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化学（必修） 1》 课后习题参考答案
第一章第一节 p10 1． C 2．C 3．CD 5．乳化原理或萃取原理
7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先 氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p17
1．D 2． B 3．B 4．B
5．65 mg/dL ~110mg/dL （ 1mmol=10 -3mol） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7． 14mL
8． n（Ca） ： n（Mg） ： n（Cu） ：n（Fe）=224 ： 140： 35 ： 2
9．1）0.2mol 2）Cu2+： 0.2mol Cl- ： 0.4mol
10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为 40。）
第一章复习题 p19
1．C 2． B 3．A 4．BC 5．C
6． （1） 不正确。（标况下或没有明确 O2 的状态）
（2 ）不正确。（溶液体积不为 1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定
（3）不正确。（水标况下不是气体）或水在常温下是液体 （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）
7．（ 1）5% （2）0.28mol/L
8．
铁粉
过滤
9．1.42 g，
操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量， m（硫酸钠） =0.2mol/L ×0.05L ×142g/mol=0.56g
（ 2） 称量
（3）溶解并冷却至室温
（ 4）转移至 50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯 2 次 ~3 次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液
混合均匀 4．略
6．利用和稀盐酸反应产生气体
取样 ，再滴入
结晶 2
第二章第一节 p29
1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨
化学平衡
化学平衡状态
课后篇素养形成
必备知识基础练
1.下列各组两个反应互为可逆反应的是( )
①2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑
②H2SO4(浓)+2HBr2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4
③2NO2N2O4与N2O42NO2
④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
答案C
解析可逆反应必须是在同一条件下同时向两个方向进行的反应。
2.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是( )
A.容器内的温度不再变化
B.容器内的压强不再变化
C.相同时间内,断开H—H的数目和生成N—H的数目相等
D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
答案A
解析A选项,温度不再变化,说明正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量,即正、逆反应速率相等,可以表明反应达到平衡状态,所以正确;B选项,该容器为恒压容器,因此不论是否达到平衡状态,压强均不发生变化,所以错误;C选项,断开H—H和生成N—H均表示的是正反应,因此不能表明反应达到平衡状态,所以错误;D选项,容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2,不表示各物质浓度不再发生变化,因此不能表明反应达到平衡状态,所以错误。
3.对于某一可逆反应,在不同条件下的平衡状态中,正、逆反应速率的关系是( )
答案A
解析四个选项中,只有选项A始终都满足v(正)=v(逆),即反应处于平衡状态。 4.在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6
mol·L-1、0.4 mol·L-1,当平衡时,下列数据肯定不正确的是 ( )
A.X2的物质的量为0.4 mol·L-1,Y2的物质的量为1.2 mol·L-1
化学平衡常数
课后篇素养形成
必备知识基础练
1.关于平衡常数K,下列说法中正确的是( )
A.K值越大,反应速率越大
B.对任一给定的可逆反应,温度升高,K值增大
C.对任一给定的可逆反应,K值越大,反应物的平衡转化率越高
D.加入催化剂或增大反应物浓度,K值将增大
答案C
解析K值与催化剂、反应物的浓度、化学反应速率的大小无关,所以A、D错误;与反应温度有关,但是温度升高,K值可能增大也可能减小,B也错误。
2.汽车尾气净化中的一个反应如下:
NO(g)+CO(g)12N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1
在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是( )
答案C
解析该反应为气体分子数减小的放热反应,升高温度,平衡逆向移动,生成物浓度减小,反应物浓度增大,平衡常数减小,A项错误;同理升高温度,平衡逆向移动,CO的转化率减小,B项错误;平衡常数只受温度影响,与NO的物质的量无关,C项正确;增加氮气的物质的量,平衡逆向移动,NO的转化率减小,D项错误。
3.某温度时,反应SO2(g)+12O2(g)SO3(g)的平衡常数K=50。在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1应为( )
A.2 500 B.100
C.4×10-4 D.2×10-2
答案C 解析K=𝑐(SO3)𝑐(SO2)·𝑐12(O2),K1=𝑐2(SO2)·𝑐(O2)𝑐2(SO3),K1=1𝐾2=4×10-4。
4.已知反应A(g)+2B(g)C(g),在密闭容器中充入A、B、C三种气体,至建立化学平衡后,在温度不改变的前提下将体积缩小23,则该反应此时的平衡常数(
)
A.增大为原来的3倍
B.增大为原来的2倍
C.增大为原来的9倍
D.不变
答案D
解析化学平衡常数仅与温度有关,温度不变,则平衡常数不变。
5.在一定条件下,有下列分子数之比相同的可逆反应,其平衡常数K值分别是
第一节
1. 1.C 2.D
第二节
1.（1）B （2）O2 H2O 煤油
（3）将金属钠放入CuSO4溶液里发生如下变化：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 2NaOH +CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4，因此将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。
2.（1）B
(2)石蕊溶液先变红后退色。这是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸有强酸性，次氯酸有漂白性，盐酸的酸性比次氯酸的漂白性表现得快，所以石蕊溶液先变红后退色。
3.（1）淡黄 固
加水后发生剧烈反应，生成无色气体，滴加酚酞溶液后变为红色。 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和气体
产生气体用带火星的木条 木条复燃 有O2产生 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
第三节
1. N=0.194g÷194g﹒mol-1×6.02×1023 mol-1=6.02×1020个
2. （1）n=3×10-4g÷300 g﹒mol-1=1×10-6mol
(2)nN=2n=2×1×10-6mol=2×10-6mol
NN=2×10-6mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1018个
3.C=4.8×10-2g÷24 g﹒mol-1÷1.0L=2.0×10-3mol·L-1
V=1.0mol÷2.0×10-3mol·L-1=5.0×102L
4.不相等。1L水与1LNa2CO3溶液体积相等，1L水中再加入106g
Na2CO3形成的溶液体积不等于1L。都是溶有1mol Na2CO3的溶液，体积不相等，所以物质的量浓度不相等。
本章自我评价
1. 4Na+O2=2Na2O Na2O +H2O=2NaOH 2NaOH +CO2+9H2O = Na2CO3·10H2O
2.（1）H O Cl (2)HCl H2O
(3) Cl2+H2O= HCl+ HClO
