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高考化学一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积教师用书 新人教版

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第一章 化学计量在实验中的应用 第一节 物质的量 气体摩尔体积[基础知识自查]1．物质的量 阿伏加德罗常数2．摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。

(2)符号M ，单位g/mol(或g·mol －1)，表达式：M ＝m n。

(3)示例：Mg 的摩尔质量是24g/mol ，SO 2的摩尔质量是64g/mol ，CO 2－3的摩尔质量是60g/mol 。

由此可知，以g/mol 单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

[应用体验]1．(1)H 2O 的摩尔质量与1 mol H 2O 的质量在数值上相等吗？为什么？ (2)阿伏加德罗常数与6.02×1023的意义相同吗？为什么？[提示] (1)不一定相等。

两者的单位没有指明，数值不一定相等。

(2)不相同。

阿伏加德罗常数是一物理量，单位为mol －1，数值约为6.02×1023；而6.02×1023只是一个数值。

2．某气体的摩尔质量为M g/mol ，分子数目为N ，质量是m g ，阿伏加德罗常数为N A ，m (C)为一个12C 原子质量。

试说明下列各式所表示的意义。

(1)N N A ：__________________________________________________。

(2)M N A：__________________________________________________。

(3)m N112m ：_____________________________________________。

[提示] (1)气体的物质的量 (2)一个气体分子的质量 (3)气体的相对分子质量[考点多维探究]角度1 与物质的量有关概念的理解 1．下列说法正确的有________(填序号)。

①1 mol 不同的物质，其质量不一定相等 ②“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 ③0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为N A ④1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个分子 ⑤H 2SO 4的摩尔质量为98 g⑥1 mol H 3PO 4分子中含有3N A 个H 、N A 个P 和4N A 个O ⑦阿伏加德罗常数是一固定常数，没有单位，约为6.02×1023⑧2 mol Na 2CO 3固体中含有2N A 个Na 2CO 3分子 ⑨1 mol 氨气中含有1 mol 氮和3 mol 氢 ⑩H 2SO 4的相对分子质量等于H 2SO 4的摩尔质量[解析] ②物质的量不是单位；④物质不一定由分子构成，也可能由原子或离子构成；⑤摩尔质量的单位为g/mol ；⑦N A 有单位mol －1；⑧Na 2CO 3固体中不含分子；⑨1 mol 氮、3 mol 氢所指粒子不明确，应为1 mol N 、3 mol H ；⑩摩尔质量的单位没有指明。

[答案] ①③⑥(1)使用摩尔作单位时，必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。

(2)摩尔质量、相对分子(原子)质量、1 mol 物质的质量三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。

如Fe 的摩尔质量为56 g·mol －1，Fe 的相对原子质量为56，1 mol Fe 的质量为56 g 。

(3)离子化合物中含有阴、阳离子，不含有分子。

角度2 N 、N A 、n 、m 、M 等物理量的计算与判断2．(2017·渝中区联考)某硫原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ，若N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )【导学号：95812000】①该硫原子的相对原子质量为12ab②m g 该硫原子的物质的量为maN Amol ③该硫原子的摩尔质量是aN A g ④a g 该硫原子所含的电子数为16N A A ．①③ B ．②④ C ．①② D ．②③C [①M r (S)＝a112×b ＝12a b ；②n (S)＝m a ×N A mol ＝m aN Amol ；③M (S)＝aN A g/mol ；④a g 该硫原子所含的电子数为16。

]3．完成下列计算与判断。

(1)49 g H 2SO 4中含有氧原子数为________。

(2)含0.4 mol Al 2(SO 4)3的溶液中，含________mol SO 2－4，Al 3＋的物质的量________(填“>”“<”或“＝”)0.8 mol。

(3)1 L 0.1 mol·L－1的CH 3COOH 溶液中，n (CH 3COOH)________0.1 mol ，n (CH 3COO－)________0.1 mol(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)25 ℃，1 L pH ＝10的Na 2CO 3溶液中，水电离出的OH －数目为________。

