【高三】2021届高考化学知识点硫及其化合物复习

【高三】2021届高考化学知识点硫及其化合物复习

第12讲：硫及其化合物

[内容与分析]

本节复习的内容是硫及其化合物的性质与应用。主要是两个内容：1二氧化硫的性质。2硫酸的性质。二氧化硫的性质主要体现在二氧化硫的四个性质上，酸性氧化物、二氧化硫的还原性、二氧化硫的氧化性、二氧化硫的漂白性。硫酸的性质上，主要是浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。所以就在于这些性质的区别上。

[教学目标与分析]

1．教学目标

1.了解元素硫及其重要化合物的主要性质和应用。

2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

2.目标分析

1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。就是指二氧化硫的四个性质，浓硫酸的三大特性。

2.了解元素硫及其重要化合物对环境质量的影响。这意味着二氧化硫会引起酸雨、硫酸酸雨，酸雨的pH值会随着时间越来越小。因此，存在酸雨防护问题。

【问题诊断分析】

本部分中学生的难点在于复习过程中，在浓硫酸的计算中，必须掌握浓硫酸的量不能用于计算，因为浓硫酸的量必须过多，因此，在计算过程中，有必要了解硫酸与多少物质发生反应，这是硫酸计算的关键。然后是对二氧化硫的判断。许多学生不会理解二氧化硫的漂白和还原。这是为了掌握无机物质的颜色是不能漂白的。

【教学条支持】

这部分主要是通过PPT，因为它可以加快审核速度，节省审核时间。特别是二氧化硫的四个特性和浓硫酸的三个特性，使学生能够更好地掌握这两种物质的特性。

【复习过程】

问题一：硫的存在和性质？

设计意图：加深对硫性质的印象。

师生活动：1。自然界中的硫？ (1)游离态：存在于火喷口附近或地壳的岩层里。

（2） 合并状态

硫化物：如硫铁矿fes2、黄铜矿cufes2等。硫酸盐：如石膏caso4、芒硝na2so410h2o等。

2.物理性质？

俗称硫黄，颜色状态：淡黄色固体，溶解性：水中不溶，酒精中微溶，cs2中易溶。

3.化学性质？

(1)与非金属反应

与H 2和O 2反应的化学方程式为：S+H 2==△ 硫化氢，

s＋o2=====点燃so2(现象：紫色火焰)。

（2） 与金属的反应

与fe、cu反应的化学方程式为：fe＋s=====△fes，

2cu+s=====△cu2s

(3)与碱反应

与NaOH反应的化学方程式为：3S+6naoh==△ 2na2s+Na2SO3+3H2O。

问题二、硫化氢的性质？

师生活动：1。物理性质

颜色：无色，气味：臭鸡蛋气味，毒性：有毒。

2.化学性质

(1)弱酸性

氢硫酸是一种二元弱酸，可与氢氧化钠溶液反应。

naoh足量：2naoh＋h2s===na2s＋2h2o，

NaOH不足：NaOH+H2S==NaHS+H2O。

(2)还原性

h2s与o2的反应 o2过量：2h2s＋3o2=====点燃2so2＋2h2o，

氧气不足：2h2s+O2=====点燃2S+2H2O。

3．制备

硫化氢通常是在实验室中由硫化物和酸反应生成的。例如，FES和盐酸之间反应的化学方程式为FES+2HCl==FeCl 2+H2S↑.

问题三：二氧化硫的性质

师生活动：1。物理性质

so2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

2.化学性质

(1)酸性氧化物通性

① 与H2O的反应：SO2+H2O==H2SO3。

②与碱性氧化物反应

与Cao的反应为：Cao+SO2==CaSO3。

③与碱反应

与NaOH溶液的反应为：2naoh+SO2==Na2SO3+H2O。

④与某些弱酸盐溶液反应

与Na2CO3溶液的反应：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。

(2)还原性

SO2可被强氧化剂如O2、X2（Cl2、Br2、I2）和No4（H+）溶液氧化。

①与o2反应：2so2＋o22so3，该反应为放热反应。

② 与x2的反应：SO2+x2+2H2O=2hx+H2SO4。

(3)氧化性

与H2S的反应：2h2s+SO2==3S+2H2O。

(4)漂白性 原理：SO2与有色物质结合形成不稳定的无色漂白物质。然而，当暴露在光下、加热或放置很长时间时，不稳定物质会分解为原始有色物质和SO2。

问题四、三氧化硫以及硫酸的性质？

师生活动：1。物理性质

so3的熔点16.8℃，沸点44.8℃，标准状况下so3为晶体。

2.化学性质

so3是一种酸性氧化物，与h2o、cao、ca(oh)2反应的化学方程式分别为：so3＋h2o===h2so4，so3＋cao===caso4，so3＋ca(oh)2===caso4＋h2o。

3.硫酸的物理性质

纯硫酸是一种无色粘稠的液体，常用的浓硫酸中h2so4的质量分数为98.3%，其密度为1.84gcm－3，其物质的量浓度为18.4moll－1。硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

