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醇类总结选修五知识点一、醇类的概念及分类醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，是碳链上一个或几个氢原子被羟基所取代的化合物。
根据羟基取代的数量，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。
一元醇是指分子中只含有一个羟基的醇类化合物，如甲醇、乙醇等；二元醇是指分子中含有两个羟基的醇类化合物，如乙二醇、丙二醇等；多元醇是指分子中含有两个以上羟基的醇类化合物，如甘油、山梨醇等。
醇类还可以根据羟基的位置和所连接的其他基团的不同，分为直链脂肪醇、支链脂肪醇和芳香族醇等。
二、醇类的性质1. 物理性质：一般情况下，醇类呈无色或微黄色液体，也有固体醇类如固体甲醇、固体乙醇等。
醇类有一定的粘度和表面张力，且易溶于水和有机溶剂，溶解度随着碳链长度的增加而减小。
醇类的结构中含有羟基，使得其具有一定的极性，并且具有氢键作用力，这些特性使醇类在生活中有着广泛的应用。
2. 化学性质：醇类在一定条件下可以发生醇醚互变反应和醇酸酯化反应。
醇醚互变反应是指醇类在酸性条件下和醚类发生互变反应，生成不同分子结构的醇类或醚类。
而醇酸酯化反应是指醇类和酸酯发生酯化反应，生成酯类化合物。
醇类还可以通过氧化反应生成醛和酮，或通过裂解反应生成烯烃和水等。
另外，在一定条件下，醇类还可以发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
三、醇类的合成方法1. 加成反应：双键加成反应和氧化反应是合成醇类的两种主要方法。
双键加成反应是指在双键上加上氢原子和羟基，如水化反应和氢化反应等；氧化反应是指通过氧化剂氧化双键生成醛酮化合物，再通过还原反应生成醇类。
这两种方法都是通过对不饱和化合物进行反应加成得到醇类。
2. 还原反应：利用金属还原剂或氢气等将醛酮还原成对应的醇类。
3. 氢化反应：利用氢气和催化剂使不饱和化合物逐步加氢生成醇类。
四、醇类的应用醇类在生活中有着广泛的应用，主要体现在以下几个方面：1. 饮食原料：醇类被广泛应用于食品加工中，如酿造酒精、制作糖果、调味品和饮料等。
此外，醇类还是糖分解和人体新陈代谢的原料之一。
高中地理选修5知识点总结地理学是一门研究地球表面自然环境、人文环境及其相互关系的综合性学科。
地理学被分为物理地理学和人文地理学两大分支。
高中地理选修5是人文地理学的一部分，主要涉及了人文地理学的一些基本概念、理论和方法。
本文将对高中地理选修5的一些重要知识点进行总结。
一、城市与城市化城市化是指城市的规模和数量不断扩大，城市人口不断增加，城市的功能不断增强。
城市是人类社会发展的产物，是经济、政治、文化、科技的中心。
城市化是现代化进程的必然结果，是人口从农村向城市集中的过程。
城市化对社会经济的发展有着重要的推动作用，但也会带来一些问题，如城市人口过于集中导致的交通、环境、就业等问题。
二、地理环境与人类活动地理环境是指地球上的物理地理要素和自然地理环境的综合，它直接影响到人类社会的活动。
人类活动又会对地理环境产生影响。
地理环境与人类活动之间存在着相互影响、相互作用的关系。
地理环境和人类活动之间的关系是密切相互联系的，而要实现地理环境和人类活动之间的和谐关系，则必须了解和尊重地理环境的客观规律，合理的配置利用地理环境资源，加强环境保护，保护地球的生态平衡。
三、全球化和地缘政治全球化是指世界范围内经济、文化、政治和科技等各个领域之间的相互联系和依存程度日益加深的发展趋势。
全球化对世界各国的经济、政治、文化等方面都有重要的影响。
全球化所带来的机遇和挑战，需要各国政府做出正确的决策来应对。
地缘政治是指国际政治中存在的地缘关系和地缘矛盾，它是国际政治实践中的一种重要现象。
全球化和地缘政治之间存在着密切的联系与互动，二者相互影响，相互作用，共同推动国际政治格局的变化。