(5)1 L 0.1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中n (Na ＋)＝________mol, n (CO 2－3)＋n (HCO －3)＋n (H 2CO 3)＝________mol 。

(6)0.25 mol 某气体M 的质量为16 g ，则M 的摩尔质量为________，M 的相对分子质量为________。

(7)48 g RO 2－4中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R 原子的摩尔质量为________。

(8)2.2 g D 18 2O 中所含中子和质子的物质的量分别为________、________。

[解析] (2)Al 3＋在水中发生水解反应，故物质的量小于0.8 mol 。

(3)CH 3COOH 为弱酸，部分电离。

(4)c (OH －)H 2O ＝c (OH －)＝1×10－4mol/L ，n (OH －)＝1 L×1×10－4 mol/L ＝10－4 mol ， N (OH －)＝10－4N A 。

(5)根据物料守恒可知：n (Na ＋)＝2[n (CO 2－3)＋n (HCO －3)＋n (H 2CO 3)]＝0.2 mol 。

(6)M (M)＝16 g 0.25 mol ＝64 g/mol 。

(7)48MR ＋64×2＝6.02×10236.02×1023，解得：M (R)＝32。

(8)n (中子)＝2.222×(2＋10)mol ＝1.2 mol ，n (质子)＝2.222×(2＋8)mol ＝1.0 mol 。

[答案] (1)2N A 或1.204×1024(2)1.2 < (3)小于 小于 (4)6.02×1019或10－4N A (5)0.2 0.1 (6)64 g/mol 64 (7)32 g/mol (8)1.2 mol 1.0 mol物质的量(n )的桥梁作用N÷N AN A ×n×MM ÷m考点2| 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律[基础知识自查]1．影响物质体积大小的因素2．气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号V m ，单位是L/mol(或L·mol －1)；基本表达式是V m ＝Vn。

(2)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。

温度越高，压强越小，气体摩尔体积越大。

(3)特例：标准状况是指温度为0 ℃，压强为101 kPa ，此时，V m ＝22.4_L/mol 。

3．阿伏加德罗定律可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。

[应用体验]1．(1)标准状况下，任何气体的摩尔体积均为22.4 L/mol，能否说明气体的摩尔体积为22.4 L/mol时一定处于标准状况下？为什么？(2)任何物质在同温同压下，1 mol物质所占的体积一定相同吗？[提示](1)不一定。

若升高温度增大压强，气体体积可能不变。

(2)不一定。

2．如图所示三只气球，其中A、B的体积均为1.12 L，则A、B中气体的物质的量________是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)；标准状况下，A、B气球中的分子个数比是________；在相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相同，则两气球的体积之比是________。

[提示]不一定1∶1 2∶1[考点多维探究]角度1 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的含义1．下列说法正确的是________(填序号)。

①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约为22.4 L②标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约是22.4 L③常温常压下，36.5 g HCl气体的物质的量为1 mol④常温常压下，1 mol NH3的体积大于22.4 L⑤同温同压下，11.2 L Cl2和11.2 L SO2气体含有的原子数相同⑥标准状况下，18 g H2O的体积为22.4 L⑦同温同压下，5 L氧气与5 L氖气含有的原子数相同⑧同温同压下，质量相同的氧气和臭氧的体积相同[解析]①项，未指明气体；⑤项，Cl2与SO2分子中含有的原子数不同；⑥项，标况下，H2O为非气体；⑦项，O2与Ne含有的原子数不同；⑧项，氧气与臭氧的构成不同，质量相同时物质的量不同，体积不同。

[答案]②③④2．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有 6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法中不正确的是( )A ．该温度和压强可能是标准状况B ．标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC ．该气体中每个分子含有2个原子D ．若O 2在该条件下为气态，则1 mol O 2在该条件下的体积也为30 L A [若为标准状况，6.02×1023个气态分子的体积应为22.4 L ，不是30 L 。

