贵州省思南中学17—18学年下学期高二第一次月考化学试题(附答案)$841938

最新学17—18学年下学期⾼⼆第⼀次⽉考化学试题（附答案）奋⽃中学⾼⼆年级第⼀次阶段性考试化学试题说明：本试卷共分Ⅰ卷（选择题）Ⅱ卷（⾮选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

Ⅰ卷（选择题）⼀：选择题（每题只有⼀个正确选项，每题3分，共54分）1、某反应CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在⾼温度时才能⾃发进⾏，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（）A、△H>0 、△S<0B、△H<0 、△S>0C、△H<0 、△S<0D、△H>0 、△S>02、在⼀个固定体积的密闭容器中，保持⼀定温度，进⾏以下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)．已知起始时加⼊1molH2和2molI2(g)，当达到平衡时H2的体积分数为φ．下列四种情况分别投⼊上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是() A．2molH2(g)和1molI2(g) B．3molHI(g)C．2molH2(g)和2molI2(g) D．1molI2(g)和2molHI(g)3、将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发⽣如下的反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。

则x的值为( )A．4 B．3 C．2 D．14、已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A．0.02 B． 50 C．100 D．⽆法确定5、对于X＋Y Z的平衡，若增⼤压强，Y的转化率增⼤，则X和Z可能的状态是( )A．X为液态，Z为⽓态 B．X为固态，Z为⽓态C．X为⽓态，Z为⽓态 D．⽆法确定6、在⽔溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A．升⾼温度B．加⽔稀释 C．增⼤Fe2＋的浓度 D．常温下加压7、在⼀化学平衡状态体系中，发⽣下列量的变化，其中⼀定会使平衡发⽣移动的是（）A．体系的压强 B．反应物的浓度C．正、逆反应速率 D．反应物的转化率8、反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,达到平衡时，下列说法正确的是（）A．加⼊催化剂，平衡常数不变B．减⼩容器体积，正反应速率增⼤、逆反应速率减⼩C．增⼤CO(NH2)2的量, CO2的转化率减⼩D．降低温度，平衡向逆反应⽅向移动9、在⼀体积可变的容器中，当反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时，欲使混合⽓体的颜⾊加深，采取的措施不能达到此⽬的是( )(g)A．恒容下充⼊HI(g) B．恒容下充⼊HC．恒容下充⼊I2(g) D．减⼩容器体积10、在⼀定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）, C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所⽰。

贵州省思南中学2018-2019年度第一次月考高二化学考试时间：100分钟；第I卷（选择题）1、“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。

下列不符合“低碳生活”的做法是A．纸巾代替棉手帕 B．太阳能热水器代替燃气热水器C．节能灯代替白炽灯 D．环保袋代替一次性塑料袋2、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) （）A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝—1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HI(aq)=NaI(aq)＋H2O(l) ΔH＝—57.3 kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)=SO3(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(燃烧热)D．2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)3、已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)="==2CO(g)　ΔH＝－221" kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB．①的反应热为 221 kJC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/molD．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量4、右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=925、一定温度下在一个2 L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min达平衡状态,此时B反应了1.2 mol。

贵州省思南中学2017-2018学年高二语文下学期第一次月考试题满分150分，考试用时150分钟。

一、现代文阅读（35分）（一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）阅读下面文字，完成1-3题王维的出现，实现了中国诗歌由质实而空灵的美丽转身。

他以境为高，以逸为上，其诗也在意象与意境上表现出高度的成熟。

意境真正意义上的诞生，是在盛唐，是在盛唐诗中。

意境的诞生，在中国诗歌史乃至中国美学史上都有划时代的意义。

罗宗强先生在《唐诗小史》中反复说“兴象玲珑”“玲珑淡泊、无迹可寻”，就是严羽早就说过的盛唐诗的基本特质，也是对王维诗之“空灵”的界定。

如果说，意境创造真是诗歌的最高境界，那么王维的地位则是至高无上的。

王维特别擅长捕捉和摄入那些瞬间闪灭而动态不息的光影，表现其玄幻的迷离美，王维的诗中，时明时灭的彩翠、合而复开的绿萍、转瞬即逝的夕阳、若隐若现的烟岚都是变动不居、空幻不实、美不胜收的。

王维的最大本事，就是把大自然作为一种精妙语言而精妙运用，以自然静美的和谐展现而表现形上超越，以最简约的形式而表现最华丰的诗意内涵，诗的喻旨宏深，充满了微妙的暗示，形成具有象征意味的分合有无、瞬间永恒、动静变常的境界。

在世界文明进程中，几乎所有的哲人都十分关切人类自我救赎的问题。

王维诗中思考与表现得最多的就是关于人生的终极关怀。

王维最喜欢描写自然山水的自然状态（不管什么题材的诗中都喜欢出现景物描写），最喜欢描写落日（介于光明与黑暗之间），最喜欢描写秋天（介于夏天的热烈与冬天的肃杀之间）。

通过这些描写来演示或验证佛义禅理，探索宇宙人生与世态人情，表现人类所特有的超越有限而追求无限以达到永恒的一种精神渴望，寻求人类精神生活的最高寄托以化解生存和死亡、有限和无限的尖锐对立的紧张状态。

他诗中所讨论与反映的哲学命题包括：现象与本质，规律与超验，个别与一般，宏观与微观，瞬间与永恒，以及有无生灭，动静变常等等。

他的契合刹那永恒这一本真之美，而让人于其中领悟到的不仅是大自然的物态天趣，而且是一种宇宙、人生、生命的哲理，是一种哲理化的禅悦的诗性情感。

思南中学2017-2018学年度高二（上）第一次月考高二化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页本卷满分100分时间120分钟第一部分选择题（20小题，每题3分，共60分）1．化学与资源、环境、生产、生活等密切相关．下列说法不正确的是（）A．太阳能电池可将太阳能转化为电能B．雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D．高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水2．下列说法不正确的是（）A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响B．淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量C．CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的。

D．酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱．根据这一理论，Al（OH）3、NaHCO3都是酸碱两性物质3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．将1 mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NAB．常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NAD．将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移的电子数为NA4.下列变化过程,属于放热过程的是( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A.①⑤⑥B.②③④⑤C.②③④D.①③⑤5．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1，已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（）A．3a+b﹣c B．c+3a﹣b C．a+b﹣c D．c+a﹣b6．下列对12H 2（g ）+12I 2（g ）⇌HI （g ）△H=+26kJ•mol ﹣1的叙述中，正确的是（ ）A ．1 mol 氢气和1 mol 碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ 的热量B ．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ 的热量C ．1 mol H 2（g ）与1 mol I 2（g ）完全反应生成 2 mol 的HI 气体需吸收52 kJ 的热量D ．1 mol H 2（g ）与1 mol I 2（g ）完全反应放出26 kJ 的热量7．已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( ) A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量 B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量 8.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是( )A.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用50 mL 0.55 mol ·L-1的NaOH 溶液与60 mL 0.50 mol ·L-1的盐酸反应,测得的中和热数值偏大D.使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率,减小实验误差9.已知在25 ℃、101 kPa 下,1 g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ 的热量。

