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原电池练习题及答案原电池练习题及答案一、选择题1. 电池是一种将化学能转化为电能的装置。
以下哪种物质常被用作电池的正极材料？A. 锌B. 铜C. 铁D. 铝答案：A. 锌2. 以下哪种物质常被用作电池的负极材料？A. 铜B. 锌C. 铁D. 铝答案：B. 锌3. 以下哪种物质常被用作电池的电解质？A. 盐水B. 纯净水C. 石油D. 酒精答案：A. 盐水4. 电池的正极和负极之间的连接线称为什么？A. 电线B. 导线C. 电路D. 电缆答案：B. 导线5. 以下哪种电池是一次性使用的？A. 干电池B. 锂电池C. 镍氢电池D. 铅酸电池答案：A. 干电池二、填空题1. 电池的正极通常是由金属（锌）制成的，负极通常是由金属（铜）制成的。
2. 电池内的电解质通常是溶解在水中的盐。
3. 电池的正极是电子的离开点，负极是电子的进入点。
4. 当电池连接在电路中时，电流会从正极流向负极。
5. 电池的电压可以通过连接多个电池来增加。
三、简答题1. 请简要解释电池的工作原理。
答案：电池的工作原理是通过化学反应将化学能转化为电能。
在电池中，正极和负极之间存在化学反应，产生电子和离子。
正极材料（如锌）会发生氧化反应，释放出电子；负极材料（如铜）会发生还原反应，接受电子。
这些电子通过外部电路流动，产生电流，从而实现了将化学能转化为电能的过程。
2. 请列举几种常见的电池类型及其用途。
答案：常见的电池类型包括干电池、锂电池、镍氢电池和铅酸电池等。
干电池广泛应用于家用电器、玩具等小型设备中；锂电池常用于移动电子设备，如手机、平板电脑等；镍氢电池常用于数码相机、无线电话等设备；铅酸电池常用于汽车起动、UPS等大功率设备。
3. 请简述如何正确使用和处理电池。
答案：正确使用电池包括正确安装电池极性、不混用不同类型的电池、避免过度放电或过充电等。
处理电池时应注意将废旧电池分类投放，避免随意丢弃。
对于环境友好的可回收电池，应选择专门回收点进行回收；对于有毒有害的电池，应按照相关规定进行处理，避免对环境造成污染。
高三化学原电池试题答案及解析1.(12分)铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。
铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3)等。
（1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为。
该可燃气体在酸性条件下，可制成燃料电池，写出该气体发生的电极反应式。
（2）在常温下，铁跟水不起反应。
但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要成分是Fe203）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。
①原电池反应：负极：2Fe－4e-=2Fe2+、正极：；②氢氧化物的形成： Fe2 + + 2OH－=" Fe(OH)"2↓。
③氢氧化物的分解： 2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。
（3）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜（如图装置），a为（填“正极”或“负极”），铁制品表面发生的电极反应式为。
【答案】（1）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2; H2—2e-=2H+（2）①O2+4e-+2H2O=4OH-，② 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（3）正极， Cu2++2e-="Cu" 。
【解析】（1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，为Fe3O4，另一种产物是可燃性气体，为H2，所以化学方程式为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；酸性条件下，氢气通入燃料电池的负极，电极反应式为：H2—2e-=2H+（2）①正极O2得电子生成OH‾，电极方程式为：O2+4e-+2H2O=4OH-②Fe(OH)2与O2、H2O反应生成Fe(OH)3，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）在铁制品上镀铜，铁制品为阴极，连接电源的负极，所以a为电源的正极；Cu2+在铁制品表面得电子生成Cu，电极方程式为：Cu2++2e-=Cu。
原电池练习题1．下列装置不能形成原电池的是( )2．有关如图所示原电池的叙述不正确的是( )A．电子沿导线由Cu片流向Ag片 B．正极的电极反应式是Ag＋＋e－===AgC．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应 D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液3. MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是( )A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应 Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑4．(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是( )A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2 B．水果电池的化学能转化为电能C．此水果发电的原理是电磁感应D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片5．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )选项M N PA Zn Cu 稀H2SO4B Cu Fe 稀HClC Ag Zn AgNO3溶液D Zn Fe Fe(NO3)3溶液6．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑7．(2017·泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( )A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子8．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是( )A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量NH4HSO4固体 D．加入少量CuSO4溶液9．(2017·开封高三调研)如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )A．外电路的电流方向为X→导线→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y10.一次电池——碱性锌锰干电池11.二次电池(以铅蓄电池为例)1．放电时的反应(1)负极： (氧化反应)；(2)正极： (还原反应)；(3)总反应：。
