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2.1.1实验安全与基本规范物质的分离提纯本节教材位于专题二第一单元《研究物质的实验方法》，从混合物入手，引导学生思考如何从混合物中提取需要的物质，进而研究其性质，来学习物质分离与提纯的几种常用方法。
首先复习了初中已经介绍过的过滤，蒸发，结晶。
然后以例题为例，学习其余的分离方法。
且本节课的学习为学生学习元素化合物的内容打下了坚实的基础，起到了承上启下的作用。
教学目标：1、掌握过滤、结晶、蒸馏、分液及萃取的实验要点，能根据物质的性质选择出正确的分离、提纯方法；2、认识化学实验在学习和研究化学中的作用,培养以实验为基础研究学习化学学科的方法核心素养：通过学习知识，设计实验，让学生树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点1.掌握过滤、结晶、蒸馏、分液及萃取的实验要点；2.能根据物质的性质选择出正确的分离、提纯方法；学生复习初中已学的过滤分离方法，包括实验仪器及操作的注意事项，预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件和实验仪器。
【引入】在开始我们这节课的学习之前，同学们先来看一个图片，并思考上面的问题。
【投影】鲁滨逊流落在荒岛上，他只能从池塘中取得一些泥水，这些泥水可饮用吗？他可以如何设计实验从中提取洁净的水？设计实验时应注意什么？【引入】学生阅读课本28页内容，思考下列问题：1、取用化学药品时，试剂瓶的标签应朝向哪里？2、实验中产生的废气、废液及固体废物应如何处理？3、遇到突发状况时，学生应该怎么办？安全实验：遵守规则、科学操作、掌握必要的安全措施。
阅读课本29页内容，了解常见危险化学品的分类标识【投影】回顾一下，你学过哪些有关混合物分离提纯的方法？如何应用这些方法分离提纯混合物？学生回答后，展示常见分离方法的名称和图片。
【设疑】思考：分离与提纯有什么区别？【投影】分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开,并恢复到原状态，获得纯净组分的过程。
一、物质的分离与提纯1．物质的分离：将各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的过程。
2．物质的提纯：把中的杂质除去，得到纯净物的过程。
二、分离和提纯的常用方法1．过滤过滤是分离混合物最常用的方法之一，主要是除去液体中的，过滤装置如图：(1)过滤时用到的玻璃仪器有：、、。
(2)过滤的操作要点①一贴：滤纸紧贴内壁；②二低：边缘应略低于漏斗边缘，应略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和漏斗的处轻轻接触；漏斗颈的末端应与相接触。
2．蒸发蒸发是将溶液加热，使溶液受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。
蒸发可得晶体，也用于浓缩溶液。
蒸发装置如图：(1)蒸发时用到的仪器有：、玻璃棒、酒精灯、。
(2)在进行蒸发操作时要注意以下问题①实验结束后，不能将蒸发皿直接放在上，以免烫坏或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂；②当蒸发到析出大量、剩余少量时，应停止，利用蒸干，以防止晶体过热迸溅。
3．结晶和重结晶(1)冷却法将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适用于溶解度如KNO3。
(2)蒸发法此法适用于的溶质，如NaCl。
(3)重结晶将已得到的晶体用蒸馏水溶解经、、、等步骤，得到更纯净的晶体的过程。
4．萃取和分液(1)定义①萃取：利用物质在的溶剂中的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。
②分液：将萃取后两种的液体分开的操作。
(2)萃取与分液所用的主要仪器：、、(带铁圈)。
5．蒸馏(1)蒸馏原理利用物质沸点的不同，加热液体混合物，使沸点低的液体变为气体挥发出来，再为液体，以除去、或不挥发杂质的方法。
(2)蒸馏的装置及主要仪器①装置：如下图所示。
②仪器：、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台(带铁圈)、、、牛角管(也叫尾接管)、、橡胶塞。
(3)实验探究(实验室制取蒸馏水)【注意】已知FeCl3溶液可以和无色的KSCN溶液生成红色的Fe(SCN)3。
