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江苏省泰州中学2012—2013上学期高一化学期中考试试卷及答案

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江苏省泰州中学2012－2013学年度第一学期高一化学期中考试试卷2012.11(总分：120分答卷时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Al—27，S—32，Ba—137，Ca—40 Na—23 Mn—55 K—39 Cl—35.5(请将选择题答案填涂在答题卡上，其余试题答案填在答题纸上)第Ⅰ卷(选择题共72分)选择题(本题包括24小题，每小题3分，共72分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A．木已成舟B．铁杵成针C．蜡炬成灰D．滴水成冰2．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。

生石灰(CaO)属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10－3 mol·L－1。

这里的“4.94×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度4．下列说法正确的是A．摩尔是国际七个基本物理量之一B．H2O的摩尔质量是18gC．16g O2与16g O3所含原子数均是N A D．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数5．下列物质中，摩尔质量最大的是A．10 ml H2O B．0.8 mol H2SO4 C．54 g Al D．1g CaCO36．胶体和其它分散系的本质区别是A．分散质粒子的大小B．是不是一种稳定的体系C．会不会产生丁达尔效应D．胶体一定是液体7．下列物质间反应，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是A．H2＋O2B．CO＋CuO C．Zn＋H2SO4D．NaOH＋CO28．下列叙述正确的是A．氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．凡是能够电离出H＋的化合物都是酸C．HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D．强酸的导电能力一定大于弱酸9．下列各物质所含原子数目，按由大到小．．．．顺序排列的是①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4 L 氦气③4℃ 9mL水④0.2mol H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③10．下列溶液中Cl－浓度最大的是A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KClO3溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液11．用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是12．在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是A．Fe3＋、K＋、Ag＋、NO-3B．Ca2＋、Na＋、CO-23、SO-24C．NH+4、Al3＋、Cl－、NO-3D．Na＋、K＋、CO-23、C1－13．下列化学方程式中电子转移不正确的是14．某溶液中含有较大量的Cl－、CO-23、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①15．3月22日是“世界水日”。

下列各反应中，水作为还原剂的是A．2H2＋O22H2O B．SO3＋H2O H2SO4C．2F2＋2H2O4HF＋O2D．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑16．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下11.2L的水中含有0.5个N A水分子B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2＋的个数为0.5N A C．1 mol H2和O2的混合气体中含N A个分子D．11.2L NH3中所含的原子数目为2N A17．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作不正确．．．的是A．使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干即可使用C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D．定容颠倒摇匀后发现凹液面下降，不加水至刻度线18．下列叙述正确的是A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B．一种元素可形成多种离子C．含金属元素的离子一定都是阳离子D．非金属氧化物一定是酸性氧化物19．下列离子方程式正确的是A．碳酸钡溶于稀硫酸：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑十H2OB．铁片投入稀硫酸：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑C．醋酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．铜片投入AgNO3溶液中Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag20．在甲、乙两个烧杯中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO-24、CO-23、OH－。

已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中的溶液中大量存在的离子是A．Cu2＋、H＋、SO-24B．Na＋、CO-23、OH－C．CO-23、OH－、SO-24D．Na＋、CO-23、SO-2421．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A．SO2→S B．SO-23→SO2 C．I－→I2 D．HCO-3→CO-2322．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。

下列说法正确的是A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为＋523．下列关于氧化还原反应说法正确的是A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂24．已知NH+4＋OH－NH3↑＋H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na＋、NH+4、K＋、Cl－、SO-24、CO-23。

为确认溶液组成进行如下实验：(1)取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。

由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A．一定存在SO-24、CO-23、NH+4，可能存在Na＋、K＋、Cl－B．一定存在SO-24、CO-23、NH+4、Cl－，一定不存在Na＋、K＋C．c(CO-23)＝0.01 mol/L，c(NH+4)＞c(SO-24)D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO-24)第Ⅱ卷(非选择题，共48分)25．(13分)(1)①1.5molH2SO4的质量是____________；②9.03×1023个氨分子中的质子物质的量是_________；③标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为__________；④71.5g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为______________。