四、资源与可持续发展资源是人类社会生产和生活的物质基础，而可持续发展是指满足当前生活需要的同时，不影响后代满足他们需求的能力。
资源与可持续发展之间的关系是一个动态平衡的过程。
资源的合理利用和可持续发展是解决人类生存和持续发展问题的关键。
要实现资源的可持续利用，必须正确把握资源的含义、资源的分类、资源的地域分布、资源的开发与利用、资源的保护等重要内容，加强对资源问题的研究和管理。
高二数学选修五知识点高二数学选修五是数学课程中的一门重要课程，主要涵盖了以下几个知识点。
知识点一：向量的基本概念和运算向量是数学中常用的一种工具，它可以表示有大小和方向的量。
在选修五中，我们首先学习了向量的基本概念，包括位移向量、自由向量等。
然后学习了向量的加法、减法、数量乘法、向量的夹角等运算方法。
同时，还学习了向量的数量积和向量积的计算方法，以及它们的几何意义和应用。
知识点二：平面向量的应用平面向量的应用非常广泛，我们在选修五中学习了如何利用平面向量解决几何问题。
其中，我们学习了平面向量的共线条件和垂直条件，可以用来判断线段、直线的位置关系。
我们还学习了向量的坐标表示法和平面向量方程的表示方法，通过这些方法可以简化计算，解决一些复杂的几何问题。
知识点三：三角函数的扩展与应用在选修五中，我们对三角函数进行了扩展和应用。
我们首先学习了三角函数的幅角和辐角概念，熟悉了正弦、余弦、正切等常见三角函数的性质。
然后，我们学习了三角函数的图像变换和性质，可以通过图像来研究三角函数的周期性、对称性等特点。
最后，我们学习了三角函数的应用，包括解三角方程、求解三角形的面积等实际问题。
知识点四：数列与数学归纳法数列是数学中的重要概念，我们在选修五中学习了数列的定义和性质，包括等差数列和等比数列等常见数列的通项公式和求和公式。
我们还学习了数学归纳法，通过数学归纳法可以证明数学命题在自然数范围内成立。
同时，我们学习了数列的应用，例如利用数列求解实际问题、求解递推关系等。
知识点五：概率与统计概率与统计是数学中的重要分支，我们在选修五中学习了基本的概率与统计知识。
我们首先学习了概率的基本概念，包括样本空间、事件、事件的概率等。
然后，我们学习了概率的计算方法，包括排列组合、条件概率、贝叶斯公式等。
在统计学方面，我们学习了统计量和抽样分布的概念，以及统计学中常用的数据图表和数据分析方法。
以上是高二数学选修五的主要知识点，通过学习这些知识，我们可以拓宽数学思维，提高数学解题能力，为日后的学习和应用打下坚实的基础。
高中政治选修五知识点总结政治是一门非常重要的学科，它涉及到国家的治理、政府的管理、社会的发展等众多方面。
在高中政治选修五中，学生将进一步学习国家政治制度、政治生活、政治思想等方面的知识。
下面就针对高中政治选修五的知识点进行总结，包括国家政治制度、政治生活、政治思想等方面的内容。
一、国家政治制度国家政治制度是一个国家的基本政治制度，它包括政府机构、政府职能、政府职责等方面的内容。
在高中政治选修五中，学生将学习我国的政治制度、政府机构等方面的知识。
1. 我国的政治制度我国的政治制度是指中国共产党领导的人民民主专政制度。
这一制度体现了中国共产党的领导地位和人民的主体地位。
学生在学习中应该深入了解我国政治制度的特点和优势。
2. 政府机构我国的政府机构包括国家机构、地方机构等多个方面的内容。
学生在学习中需要熟悉国家机构的组成和职能，包括全国人大、国务院、最高人民法院、最高人民检察院等机构。
3. 政府职能政府职能是指政府的具体工作内容和职责，包括行政管理、法律监督、社会管理等方面的内容。
学生在学习中需要了解政府的职能和作用，以便更好地理解政府的重要性。
二、政治生活政治生活是一个国家政治生活的具体表现，它包括政治参与、政治参与等方面的内容。
在高中政治选修五中，学生将学习政治生活的种种形态和特点。
1. 政治参与政治参与是指公民参与国家政治生活的行为，包括选举、议政、监督等多种方式。
学生在学习中应该了解公民政治参与的形式和途径，了解公民政治参与的重要性。
