高考热考题型攻关(五)非金属及其化合物的重要性质和应用
在高考全国卷中，频频考查非金属及其化合物的性质和应用之间的关系，题型主要是选择题，命题角度新颖、灵活多变，试题常以拼盘形式呈现，覆盖面较广。该类试题来源于教材，涉及非金属及其化合物的基础知识，难度较小，但侧重考查考生对常见无机物重要性质的理解能力以及学以致用能力。顺利解答该类题目不仅要记牢非金属及其化合物的重要性质还要理解其和应用之间的关系。
1．(2016·全国卷Ⅲ)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )
选项 化学性质 实际应用
A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火
B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物
D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
解析：Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液发生水解相互促进反应生成CO2、Al(OH)3，这就是泡沫灭火器产生CO2的原理，A项正确。FeCl3腐蚀Cu，是由于Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，故Fe3＋能将Cu氧化为Cu2＋，自身被还原为Fe2＋，B项错误。HClO因具有强氧化性而具有漂白性，漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的H2O、CO2反应生成HClO而漂白织物，C项正确。SiO2与HF发生反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，玻璃器皿的主要成分为SiO2，所以氢氟酸能在玻璃器皿上刻蚀标记，D项正确。
答案：B
2．(2017·江苏卷)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
解析：Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气，氧气能供给呼吸，所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误。
化学cu知识点总结
一、铜的基本性质
1. 原子结构：铜的原子序数为29，原子序数为29，原子量为63.54，原子半径为1.28埃。铜原子的外层电子结构为3d10 4s1。
2. 物理性质：铜是一种金属元素，具有良好的导电性和导热性。铜的熔点为1083℃，沸点为2567℃，密度为8.96g/cm³。另外，铜具有良好的延展性和塑性，可以制成各种形状的金属制品。
3. 化学性质：铜是一种活泼的金属，在空气中会逐渐被氧化形成氧化铜。铜还能够与酸、碱等物质发生反应，生成相应的盐类化合物。
二、铜的化合物
1. 氧化铜（Cu2O/CuO）：氧化铜是铜的两种重要氧化物。氧化铜在工业上被广泛用作催化剂和防腐剂，也可以用于电子元件的制备。氧化铜还具有良好的半导体性能，在光电器件中有重要应用。
2. 硫化铜（Cu2S）：硫化铜是一种重要的铜矿石，在冶炼铜的工艺中有重要作用。它还用于制备其他铜化合物和材料。
3. 硫酸铜（CuSO4）：硫酸铜是最常见的铜盐之一，可用于农业中的杀菌剂、木材防腐剂等。此外，硫酸铜还被用作电镀、印刷和染料等领域的重要原料。
4. 碱式碳酸铜（CuCO3·Cu(OH)2）：碱式碳酸铜是一种绿色的固体，在油漆、陶瓷等行业有较广泛的应用。
5. 硝酸铜（Cu(NO3)2）：硝酸铜可用于制备其他铜化合物，也可用作染料、杀菌剂等工业原料。
三、铜的应用
1. 电子工业：铜具有良好的导电性和导热性，在电子器件和通信设备中有广泛的应用，如导线、电缆、电路板等。
2. 冶金工业：铜是一种重要的矿产资源，广泛用于冶炼和制备其他金属材料，如铜合金和铜制品。
3. 化工领域：铜在化工领域用于制备各种化合物，如硫酸铜、氟化铜等，用于农药、染料、杀菌剂等的生产。
4. 建筑工业：由于铜具有良好的耐腐蚀性和美观性，被广泛用于建筑材料和装饰品的生产。 5. 医疗卫生：铜具有抗菌性能，可用于医疗用品、水管等产品中，用来抑制细菌的生长。