(2)现有①铁片②饱和食盐水③液态硫酸④乙醇⑤干冰⑥熔融KNO3⑦BaSO4固体⑧石墨⑨苛性钠，其中属于电解质的是_______________，属于非电解质的是__________，能导电的是_____________________(3)写出下列反应的离子反应方程式：①少量二氧化碳通入澄清石灰水：______________________________________②硫酸中加入氢氧化钡溶液：_________________________________________ 26．(12分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL。

可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙⑨分液漏斗。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)上述仪器中，一直用不到的有__________________________(填序号)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质(3)实验室有NaOH固体和质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4提供，则应称取NaOH_________g，量取浓硫酸_________mL。

(4)实验中，玻璃棒的作用有____________________________________。

(5)配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有________________。

(填序号)①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线⑧用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度相切27．(15分)(1)配平下列化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移方向和数目。

Cu＋HNO3Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O(2)用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。

反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl 2↑＋8H2O①此反应中氧化剂是____________，氧化产物________。

若有1mol KMnO4参加反应，转移电子的物质的量为____________。

②15.8g KMnO4完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为_________，有_____mol HCl发生反应，有______mol HCl被氧化。

③若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为_________________。

28．(8分)有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0 mol·L－1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。

试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？江苏省泰州中学2012－2013学年度第一学期高一化学期中试卷答案2012.11(总分：120分答卷时间：90分钟)第Ⅰ卷(选择题共72分)第Ⅱ卷(非选择题，共48分)25．(13分)(1)①147g；②15mol；③64g/mol；④0.5mol/L(每空1分，共4分)(2)③⑥⑦⑨；④⑤；①②⑥⑧(一个答案0.5分，共5分)(3)①CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O(2分)＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O(2分)②2H＋＋SO 2426．(12分)(每空2分，共12分)(1)②⑨(2)BC (3)2.0；13.6 (4)搅拌、引流(5)①②⑦⑧27．(15分)(1)3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (线桥表示略，转移6e－)(3分)(2)①KMnO4(1分)Cl2(1分)5mol(2分)②5.6L 0.8 0.5(每空2分，共6分)③12mol/L(2分)28．(8分)c(H2SO4)＝3.0mol·L－1c(HNO3)＝1.0mol·L－1。

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江苏省泰州市高一上学期期中化学试卷A卷

江苏省泰州市高一上学期期中化学试卷A卷

江苏省泰州市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） (共20题；共41分)1. （2分） (2016高一下·西安月考) 19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是（）A . 勒夏特列B . 门捷列夫C . 道尔顿D . 拉瓦锡2. （3分） (2018高二上·佛山月考) 氢气还原氧化铜的反应为：CuO+H2 Cu+H2O，在该反应中（）A . CuO 作还原剂B . CuO作氧化剂C . 铜元素化合价降低D . 铜元素化合价升高3. （2分） (2015高三上·福建期中) 下列有关物质分类不正确的是（）A . KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐B . 铝土矿、水玻璃、碱石灰都是混合物C . 有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料D . BaSO4、Na3AlF6、NH4F都是强电解质4. （2分） (2017高一上·宁波期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B . 根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应5. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A . 新制氯水的氧化性强于久置氯水B . 某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有钙离子C . 用NaOH除去混在Cl2中的HCl气体D . 用水和Al2O3混合制取Al(OH)37. （2分）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图),下列说法正确的是（）A . 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B . Z导管出来的气体中无CO2C . 洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4D . 洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO38. （2分）(2018·珠海模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 含2molH2SO4的浓硫酸和足量的Cu反应可生成NA个SO2分子C . 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含4NA个原子D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA9. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98B . 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D . 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L10. （2分） (2018高一上·大理期中) 若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L11. （2分）标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（）A . 体积：①③②④B . 密度：④①③②C . 质量：①④③②D . 氢原子数：②④③①12. （2分）下列物质的方程式正确的是（）A . H2O3⇌2H++CO32﹣B . CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣C . NaHCO3⇌Na++HCO3﹣D . BaOH）2⇌Ba2++2OH﹣13. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（）A . K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣B . Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣C . Cu2+、SO42﹣、Na+、CO32﹣D . Ba2+、OH﹣、Mg2+、NO3﹣14. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO +OH﹣+H+═H2O+BaSO4↓B . Cl2通入水中：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClOC . 将钠加入硫酸铜溶液中的反应：2Na+2Cu2+═2Na++CuD . 铜片投入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑15. （2分）下列有关叙述中正确的是（）A . NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B . Na2O2转变为Na2CO3时一定需要加入还原剂才能实现C . Fe2+、Cl2、SO2三种微粒既具有氧化性，又具有还原性D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3胶体＞Fe（OH）3悬浊液＞FeCl3溶液16. （2分） (2018高一下·浙江期中) 某溶液可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl－、I－中的几种离子，已知各离子的浓度均为0.2 mol·L－1 ，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。

