2020届(人教版)高考化学一轮：选择题练习(2)含答案

2020届（人教版）高考化学一轮：选择题练习（2）含答案

1、棱柱烷是一类具有张力的碳氢化合物，结构如图所示。下列说法正确的是

A. n=8时，棱柱院的分子式为C8H8 B. n=3时，符合该分子式的结构只有一种

C. n=4时，棱柱烷的六氯代物有3种 D. 棱柱烷均能使酸性高锰酸钾溶液退色

【答案】C

【解析】A.根据棱柱烷的结构可知， n=8时，棱柱院的分子式为C16H16，选项A错误；B. n=3时，符合该分子式C6H6的结构除了其本身外还有苯、以及含有碳碳三键和碳碳双键的链烃等，选项B错误；C. n=4时，棱柱烷的六氯代物有3种，分别看成是剩下的两个氢在同面同边、同面对角、立体对角三种，选项C正确；D. 棱柱烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D错误。答案选C。

2、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

实验装置

实验目的 实验验证浓硫酸具有脱水性、氧化性 制取并收集少量氨气 验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 采用CCl4萃取I2

A B C D

【答案】A

【解析】A项，将浓硫酸滴入盛有蔗糖的试管中可观察到蔗糖变黑，证明浓H2SO4具有脱水性，盛溴水的试管中可观察到橙色褪为无色，说明浓H2SO4与蔗糖作用产生了SO2，浓H2SO4被还原成SO2，证明浓H2SO4具有氧化性，A项正确；B项，浓氨水滴入生石灰中可产生NH3，反应方程式为CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑，收集试管口使用橡胶塞不能排出空气，同时装置中气压过大使试管破裂，B项错误；C项，Na2CO3比NaHCO3稳定，应将Na2CO3盛放在外试管中，NaHCO3盛放在内试管中验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，C项错误；D项，用CCl4从碘水中萃取I2，振荡时应将分液漏斗倒转过来，D项错误；答案选A。

3、下列物质的转化在给定条件下，不能一步实现的是

A. S→SO3→H2SO4→SO2 B. Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3

C. NaCl→Cl2→HCl→MgCl2 D. Fe2O3→Fe→FeCl3→FeCl2

【答案】A

【解析】A．S与氧气反应只能生成SO2，故S无法直接转化为SO3，转化不能都由一步反应实现，选项A选；B．Si 与氧气反应生成二氧化硅，SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3和氯化钠，转化能由一步反应实现，选项B不选；C．电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，氯气与氢气反应生成氯化氢，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，转化能由一步反应实现，选项C不选；D．氧化铁与铝发生铝热反应生成氧化铝和铁，铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，转化能由一步反应实现，选项D不选。答案选A。

4、化学上常用AG表示溶液中的。25℃时，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定10mL0.1

mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 该流定过程可选择酚酞作为指示剂

B. 溶液中由水电离的c(H+): C点>D点

C. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL

D. 若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,所得榕液中: c(M+) +c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)

【答案】B

5、正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如图。下列有关该电池的说法正确的是

A. 有机电解液可以换成水性电解液

B. 放电时，外电路通过2 mol 电子，消耗氧气11.2 L

C. 放电和充电时，Li+迁移方向相同

D. 电池充电时，在正极上发生的反应为4OH--4e-= O2↑+2H2O

【答案】D

【解析】A. 因Li和水可以发生反应，所以不能将有机电解液换成水性电解液，故A错误；B. 因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算氧气的体积，故B错误；C. 放电时Li+移向正极，充电时Li+移向阴极（即放电时的负极），移动方向不同，故C错误；D. 充电时，电池的正极为充电时的阳极，电极反应式为：4OH－－4e－= O2↑+2H2O，故D正确；答案选D。

6、在恒容恒温的密闭容器中充入1molX和2molY,发生反应：

X(g)+2Y(g)2Z(g)+M(s) △H=-akJ/mol(a>0),下列说法正确的是 A. 当v正(X) = v逆(M),说明反应达到平衡状态

B. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量为akJ

C. 反应达到平衡时，X和Y的转化率相等

D. 降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

【答案】C

【解析】分析：M为固体，其浓度在反应过程中不变，故不能用其表示该反应的化学反应速率。该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故达到化学平衡状态时，反应放出的总热量小于akJ。反应物的起始量和变化量均等于化学计量数之比，故当反应达到平衡时，X和Y的转化率相等。降低反应温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小。

