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《分析化学》A参考答案

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1 一、选择题 （答案请填写在答题栏内，共15题，每题2分，共 30分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 A D C B A C B B A B

题号 11 12 13 14 15

答案 C C C A B

二、填空题 ( 共10题 20分 )

1.NO3-； H+

2.1:6

3.0.0255

4.(1) 作为缓冲剂控制pH,防止滴定中酸度增高

(2) 作为辅助络合剂,防止Zn(OH)2沉淀

5.低, 因3 mol Fe2O32 mol Fe3O4 而34232()13()rrMFeOMFeO

6. 加亚硝酸盐还原,再加尿素除去过量的亚硝酸盐 ；加入 HgCl2生成 Hg2Cl2沉淀

7. 系统； 相对校准

8. 半微量

9. 黄色； 12.4； < 12

10.Ag2CrO4不易形成,不能确定终点, 生成褐色Ag2O,不能进行测定

三、计算题 ( 共 4题 40分 )

1. (1) 1 KI  1 IO3-  3 I2  6 S2O32-

10.100030.00166.06()100%33.20%50.001.0001000200.0KI

注：1.出题教师负责制订课程考试试题参考答案及评分标准，不够可另附页。

2. 试卷评阅完后，试题参考答案及评分标准随试卷装订在一起，由继续教育学院保管、存档。 2 (2) 2 KI  1 I2  2 Na2S2O3

2 KBr  1 Br2  1 I2  2 Na2S2O3

n(KBr)= 0.1000×15.00-1/6×0.1000×30.00 = 1.000 (mmol)

1.000119.0()100%47.60%50.001.0001000200.0KBr

2. ()137.332.06(0.50210.5013)16.004100%0.42%0.5013BaS

3. c(Na2C2O4)·V(Na2C2O4) = 5c(KMnO4)·V(KMnO4)/2 + c(MnO2)·V(MnO2)

2()0.6700586.94(10000.0200030.00)134.021000100%60.86%0.5000MnO

4.解：x=5.02, E=5.02-5.03=－0.01mg/L,

%2.0%100TxEEr

四、简答题 ( 共 2题 10分 )

1. MnO4-氧化能力强, 能氧化 Mn2+生成 MnO2, 若用 Fe2+直接滴定 MnO4-, 滴定过程中MnO4-与Mn2+共存有可能生成 MnO2,就无法确定计量关系。采用返滴定法, 化学计量点前有过量 Fe2+ 存在, MnO4-量极微, 不会有 MnO2生成。

2.用冷水洗涤沉淀时,外双电层中带电荷离子被洗掉,使AgCl颗粒带相同电荷,互相排斥,使之均匀分散,故产生胶溶现象,应当选电解质溶液洗。

注：1.出题教师负责制订课程考试试题参考答案及评分标准，不够可另附页。

2. 试卷评阅完后，试题参考答案及评分标准随试卷装订在一起，由继续教育学院保管、存档。

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分析化学参考答案(1)

分析化学参考答案(1)