2. 政治文化政治文化是一个国家政治生活中的重要组成部分，它包括政治观念、政治信仰、政治道德等方面的内容。
学生在学习中需要了解政治文化的内涵和特点，认识政治文化在国家政治生活中的作用。
3. 政治发展政治发展是指一个国家政治体系的进步和变革，包括政治制度建设、政治制度改革等方面的内容。
学生在学习中应该了解政治发展的趋势和动态，认识政治发展对国家政治生活的重要影响。
三、政治思想政治思想是一个国家政治观念、政治理论、政治主张等方面的内容。
高中生物选修五知识点总结一、基因工程的原理与应用1. 基因工程的概念：基因工程是指通过人工手段对生物体的基因进行改造的技术，以达到改变生物体性状的目的。
2. 基因工程的基本步骤：- 目标基因的获取：通过PCR技术扩增、化学合成或基因文库筛选等方法获取目标基因。
- 基因克隆与表达载体的构建：将目标基因插入到表达载体中，并确保其在宿主细胞中能够稳定存在和表达。
- 宿主细胞的选择与转化：选择合适的宿主细胞，并通过转化技术将重组载体导入宿主细胞。
- 目的基因的表达与检测：在宿主细胞中表达目的基因，并通过分子生物学技术检测基因的表达情况。
3. 基因工程的应用：- 农业：通过基因工程改良作物，提高抗病虫害能力、增加营养成分等。
- 医学：生产重组蛋白药物、基因治疗等。
- 工业：生产酶制剂、生物降解材料等。
- 环境保护：利用基因工程菌处理环境污染。
二、细胞工程的基础知识1. 细胞培养技术：通过无菌条件下，将细胞从生物体内分离并在人工培养基中进行生长和繁殖的技术。
2. 细胞融合技术：通过物理或化学方法促使两个或多个细胞融合成一个细胞的过程。
3. 单克隆抗体技术：利用杂交瘤细胞产生特异性强、纯度高的单克隆抗体。
三、胚胎工程1. 体外受精技术：通过人工操作使卵子和精子在体外结合，形成胚胎。
2. 胚胎移植技术：将早期胚胎移植到母体子宫内，实现生殖或繁殖的目的。
3. 胚胎分割技术：将早期胚胎分割成多个部分，以获得同卵双胚或多胚。
四、生态工程1. 生态工程的概念：指应用生态系统原理，通过人工干预和调控，达到改善生态环境、提高生态系统稳定性和生产力的目的。
2. 生态工程的类型：- 湿地生态工程：通过人工湿地系统的构建，处理污水、改善水质。
- 土壤生态工程：通过改良土壤结构和提高土壤肥力，促进植物生长。
- 林业生态工程：通过森林植被恢复和森林资源的可持续利用，保护和改善生态环境。
3. 生态工程的实施原则：- 顺应自然规律，保护和恢复生态系统的自然结构和功能。
高中选修5数学知识点总结一、基本概念1.1 对数函数对数函数是指以a为底的对数函数。
其定义域为正实数集合，值域为实数集合。
对数函数的图象是以直线 y=x 为对称轴的曲线。
1.2 指数函数指数函数是指 y=a^x 这种形式的函数。
其中a>0且a≠1，x∈R。
指数函数的图象是在(a,0)处与x轴相交，且随x的增大而增大。
1.3 导数与微分导数表示函数在某一点处的变化率，即函数的瞬时变化量与自变量的瞬时变化量的比值。
微分是导数的几何意义，在函数图像上表现为曲线的局部线性近似。
1.4 概率与统计概率是指某一事件发生的可能性。
概率是一个介于0和1之间的实数。
统计是通过收集、整理、分析、解释数据，从而得出结论的过程。
统计包括描述统计和推断统计。
1.5 三角函数三角函数是以角为自变量的周期函数。
常见的三角函数有正弦函数、余弦函数、正切函数等。
三角函数在数学和物理等领域有广泛的应用。
二、知识点应用2.1 对数函数的应用对数函数在科学、工程、经济、生活等领域都有广泛的应用。
例如在科学中常用对数函数来描述物理规律，工程中常用对数函数来描述振动、衰减等问题，经济学中常用对数函数来描述人口增长、资金投资等情况。
2.2 指数函数的应用指数函数在增长、衰减、放射性衰变、利滚利等问题中有广泛的应用。
在生活中，指数函数也常常用来描述生物或物种的增长、衰退等情况。
2.3 导数与微分的应用导数与微分在物理、工程、经济学等领域有广泛的应用。
