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(4)原子状态与原子光谱。 ①原子的状态。 基态原子:处于最低能量的原到较高 能级,变成激发态原子。
-9考点一 考点二
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②电子的跃迁。 基态→激发态: 当基态原子的电子吸收能量后,会从基态跃迁到激发态,变成激 发态原子。 激发态→基态: 激发态的原子从激发态跃迁到基态时会释放出能量。 ③原子光谱。 不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光,用光谱 仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定 元素,称为光谱分析。
( ×) (6)2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等( × )
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考查角度一 基态原子核外电子排布式的书写 例1(1)基态Ni原子的核外电子排布式 关闭 为 。 (2)基态Cu2+的核外电子排布式为 。 10,比Ar多10 (1)知道元素名称 ,且属于第四周期,那么从K开始数,数到镍为 84s2;(2)从K开始数,数到Cu为11,核外电子 (3)原子序数为 30的元素3d ,其基态原子核外电子排布式 个电子 ,所以外围电子排布为 为 。 排布式为 [Ar]3d104s1,失去两个电子后核外电子排布式为 [Ar]3d9;(3)知道 (4)基态S原子的M层电子排布式为 。 原子序数,30-18=12,比Ar多12个电子,所以外围电子排布为3d104s2;(4)S原 关闭 (5)基态锌原子的价电子排布式为 。 84s2(或1s22s22p63s23p63d84s2) (1)[Ar]3d
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考点一原子核外电子排布及表示方法 导学诱思 某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1,则该元素 基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4;元素符号为S;其最高价 氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。
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选修三
物质结构与性质
第1节
原子结构与性质
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考纲 考点 题型 五年考题统计 1.了解原子核外电子的 一、 原子 2015 全国 能级分布,能用电子排 核外电 Ⅰ,37; 布式表示常见元素 子排布 2015 全国 (1~36 号)原子核外电子 及表示 Ⅱ,37; 排布。了解原子核外电 方法 2014 全国 子的运动状态。 Ⅰ,37(2); 2.了解元素电离能的含 非选 2014 全国 义,并能用来说明元素 择题 Ⅱ,37(1); 的某些性质。 二、 原子 2013 全国 3.了解核外电子在一定 结构与 Ⅰ,37(1); 条件下会发生跃迁,了 元素周 2012 全 解其简单应用。 期表 国,37(3); 4.了解电负性的概念, 2011 全 知道元素的性质与电 国,37(2) 负性的关系。
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(3)原子轨道的形状和能量高低。 s 电子的原子轨道呈球形对称 轨道形状 p 电子的原子轨道呈哑铃形 s 能级 1 个 p 能级3个 各能级上的原子轨道数目 d 能级 5 个 f 能级 7 个 „„ 相同能层上原子轨道能量的高低 ������s < ������p < ������d < ������f 形状相同的原子轨道能量的高低 1s < 2s < 3s < 4s„„ 能量关系 同一能层内形状相同而伸展方向不同的 原子轨道的能量相等, 如 2p������ 、2p������ 、2p������ 轨道的能量相等
命题趋势 预计 2017 年高考试题 题型还会稳中求变,命 题内容还会涉及原子 核外电子排布及表示 方法;以元素周期表知 识为载体,与元素化合 物知识相结合,考查元 素性质,如元素的金属 性、非金属性,元素的 第一电离能,元素的电 负性等。 考查方式将向 多方位、多角度、多层 次方向发展。
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落实基础 1.能层、能级与原子轨道 (1)能层。 根据多电子原子中核外电子的能量不同,将核外电子分成不同的 能层,用n表示,n=1,2,3,4„„n越大,该能层中的电子能量越高。原 子核外的每一能层(序号为n)最多可容纳的电子数为2n2。 (2)能级。 多电子原子中,同一能层的电子,能量也不同,还可以把它们分成 能级;同一能层里,能级的能量按s、p、d、f„„的顺序升高。
子为第三周期ⅥA族元素,M层为6个电子,M层电子排布式为3s23p4;(5)从K (2)[Ar]3d9(或1s22s22p63s23p63d9) 开始数,数到锌为12,原子核外电子排布式为[Ar]3d104s2,不属于主族元素, (3)[Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2) 外围电子就是价电子。 (4)3s23p4 (5)3d104s2
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2.原子核外电子排布规律 (1)能量最低原理:原子的电子排布遵循构造原理,能使整个原子的 能量处于最低状态。 构造原理即基态原子核外电子进入原子轨道的顺序。示意图如下:
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(2)泡利原理:1个原子轨道里最多容纳2个电子,且它们的自旋状 态相反。 (3)洪特规则:电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的 电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同。 洪特规则特例:当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半 满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f 0)状态时,体系的能量最低。如24Cr 的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,而不是 1s22s22p63s23p63d44s2。
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易错辨析 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)p能级能量一定比s能级的能量高( × ) (2)铁元素基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p64s23d6( × ) (3)Cr的基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d44s2( × ) (4)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则( × ) (5)磷元素基态原子的电子排布图为