选择题

1. 下列表述正确的是（D ）。

A 因仪器不够精确造成的误差属偶然误差；

B 因分析方法本身不够完善造成的误差属偶然误差；

C 因试剂不纯造成的误差属偶然误差；

D 偶然误差是由不确定因素造成的，与仪器、分析方法 、试剂均无关。

2. 减少随机误差常用的方法是（ D ）。

A 空白实验 B 对照实验 C 校准仪器 D 多次平行实验

3. 称取1.0000g CuSO4·5H2O试样，溶解后定容成100mL溶液，吸取20.00 mL试样溶液用碘量法测其Cu的含量，此测定属于（ A ）。

A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 超微量分析

4. 已知：4.178×0.0037÷0.04=0.386465 ，按有效数字运算规则，正确的答案应该是（ D ）。

A 0.3865 B 0.386 C 0.39 D 0.4

5. 消除或减少试剂中微量杂质引起的误差，常用的方法是（ A ）。

A 空白实验 B 对照实验 C 平行实验 D 校准仪器

6． 测定结果的精密度很高，说明( C )。

A 系统误差大 B 系统误差小 C 随机误差小 D 随机误差大

7. 下列说法中，正确的是( B )。

A 只要多做几次平行测定，就可以避免随机误差对测定结果的影响

B 测定结果精密度高，准确度不一定高

C 做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响

D 由于随机误差符合统计规律，所以在实验中可以完全清除随机误差

8. 按有效数字运算规则，0.387×4.000÷0.60等于（B ） 。

A 3 B 2.6 C 2.58 D 2.580

9. 下列说法中，不正确的是( A )。

(完整版)分析化学试题及答案A卷

(完整版)分析化学试题及答案A卷

f分析化学

一、填空题(每空1分，共20分)

1、标定NaOH常用的基准物质是 草酸 和苯二甲酸氢钾

。

2、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用 直接 法配制，而KMnO7标准溶液采用间接法配制。

3、氧化还原反应中，获得电子的物质是__________剂，自身被_________；失去电子的物质是___________剂，自身被__________。

4、朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行______光通过______的、________的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的_______和液层_______的乘积成正比。

5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是：________和________。

6、重量分析法的主要操作包括__________、___________、___________、__________、__________。

二、选择题(只有一个正确答案，每题1分，共20分)

1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（ ）

A. 精密度高则准确度高； B. 准确度高则要求精密度一定要高；

C. 准确度与精密度没关系； D. 准确度高不要求精密度要高。

2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ ）。

A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全

C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大

3、重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g

PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ ）。（已知Pb3O4 = 685.6，PbSO4

= 303.26，Pb = 207.2）。

A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8%

4、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（ ）。

《分析化学》习题参考答案-滴定部分

《分析化学》习题参考答案-滴定部分

第二章 误差和分析数据处理

1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。

答：①砝码受腐蚀：

系统误差(仪器误差)；更换砝码。

②天平的两臂不等长：

系统误差(仪器误差)；校正仪器。

③容量瓶与移液管未经校准：

系统误差(仪器误差)；校正仪器。

④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：

系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。

⑤试剂含被测组分：

系统误差(试剂误差)；做空白实验。

⑥试样在称量过程中吸潮：

系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。

⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：

系统误差(方法误差)；另选指示剂。

⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：

偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。

⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：

系统误差(仪器误差)；校正仪器。

⑩在HPLC测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠

系统误差(方法误差)；改进分析方法

6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：

(1) 0.3 -0.2 -0.4 0.2 0.1 0.4 0.0 -0.3 0.2

-0.3

(2) 0.1 0.1

-0.6 0.2 -0.1 -0.2 0.5 -0.2 0.3

0.1

① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；

② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等；

③ 哪组数据的精密度高？

解：①nddddd321n 0.241d 0.242d

12inds

0.281s 0.312s

②标准偏差能突出大偏差。

③第一组数据精密度高。

7、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。

《分析化学》答案

《分析化学》答案

《分析化学》答案

一. 填空（每空1分，共28分）

1.定量分析过程包括 取样 , 试样分解 ,

分离测定

和 分析结果计算及评价

四个步骤。

2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.427.33÷21.40.056 = 14.4 。

3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为 0.12

。

4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是 控制酸度；加入NH4F的作用是 消除Al3+干扰，起掩蔽作用 。

5. NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大 2 个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范围增大 0

个pH单位.

6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据 4d法 、 Q检验法 和 Grubbs法 方法来判断。

7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 铬酸钾（K2CrO4） 、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。

8. 紫外可见分光光度计由 光源, 单色器 , 样品池（比色皿）和 检测及读出装置 四部分组成.

9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 t

检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。

10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 无

关，与波长有

关。

11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓 吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做 最大吸收波长 ，可用符号max表示。

12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据 吸收最大