2013～2014学年第一学期江苏省泰州中学高一年级期中考试化学试题及评分标准

2013～2014学年第一学期江苏省泰州中学高一年级期中考试化学试题及评分标准

2013～2014学年第一学期江苏省泰州中学高一年级期中考试化学试题（考试时间：90分钟试卷分值：100分）可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64 Zn:65 Ag:108 I:127 Ba:137 Pt:195第I卷选择题(共60分)单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共计60分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。

下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．水落石出B．水滴石穿C．滴水成冰D．拨云见日2．下列物质的俗名和化学式不对应的是A．生石灰：CaO B．石灰石：Ca(OH)2C．胆矾：CuSO4·5H2O D．明矾：K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O3．现有6种物质：①液态氧；②澄清石灰水；③食盐水；④纯碱；⑤氢氧化钾；⑥牛奶。

对上述物质的分类全部正确的是A．盐——③④ B．纯净物——④⑤⑥ C．碱——④⑤D．混合物——②③⑥4．能用来区分溶液和胶体的是A．丁达尔效应B．是否可以透过滤纸C．是否有颜色D．静置，看是否有沉淀5．下列实验基本操作不规范的是A．点燃氢气之前必须检验氢气的纯度B．使用胶头滴管时，应使滴管始终垂直向下，一般不得伸入容器内C．用酒精灯给烧瓶中的液体加热时，无须垫石棉网D．使用托盘天平称量物质时，应先将游码拨到刻度尺最左端，然后调节螺母将天平调平衡6．下列实验方案中不可行的是A．利用重结晶的方法除去KNO3中混有的少量NaClB．利用蒸馏的方法对海水进行淡化C．利用酒精把碘水中的碘萃取出来D．利用澄清石灰水检验CO中是否含有CO27．下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①0.5molNH3；②1molHe；③0.5molH2O；④0.2molH3PO4A．④③②①B．①④③②C．②③④①D．①④②③8．已知一个钠原子质量为a g，一个12C原子的质量为b g，假设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．该钠原子的相对原子质量为a/b B．该钠原子的摩尔质量是a gC．Wg钠原子的物质的量为W/(a N A) mol D．Wg钠离子所含质子数是10W/a9．假设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在标准状况下，1mol水的体积为22.4LB．1molH2所占的体积一定为22.4LC．标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．标准状况下，若N2和CO组成的混合气体总质量为28g，则其体积约为22.4L10．使相同体积、相同物质的量浓度的氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液中Cl－完全转化为氯化银沉淀，需用物质的量浓度相同的硝酸银溶液的体积比为A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：211．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol·L－1，硫酸根离子浓度为0.7 mol·L－1，则K＋的物质的量浓度为A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1D．0.3 mol·L－112．下列关于电解质的叙述，正确的是A．溶于水能导电的物质B．熔融态能导电的物质C．在水中能生成离子的物质D．在水溶液中或熔融状态下能离解为离子的化合物13．标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相等，下列说法不正确的是A．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m:nB．标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积比为m:nC．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m:nD．25℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n:m14．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl－、OH－B．H+、Ca2+、CO32－、NO3－C．Cu2+、K+、SO42－、NO3－D．Na+、H+、OH－、Ca2+15．下列离子方程式书写正确的是A．石灰石与盐酸反应：CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑B．醋酸与烧碱溶液反应：H＋+OH－H2OC．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H＋H2OD．硫酸与氨水混合：H＋+NH3·H2O NH4＋+H2O16．下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O B．2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2C．BiCl3+H2O BiOCl+2HCl D．NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O 17．下列反应中，水作既不作氧化剂又不作还原剂的是A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2O HCl＋HClOC．2F2＋2H2O4HF＋O2D．NaBH4＋2H2O NaBO2＋4H2↑18．已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。

