1 16实验专题三 定量实验（溶液配制与中和滴定）与综合实验探究
【教学目标】1. 酸碱中和滴定、物质的量浓度溶液配制所用仪器名称及使用、误差分析等事项。
2. 通过工业流程或综合性探究实验考查基本操作、安全事故处理等。
【重难点】工艺流程题的解题思路。
【课前预习区】
1 .对下列实验现象预测正确的是（ ）
A.实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B.实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C.实验Ⅲ：试管中产生红褐色沉淀
D.实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
2.下列有关化学实验的叙述正确的是 ( )
A．为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化
B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O 溶解在90 g水中
3.下列实验操作或对实验事实的描述不正确．．．的是 (填序号)。
A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
D．用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体
E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
4、实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据
这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________ ____(填仪器名称)。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
2 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体溶质
专题二十七 实验设计及评价
双基知识
一、实验设计步骤及分类
1、实验设计及步骤
（1）设计实验基本方案 （2）选择最简实验方案 （3）对实验方案进行评价
2、实验分类（按原理分类）
（1）制取实验 （2）性质实验 （3）测量实验
二、化学实验方案的内容
1、实验名称 2、实验目的 3、实验原理 4、实验用品
5、实验步骤 6、实验现象记录及结果处理 7、问题和讨论
巧思巧解
一、简答式设计
1、分析题给条件、装置的特点、试剂的使用条件、范围等，看清题目的要求，确定出实验的原理和反应的原理。
2、方案的设计应优中选优，所定方案应当是效果明显、操作安全、装置简单，药品量少、步骤少、时间短。
3、语言文字力求简洁、准确、全面、到位。
二、仪器装置、操作的创意与设计
为了达到某种特殊的实验目的，有时需要利用一些常用的仪器，通过进行必要的改进和装配，以完成合乎实验要求的创意与设计。这需要我们认真分析、领悟实验意图，灵活掌握有关仪器的组成、结构、性能特点等，然后匠心独运，巧妙创意。例如：
1、启普发生器反应器的设计 2、液封装置的设计
3、尾气吸收装置的设计 4、Fe(OH)2的制备操作改进型设计
三、实验装置的连接顺序设计
1、一般原则
（1）气体发生装置除杂干燥主要实验尾气的处理等程序。考虑
干燥与除杂的顺序时，若采用溶液除杂，则先净化后干燥；若采用加热除杂，则干燥在前；若用固体吸收剂常温除杂，则据题意而定。尾气处理：有毒气体常采用溶液（或固体）吸收或将之点燃，无毒气体直接排空。若制备的物质极易水解（如SnCl4、AlCl3等），则需在尾部加装干燥管，以防空气中的水蒸气进入造成水解。
（2）接口的连接：总体上遵循装置的排列顺序，但对于吸收装置应“长”进“短”出（或“深”入“浅”出）；量气装置应“短”进“长”出；洗气装置应“长”进“短”出；干燥管应“大”进“小”出。
高三化学秋季班（教师版）
教师 日期
学生
课程编号 20 课型 复习
课题 定量实验专题复习
教学目标
1．掌握基础的定量实验基本操作、误差分析及相关计算
2．掌握常见的定量测定方法，学会进行数据的处理
教学重点
1．学会定量的误差分析问题以及相关计算
教学安排
版块 时长
1 知识梳理 40mins
2 典例解析 40mins
3 师生总结 20mins
4 课后作业 40mins
……
一、定量测定的方法和过程分析
高中阶段主要需要掌握的定量分析方法分为三种：重量法，气体法，滴定法（容量法）。
1．重量法
（1）概念：通过称量反应前后物质的质量差分析组成。
（2）操作步骤流程：
（3）常见问题
①如何检验沉淀是否完全？
【答案】继续往上层清液中滴加沉淀剂，观察有无沉淀产生
【注意】定量实验中的检验问题，需考虑到沉淀的量会对定量测定的结果产生影响，因此这样的情境不能采取常规的取样进行检验。
②沉淀如何洗涤？如何检验沉淀是否洗涤干净？
【答案】往过滤器加水，浸没沉淀，使水缓慢流下，重复操作2~3次 ；（以滤液中含有SO42-为例）取最后一次洗液，向其中滴加氯化钡溶液，无现象，说明洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净。
【注意】对于沉淀的洗涤，学生没有实际操作的体验，常会误以为应该将固体取出来放在烧杯中洗涤，这样就会造成沉淀量的损失影响实验结果。这里只需要在过滤器中直接加水冲洗，洗涤的过程中不能够用玻璃棒搅拌。有些题目中的沉淀是易溶于水的，这时候我们可以改用无水乙醇或冰水进行洗涤，以减少沉淀量的损失。
定量实验专题
知识梳理 2．气体法
（1）概念：通过测量反应生成气体的体积分析物质组成。
（2）操作步骤流程：
（3）量气装置的设计：
下列装置中，A是常规的量气装置，B、C是改进后的装置
A B C
（4）常见问题：
①装置的密封性决定实验是否成功的关键，如何检查装置的气密性？
2009年高考总复习专题 定量实验
第一部分：复习内容：几个重要的定量实验操作要领、数据处理、误差分析。
一、 溶液的配制：
1、百分比浓度的配制：
先计算出溶质和溶剂的量，然后在天平上精确地称出溶质的质量，倒入烧杯中，用量筒量取所需的溶剂，倒入放有溶质的烧杯中，用玻棒搅动，促使溶解。
［例1］填空：用100gNa2CO3·10H2O配制8%的Na2CO3溶液步骤如下：
（1）、计算：需加水 g；
（2）称量：用 称量所需Na2CO3·10H2O g，倒入 里；
（3）溶解：用量筒量取 毫升水，即可近似地看作是 克水。把量取好的水倒入装有Na2CO3·10H2O的烧杯里，用 搅拌，使Na2CO3·10H2O完全溶解。
（4）装瓶：转入试剂瓶中贴上标有 的标签。
2、体积比浓度的配制：在烧杯中进行。
[例2]如何用5mL浓H2SO4配制1：4的稀硫酸？
解：（1）计算：
（2）配制过程：
3、摩尔浓度溶液的配制：步骤：“一算、二取、三溶、四冷、五转移，六洗、七振、八定、九摇、十装瓶。”仪器：
注意：选择相应规格的容量瓶；溶解时所用蒸馏水的量一般为所配体积的1/6；在如配制480mL0.1mol/L的某溶液应选择 mL的容量瓶，溶解时应加水 mL左右，应选择 mL的烧杯为最佳。另外要注意冷却、洗涤、及定容的开始时刻为加水至离标．．．．．线．2．～．3cm．．．处、转移液体时要用玻棒引流．．．．．．
能引起误差的操作 因变量 C/mol·L-1
误差分析 原理： 其中
二、硝酸钾溶解度的测定：
实验原理：
实验步骤（溶质质量法）
①准确称量（天平）干燥的蒸发皿的并记录质量；②在恒温水浴加热下，配制硝酸钾饱和溶液；③取一定量的硝酸钾饱和溶液倾入蒸发皿内，称量并记录；④加热蒸发皿内溶液至干，放入干燥器内冷却后称量并记录；⑤根据上述公式计算S；⑥重复上述操作，取两次的平均值。