贵州省思南中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析)第I卷(选择题）一、单选题(每小题3分，共54分）1.下列说法正确的是A。

可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B。

石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化C. 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D. 以重油为原料裂解得到各种轻质油【答案】A【解析】【详解】A．植物油含有高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质,A项正确；B．煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料,属于化学变化,B项错误；C．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物,C项错误；D．以重油为原料裂化得到各种轻质油,而不是裂解,D项错误;答案选A。

【点睛】本题的易错点是D项，要特别注意裂化的目的是为了提高轻质油(如汽油等）的产量;而裂解是深度的裂化，其目的是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃.2.下列原子价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（ )A。

3s23p1B。

3s23p2C。

3s23p3D。

3s23p4【答案】C【解析】四个选项中C属于半充满状态，第一电离能最大.3.下面说法中，正确的是A. 根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性B。

在SiH4、NH4+和［Cu(NH3）4］2+中都存在配位键C. 丙烯（CH3-CH=CH2)分子中3个碳原子都是sp3杂化D. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′【答案】A【解析】【分析】A。

元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”，根据元素的位置情况来判断；B。

在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，在NH4+和[Cu（NH3）4］2+中都存在配位键;C。

根据杂化轨道数判断杂化类型,杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数,据此判断杂质类型；D。

思南中学2017-2018学年度第二学期第2次月考高二年级化学试题试卷说明：试卷分为两部分，第一卷择题共16题（共48分），第二卷非选择题(共52分)。

可能用到的相对原子质量：H ：1 B ：11 C ：12 N ：14 O ：16 Cu ：64第I 卷 共48分一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A 、E (3s)＞E (3p)＞E (3d)B 、E (3s)＞E (2s)＞E (1s)C 、E (4f)＞E (4s)＞E (3d)D 、E (5s)＞E (4s)＞E (4f)2、下列说法中正确的是A 、 s 区都是金属元素B 、所有非金属元素都在p 区C 、稀有气体在ds 区D 、s 区都是主族元素3、下列说法正确的是A 、冰溶化时，分子中H －O 键发生断裂B 、分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔沸点越高C 、原子晶体中，共价键越强，熔点越高D 、分子晶体中，分子间作用力越大该物质越稳定4、已知X 、Y 元素同周期，且电负性X ＞Y ，下列说法正确的是A 、最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于Y 对应的酸性B 、在元素周期表中X 位于Y 的左面C 、Y 的气态氢化物的稳定性大于X 的气态氢化物的稳定性D 、X 与Y 形成的化合物中，X 显负价，Y 显正价5、已知X 、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是kJ/mol 。

根据下表所列数据判断错误的是A、元素X的常见化合价是+1价B、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD、元素Y是ⅢA族的元素6、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是A、它的元素符号为OB、它可与H2生成液态化合物C、它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4D、其电子排布轨道图为7、下列关于σ键和π键的理解不正确的是A、σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成B、σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C、CH3－CH3、CH2＝CH2、CH≡CH中σ键都是C－C键，所以键能都相同D、碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键8、共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl ⑥白磷A、①②④B、③④⑤C、②④⑥D、①③⑥9、处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。

