河北省衡水中学2017届高三20周周测理综化学试题3

1.以下实验现象和结论相对应且正确的选项是选项实验现象结论用铂丝沾取少许某溶液进行焰证明该溶液中存在Na+ A火焰呈黄色色反响不含 K+用浓盐酸和石灰石反响产生的Na2SiO3溶液变 C 元素的非金属性大于B气体直接通入 Na2 3 溶液中污浊Si 元素SiO白腊油分解产生了不将白腊油在碎瓷片上加热，产生酸性KMnO4溶C同于烷烃的气体，且该的气体经过酸性KMnO 4溶液液紫红色褪去气体拥有复原性。

向某溶液加入稀硝酸酸化的该溶液中必定存在D产生白色积淀BaCl 2溶液SO42-或许 Ag +A.AB.BC.CD.D【答案】 C【分析】 A、察看钾元素的焰色反响需要透过蓝色钴玻璃察看，不可以清除钾离子，A 错误； B、盐酸不是最高价含氧酸，且生成的CO2中含有氯化氢，不可以据此说明 C 元素的非金属性大于 Si 元素， B 错误； C、酸性 KMnO 4溶液紫红色褪去，说明白腊油分解产生了拥有复原性不一样于烷烃的烃，C 正确；D、稀硝酸拥有强氧化性，溶液中也可能存在亚硫酸根， D 错误，答案选 C。

点睛：此题考察化学实验方案评论，为高频考点，波及离子查验、未知物查验、焰色反响等知识点，明确物质的性质是解此题重点，鉴识物质时要清除扰乱要素，易错选项是 D，注意硝酸的强氧化性。

2.设 N A为阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是A. 64gCaC2中含有的共用电子对数为3N AB.常温常压下， 1.8g 甲基 (-CD3)中含有的中子数为 N AC. 1.5mol 的 MnO 2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数量小于 3NaD.1L0.01 mol ? L-1CKA1(SO 4)2溶液中含有的阳离子数为 0.02N A【答案】 A【分析】A. 64gCaC2的物质的量为=1mol，阴离子中 C 与 C 之间是碳碳三键，含有的共用电子对为 3mol，故 A 正确； B. 常温常压下， 1.8g 甲基 (-CD3的物质)的量为=0.1mol，此中含有的中子为0.1mol ×(6+1 ×3)=0.9mol，故 B 错误； C.1.5mol 的 MnO2粉末与足量浓盐酸发生氧化复原反响，转移电子 1.5mol ×2=3mol，故 C 错误； D. 溶液中的铝离子水解， Al 3+23+3H +，1L0.01 mol ?+3H O Al(OH)L -1KA1(SO 4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02N A，故 D 错误；应选 A 。

河北省衡水中学2017届高三猜题卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N -14 O-16 Ca -40 Cu -64 Br -80第Ⅰ卷选择题：本题共13小题，每小题 6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。

1.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是A. AB. BC. CD. D2.下列说法正确的是A. H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上B. 分子式为C3H5Br2的有机物共有4种同分异构体(不含立体异构）C. 乙二醇和甘油互为同系物D. 结构式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯3.下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是A. AB. BC. CD. D4.合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是（）A. 物质X的分子中存在2种含氧官能团B. 物质Y可以发生水解和消去反应C. 1molZ最多可与2molBr2发生加成反应D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:15.锌银(Zn-Ag2O)电池多应用于军事、航空、移动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面，用如图所示装置模拟其工作原理，下列说法正确的是A. K+向a极移动B. b 极的电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-C. 用该电池给铁棒镀铜，则铁棒与 b 极相连D. 电池工作一段时间后，电解液的pH减小6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中：() () c Hc OH+-=1.0×10-10。

