2012下无机化学本科

《无机化学实验I》课程教学方案主讲:化学化工系二O—二年九月《无机化学实验I》课程教学方案2012〜2013学年第一学期院（系、部) 化学化工系教研室无机化学教研室课程名称无机化学实验I任课专业、年级、; 班级化学1201B主讲教师主讲教师职称副教授使用教材《无机化学实验》李梅君等编（高教）周学时及学期安排每周三学时/两学期讲授二o—二年九月2012〜2013学年第一学期教学实施方案课程名称：无机化学实验I （专业必修课）采用教材：《无机化学实验》李梅君等编，高等教育出版社任课教师:辅导教师：_____________任教班级：2012级化学1201本科班计划安排：教学计划、教学大纲安排总课时肚学时生学分本钢计輙课：39学时,2学分内容基本操作考试方式：考査（闭卷）;成绩计算方式：平时（60%） +笔试（40%）无机化学实验的教学目标就是使学生掌握无机化学实验的基本操作技能；掌握元素及其化合物的重要性质和反应；学会常见无机物的制备、分离、提纯和某些常数的测定方法；验证、巩固和加深无机化学基本理论和基本知识;培养学生独立准备和进行实验以及具有正确观察、记录、分析、总结实验现象、合理处理数据、撰写实验报告、查阅参考文献、设计和改进简单实验的能力；培养学生具有实事求是的科学态度和良好的科学习惯以及科学的思维方法;逐步使学生初步掌握科学研究的方法。

无机化学实验I课程教学方案无机化学实验I课程教学方案教学资源（请打多媒体模型实物丿挂图音像其他J1、认识各种容量仪器，学握容量仪器的匸确洗涤方法及试液的配制方法。

2、掌握容量仪器的操作技术，练习正确读数，正确观察滴定终点。

教学内容（包括基木内容、重点、难点）：1、基木内容：掌握滴定的操作及酸碱滴定原理。

2、重点：掌握容量仪器的操作技术，练习正确读数，止确观察滴定终点3、难点：滴定管的使用。

讨论、思考题、作业：1、记录并处理数据；2、总结使用滴定管的过程中对能出现的问题.3、讨论产生误差的原因？参考资料（含参考卩、文献等）：1、《无机化学实验》（第三版）.高等教育出版社.2、《微型无机化学实验》.科学出版社.3、《无机化学实验指导书》（第三版）.高等教育出版社.授课类型（请打理论课讨论课实验课丿练习课其他教学过程设计（请打丁）：思考题解答：10分钟实验指导：40分钟操作练习：12（）分钟整理实验室和打扫卫生：1（）分钟教学方式（请打讲授V讨论示教丿指导丁其他教学资源（请打多媒体模型实物丁挂图音像其他J无机化学实验I课程教学方案无机化学实验I课程教学方案实验7:有机酸摩尔质量的测定无机化学实验I课程教学方案无机化学实验I课程教学方案实验9:醋酸电离度和电离常数的测定1、了解弱酸电离常数的测定方法。

《无机化学实验》教学大纲（本科）一、课程目标无机化学实验是师范本科学院化学专业学生必修的基础课程。

通过教学，应使学生：1、熟悉无机化学实验的基本知识，掌握无机化学基本操作技能（见后）；2、掌握常见元素的单质和化合物的性质、制备和分离提纯方法，学会某些常数的测定方法；3、培养学生正确观察、记录、分析总结、归纳实验现象，合理处理数据，绘制仪器装置图和撰写实验报告，查阅手册，设计和改进简单实验以及处理实验室一般事故等的能力。

4、培养学生辩证唯物主义世界观，实事求是的科学态度和严谨的作风，使学生的知识、能力、素质得到全面提高，为后续实验课程打好基础，为学生终身发展奠基。

二、教材、参考书教材：《无机化学实验》（第三版）北京师范大学化学系无机化学教研室编，高等教育出版社，1999年。

参考书：1、《化学实验规范》北京师范大学1985年。

2、《实验无机化学》王致勇，连祥珍编著，清华大学出版社，1987 年。

3、《实验无机化学》沈君朴主编，天津大学出版社，1992年。

4、《无机化学实验》（第二版），中山大学等校，高等教育出版社5、《重要无机化学反应》（第二版），陈寿椿，上海科技技术出版社，1982年。

三、教学时数及分配本课程共108学时，可如下分配综合设计实验8个24学时考试6学时其中：基本操作实验10个29.5 %基本理论方面实验8个23.5%无机制备及性质实验8个23.5%综合设计实验8个23.5%四、大纲内容实验一仪器的认领和洗涤、安全教育1、明确无机化学实验的目的和要求。

