人教版高中化学必修二第二章章节练习以及单元测试卷

高一必修2第二章单元测试题（时间60分钟，满分100分）班别座号姓名评分_____ ___相对原子质量：N 23 A 27 F 56 64 H 1 O 16 12 S 16 355一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10*2=20分）1．下列能中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是（）A．石油 B．天然气．氢气 D．太阳能2．下面的能中属于二次能的是（）A．电能、蒸汽B．电能、风能．蒸汽、风能D．煤、石油3下列反应中属吸热反应的是（）A镁与盐酸反应放出氢气 B氢氧钠与盐酸的反应硫在空气或氧气中燃烧 DB(OH)2•8H2O与NH4反应4在空气中发生的燃烧，缓慢氧和自燃的共同点是（）A都需要达到着火点 B都产生热量都要点燃 D都属于氧反应5下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．反应只生成新物质，没有能量的变6．已知反应+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。

A．的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生7、决定反应速率的主要因素是（）A、反应物的浓度B、反应温度、使用催剂 D、反应物的性质8．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）A．锂电池B．锌锰电池．氢氧燃料电池D．镍镉电池9．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是A．空气量越多越好B．应通入适量空气Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出10、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）A 、 B、、 D、二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共3*10=30分）11．火力发电是通过石燃料燃烧，使石燃料中能转为电能，其能量转方式正确的是（FFFF）A．能→电能B．能→机械能→电能．能→热能→电能D．能→热能→机械能→电能12．下列有关石燃料的说法正确的是( )A石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成石燃料的速率相当快，所以石燃料相当于是无限的．石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D．石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能13、20L 05/L的盐酸与一块大石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )A、加入10L 1/L的盐酸B、加入30L 10/L的盐酸、所用的大石研磨成粉末 D、加入10L H2O14、已知反应A ＋ 3B ＝ 2 ＋ D在某段时间内以A的浓度变表示的反应速率为1·L －1·－1，则此段时间内以的浓度变表示的反应速率为（）A、05·L－1·－1B、1 ·L－1·－1、2 ·L－1·－1 D、3 ·L－1·－115、铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是（）A阴极 B正极阳极 D负极16、下列装置中，电流计G中有电流通过的是（）17、合成氨的反应为：3H2+ N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为·L－1·－1)，则下列关系正确的是（）A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2) 、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2)18．下列反应既是氧还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应 B．B(OH)2·8H2O与NH4的反应．灼热的炭与O2反应 D．甲烷在O2中燃烧反应19、可逆反应H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的质量不再改变20．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能④燃烧时放出大量热量A、①②③B、①②④、①③④ D、②③④三、填空题（每空2分，共34分）21．从能量的角度看，断开键要，形成键要。

一、选择题(单选题，每题3分，共24分)1、2007年3月8日英国《金融时报》报道：中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。

NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是（）A．使用催化剂B．增大压强C．降低压强D．升高反应温度加快反应速率2、反应 4NH3+5O24NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率-v x（-v x表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为( )A.-v（NH3）= 0.008mol/（L·s） B.-v（O2）= 0.01mol/（L·s）C.-v（NO）= 0.008mol/（L·s） D.-v（H2O）= 0.003mol/（L·s）3、在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A、v（A）=0.5mol/(L.s)B、v（B）=0.3mol/(L.s)C、v（C）=0.8mol/(L.s)D、v（D）=1mol/(L.s)4、在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是( )A.容器内压强增大B.原平衡不受影响C.正反应速率增大D.NO 浓度降低5、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。

若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1其中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④6、对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7、已知反应A 2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。

高中化学学习材料唐玲出品第二章单元测试题(时间:60分钟满分:100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分。

每小题只有一个选项符合题意)1.放热的氧化还原反应能设计成原电池。

下列反应中能设计成原电池的是( )A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.酸碱中和反应C.灼热的炭与CO2反应D.H2与Cl2的燃烧反应2.下列说法中正确的是( )A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池,负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子向负极移动3.已知一定温度下,在2 L的密闭容器中,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的各物质数据如下:N2 H2 NH3起始时各物质的物质的量/mol 2.6.2 s末各物质的物质的量/mol 1.23.61.6以氨气来表示该化学反应的反应速率为( )A.0.2 mol·L-1·s-1B.0.4 mol·L-1·s-1C.0.6 mol·L-1·s-1D.0.8 mol·L-1·s-14.下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时,放出H2的反应速率最大的是( )选项金属(粉末状)及其物质的量/mol酸的浓度及体积反应温度/℃A Mg 0.1 6 mol·L-1硝酸10 mL60B Mg 0.1 3 mol·L-1盐酸10 mL60C Fe 0.1 3 mol·L-1盐酸10 mL60D Mg 0.1 3 mol·L-1硫酸10 mL605.一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。

缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物质的量应是( )A.0.4 molB.0.6 molC.0.8 molD.1.2 mol6.化学能与热能、电能等能相互转化。

（人教版）高中化学必修II第二章《化学反应与能量》单元测试题（含答案）一、选择题:( 共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共56分。

