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2019届高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第3讲 离子共存 离子的检验和推断练习 新人教版

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高考化学总复习第二章化学物质及其变化2_2_3考点三离子共存课件新人教版

高考化学总复习第二章化学物质及其变化2_2_3考点三离子共存课件新人教版
第二章
化学物质及其变化
第二节 离子反应
考点三 离子共存
基础知识巩固01 精讲精练考能02
基础知识再巩固 01
夯实基础 厚积薄发
1．离子共存问题 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 _不__发__生__任__何__反__应__；若离子之间能_____发__生__反__应____，则不能大量 共存。 (1)OH－与 NH＋ 4 不能大量共存是因为反应生成 NH3·H2O，与 Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋不能大量共存，是 因为反应生成___沉__淀____，与 HCO－ 3 、HS－、HSO－ 3 、HPO24－不能 大量共存是因为分别生成__C_O__23－_、__S_2_－_、__S_O__23－_、__P_O__34_－_和__H__2O__。
(2)NH4＋与 CH3COO－、CO23－、HCO3－等离子均能水解且水解 相互促进，但总的水解程度较小，且氨气极易溶于水，它们在溶 液中能大量共存(加热不能共存)。
(3)AlO－ 2 与 HCO－ 3 水解均显碱性，但在溶液中不能大量共存： AlO－ 2 ＋HCO－ 3 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－。
三、课后“静思2分钟”大有学问
我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过 程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的课 后复习30分钟。
(8)I－可被 Fe3＋、NO－ 3 (H＋)、MnO－ 4 、ClO－___氧__化_____而与它
们不能大量共存。

高考化学一轮复习人教版离子共存离子检验和推断优质课件(35张)

高考化学一轮复习人教版离子共存离子检验和推断优质课件(35张)
－ ＋ ①Al3＋、HCO－ 3 、Cl 、K
2－ ②Al3＋、SiO3 、Na＋、Cl－ 2－ ④Fe3＋、Cl－、Na＋、CO3
－ ⑥Na＋、Al3＋、NO－ 、 AlO 3 2 －
2－ 2－ ③Fe3＋、NH＋ 、 SO 、 S 4 4
⑤Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－
＋ ＋ －
⑦Na 、Ca2 、HCO3 、HSO4
＋
－
＋
－
2 ④Al3 、Fe3 、NO3 、SO4
＋ ＋ －
－
－ ⑤Na＋、K＋、AlO2 、NO－ 3
⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－
答案：①②③⑥
栏目 导引
第二章·化学物质及其变化
2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 的是________。
＋ 2＋ ①H3O＋、NO－ 、 Fe 、 Na 3
－
－ － － 2－ 2＋ S2－(HS－)、SO3 (HSO－ ) 、 I 、 Br 、 Cl 、 Fe 3
2＋ 3＋ 2＋ 2＋ 3＋ NH＋ 、 Mg 、 Al 、 Cu 、 Fe 、 Fe 4
－ 2－ 2－ 2－ 2－ AlO－ 、 S 、 SO 、 CO 、 SiO 、 ClO 、 2 3 3 3
栏目 导引
＋ ＋ ＋ －13 － －
mol·L 1 的溶液可能呈酸性也可
－
和 ClO 能够大量共
－
第二章·化学物质及其变化
1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的 是________。
2－ ①K＋、H＋、CH3COO－、Br－ ②Ba2＋、Na＋、CO3 、NO－ 3
③Na 、HCO3 、H 、Cl
3＋ 2－ (4)使 pH 试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－ 、 Fe 、 SO 3 4

高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第3节离子共存离子的检验和推断课件

高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第3节离子共存离子的检验和推断课件
OH－、CO23－(HCO－3 )、S2－(HS－)、SO23－(HSO－3 )、PO34－(H2PO－4 ，HPO24－)、SiO23－、AlO－2 、 (2)H ＋ 不 能 和 _C_l_O_－_、__F_－_、__C__H_3_C__O_O__－_、__N_O__－2 _________________________________________________ 大量共存。 (3)CO23－不能和__H__＋_、__M__g_2＋_、__B__a_2＋_、__C__a_2_＋_、__F_e_3＋_、__A__l3_＋_、__F_e_2_＋_、__C_u_2_＋__________________大量共存。 (4)SO23－不能和__H_＋_、__M__n_O__－4_、__N_O__－3_(_H_＋_)_、__M__g_2＋_、__B__a_2＋_、__F__e_3＋_、__A__l3_＋_、__F_e_2_＋_、__C_u_2_＋__________________ 大量共存。 (5)Fe3＋不能和_O__H_－_、__I_－_、__S_O__23－_、___C_l_O_－_、__C_O__23_－_(H__C_O__－3_)_、__S_2－_(_H__S_－_)、__A__lO__－2________________________ 大量共存。 (6)Al3 ＋ 不 能 和 _O__H_－_、__S__O_23_－_、__C_l_O_－_、__C__O_23_－_(_H_C__O_－3_)_、__S_2_－_(H__S_－_)_、__A_l_O_－2_______________ _____________ 大量共存。
NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋ AlO－2 、S2－、SO23－、HCO－3 、CO23－、SiO23－、ClO－、CH3COO－

