《元素的质量分数和质量比》专项练习

相对分子质量、元素质量比、元素质量分数和化学符号及周边数字的意义专题练习

1．2015年4月6日，漳州PX项目发生爆炸并引起大火，PX项目又一次引起人们的热议．PX是1，4﹣二甲苯（化学式为C8H10）的别称．请计算：

（1）PX的相对分子质量为

（2）PX中碳元素的质量分数为（精确到0.1%）．

2．N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．计算：

（1）N（NO2）3中氮原子和氧原子的个数比为（填最简比）；

（2）N（NO2）3的相对分子质量是；

（3）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是（填字母）．A．N（NO2）3 B．N2O3 C．N2O5．

3．我国民间有端午挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），它有很高的药用价值．请你计算：

（1）黄酮素的相对分子质量为．

（2）黄酮素中碳元素与氧元素的质量比为．

4．2015年4月7日为“世界卫生日”，其主题是“从农场到餐桌，食品安全人人有责”．专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”．腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C2H6N2O）的强致癌物质，请回答下列问题：

（1）该物质的相对分子质量．

（2）该物质中碳元素与氮元素的质量比（最简整数比）．

（3）3.7g该物质中氮元素的质量．

5．2015年4月25日，尼泊尔发生了8.1级地震．为了防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂对环境进行消毒，亚氯酸钠（NaClO2）是其中的一种消毒剂．试计算：

（1）亚氯酸钠的相对分子质量；

（2）亚氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比．

6．苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中．请计算：

（1）C7H5O2Na的相对分子质量是；

（2）C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是；

（3）14.4g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？（写出计算过程）

7．今年6月1日生效的《北京市控制吸烟条例》被称为史上最严控烟条例，香烟中的烟气中所含的尼古丁（化学式为C10H14N2）对人体的毒害作用非常大，试计算：

练习题

1. （’10济宁7）室温下，称取氯化钠和碳酸钠各30 g放入同一烧杯中，加入100 g水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是（ ）

物质

溶解度/g

温度/℃

0 10 20 30 40

氯化钠 35 35.5 36 36.5 37

碳酸钠 6 10 18 36.5 50

A. 20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B. 20℃时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物

C. 30℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同

D. 30℃时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液

2. （’10襄樊17）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：

（1）在________℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；

（2）在40℃时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出晶体较多的是_______（填“甲”或“乙”）。

3. （’10宜昌18）运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

温度/℃ 10 30 50 60

溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3

硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110

（1）B是_______的溶解度曲线。

（2）60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为_____g。

4. （’10江西20）甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图。

（1）20℃时，甲物质的溶解度为______g；

（2）40℃时，把40 g甲物质放入100 g水中，所得的溶液是________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（3）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_______；

（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100 g，分别降温至20℃，所得甲物质溶液的质量__________（选填“>”、“<”或“=”）乙物质溶液的质量。

盐酸（分析纯）

化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.1g/cm3质量分数：20% 溶质质量分数计算题专项练习

一、图像题

1．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶

液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液

51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图20所示。

(1)完全反应后生成氧气的质量为。

(2)计算该溶液中溶质的质量分数。

2．将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶

解于94.2 g水中，向所得溶液中滴加质量分数为

14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是

所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，

计算：（1）生成沉淀的质量是多少？

（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？

二、标签题

1．右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？

（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？

2．钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所

示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸

的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧

杯内物质的质量为11.34g。请你计算：（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。

（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

3．某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯

中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33．8g，

将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：

(1)生成氧气的质量是________________

(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?

1 盐酸（分析纯）

化学式：HCl 相对分子质量：36.5

密度：1.1g/cm3 质量分数：20% 溶质质量分数计算题专项练习

一、图像题

1．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图20所示。

(1)完全反应后生成氧气的质量为 。

(2)计算该溶液中溶质的质量分数。

2．将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2 g水中，向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：

（1）生成沉淀的质量是多少？

（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？

二、标签题

1．右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？

（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？

2 2．钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g。请你计算：

（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。

（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

3．某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33．8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：

(1)生成氧气的质量是 ________________