广东省普宁市第一中学高二化学下学期第二次月考试题

广东省普宁市第一中学高二第二次月考

化学部份

一、单项选择题（此题包括8小题，每题3分，共24分。每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）

1．已知“凡气体分子总数增多的反映必然是熵增大的反映”。必然条件下，以下反映不能自发进行的是（ ）

A．2O3(g)=3O2(g) △H<0

B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0

C．N2(g)+3H2(g)=2NH3 △H<0

D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0

2．以下各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 ( )

A．能使pH试纸变红的溶液中：CO2－3、K＋、Cl－、Na＋

B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO－3、Mg2＋、Na＋、SO42-

C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Fe2＋、Cl－、NO－3

D．)(HcKW＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO－3、Cl－、K＋

3．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，掏出部份溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同窗在操作中实际掏出的液体体积为( )

A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL

C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL

4. 已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4、H＋四种离子，以下说法不正确的选项是( )

A．假设溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，那么该溶液必然显中性

B．假设溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，那么溶液中必然含有NH4Cl和NH3·H2O

C．假设溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，那么溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl

D．假设溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)，那么溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl

5．关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的以下表达中，正确的选项是(

)

A．该酸式盐的水溶液必然显酸性

B．在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)

C．假设HY－能水解，水解方程式为：HY－＋H2OY2－＋H3O＋

D．假设HY－能电离，电离方程式为：HY－＋H2OY2－＋H3O＋ 6．在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观看到的现象是先显现黄色沉淀。最终显现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下： （ ）

AgCl AgI Ag2S

Ksp 1.8×10－10 8.51×10－16 6.3×10－50

以下表达错误的选项是( )

A．沉淀转化的实质确实是沉淀溶解平稳的移动

B．溶解度小的沉淀能够转化为溶解度更小的沉淀

C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同

7．已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：

化学式 Zn(OH)2 ZnS AgCl Ag2S MgCO3 Mg(OH)2

溶度积 5×10－17 2.5×10－22 1.8×10－10 6.3×10－50 6.8×10－6 1.8×10－11

依照上表数据，判定以下化学方程式不．正确的选项是( )

A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S

B．MgCO3＋H2O===Mg(OH)2＋CO2↑

C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2＋H2S↑

D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

8．关于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的选项是（ ）

A、升高温度，溶液的pH降低

B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）

C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）

D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大

二、双项选择题（此题包括4小题，每题4分，共16分。每题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）

9．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平稳：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中)()(3COOHCHcHc值增大，能够采取的方法是( ) A．加少量烧碱溶液 B．升高温度

C．加少量冰醋酸 D．加水

10．以下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ别离代表反映①③、②、④，那么Y轴是指

①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q

②H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H=+Q

③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g); △H=-Q

④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); △H=+Q

A．平稳混合气中一种生成物的百分含量

B．平稳混合气中一种反映物的百分含量

C．平稳混合气中一种生成物的转化率

D．平稳混合气中一种反映物的转化率

11．在100 ℃时，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1。以下说法中正确的选项是( )

A．该NaCl溶液显酸性

B．该NaCl溶液显中性

C．该NaCl溶液中Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

D．该NaCl溶液中Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12

12．以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是( )

A．10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L－1盐酸混合：

c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)

C．在NaHA溶液中必然有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)

D．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

三、非选择题（此题包括5小题，每空3分，共60分）

13． 已知: 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l); Δ H=-571.6kJ·mol-1

C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l); Δ H=-2220.0kJ·mol-1

依照上面两个热化学方程式, 回答以下问题: ( 1 ) H2的燃烧热为

。

( 2 ) 1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 。

( 3 ) 现有H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3847kJ,那么在混合气中H2和C3H8的体积比是 。

14．工业上用CO生产燃料甲醇。必然条件下发生反映CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反映中能量的转变;图2表示必然温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和必然量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间的转变。

图1 图2

请回答以下问题:

(1)图1中,曲线 (填“a”或“b”)表示利用了催化剂;该反映属于 (填“吸热”或“放热”)反映。

(2)以下说法正确的选项是 。

A.起始充入的CO为2mol

B.增加CO浓度,CO的转化率增大

C.容器中压强恒按时,反映已达平稳状态

D.若CO和H2浓度之比达到1∶2时,反映达到平稳状态

(3)从反映开始到成立平稳, v(H2)= ;该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平稳常数为 。假设维持其他条件不变,将反映体系升温,那么该反映的化学平稳常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

15．现有浓度均为0.1 mol·L－1的以下溶液：

①硫酸、②醋酸溶液、③氢氧化钠溶液、④氯化铵溶液、⑤醋酸铵溶液、⑥硫酸铵溶液、⑦硫酸氢铵溶液、⑧氨水，请回答以下问题：

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的选项是________。 A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)

B．c(Na＋)＝0.1 mol·L－1

C．c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．c(H＋)＞c(OH－)

16．(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们别离是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。

那么：B是________溶液，C是________。

(2)常温下假设B溶液中c(OH－)与C溶液中c(H＋)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，那么pHb＋pHc＝________(填某个数)。

17．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同窗对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探讨性学习的进程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该组同窗的研究课题是：探讨测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查询得，草酸易溶于水，水溶液能够用酸性KMnO4溶液进行滴定：

2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

学习小组的同窗设计了滴定的方式测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

③用浓度为0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。

(1)滴按时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”) 滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志能够是

_______________________________________________________________________________________________________________。

(3)通过上述数据，求得x＝________。

讨论：①假设滴定终点时俯视滴定管刻度，那么由此测得的x值会 ________(填 “偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。