例如在物理中，导数与微分可以描述速度、加速度、力等物理量的变化规律。
在经济学中，导数与微分可以用来描述边际效用、生产函数、成本函数等经济现象。
2.4 概率与统计的应用概率与统计在医学、人口学、金融等领域有广泛的应用。
例如在医学中，可以利用统计学方法来分析疾病的流行病学特征；在金融中，可以利用概率论来进行风险管理、投资决策等。
2.5 三角函数的应用三角函数在航空、航海、地理等领域有广泛的应用。
选修5有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．2．F．2．，沸点为．．．．℃．）．．．．℃．）．氟里昂（．．．．CCl氯乙烯（．．．．-．21℃．．．）．．．．．，沸点为．．．．．．，沸点为．．．HCHO．．．．℃．）．甲醛（．．．．CH．．2．==CHCl氯乙烷（．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为℃）．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH 3OC2H5，沸点为℃）环氧乙烷（，沸点为℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
化学选修五基础知识点大全化学选修五是高中化学学科的一门重要选修课程，该课程主要是为了更深入、更全面地了解化学知识，并通过多样化的知识、实验和活动来培养学生的创新思维和实践能力。
下面，我们来通过对化学选修五的基础知识点进行归纳总结，以期为广大学习者提供一份有价值的参考资料。
一、有机化学有机化学是化学选修五的核心知识点之一，主要涵盖有机物的结构和性质、有机反应、有机合成等方面的内容。
在学习有机化学时，学生需要掌握以下基础知识点：1.有机物的结构和性质：构成有机物的元素、有机物的分子结构、有机物的物理性质、有机物的化学性质、有机物的环境化学等。
2.有机反应：有机化学反应的基本分类、酸碱反应、加成反应、消除反应、取代反应、氧化还原反应、合成反应等。
3.有机合成：有机化学合成的基本原理、有机化学合成方法的分类，如热合成、催化合成、光化学合成、生物合成等。
二、无机化学无机化学是研究无机物质的结构、性质以及它们之间的变化的一门化学科学，其主要内容包括无机化学基础知识、无机物质的主要分类、无机化学反应等。
在学习无机化学时，学生需要掌握以下基础知识点：1.无机化学基础知识：无机化学的含义和范围、元素的分类、分子和离子的区别、强弱电解质等。
2.无机物质的主要分类：氢氧化物、盐、酸、碱等。
3.无机化学反应：氧化还原反应、酸碱反应、复分解反应、沉淀反应等。
三、物理化学物理化学是研究物质基本结构、性质以及它们之间的相互作用规律的一门化学科学，其主要内容包括热力学、动力学、电化学等方面的内容。
在学习物理化学时，学生需要掌握以下基础知识点：1.热力学：热力学基本定义、热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律、热力学函数等。
2.动力学：化学反应速率、化学平衡等。
3.电化学：电解质溶液的电离和导电性、电解质溶液中的电解过程、铁系电池和电解池等。
四、化学实验化学实验是化学选修五课程的重要组成部分，它是学生巩固化学理论知识和提高实践能力的有效手段。
高考数学选修五知识点汇总高考数学是每个学生都必须面对的考试之一，其中选修五是高考数学的一部分。
选修五是数学的一个分支，涵盖了一些具有一定难度和深度的数学知识。
在备考过程中，理解和掌握选修五的知识点是非常重要的。
本文将对高考数学选修五的几个主要知识点进行汇总，希望能够对备考的同学有所帮助。
一、向量与空间几何向量与空间几何是选修五中的重要知识点，它研究的是多维空间中的向量和直线、平面的相关性质。
1. 向量的概念与运算：向量的定义、向量的加法与减法、向量的数量积、向量的模、向量的夹角等。
2. 向量的线性运算：向量的数乘、向量的线性组合、向量的线性相关与线性无关等。