2、认领无机化学实验常用仪器，熟悉其名称、规格，了解使用注意事项。

3、练习常用仪器的洗涤和干燥方法。

4、了解实验室的规章制度、安全操作和常见事故的处理方法。

实验二灯的使用和玻璃管的简单加工1、了解酒精喷灯的构造和原理，掌握正确的使用方法，了解正常火焰各部分的温度。

2、初步练习玻璃管、棒的截、拉、弯曲、拉制、熔烧等操作。

实验三台秤和分析天平的使用1、了解台秤和分析天平的基本结构，学习正确的称量方法。

《无机化学》本科课程质量标准课程编号：11040909课程名称：无机化学英文名称：Inorganic Chemistry总学时：72学时（理论授课：47学时；实验课：25学时）学分：4学分适用对象：药学专业、药物制剂专业课程考核：终结性考核，占总成绩60%形成性考核，占总成绩40%。

其中包括实验考核（20%）、学习态度和平时表现（10%）和课程网络阶段考核/期中考核（10%）。

自主学习内容采取课堂检查的方式考核，或放入期中考核和终结性考核中。

《无机化学》是高等医学院校药学、药物制剂专业的一门重要基础课，它是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门科学。

现代无机化学是对所有元素及其化合物（碳氢化合物及其衍生物除外）的制备、组成、结构和反应的实验测试及理论阐明。

根据当前我国医学教育的发展及我院药学、药物制剂专业教学的实际情况，无机化学总学时为72学时，因此只能选择其中重要的章节作为教学内容，它们包括：绪论、溶液、酸碱平衡与沉淀-溶解平衡、氧化还原、原子结构、分子结构、配位化合物、s区元素、d区、ds区和f区元素、p区元素。

其中理论讲授47学时，实验25学时，学生自主学习23学时。

本门课程的主要任务是：一、使学生掌握无机化学的基础理论、基本知识，为学习专业基础课程如有机化学、分析化学、物理化学等打下必要的化学基础。

在整个教学过程中应重视开发学生的智力，培养学生具有较强的自学能力、独立分析问题和解决问题的能力。

二、通过无机化学实验加强化学基本技能的训练，培养学生的科学研究能力、认真细致的工作态度和严谨的工作作风。

由于当代科技的突飞猛进，知识更新不断加快，教师可在完成大纲基本要求的前提下，结合本专业的发展适当介绍相关研究领域的某些新理论、新进展，以供同学参考。

绪论目的要求：了解：医学与化学的联系，药学、药物制剂专业开设无机化学课程的意义，使学生重视本课程的学习。

学时安排：理论授课：0.5学时。

教学内容：一、基本概念或关键词：无机化学。

工科大学化学----无机结构基础课程授课基本要求（含重点）、基本内容与课时分配课程编号：150201X1课程名称：工科大学化学----无机结构基础（一年级第一学期开设）英文名称：Engineering Chemistry---- Inorganic Chemistry and The basis of structural chemistry学时与学分：56 /3.5先修课程要求：中学化学适应专业：矿物与材料类、材料类、冶金与新能源类、复合材料专业、材料中澳班、化学升华班参考教材：《无机化学》，黄可龙主编，科学出版社，2007年《无机化学学习指导》，王一凡、古映莹主编，科学出版社，2009年课程简介：工科大学化学----无机结构基础是矿物与材料类、材料类、冶金与新能源类、复合材料专业、材料中澳班、化学升华班等工科类专业本科生的必修公共基础课，其主要任务是介绍气体，化学热力学基础，化学平衡，化学动力学基础、酸碱理论与平衡，沉淀平衡，电化学基础等无机化学的基本原理；原子、分子、固体、配合物等物质结构的基本原理和理论；周期表中s区、p区以及d区元素的单质和化合物的组成、结构、性质及其变化规律；简介无机化学在矿物、生物选矿、无机非金属材料、纳米材料、冶金化学等领域应用的新进展。