江苏省泰州中学2013届高三上学期期中考试 化学.pdf

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．．2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表
。下列说法不正确．下列电解质溶液正确的是A．常温下10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合
后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)．0.1 mol/LNa2S溶液中
．的式：．质子数为53、中子数为72的碘原子：125 53I．硝基苯酚的结构简式： ．Na+的结构示意图：
3．．．．D．．图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2 ΔH=-92 kJ·mol－1
B．
C．曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
a
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
．下列有关物质的性质和应用均正确的是
A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石
C．Fe在O2燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg (OH)2分解，可用作阻燃剂．下列实验操作或装置符合实验要求的是
Ⅰ
．3.2 g铜与硫反应，电子转移总数为0.1NA
．100mL 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01NA．常温常压下，和的混合物6g中含有NA个原子
9．能正确解释下列反应原理的离子方程式是
A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+===CO2↑ + H2O
：c(Na+)c(H+)=c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)
江苏省泰州中学2012—2013上学期高三化学期中考试试卷及答案

江苏省泰州中学2012—2013上学期高三化学期中考试试卷及答案

江苏省泰州中学2012－2013学年高三年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对的原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Ni：59 Cu：64 Zn：65 Ag：108 I：127 Ba：137 Pt：195第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法正确的是①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104 kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A．①②⑤B．①③④C．②④⑤D．①③⑤2．下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的结构式：H—Cl—OB．质子数为53、中子数为72的碘原子：12553IC．对硝基苯酚的结构简式：D．Na＋的结构示意图：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Al3＋、NO-3、Cl－B．0.1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液：K＋、NH+4、S2－、SCN－C．能使甲基橙变红的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、Cl－D．0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液：K＋、Na＋、SO-24、CO-23A．该反应的热化学方程式为：2NH3N2＋3H2ΔH＝－92 kJ·mol－1B．正反应的活化能大于逆反应的活化能C．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率5．下列有关物质的性质和应用均正确的是A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg (OH)2受热能分解，可用作阻燃剂6．下列实验操作或装置不符合实验要求的是ⅠⅡⅢⅣA．装置Ⅰ可用于测定中和热B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气7．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是AA．1mol碳烯(：CH2)中含有的电子数为6N AB．3.2 g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NAC．100mL 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01N AD．常温常压下，甘油(C3H8O3)和甲苯(C7H8)的混合物46g中含有4N A个氢原子9．能正确解释下列反应原理的离子方程式是＋2H＋CO2↑＋H2OA．用小苏打治疗胃酸过多：CO-23B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全：＋3Ba2＋＋6OH－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓2Al3＋＋3SO-24C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OFe2＋＋NO↑＋2H2O D．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋4H＋＋NO-310．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e－＝NiB．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和PtD．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

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