2012年高考化学分类解析：氮元素单质及其重要化合物

目夺市安危阳光实验学校第四节 氮及其化合物1.了解氮单质及其重要化合物(NH 3、铵盐、NO x 、HNO 3等)的主要性质及应用。

(高频)2.了解氮及其重要化合物对环境质量的影响。

氮及其氧化物1．自然界中氮的存在和氮的固定 2．N 2的性质无色无味的气体，占空气体积的__45__左右。

3．一氧化氮、二氧化氮NO NO 2 物理性质颜色无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 难溶于水 易溶于水化学性质与O 2反应2NO ＋O 2===2NO 2与H 2O 反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO与人体、环境的关系①与血红蛋白结合，使人中毒②转化成NO 2，形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾 氨、铵盐1．氨的性质无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。

极易溶于水(1∶700)。

(1)与水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。

(2)还原性与氧气反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。

(工业制HNO 3的基础反应)(3)与酸反应与氯化氢反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl ，现象：产生白烟。

应用：用于NH 3与挥发性酸的互相检验。

2．铵盐的性质铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，属于离子化合物 (1)不稳定性：NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑，NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。

(2)与强碱反应：NH 4Cl ＋NaOH=====△NH 3↑＋NaCl ＋H 2O 。

应用于NH ＋4的检验和NH 3的制取。

3．NH 3的制取原理(1)工业制法：N 2＋3H 2高温高压催化剂2NH 3。

(2)实验室制法：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。

硝酸硝酸是易挥发的有刺激性气味的液体，与水互溶。

1．强氧化性 (1)与金属反应：①与除Au 、Pt 外大部分金属反应(如Cu)： Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ；3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。

氮及其重要化合物考点一 氮气及氮的氧化物[知识梳理]1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定2．氮气(1)分子式：__N 2__，电子式：，结构式：__N ≡N__。

(2)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，__难__溶于水，熔点、沸点很低。

(3)化学性质(非金属性N>P ，因为N ≡N 键，N 2不如P 4活泼)①与氧气反应： N 2＋O 2=====放电2NO (汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮反应)； ②与氢气反应： N 2＋3H 2催化剂高温、高压2NH 3 (工业合成氨的反应原理)；③与Mg 反应： 3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 。

3．氮的氧化物 (1)氮的氧化物氮有＋1→＋5多种价态的氧化物，如__N 2O__、__NO__、__NO 2__、__N 2O 4__、N 2O 3、N 2O 5等，其中属于酸性氧化物的是__N 2O 3、N 2O 5__，比较常见的是NO 和NO 2。

(2)NO 和NO 2性质及对环境的影响均对环境造成影响：光化学烟雾、酸雨和破坏臭氧层 (3)NO x 的两种常见处理方法①碱液吸收法——一般适合工业尾气中NO x 的处理。

2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2ONO 2、NO 混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的的条件是：n (NO 2)≥n (NO)。

②催化转化法——一般适用于汽车尾气的处理。

在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒N 2，NO x 与CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N 2和CO 2)。

[对点检测]1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)食品袋中充氮气可用来防腐。

( )(2)NO 能够与人体中的血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒。

( ) (3)制取NO 2时，用水或NaOH 溶液吸收尾气。

( )(4)标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 。

2012届高考化学氮及其氮的化合物复习考点详析教案氮及其氮的化合物Ⅰ.课标要求通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

Ⅱ.考纲要求1.了解氮气及其重要含氮化合物的主要性质及应用2.了解某些含氮化合物对环境质量的影响3.能综合应用氮及氮的化合物知识Ⅲ.教材精讲1.本考点知识结构2.氮的循环:3.氮及其化合物的衍变关系：NH3←N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3→NH3NH3•H2ONH4+、OH－4.氮氧化物①各种价态氮氧化物：（N2O）、（NO）、（N2O3）、（NO2、N2O4）、（N2O5），其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。