近年高考化学总复习02化学物质及其变化(5)离子共存、离子的检验和推断(1)(含解析)新人教版(2

近年高考化学总复习02化学物质及其变化(5)离子共存、离子的检验和推断(1)(含解析)新人教版(2

2019高考化学总复习02 化学物质及其变化（5）离子共存、离子的检验和推断（1）（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习02 化学物质及其变化（5）离子共存、离子的检验和推断（1）（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019高考化学总复习02 化学物质及其变化（5）离子共存、离子的检验和推断（1）（含解析）新人教版的全部内容。

离子共存、离子的检验和推断李仕才基础巩固1．(2018年安徽省宣城市一中高三二模）下列各组中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存同一溶液中的是（)A．Fe2＋、SO错误!、Fe3＋、Cl－B．S2－、Cu2＋、Na＋、Cl－C．H＋、SO错误!、Cu2＋、OH－D．Fe2＋、H＋、Mg2＋、NO错误!解析：本题考查离子共存问题。

A.该组离子之间不反应，可大量共存，故A不选；B.S2－、Cu2＋结合生成沉淀，因复分解反应不能共存，故B不选;C。

H＋、Cu2＋分别与OH－结合生成水、沉淀，因复分解反应不能共存，故C不选；D.Fe2＋、H＋、NO错误!发生氧化还原反应，不能共存，故D选。

答案：D2．（2018年江西省九江市二中高三一模)在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )A．Na＋、K＋、NO－3、Cl－B．Na＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C．Cu2＋、Na＋、SO错误!、OH－D．Ba2＋、SO2－，3、NO错误!、K＋解析:本题考查离子共存问题.A.酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选;B.酸性溶液中H＋、Fe2＋、NO－，3发生氧化还原反应不能共存，且Fe2＋为浅绿色，与无色不符，故B不选；C.Cu2＋为蓝色，与无色不符，Cu2＋、OH－结合生成沉淀不能共存，且酸性溶液中不能大量存在OH－，故C不选;D。

近年高考化学总复习第二章化学物质及其变化2-2-3考点三离子共存学后即练新人教版(2021年整理)

近年高考化学总复习第二章化学物质及其变化2-2-3考点三离子共存学后即练新人教版(2021年整理)

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2—2-3 考点三离子共存1．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ）A．在20 ℃ pH＝10的溶液中:Na＋、CH3CHO、Ag（NH3)错误!、NO错误!B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存:K＋、Ca2＋、Cl－、NO错误!C．与镁反应只产生氢气的溶液中：NO－3、Cl－、H＋、Al3＋D。

错误!＝1。

0×10－12溶液中:Cl－、K＋、SO错误!、CH3COO－解析：碱性条件下，CH3CHO、Ag（NH3)错误!发生反应不能大量共存，A错误；几种离子之间不反应，碳酸酸性小于盐酸、硝酸，这几种离子和二氧化碳也不反应,能大量共存，B正确；硝酸具有强氧化性，硝酸和镁反应生成氮的化合物而不生成氢气，C错误；错误!＝1。

0×10－12溶液呈强酸性，CH3COO－不能大量存在,D错误。

答案：B2．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．加入铝粉有氢气生成的溶液中:Mg2＋、Cu2＋、SO2－，4、K＋B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO－，3、Cl－C．常温下，c(H＋）＝10－14mol·L－1的溶液中:Na＋、AlO错误!、S2－、SO错误!D．常温下，水电离出的c（H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na ＋、HCO错误!、Ca2＋解析：加入铝粉有氢气生成的溶液既可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，而Mg2＋、Cu2＋不能在强碱性溶液中大量存在，A错；使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，Fe2＋、I－与NO错误!不能大量共存,B错；常温下，c(H＋）＝10－14mol·L－1的溶液为强碱性溶液，Na＋、AlO错误!、S2－和SO错误!能大量共存；常温下，水电离出的c（H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中，水的电离受到抑制，可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，HCO错误!在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在，D错。