一、课程在培养方案中的地位、目的和任务工科大学化学----无机结构基础是矿物与材料类、材料类、冶金与新能源类、复合材料专业、材料中澳班、化学升华班等工科类专业本科生的必修公共基础课，其主要任务是介绍无机化学的基本原理以及元素周期表中所有元素及其化合物的结构、性质，目的是让学生掌握无机物质组成、结构、性质和变化规律。

了解无机化学在冶金化学、矿物、生物选矿、材料科学与工程、材料化学、无机非金属材料、粉体材料等领域应用的新进展。

以便为学好后续的有关课程，以及在毕业后开展实际工作和进一步深造或进行科学研究奠定必要的无机化学基础。

二、课程的基本要求第1章绪论1.了解化学的主要特征和面临的挑战；2.熟悉无机化学的历史沿革和发展趋势；3.了解化学与医药学的关系；3.掌握无机化学的学习方法。

《无机化学》课程标准第一部分课程概述一、课程名称中文名称：《无机化学》英文名称：《Inorganic Chemistry》二、学时与适用对象课程总计90学时,其中理论课60学时，实验课30学时。

本标准适用于四年制药学、药剂专业学生.三、课程性质地位无机化学是药学相关专业本科生必修的一门专业基础课.本课程是培养高素质、创新型优秀医药学人才的教学计划和课程体系的重要组成部分。

只有掌握了无机化学基本原理和重要元素的化学基础知识，注重化学与医药学的交叉与结合，才能在学习过程中形成正确的学习方法和研究思路。

四、课程基本理念无机化学课程教学本着为学员终身学习奠基的思想，强调“重基础、重能力、重素质”的原则，着重介绍基础理论、基本知识和基本技能。

在教学活动中始终坚持以教师为主导,学员为主体的现代教育理念，充分调动和发挥学员的主观能动性,逐步提高学员的自学能力，培养学员的创新意识、创新精神、创新能力和实践能力。

五、课程设计思路本课程标准根据《军队院校制定课程标准的基本要求》，以课程基本理念为指导，在总结教学经验和研究成果的基础上,对课程目标分别从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面进行具体明确的阐述。

《无机化学》课程的学习包括理论课、实验课.理论课的安排60学时，实验课30学时。

理论课采用大班课教学,辅以多媒体电教手段，以教员讲授为主。

教学中灵活运用启发式、问题式、讨论式教学，增强教学互动,调动学员学习的主动性和积极性。

实验课采用小班课教学，以学员亲自动手操作为主，实验课教员只做必要的讲解、示范和提示，全面培养学员的基本实验操作技能，逐步提高他们发现问题、分析问题和解决问题的综合能力。

为了尽可能全面、客观、准确地反映学员对无机化学基础知识、基本技能的掌握程度,评价学员的探究能力、实践能力和学习情感态度与价值取向等方面的发展情况，本课程考核采用理论考核与实验考核相结合，将实验成绩和期末考试成绩作为本课程最终成绩的评定依据,二者按20~30%、70~80%的比例构成本课程的综合成绩。

《无机及分析化学》教学大纲篇一：无机及分析化学教学大纲云南科技信息职业学院 YUNNAN INSTITUTE OF TECHNOLOGY INFORMATION 化学课程教学大纲应用技术学部园艺系云南科技信息职业学院应用技术学部园艺技术专业化学课程教学大纲【课程名称】化学【课程类别】专业必修课【课时】 68学时【学分】 4学分【课程性质、目标和要求】（课程性质）：《化学》是研究物质的组成、结构、性质、变化及变化过程中能量关系的一门基础课程。

（教学目标）：通过本课程的学习，使学生牢固掌握原子分子结构、元素周期律、氧化还原反应和四大平衡等有关的化学基本理论和基本知识。

（教学要求）：由该课程的地位、性质、教学目的以及我校的实际情况所决定，在教学活动中应坚持以课堂教学为主，课后作业、答疑为辅。

本课程计 2 学分，68 学时，学时分配如下：【】第一章溶液和胶体一、学习目的要求 1．熟练掌握物质的量、摩尔质量等概念及溶液组成的常用方法； 2．掌握溶液组成不同表示方法间的换算； 3．了解稀溶液的依数性及其在本专业中的应用。