实验室可用此反应检验Fe3＋的存在。
物质的分离、除杂和提纯教学目标：1. 理解物质的分离、除杂和提纯的概念。
2. 掌握常见的分离、除杂和提纯方法。
3. 能够运用所学的知识解决实际问题。
教学内容：第一章：物质的分离1.1 物质的分离概念1.2 常见的分离方法：过滤、沉淀、蒸馏、萃取等1.3 分离方法的选用原则第二章：除杂2.1 除杂的概念2.2 常见的除杂方法：吸附、离子交换、膜分离等2.3 除杂方法的选用原则第三章：提纯3.1 提纯的概念3.2 常见的提纯方法：结晶、蒸发、蒸馏等3.3 提纯方法的选用原则第四章：实验操作技巧4.1 实验操作的基本原则4.2 实验操作的注意事项4.3 实验操作技巧的培养第五章：实际应用案例分析5.1 物质的分离、除杂和提纯在工业中的应用5.2 物质的分离、除杂和提纯在环境保护中的应用5.3 物质的分离、除杂和提纯在科学研究中的应用教学方法：1. 讲授法：讲解物质的分离、除杂和提纯的基本概念、方法和应用。
2. 实验法：进行实际操作，培养学生的实验技能和实验操作技巧。
3. 案例分析法：分析实际应用案例，让学生更好地理解物质的分离、除杂和提纯的应用。
教学评价：1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的发言和提问情况，评估学生的参与度。
3. 期末考试：设置相关试题，评估学生对物质的分离、除杂和提纯的理解和应用能力。
教学资源：1. 教材：选用合适的教材，提供详细的知识点和实例。
2. 实验器材：准备实验所需的器材和试剂，让学生进行实际操作。
3. 多媒体教学：利用PPT、视频等教学辅助工具，增强学生的学习兴趣和理解能力。
教学安排：1. 第一章：2课时2. 第二章：2课时3. 第三章：2课时4. 第四章：1课时5. 第五章：1课时物质的分离、除杂和提纯教学目标：1. 理解物质的分离、除杂和提纯的概念。
2. 掌握常见的分离、除杂和提纯方法。
3. 能够运用所学的知识解决实际问题。
教学内容：第六章：物质的检测与分析6.1 物质的检测概念6.2 常见的检测方法：光谱分析、色谱分析、电化学分析等6.3 检测方法的选用原则第七章：物质的纯度评价7.1 纯度评价的概念7.2 常见的纯度评价方法：光学纯度、化学纯度、物理纯度等7.3 纯度评价方法的选用原则第八章：物质的分离、除杂和提纯的综合应用8.1 综合应用的概念8.2 常见的综合应用案例：制药工业、食品工业、环境监测等8.3 综合应用的策略与方法第九章：实验设计与操作9.1 实验设计的基本原则9.2 实验操作的步骤与注意事项9.3 实验结果的分析和讨论第十章：新技术在物质的分离、除杂和提纯中的应用10.1 新技术的发展趋势10.2 常见的新技术：膜分离技术、色谱技术、纳米技术等10.3 新技术在实际应用中的优势和挑战教学方法：1. 讲授法：讲解物质的检测与分析、纯度评价、综合应用的概念、方法和应用。
物质的分离和提纯教案物质的分离和提纯是化学教学中的重要内容之一。
在实际应用中，我们经常需要将混合物中的不同物质进行分离和提纯，以便进一步加工或利用。
本文将从深度和广度两个标准出发，探讨物质的分离和提纯的教案设计。
一、教案设计的深度评估：1.1 背景知识的引入在教案开始时，可以通过故事、实验现象等引入背景知识，激发学生的兴趣和好奇心。
可以举例说明一些日常生活中的分离和提纯过程，例如水的净化、金矿提炼等，让学生了解物质分离和提纯的重要性。
1.2 知识点的讲解接下来，可以对物质分离和提纯的基本概念进行讲解，包括混合物与纯物质的区别、分离和提纯的定义等。
可以介绍一些常用的分离和提纯方法，如过滤、蒸馏、结晶等。
通过实际案例的分析，让学生理解这些方法的原理和应用。
1.3 实验的设计为了巩固学生对知识的理解，可以设计一些简单实验，让学生亲自操作并观察现象。
可以提供一些混合物，要求学生用适当的分离方法将其分离，并解释分离方法的原理。
这样可以锻炼学生的动手能力和实验设计的能力，同时培养他们的科学思维。
1.4 拓展应用的引导除了基本概念和方法的讲解，还可以引导学生思考物质分离和提纯在实际应用中的重要性。
让学生思考如何利用分离和提纯技术处理工业废水、医疗废弃物等。
通过这样的引导，可以培养学生的创新意识和解决问题的能力。
二、教案设计的广度评估：2.1 学习目标的设定在教案中，应该明确学习目标，包括知识目标和能力目标。
知识目标可以包括物质分离和提纯的基本概念和方法，能力目标可以包括实验设计和问题解决等。
通过明确学习目标，让学生知道他们应该学到什么，同时激发他们的学习动力。