高考化学一轮总复习课件离子共存与离子推断

高考化学一轮总复习课件离子共存与离子推断

通过焰色反应进行检验， 若火焰呈现黄色则含有钠 离子，透过蓝色钴玻璃观 察火焰呈现紫色则含有钾 离子。
加入氢氧化钠溶液，若生 成白色沉淀，则证明存在 镁离子。
加入氢氧化钠溶液，若先 生成白色沉淀后溶解，则 证明存在铝离子。
加入硫氰化钾溶液，若溶 液变为血红色，则证明存 在铁离子。
常见阴离子检验方法及现象
Hale Waihona Puke 离子检验与推断结合混合物的性质，设计实验方 案，检验并推断离子的存在。
干扰因素排除
识别并排除可能干扰离子检验的 因素，确保实验结果的准确性。
图表信息在离子推断中应用
数据图表分析
解读图表中的数据信息，提取与 离子推断相关的关键信息。
化学反应图像
理解化学反应图像中的曲线变化， 分析离子浓度变化及反应进程。
高考化学一轮总复习课件
离子共存与离子推断
汇报人：XX
20XX-01-12
• 离子共存基本概念及原理 • 常见离子检验方法及技巧 • 离子推断题型分类与解题技巧 • 高考真题解析与应试策略 • 实验操作注意事项和安全规范 • 总结回顾与拓展延伸
01
离子共存基本概念及原理
离子共存定义及条件
离子共存定义
2020年全国卷离子共存与离子推断试题分析
主要考查了离子反应的原理、离子共存的判断方法以及离子的检验等知识点。
应试策略总结
掌握离子反应的基本条件
了解离子反应发生的条件，如生成沉淀、气体或水等。
熟悉常见离子的性质
掌握常见离子的颜色、性质以及与其他离子的反应关系，以便进行 离子推断。
学会分析离子共存问题
关键知识点总结回顾
离子共存原则
在溶液中能够大量共存的离子必须满足相互之间不能发生 化学反应，如生成沉淀、气体、水等。

第03讲+离子共存+离子检验与推断-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)


②“NO－3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S2－、Fe2＋、I－、 SO23－等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4 与 CH3COO－、CO23－，Mg2＋与 HCO－3 等组合中，虽 然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小， 它们在溶液中仍能大量共存。
考点二
解析
如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银 等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2＋，A项错误； 硫酸亚铁可将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确； HCO－ 3 、SO23－、HSO－ 3 遇稀盐酸也可产生大量气泡，C 项错误； 若存在Ag＋，加入BaCl2溶液会产生氯化银白色沉淀，D项错误。
2024 高考化学一轮复习高频考点精讲精练
第3讲 离子共存 离子检验与推断
复习目标
1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。
考点一
离子共存的判断
必备知识
1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应 ；若离子 之间能 发生反应 ，则不能大量共存。
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[归纳提升]
判断离子能否大量共存的“三个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：
一色、二性、三特殊。
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子
Cu2＋
Fe3＋
溶液颜色
蓝色
黄色
(2)二性——溶液的酸碱性
Fe2＋ 浅绿色
MnO－ 4 紫红色
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如 CO23－、ClO－、 SO23－、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。

高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第3讲离子共存离子的检验和推断课件新人教版


考点二 离子的检验与推断
常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验 离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特 殊颜色。
I－
氯水(少量)， 下层为紫色 CCl4
Fe2＋
显 色 法
Fe3＋
KSCN溶液 和氯水
先是无变化 ，滴加氯水 后变血红色
①KSCN溶 液
3．指出下列离子组不能共存的原因。 (1)Na＋、OH－、SO24－、Fe3＋_________________________ _____________________________________________________。 (2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－________________________________ ______________________________________________________。 (3)含有大量 Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－_________________ ______________________________________________________。
6．(导学号 27346193)(2018·江苏南京三模)25℃时，下列各组离 子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．能使甲基橙变红的溶液：Mg2＋、Na＋、NO－ 3 、Cl－ B．0.1 mol/LNH4Cl 溶液：K＋、Ba2＋、OH－、CO32－ C．0.1 mol/LFe(NO3)2 溶液：H＋、Al3＋、SO24－、I－ D．由水电离产生的 c(H＋)＝10－12mol/L 的溶液：NH＋ 4 、SO42－、 HCO－ 3 、Cl－
[题组 1] 无限制条件的离子共存判断 1．(导学号 27346188)(2015·广东理综，8)水溶液中能大量共存的 一组离子是( ) A．NH＋ 4 、Ba2＋、Br－、CO23－ B．Cl－、SO32－、Fe2＋、H＋ C．K＋、Na＋、SO24－、MnO－ 4 D．Na＋、H＋、NO－ 3 、HCO－ 3