上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是A. 简单离子半径：W>Y>Z>XB. W ，Y 分別与X 元素形成的简单化合物的沸点： Y> WC. Z 2Y 和ZX 都只存在离子键D. v 能抑制水的电离，u 能促进水的电离 7.室温下，下列关于电解质的说法中正确的是A. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7，前者消耗的盐酸多B. 向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na +)=c(H 2S)+c(HS -)+c(S 2-)C. 将amol·L -1的醋酸与0.01 mol·L -1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na +)=c(CH 3COO -)，则醋酸的电离常数K a =92100.01a -⨯- (用含a 的代数式表示) D. 向NH 4Cl 溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则+432c(NH )c(NH H O)的值减小8.溴化钙易溶于水，医学上可用于治疗神经衰弱、癫痫等症。

1. 下列实验现象和结论相对应且正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，不能排除钾离子，A错误；B、盐酸不是最高价含氧酸，且生成的CO2中含有氯化氢，不能据此说明C元素的非金属性大于Si元素，B错误；C、酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明石蜡油分解产生了具有还原性不同于烷烃的烃，C正确；D、稀硝酸具有强氧化性，溶液中也可能存在亚硫酸根，D错误，答案选C。

点睛：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、未知物检验、焰色反应等知识点，明确物质的性质是解本题关键，鉴别物质时要排除干扰因素，易错选项是D，注意硝酸的强氧化性。

2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 64gCaC2中含有的共用电子对数为3N AB. 常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为N AC. 1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NaD. 1L0.01 mol • L-1CKA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02N A【答案】A【解析】A. 64gCaC2的物质的量为=1mol，阴离子中C与C之间是碳碳三键，含有的共用电子对为3mol，故A正确；B. 常温常压下，1.8g甲基(-CD3)的物质的量为=0.1mol，其中含有的中子为0.1mol×(6+1×3)=0.9mol，故B错误；C. 1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸发生氧化还原反应，转移电子1.5mol×2=3mol，故C错误；D. 溶液中的铝离子水解，Al3++3H 2O Al(OH)3+3H+，1L0.01 mol •L-1KA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02N A，故D错误；故选A。

点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量与物理量之间的转化关系。

1．化学与生产，生活居密相关，下死物质的性生和用途均正确且有因果关系的是【答案】D2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．400mL1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有N O），转移电子的数目为0.3N AB．含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的数目为0.1N AC．0.2 molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目为2N AD．30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为N A【答案】A【解析】A ．400mL1mol/L稀硝酸中含0.4mol HNO3，与Fe完全反应（还原产物只有NO），由化学方程式4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可知转移电子的数目为0.3N A，所以A正确；B．含有0.1molNH4+的氨水中，还有水电离的少量H+，根据电荷守恒可知含有OH-的数目大于0.1N A ，所以B不正确；C．0.2 molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目一定小于2N A，因为一个水分子中只有8个中子、一个重水分子中有10个中子，即0.2molH2O 有1.6mol中子、而0.2molD2O有2mol中子，所以B不正确；D．乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，其相对分子质量分别为60和88，两种物质的单位质量的耗氧量是不同的，所以30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为N A不正确。

@3．有机物M、N、Q 的转化关系为，下列说法正确的是A．M的名称为异丁烷B．N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）C．Q的所有碳原子一定共面D．M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色B【答案】(g)2HI(g)【答案】C【解析】A．其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，碘蒸气的浓度变大，所以气体颜色变深，但是因为前后气体分子数不变，平衡不发生移动，A不正确；B．向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色，不能确定原溶液中一定含有Fe3+，因为操作步骤是错误的，应该先加入KSCN溶液，观察到溶液变红才能确定，所以B不正确； C．用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mL，因为气泡的体积也计算在内，所以C正确；D．碳酸根离子的水解分两步进行，以第一步为主，水解的离子方程式为C2O42-+H2O HC2O4-+OH-，25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大，根据越弱越水解，可判断酸性：HC2O4-＜HF，所以D不正确。

1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

下列说法正确的是( )A．地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油B．石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化C．糖类、油脂和蛋白质在人体内均被水解为人体能直接吸收的有机物D．“嫦峨三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料【答案】A2．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置.某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A．电子从b流出，经外电路流向aB．HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS—+4H2O—8e—=SO42-+9H+C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D．若该电池电路中有0。

