化学变化 C ．I 13153与Cs 13455的中子数相同 D ．Cs 13755、Cs 13455互为同位素 3．下列离子中半径最大的是A ． Na ＋B ． Mg 2+C ． O 2‾ D ．F －4．下列电子式正确的是 A ．[]-∙∙∙∙∙∙∙⨯+ClHB ．-∙∙∙∙∙∙∙⨯+][H O Na C ． ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙O C O D ．5．下列物质中含有共价键的离子化合物是A ．MgOB ．NaOHC ．CaCl 2D ．HCl6．某溶液能使紫色石蕊试液变红色，经实验测得该溶液中存在NO －3和Ca 2＋，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．K ＋、HCO －3、SO 2－4、Na ＋B ．NH ＋4、K ＋、AlO 2－、Cl －C ．NH ＋4、Cl －、K ＋、Mg 2＋D ．Fe 2＋、Cl －、Zn 2＋、K ＋7．下列关于同温同压下的两种气体 12C 18O 和14N 2的判断不正确的是A ．体积相等时密度不相等B ．原子数相等时具有的中子数不相等C ．体积相等时具有的电子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等 8．有X 、Y 两种原子，X 原子的M 电子层比Y 原子的M 电子层少3个电子，Y 原子的L 电子层的电子数恰为X 原子的L 层电子数的2倍，则X 、Y 元素的元素符号分别为 A ．C 和Al B ．N 和Be C ．Si 和B D ．Mg 和S9． 同周期的X 、Y 、Z 三种主族元素，已知它们最高价氧化物对应的水化物是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4，则下列判断正确的是A ．含氧酸的酸性：H 3ZO 4＞H 2YO 4＞HXO 4B．非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小10．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是：A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K3C6011．下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是A．图①可以表示Si、P、S、Cl四种元素的最低负化合价的绝对值B．图②可以表示ⅡA族元素的原子最外层电子数C．图③可以表示ⅥA族元素气态氢化物的稳定性D．图④可以表示第三周期非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。

W－的最外层为8电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂13．关于下列图示的说法中，正确的是① ② ③ ④A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C ．用图③所示实验装置制备BaSO 3沉淀D ．用图④装置可以除去SO 2中的HCl14．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应。

若有标准状况下VL 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为 A ．V n 52.11 B ．n V 2.115 C ．n V 54.22 D ．Vn54.22 15． 下列关于卤素(用X 表示)的叙述中正确的是 A ．卤素单质与水反应均可用X 2＋H 2OHXO ＋HX 表示B ．HX 都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数的增大而增强C ．卤素单质的颜色从F 2→I 2按相对分子质量的增大而加深D ．X －的还原性强弱依次为：F －>Cl －>Br －>I －16．已知常温下KClO 3与HCl(浓)反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是17．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y 、W 的原子序数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是A ．原子半径：X ＜Y ＜ZB ．气态氢化物的稳定性：X ＞ZC ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W18．有一瓶可能部分被氧化的Na 2SO 3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

下列有关此实验的结论正确的是A ．Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化B ．加入Ba(NO 3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO 4C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化19．下列关于硝酸的说法，正确的是A．硝酸与金属及非金属的反应中一定体现氧化性和酸性B．硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处C．室温时金属铁与冷的浓硝酸不反应D．硝酸不会与金属氧化物发生氧化还原反应20．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解铜9.6g（已知硝酸只被还原为NO气体）；向另一份中逐列分析或结果错误的是A．另一份溶液中最终溶质为FeSO4B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，BC段产生氢气C．原混合液中NO3-的物质的量为0.2molD．原混合液中c（H2SO4）为2.5mol•L-1第Ⅱ卷(非选择题，共60分)二、填空题：21、（14分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式．．．．．．．．填空回答：（1）在这些元素中化学性质最不活泼的原子，其原子结构示意图为（2）用电子式表示②与④形成化合物的过程。

（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是（4）单质⑪与①的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为。

（5）③和④的单质相比化学性质较活泼的是________，写出③的氢化物的电子式。

22、（12分）图表法是常用的科学研究方法，下表列出了同周期的五种短周期元素的部分性质(“电负性”即表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力)：请回答下列问题：(1) 写出E元素的离子结构示意图；(2) X的值应为(填字母)：A．3.6 B．3.1 C．2.1 D．1.4(3) 分析表中数据，简述同周期元素(除惰性气体)电负性大小与原子半径的关系：。

(4) A、C、D三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：(用化学式表示)。

(5) B、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：。

(6) B、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：。

23、（16分）A是常见的无色气体单质，根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系， (1)填写相应物质的化学式：A _________ ，C _________，E_________。

(2) 按要求写出有关反应的化学方程式或离子方程式：E→C（离子方程式）_____D→E（离子方程式）____B+D→A（化学方程式）________（3）填空：B是否为电解质（填“是”或“否”）铜与E的浓溶液反应，能证明E具有强氧化性的实验现象是。