3. 向量的投影与正交：向量的投影、向量的正交、向量的投影定理等。
4. 空间几何的基本概念：直线的方程与性质、平面的方程与性质、平面与平面的位置关系等。
二、复数与解析几何复数与解析几何是选修五中的另一个重要知识点，它研究的是复平面上的数与几何图形之间的关系。
1. 复数的定义与运算：复数的定义、复数的加法与减法、复数的乘法与除法、复数的模与辐角等。
2. 复数的表示与性质：复数的三角形式、复数的共轭、复数的指数形式、复数的幂运算等。
3. 坐标系与平面几何：直角坐标系的基本概念、点、直线、圆的坐标表示、曲线的方程等。
4. 曲线与方程：直线、圆的方程、二次曲线、椭圆、双曲线、抛物线等的方程与性质。
三、概率与数理统计概率与数理统计是选修五中的一项实用性较强的数学知识点，它研究的是随机事件的发生概率以及数据的收集、整理和分析。
1. 随机事件与概率：随机事件的概念、随机事件的运算、概率的定义与性质、概率的计算等。
2. 离散型随机变量：随机变量的概念、离散型随机变量的概率分布、离散型随机变量的数学期望与方差等。
3. 连续型随机变量：连续型随机变量的概率密度函数、连续型随机变量的概率分布函数、连续型随机变量的数学期望与方差等。
4. 样本调查与统计分析：样本调查的基本步骤、数据的收集与整理、数据的统计描述、样本调查中的估计与检验等。
选修五油脂知识点总结一、油脂的基本概念1.1 油脂的分类油脂是一类化学结构具有长链脂肪酸的复合物。
根据来源和营养价值的不同，可以将油脂分为植物油和动物油两大类。
植物油主要来源于植物种子、果实或果仁的果肉中，如大豆油、菜籽油、花生油等；动物油则主要来源于动物脂肪，如猪油、牛油等。
1.2 油脂的营养成分油脂是人体重要的营养物质，其中含有丰富的脂肪、蛋白质、维生素等成分。
其中，脂肪是油脂的主要成分，包括饱和脂肪酸、不饱和脂肪酸等不同种类，并含有丰富的脂溶性维生素如维生素A、维生素D、维生素E等。
1.3 油脂的热量与其他营养物质相比，油脂是热量最高的一类食物。
每克油脂所含的热量是9千卡，远高于蛋白质和碳水化合物。
因此，在日常饮食中过多地摄入油脂容易导致能量过剩，从而引发肥胖等健康问题。
二、油脂摄入的标准2.1 油脂摄入量的建议根据世界卫生组织的建议，每天应将总摄入热量的20%~35%来自脂肪，其中不饱和脂肪酸的摄入应占总脂肪摄入的大部分。
例如，对于一个2000卡的人，每天大约需要50~70克的脂肪，其中不饱和脂肪酸的摄入量应占50~70%。
而饱和脂肪酸和反式脂肪酸的摄入量应尽量减少。
2.2 油脂的摄入时间与方式在日常饮食中，应适当分配油脂的摄入时间，避免在晚餐过量摄入。
尤其是初学生，应尽量避免在学习时间过多地吃含油脂高的食物，以免影响消化和学习质量。
另外，采用适当的油炸、蒸、煮等方式烹饪食物，以减少摄入过多的油脂。
2.3 油脂的来源与品质在选择油脂时，应优先选择植物油，如橄榄油、花生油、菜籽油等，其不饱和脂肪酸的含量较高，有益于健康。
同时，要注意避免摄入过多的氢化油和反式脂肪酸，这类油脂对健康有害。
三、油脂对健康的影响3.1 油脂与心血管疾病饱和脂肪酸和反式脂肪酸的摄入过多与心血管疾病的发生有着密切的关系。
这类脂肪容易堆积在血管壁上，形成动脉粥样硬化，从而导致高血压、冠心病等心血管疾病。
而不饱和脂肪酸则有助于降低胆固醇，减少心脏病风险。
第一节脂肪烃一、烷烃1、结构特点和通式：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若C—C连成环状，称为环烷烃。
）烷烃的通式：C n H2n+2(n≥1)2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。
还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