)1、下列说法正确的是A. 凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化2、氢气是未来的理想能源，理由是：①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A、①②③B、②③④C、①③④D、①②③④3、对于放热反应H2 + Cl2 点燃2HCl，下列说法正确的是：A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C、断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量D、该反应中，化学能只有转变为热能4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：A、锌粒与稀硫酸的反应B、灼热的木炭与CO2的反应C、甲烷在空气中燃烧的反应D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5、近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作燃料，其主要的目的在于：A、解决石油短缺问题B、降低成本C、减少对大气的污染D、加大发动机的动力6、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误．．的是：A、溶液的PH增大B、溶液中的Zn2+浓度增大C、溶液中的SO42- 浓度增大D、溶液的密度增大7、废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是：A、锌B、汞C、石墨D、二氧化锰8、已知空气――锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O石墨：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-根据此判断，锌片是：A、负极，并被氧化B、负极，并被还原C、正极，并被氧化D、正极，并被还原9、X，Y，Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。

………装…………○________姓名：___________班………装…………○人教版高中化学必修2第二章单元测试题（含解析） 第I 卷（选择题) 一、单选题 1．下列变化过程，属于放热过程的是 A ．液态水变成水蒸气 B ．酸碱中和反应 C ．弱酸电离 D ．NH 4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H 2O 混合搅拌 2．下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是 A ．Cu+2AgNO 3＝Cu(NO 3)2+2Ag B ．2Fe+O 2+2H 2O ＝2Fe(OH)2 C ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O D ．2H 2+O 2＝2H 2O 3．表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更难腐蚀的是 A ．白铁（镀锌铁） B ．马口铁（镀锡铁） C ．镀铅铁 D ．镀铜铁 4．一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C 2H 5OH + 3O 2 = 2 CO 2 + 3H 2O ，电池构造如下图。

下列关于该电池的说法不正确．．．的是 A ．放电过程中，电源内部的H +从正极区向负极区迁移 B ．通入乙醇的电极是负极 C ．该电池的正极反应为：4H + + O 2 + 4e －= 2H 2O D ．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl 的水溶液时，每消耗0.2 mol C 2H 5OH ，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L 5．氯碱工业的原理示意图如图。

下列说法正确的是○…………订…………线…………__班级：___________考号：_________○…………订…………线………… A ．M 为负极B ．通电使氯化钠发生电离C ．出口c 收集到的物质是氯气D ．通电一段时间后，阴极区pH 降低 6．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T 表示温度，n 表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ） A ．反应速率a ＞b ＞c B ．达到平衡时，AB 3的物质的量大小为：b > c > a C ．若T 2＞T 1，则正反应一定是吸热反应 D ．达到平衡时A 2的转化率大小为：b ＞a ＞c 7．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( ) 一定条件下：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)达到反应………订……___________考号：___………订……A ．AB ．BC ．CD ．D 8．下列热化学方程式中，ΔH 的数值能表示可燃物标准燃烧热的是( ) A ．CO(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g) ΔH＋＋283 kJ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH＋＋802.3 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH＋＋571.6 kJ·mol －1 D ．H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH＋＋242 kJ·mol －1 9．在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A 和1 mol B 发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A 、0.3 mol B 和1.4 mol C 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数也为w%，则x 的值为 A ．5 B ．4 C ．3 D ．1 10．在一定条件下，向某容器中充入N 2和H 2合成NH 3，以下叙述错误的是( ) A ．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 11．已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ＋生成物的百分含量一定增加； ＋生成物的产量一定增加； ＋反应物的转化率一定增加； ＋反应物物质的量浓度一定减小； ＋正反应速率一定大于逆反应速率； ＋使用了催化剂 A ．＋＋ B ．＋＋ C ．＋＋ D ．＋＋＋ 12．最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO 2=2Na 2CO 3+C 。

第二章检测题(时间： 90 分钟分值：100分)一、选择题 (此题包含 15 个小题，每题 3 分，共 45 分。

每题仅有一个选项切合题意 )点燃1．已知化学反响2C(s)＋O2(g)=====2CO(g) 、2CO(g) ＋点燃O2(g)=====2CO2(g)都是放热反响。

据此判断，以下说法不正确的选项是(其余条件同样 )()A．12 g C 所拥有的能量必定高于28 g CO 所拥有的能量B．56 g CO 和 32 g O2所拥有的总能量大于88 g CO 2所拥有的总能量C．12 g C 和 32 g O2所拥有的总能量大于44 g CO2所拥有的总能量D．将必定质量的 C 焚烧，生成CO 2比生成 CO 时放出的热量多分析：放出热量的化学反响，反响物的总能量必定高于生成物的总能量。

C 和 CO 的焚烧反响都是放热反响，所以点燃C＋O2=====CO 2必然是放热反响，所以， B、C 正确；12 g C 其实不代表反响物的所有，O2O2 O2也是反响物，所以 A 项不正确；因为 C――→CO 放热、CO ――→O2O2CO 2放热，所以 C――→CO 2比 C――→CO 放出的热量要多，所以D 正确。