三、实验题24、（10分）（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3（图1），反应发生、气体收集和尾气处理装置按气流从左至右的顺序依次为，反应的化学方程式为____________________(2)按图2装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是，原因是，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是。

四、计算题25.（8分）同温同压下将8 mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL，则原混合气体中NO2和O2的体积可能是多少？银川二中2016—2017学年第二学期高一年级月考一化学答题纸21、（1）（2）（3）HClO4、KOH（4）C+4HNO3(浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O（5）Na、 Na+-22、（1）（2）C（3）同周期元素的电负性随原子半径的减小而增大（或其他合理答案）（4） HCl> H2S> PH3（5）3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O（6）Al(OH)3 +OH- = AlO2- + 2H2023（1） N2、NO、HNO3（2）E→C（离子方程式）3Cu+8H++ 2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD→E（离子方程式）3NO2 + H2O == 2H+ + 2NO3- + NOB+D→A（化学方程式）6NO2 + 8 NH3 = 7N2 + 12H2O（3）否、固体铜减少或消失或溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体24、（1） ACG 、2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑（2）①产生白烟、 HCl与NH3反应生成氯化铵（写化学方程式也可以给分）②石蕊水溶液倒吸至B瓶中，并变红25、4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3NO2+H2O==2HNO3+NO（1）V(NO2)=7ml V(O2)=1ml或V(NO2)=5.6ml V(O2)=2.4ml。

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银川市高一下学期化学第一次月考试卷

银川市高一下学期化学第一次月考试卷

银川市高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 化学与生活密切相关．下列有关说法不正确的是（）A . 燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施B . 利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性C . BaSO4难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐D . 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质2. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。

为节约原料和防止污染，宜采取的方法是（）A .B .C .D .3. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 下列各组物质，常温下能持续发生反应的是（）A . 铁跟浓硫酸B . 碳跟稀硫酸C . 铜跟稀盐酸D . 铁跟稀硫酸4. （2分）下列说法正确的是（）A . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A . NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉B . HCl （H2O含石蕊）红色喷泉C . Cl2（饱和食盐水）无色喷泉D . CO2（NaOH溶液）无色喷泉6. （2分） (2018高三上·中山月考) 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。

银川市高一下学期第一次月考化学试卷(I)卷

银川市高一下学期第一次月考化学试卷(I)卷

银川市高一下学期第一次月考化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·长安期末) 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法错误的是（）A . Ts是第七周期第ⅦA族元素B . Ts的同位素原子具有相同的电子数C . Ts在同族元素中非金属性最弱D . 中子数为176的Ts核素符号是2. （2分） (2019高一上·萧山期末) M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（）A . a+2B . a-3C . a+3D . a-13. （2分） (2017高一下·孝感期中) 已知An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣具有相同的电子层结构．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：D＞CB . 原子序数：B＞A＞C＞DC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞AD . 四种元素一定都属于短周期元素4. （2分） (2016高一下·望都期中) “北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用．已知硒为第4周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为（）A . 硒化氢不稳定B . 硒化氢的水溶液显弱酸性C . 得电子能力强于硫D . 其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴5. （2分） (2018·重庆模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

下列叙述正确的是（）A . 简单离子的半径的大小：Y＞WB . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱C . 单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气D . W的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物6. （2分） (2018高一下·保山期末) 下列结论正确的是（）①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-)②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③还原性：I->Br->Cl->Fe2+④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA . ①②B . ①③C . ②④⑤⑥⑦D . ①③⑤7. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列物质中，能与Br2发生置换反应的是（）A . NaFB . NaClC . KBrD . KI8. （2分）共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是（）A . ①③⑤⑥B . ①③⑥C . ②④⑥D . ①②③⑥9. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 8个中子的碳原子的核素符号：12CB . HF的电子式：C . Cl﹣离子的结构示意图：D . CH4分子的比例模型：10. （2分） (2016高一下·上饶期中) 原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源． U 原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（）A . 中子数92B . 电子数143C . 核电荷数235D . 中子数与质子数之差5111. （2分） (2016高一下·微山月考) ﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（）A . 核外有13个电子，其中6个能参与成键B . 核内有6个质子，核外有7个电子C . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子12. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为△H1和△H2 ，已知△H1＞△H2 ，则判断一定正确的是（）A . 沸点：HY＞HXB . 还原性：HY＞HXC . 稳定性：HY＞HXD . 酸性：HXO4＞HYO413. （2分） (2016高一下·西城期末) 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）A . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B . 元素原子的最外层电子排布呈周期性变化C . 元素的化合价呈周期性变化D . 元素原子半径呈周期性变化14. （2分） (2016高一下·厦门期中) M元素的一个原子失去2哥电子，转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（）A . Z的电子式为B . Z可表示为M2YC . Z一定溶于水中D . M形成+2价阳离子15. （2分）下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（）A . SiH4、PH3、H2S、HClB . HF、HCl、HBr、HIC . H2Se、H2S、HCl、HFD . NH3、PH3、AsH3、HF16. （2分） (2018高一下·宁波期中) 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。