二、主要教学内容第一节分散系第二节溶液浓度的表示方法 1．物质的量及其导出量； 2．溶液浓度的表示方法； 3．几种溶液浓度表示方法间的转换； 4．等物质的量规则。

第三节稀溶液的依数性 1．溶液的蒸汽压下降； 2．溶液的沸点升高； 3．溶液的凝固点下降； 4．溶液的渗透压。

三、课堂讨论题例1-1 、1-2、1-3、1-4、1-5、1-6。

四、课外作业选题习题 p19：1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12。

第二章电解质溶液一、学习目的要求 1．熟练掌握一些基本概念，Ki、pH、α、同离子效应、盐效应和缓冲溶液等； 2．掌握一元弱酸、弱碱溶液值的计算方法； 3．掌握缓冲溶液的组成、pH值的计算、缓冲原理； 4．掌握盐类水解的原理及水解平衡的移动； 5．熟练掌握平衡常数的概念及有关计算； 6．掌握平衡移动的原理。

《无机化学》专升本考试大纲课程名称：无机化学适应专业：药学、药物制剂、中药学教材：张天蓝无机化学(第7版) 北京:人民卫生出版社，2016一、考试目的：《无机化学》是药学、药物制剂、药物分析专业的一门重要基础课程，选用张天蓝主编的《无机化学》教材（人民卫生出版社，2016年3月第7版）。

根据高等药学、药物制剂、中药学专业本科生的培养目标和要求，本课程重点阐述无机化学的基本概念和基本理论，突出药学等专业的化学特点，为后续课程的学习打下必要和全面的理论基础。

同时密切结合无机化学实验，使学生在动手能力和科学思维能力等方面获得基本的训练和培养。

本门课程考核要求由低到高共分为“了解”、“掌握”、“熟练掌握”三个层次。

其含义：了解，指学生能性得所学知识，能在有关问题中认识或再现它们；掌握，指学生清楚地理解所学知识，并且能在基本运算和简单应用中正确地使用它们；熟练掌握，指学生能较为深刻理解所学知识，在此基础上能够准确、熟练地使用它们进行有关推导和计算，以及分析解决较为简单的实际问题。

二、命题的指导思想和原则命题总的指导思想是：全面考查学生对本课程的基本原理、基本概念、公式和主要知识点学习、理解和掌握的情况。

命题的原则是：题目数量多、份量小、范围广，最基本的知识一般要占70%左右，稍微灵活一点的题目要点20%左右，较难的题目要占10%左右，其中绝大多数是客观题（选择题和填空题），主观题（计算题）较少。

三、考试内容第一章原子结构1．了解微观粒子的波粒二象性2．熟悉元素基本性质的周期性变化规律3．掌握四个量子数物理意义，概率密度和电子云，原子轨道的图形4．掌握原子核外电子排布及其与元素周期表的关系（1）鲍林多电子原子能级和徐光宪公式，核外电子排布的规律（2）核外电子排布与周期表，元素性质的周期变化规律第二章分子结构1．了解分子轨道理论，了解离子极化及晶体结构2．熟悉离子键理论，熟悉分子间作用力（1）离子键的形成、特点（2）分子的极性，范德华力，氢键3．掌握现代价键理论、杂化轨道理论的基本要点及常见共价分子的价键形成和空间结构，共价键的形成、特点，键参数，轨道杂化理论及价层电子对互斥理论应用。