3、化学性质（与甲烷相似）（1）取代反应如：CH3CH3 + Cl2→CH3CH2Cl + HCl（2）氧化反应C n H2n+2 + —O2 →nCO2 +(n+1)H2O烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色二、烯烃1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
通式：C n H2n (n≥2)乙烯丙烯1-丁烯2-丁烯2、物理性质（变化规律与烷烃相似）3、化学性质（与乙烯相似）（1）烯烃的加成反应：；1，2 一二溴丙烷；丙烷2——卤丙烷（不对称加称规则）（2）光照3n+12点燃（3）加聚反应：聚丙烯聚丁烯△二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）三、乙炔和炔烃（一）乙炔1、分子结构分子式：C2H2结构式：H—C≡C—H 结构简式：CH≡CH2、乙炔的实验室制法：（1）反应原理：（2）反应装置：固液不加热型。
（似、、、等）（3）收集：排水集气法或向下排空气法【实验2-1】乙炔的制取和性质1．制CH≡CH时为什么用饱和食盐水代替纯水？2．能否用启普发生器制CH≡CH ？3．根据实验现象，归纳乙炔化学性质？3、物理性质：纯乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。
4、化学性质（1）加成反应：（分步加成）1，2—二溴乙烯1，1，2，2—四溴乙烷 或实验现象：乙炔使溴水褪色。
2．氧化反应（二）炔烃1、概念：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。
如：CH≡C—CH 3 丙炔 CH≡C—CH 2—CH 3 1—丁炔 通式：C n H 2n-2 (n≥2)2、物理性质：递变规律与烷烃、烯烃的相似。
3、化学性质（与乙炔相似）：可发生氧化反应，即可以燃烧，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；也能发生加成反应等。
第二节 芳香烃(arene)一、苯(benzene)的结构与化学性质 1、苯的物理性质(1)、无色、有特殊气味的液体(2)、密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂 (3)、熔沸点低，易挥发，用冷水冷却，苯凝结成无晶体 (4)、苯有毒 2、苯的分子结构(1) 分子式：C 6H 6 最简式(实验式)：CH （2）苯分子为平面正六边形结构，键角为120°。
（3）结构简式（凯库勒式）3、苯的化学性质或CC CCC H H HHHH+ Br 2Fe（苯分子中的原子被硝基取代的反应）2O（溴苯）（氯苯）两者相比，后一装置有哪些优点？有尾气吸收装置，能防止污染。
溶液除去溴苯中的溴，使现象更明显、实验现象：烧瓶内：液体微沸，烧瓶内充满有大量红棕色气体。
锥形瓶内：管口有白雾出现，溶液中出现淡黄色沉淀。
粉是催化剂，但实质起作用的是FeBr 3、加入的必须是液溴，不能用溴水，苯不与溴水发生化学反应，只能是萃取作用。
4、长直导管的作用是：导出HBr 气体和冷凝回流5、纯净的溴苯为无色油状液体，不溶于水，密度比水大。
新制得的粗溴苯往往为褐色，是因为溶解了未反应的溴。
欲除去杂质，应用NaOH 溶液洗液后再分液。
23、HBr HBr 用○2硝化： + HO －（硝基苯）硝基苯，无色，油状液体，苦杏仁味，有毒，密度> 1先浓硝酸，再浓硫酸冷却到50℃以下，加苯2、怎样控制反应温度在60℃左右?用水浴加热，水中插温度计3、试管上方长导管的作用?冷凝回流4、浓硫酸的作用？催化剂5、硝基苯不纯显黄色（溶有NO2)如何除杂？硝基苯不纯显黄色（溶有NO2)用NaOH溶液洗，分液二、苯的同系物1、物理性质①苯的同系物不溶于水，并比水轻。
②苯的同系物溶于酒精。
③同苯一样，不能使溴水褪色，但能发生萃取。
④苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2、化学性质（1）苯的同系物的苯环易发生取代反应。
