过氧化钙的合成新工艺

一、选择题1．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。

某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，取X进行连续实验，实验过程及现象如图：下列说法正确的是A．气体乙和气体丙都为纯净物B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3C．溶液丁中一定含有H+、Fe2+，可能含有Fe3+D．溶液甲中一定含有AlO2-，可能含有CO23-2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．120.0g NaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为2N AB．1.0L 1.0mol/L的NaHCO3水溶液中含有的氧原子数为3N AC．0.1mol Fe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3N A D．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成3mol氯气时转移6N A个电子3．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO24-B．1.0 mol·L-1的FeCl2溶液：NO3-、Na+、K+、ClO-C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SO24-、Fe3+D．酸性溶液中：NO3-、SO24-、Fe3+、Mg2+4．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是A．FeCl2B．NO2C．CuS D．SO25．工业上制备下列物质的生产流程合理的是()A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿−−−→提纯Al2O3HCl−−→AlCl3−−−→电解AlB．从海水中提取镁：海水−−−→石灰乳Mg(OH)2−−−→加热MgO−−−→电解MgC．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水−−−→电解Cl2NaOH−−−−→溶液漂白粉D ．由石英砂制纯硅：石英砂−−−→焦炭高温粗硅HCl −−−→加热SiHCl 32H −−−→高温纯硅6．下列物质不需要密封保存的是A ．氢氧化钠B ．氯化钠C ．浓盐酸D ．浓硫酸 7．下列实验操作规范且能达到目的是选项目的 操作 A清洗碘升华实验所用的试管 先用酒精洗涤，再用清水洗 B Cu 与浓硫酸反应后未见溶液变蓝色，为了观察生成了CuSO 4向反应后的溶液中加入适量蒸馏水 C 检验某溶液中是否有+4NH取少量溶液于试管中，向其中加入NaOH 溶液，并用红色石蕊试纸检验 D制备Fe(OH)3胶体 将NaOH 溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中A ．AB ．BC ．CD ．D8．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )“随开随用、随关随停”制CO 2快速制备氨气 干燥HCl 气体 验证SO 2漂白性 A B C DA ．AB ．BC ．CD ．D9．下列各组物质中，不满足表中图示转化关系的组合有选项 XY Z W AC CH 4 CO CO 2 BFe FeCl 3 FeCl 2 Fe(OH)2 C Cl 2 Ca(ClO)2 HClOHClD Cu CuSO 4 Cu(OH)2 CuOA ．AB ．BC ．CD ．D10．某废催化剂主要成分有SiO 2、ZnO 、ZnS 和CuS 。

福建省莆田市2021届高三第三次教学质量检测试卷化学试题本试卷满分100分。

考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名。

考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。

5.可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、S32一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 75%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒B. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C. 光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关D. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”是指硫黄，“硝”是指硝酸2. 如何对肿瘤精准治疗一直是医疗领域需攻克的难题之一，我国科研人员开发出的一种医用亲水凝胶，能使药物的释放更为精确。

医用亲水凝胶生产过程中的一种中间体M的结构如图所示。

下列有关M的说法正确的是A. M分子间可通过缩聚反应合成高分子化合物B. 能发生消去反应C. 该分子亲水的原因是能形成分子内氢键D. 分子中所有的碳原子和氮原子可能共平面3. 下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是A B C D苯萃取碘水后的分离操作配制1 mol/L的NaCl溶液时的定容操作探究接触面积对反应速率的影响验证Ksp(AgSO4)＞Ksp(Ag2S)A. AB. BC. CD. D4. 下列离子方程式书写正确的是A. 向硫酸铜溶液中加人少量过氧化钠：2Na2O2 +2Cu2+ +2H2O=4Na+ +2Cu(OH)2↓+O2↑B. 将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+OH-=Cl-+ClO- +H2OC. 等物质的量的CaCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Ca2++2OH-=Ca(OH)2 ↓D. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2O5. 甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。