无机化学本科试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是：A. 铁（Fe）B. 氦（He）C. 铀（U）D. 氧（O）答案：D2. 原子半径最大的元素是：A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 钙（Ca）D. 钡（Ba）答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. Fe答案：B4. 以下哪种物质不是酸：A. HClB. NaOHC. H2SO4D. HNO3答案：B5. 以下哪种元素的电子排布遵循洪特规则：A. 锂（Li）B. 碳（C）C. 氧（O）D. 氮（N）答案：D6. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. CH4D. H2O答案：B7. 以下哪种物质不是碱：A. KOHB. NH3C. Ca(OH)2D. NaOH答案：B8. 以下哪种元素的原子序数为26：A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 锌（Zn）答案：C9. 以下哪种物质的熔点最高：A. 石墨B. 金刚石C. 石英D. 石墨烯答案：B10. 以下哪种元素属于稀土元素：A. 钪（Sc）B. 钇（Y）C. 镧（La）D. 铈（Ce）答案：C二、填空题（每题3分，共30分）1. 元素周期表中，第一周期的元素包括______、______、______、______、______、______。

答案：氢、氦、锂、铍、硼、碳2. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径通常______。

答案：越小3. 金属元素通常位于周期表的______部分。

答案：左侧4. 元素的化合价可以通过其最外层电子数来预测，例如氧元素的最外层电子数为6，其常见的化合价为______。

答案：-25. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质被称为______。

答案：碱6. 元素的电负性越高，其与氢形成的化合物的______越强。

答案：酸性7. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。

《无机化学》课程考试大纲课程编号：课程名称：无机化学英文名称：Inorganic Chemistry课程类型：必修课适用对象：本科应用化学专业大一学生考核内容和要求（一）考核目的通过考试了解学生对基础知识、基本技能的掌握程度，以及学生分析和解决实际问题的能力。

（二）考核知识点第一章气体1、理想气体状态方程：适用条件及其应用2、气体混合物：1）道尔顿分压定律2）阿码加分体积定律3、气体分子运动论4、真实气体，van der waals 方程第二章热化学1、化学热力学的研究对象2、基本概念：系统与环境、物质的量，浓度、气体、相、热力学温度、热与功、状态与过程、热力学标准态、状态函数。

3、四个重要的热力学状态函数：热力学能（内能），焓，自由能，熵。

4、化学热力学的应用（重点）盖斯定律与应用；生成焓、生成自由能与应用；化学反应的标准摩尔自由能；吉布斯—亥姆霍兹公式结化学反应的分类；热力学分解温度第三章化学动力学基础1、化学反应速率平均速率与瞬时速率；反应进度2、浓度对化学反应速率的影响速率方程；反应级数；速率常数；用实验数据建立速率方程；利用速率方程进行计算3、温度对化学反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式4、反应历程基元反应与反应分子数；由反应机理推导实验速率方程5、碰撞理论和过渡态理论6、催化剂对反应速率的影响。

第四章化学平衡熵和Gibbs函数1、化学平衡状态化学平衡定律；平衡常数（标准平衡常数、实验平衡常数、偶联反应的平衡常数）2、化学平衡的移动浓度、压力、温度对化学平衡的影响；勒沙特里原理3、自发变化与熵混乱度、熵、热力学第二定律、热力学第三定律4 、Gibbs函数Gibbs函数判据、Gibbs函数与化学平衡、van’t Hoff方程第五章酸碱平衡1、酸碱质子理论2、水的离子积和pH3、酸碱盐溶液中的电离平衡强电解质；弱电解质；拉平效应和区分效应4、水溶液化学平衡的计算一元弱酸；一元弱碱；同离子效应；多元酸；多元碱；酸碱两性物质的电离5、缓冲溶液（重点）第六章沉淀溶解平衡1、溶度积原理溶度积常数；溶度积原理；溶度积与溶解度；同离子效应；影响难溶物溶解度的其它因素2、沉淀与溶解金属氢氧化物沉淀的生成、溶解与分离；难溶硫化物沉淀与溶解；沉淀转化第七章氧化还原反应电化学基础1、氧化还原反应氧化值和氧化态；氧化还原半反应；氧化还原方程式的配平2、原电池、半电池、原电池符号、电极的分类；电动势、标准氢电极、标准电极电势；能斯特方程；能斯特方程的应用；电极电势的计算第八章原子结构1、一些基本概念：元素、元素符号、原子序数、核素、同位素、同位素丰度、原子的质量、相对原子质量（原子量）2、氢原子光谱和玻尔理论3、核外电子运动状态波粒二象性，德布罗意关系式，测不准原理。