2019版高考化学总复习第二章化学物质及变化第三节离子


4．离子间形成配合物 离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反 应有 (1)Fe3＋与 SCN－因生成 Fe(SCN)3 而不能大量共存。 (2)Ag＋与 NH3·H2O 因生成AgNH32＋而不能大量共存。 (3)Cu2＋与 NH3·H2O 因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。
能发生氧化还原反应的氧化性离 子和还原性离子不能共存，不是复
分解反应等其他离子反应类型
“一定”“可能”还是 确定是“可能性”还是“肯定
“不能”大量共存
性”
加水稀释，ccOHH＋－减小
还原性离子
ClO－、MnO－4 、NO－ 3 (H＋)、Fe2＋(可与 Fe3＋共存)、
Fe3＋、Cr2O27－、FeO24－
S2－、I－、SO23－、HS－、HSO－ 3
3.离子间发生水解相互促进的反应
当弱酸的酸根(如 CO23－)与弱碱的阳离子(如 Al3＋)同时存
在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的 OH－与弱碱的阳离
子水解生成的 H＋反应生成水，从解方向移动，甚至完全反应
3CO
2－ 3
＋
2Al3＋
＋
3H2O===3CO2↑＋2Al(OH)3↓。
常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离
子如下：
(1)Al3＋与 CO23－、HCO－3 、S2－、HS－、AlO－2 、SiO23－。 (2)Fe3＋与 CO23－、HCO－3 、AlO－2 、SiO23－ 。
1．离子间发生复分解反应 (1)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不 能大量共存 H＋与 CH3COO－、CO23－、S2－、SO23－等生成弱酸不能 大量共存；OH－与 NH＋ 4 (稀溶液)生成弱碱不能大量共存； H＋与 OH－生成水不能大量共存。

高三一轮复习课件第二章离子共存离子检验和推断ppt文档

高三一轮复习课件第二章离子共存离子检验和推断
第二章 化学物质及其变化
第5讲 离子共存 离子的检验和推断
[考纲展示] 1.了解常见离子的检验方法。 2.了解离子 反应的发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 3.能根据离子的特征反应进行综合推断。
考点
离子共存
1．离子共存的本质 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
解析：MnO－ 4 为紫色，A 项错误；SiO32－与 H＋反应可生成 H2SiO3 沉淀，B 项错误；H2O2 具有强氧化性，可将 Fe2＋氧化 为 Fe3＋，C 项正确；稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程 式中 H＋、H2O 与 OH－的化学计量数均应为 2，D 项错误。
3．[2016·江苏卷]制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中，需 对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。高温下，分别取母液并 向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正 确的是( D )
(4)无色溶液：不含有 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－ 4 等。 第三步：“抓住反应发生条件” (1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。 (2)特别注意常见的氧化还原反应。 (3)熟记相互促进的水解反应。 (4)牢记能发生的络合反应。
[命题层面] 1．[2017·江苏卷]常温下，下列各组离子在指定溶液中能 大量共存的是( B ) A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ OHH＋－＝1×10－12 的溶液中：的溶液中：K＋、NH＋ 4 、MnO－ 4 、SO42－ D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋ 4 、SO24－、HCO－ 3
(4)络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应 有： ①Fe3＋与 SCN－因生成__F_e_(S__C_N_)_3_________而不能大量共 存。 ②Ag＋与 NH3·H2O 因生成___[_A_g_(_N_H__3)_2_]_＋_________而不 能大量共存。
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第二章 第3讲 离子共存 离子的检验和推断1．(导学号27346202)用可溶性钡盐检验SO 2－4的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )A ．形成较多的白色沉淀B ．形成的沉淀纯度更高C ．排除Ba 2＋以外的其他阳离子的干扰D ．排除SO 2－4以外的其他阴离子及Ag ＋的干扰解析：D [阴离子CO 2－3、SO 2－3也可与Ba 2＋形成白色沉淀；若溶液中含有Ag ＋，则加入氯化钡溶液，Ag ＋与Cl －形成白色的AgCl 沉淀，这些杂质形成的白色沉淀干扰了SO 2－4的检验。