2.2 教学方法的选择在设计教案时，可以选择多种教学方法，如讲解、实验、小组讨论等。
通过多种方法的结合使用，可以提高学生对知识的理解和掌握程度。
在知识讲解后，可以组织学生进行小组讨论，让他们合作解决实际问题。
2.3 学习资源的利用为了丰富教学内容，可以利用各种学习资源，如教材、多媒体资料、实验器材等。
物质的检验、分离和提纯知识点一、物质的分离与提纯物质的分离、提纯是中学化学实验中的一项综合性较强的实验内容，复习时应掌握：1．物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。
不增是指不引进新的物质；不变是指被提纯的物质性质不能改变；不减是指不能损耗或减少被提纯的物质；易分是指易使杂质与被提纯的物质分离。
2．提纯的方法可归纳为：“杂吸收、杂转纯、杂变沉、化为气、试剂分。
”(1)杂吸收：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂。
如：O2中混有的水蒸气则可将气体可通过盛有浓硫酸的洗气瓶；NH3中混有的水蒸气可通过装有碱石灰的干燥管等。
(2)杂转纯：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为提纯物。
如：Na2CO3中混有的NaHCO3可将混合物加热，使NaHCO3全部转化为Na2CO3；FeSO4溶液中混有的CuSO4，可加入适量铁粉将CuSO4氧化成FeSO4。
(3)杂变沉：加入适当试剂使其与杂质反应生成沉淀过滤而除去。
如：除去K2SO4溶液中少量的MgSO4杂质：向混合液中加入过量KOH溶液，过滤出Mg(OH)2沉淀后，向滤液中加入适量硫酸即可得纯净K2SO4溶液。
(4)化为气：加入适当试剂使其与杂质反应生成气体而除去。
如：除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸，将CO2－3转变为CO2。
(5)试剂分：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去。
如：Cu粉中混有的Fe粉可用过量的稀硫酸溶液除去，然后洗涤即可。
CaCO3中混有少量NaCl，可用少量水溶解后，过滤，洗涤，烘干即可。
3．物质分离、提纯的常用方法(1)常用物理方法①过滤适用范围：固体和液体混合物分离。
注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
第2讲物质的分离、提纯课程标准知识建构1.掌握常见物质分离与提纯的常用方法。
2．掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
一、分离提纯的物理方法1．分离、提纯的含义(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离与提纯的常见实验装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸上缘低于漏斗口液面低于滤纸上缘三靠烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒下端紧靠三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂注意事项玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液适用范围萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④常用的萃取剂是苯或CCl4，不用酒精作萃取剂⑤分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物注意事项温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸冷凝管水流方向为下口进，上口出(5)升华适用范围分离某种组分易升华的固体混合物注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法分离，但NH4Cl 