（2）苯的同系物的侧链易氧化：（3）苯的同系物能发生加成反应。
第三节卤代烃一、溴乙烷1.溴乙烷的结构分子式结构式结构简式官能团C2H5Br CH3CH2Br或C2H5Br —Br2. 物理性质烷烃分子中的氢原子被卤素原子取代后，其相对分子质量变大，分子间作用力变大，卤代烃溶沸点升高，密度变大。
所以卤代烃只有极少数是气体，大多数为固体或液体，不溶于水，可溶于大多数的有机溶剂。
3.化学性质(1) 水解反应：CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr该反应可理解为:溴乙烷发生了水解反应，氢氧化钠的作用是中和反应生成的HBr，降低了生成物的浓度，使反应正向进行。
（该反应是可逆反应）由此可见，水解反应的条件是NaOH水溶液。
溴乙烷水解反应中，C—Br键断裂，溴以Br-形式离去，故带负HH—C—C—BrH HH电的原子或原子团如OH -、HS -等均可取代溴乙烷中的溴。
(2).溴乙烷的消去反应.[实验]按图2－18组装实验装置，①.大试管中加入5mL 溴乙烷.②.加入15mL 饱和KOH 乙醇溶液，加热.③.向大试管中加入稀HNO 3酸化.④.滴加2DAgNO 3溶液. 现象：产生气体，大试管中有浅黄色沉淀生成.CH 3CH 2BrCH 2＝CH 2+HBr消去反应：有机化合物在一定条件下，从分子中脱去一个小分子（如H 2O 、HX 等）而生成不饱和（含双键或叁键）化合物的反应，叫消去反应.一般来说，消去反应是发生在两个相邻碳原子上. [思考与交流]○1为什么不用NaOH 水溶液而用醇溶液？ 用NaOH 水溶液反应将朝着水解的方向进行. ②．乙醇在反应中起到了什么作用？ 乙醇在反应中做溶剂，使溴乙烷充分溶解.③．检验乙烯气体时，为什么要在气体通入KMnO 4酸性溶液前加一个盛有水的试管？起什么作用？ 除去HBr ，因为HBr 也能使KMnO 4酸性溶液褪色. ④.C(CH 3)3－CH 2Br 能否发生消去反应？不能.因为相邻碳原子上没有氢原子.⑤.2－溴丁烷 消去反应的产物有几种？ CH 3CH == CHCH 3 (81%) CH 3CH 2CH == CH 2 (19%)第三章 烃的含氧衍生物第一节 醇 酚一、乙醇 1、分子结构分子式：C 2H 6O 结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH （官能团—OH ） 2、化学性质 （1）与钠的反应2CH 3CH 2OH + 2Na →2 CH 3CH 2O Na + H 2↑ （2）氧化反应a 、燃烧CH 3CH CH 2CH 3b 、乙醇的催化氧化c 、乙醇能被KMnO 4 或K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化CH 3CH 2OH→CH 3CHO →CH 3COOH（3）乙醇的脱水反应a 、消去反应——分子内的脱水CH 2—CH 2 CH 2＝CH 2↑+ H 2O | | H OHb 、分子间的脱水CH 3CH 2—OH + H —O —CH 2CH 3 CH 3CH 2—O —CH 2CH 3 + H 2O4、乙醇的取代反应——与氢卤酸的反应CH 3CH 2—OH + H —Br → CH 3CH 2—Br + H 2O 二、醇类 1．醇的定义 2．醇的分类3．饱和一元醇的组成及结构通式 4、醇的命名：5．常见醇的物理性质（甲醇、丙醇、乙二醇、丙三醇）及碳原子数的递变与物理性质的关系（低级醇与高级醇物理性质的差异性比较）6、饱和一元醇的化学性质： （1）与金属Na 作用→H 2（2）（3）消去反应（分子内脱水）→C=C 邻碳无氢不消去 （4）分子间脱水→醚 （5）与HX 作用→R—X三、苯酚一、酚和苯酚的结构特点氧化 氧化（1）具有苯环结构， （2）具有羟基官能团， （3）羟基跟苯环连接。
二、苯酚的性质 1．苯酚的物理性质（1）在常温下，苯酚在水里的溶解度不大，温度升高时溶解度增大。