](1)涉及体积数值时要注意气态、温度和压强(0 ℃、101 kPa)能否使用“22.4 L/mol”。

(2)涉及体积比时要注意同温同压条件。

角度2 阿伏加德罗定律及其推论的应用3．(2017·长沙模拟)等温等压下，质子数相等的CO 、N 2、C 2H 2三种气体，下列叙述中正确的是( )A ．体积之比13∶13∶14B ．密度之比14∶14∶13C ．质量之比1∶1∶1D ．原子数之比1∶1∶1B [质子数相等的CO 、N 2、C 2H 2的物质的量之比为1∶1∶1。

]4．(2017·哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO 、CO 2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )A ．充入的CO 分子数比CO 2分子数少B ．甲容器的体积比乙容器的体积小C ．CO 的摩尔体积比CO 2的摩尔体积小D ．甲中CO 的密度比乙中CO 2的密度小D [质量相同的CO 和CO 2的物质的量之比为11∶7，在温度和压强相同时体积比为11∶7，但摩尔体积相同。

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高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积课件

高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积课件


12/7/2021
第十四页，共一百一十八页。
2．下列说法中正确的是________ ①物质的量就是 1 mol 物质的质量 ②摩尔是表示物质的量多少的基本物理量 ③0.012 kg 12C 中含有约 6.02×1023 个碳原子 ④1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等 ⑤氦气的摩尔质量(单位 g·mol－1)在数值上等于它的相对原 子质量
(4)根据质量守恒定律，0.04 mol C 的质量为 16 g＋20 g－ 31.76 g＝4.24 g，则 M(C)＝0.40.424mgol＝106 g·mol－1。
12/7/2021
第二十四页，共一百一十八页。
反思归纳 1．“核心思维法”解答微粒数目计算题 解答以物质的量为核心的相关计算时，要注意“物质的量” 的桥梁作用，解题思维流程如下：
12/7/2021
第二十一页，共一百一十八页。
答 案 (1)44 g·mol － 1 (2)0.3NA 1.2NA 0.8NA (3)62 g·mol－1 16 0.1 mol (4)106 g·mol－1
解析 (1)n(M)＝NNA＝6.012.×20140×231m02o4l－1＝2 mol， M＝mn ＝28m8 gol＝44 g·mol－1。
0.2NA
12/7/2021
第二十二页，共一百一十八页。
(2)0.3 mol NH3 分子中含质子数为 0.3 mol×10NA＝3NA，1 个 H2O 分子中含有 10 个质子，故水分子个数为 0.3NA；2.2 g D218O 的物质的量为222g.2/mgol＝0.1 mol，含有的中子数为 0.1 mol×12NA ＝1.2NA；1.5 g CH3＋中电子数为151g.5/mgol×8NA＝0.8NA；15.6 g Na2O2 的物质的量为7815g./6mgol＝0.2 mol，所含阴离子数目为 0.2 mol×NA＝0.2NA。
高考化学 一轮复习 化学计量在实验中的应用 第1讲 物质的量 气体摩尔体积

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(6)1 mol H3PO4 与 1 mol H2SO4 的质量相同，溶于水后电离出 的阴离子数目也相同( )
提示：(1)(×) (2)(×) (3)(×) (4)(√) (5)(×) (6)(×)
2．计算下列粒子的微粒数目 (1)0.3 mol H2O 分子中所含氢原子数与 所含氢原子数相等。 (2)12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是 (3)分子数为 0.5NA 的 CO2 分子，质量是
NA·m N
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考向一 有关概念的理解 1．下列说法正确的是( ) A．NaOH 的摩尔质量为 40 g B．1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等 C．1 mol OH－的质量为 17 g/mol D．氦气的摩尔质量(单位 g/mol)在数值上等于它的相对原子 质量
解析：选 D。摩尔质量的单位是 g/mol，A 错误；1 mol O2 的 质量在数值上与它的相对分子质量相等，B 错误；质量的单位是 g， C 错误；氦气是单原子分子气体，D 正确。
2．下列说法中正确的是( ) A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B．阿伏加德罗常数是 12 kg 12C 中含有的碳原子数 C．1 mol H2O 中含有 2 mol H 和 1 mol O D．一个 NO 分子的质量是 a g，一个 NO2 分子的质量是 b g， 则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－1 答案：C
答案：0.3NA 1.4NA 0.8NA 0.2NA
6．某氯原子的质量是 a g,12C 原子的质量是 b g，用 NA 表示 阿伏加德罗常数的值。
该氯原子的相对原子质量为
；m g 该氯原子的物质的
量为
；该氯原子的摩尔质量是
；n g 该氯原子所
含的电子数为
全国版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积课件