固体中的I2不能用升华的方法分离(6)洗气适用范围除去气体中的杂质注意事项长管进气，短管出气(1)“固＋固”混合物(2)“固＋液”混合物(3)“液＋液”混合物【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体()(2)从溶液中获取NaCl晶体，用蒸发结晶的方法，其操作应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(3)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()(4)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(5)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中()(6)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()(7)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()(8)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√二、分离提纯的化学方法1．分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”2．分离提纯常用的化学方法方法原理举例说明电解法利用电解原理分离和提电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极，精铜除去下列常见物质中的杂质，完成表格：MgCl2溶液FeCl3MgO 过滤乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
物质的分离与提纯总结物质的分离与提纯是化学实验中常见的一步骤，它主要是针对混合物中存在的不同物质，通过一系列的物理或化学方法将其分离开来，以获得纯净的物质。
物质的分离与提纯方法多种多样，下面将重点介绍几种常见的方法。
1. 蒸馏法：蒸馏法是利用物质的不同沸点来进行分离的方法。
在蒸馏过程中，混合物被加热，沸点较低的成分先蒸发，然后通过冷凝收集器冷凝成液体，并收集分离出的纯净物质。
2. 结晶法：结晶法是将溶液中所含的溶质通过结晶的方式分离出来。
结晶法的基本原理是通过改变溶质溶解度的条件来使其超过饱和度，从而形成溶质结晶，然后通过过滤或离心等方法分离出结晶物质。
3. 过滤法：过滤法是一种常用的固液分离方法。
通过将混合物通过滤纸或其他细孔隔离物的过滤器，溶液中的溶质较小的颗粒无法通过细孔，而固体颗粒则留在过滤器上，从而达到分离的目的。
4. 萃取法：萃取法根据物质在不同溶剂中的溶解性差异来进行分离。
通过选择适当的溶剂与混合物进行反复萃取，溶质会根据其溶解性的差异在两个相之间分配，从而可以实现其分离。
5. 色谱法：色谱法是一种通过物质在固定相和移动相相互作用上的差异进行分离的方法。
常见的色谱法包括气相色谱法和液相色谱法，通过选择适当的色谱柱和溶剂系统，能够将混合物中的不同成分分离得较为彻底。
6. 离心法：离心法利用离心机的离心力将混合物中的固体与液体分离。
通过离心，高密度的固体颗粒会沉积在管底或管壁上，而液体则被抽取出来，从而实现固液分离。
7. 转化法：转化法是利用化学反应将混合物中的一种或多种物质转化为其他物质，从而达到分离的目的。
例如，通过酸碱反应将固体溶解，再通过酸碱中和或沉淀反应分离出所需物质。
总之，物质的分离与提纯是化学实验中不可或缺的一部分，通过选择合适的分离方法和条件，可以有效地分离出所需物质，并提高物质的纯度。
在实际操作中，需要根据混合物的特性和研究的需要选择合适的分离方法，并注意操作技巧和安全。
导入新课金属冶炼酒的酿造海盐的晒制人类在长期的生产活动中掌握了许多从自然界直接或间接获取所需物质的经验。
人类每天以5000~7000种的速度合成新的化学物质侯德榜，杰出的化工专家，我国化学工业的开拓者。
他于２０年代突自行发明了“侯式制碱法”，主持建成亚洲第一座纯碱厂；３０年代领导建成了我国第一座兼产合成氨、硝酸、硫酸的联合企业；四五十年代又发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺，并使之实现了工业化。
他还积极传播交流科学技术，培育了很多科技人才，为发展科学技术和化学工业做出了卓越贡献。
人们通过化学分析和仪器分析可以了解物质的组成和结构，这些提高了我们对物质的认识，从而达到了分子原子水平。
通过化学合成可以获得与天然物质完全相同的物质，并为该物质的工业化生产奠定基础。