气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾。

②NO和NO2性质比较NO：一种无色气体，难溶于水，不成盐氧化物。

常温下，极易被氧化为NO2：2NO+O2=2NO2NO2：一种有刺激性气味的红棕色气体,溶于水后与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO③氮氧化物溶于水计算方法涉及的可能相关化学反应方程式分别为：3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、NO2+NO+O2+H2O=2HNO3。

NO与NO2混合气体溶于水：反应最后得到的气体是NO，其体积=V（NO）+1/3V（NO2）NO与O2的混合气体溶于水：若V（NO）∶V（O2）=4∶3，则容器内无气体剩余，水可充满容器。

若V（NO）∶V（O2）>4∶3，则容器内剩余气体为过量的NO。

若V（NO）∶V（O2）NO2与O2的混合气体溶于水：若V（NO2）∶V（O2）=4∶1，则容器内无气体剩余，水可充满容器。

若V（NO2）∶V（O2）>4∶1，则NO2过量，容器内剩余气体为的NO，体积为过量的NO2的1/3。

若V（NO2）∶V（O2）NO2、NO与O2三种气体溶于水：若V（NO2）∶V（NO）∶V（O2）=1∶1∶1，则容器内无气体剩余，水可充满容器。

第13讲氮及氮的化合物氮族元素考点1 氮的氧化物1.氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。

其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。

NO是一种色还原性较强的气体，易被O2氧化生成，NO2是一种色的易溶于水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化SO2，能使湿润的KI－淀粉试纸变。

2.NO、NO2都是大气污染物，空气中NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气。

其中空气中的NO2是造成的主要因素。

3．NO、NO2的制法（1）NO的实验室制法①原理：②装置：铁架台、铁夹、铁圈、烧瓶、分液漏斗、胶塞、导管、酒精灯等③收集：④检验：无色气体和空气接触立即变红棕色（2）NO2的实验室制法①原理：②装置：锥形瓶(或烧瓶)、分液漏斗、带导管胶塞2NO2N2[例1]最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。

病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。

下列关于NO的叙述正确的是（）A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集[解析]NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。

常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。

【答案】C考点2 氨的性质1．氨的物理性质氨气为色、有气味的气体，比空气轻，易液化，溶于水，氨水的密度小于水的密度，氨水的浓度，密度。

2．氨的化学性质；（1）与水反应，溶液呈碱性：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH氨水中所含有微粒：，氨水中溶质通常看作为NH3，而不是NH3·H2O。

（2）与酸反应NH3+HNO3NH4NO3HCl+NH3NH4Cl H2SO4+2NH3(NH4)2SO4氨气与氯化氢相遇便产生，可用于NH3与HCl的相互检验。

高考化学知识点氮单质及其化合物氮是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。

氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。

接下来店铺为你推荐高考化学知识点氮单质及其化合物，一起看看吧!高考化学知识点氮单质及其化合物1、氮气的性质：氮气是无色无味的难溶于水的气体;密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占其它质量的75%。

化学性质(1)与O2反应：N2+O2=2NO ;(2)与H2反应：N2+3H2=2NH3 ;(3)与Mg的反应：N2+3Mg=Mg3N2 。

2、氮的常见氧化物——NO、NO2的重要性质(1)物理性质NO：无色无味难溶于水的有毒气体;NO2：红棕色有刺激性气味的有毒气体。

(2)化学性质：2NO+O2=2NO2;6NO+4NH3=5N2+6H2O;3NO2+H2O=2HNO3 +NO ;6NO2+8NH3=7N2+12H2O ;(3)计算中用到的两个重要化学方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ;4NO2+O2+2H2O=4HNO33、氨气的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，标况下密度为0.771g•L-1，比空气轻，极易溶于水(1：700)，且快速溶解，易液化得液氨，液氨气化时要吸收大量的热，使物质的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。