思南中学2017—2018学年度第二学期高二年级月考文 科 数 学 试 题一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.已知i 为虚数单位，则复数1ii+= A. 1+i B. 1-i C. 12i + D. 12i -2.执行如右图程序框图，输出的S 为A.17 B. 27 C. 47 D. 673 . 在下列各数中,最大的数是( )A.85(9)B.210(6 )C.1000(4)D.11111(2)4. 下列命题错误的是( )A ．命题“若2320x x -+=，则1x =”的逆否命题为“若1x ≠，则2320x x -+≠”B. 命题p ：存在0x R ∈，使得20010x x ++<，则非p ：任意0x R ∈，都有20010x x ++≥C. 若p 且q 为假命题，则p ，q 均为假命题D. “1x <”是“2320x x -+>”的充分不必要条件 5．下列选项中，p 是q 的必要不充分条件的是( )A ．p ：a ＋c >b ＋d ，q ：a >b 且c >dB ．p ：a >1，b >1，q ：f (x )＝a x －b (a >0，且a ≠1)的图象不过第二象限C ．p ：x ＝1，q ：x 2＝xD ．p ：a >1，q ：f (x )＝log a x (a >0，且a ≠1)在(0，＋∞)上为增函数6．观察下列各式：a ＋b ＝1，a 2＋b 2＝3，a 3＋b 3＝4，a 4＋b 4＝7，a 5＋b 5＝11，…，则a 10＋b 10＝( )A ．28B ．76C ．123D ．1997．已知f(x)＝x3＋3x＋ln 3，则f′(x)等于()A．3x2＋3x B．3x2＋3x·ln 3＋13C．3x2＋3x·ln 3 D．x3＋3x·ln 38．下列推理正确的是()A．如果不买彩票，那么就不能中奖，因为你买了彩票，所以你一定中奖B．因为a>b，a>c，所以a－b>a－cC．若a，b均为正实数，则lg a＋lg b≥2lg a·lg bD．若a为正实数，ab<0，则ab＋ba＝－⎝⎛⎭⎪⎫－ab＋－ba≤－2⎝⎛⎭⎪⎫－ab·⎝⎛⎭⎪⎫－ba＝－29．用反证法证明命题“设a，b为实数，则方程x3＋ax＋b＝0 至少有一个实根”时，要做的假设是()A．方程x3＋ax＋b＝0没有实根B．方程x3＋ax＋b＝0至多有一个实根C．方程x3＋ax＋b＝0 至多有两个实根D．方程x3＋ax＋b＝0 恰好有两个实根10．设△ABC的三边长分别为a，b，c，△ABC的面积为S，内切圆半径为r，则r＝2Sa＋b＋c；类比这个结论可知：四面体P-ABC的四个面的面积分别为S1，S2，S3，S4，内切球的半径为r，四面体P-ABC的体积为V，则r＝()A.VS1＋S2＋S3＋S4B.2VS1＋S2＋S3＋S4C.3VS1＋S2＋S3＋S4D.4VS1＋S2＋S3＋S411．若以椭圆上一点和两个焦点为顶点的三角形面积的最大值为2，则此椭圆长轴长的最小值是（）A．1 B．C．2 D．412．已知F1，F2为双曲线C：x2﹣=1的左、右焦点，点P在C上，|PF1|=2|PF2|，则cos∠F1PF2=（）A．B．C．D．二、填空题(本大题共4小题,每小题5分,共20分)13． 设命题p ：|4x －3|≤1，命题q ：x 2－(2a ＋1)x ＋a (a ＋1)≤0.若¬p 是¬q 的必要不充分条件，则实数a 的取值范围是________．14． 已知函数f (x )＝x 3＋2x 2－ax ＋1在区间(－1,1)上恰有一个极值点，则实数a 的取值范围是_ _______．15. 若P 是双曲线22122:1x y C a b -=()0,0a b >>和圆22222C x y a b ：＋＝＋的一个交点，且21122PF F PF F ∠∠＝，其中12F F 、是双曲线1C 的两个焦点，则双曲线1C 的离心率为___ _16. 交通拥堵指数是综合反映道路网畅通或拥堵的概念,记交通拥堵指数为T ,其范围为[0,10],分别有五个级别;T ∈[0,2)畅通;T ∈[2,4)基本畅通;T ∈[4,6)轻度拥堵;T ∈[6,8)中度拥堵;T ∈[8,10]严重拥堵.晚高峰时段(T ≥2),从某市交通指挥中心选取了市区20个交通路段,依据其交通拥堵指数数据绘制的直方图如图所示,用分层抽样的方法从交通指数在[4,6),[6,8),[8,10]的路段中共抽取6个路段,则中度拥堵的路段应抽取 个.三、解答题(本大题共6小题，共70分．解答时应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤)17．(本小题满分10分)观察以下各等式：tan 30°＋tan 30°＋tan 120°＝tan 30°·tan 30°·tan 120°， tan 60°＋tan 60°＋tan 60°＝tan 60°·tan 60°·tan 60°， tan 30°＋tan 45°＋tan 105°＝tan 30°·tan 45°·tan 105°.分析上述各式的共同特点，猜想出表示一般规律的等式，并加以证明． 18．(本小题满分12分)已知命题p ：函数f (x )＝xx 2＋1在区间(a,2a ＋1)上是单调递增函数；命题q ：不等式(a －2)x 2＋2(a －2)x －4<0对任意实数x 恒成立．