课题一物质的分离和提纯1. 层析法2. 渗析教学目标知识与能力掌握物质的分离提纯的基本方法初步了解通过化学反应合成物质的思路和方法能运用所学的知识解决一些简单的实际问题情感与态度扩大学生的眼界，提高学生的兴趣认识化学实验在学习和研究化学中的作用过程与方法通过实验学习分离实验方法通过实验掌握分离技术，科学的运用到生活生产中教学重难点重点掌握分离的实验方法难点理解层析、渗析原理物质分离的目的：1.物质的分离，利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开2.物质的提纯，除去杂质原则：“不增、不减、易分、复原”（1）不增加新的杂质（2）不减少主要成分的含量（3）操作方法简单，易于进行分离（4）如果将主要成分进行了转化，最后要能将其还原转来。
1 固—固混合分离型（1）热分解法或升华：指固态物质不经液态直接转变成气态的现象，可作为一种应用固-气平衡进行分离的方法。
分离类型：易升华的物质。
典型案例：碘、萘的提纯（2）结晶：结晶是提纯固态物质的重要方法之一。
通常有两种方法，一种是蒸发法，即通过蒸发或气化，养活一部分党课使溶液达到饱和而析出晶体。
另一种是冷却法，即通过降低温度使溶液冷却达到饱和而析出晶体。
分离类型：固体一液体分离典型案例：食盐溶液的蒸发结晶2 固—液混合分离型（1）过滤：过滤是最常用的分离方法之一。
当沉淀和溶液经过过滤器时，沉淀留在过滤器上；溶液通过过滤器而进入容器中，所得溶液称做滤液。
过滤时，应考虑各种因素的影响而选用不同方法，通常热的溶液粘度小，冷的溶液容易过滤，一般粘度愈小，过滤愈快。
分离类型：固体（不溶）一液体分离典型案例：除去粗盐中的泥沙（2）蒸发：为了使溶质从溶液中析出晶体，常采用加热的方法使水分不断蒸发，溶液不断浓缩而析出晶体。
蒸发通常在蒸发皿中进行，因为它的表面积较大，有利于加速蒸发。
若物质的溶解度随温度变化较小，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。
若物质的溶解度较小或高温时溶解度虽大但室温时溶解度较小，降温后容易析出晶体，不必蒸至液面出现晶膜就可以冷却。
（3）盐析：盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程。
如：加浓（NH4）2SO4使蛋白质凝聚的过程；在乙酸的酯化反应中加入饱和碳酸钠溶液，降低乙酸乙酯溶解度，使其分层现象更明显的过程。
3液—液混合分离型（1）蒸馏（分馏）：蒸馏是液体物质最重要的分离和纯化方法。
液体在一定的温度下，具有一定的蒸气压。
一般来说，液体的蒸气压，随着温度的增加而增加，直至到达沸点，这时有大量气泡从液体中逸出，即液体沸腾。
蒸馏的方法就是利用液体的这一性质。
将液体加热至沸使其变成蒸气，再使蒸气通过冷却装置冷凝并将冷凝液收集在另一容器中的过程。
由于低沸点化合物易挥发，高沸点物难挥发，固体物更难挥发，甚至可粗略地认为，大多数固体物不挥发。
因此，通过蒸馏，我们就能把沸点相差较大的两各或两种以上的液体混合物逐一分开，达到纯化的目的；也可以把易挥发物质和不挥发物质分开，达到纯化的目的分离类型：分离沸点不同的液体混和物典型案例：从石油中分馏出各馏分。
从乙醇、乙酸、浓H2SO4混和液中蒸馏出乙酸乙酯。
（2）渗析：渗析又称透析。
一种以浓度差为推动力的膜分离操作，利用膜对溶质的选择透过性,实现不同性质溶质的分离。
即利用半透膜能透过小分子和小离子但不能透过胶体粒子的性质从溶胶中除掉作为杂质的小分子或离子的过程。
分离类型：胶粒与溶液中的溶质分离。
典型案例：用渗析的方法除去淀粉胶体中的NaCl（3）萃取和分液萃取使利用物质在不同溶剂中溶解度的差异使其分离的。
其过程为物质从其溶解或悬浮的相中转移到另一相中。
分离类型：1.将两种互溶的液体分开。
2.将两种互不相溶的液体分开。
典型案例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离4 气—气混合分离型（1）洗气洗气就是把混合气体中杂质气体出去,比如用浓硫酸除去混在O 2中的水蒸气洗气的对象通常为水蒸汽。
分离类型：气一气分离（杂质气体与试剂反应）典型案例：用饱和食盐水除去Cl 2气中的HCl 杂质，用Br 2水除去CH 4中的C 2H 2。
分离、提纯方法众多，在选择方法时首先应该掌握混合物中各物质的性质，包括物理化学性质。
不同物质在某些性质上的差异，如沸点、密度、溶解度、状态等是所有分离技术的基础。
1. 层析法层析法也称色层法，是分离、提纯和鉴定物质的重要方法之一，这种方法最初源于对有色物质的分离，因而又称为色普法。
后来，随着鉴定技术的引入，其应用范围早已扩展到无色物质。