2016年高考新课标全国卷Ⅲ理综化学真题(带解析)DC.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水l4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A．A B．B C．C D．D 4．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物5．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。

下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L （标准状况）6．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W< X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z7．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变二、综合题（共6小题）8. 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是_______。

小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。

过氧化物的复习及考查作者：韩万中来源：《中学化学》2021年第11期從高一学习钠的重要化合物时，再次接触到过氧化物。

此时，教师往往从Na与O2的反应实验导入讲述Na2O2的制备，然后再对比学习Na2O2与Na2O的颜色、构成、化学性质及其用途。

到“化学键”时，教师通过书写Na2O2与H2O2的电子式启发学生积极思维，让其悟出其结构中的O和O之间的连接方式，从而建立起过氧键的概念。

再到选择性必修二“物质结构与性质教学”时，重回过氧键话题：比较同一周期元素C、N、O三种元素形成的氢化物CHHHCHHH、HN··HN··HH、HO····O····H，很多学生基于原子半径大小认为键长C—C>N—N>O—O，所以键能C—C<N—N<O—O。

事实果真这样吗？教师指导学生查阅资料得知C—C、N—N、O—O的键能（kJ·mol-1）分别为346、247、207，引起学生的认知冲突。

然后，引导学生观察结构式，H2O2、N2H4中心原子上的孤对电子引起学生的注意： H2O2、N2H4、C2H6中心原子孤电子对分别为2、1、0，中心原子孤电子对越多，它们之间的斥力越大，所以这三种键中O—O键能最小、N—N次之、C—C最大。

这个问题的解决不是最终目的，而是为过氧键的性质学习铺路搭桥。

在H2O2分子中，正是因为O—O键的两个O上的孤对电子斥力较大，O—O键不稳定，化学性质表现活泼。

至此，整个高中教材中有关过氧键的整合和进阶基本完成，学生不仅认识到过氧键的化学本质，而且还强化了结构决定性质的化学基本理念，培育和发展学生的宏观辨识和微观探析素养。

过氧键中因O为特殊的-1价，常在各类考试中倍受命题人的青睐，本文欲从其性质检验、合成方法及种类等方面给予分析说明，培养学生模型认知、证据推理及应用创新能力。

一、选择题1．下列有关反应的颜色变化与氧化还原反应无关的是A．新制氯水久置后浅黄绿色消失B．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红色，加热后又变无色C．往FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，先出现白色沉淀，后转化为灰绿色，最后转化为红褐色D．NO2溶于水后变为无色，同时有气体放出，放出的气体遇到空气变为红棕色2．下列离子方程式书写正确的是A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO23-+2H+=CO2↑+H2OB．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO24-+Cl-+2H+C．FeO与稀硝酸反应：2H++FeO=Fe2++H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-=CO23-+H2O3．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO23-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO24-C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ 5．下列有关物质的用途说法正确的是A．MgO具有很高的熔点，可作为耐高温材料，还可制作焰火B．火山附近的温泉常因含有游离态硫而具有杀菌消毒作用C．高纯度的硅可用于制造光导纤维D．工业上用焦炭直接作还原剂还原铁矿石6．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()“随开随用、随关随停”制CO 2快速制备氨气 干燥HCl 气体 验证SO 2漂白性 A B C DA ．AB ．BC ．CD ．D 7．(NH 4)2SO 4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH 3、H 2O 、CO 2制备(NH 4)2SO 4的为工艺流程如下：下列说法正确的是A ．通入的X 、Y 气体分别为CO 2和NH 3B ．操作1为过滤，操作2为蒸馏C ．步骤②中反应的离子方程式为CaSO 4+2NH 3+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2+4NH +2-4SOD ．通入的CO 2应过量，且工艺流程中CO 2可循环利用8．下列对于某些离子的检验正确的是A ．某溶液中加入盐酸产生CO 2气体，则原溶液中一定含2-3COB ．某溶液中依次加入BaCl 2和盐酸溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含2-4SO C ．某溶液中加入Na 2CO 3溶液后产生白色沉淀，原溶液中一定含Ca 2+D ．某溶液中加入NaOH 溶液后产生蓝色沉淀，原溶液中一定含Cu 2+9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定是酸。