原电池化学能转化为电能的装置。
无外加电源的装置一定是原电池。
原电池组成条件： 1.两极材料活泼性不同2.电极直接与电解质溶液接触3.形成闭合回路 原电池工作原理：活泼金属为负极（失电子，被氧化），不活泼金属或碳棒为负极（得电子，被还原） 如锌铜原电池： 锌为负极，铜为正极由于锌比铜活泼，锌原子失去电子通过导线流向铜原子，形成电流，溶液中的H +从铜片上获得电子，被还原成H 原子，并形成H 2阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
离子方程式为：↑+−→−+++222H Zn H Zn练习11．下列说法正确的是（ ）A ．原电池是把电能转化为化学能的装置B ．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应C ．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D ．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动2．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（ ） A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用铜板和锌板紧靠在一起浸入硫酸铜溶液，负极铜板质量增加 C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。
3．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag ＋Zn(OH)2Ag 2O ＋Zn ＋H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A ．AgB ．Zn(OH)2C ．Ag 2OD ．Zn4．白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2摩电子发生转移，下列说法中不正确的是A.有6.5克锌被腐蚀B.2.8克铁被腐蚀C.正极上H +被还原D.在标准状况下有2.24升气体放出5．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A 阴极 B 正极 C 阳极 D 负极 6．有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a 极质量减小，b 极质量增加 b 极有气体产生，c 极无变化d 极溶解， c 极有气体产生电流计指示在导线中电流从a 极流向d 极由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A.a>b>c>d B.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c7．下列变化中属于原电池反应的是 （ ）A ．白铁(镀Zn 铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B ．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C ．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D ．在铁与稀H 2SO 4反应时，加几滴CuSO 4溶液，可加快H 2的产生 8．将两个铂电极插入KOH 溶液中，向两极分别通入CH 4和O 2，即构成甲烷燃料电池。
高中化学原电池知识练习题一、单选题1.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：反庇过程।表示C 。
表示。
我吻勿表水催化剂下列说法正确的是（）A.CO和O生成CO 2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态I—状态III表示CO与O2反应的过程2.如图所示,a、b是石墨电极，通电一段时间后,b极附近溶液显红色。
下列说法正确的是（）电源।lx Y1 --------Ptn hcu ai JR）J：, 卡一寸七一.弋二）擀/NaC储金和酚配溶液A.X极是电源负极,Y极是电源正极B.a极上的电极反应是2Cl--2e-=C12TC.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D.b极上产生2.24L（标准状况下）气体时,Pt极上有6.4g Cu析出3.海洋电池以铝合金为电池负极，金属（Pt、Fe）网为正极，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。
它以海水为电解质溶液，靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能。
海水中只含有0.5%的溶解氧。
不放入海洋时，铝极就不会在空气中被氧化,可以长期储存。
用时，把电池放入海水中,便可供电,电池设计使用周期可长达一年以上，避免经常更换电池的麻烦。
即使更换，也只是换一块铝合金板，电池总反应式：4Al + 3。
2+ 6H2O^= 4Al（OH）3）。
下列说法错误的是（）A.负极铝被氧化B.海水温度升高，电池反应速率可能加快C.正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气的接触面积D.正极电极反应式为O + 4 H ++ 4 e -^= 2 HO 2 24.三室式电渗析法处理含Na2sO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能4进入中间隔室。
A.通电后中间隔室的SO2-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大4B.该法在处理含Na2s04废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O - 4e- = O2+4H+,负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成5.支持海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