若p ∨q 是真命题，p ∧q 是假命题，求实数a 的取值范围．19.(本小题满分12分)某百货公司1~6月份的销售量与利润的统计数据如表:月份123456(1)根据2~5月份的统计数据,求出y 关于x 的回归直线方程x+;(2)若由回归直线方程得到的估计数据与剩下的检验数据的误差均不超过1万元,则认为得到的回归直线方程是理想的,试问所得回归直线方程是否理想?20.(本小题满分12分)自2017年2月底,90多所自主招生试点高校将陆续出台2017年自主招生简章,某校高三年级选取了在期中考试中成绩优异的100名学生作为调查对象,对是否准备参加2017年的自主招生考试进行了问卷调查,其中“准备参加”“不准备参加”和“待定”的人数如表:(1)在所有参加调查的同学中,在三种类型中用分层抽样的方法抽取20人进行座谈交流,则在“准备参加”“不准备参加”和“待定”的同学中应各抽取多少人? (2)在“准备参加”的同学中用分层抽样方法抽取6人,从这6人中任意抽取2人,求至少有一名女生的概率.21.(本小题满分12分）已知函数 ．(1)当 时，求曲线 在 处的切线方程； (2)设函数 ，求函数 的单调区间．22.（本小题12分）椭圆12222=+b y a x (a ＞b ＞)0与直线1=+y x 交于P 、Q 两点，且OQ OP ⊥，其中O 为坐标原点.（1）求2211b a +的值；（2）若椭圆的离心率e e ≤≤求椭圆长轴的取值范围.思南中学2017—2018学年度第二学期高二年级月考文科数学参考答案一，选择题二，填空题17题[10分]解：表示一般规律的等式是：若A＋B＋C＝π，则tan A＋tan B＋tan C＝tan A·tan B·tan C.证明：由于tan(A＋B)＝tan A＋tan B1－tan A tan B，所以tan A＋tan B＝tan(A＋B)(1－tan A tan B)．而A＋B＋C＝π，所以A＋B＝π－C.于是tan A＋tan B＋tan C＝tan(π－C)(1－tan A tan B)＋tan C＝－tan C＋tan A tan B tan C＋tan C＝tan A·tan B·tan C.故等式成立．18题[12分]解：若p是真命题，则f′(x)＝－x2＋1 (x2＋1)2，由f ′(x )>0得－1<x <1， ∴函数f (x )的增区间为(－1,1)， 要使f (x )在(a,2a ＋1)上是增函数， 只需使(a,2a ＋1)⊆(－1,1)． ∴⎩⎨⎧a >－1，2a ＋1≤1，解得－1<a ≤0. 若q 是真，可得a ＝2或⎩⎨⎧a －2<0，Δ<0，得：－2<a ≤2，由p ∨q 是真命题，p ∧q 是假命题知p 、q 一真一假， 当p 真q 假时，⎩⎨⎧ －1<a ≤0，a ≤－2或a >2，无解．当p 假q 真时，⎩⎨⎧a ≤－1或a >0，－2<a ≤2，解得⎩⎨⎧－2<a ≤－1，0<a ≤2.综上a 的取值范围为(－2，－1]和(0,219题（12分）解:(1)由题知,=11,=24,=,∴=-,∴y关于x的方程是x-.(2)当x=10时,,误差是<1,当x=6时,,误差是<1,故该小组所得线性回归方程是理想的.20题（12分）解:(1)分层抽样时的抽样比为=0.2,所以,在“准备参加”的同学中应抽取(30+15)×0.2=9(人),在“不准备参加”的同学中应抽取(6+9)×0.2=3(人),在“待定”的同学中应抽取(15+25)×0.2=8(人).(2)在“准备参加”的同学中用分层抽样方法抽取6人,则男生抽4人,女生抽2人,男生4人分别记作1,2,3,4,女生2人分别记作5,6.从6人中任取2人共有以下15种情况:(1,2),(1,3),(1,4),(1,5),(1,6),(2,3),(2,4),(2,5),(2,6),(3,4),(3,5),(3,6),(4,5),(4,6),(5,6).其中至少有一名女生的情况共有9种:(1,5),(1,6),(2,5),(2,6),(3,5),(3,6),(4,5),(4,6),(5,6).所以,至少有一名女生的概率P==0.6.21题（12分）解（1）当时，，，切点，∴，∴，∴曲线在点处的切线方程为：，即．（2），定义域为，，① 当，即时，令，∵，∴， 令，∵，∴．② 当，即时，恒成立，综上：当时，在上单调递减，在上单调递增．当时，在上单调递增．22题（12分）解：设),(),,(2211y x P y x P ，由OP ⊥OQ ⇔ x 1 x 2 + y 1 y 2 = 0① 01)(2,1,121212211=++--=-=x x x x x y x y 代入上式得：又将代入x y -=112222=+bya x 0)1(2)(222222=-+-+⇒b a x a x b a ，,2,022221b a a x x +=+∴>∆ 222221)1(b a b a x x +-=代入①化简得 21122=+b a . (2) ,3221211311222222222≤≤⇒≤-≤∴-==a b ab a b ac e又由（1）知12222-=a a b26252345321212122≤≤⇒≤≤⇒≤-≤∴a a a ，∴长轴 2a ∈ [6,5].。

