贵州省思南中学2018-2019学年高一化学期末考试试题

贵州省思南中学2018-2019学年高一化学期末考试试题

一、单选题

1．下列微粒只有还原性的是

A．H + B．Fe2+ C．Br - D．Cl2

2．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．c(H+)=0.1mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-

B．某无色透明溶液中: Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-

C．能使酚酞变红的溶液中: Na+、Cl-、SiO32-、NO3-

D．c(OH-)=0.1mol/L溶液中: HCO3-、K+、Na+、AlO2-

3．对于反应：WO3+3H2W+3H2O，下列说法不正确的是

A．WO3做氧化剂

B．H2表现还原性

C．W是氧化产物

D．每生成3molH2O，转移的电子数为6NA(NA表示阿伏加德罗常数)

4．下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是

A．铝 B．熔融氯化钠 C．H2SO4 D．蔗糖

5．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是( )

A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应

D．将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果

6．关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )

A．图a制取及观察Fe(OH)2

B．图b比较两种物质的热稳定性

C．图c实验室制取NH3

D．图d分离沸点不同且互溶的液体混合物

7．下列实验装置不能达到实验目的的是( )

A．验证Na和水反应是否为放热反应

B．用CO2做喷泉实验

C．观察纯碱的焰色反应

D．比较NaCO3、NaHCO3的稳定性

8．KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法不正确．．．的是

A．Cl2既是氧化产物，又是还原产物

B．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2 C．盐酸既体现酸性，又体现还原性

D．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1

9．在下列溶液中，能大量共存的离子组是

A．常温下pH=13的溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣

B．与金属铝反应有大量气泡产生的无色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣

C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN﹣、I﹣、Na+、Cl﹣

D．溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣

10．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4++Fe2++30H﹣＝NH3•H2O+Fe（OH）2↓

B．向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

C．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2＝2Fe3++O2↑+2H2O

11．将通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、、，且的比值仅与温度高低有关，当时，下列有关说法正确的是（ ）

A．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：

B．改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为

C．参加反应的氣气的物质的最为

D．某温度下，若反应后，则溶液中

12．下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是

A．用图1所示装置除去Cl2中的HCl

B．用图2所示装置实验室制NH3

C．用图3所示装置分离MnO2和KCl

D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

13．用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解 ②加过量烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀

A．①⑤⑥③ B．②③⑥③

C．②③④③ D．②③⑤③

14．下列关于胶体的叙述不正确的是( )

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在10－9～10－7 m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应

C．当用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的

15．下列说法正确的是（ ）

A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应

B．铝在空气中很容易燃烧

C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D．铁锈的主要成分是Fe3O4

16．用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（ ）

A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可含K+

C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一种

17．实验室制取氧气的试管壁上黏附有少量MnO2，除去黏附的MnO2可选用的试剂是

A．蒸馏水 B．KOH溶液 C．稀盐酸 D．浓盐酸

18．在3Cu + 8HNO3（稀） ==3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

A．1:1 B．3:8 C．2:3 D．8:3

19．下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl

C．150 mL 3 mol·L－1 的KCl D．75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2

20．光化学烟雾是一次污染物（如氮的氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等，下列有关光化学烟雾的说法不正确的是（ ）

A．光化学烟雾对人体没有危害

B．汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一

C．光化学烟雾具有氧化性

D．光化学烟雾一般出现在强日照条件下

21．开发新能源是世界各国研究的共同课题。近年来，科学家正在探索铝粉作为新能源的可能性，以期望铝能成为石油的一种替代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为错误的是( )

A．铝质轻，便于运输、贮存且安全

B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制

C．在地球上，铝矿资源比较丰富

D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础

22．下列固体呈淡黄色的是

A．Na2O B．Na2O2 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3

23．检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是( )

A.通过品红溶液

B.通过澄清石灰水

C.先通过足量酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水

D.先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水

24．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：CO2+OH-= HCO3-

D．澄清石灰水与盐酸的反应 OH﹣+H+===H2O

25．下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是

A．金属铝和氢氧化钠溶液 B．硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液

C．氧化铝和热水 D．硫酸铝溶液和过量的氨水

二、填空题

26．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O，试完成下面的问题：

(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______(用字母代号填写)

a．酸 b． 碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物 (2)该反应中被氧化的元素是_________________，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：____________。

三、推断题

27．有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、Fe2(SO4)3、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原白色粉末中一定含有的物质是__________，一定不含的物质是____________，可能含有的物质是______________。(以上各种物质均写化学式)

(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：

①______________________________________________；

②______________________________________________；

③______________________________________________。

四、综合题

28．（1）一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。向浓度均为0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10－5mol·L－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为________。

（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。

②加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________。

Ca2＋ Mg2＋ Fe3＋

开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9

完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.7

已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9。

（3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0.01mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是___（填字母）。