完整版)原电池练习题带答案的中，放入锌片和铜片，连接电路，可以观察到电流计指针偏转，由此可以得出()A．锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应B．锌片和铜片上都发生氧化反应C．锌片和铜片上都发生还原反应D．锌片和铜片上都没有反应发生1.略2.正确的叙述是B，即正极的电极反应式是Ag+e=Ag，而不是Ag++e=Ag。
3.错误的叙述是D，负极不会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。
4.错误的叙述是C，水果电池的原理是化学反应，而不是电磁感应。
5.可以成立的是选项B，即M为Zn，N为Fe，P为稀H2SO4.6.正确的结论是C，即③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e=Fe。
7.正确的叙述是B，即电极Ⅱ的电极反应式为Cu+2e=Cu。
8.可采取的措施是B，即加入少量CH3COONa固体。
9.正确的结论是A，即锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应。
改写：在盛有稀H2SO4的中，通过连接电路将锌片和铜片放入，可以观察到电流计指针偏转，表明锌片发生氧化反应，铜片发生还原反应。
电解实验中的电极反应：A池电极反应：Cu2+ + 2e- -。
CuC池电极反应：2H2O + 2e- -。
H2↑ + 2OH-若B槽中共收集到224mL气体（标况），且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu物质的量浓度为多少？设溶液中的Cu物质量为x，根据电解反应可得：2mol电子 + Cu2+ -。
Cu电解过程中，B槽中收集到的气体为H2，根据电极反应可知，1mol H2需要2mol电子，所以电解过程XXX mol电子。
由电解方程式可知，2mol电子对应1mol Cu2+，所以电解过程中共还原出2/1000 XXX因为电解过程中溶液体积不变，所以Cu2+的物质量变化量为0，即：x - 2/1000 = x解得x = 0.2mol，所以通电前溶液中的Cu物质的量浓度为0.2mol/0.2L = 1mol/L。
原电池原理的应用一、单选题（共16题）1．锌空气电池驱动的汽车已用于公共交通，其电极总反应为2Zn + O 2→2ZnO。
下列说法中，不正确的是A ．电极反应可通过空气流速控制B ．可使用催化剂加速正极反应C ．为了保存锌空气电池，应在电池负极贴上封条D ．Zn 是负极，电极反应为Zn + 2OH -→ZnO+H 2O + 2e -2．碱性锌锰干电池是一种使用广泛的便携式电源。
电池总反应为()222Zn 2MnO 2H O Zn OH 2MnOOH ++=+，下列说法错误的是A ．MnOOH 中Mn 的合价为+3B ．参与正极反应的物质为2MnO 和2H OC ．负极的电极反应为2Zn 2e Zn -+-=D ．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极3．按下图装置进行实验，若x 轴表示流入正极的电子的物质的量，则y 轴可以表示①c(Ag ＋) ②c(NO -3) ③a 棒的质量 ④b 棒的质量 ⑤溶液的质量 A ．①③B ．②④C ．①③⑤D ．②④⑥4．重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能利用K 2Cr 2O 7实现对含苯酚(或苯甲醛)废水的有效处理，该电池工作一段时间后，中间室内的NaC1溶液浓度减小，利用此原理可进行海水淡化，则下列叙述正确的是A．a电极为负极，电子从a电极经过中间室到达b电极B．M为阳离子交换膜，电解过程中中间室内的n(NaC1)减小C．处理含苯甲醛废水时a电极反应式为：C6H5CHO+32e-+13H2O=7CO2+32H+D．当b电极消耗等物质的量的K2Cr2O7时，a电极消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物质的量之比为8：7S O-和I-的反应速率，其原理如图所示，依次发生反应1、2，下5．实验发现加入M能提高228列说法正确的是A．M可能是Fe(OH)3B．Fe2+是该反应的催化剂C．反应1为2Fe3++2I-=2Fe2++I2S O-在负极反应D．将反应2设计成原电池，2286．一种新型Na－CaFeO3可充电电池，其工作原理如图所示。
第一课时化学能转化为电能1．下列有关原电池的叙述中正确的是()A．把电能转变为化学能的装置B．活泼金属作正极，不活泼金属或非金属作负极C．外电路中电子从负极流向正极D．正极发生氧化反应2．如下图，下列装置属于原电池的是()3．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成是()选项正极负极电解质溶液A Zn Cu CuCl2B Cu Zn H2SO4C Cu Zn CuSO4D Zn Fe CuCl24．如图所示装置，电流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液5．某学生用如图装置研究原电池原理，下列有关说法错误的是()A．图(3)中Zn片增重质量与Cu片减轻质量的比为65∶64B．图(2)中如果两极上都有气体产生，则说明Zn片不纯C．图(1)中铜片上没有气体产生D．图(2)与图(3)中正极生成物的质量比为1∶32时，Zn片减轻的质量相等6．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，在卡片上描述合理的是()实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu④Cu极上有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线，则产生H2 0.5 mol⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋7．按下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示()①c(Ag＋)②c(NO－3)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥8．现有M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N2＋===N＋M2＋；②M、P 用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。
1。
下列有关原电池的说法中正确的是()A.在内电路中，电子由正极流向负极B。