2017-2018学年贵州省铜仁地区思南中学高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．闪烁着银白色光泽的金属钛（22Ti）因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”．已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（）A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置C．钛元素在周期表中处于第四周期D．钛元素是d区的过渡元素2．下列各项叙述中正确的是（）A．在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低D．在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数3．下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（）A．H2O B．H3O+C．NH3D．NH4+4．下列化学用语的表达正确的是（）A．原子核内有10个中子的氧原子：OB．氯原子的结构示意图：C．Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5D．基态铜原子的外围电子排布图：5．已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数c＞d，离子的还原性Y2﹣＞Z﹣B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．原子半径X＜W，第一电离能X＜WD．电负性Z＞Y＞W＞X6．原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的+1价离子比M的﹣1价离子少8个电子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z＜MB．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2，WZ2，ZX2C．元素W与氢形成的原子个数比为1﹕1的化合物有很多种D．X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物7．羰基硫（COS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著．它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745kJ•mol﹣1，有关硫化羰的说法正确的是（）A．分子中有2个σ键和1个π键B．可推测C=S键的键能大于745kJ•mol﹣1C．COS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的D．分解温度：CS2、COS、CO2依次由低到高8．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（）①元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能②26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+，表现出较强的还原性③基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2④某种激发态碳（C）原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2．A．①②B．②③C．③④D．全部9．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价10．下列说法中，正确的是（）A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．形成共价键的元素不一定是非金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．ClO2﹣的空间构型为直线型11．下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．气体单质中（除稀有气体），一定有σ键，可能有π键C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为109°28′、120°、180°12．下列分子的空间构型可用sp3杂化轨道来解释的是（）①NF3②SO42﹣③CH三CH ④CH4⑤H2O ⑥C6H6．A．①②③⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥13．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）A．CS2为V形B．HCN为V形C．NH为正四面体形D．PCl3为平面三角形14．“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8•nH2O）等化合物．下列叙述中错误的是（）A．镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2B．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子C．钠元素离子半径比铝离子半径大D．金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO+3H2↑15．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（）A．原子的价电子排布为ns2np1～6的元素一定是主族元素B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA族元素C．原子的价电子排布为（n﹣1）d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素16．如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．下列说法正确的是（）A．稳定性：A2D＜A2XB．CA3分子的立体结构为平面三角形C．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1：2D．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号．其中：（1）R原子的电子排布图为．（2）在化合物YZ2中Y的化合价为；Y2﹣与Na+的半径大小为．（3）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是；X与Y的第一电离能：X Y（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是．18．（1）下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为．（2）硫化氢（H2S）分子的空间构型为；二氧化碳（CO2）分子的空间构型为；甲烷（CH4）分子的空间构型为．（3）由于氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺（H2NCl），分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为，电子式为，H2NCl中氯的化合价为．19．（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利原理，哪些违反了洪特规则．（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为；其最高价氧化物对应水化物的化学式是．（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列．①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p．20．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p 能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，D单质可作半导体材料；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．试回答：（1）写出D元素基态原子的电子排布式：．（2）A、B、C能够形成的等电子体：．（写出三种）（3）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为，中心原子C的轨道杂化类型为．（4）C的单质分子中π键的数目为，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为＞（填化学式）．21．已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1．请用具体的元素回答下列问题：（1）E元素基态原子电子排布式为．（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型．（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为．（4）离子半径：D+B3﹣，电负性：C F．（填“＜”、“＞”或“=”）（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1：1，X 的电子式为，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式．（6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式．22．价层电子对互斥理论（简称VSEPR理论）可用于预测简单分子的立体构型．其要点可以概括为：Ⅰ．用AX n E m表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤电子对），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；Ⅱ．分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；Ⅲ．分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：ⅰ．孤电子对之间的斥力＞孤电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ⅱ．双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；ⅲ．X原子得电子能力越弱，A﹣X形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ．其他．请仔细阅读上述材料，回答下列问题：（）请用模型解释2为直线形分子的原因：；2017-2018学年贵州省铜仁地区思南中学高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．闪烁着银白色光泽的金属钛（22Ti）因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”．已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（）A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置C．钛元素在周期表中处于第四周期D．钛元素是d区的过渡元素【考点】元素周期表的结构及其应用；同位素及其应用．【分析】A．质量数﹣质子数=中子数；B．同位素的质子数相同；C．第三周期稀有气体的原子序数为18；D．Ti最后填充的电子为3d电子．【解答】解：A．质量数﹣质子数=中子数，则48Ti、49Ti、50Ti等中子数分别为26、27、28，故A正确；B．同位素的质子数相同，在周期表中处于同一位置，故B错误；C．第三周期稀有气体的原子序数为18，22＞18，则位于第四周期，故C正确；D．Ti最后填充的电子为3d电子，位于副族，则钛元素是d区的过渡元素，故D正确；故选B．2．下列各项叙述中正确的是（）A．在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低D．在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数【考点】原子核外电子排布；键能、键长、键角及其应用．【分析】A、同一电子层上运动的电子，其自旋方向有可能相同，如2p能级只容纳2个电子，自旋方向相同；B、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子，不能形成π键；C、根据化学键键能越小，越容易断裂，则物质越不稳定来分析；D、原子结构中，最外层电子数=主族序数．【解答】解：A、同一原子轨道上运动的两个电子，自旋方向肯定不同；但同一电子层上运动的电子，其自旋方向有可能相同，如2p能级只容纳2个电子，自旋方向相同，故A错误；B、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子，不能形成π键，π键是肩并肩形成的，故B错误；C、化学键键能越大，越难断裂，则物质能量越低，越稳定，故C正确；D、原子结构中，最外层电子数=主族序数，则主族元素原子最外层电子数等于族序数，故D错误；故选C．3．下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（）A．H2O B．H3O+C．NH3D．NH4+【考点】原子核外电子排布．【分析】孤对电子是指未参与形成化学键的成对电子，对于孤对电子的判定：主要是看与中心原子成键的配位原子数，一般中心原子达8电子稳定结构时，最外层上有4对电子，当与中心原子成键的配位原子少于4个时，中心原子就会有孤对电子存在，配位原子为4个或多于4个时，则中心原子则不会有孤对电子存在了，据此答题；【解答】解：A、H2O中，氧原子最外层有4对电子对，其中两个与氢原子形成共用电子对，还有两个孤电子对，故A错误；B、H3O+中，氧原子最外层有4对电子对，其中三个与氢原子形成共用电子对，还有一个孤电子对，故B错误；C、NH3中氮原子最外层有5个电子，与三个氢原子形成三对共用电子对，还有一个孤电子对，故C错误；D、NH4+中氮原子最外层有5个电子，与三个氢原子形成三对共用电子对，与一个氢离子形成一个配位键，故没有孤电子对，故D正确；故选D．4．下列化学用语的表达正确的是（）A．原子核内有10个中子的氧原子：OB．氯原子的结构示意图：C．Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5D．基态铜原子的外围电子排布图：【考点】原子结构示意图；原子核外电子排布．【分析】A．氧原子的核电荷数为8，中子数为10的氧原子的质量数为18，不是16；B．氯原子核电荷数、核外电子数都是17；C．Fe3+的离子结构示意图为根据构造原理写出铁离子最外层电子排布式；D．Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理书写其基态原子外围电子排布式，然后判断基态铜原子的外围电子排布图是否正确．【解答】解：A．该氧原子的质量数为18，正确表示应该为818O，故A错误；B．氯原子核外电子总数为17，氯原子的结构示意图为，故B错误；C．