]2．(导学号27346203)能够用所列试剂检验出相应离子的一组是( )解析：D [HCO －3、HSO －3、CO 2－3都能使澄清石灰水变浑浊，A 选项错误；SO 2－4、CO 2－3都能和Ag ＋反应产生白色沉淀，B 选项错误；C 选项中产生的沉淀可能是AgCl ，故C 选项错误。

]3．(导学号27346204)下列根据实验事实得出的结论，正确的是( )A ．试液――→＋KSCN 溶液 颜色无变化――→＋氯水溶液变红色，证明试液中含有Fe 2＋ B ．试液――→＋AgNO 3溶液产生黄色沉淀，证明试液中含有I － C ．试液――→＋石蕊溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液 D ．混合气体――→通过澄清石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳 解析：A [B 项黄色沉淀不一定是AgI ，也可能是Ag 3PO 4；C 项溶液也可能是强碱弱酸盐溶液；D 项也可能含有SO 2气体。

]4．(导学号27346205)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．pH ＝1的溶液中：I －、NO －3、SO 2－4、Na ＋B ．由水电离的c (H ＋)＝1×10－14mol/L 的溶液中：Ca 2＋、K ＋、Cl －、HCO －3C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－解析：C [A项，溶液显酸性，I－、NO－3不能大量共存；B项，溶液显强酸性或强碱性，HCO－3都不能大量存在；C项，溶液显酸性，离子能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－不能大量共存。

]5．(导学号27346206)下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是( )A．pH＝0的溶液中：Na＋、AlO－2、K＋、NH＋4B．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Cl－、HCO－3、NH＋4、SO2－3C．加入铝能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－3D．滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、OH－解析：D [A.pH＝0的溶液显酸性，则AlO－2会转化为氢氧化铝沉淀或铝离子，不能大量共存，A不正确；B.由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中水的电离被抑制，因此溶液为酸溶液或碱溶液。

酸溶液中，HCO－3、SO2－3均不能大量共存，分别放出CO2和SO2气体；碱溶液中，HCO－3、NH＋4均不能大量共存，分别反应生成CO2－3和水、一水合氨，B不正确；C.加入铝能放出H2的溶液可能显酸性，也可能显强碱性。

如果溶液显酸性，则SO2－3不能大量共存；但如果溶液显强碱性，则Mg2＋、NH＋4均不能大量共存，分别转化为氢氧化镁沉淀和一水合氨，C不正确；D.滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，则K＋、Ba2＋、NO－3、OH－均可以大量共存，D正确，答案选D。

]6．(导学号27346207)(2018·江西赣州第一次摸底)某温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH －)有如图所示关系。

下列条件能够大量共存的一组离子是( )A．a点对应的溶液：Na＋、K＋、SO2－4、Cl－B．b点对应的溶液：I－、Mg2＋、K＋、ClO－C．c点对应的溶液：Na＋、S2－、F－、NH＋4D．a点对应的溶液：CO2－3、Cl－、Al3＋、SO2－4解析：A [从图像可以读出：a点溶液c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；b点溶液c(H＋)<c(OH －)，溶液呈碱性；c点溶液c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性。

a点溶液呈中性，各离子间不发生反应，能够大量共存，A正确；b点溶液呈碱性，I－与ClO－可以发生氧化还原反应：2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－，Mg2＋和OH－反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；c点溶液呈酸性，H＋与S2－、F－都反应生成弱电解质，不能大量共存，C错误；a点溶液呈中性，Al3＋与CO2－3可以发生反应：2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存，D错误。

] 7．(导学号27346208)(2018·湖北七市(州)联考)下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )解析：D [A项，Fe3＋与I－不能大量共存；B项，K＋、NH3·H2O、CO2－3能共存，加入少量CO2后反应的离子方程式为：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋4＋CO2－3＋H2O；C项，反应的离子方程式还应有：NO－3＋4H＋＋3Fe2＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