4mol电子发生转移，则有0。

5molH+通过质子交换膜【答案】B【解析】A．b电极通入氧气，是正极，a电极是负极，电子从a流出,经外电路流向b，A错误；B．a电极是负极，发生失去电子的氧化反应，即HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42—，电极反应是HS-+4H2O-8e—=SO42—+9H+，B正确；C．如果将反应物直接燃烧，会有部分化学能转化为光能,因此能量的利用率会变化，C错误；D．若该电池电路中有0。

4mol电子发生转移,根据电荷守恒可知有0。

4molH+通过质子交换膜与0。

1mol氧气结合转化为水，D错误，答案选B。

【点睛】明确原电池的工作原理是解答的关键，注意正负极、电子流向、离子移动方向的有关判断。

难点是电极反应式的书写，注意从氧化还原反应的角度结合电解质溶液的酸碱性或交换膜的性质分析解答。

3．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）【答案】D4．下列有关物质转化关系的说法中不正确的是( ）A．图1中甲可能是Cl2,X可能是FeB．图2中反应一定是置换反应或复分解反应C．图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图像，原溶质可能是Al2（SO4）3D．图4中a可能为NaOH,b可能为Na2CO3，c可能为NaHCO3【答案】B【解析】A、铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁在溶液中和铁反应生成氯化亚铁，氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，A正确;B、图2中反应不一定是置换反应或复分解反应，例如在加热的条件下CO与氧化铜反应生成铜和CO2，B错误；C、向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的方程式为Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓,氢氧化钠过量后发生反应Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O,图像正确,C正确；D、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2生成碳酸钠和H2O，向碳酸钠溶液中继续通入CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应转化为CO2，D正确,答案选B。

河北省衡水中学2017 届高三放学期二调考试理综化学试题1．相关实验装置的说法中正确的选项是[根源 :]A．图 l 装置可制取干燥纯净的NH 3B．图 2 装置能够达成“喷泉”实验C．图 3 装置可丈量 Cu 与浓硝酸反响产生气体的体积D．图 4 装置可用于实验室制备Fe(OH)32．设 N A为阿伏加德罗常数，以下说法错误的选项是( )A．标准情况下22.4LCl2和 H2合混气体原子数为2N AB．lmolNa 2O2和足量的水完整反响，转移的电子数为N AC．1mol 金刚石中含共价键数量为4N AD．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数量为2N A3．己知 A、B、C、D、E 是短周期原子序数挨次增大的 5 种元素， A 原子在元素周期表中原子半径最小， B 与 E 同主族，且 E 的原子序数是 B 的两倍， C、D 是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。

以下说法错误的选项是( )A．简单离子的半径： C>D>E>B B．工业上常用电解法制得 C 和 D 的单质C．稳固性： A2B>A 2E D．单质 D 可用于冶炼某些难熔金属4．以下相关说法错误的选项是（）A．油脂的种类好多，但它们水解后都必定有一产物同样B．淀粉、纤维素都属糖类，它们通式同样，但它们不互为同分异构体C．己知 CH4＋H2O CH3OH+H 2，该反响的有机产物是无毒物质D． C(CH3)4的二氯代物只有 2 种5．早在 40 年前，科学大师Heilbronner 经过理论研究展望，应该有可能合成‘莫比乌斯”形状的芬芳族（大环）轮烯分子，这一展望在2003 年被德国化学家合成证明。

[18]- 轮烯是一种大环轮烯，其构造简式以下图。

相关它的说法正确的是()A． [18]-轮烯分子中全部原子不行能处于同一平面B．[18]- 轮烯的分子式为： C18H12C．[18]- 轮烯最多可与 9mol 氢气发生加成反响生成环烷烃D． [18]-轮烯与乙烯互为同系物6．以下图装置中 X 和 Y 均为石墨电极，电解液为500mL 某蓝色溶液，电解一段时间，察看到 X 电极表面有红色的固态物质生成，Y 电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完整电解后，停止电解，拿出X 电极，清洗、干燥、称量，电极增重 1.6g。