铁离子最外层电子为13，根据构造原理可得：Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5，故C正确；D．Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理知其基态原子外围电子排布式为：3d104s1，图示中3的能级不是10个电子，故D错误；故选C．5．已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数c＞d，离子的还原性Y2﹣＞Z﹣B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．原子半径X＜W，第一电离能X＜WD．电负性Z＞Y＞W＞X【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．【分析】元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．【解答】解：元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O 元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A．由以上分析可知c=8，b=11，则质子数c＜b，非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2﹣＞F﹣，故A错误；B．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H2O，故B错误；C．W为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小、第一电离能呈增大趋势，故原子半径Na＞Al，第一电离能Al＜Na，故C错误；D．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：Z（F）＞Y（O）＞W（Al）＞X（Na），故D正确．故选D．6．原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的+1价离子比M的﹣1价离子少8个电子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z＜MB．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2，WZ2，ZX2C．元素W与氢形成的原子个数比为1﹕1的化合物有很多种D．X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍，则W只能有2个电子层，最外层电子数为4，故W为碳元素；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，X为氧元素，Z为硫元素；Y的+1价离子比M的﹣1价离子少8个电子，Y为钠元素，M为Cl元素．【解答】解：原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍，则W只能有2个电子层，最外层电子数为4，故W为碳元素；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，X为氧元素，Z为硫元素；Y的+1价离子比M的﹣1价离子少8个电子，Y为钠元素，M为Cl元素，A．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞S＞Cl＞C＞O，即X＜W＜M＜Z＜Y，故A错误；B．CO2、SC2属于直线型结构，而SO2分子中S原子价层电子对数=2+=3，有1对孤电子对，属于V型，故B错误；C．元素C与氢形成的原子个数比为1﹕1的化合物有：C2H2、C6H6、苯乙烯（C8H8），等多种，故C正确；D．O与Na可形成氧化钠、过氧化钠，二者都属于离子化合物，故D错误，故选C．7．羰基硫（COS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著．它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745kJ•mol﹣1，有关硫化羰的说法正确的是（）A．分子中有2个σ键和1个π键B．可推测C=S键的键能大于745kJ•mol﹣1C．COS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的D．分解温度：CS2、COS、CO2依次由低到高【考点】物质的组成、结构和性质的关系；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】A．羰基硫结构为S=C=O；B．硫的电负性比氧弱；C．根据中心原子上σ键的数目判断杂化类型；D．电负性越大，成键的键能越大越稳定．【解答】解：A．羰基硫结构为S=C=O，分子中有2个σ键和2个π键，故A错误；B．硫的电负性比氧弱，C=S键的键能小于745kJ•mol﹣1，故B错误；C．COS中碳原子上含有2个σ键电子对，则中心原子采用sp杂化，故C错误；D．电负性越大，成键的键能越大越稳定，电负性：C＜S＜O，故分解温度：CS2、COS、CO2依次由低到高，故D正确．故选D．8．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（）①元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能②26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+，表现出较强的还原性③基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2④某种激发态碳（C）原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2．A．①②B．②③C．③④D．全部【考点】原子核外电子排布．【分析】根据“原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定”，结合好玩的排布式来分析解答．【解答】解：①H、He原子核外只有s能级，H原子核外只有一个电子，未达到稳定结构，He原子核外有2个电子，已经达到稳定结构，不符合洪特规则特例，故①正确；②26Fe2+容易失电子转变成26Fe3+，由3d6转化为3d5半满稳定状态，符合洪特规则的特例，故②正确；③基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2，[Ar]3d104s1中d轨道处于全满，s轨道处于半满，符合洪特规则的特例，故③正确；④激发态的原子是基态原子吸收能量后发生电子跃迁形成的，不符合洪特规则特例，故④错误；故选B．9．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价【考点】原子核外电子排布．【分析】元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第ⅢA元素，同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，最高化合价等于最外层电子数，结合同族元素的相似性与递变性解答．【解答】解：元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第ⅢA元素，A、同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，该元素单质是导体，故A正确；B、金属性比Al元素强，该元素单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气，故B正确；C、氢氧化铝向弱碱性，该元素金属性比Al元素强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，故C 正确；D、该元素原子最外层电子数为3，最高化合价呈+3价，故D错误；故选D．10．下列说法中，正确的是（）A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．形成共价键的元素不一定是非金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．ClO2﹣的空间构型为直线型【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型．【分析】A、单原子分子中不含有共价键；B、形成共价键的元素一般是非金属元素，但有例外，如氯化铝；C、白磷是正四面体结构，键角为60°；D、根据ClO2﹣中Cl原子的价层电子对数判断．【解答】解：A、由分子组成的物质中不一定含有共价键，如稀有气体，故A错误；B、氯化铝是共价化合物，氯原子和铝原子形成共价键，故B正确；C、正四面体结构的分子中键角不一定是109028，如白磷是正四面体结构，键角为60°，故C错误；D、ClO2﹣中Cl原子的价层电子对数=2+（7+1﹣2×2）=4，含有2个孤电子对，空间构型为V形，故D错误．故选B．11．下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．气体单质中（除稀有气体），一定有σ键，可能有π键C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为109°28′、120°、180°【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】A、根据杂化类型和孤电子对数判断分子的空间结构；B、单键中只有σ键，双键和三键中含有σ键和π键；C、杂化前后的轨道数不变，空间伸展方向发生变化；D、含有孤电子对的分子中，孤电子对对杂化轨道的排斥作用较大．【解答】解：A、分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，若不含孤电子对，则为四面体结构，若含有1个孤电子对，则为三角锥形，故A正确；B、单键中只有σ键，双键和三键中含有σ键和π键，氢气中只含有单键含有σ键，氮气中含有三键则含有σ键和π键，所以气体单质中（除稀有气体），一定有σ键，可能有π键，故B正确；C、杂化前后的轨道数不变，轨道的形状发生了改变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，故C正确；D、含有孤电子对的分子中，孤电子对对杂化轨道的排斥作用较大，若含有孤电子对，则杂化轨道的夹角会减小，所以sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角不一定为109°28′、120°、180°，故D错误；故选D．12．下列分子的空间构型可用sp3杂化轨道来解释的是（）①NF3②SO42﹣③CH三CH ④CH4⑤H2O ⑥C6H6．A．①②③⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键电子对数+孤对电子对数，可用sp3杂化轨道来解释说明中心原子含有4个价层电子对，据此判断杂化类型．【解答】解：①NF3分子中氮原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故正确；②SO42﹣离子中硫原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故正确，③CH≡CH分子中每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，故错误；④CH4分子中碳原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故正确；⑤H2O分子中碳原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故正确；⑥C6H6分子中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故错误，故选：B．13．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）A．CS2为V形B．HCN为V形C．NH为正四面体形D．PCl3为平面三角形【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．【解答】解：A．CS2分子中价层电子对个数=2+×（4﹣2×2）=2且不含有孤电子对，所以为直线形结构，故A错误；B．HCN的结构为H﹣C≡N，C原子的价层电子对数为2，不含有孤电子对，为直线形，故B错误；C．NH4+中N原子的价层电子对个数=4+×（5﹣1﹣4×1）=4且不含有孤电子对，所以其空间构型为四面体结构，故C正确；D．PCl3分子中B原子的价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4且含一个有孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，故D错误；故选C．14．“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8•nH2O）等化合物．下列叙述中错误的是（）A．镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2B．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子C．钠元素离子半径比铝离子半径大D．金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO+3H2↑【考点】镁、铝的重要化合物；原子核外电子排布．【分析】A．镁元素原子序数为12，有三个电子层，最外层为2个电子；B．原子核外有几个电子就有几种不同的运动状态；C．钠离子和铝离子电子层数相同，原子序数越大离子半径越小；D．金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气．【解答】解：A．镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2 ，故A正确；B．原子核外有几个电子就有几种不同的运动状态，所以铝原子核外电子有13种运动状态，故B错误；C．钠离子和铝离子电子层数相同，钠元素离子半径比铝离子半径大，故C正确；D．金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液为氢氧化钠溶液，铝和氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D正确；故选B．15．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（）A．原子的价电子排布为ns2np1～6的元素一定是主族元素B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA族元素C．原子的价电子排布为（n﹣1）d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素【考点】原子核外电子排布．【分析】A、零族元素价电子排布也符合ns2np1～6；B、基态原子的p能级上有5个电子的元素价电子排布为ns2np5的元素；C、原子的价电子排布为（n﹣1）d6﹣8ns2的元素为Ⅷ族元素；D、基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu．【解答】解：A、零族元素价电子排布也符合ns2np1～6，所以不一定是主族元素，故A错误；B、基态原子的p能级上有5个电子的元素价电子排布为ns2np5的元素，一定位于ⅦA族，故B正确；。