2023年高三摸底考试化学试题本卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．保定悠久的历史孕育了丰富的文化艺术，下列民间艺术品中主要材料不属于无机非金属材料的是（）选项ABCD民间艺术品名称石雕苇编泥塑黑陶2．2023年7月12日，装配我国完全自主研发、具备自主知识产权的液氧甲烷低温发动机的朱雀二号运载火箭发射成功。

下列说法正确的是（ ）A ．甲烷分子空间构型为三角锥形B ．天然气是可再生能源，其主要成分是甲烷C ．甲烷燃烧会产生2CO ，不属于清洁能源D ．等质量甲烷和2H 做火箭燃料时，前者需要携带液氧量相对较少3．下列物质的性质与应用对应合理的是（）A ．过氧化钠呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂B ．钠钾合金常温呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂C ．SO₂有氧化性，可用作草编织物的漂白D ．硝酸具有酸性，可用氧化亚铁溶于稀硝酸制取硝酸亚铁溶液4．下列化学用语表述错误的是（ ）A ．HClO 的电子式：:O :Cl :Hgggggggg B ．中子数为8的碳原子：146CC ．HCHO 分子的结构式： O||H C H--D ．2S -的原子结构示意图：5．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W 的核电荷数等于Y 的最外层电子数，Z 的电子总数是X 的2倍，四种元素可形成离子化合物3YWZX 。

常温合成过氧化钙工艺研究方　元(贵州省化工研究院,贵州贵阳,550002) 摘　要　以生石灰和双氧水为原料,通过添加稳定剂,实现了过氧化钙的常规合成。

研究了反应时间、稳定剂用量、氢氧化钙过量数等因素对过氧化氢利用率和产品纯度的影响,确定了最佳工艺条件。

关键词　过氧化钙　氢氧化钙　稳定剂　双氧水中图分类号　TQ123.7 文献标识码　A 文章编号　1008-9411(2006)03-0016-031　概　述过氧化钙,化学分子式CaO 2。

是一种重要的无机化工产品,白色至淡黄色无臭、几乎无味粉状结晶或颗粒,难溶于水、乙醇、乙醚、丙酮等溶剂。

常温下过氧化钙稳定,加热至375℃则开始分解,完全分解温度为400～425℃。

过氧化钙遇酸生成过氧化氢,在水及潮湿空气中缓慢释放氧气[1]。

由于过氧化钙具有上述特性,因而可用作杀菌剂、防腐剂、发酵剂、油类漂白剂和封闭泥胶快干剂。

在食品、牙膏、化妆品等生产中作为添加剂。

农业上用作种子及谷物的无毒消毒剂,还要用于水果保鲜、水稻直播及纸浆、纺织品的漂白等方面。

过氧化钙最主要的用途是在水产养殖业中用作水体增氧、杀菌剂。

定期加入适量的过氧化钙可快速有效地增加水塘中的氧含量,提高水质清新度,维持鱼虾的正常成活、生长,并有杀菌、减少病害的作用。

在鲜活鱼虾的运输过程中,加入适量的过氧化钙,也可避免鱼虾因缺氧而死亡[2]。

我国《食品添加剂使用卫生标准》(GB2760-1996)规定:过氧化钙可以用于面粉,最大用量0.5g/k g 。

随着应用科学技术的不断发展,过氧化钙的用途还可能日益广泛。

因而,该产品是一颇具前途的化工产品。

本文对Ca (OH )2-NH 4Cl-H 2O 2合成法进行了研究,采用在反应物料中加入一种稳定剂,减少过氧化氢的分解损失,取得了很好的效果。

该法操作简单,产品收率高,稳定性好。

2　过氧化钙的生产工艺2.1　CaO 2的制法目前,过氧化钙的合成方法有:氯化钙法和氢氧化钙法两大类[3]。