答案： A2．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和 NO 2，必定条件下使反响SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) 达到均衡，正反响速率随时间变化的表示图以以下图所示。

由图可得出正确的结论是()A．反响在 c 点达到均衡状态B．反响物浓度： a 点小于 b 点C．反响物的总能量低于生成物的总能量D．t1＝ t2时， SO2的转变率： a～b 段小于 b～c 段分析：化学均衡状态的标记是各物质的浓度不再改变，其本质是正反响速率等于逆反响速率， c 点对应的正反响速率明显还在改变，故必定未达均衡， A 错误； a 到 b 时正反响速率增添，反响物浓度随时间不停减小， B 错误；从 a 到 c 正反响速率增大，以后正反响速率减小，说明反响刚开始时温度高升对正反响速率的影响大于浓度减小对正反响速率的影响，说明该反响为放热反响，即反响物的总能量高于生成物的总能量， C 错误；跟着反响的进行，正反响速率越快，消耗的二氧化硫就越多，则 2 的转变率将渐渐增大，D正确。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作南昌一中2010级化学必修2（新课标）第二章章节练习以及单元测试卷第一节化学能与热能1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质可能是A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3．下列物质加入水中显著放热的是A．生石灰B．固体NaCl C．无水乙醇D．固体NH4NO34．对于放热反应，下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等5．已知反应X + Y = M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量6．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。

1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。

下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷7．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是A．反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是9．（4分）指出下列变化能量是怎样转化的：(1)学校燃烧煤煮饭，(2)给手机的电池充电，(3)用畜电池点亮灯泡，(4)电解水得到O2和H2。

(时间：90分钟，分数：100分)一、单项选择题(每小题4分，共44分)1．下列说法中不．正确的是()A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．化学反应中一定有新物质生成C．经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应D．只要有化学键的断裂，一定发生化学反应解析：选D。

任何化学反应都伴随着能量的变化，A项正确；化学反应中一定有新物质生成，B项正确；很多放热反应也需要加热或点燃才能发生，C项正确；化学反应中既有反应物的旧化学键断裂，又有生成物的新化学键形成，D项错误。

2．关于反应Br＋H2HBr＋H的能量与反应历程的示意图如下图所示，下列叙述中正确的是()A．正反应为放热反应B．加入催化剂能加快化学反应速率C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率解析：选B。

图中反应物总能量低于生成物总能量，表示吸热反应，故A、C不正确；加入催化剂能加快化学反应速率，故B正确；升高温度，正、逆反应速率均加快，故D不正确。

3．下列措施对增大反应速率明显有效的是()A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉解析：选D。

水为纯液体，浓度为定值；Fe与浓H2SO4常温下会发生钝化；对于溶液中的离子反应，压强不会改变反应速率；将铝片改为铝粉，增大固体与气体的接触面积，反应速率增大。

4．人造卫星常用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，据此判断氧化银是() A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化解析：选B。

原电池就是把氧化还原反应拆分成氧化反应和还原反应两部分，分别在两个电极上发生，使电子经外电路移动，从而产生电流。

负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一月考化学试卷 2009.3可能用到的原子量： H ：1 O ：16 Cl:35.5 一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题2分，共20分） 1．下列说法正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D. 放热反应的发生无需任何条件2．Co 6027是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 6027原子的叙述不正确．．．的是 A 、质量数是60 B 、质子数是60C 、中子数是33D 、电子数是27 3．下列叙述不正确的是 A ．H 2S 、H 2O 、HF 的稳定性依次增强 B ．RbOH 、KOH 、Mg(OH)2的碱性依次减弱 C ．Na +、Mg 2+、Al 3+的氧化性依次减弱 D ．H 4SiO 4、H 2CO 3、H 2SO 4酸性依次增强 4．下列说法正确的是A 、离子键就是阴阳离子间的静电引力B 、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键C 、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D 、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键 5．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A ．①② B ．①③ C ．②④D ．③④6、下列比较错误的是A 、金属性：Na>Mg>AlB 、非金属性：Cl>S>P>SiC 、碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D 、酸性：HClO>H 2SO 3>H 3PO 4>H 4SiO 47、某元素A 的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A 的原子中具有相同的质子数和中子数，则A 的元素符号为 A 、C B 、Cl C 、S D 、P8.原电池产生电流的本质原因是 A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B.有导线将两个活动性不同的电极连接C.正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应 D .电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移9．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知X 最外层电子数为2，则 下列叙述中正确的是A ．Z 一定是活泼的金属元素B ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C ．1molX 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD ．Y 的氢化物稳定性大于Z 的氢化物稳定性10.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A ．半导体材料砷化镓 B ．吸氢材料镧镍合金 C ．透明陶瓷材料硒化锌 D ．超导材料K 3C 60二、选择题（每小题有1—2个正确选项，每小题2分，共30分） 11.下列有关叙述中错误的是A 、元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B 、两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素C、原子的次外层电子数不一定是8个D、一切原子的原子核都是由质子和中子构成12.下列说法中正确的是A、两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B、阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C、只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D、大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键13.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是A、在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B、周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强C、同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大D、ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点降低。