2016-2017学年贵州省铜仁地区思南中学高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．化学与资源、环境、生产、生活等密切相关．下列说法不正确的是（）A．太阳能电池可将太阳能转化为电能B．雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D．高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水2．下列说法不正确的是（）A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响B．淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量C．CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的D．酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱．根据这一理论，Al（OH）3、NaHCO3都是酸碱两性物质3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．将1 mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2N AB．常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4N AD．将CO通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移的电子数为N A4．下列变化过程，属于放热过程的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌．A．①⑤⑥B．②③④⑤C．②③④D．①③⑤5．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（）A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b6．下列对H2（g）+I2（g）⇌HI（g）△H=+26kJ•mol﹣1的叙述中，正确的是（）A．1 mol 氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量C．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成 2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量D．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量7．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量8．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用50 mL 0.55 mol•L﹣1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol•L﹣1的盐酸反应，测得的中和热数值偏大D．使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差9．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）；△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣48.40kJ•mol10．四个试管中都装有5mL0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol•L﹣1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）A．20℃，5 mL硫酸，2 mL水B．20℃，4 mL硫酸，3 mL水C．30℃，4 mL硫酸，3 mL水D．30℃，5 mL硫酸，2 mL水11．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．改变催化剂，不能改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E213．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2（g）B．CO（g）C．C8H18（l）D．CH4（g）14．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.9kJ/mol某H2与CO的混合气体完全燃烧放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2与CO的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：315．下列方法中可以说明2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已达到平衡的是（）①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂；③百分组成ω（HI）=ω（I2）；④反应速率υ（H2）=υ（I2）=υ（HI）时；⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．A．②③⑤B．①④⑦C．②⑦⑨D．⑧⑨⑩16．下列关于可逆反应的说法中正确的是（）A．可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应B．在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应C．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%D ．碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应17．在一容积固定的密闭容器中进行反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌3（g ）．已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol•L ﹣1、0.1mol•L ﹣1、0.2mol•L ﹣1．当反应达到平衡时，各物质的浓度可能存在的数据是（ ）A ．SO 2为0.4 mol•L ﹣1，O 2为0.2 mol•L ﹣1B ．SO 2为0.25 mol•L ﹣1C ．SO 2和SO 3均为0.15 mol•L ﹣1D ．SO 2为0.4 mol•L ﹣118．反应M +Z→Q （△H ＜0）分两步进行：①M +Z→X （△H ＞0），②X→Q （△H ＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）A． B． C．D．19．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H 2的速率最大的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 20．对于反应N 2+O 22NO 在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（ ）A．缩小体积使压强增大B．增大体积使压强减小C．体积不变充入H2使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大二、解答题（共6小题，满分40分）21．请根据所学知识回答下列问题：（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），在光照和点燃条件下的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，△H1 △H2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量1mol氢分子所具有的能量．（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1△H2．①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3kJ．（5）已知：0.5mol CH4（g）与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成CO 和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是．22．化工生产必须遵循科学原理．请根据下列工艺生产流程回答问题．（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：则：操作①的名称是，操作③使用的试剂（写化学式）．操作②中发生反应的离子方程式为．（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如图所示：①上述流程中生成Mg（OH）2沉淀的离子方程式为．Mg（OH）2沉淀和盐酸反应的离子方程式为 ．②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：溶解时： ；过滤时： ；蒸发时： ．③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”．请你完成电解饱和食盐水的化学方程式 NaCl + H 2O NaOH +H 2↑+ ．23．中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 ． 24．中和热测定实验中，量取反应物时，取50mL 0.50mol•L ﹣1的盐酸，还需加入的试剂是 （ ）（填序号）．A ．50mL 0.50mol•L ﹣1NaOH 溶液B ．50mL 0.55mol•L ﹣1NaOH 溶液C ．1.0gNaOH 固体25．由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如表所示．①甲在实验之前预计△H 1=△H 2．他的根据是 ；乙在实验之前预计△H 1≠△H 2，他的根据是 ．②实验测得的温度是：A 的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；设充分反应后溶液的比热容c=4.184J/（g•℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则△H 1= ．（已知溶液密度均为1g/cm 3）26．在2L 密闭容器内，800℃时发生反应：2NO （g ）+O 2（g ）═2NO 2（g ），在体系中，n （NO ）随时间的变化如表：（1）上述反应（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为．（2）如图中表示NO2变化曲线的是．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内气体密度保持不变．2016-2017学年贵州省铜仁地区思南中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．化学与资源、环境、生产、生活等密切相关．下列说法不正确的是（）A．太阳能电池可将太阳能转化为电能B．雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D．高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．太阳能电池可实现太阳能转化为电能；B．丁达尔现象为胶体特有的性质；C．煤液化生成甲醇，C元素的量不变；D．K2FeO4具有强氧化性，且还原产物铁离子水解生成胶体．【解答】解：A．太阳能电池利用Si材料将太阳能转化为电能，故A正确；B．丁达尔现象为胶体特有的性质，则雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象，故B正确；C．煤的液化是把固体煤炭通过化学加工，使其转化成为液体燃料的过程，其中的C元素质量并没有减少，因此不能减少二氧化碳等温室气体的排放，故C错误；D．K2FeO4具有强氧化性，处理水时消毒杀菌，且还原产物铁离子水解生成胶体，则利用胶体的吸附性净化水，故D正确；故选C．2．下列说法不正确的是（）A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响B．淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量C．CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的D．酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱．根据这一理论，Al（OH）3、NaHCO3都是酸碱两性物质【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理；3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；9D：原子晶体；KB：合理摄入营养物质的重要性．【分析】A．利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放；B．油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质，在人体内都能发生水解；C．CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质相差很大，这是由于它们的晶体类型不同；D．根据Al（OH）3、NaHCO3都能电离出氢离子又能结合氢离子发生反应判断．【解答】解：A．利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解二氧化碳对环境的影响，故A正确；B．油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质，在人体内都能发生水解，故B正确；C．CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，化学键类型都为共价键结合，但它们的物理性质相差很大，这是由于它们的晶体类型不同，故C错误；D．因为Al（OH）3、NaHCO3都既能电离出氢离子，又能结合氢离子发生反应，所以都是酸碱两性物质，故D正确．故选：C．3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．将1 mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2N AB．常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4N AD．将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移的电子数为N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，结合物料守恒解答；B．甲醛和冰醋酸的最简式相同，都是CH2O，质量转化为物质的量解答；C．气体摩尔体积使用对象为气体；D．依据2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，增重转移2e﹣2 1 56g 2 解答．【解答】解：A．将1 mol Cl2通入到水中发生下列反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，根据物料守恒可知N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）+2N（Cl2）=2N A，故A错误；B．甲醛和冰醋酸的最简式相同，都是CH2O，故3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中相当于含有0.1 mol CH2O，所以含有的原子总数是0.4N A，故B正确；C．标准状况下CCl4为液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；D．依据2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，增重转移2e﹣2 1 56g 2an解得n=N A，故D错误；故选：B．4．下列变化过程，属于放热过程的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌．A．①⑤⑥B．②③④⑤C．②③④D．①③⑤【考点】BB：反应热和焓变．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应，另外放热过程包括物理变化，以此解答该题【解答】解：①液态水变成水蒸气，水的能量增大，为吸热过程，故错误；②酸碱中和反应为放热反应，故正确；③浓硫酸稀释，为放出热量的过程，故正确；④固体氢氧化钠溶于水，为放出热量的溶解过程，故正确；⑤H2在Cl2中燃烧，为放热反应，故正确；⑥NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌，为吸热反应，故错误．故选B．5．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（）A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b【考点】1B：真题集萃；BE：热化学方程式；BF：用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ•mol﹣1①S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1②2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1③将方程式3①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），其反应热进行相应的改变，据此计算反应热．