4、氨气的化学性质：5、液氨和氨水的区别：氨水与液氨为不同物质，氨水为混合物，液氨为纯净物;NH3为非电解质，而NH3•H2O为弱电解质。

6、氨气的实验室制法：实验室制取氨气通常有两种方法：一是利用铵盐的的性质，使其铵根转化为氨气，另一中方法是利用氨水的不稳定性，使一水合氨分解产生氨气。

7、硝酸的性质：(1)物理性质：纯HNO3是无色，易挥发(沸点83℃)，有刺激性气味的液体。

易溶于水密度比水大，常用的浓HNO3质量分数为69%，98%的硝酸称“发烟硝酸”)(2)化学性质①酸的通性b. 强氧化性：浓硝酸可以与不活泼金属如铜、银等以及碳、磷等非金属反应。

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考点16 氮元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2012·福建高考·11)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( )A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅【解题指南】解答本题时应明确“铵盐只有和碱反应才能够生成氨气”。

【解析】选B。

钠和水反应生成NaOH和H2,NaOH和NH4Cl反应生成NH3,反应的化学方程式依次是:2Na+2H 2O2NaOH+H2↑、NH4Cl+NaOH NH3↑+H2O+NaCl。

2.(2012·江苏高考·1)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与社会可持续发展理念相违背的是( )A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展【解题指南】解答本题时应注意“资源利用、环境保护与社会可持续发展”的要求。

【解析】选D。

A项,汽车尾气中含有氮氧化物等有害气体,改进净化技术,可以减少污染物的排放,有利于社会可持续发展;B项,化石燃料是不可再生资源,且化石燃料使用过程中易产生污染,减少化石燃料的使用有利于社会可持续发展;C项,“白色污染”是聚乙烯等难以降解的塑料产生的污染,研发使用可降解塑料有利于保护环境,可持续发展;D项,矿物资源大多为不可再生资源,且矿物资源开采使用过程中易导致污染,不利于社会可持续发展。

3.(2012·海南高考·1)学与环境密切相关,下列有关说法正确的是( )A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧【解题指南】解答本题时应注意物质的特殊性质,如二氧化碳不是大气污染物,但是却可以引起环境问题。

高中化学知识点详解大全——《氮及氮的化合物氮族元素》氮及氮的化合物是高中化学中的重要知识点之一，下面将详细介绍氮的性质、氮的化合物以及氮族元素的一些特点。

1.氮的性质：氮是化学元素周期表中的第七元素，原子序数为7，原子符号为N。

氮气是大气的主要成分之一，占约78%。

氮气是一种无色、无味、不可燃的气体，密度较空气略大。

在高温和高压条件下，氮气可以与氢反应生成氨气。

2.氮的化合物：氮主要以N2分子形式存在于大气中，但在化学反应中，氮通常以离子形式存在。

氮的最常见的化合物是氨（NH3）和氧化亚氮（NO）。

氨是一种气体，有强烈的刺激性气味；氧化亚氮是一种无色气体，对人体有毒。

此外，氮还可以与氧形成一系列的氮氧化物，如二氧化氮（NO2）和三氧化二氮（N2O3）等。

3.氮的化合物的制备和应用：氨的制备通常是通过哈伯–博帕法制取，即将氮气与氢气通过催化剂（通常是铁）的作用下，在高温和高压条件下反应生成氨气。

氨被广泛用于制造化肥、合成纤维和塑料等工业生产中。

氧化亚氮通常是通过氧化铵制备，氧化亚氮可以用作氧化剂、爆炸药以及用于治疗心血管疾病的药物。

4.氮族元素的特点：氮族元素是位于元素周期表第15族的元素，包括氮、磷、砷、锑和铋。

这些元素的原子结构具有相似的电子排布，因此它们有一些共同的化学特性。

例如，氮族元素通常形成负电荷的离子，因为它们的原子有5个价电子。

这些元素的化合物通常具有共有键和离子键的性质。

总结：本文介绍了高中化学中关于氮及氮的化合物和氮族元素的知识点。

氮是一种常见的元素，主要以氮气的形式存在于大气中。

氮的化合物包括氨、氧化亚氮等，这些化合物有广泛的应用。

氮族元素具有一些共同的特点，包括原子结构和化学性质的相似性。

对于理解氮及氮化合物和氮族元素的特性，有助于学生进一步学习高中化学相关知识。