kr核外电子排布简式

电⼦排布式

电⼦排布式

表⽰原⼦核外电⼦排布的图式之⼀。有七个电⼦层，分别⽤1、2、3、4、5、6、7等数字表⽰K、L、M、N、O、P、Q等电⼦层，⽤s、p、d、f等符号分别表⽰各电⼦亚层，并在这些符号右上⾓⽤数字表⽰各亚层上电⼦的数⽬。如氧原⼦的电⼦排布式为1s2 2s2 2p4。迄今为⽌，只发现了7个电⼦层！

电⼦排布式是指⽤能级的符号及能级中容纳电⼦数值表达核外电⼦运动的状态。处于稳定状态的原⼦，核外电⼦将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电⼦不可能都挤在⼀起，它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则，⼀般⽽⾔，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原⼦的核外电⼦排布情况，在中学阶段要求的前36号元素⾥，没有例外的情况发⽣。

电⼦排布式中的内层电⼦排布可⽤相应的稀有⽓体的元素符号加⽅括号来表⽰，以简化电⼦排布式。以稀有⽓体的元素符号加⽅括号的部分称为“原⼦实”。如碳、钠、钙原⼦的电⼦排布式分别是1s2 2s2 2p2、1s2 2s2 2p6 3s1、1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 ,其简化的电⼦排布式可以分别表⽰为[He]2s2 2p2、[Ne]3s1、[Ar]4s2。

原⼦实——[He]:1s2、[Ne]:1s2 2s2 2p6、[Ar]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6、[Kr]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6、[Xe]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6、[Rn]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d106s2 6p6、[Uuo]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2 7p6

⽬录1排布原理

2排布⽅法

3区别

1

核外电子排布

★★★★★核外电子排布的原则

（1 泡利不相容原理

（2 能量最低原理

（3 洪特规则

【泡利不相容原理】

根据光谱实验和周期率，泡利（W.Pauli）提出了著名的泡利不相容原理：在一个原子中，不可能有四个量子数完全相同的两个电子。因此，在一个轨道中，最多可容纳两个自旋方向相反的电子。

由此可以计算出电子层的最大容量。下表列出了1～4电子层中电子的最大容量以及主层、亚层、轨道与量子数的关系。

2

【能量最低原理】

核外电子在各轨道上的分布应使原子处于能量最底的状态。

多电子原子在基态时，核外电子总是尽可能分布到能量最低的轨道，这称为能量最低原理。

【洪特规则】

n、l相同的轨道，即同一亚层上的各个轨道叫做等价轨道，亦称为简并轨道。

电子分布到能量相同的等价轨道时，将尽可能地分占不同的轨道且自旋平行。

洪特规则应用举例

25Mn原子的电子排布式为 ： 1s22s22p63s23p63d54s2

3d5 ×

√

★★——全充满、半充满规则（洪特规则的特例）

在等价轨道上（n, l相同的亚层），处于全充满(p6、d10、f14)半充满（p3、d5、f7）或全空（p0、d0、f0）的状态时，体系能量较低，状态较稳定。

示例：24Cr 3d54s1 而不是： 3d44s2

42Mo 4d55s1 而不是： 4d45s2

29Cu 3d104s1 而不是： 3d94s2

3

▲上述几条分布规律主要是由实验归纳而得，有助于我们掌握、推测大多数元素原子的的核外电子分布状况。

倘有个别原子例外，其电子排布并不符合上述规律。

例如，41Nb是4d45s1 而不是4d35s2

44Ru是4d75s1 而不是4d65s2

各元素原子中电子分布的实际情况，最终只能由光谱等实验来确定。

【原子轨道能级的顺序】

为了掌握多电子原子的核外电子排布规律，必须了解各种原子轨道的能级高低。对于多电子原子，每个电子不仅受到原子核的吸引，还受到同原子内其它电子的排斥。这两种作用的相对大小，决定了原子轨道的能级高低。其中，原子核对电子的吸引作用主要取决于核电荷数的大小和电子离核的远近距离；而多电子原子内电子间的相互作用，通常归结为屏蔽效应和钻穿效应。

元素的电子组态列表

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这是一个关于基态电中性原子的电子组态，即原子核外电子排布方式的数据列表。

[编辑] 电子排布方式

此列表按照原子序数的递增顺序进行排列，列表表头由左至右按照原子核外电子运动轨道的能级顺序排列。

原子核外电子运动轨道的能级顺序

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p

1 H 氢 : 1s1

1s1

1

2 He 氦 : 1s2

1s2

2

3 Li 锂 : 1s2 2s1

1s2 2s1

2 1

4 Be 铍 : 1s2 2s2

1s2 2s2 2 2

5 B 硼 : 1s2 2s2 2p1

1s2 2s2 2p1

2 3

6 C 碳 : 1s2 2s2 2p2

1s2 2s2 2p2

2 4

7 N 氮 : 1s2 2s2 2p3

1s2 2s2 2p3

2 5

8 O 氧 : 1s2 2s2 2p4

1s2 2s2 2p4

2 6

9 F 氟 : 1s2 2s2 2p5

1s2 2s2 2p5

2 7

10 Ne 氖 : 1s2 2s2 2p6

1s2 2s2 2p6

NAMEK

1 H hydrogen : 1s11s112 He helium : 1s21s223 Li lithium : 1s2 2s11s22s124 Be beryllium : 1s2 2s21s22s225 B boron : 1s2 2s2 2p11s22s22p126 C carbon : 1s2 2s2 2p21s22s22p227 N nitrogen : 1s2 2s2 2p31s22s22p328 O oxygen : 1s2 2s2 2p41s22s22p429 F fluorine : 1s2 2s2 2p51s22s22p5210 Ne neon : 1s2 2s2 2p61s22s22p6211 Na sodium : [Ne] 3s11s22s22p63s1212 Mg magnesium : [Ne] 3s21s22s22p63s2213 Al aluminium : [Ne] 3s2 3p11s22s22p63s23p1214 Si silicon : [Ne] 3s2 3p21s22s22p63s23p2215 P phosphorus : [Ne] 3s2 3p31s22s22p63s23p3216 S sulfur : [Ne] 3s2 3p41s22s22p63s23p4217 Cl chlorine : [Ne] 3s2 3p51s22s22p63s23p5218 Ar argon : [Ne] 3s2 3p61s22s22p63s23p6219 K potassium : [Ar] 4s11s22s22p63s23p6220 Ca calcium : [Ar] 4s21s22s22p63s23p6221 Sc scandium : [Ar] 3d1 4s21s22s22p63s23p6222 Ti titanium : [Ar] 3d2 4s21s22s22p63s23p6223 V vanadium : [Ar] 3d3 4s21s22s22p63s23p6224 Cr chromium : [Ar] 3d5 4s11s22s22p63s23p6225 Mn manganese : [Ar] 3d5 4s21s22s22p63s23p6226 Fe iron : [Ar] 3d6 4s21s22s22p63s23p6811