层析法的种类很多，但基本原理是一致的，即利用待分离混合物中各组分在某一物质中的亲和性差异，如吸附性差异、溶解性（或称分配作用）差异，让混合物溶液（此相称作流动相）流经固定相，使混合物在流动相和固定相之间进行反复吸附或分配等作用，从此使混合物中的各组分得以分离。
层析法分离铁离子、铜离子2. 渗析海水通过高分子膜之后变成了淡水，是由于该高分子膜让水通过，而不让盐通过，从而使水与盐分离。
这种有选择地让某些物质通过的膜叫半透膜。
咸鸡蛋腌肉纸上层析分离甲基橙和酚酞实验目标：1.了解纸上层析的实验原理。
2.掌握用纸上层析分离混合物的方法。
实验原理：纸上层析是用滤纸作为支持剂（载体）的一种色层分析法，这种方法的基本原理一般认为主要是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。
甲基橙和酚酞是两种常用的酸碱指示剂，它们在水中和有机溶剂中的溶解度不同。
当溶剂沿滤纸流经混合物的点样时，甲基橙和酚酞会以不同的速度在滤纸上移动，从而达到分离的目的。
由色斑的形成与距离可判断分离的效果。
实验用品：甲基橙、酚酞、乙醇、浓氨水、饱和碳酸钠溶液。
培养皿、滴管、烧杯、量筒、毛细管、圆形滤纸、小喷壶。
毛细管苯酚甲基橙实验步骤：1.配臵甲基橙和酚酞的混合溶液把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10ml 60%的乙醇溶液里，备用。
2.配臵乙醇和氨水的混合溶液取10ml乙醇和4ml浓氨水充分混合，备用。
3.准备滤纸在一张圆形滤纸的中心扎一小孔，用少量滤纸捻成细纸芯，插入圆形滤纸中央。
4.点样在距圆形滤纸的中心约1cm的圆周上，选择三个点，分别用毛细管将甲基橙和酚酞的混合溶液在该三点处点样。
每个点样的直径为0.5cm5.展开将滤纸覆盖在盛有乙醇和氨水混合溶液的培养皿上，使滤纸芯与混合溶液接触，放臵一段时间，点样会逐渐向外扩展，形成黄环。
6.显色待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时，取下滤纸，拔除细纸芯。
等滤纸稍干后，喷上饱和的碳酸钠溶液，观察现象。
操作要点:（1）裁纸（2）点样（3）展开（4）显色实验注意要求:滤纸吸水性很强，点样操作要求迅速。
等到滤纸完全干燥以后才能再次点样。
建议在滤纸下方距离底边2cm处画出混合液细线代替点样。
划混合液线时可用载玻片在玻璃片上推（不能拉）出一个薄层，然后将滤纸需划线处对折，在玻璃片的薄层上蘸一下，吹干。
重复2－3次，可得均匀、齐细的混合液细线。
如果在滤纸上事先做点样标记，应选用钢笔还是铅笔？试解释原因。
拓展实验菠菜的叶绿体中色素的提取和分离药品准备：菠菜叶4－5克；石英砂1克（可用细砂代替）；丙酮;层析液按石油醚9份、丙酮1份（体积比）配制，也可用20份石油醚、2份丙酮、1份苯配制，或用汽油代替实验现象：用圆滤纸改进实验的实验现象5分钟15分钟菠菜海水的蒸馏实验目标：1.了解蒸馏操作的原理2.掌握蒸馏分离混合物的方法实验原理：海水的化学成分复杂，含有较多盐类，如氯化钠、氯化钾、硫酸镁等。
通过蒸馏的方法，可以将海水淡化。
海水中的盐分在100℃下并不分解气化，而水则挥发出去，我们可以使挥发的水分凝结成水，最后得到淡化的海水。
实验用品：海水（模拟海水）100ml蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶（100ml）、冷凝管、100ml量筒、沸石、铁架台、石棉网、酒精灯、温度计、密度计蒸馏烧瓶牛角管石棉网锥形瓶冷凝管实验步骤：1.海水的性质（1）观察海水的外观并测其密度。
在100ml 量筒中加入50ml海水，小心放入密度计，测量海水的密度，记录数据。
用同样的方法测量蒸馏水的密度，记录数据。
（2）设计实验检验海水中的某些离子离子检验方法实验现象结论Na+K+Cl-SO42-2.蒸馏：（1）在100ml蒸馏瓶中加入50ml海水，加入几粒沸石，以防止加热时暴沸。
（2）连接好蒸馏装臵，在冷凝管中按图中所示方向通入冷水。
（3）小心加热，观察蒸馏烧瓶中发生的现象以及温度计示数的变化。
当蒸馏水从冷凝管进入锥形瓶时，记录此时的温度。
待收集到约10ml蒸馏水时，即停止加热，稍后关闭冷凝水。
3.检验制得的蒸馏水（1）检验产物中的Na+ 、K+ 、Cl-、SO2-4离子检验方法实验现象结论Na+K+Cl-SO42-（2）将几组所得蒸馏水倒入100ml量筒中，至50ml左右时，小心放入密度计，测量其密度。
1.海水和蒸发水的密度相同吗？2.在粗盐提纯的实验中，使用了蒸发方法；海水淡化的实验中，使用了蒸发方法，试比较这两种方法有什么不同。
3.查阅资料，小结海水淡化的方法及前景。
