高一化学必修1同步课件之第一章第二节1

(3)确定试剂的顺序 ①BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl 或 ②NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl 或 ③BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl
[对点即时练] 1．在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是( ) A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．加入试剂的顺序为 Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D．用过滤法除去粗盐中的泥沙 解析 粗盐提纯应先过滤得 NaCl 溶液再倒入蒸发皿 中蒸发结晶得 NaCl 晶体，A 错误；蒸发过程中应用玻璃棒 搅拌，B 错误；除杂试剂 Na2CO3 应在 BaCl2 之后加入，C 错误。
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3．常见事故的紧急处理
常见事故
处理方法
玻璃等创伤 先清理干净伤口，再用双氧水清洗伤口，然
急救
后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷
少量时，立即用大量水冲洗；大量时，应先 浓酸溅到皮
用干布拭去，再用大量水冲洗，然后用 3%～ 肤上
5%的 NaHCO3 溶液清洗
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2．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热 时，下列操作中正确的是( )
A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发 B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上 C．试管中液体的量不能超过试管容积的12 D．可以使试管的受热部位在火焰上方先来回移动，然 后集中加热
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解析 本题考查化学试剂的保存。NaOH 固体放在带 橡胶塞的无色广口玻璃瓶中，大理石放在广口瓶中，NaCl 溶液放在无色细口试剂瓶中，浓、稀硝酸均保存在带玻璃 塞(不能用橡胶塞)的棕色细口玻璃瓶中。

知识点三 电解质导电的原因
（1）电解质的水溶液导电（以NaCl为例）
当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下Na+与Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够 自由移动的水合钠离子和水合氯离子
知识点三 电解质导电的原因
（1）电解质的水溶液导电（以NaCNa+与Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够 自由移动的水合钠离子和水合氯离子
知识点四 电离方程式
（1）电离方程式的概念：
用化学符号来表示电解质电离过程的式子叫做电离方程式。
（2）电离方程式书写注意事项：
①阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
②阴、阳离子的个数由化学式决定， 带电荷数由化合价决定。
③强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
酸，如H2SO4、H2CO3等 碱，如NaOH、NH3·H2O等
盐，如NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物，如Na2O等
非金属氧化物，如CO2、CO等 非酸性气态氢化物，如NH3等 绝大多数有机物，如蔗糖、酒精、CH4等
疑问：怎么样看待是否能自身电离？
自身发何时能电离是指物质溶于水后是物质自身发生电离，而不是与水反应后的生成物发生电离。
补充：几种“特殊电解质”在水中的电离
1.NaHCO3 NaHCO3的组成是Na+和HCO3-， HCO3-在水中很难再发生电离，故NaHCO3在水中的电离方程式， 应写为 NaHCO3== Na++HCO3不写为 NaHCO3== Na++H++CO322.NaHSO4 NaHSO4的组成是Na+和HSO4-， HSO4-在水中易电离为H+和SO42-，故NaHSO4在水中的电离方程式， 应写为 NaHSO4== Na++H++SO42 -3.CH3COOH 每个CH3COOH有4个H，但CH3COOH是一元酸，在水中电离为H+的H只有OH中的这1个。 CH3COOH在水中的电离是可逆的。综合上述， CH3COOH在水中的电离方程式，应写为 CH3COOH ==CH3COO-+H+

3．实验室制取蒸馏水的装置：
请同学们思考和讨论以下几个问题：
(1)查资料后向同学们介绍实验中所用的仪器名称，它们 都有哪些主要用途？ (2)为什么要使用温度计？温度计的位置可不可以随便 放？ (3)在蒸馏烧瓶中要加入少量碎瓷片，作用是什么？
提示：蒸馏实验中所用的主要仪器有：蒸馏烧瓶——可 以用于加热的反应容器，在加热时要垫上石棉网；温度计 ——测量温度；冷凝管——用于冷凝气体；牛角管又叫承接 器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶——用来接 收冷凝出的液体。温度计是用来测量水蒸气的温度，所以它 的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。加入碎瓷片，是为 了防止液体暴沸。
(5)冷凝管内冷却水的流向要从下口进，上口出。因为冷 却水流向与蒸汽流向相反时，能达到最佳冷凝效果。 (6)要收集不同温度或规定温度的馏出液，应使用温度 计，且温度计的水银球要位于蒸馏烧瓶的支管口处。 (7)在实验开始时，先通入冷却水，后加热蒸馏。在实验 结束时，先停止加热，然后停止通入冷却水。
4．蒸发与蒸馏操作的比较 (1)蒸发与蒸馏是混合物分离的重要操作，二者都需加 热，但意义不同，学生易搞混。 蒸发：加热使溶剂挥发而分离出溶于溶剂中溶质的方 法。 蒸馏：利用沸点不同分离互溶液体混合物的方法。
特别提示：蒸馏装置பைடு நூலகம்组装顺序：由下向上，由左向 右，拆卸顺序相反。
3．蒸馏操作的注意事项 (1)蒸馏装置的连接顺序是由下向上，从左到右。 (2)蒸馏烧瓶应放在石棉网上加热，使之受热均匀。 (3)蒸馏烧瓶中要加入几粒沸石或碎瓷片，以防加热时液 体暴沸。 (4)蒸馏烧瓶内所盛装的液体体积一般应介于其容积的 1 2 ～ 之间。 3 3
3.几种常见的漏斗： (1)普通漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易 溶气体。 (2)长颈漏斗用于组装气体发生器。 (3)分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器。分液漏 斗用普通玻璃制成的，有球形、锥形和筒形等多种式样，规 格有50mL、100mL、150mL、250mL等几种。球形分液漏 斗的颈较长，多用作制气装置中滴加液体的仪器。锥形分液 漏斗的颈较短，常用作萃取操作的仪器。

。
摩 尔
分子、原子、离子 、电子、质子等
* 是物质的量的单位，符号为mol 。
[疑问] 每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位---千克 的标准是国际千克原器，那么物质的量这一物理量的单位---摩 尔的标准是什么呢？
12支铅笔称一打
0.012kg
[思考]
12C
微观构成
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？
应用“物质的量” 时应注意的问题：
• （1）“物质的量”是一个整体，不可拆开。 • （2）物质的量仅用于计量微观粒子（分子、原子、离子、 电子、中子、质子等），不适用于宏观物质. • （3）摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理量的单位。 • （4）摩尔是物质的量的单位，物质的量描述的对象是粒子 的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用 摩尔表示物质的量时，要指明粒子（分子、原子、离子、 质子、电子等）的种类 。 • （5）使用物质的量时要用化学式指明微粒种类或其组合， 不用该粒子的中文名称。应表示为：1摩尔S、1摩尔H2、1 摩尔Na+、1摩尔e-、1摩尔CO2等。
小结
1mol粒子的粒子数 12克12C 所含的原子数 阿伏加德罗常数
约为6.02×1023
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
（6） 摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，
也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但 分子、原子等具体的粒子，只能是整数，而不能是0.5个