【解答】解：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ•mol﹣1①S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1②2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1③将方程式3①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则△H=x kJ•mol﹣1=（3a+b﹣c）kJ•mol﹣1，所以x=3a+b﹣c，故选A．6．下列对H2（g）+I2（g）⇌HI（g）△H=+26kJ•mol﹣1的叙述中，正确的是（）A．1 mol 氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量C．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成 2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量D．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A．焓变值是正值表明反应为吸热反应；B．热化学方程式中各物质的系数表示物质的量，不能表示微粒的数目；C.mol氢气和mol碘单质气体完全反应生成1molHI吸手热量26KJ，则1 mol 氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收52 kJ的热量；D．焓变值是正值表明反应为吸热反应．【解答】解：A.mol氢气和mol碘单质气体完全反应生成1molHI吸手热量26KJ，1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收52 kJ的热量，故A错误；B．热化学方程式的系数表示物质的量的多少，不表示分子的数目，故B错误；C.mol氢气和mol碘单质气体完全反应生成1molHI吸手热量26KJ，则：1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量，故C正确；D．热化学方程式H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=+52kJ•mol﹣1中，焓变值是正值，表明反应为吸热反应，不会放出热量，故D错误；故选C．7．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量【考点】B8：化学能与热能的相互转化．【分析】反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量．【解答】解：A．由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；B．该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；C．该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；D．反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确；故选D．8．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用50 mL 0.55 mol•L﹣1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol•L﹣1的盐酸反应，测得的中和热数值偏大D．使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差【考点】R4：中和热的测定．【分析】A．环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热；B．温度计水银球测烧杯内的热水的温度；C．中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关；D．环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热．【解答】解：A．中和热测定用不到天平，滴定管，故A错误；B．温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，故B 错误；C．中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用50 mL 0.55 mol•L﹣1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol•L﹣1的盐酸反应，测得中和热不变，故C错误；D．环形玻璃棒搅拌起搅拌作用，能加快反应速率，减小实验误差，故D正确．故选D．9．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）；△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣48.40kJ•mol【考点】BE：热化学方程式．【分析】在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ 的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518KJ的热量，根据反应物和生成物的状态及反应热写出其热化学反应方程式．【解答】解：在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ 的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518KJ的热量，所以其热化学反应方程式为：C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol，故选B．10．四个试管中都装有5mL0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol•L﹣1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）A．20℃，5 mL硫酸，2 mL水B．20℃，4 mL硫酸，3 mL水C．30℃，4 mL硫酸，3 mL水D．30℃，5 mL硫酸，2 mL水【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】根据温度和浓度对反应速率的影响，温度的影响比浓度对反应速率的影响更大，所以先看温度，再看浓度．【解答】解：温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响更大，所以温度越高，速率越大；温度相同时，浓度越大速率越大；30℃，5 mL硫酸，2 mL水时温度最高，加入的硫酸多，水少，所以硫酸和Na2S2O3浓度最大，所以速率最快，最先出现浑浊，故D符合题意，故选D．11．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质；B．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；D．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性．【解答】解：A．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，0.1mol•L﹣1MgSO溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，先4有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀，说明发生沉淀的转化，则说明Cu（OH）2的K sp 比Mg（OH）2的小，故A正确；B．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl不是Cl元素最高价氧化物的水化物，所以不能比较Cl、Si非金属性强弱，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，该实验中浓硫酸将蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，故D错误；故选A．12．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．改变催化剂，不能改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2【考点】C3：活化能及其对化学反应速率的影响．【分析】A、催化剂能降低反应的活化能；B、反应物能量高于生成物，据此判断反应的吸放热，根据热效应的判断来回答；C、不同的催化剂对反应的催化效果不同；D、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能．【解答】解：A、b中使用了催化剂，故A错误；B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量﹣反应物能量，热效应等于△H，故B正确；C、不同的催化剂，反应的活化能不同，改变催化剂，能改变该反应的活化能，故C错误；D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D错误．故选B．13．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2（g）B．CO（g）C．C8H18（l）D．CH4（g）【考点】5D：有关反应热的计算．【分析】热化学方程式，需要注意△H为“﹣”表示放热反应，负号后面的数字越大，放出的热量就越大；负号后面的数字越小，放出的热量就越小，△H为“+”表示吸热反应．△H的单位一般为kJ•mol﹣1（kJ/mol），并利用物质的物质的量与热量成正比来计算．【解答】解：H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16，所以相同质量（假设均是1g）四种物质的物质的量之比为57：4.07：1：7.125，根据H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol燃烧放出热量之比为（57×285.8）：（4.07×283）：（1×5518）：（7.125×890.3）=16290.6：1151.81：5518：6343.3875，所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是氢气，最少的为CO．故选B．14．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.9kJ/mol某H2与CO的混合气体完全燃烧放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2与CO的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3【考点】BE：热化学方程式．【分析】根据n=计算出生成水的物质的量，然后根据质量守恒定律可知混合气体中氢气的物质的量，然后根据热化学方程式计算出氢气燃烧放出热量，结合放出的总热量可计算出CO燃烧放出的热量，再根据CO的燃烧热计算出CO的物质的量；相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，据此可计算出原混合气体中H2与CO的物质的量之比．【解答】解：根据反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol、CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.9kJ/mol可知氢气的燃烧为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.9kJ/mol，3.6g液态水的物质的量为：=0.2mol，根据H元素守恒可知原混合气体中含有氢气的物质的量为：n（H2）=n（H2O）=0.2mol，0.2mol氢气完全燃烧放出的热量为：285.8kJ/mol×0.2mol=57.16kJ，则混合气体中CO完全燃烧放出的热量为：113.74kJ﹣57.16kJ=56.58kJ，则CO的物质的量为：n（CO）==0.2mol，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，则原混合气体中H2与CO的物质的量之比=0.2mol：0.2mol=1：1，故选A．15．下列方法中可以说明2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已达到平衡的是（）①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂；③百分组成ω（HI）=ω（I2）；④反应速率υ（H2）=υ（I2）=υ（HI）时；⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．A．②③⑤B．①④⑦C．②⑦⑨D．⑧⑨⑩【考点】CG：化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再发生变化，该反应为气体体积不变的反应，反应过程中压强始终不变，不能用压强变化衡量是否达到平衡状态．【解答】解：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；表示的是正逆反应速率，但是不满足二者的化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，故①错误；②一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂；表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故②正确；③百分组成ω（HI）=ω（I2）；无法判断各组分浓度是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故③错误；④反应速率υ（H2）=υ（I2）=υ（HI）时；反应速率大小不能判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故④错误；⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；无法判断各组分的浓度是否继续发生变化，无法判断是否达到平衡状态，故⑤错误；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；该反应是气体体积不变的反应，压强始终不变，无法根据压强判断是否达到平衡状态，故⑥错误；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑦正确；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；混合气体的总物质的量不变，总质量不变，所以混合气体的平均摩尔质量始终不变，无法根据平均相对分子量判断是否达到平衡状态，故⑧错误；⑨反应体系中只有碘单质有色，混合气体的颜色不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑨正确；⑩该反应中，气体的总质量固定，容器的容积固定，根据ρ可知，混合气体的密度始终不变，无法根据密度判断是否达到平衡状态，故⑩错误；故选C．。

思南中学2017届高二年级第一次半月考化学试题时间：45分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化2．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是() A．浓硫酸与水B．熟石灰与水C．生石灰与水D．氯化钠与水3．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ/mol。

下列说法或表达正确的是()A．在相同的条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2 mol水蒸气的总能量B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ/mol则Q1>241.8C．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ/mol则Q2<241.8D．任何条件下，2 L水蒸气分解成2 L氢气与1 L氧气需吸收483.6 kJ热量4．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是() A．C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1D.12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ·mol－15．已知下列数据：2Fe(s)＋O2(g)===2FeO(s)ΔH＝－544 kJ·mol－14Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3 350 kJ·mol－1则2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是()A．－859 kJ·mol－1B．＋859 kJ·mol－1C．－1 403 kJ·mol－1D．－2 491 kJ·mol－16．下列说法正确的是()A．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度C．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C 的燃烧热为110.5 kJ·mol－1D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.31 kJ·mol－1。