宁夏银川市2016-2017学年高一化学下学期期中试题

宁夏银川市2016-2017学年高一化学下学期期中试题

宁夏银川市2016-2017学年高一化学下学期期中试题(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟)可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Cu 64，Zn 65一、选择题（共16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度2.下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HCl MgCl2 NaCl B. H2O Na2O CO2C．NH3 H2O CO2 D. CaCl2 NaOH H2O3.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A. PCl5B. HClOC. PCl3D. BF34.进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH35.已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是（）A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于N D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生6.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO47.由乙烯推测丙烯(CH2＝CH－CH3)与溴水的反应，下列反应产物正确的是（）A．CH2Br－CH2－CH2Br B．CH3－CBr2－CH3C．CH3－CH2－CHBr2 D．CH3－CHBr－CH2Br8.甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。

一般能说明甲比乙的非金属性强的是A．只有④B．只有⑤ C．①②③D．①②③④⑤9. 在反应：C+CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是( )。

银川市高一下学期第一次月考化学试卷

银川市高一下学期第一次月考化学试卷

银川市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列说法中正确的是（）A . 短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构B . 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C . 不同的核素，有不同的化学性质D . 第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数2. （2分） (2018高一下·大连期末) 香烟中含有微量的210Po，吸烟者会将210Po直接吸入肺部，危害人体健康。

210Po中的210代表（）A . 质子数B . 中子数C . 相对原子质量D . 质量数3. （2分） (2018高一下·盐城期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。

下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B . Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C . Z的一种氧化物可能既含离子键又含共价键D . X、Y、W三种元素一定只能组成共价化合物4. （2分）第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是（）A . 常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物B . R的气态氢化物的水溶液具有强酸性C . R是金属元素D . R的气态氧化物不能在氧气中燃烧5. （3分）运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（）A . 铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性B . 砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体C . 硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D . 砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸6. （2分） (2019高一下·余姚月考) 已知元素 R 有某种同位素的氯化物 RClX ，该氯化物中 R 微粒核内中子数为 Y，核外电子数为 Z，该同位素的符号为（）A . YZRB . Y+X+ZX+ZRC . YZ+XRD . Y+XZR7. （2分） (2016高一上·广州期中) 将20mL 0.5mol•L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L﹣1 硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色．则Mn元素在产物中的存在形态是（）A . MnB . Mn2+C . Mn2O3D . K2MnO48. （2分） (2016高三上·枣庄期末) X，Y，Z，R，W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2 ， Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（）A . Y，Z，W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性B . Z与Y，Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同C . 简单离子的半径：Z＞R＞W＞YD . 因非金属性Y＞R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物9. （2分） (2016高一下·重庆期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合物如表所示：元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、﹣3﹣2下列叙述正确的是（）A . Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成离子化合物B . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 相同条件下，X,Y的单质分别与盐酸反应时，后者反应剧烈些10. （2分） (2017高一上·株洲期中) 碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤．下列有关的说法正确的是（）A . 质量数是53B . 质子数是125C . 中子数是125D . 电子数是5311. （2分）乙炔、苯、乙醛的混合物中，碳元素的质量分数为72％，则氧元素的质量分数是（）A . 22％B . 19.6％C . 8.8％D . 4.4％12. （2分） (2016高一下·厦门期中) 关于化学反应中能量变化的说法错误的是（）A . 如图所示的反应为吸热反应B . 化学反应中有物质变化也有能量变化C . 需要加热才有发生的反应一定是吸热反应D . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量13. （2分）铀元素的一种原子，可作为核反应堆的燃料，该原子的中子数为（）A . 92B . 143C . 235D . 32714. （2分） (2017高二上·佛山期中) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3B . △H1＜△H3＜△H2C . △H1＜△H2＜△H3D . △H1＞△H3＞△H215. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 某核素AZX可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（）A . 质子B . 电子C . 中子D . HmX16. （2分） (2016高一下·安庆期中) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在表中的位置如图所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）X YZ W QA . 钠与W可以形成离子化合物Na2W2B . 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C . 氧化物对应水化物的酸性：Q＞WD . 固态XY2和ZY2的化学键类型、晶体类型都相同17. （2分） (2018高一下·扬州期末) 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A . 碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3B . 原子半径：Na＜Mg＜AlC . 金属性：Na＜Mg＜AlD . 单质的还原性：Al＞Mg＞Na18. （2分）从日本福岛核电站泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘一131”的放射性元素。