可能用到的相对原子质量H~1 C~12 N~14 S〜32 F~19 Cl~35.5 Br〜80 I〜127 Si〜28 Na~23 K~39 Ca~40 Mg〜24 Al〜27 Fe~56 Cu〜64 Ag〜108 Zn~65 Ba~137 Mn〜55 Pb〜207第I卷(选择题共126分)一、选择题: 〔此题共13小题,每题6分。

只有一项为哪一项符合题目要求的〕7、化学与生活、消费、环境亲密相关。

以下说法不正确的选项是A.玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C.“山东疫苗案〞涉及疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关D.沼气是可再生资源,电能是二次能源8、用以下实验装置进展相应实验,能到达实验目的的是A.用图1所示装置可搜集NO气体B.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C.用图3所示装置可实现反响:Cu +2H2O Cu(OH)2 +H2↑D.用图4所示装置可别离乙醇(沸点:78.4℃)与二甲醚〔沸点:24.9℃)的混合物9、背景材料:①“神舟六号〞的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；②光化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因；③近期,某市举行“液氯泄漏〞预警演习；④据湖北省环境质最监测所抽査显示,新装修住房甲醛含量7成超标。

⑤在广东、香港海域,渤海湾均出现过大面积的赤潮。

据此判断,以下说法正确的选项是(1)“神舟六号〞的防护层是复合材料,四氟乙烯属于不饱和烃。

(2)光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的。

(3)发生“液氯泄漏〞时,应疏导群众立即逆风向高处远离出事地点(4)为降低甲醛含量,新装修住房应紧闭门窗,并放置一盆水(5)赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集,使海水变红色、褐色的现象A.(1) (2) (3)B.(1) (2) (5)C.(2) (3) (5)D.(2) (4) (5)10、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如以下图所示。

河北省衡水中学2017届高三下学期期中考试理综化学试题1．化学与社会、科学、技术、环境(STSE)亲密联络。

以下说法正确的选项是A．枯燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅B．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料C．用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含碘元素D．明矾净水的原理和“84〞消毒液消毒的原理一样【答案】B2．粘氯酸用于合成广谱高效新型杀螨剂哒螨酮、除草剂苯钠松,也用于医药磺胺吡啶和感光材料的合成,其构造简式如下图。

以下有关粘氯酸的说法不正确的选项是A．分子式为C4H2Cl2O3B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol粘氯酸与足量NaHCO3溶液反响,能产生标准状况下22.4LCO2D．粘氯酸与足量H2反响生成M,那么含一个甲基的M的同分异构体只有3种【答案】D【解析】A．分子式为C4H2Cl2O3是正确的；B．该分子中有醛基和碳碳双键,这两种官能团都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以B正确；C．1mol粘氯酸分子中有1mol羧基,所以它与足量NaHCO3溶液反响,能产生1mol CO2,在标准状况下22.4L,所以C正确；D．粘氯酸与足量H2反响生成M的构造简式为CH2OHCHClCHClCOOH,那么含一个甲基的M的同分异构体仅与M同类的就有6种,分别为CH3C(OHCl)CHClCOOH、CH3CHClC(OHCl)COOH、CH3CCl2CHOHCOOH、CH3CHOHCCl2COOH、CHCl2COH(CH3)COOH、CHCl(OH)CCl(CH3)COOH,另外还有属于酯类的同分异构体,所以D不正确。

3．新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体,银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下：以下说法正确的选项是A．22.4LCO2中含共价键数目为4N AB．30gHCHO被氧化时转移电子数目为2 N AC．该电池总反响的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↓+H2OD．理论上,消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比4：1【答案】C4．利用如图装置进展实验,以下有关实验操作和现象正确的选项是A．缓慢通入N2,再加热Ⅰ处的碳酸氢钠,可观察到Ⅱ处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色B．缓慢通入N2,加热Ⅰ处KClO3和MnO2的混合物,可观察到Ⅱ处枯燥KI淀粉试纸变成蓝色C．先对Ⅰ处的氯化铵加热,再缓慢通入N2,可看到Ⅰ处固体减少,Ⅱ处无固体沉积D．先缓慢通入CO2,再加热Ⅰ处炭粉,可观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色【答案】A5．短周期主族元素M、R、X、Y的原子序数依次增大,其中只有X属于金属元素,有M、R、X可组成一种化合物Q,298K时,0.1mol·L-1Q溶液是A G(酸度)=lg()()c Hc OH+-12,由M 和Y组成的化合物MY是强电解质。