在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C。
原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D.原电池工作时，可能会伴随着热能变化答案 D解析A项，内电路中不存在电子的移动;B项,若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池,则负极是铝；C项，若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，则正极表面析出铜,没有气泡产生.2.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A。
①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B。
②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C。
③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D.④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑答案 B解析②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；③中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A、C错;②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极反应式为2Al＋8OH－－6e－===2AlO 错误!＋4H2O,二者相减得到正极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正确；④中Cu 是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错.3。
下列装置中能构成原电池产生电流的是(）答案 B解析A项，电极相同不能构成原电池；C项，酒精不是电解质溶液,不能构成原电池;D项，锌与电解质溶液不反应，无电流产生.4.有关电化学知识的描述正确的是()A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D。
理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池答案 D解析CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应；KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属,如石墨棒也可作电极。
高中化学原电池试题及答案一、选择题1. 原电池的工作原理是什么？A. 将化学能直接转化为电能B. 将电能转化为化学能C. 将机械能转化为电能D. 将热能转化为电能答案：A2. 以下哪个选项不是原电池的组成部分？A. 电极B. 电解质C. 导线D. 电源答案：D3. 原电池放电时，正极发生的反应类型是？A. 氧化反应B. 还原反应C. 置换反应D. 聚合反应答案：B4. 原电池中，较活泼的金属通常作为哪个电极？A. 正极B. 负极C. 两极D. 不参与电极答案：B5. 原电池中，电子的流动方向是？A. 从正极到负极B. 从负极到正极C. 在两极之间循环D. 不流动答案：B二、填空题6. 原电池的两个电极分别是________和________。
答案：正极；负极7. 原电池中，较不活泼的金属或非金属通常作为正极，正极上发生的是________反应。
答案：还原8. 原电池工作时，溶液中的阳离子向________极移动，阴离子向________极移动。
答案：正；负9. 原电池中，较活泼的金属失去电子，发生________反应，成为阳离子进入溶液。
答案：氧化10. 原电池的总反应可以表示为________极上的反应加上________极上的反应。
答案：正；负三、简答题11. 描述锌铜硫酸原电池的工作原理。
答案：锌铜硫酸原电池中，锌作为负极，铜作为正极。
锌在负极上失去电子，发生氧化反应，生成锌离子进入溶液。
铜在正极上接受电子，发生还原反应，从溶液中得到锌离子。
电子从锌极通过导线流向铜极，形成闭合电路，产生电流。
四、计算题12. 假设一个锌铜硫酸原电池，锌电极的质量为65.38g，铜电极的质量为64g，硫酸的浓度为1M。
如果电池放电1小时，计算锌电极减少的质量。
答案：首先，我们需要知道锌的摩尔质量是65.38g/mol。
锌在电池中的氧化反应为：Zn → Zn^2+ + 2e^-。
根据法拉第定律，1 mol电子转移对应1法拉第的电量。
原电池原理例1．某化学兴趣小组组装的原电池装置如下图所示：下列有关说法正确的是A ．X 极上发生的是还原反应B ．外电路电流方向为：Y −−→外电路−−→XC ．电子流动方向为：Y −−→电解质溶液−−→XD ．烧杯中一定是稀硫酸例2．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：222Zn Ag O H O=Zn(OH)2Ag +++。
其工作示意图如图所示，下列说法不正确的是A ．Zn 电极是负极B ．Ag 2O 电极发生还原反应C ．放电前后电解质溶液中c (OH -)保持不变D ．Zn 电极的电极反应式：Zn-2e -+2OH -=Zn(OH)21．下列化学反应可设计成原电池的是 A ．HCl+NaOH=NaCl+H 2O B ．2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2C ．Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3↑+10H 2OD ．CO 2+Na 2CO 3+H 2O=2NaHCO 32．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气体的是A ．B ．C ．D ．3．下列有关装置的说法正确的是A ．装置I 中Mg 为原电池的负极B ．装置II 为一次电池C ．装置III 中a 极发生反应：2H 2e 2H -+-=D ．装置IV 工作时，电子由锌通过导线流向碳棒4．将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述中正确的是 A ．该装置能形成原电池，其中铝是负极 B ．该装置能形成原电池，其中铜是负极 C ．该装置不能形成原电池 D ．以上说法均不正确5．某同学设计的原电池装置如图，下列说法错误的是A ．该电池的总反应为32Fe 2Fe e =3F +++B ．C 极为电池的正极C ．电流从C 极经导线流向Fe 极D ．3Fe +在C 极表面被氧化6．M 、N 、P 、E 四种金属：①M+N 2+=N+M 2+；②M 、P 用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M 表示有大量气泡；③N 、E 用导线连接放入E 的硫酸溶液中，电极反应为E 2++2e -=E ，N-2e -=N 2+。