高于70℃时，苯酚能跟水以任意比例互溶。
所以不能讲苯酚不易溶于水，只能说在常温下苯酚在水里的溶解度不大。
（2）苯酚的熔点较低。
含水的苯酚熔点更低，在常温下就呈液态。
所以实验中得到的浑浊液，实际上是苯酚水溶液和液态苯酚的混合液，因为不能完全互溶，所以呈浑浊状态，而不是析出的晶体。
（3）苯酚易溶于乙醇、乙醚等有机物，所以可以用乙醇洗涤沾有苯酚的试管。
皮肤上不慎沾上苯酚，要立即用酒精洗涤，以免受到苯酚的腐蚀。
2．苯酚的化学性质 1、苯酚的弱酸性酸性：H 2CO 3> > HCO 3-2．苯环上的取代反应3、显色反应苯酚→ 紫色第二节 醛氯化铁一、乙醛1．乙醛的结构分子式：C 2H 4O 结构式： 结构简式：CH 3CHO官能团：—CHO 或 （醛基）2．乙醛的物理性质密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）CH 3CHO + H 2 →CH 3CH 2OH （2）氧化反应 ①银镜反应1．试管内壁应洁净。
2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
3．加热时不能振荡试管和摇动试管。
4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。
AgNO 3 + NH 3·H 2O = AgOH↓+ NH 4NO 3 AgOH + 2NH 3·H 2O = Ag(NH 3)2OH + 2H 2O （银氨溶液的配制） CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH → CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O 实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。
②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu （OH ）2氧化CH 3CHO + 2Cu(OH)2 →CH 3COOH + Cu 2O↓ + 2H 2O实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
二、醛类1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。
①醛类的结构式通式为：或简写为RCHO 。
②分子式通式可表示为C n H 2n O 2、醛类的主要性质： ①醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。
②推测出醛类物质可能能和H 2发生加成反应，与银氨溶液及新制的Cu （OH ）2反应。
3．甲醛（1）甲醛的结构分子式：CH 2O 结构简式：HCHO 结构式：（2）物理性质甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。
35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林。
（3）化学性质 ①能与H 2发生加成反应： HCHO+H 2 CH 3OH催化剂②具有还原性。
HCHO + 4Ag(NH 3)2OH→ (NH 4) 2CO 3 ＋4Ag↓＋6NH 3＋2 H 2O HCHO ＋2Cu(OH)2 →CO 2 + 2Cu 2O↓ + 5H 2O （4）用途第三节羧酸 酯一、羧酸 1、物理性质色 味 态 mp. bp. 溶解性 （ 无 刺激性 液 16.6℃ 117.9℃ 易溶于水和乙醇） 2、分子结成和结构分子式 结构式 结构简式C 2H 4O 2 CH 3COOHOOH 或 —COOH （羧基）官能团：3、化学性质（1）乙酸的酸性 酸性由强到弱顺序：HCl>H 2SO 3>CH 3COOH>H 2CO 3>2、酯化反应(1)乙醇，浓硫酸和冰醋酸。