]8．(导学号27346209)(2018·河南焦作一模)某溶液中含有NH＋4、SO2－3、SiO2－3、Br－、CO2－3、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是( )①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH＋4、Na＋②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④B．②③④C．①③⑤ D．②④⑤解析：A [通入过量的Cl2后，SO2－3被Cl2氧化为SO2－4；SiO2－3和氯水中的HCl反应生成硅酸胶状沉淀；Br－被Cl2氧化为Br2，使溶液颜色变为橙黄色；CO2－3和氯水中的HCl反应生成CO2气体；只有NH＋4和Na＋没有发生反应。

发生的反应中有3个氧化还原反应，即Cl2氧化SO2－3、Cl2氧化Br－、Cl2和H2O的反应，故①②③④正确。

]9．(导学号27346210)(2018·湖南湘阴联考)某溶液中可能含有Cl －、SO 2－4、CO 2－3、NH ＋4、Fe 3＋、Al 3＋和K ＋。

取该溶液100 mL ，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g 固体；向上述滤液中加足量BaCl 2溶液，得到4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中( )A ．至少存在5种离子B ．Cl －一定存在，且c (Cl －)≥0.4 m ol/LC ．SO 2－4、NH ＋4一定存在，Cl －可能不存在D ．CO 2－3、Al 3＋一定不存在，K ＋可能存在解析：B [加入过量NaOH 溶液并加热，得到0.02 mol 气体，说明n (NH ＋4)＝0.02 mol ；红褐色沉淀为Fe(OH)3，1.6 g 固体为Fe 2O 3，则n (Fe 3＋)＝2n (Fe 2O 3)＝2×1.6 g 160 g/mol ＝0.02 mol ，溶液中含有Fe 3＋，则肯定不含有CO 2－3；4.66 g 不溶于盐酸的沉淀为BaSO 4，n (SO 2－4)＝n (BaSO 4)＝ 4.66 g 233 g/mol＝0.02 mol 。

若原溶液中不含有Al 3＋和K ＋，根据电荷守恒，n (Cl －)＝n (NH ＋4)＋3n (Fe 3＋)－2n (SO 2－4)＝0.02 mol ＋3×0.02 mol－2×0.02 mol＝0.04 mol ；若原溶液中含有Al 3＋和K ＋，则n (Cl －)＞0.04 mol ，故原溶液中c (Cl －)≥0.04 mol 0.1 L＝0.4 mol/L 。

由以上分析可知，原溶液中至少存在NH ＋4、Fe 3＋、SO 2－4、Cl －4种离子，A 、C 项错误；原溶液中一定含有Cl －，且c (Cl －)≥0.4 mol/L，B 项正确；原溶液中可能含有Al 3＋，D 项错误。

]10．(导学号27346211)(2018·江西南昌三校联考)某溶液中可能含有H ＋、NH ＋4、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、CO 2－3、SO 2－4、NO －3中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体，且在空气中不变色；②若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。

则下列说法正确的是( )A ．溶液中的阳离子只有H ＋、Mg 2＋、Al 3＋B ．溶液中一定不含CO 2－3和Fe 3＋，可能含有SO 2－4和NO －3C ．n (H ＋)∶n (Al 3＋)∶n (Mg 2＋)＝1∶1∶1D ．溶液中n (NH ＋4)＝0.2 mol解析：D [①若加入锌粒，产生无色无味的气体，且在空气中不变色，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO2－3和NO－3不能大量存在；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在Fe3＋；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋；又因为当沉淀达到最大量时，继续加入NaOH，沉淀量不变，说明溶液中还存在NH＋4，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO2－4。

由图像可知，第一阶段为H＋与NaOH反应，消耗0.1 mol NaOH，则n(H＋)＝0.1 mol；第三阶段为NH＋4与NaOH反应，消耗0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol NaOH，则n(NH＋4)＝0.2 mol；最后阶段为NaOH溶液与Al(OH)3反应，消耗0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol NaOH，则n[Al(OH)3]＝0.1 mol，根据铝元素守恒可知n(Al3＋)＝0.1 mol；第二阶段为NaOH沉淀Mg2＋、Al3＋，共消耗0.5 mol－0.1 mol＝0.4 mol NaOH，则n(Mg2＋)＝(0.4 mol－0.1 mol×3)÷2＝0.05 mol。

由上述分析可知，溶液中的阳离子有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4，故A错误；溶液中一定不含CO2－3、NO－3、一定含有SO2－4，故B错误；溶液中n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝0.1 mol∶0.1 mol∶0.05 mol＝2∶2∶1，故C错误；溶液中n(NH＋4)＝0.2 mol，故D正确。