详解：A. M为固体，其浓度在反应过程中不变，故不能用其表示该反应的化学反应速率，A不正确；

B. 该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故达到化学平衡状态时，反应放出的总热量小于akJ，B不正确；

C. 反应物的起始量和变化量均等于化学计量数之比，故当反应达到平衡时，X和Y的转化率相等，C正确；

D. 降低反应温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，D不正确。

本题选C。

7、金刚烷()可看成由四个椅式环己烷()构成。下列说法正确的是（ ）

A. 金刚烷的分子式为C10H14

B. 金刚烷的二溴代物有6种

C. 金刚烷能被酸性KMnO4溶液氧化

D. 金刚烷的同分异构体中有可能存在苯的同系物

【答案】B

【解析】根据结构图可知，金刚烷的分子式为C10H16，A错误；金刚烷的结构对称，6个亚甲基相同、4个次甲基相同, 则分子中含2种位置的H, 由溴原子取代分子中的氢原子形成的二溴代物有6种, B正确；金刚烷结构中均为饱和键，不能被酸性KMnO4溶液氧化，C错误；苯的同系物的通式为CnH2n-6,（n≥6），金刚烷的分子式为C10H16，不符合苯的同系物的通式，所以金刚烷的同分异构体中不可能存在苯的同系物，D错误；正确选项B。 8、化学上常用AG表示溶液中的。25℃时，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00

mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 随着NaOH溶液的加入，增大

B. 25 ℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×

C. b点溶液中存在

D. a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d

【答案】A

【解析】A、HNO2中加入NaOH发生HNO2＋NaOH=NaNO2＋H2O，c(H＋)减小，c(NO2－)增加，即随着氢氧化钠的量增加而减小，故A说法错误；B、根据a点进行计算，c(H＋)/c(OH－)=10－8.5，根据c(H＋)×c(OH－)=Kw，解得c(H＋)=10－2. 75mol·L－1，根据Ka=≈1.0×，故B说法正确；C、b点溶液中存在的溶质为等物质的量为HNO2和NaNO2，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(NO2－)＋c(OH－)，根据物料守恒，2c(Na＋)=c(NO2－)＋c(HNO2)，联立解得2c(H＋)－2c(OH－)=c(NO2－)－c(HNO2)，故C说法正确；D、HNO2、NaOH抑制水的电离，随着NaOH的量增多，对水的抑制减弱，当HNO2全部转化成NaNO2，即溶质为NaNO2，NO2－发生水解促进水的电离，即水的电离程度最大的是d点，故D说法正确。

9、在一定温度下，可逆反应 X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是

A. Z的生成速率是X消耗速率的2倍

B. 单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y

C. X、Y、Z的浓度不再变化

D. X、Y、Z的分子数之比为1:3:2

【答案】C 【解析】分析：A项，“Z的生成速率是X消耗速率的2倍”只表示正反应速率，不能判断反应达到平衡；B项，“单位时间生成amolX，同时生成3amolY ”只表示逆反应速率，不能判断反应达到平衡；C项，“X、Y、Z的浓度不再变化”能判断反应达到平衡；D项，“X、Y、Z的分子数之比为1:3:2”不能判断反应达到平衡。

详解：A项，“Z的生成速率是X消耗速率的2倍”只表示正反应速率，不能判断反应达到平衡；B项，“单位时间生成amolX，同时生成3amolY ”只表示逆反应速率，不能判断反应达到平衡；C项，“X、Y、Z的浓度不再变化”能判断反应达到平衡；D项，“X、Y、Z的分子数之比为1:3:2”不能判断反应达到平衡；答案选C。

10、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

【答案】C

【解析】铁为单质，不属于电解质，A错误；氨气溶于水生成一水合氨，电离出铵根离子和氢氧根离子，氨气为非电解质，B错误；醋酸为弱电解质，氨气溶于水生成一水合氨，其电离出离子能够导电，氨气为非电解质，B错误；碳酸钙为盐，强电解质，磷酸为弱酸，弱电解质，乙醇为非电解质，C正确；水为弱电解质，D错误；正确选项C。

11、下列有关实验装置或操作正确的是

A. 装置甲液面读数为12.20 mL B. 装置乙可探究铁的吸氧腐蚀

C. 装置丙可检验乙烯的生成 D. 装置丁可验证碳酸氢钠受热分解

【答案】B

【解析】分析：A.依据酸式滴定管的构造和规格确定读数；B.根据吸氧腐蚀的条件来判断；C.酸性高锰酸钾与二氧化硫也能发生氧化还原反应；D.根据实验时加热固体的要求来分析； 详解：A.滴定管刻度值0刻度在上，“上小下大”，因此由图可知装置甲液面读数为11.80 mL，故A错误；

B. 装置乙是在中性条件下，浸有食盐水的棉团与铁钉和空气接触，形成微小原电池，消耗装置中的氧气，压强减小，导管中上升一段液柱，因此通过现象可探究铁的吸氧腐蚀，B正确；

C.反应过程中会有二氧化硫生成，因为二氧化硫等也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，应先通碱液吸收再检验，故C错误；

D.加热碳酸氢钠固体应使试管口向下倾斜，故D错误；故本题答案为：B。

点睛：本题考查较为综合，涉及滴定管读数、吸氧腐蚀、气体的制备和检验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验方案的严密性，难度中等。