河北省衡水中学2017届高三20周周测理综化学试卷7．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A ．鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B ．牙膏中添加的23Na PO F 、NaF 提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C ．自来水厂用明矾净水，用()243Fe SO 或2ClO 均能代替明矾净水D ．用石灰水或4MgSO 溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵8．物质X 的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。

下列关于物质X 的说法正确的是（ ）A ．与X 具有相同官能团，且分子中有4种不同化学环境的氢原子的X 的同分异构体有3种B ．X 分子内所有碳原子可能在同一平面内C ．不能发生氧化反应，能发生取代反应D ．1 mol X 与足量的Na 反应可生成44.8 L H29．用NA 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ） A ．3．0 g 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NAB ．1 L 、0.1 1mol L －4NH Cl 溶液中含有的氮原子数小于0.1NA C ．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4 L 氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NA D ．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L 氯化氢，断裂化学键的总数为2NA 10．根椐实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）1 mol L－的1 mol L－的pH Na 101mol L－2MgCl0.1 1mol L－溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl溶液，静置13．将9 g 钢和铁的混合物投入100 mL 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO ，剩余4.8 g 金属；继续加入100 mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO 。

若向反应后的溶液中加入KSCN 溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（ ） A ．原混合物中钢和铁各0.065 mol B ．稀硝酸的物质的量浓度为4.0 mol•L -1 C ．第一次剩余的4.8 g 金属为铜和铁D ．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL ，又得到的NO 在标准状况下的体积为0.56 L26．（14分）某同学为了探究钠与2CO 的反应，利用如图装置进行实验。

7. 分子式C9H20的烷烃在一定条件下可分解成甲和乙两种分子，己知甲的相对分子质量比乙的大12，且能能使溴的四氧化碳溶液褪色，则符合条件的甲分子(不考虑順反异构）（）A.3种B.4种C.5种D.6种8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3• H2O混合溶液中，含有OH-的数目为10N AB. —定条件下6.4gSO2与足量氧气反应，转移的电子数为0.2N AC. 将含3N A个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/LD. 46g C2H6O中含有的C-H键数目一定为5N A9. 利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是（）逸項仪器药品实验目的A 烧杯、玻璃棒、胶头滴管FeCl3溶液、NaOH溶液制Fe(OH)3胶体B 圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的二氧化碳、蒸馏水模拟喷泉实验C酸式滴定管、锥形瓶、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸，待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体10. 某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水屮，观察到只是开始时产生极少量的气泡，水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去则下列关于水的反应机理的论述中正确的是（）A. 镁粉只直接与溴水中的溴反应B. 镁粉只与溴水中的酸反应C. 产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D. 镁粉在水的催化下与溴发生反应11.下图部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。

下列说法正确的是A.X、R的最简氢化物的稳定性：X<RB.X、Y、Z形成简单离子的半径大小：X>Y>ZC. X、Y形成的化合物中只含离子键D.Z单质着火可以用干冰进行灭火12. 如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+x V3O8．工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化．已知：Li熔点181℃，LiCl-KCl共晶盐熔点352℃．下列说法正确的是（）A.整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能B.放电时正极反应为：Li1+x V3O8-xe‾═LiV3O8+xLi+C.放电时Cl‾移向LiV3O8电极D.Li-Si合金熔点高于352℃13. 下列有关说法正确的是（）A.水中存在电离平衡，向纯水中加酸或加入碱都抑制水的电离，加盐可以促进水的电离B．将0.2mol/L的NH3•H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) C．常温下，0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)D．在25℃时，除去水体中的Ba2+选择Na2CO3比Na2CrO4好[已知Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaCrO4)]26. (14分) (相对原子质量：Cr: 52 Cl: 35.5 C:12 O:16 H：1 )醋酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂，化学式为[CrO(CH3COO)2]2·2H2O), 不溶于冷水，易溶于醋酸。