铜及其化合物知识点
铜是一种常见的金属元素，化学符号为Cu。它具有良好的导电性和导热性，因此被广泛应用于电子、建筑和工业领域。以下是一些关于铜及其化合物的知识点：
- 物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。它的熔点为1083摄氏度，沸点为2567摄氏度。铜是柔软的，并且具有良好的延展性和可塑性。物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。它的熔点为1083摄氏度，沸点为2567摄氏度。铜是柔软的，并且具有良好的延展性和可塑性。
- 化学性质：铜在常温下相对稳定，不容易被空气和水腐蚀。然而，它会与一些酸和氧化剂发生反应，生成相应的化合物。化学性质：铜在常温下相对稳定，不容易被空气和水腐蚀。然而，它会与一些酸和氧化剂发生反应，生成相应的化合物。
- 铜离子：在化学反应中，铜原子往往失去2个电子，形成Cu2+离子。这种离子具有蓝色，并且在化合物中起着重要的作用。铜离子：在化学反应中，铜原子往往失去2个电子，形成Cu2+离子。这种离子具有蓝色，并且在化合物中起着重要的作用。
- 铜的化合物：铜可以形成多种化合物，包括氧化物、硫化物、氯化物和硝酸铜等。这些化合物在工业上有广泛的应用，如颜料、杀菌剂和催化剂等。铜的化合物：铜可以形成多种化合物，包括氧化物、硫化物、氯化物和硝酸铜等。这些化合物在工业上有广泛的应用，如颜料、杀菌剂和催化剂等。
- 应用领域：铜广泛应用于电子行业，如电线、导线和电路板等。此外，它还用于建筑和装饰，如屋顶、管道和雕塑等。应用领域：铜广泛应用于电子行业，如电线、导线和电路板等。此外，它还用于建筑和装饰，如屋顶、管道和雕塑等。
以上是关于铜及其化合物的一些基本知识点。了解铜的性质和应用领域，有助于我们更好地理解和应用这种重要的金属元素。
铜及其化合物知识点
铜是一种常见的金属元素，化学符号为Cu。它具有良好的导电性和导热性，因此被广泛应用于电子、建筑和工业领域。以下是一些关于铜及其化合物的知识点：
铜及其化合物知识点
铜（Cu）是一种重要的金属元素，具有良好的导电和导热性能，常用于制造电线、电器和合金等。本文将介绍铜及其化合物的一些基本知识。
1. 铜的性质
铜是一种赤铜色的金属，具有良好的延展性和塑性。它的密度为8.96 g/cm³，熔点为1083°C，沸点为2567°C。在常温下，铜是固体，但加热到一定温度时会变为液态。
2. 铜的应用
铜广泛应用于各个领域。电工行业是最大的铜消费领域，铜电线和电缆用于输电和通信。铜还被用于制造家具、厨具、艺术品和硬币等。此外，铜也是制造合金的重要成分，如青铜（铜和锡的合金）和黄铜（铜和锌的合金）。
3. 铜的化合物
铜可以与其他元素形成多种化合物，下面介绍几种常见的铜化合物。
3.1 氧化铜（CuO）
氧化铜是一种黑色固体，是一种常见的铜化合物。它可由铜与氧气反应得到。氧化铜具有抗菌性能，在工业上被用作杀菌剂和催化剂。
3.2 硫酸铜（CuSO4） 硫酸铜是一种蓝色结晶体，是常见的铜盐之一。它可以溶解在水中，生成蓝色的溶液。硫酸铜在农业中被广泛用作杀菌剂和缓释肥料。
3.3 醋酸铜（Cu(CH3COO)2）
醋酸铜是一种绿色固体，常用于金属防腐处理和木材着色。它也可以作为化学试剂和催化剂。
3.4 氯化铜（CuCl2）
氯化铜是一种白色结晶体，可溶于水。它在有机合成反应中常用作催化剂和氯化试剂。
4. 铜的环境和健康影响
铜是一种对环境和人体有一定影响的金属。它可以从工业废水和废气中排放，污染水和土壤。铜过量摄入可能对人体健康产生不良影响，引起呕吐、腹痛和腹泻等症状。
5. 铜的回收与可持续利用
由于铜具有很高的价值和广泛的应用，铜回收和再利用变得越来越重要。废旧电线、废弃电子设备和废水处理残渣中的铜都可以回收利用。通过有效的回收和再利用，可以减少对自然资源的依赖，减轻环境压力。
总结：
铜是一种重要的金属元素，具有良好的导电性和导热性。它在电工行业、制造业和农业等领域有广泛应用。铜的化合物包括氧化铜、硫酸铜、醋酸铜和氯化铜等，它们在杀菌、催化和防腐等方面发挥重要作用。然而，铜也对环境和人体健康产生一定影响，所以回收和可持续利用铜变得越来越重要。通过加强铜的资源管理，可以实现资源的高效利用和环境的可持续发展。