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22.4mb B. nNA
C.22.m4nbNA
D.
nbNA 22.4m
解析 m g 含有 b 个分子，则 n g 该混合气体含有的分
子数是nb，则混合气体的物质的量是 nb
m
mNA
mol，则混合气
体的体积是22.4nb mNA
L，A 正确。
第三十一页，共47页。
题组二 阿伏加德罗定律及其推论的应用 3．一定温度和压强下，用 m g 的 CH4、CO2、O2、SO2 四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正 确的是( )
第二十六页，共47页。
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)标准状况下，6.02×1023 个分子所占的体积约是 22.4 L。( × ) (2)0.5 mol H2 所占体积为 11.2 L。( × ) (3)标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L。( × ) (4)标准状况下，28 g CO 与 N2 的混合气体的体积约为 22.4 L。(√ )
第十二页，共47页。
解析 摩尔是物质的量的单位，A 错误；NA 是 0.012 kg 12C 中含有的碳原子数，B 错误；(b－a) g 是一个氧原子的质 量，D 错误。
第十三页，共47页。
2．下列说法正确的是( ) A．1 mol 氯含有 6.02×1023 个微粒 B．阿伏加德罗常数的数值约等于 6.02×1023 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．H2O 的摩尔质量是 18 g 解析 1 mol 氯的说法是错误的，没有指明是分子、原 子还是离子，故 A 错误；当摩尔质量以 g·mol－1 为单位时， 数值上才等于相对原子(或分子)质量，故 C 错误；H2O 的摩 尔质量的单位应为 g·mol－1，故 D 错误。
高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 1 物质的量 气体摩尔体积课件

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陷阱四、弱电解质的电离、盐类的水解方面 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中， 离子发生水解。如1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L-1的乙酸钠溶液中CH3COO-的数目不相等且 都小于0.1NA。
陷阱五、特殊的反应方面 如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和 四氧化二氮之间存在相互转化，氯气与水反应、合成 氨反应等属于可逆反应。
【方法规律】计算气体摩尔质量的常用方法 (1)公式法：M= m ；
n
(2)根据标准状况下气体的密度ρ计算：
M=ρ×22.4(g·mol-1)；
(3)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2)计算：M1/M2=D； (4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德
罗常数(NA)计算：M=NA·m/N。
所以235
g核素
23 92
5
U
为1
mol，净产生的中子(
1 0
n
)数为
9NA。
【归纳总结】阿伏加德罗常数综合应用的“五”陷阱 陷阱一、“标准状况”“常温常压”等外界条件的应 用方面 (1)22.4 L·mol-1指在标准状况下(0℃101 kPa)的气 体摩尔体积。在标准状况下非气态物质(如H2O、SO3、 CHCl3、CCl4、苯、乙醇等)，体积为22.4 L时，其分子 数不等于NA。
NH3、N
H
4
和NH3·H2O，该选项中三种微粒共1
mol，NH3
的物质的量小于1 mol，D错误。
2.(2016·渭南模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是( ) A.1 mol过氧化钠中阴离子所带负电荷数为2NA B.18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA C.0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5NA D.标准状况时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-为 0.1NA