特别提醒：浓硫酸溶解时会释放大量热量。稀释时，应沿壁向水中缓慢添加浓硫酸，并在添加时搅拌。

4．稀h2so4

硫酸是一种强电解质，在水溶液中电离：H2SO4===2H++SO2-4，溶液呈强酸性。含指示剂、碱和碱氧化剂

物、活泼金属、盐等物质发生反应。[:学。科。网z。x。x。]

5.浓硫酸的特性

(1)吸水性(常用作干燥剂)

① 在中学化学中，常见的干燥气体有H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。

②不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如nh3；还原性气体，如h2s等。

③ 常用的干燥气瓶是SO4：

(2)脱水性

脱水性：指将有机物中的氢和氧元素分解为2？1是脱水水的性质。例如：c2h5ohc2h4↑ + H2O。

(3)强氧化性 ① 在常温下，铁和铝在遇到浓H2SO4时被“钝化”。

原因：常温下，铁、铝遇浓h2so4生成一层致密的氧化膜。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。

② 它能氧化不活泼的金属。例如，与铜反应的化学方程式为：Cu+2h2so4（浓缩）=△ CuSO4+SO2↑ + 2H2O。

③能氧化非金属单质，如与c反应的化学方程式为：

C+2h2so4（浓缩）=△ 二氧化碳↑ + 2so2↑ + 2H2O。

【例1】 下列说法中错误的是( )

a、 二氧化硫可以漂白某些物质，表明它是氧化的

b．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5ml3%的过氧化氢后产生沉淀

c、 当向酸性高锰酸钾溶液中加入足够的二氧化硫时，溶液会褪色，表明二氧化硫具有还原性

d．向某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中一定含有co2－3或so2－3

【分析】在a项中，SO2与一些物质结合形成一些不稳定物质，这不是SO2氧化的体现；B项中的SO2被H2O2氧化成H2SO4，然后与BaCl 2反应生成沉淀；在C项中，SO2被酸性高锰酸钾溶液氧化为2SO4，No4转化为nso4，溶液褪色；D项中的溶液也可能含有HCO-3或hso-3。

[答案] ad

变型1下图中虚线框中的设备可以测试加热条下浓硫酸和炭粉反应产生的所有气体产物，并填写以下空白：

(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________。

（2） 如果仪器的连接顺序更改为①, ③ 和②, 可以检测到的物质有__;；无法检测到的物质是。

(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是________，不能检出的物质是________。

分析：为了正确回答这个问题，一定要知道问题中给出的实验装置的每个部分的功能，以及排列顺序不能改变的原因。装置① 是测试产品水，它只能放在设备前② ③, 因为如果它放在② ③ 或介于两者之间② ③, 气流必须携带水蒸气通过装置② ③, 因此，无法证实使CuSO4变蓝的水蒸气一定是该产品。设备的位置③ 和② 不得更改，因为SO2和CO2都会使澄清石灰水浑浊，所以在验证CO2之前必须消除SO2的干扰。

答案：(1)so2、co2 h2o (2)h2o so2、co2(3)so2、co2 h2o

[示例2]以下语句是正确的（）

a．so2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为so2具有漂白性

b、 SO2和Cl2都有漂白作用。当两种物质含量相同的气体同时作用于湿有色物质时，漂白效果会增强

c．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应

d、 SO2使品红溶液褪色。加热褪色的溶液，溶液再次变红

[解析] so2使溴水、no4溶液褪色，这是利用so2的还原性，而不是漂白性；等物质的量的cl2和so2作用于有色物质时，它们之间发生化学反应生成不具有漂白性的物质：cl2＋so2＋2h2o===2cl－＋4h＋＋so2－4；活性炭使有色物质褪色是利用它的物理性吸附，不是利用其还原性；so2的漂白是一种暂时性漂白，so2与品红生成的无色物质不稳定，加热后能够分解，使溶液重新变为红色。

[答：]d

变式2 下列五种有色溶液与so2作用，均能褪色，其实质相同的是( )

① 品红溶液② 硝酸溶液③ 溴水④ 酚酞滴加氢氧化钠溶液⑤ 淀粉碘溶液

a．①④ b．①②③c．②③⑤d．②③④

分析：要解决这个问题，首先要了解SO2与显色剂相互作用的化学反应原理，然后根据SO2的酸性、漂白性和强还原性的性质进行逐项分析。SO2使品红溶液变色是由于H2SO3与有色物质结合形成无色物质；SO2使酸性No4溶液、溴水和淀粉碘溶液褪色，因为SO2具有还原性，可以分别还原No4、Br2和I2；酚酞滴加NaOH溶液被SO2变色是由于SO2与NaOH发生反应，SO2+2nao H==Na 2SO 3+H 2O。

答案：c

【例3】向50ml 18mol-1硫酸中加入足量的铜片并加热。还原硫酸的量为（）

a．等于0.9mol

b、 大于0.45mol，小于0.9mol

c．等于0.45mol