四种金属的还原性由强到弱顺序是 A ．PMNE B ．ENMP C ．PNME D ．EPNE 7．如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法不正确．．．的是A ．电子由铜通过导线流向锌，再通过番茄汁回到铜B ．该装置属于原电池，是将化学能转化为电能的装置C ．锌电极作为负极，发生氧化反应D ．番茄汁中含有大量果酸，因此可以起到电解质溶液的作用8．等质量的两份锌粉a 和b ，分别加入过量的稀硫酸中，并向a 中加入少量CuSO 4溶液，下图表示产生H 2的体积（V ）与时间（t ）的关系正确的是A ．B ．C ．D ．9．电化学法处理2SO 是目前研究的热点。
利用双氧水氧化吸收2SO 可消除2SO 污染，并制备硫酸。
设计装置如图所示（已知电极为石墨电极只起导电作用，质子交换膜只允许H +通过）。
下列叙述中错误的是A ．2SO 通入的一极为电池负极B ．导线上箭头方向表示电流方向C ．B 池中的反应为222H O 2e 2H 2H O =-+++D ．若11.2L （标准状况）2SO 参与反应，则A 池中增加2mol H + 10．如图为某氨气燃料电池示意图。
电池工作时，下列说法不正确．．．的是A ．正极的电极反应为：22O 4e 2H O 4OH --++=B ．若电极1上有1mol 3NH 被还原，则电路中转移3mol 电子C ．Na +移向电极2D ．电子流向为：电极1→负载→电极211．电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
（1）用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G 为电流计。
请回答下列问题：以下叙述中，正确的是_______（填选项字母）。
a．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生c．两烧杯中溶液的c(H+)均减小d．乙中电流从铜片经导线流向锌片e．乙溶液中SO24 向铜片方向移动（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。
实验测得OH-定向移向A电极，则_______（填A或B）处电极入口通CH4，其电极反应式为_______________________。
（3）一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如图所示：①在空气里，微生物将垃圾渗透液硝化，写出该反应的离子方程式：_______。
②电极Y的电极反应式为_____________________。
③电子由_______（填“X”或“Y”，下同）极经导线移向_______极；当转移0.15mol电子时，生成标准状况下N2的体积为_______。
12．Zn-MnO2干电池应用广泛，其示意图如下，电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是_______。
电池工作时，电子流向_______（填“正极”或“负极”）。
（2）如果该电池的工作原理为Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3↑+H2↑，其正极反应式为________________________。
（3）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_______。
欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的_______（填字母）。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O例1．【答案】B【解析】由图可知X为负极，发生氧化反应，Y为正极，发生还原反应，电流由正极流向负极，电子由负极沿着导线流向正极。
A．根据上述分析可知：X为负极，发生氧化反应，故A错误；B．根据上述分析可知：外电路电流方向为正极流向负极，即Y−−→外电路−−→X，故B正确；C．根据上述分析可知：电子流动方向为从负极沿着导线流向正极，即X−−→外电路−−→Y，故C错误；D．题中未告知原电池的构成，故烧杯中不一定是稀硫酸，故D错误；故答案B。
例2．【答案】C【解析】A．根据总反应方程式可知：在反应中Zn失去电子，发生氧化反应，所以Zn电极作负极，A正确；B．Ag2O得到电子变为单质Ag，发生还原反应，所以Ag2O电极作正极，B正确；C．根据反应的化学方程式可知反应过程中NaOH溶液的物质的量不变，但反应消耗水，导致NaOH浓度增大，溶液中c(OH-)增大，C错误；D．电解质溶液显碱性，Zn电极失去电子产生Zn2+，Zn2+与溶液中的OH-结合形成Zn(OH)2，故Zn电极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，D正确；故合理选项是C。
1．【答案】B【解析】能自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池；A．该反应无化合价变化，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，故A错误；B．该反应Cu和Fe的化合价发生变化，为自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故B正确；C．该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故C错误；D．该反应无化合价变化，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，故D错误；故选B。
2．【答案】A【解析】A．Zn、Cu构成原电池，Zn的活泼性大于Cu，Cu是正极，正极反应式2H++2e-=H2↑，故选A；B．Cu、Ag和稀硫酸都不反应，不能构成原电池，故不选B；C．Cu、C和稀硫酸都不反应，不能构成原电池，故不选C；D．没有形成闭合电路，不能构成原电池，铜和硫酸不反应，铜表面没有气体生成，故不选D。
答案为A。
3．【答案】D【解析】A．Al能够与NaOH溶液发生氧化还原反应，而Mg不能反应，所以装置I中Mg为原电池的正极，Al为原电池的负极，A错误；B．装置II可充电，为电解池；也可放电，为原电池，故装置II电池为二次电池，B错误；C．装置III中a极氢气发生反应转化成H+，H+与溶液中OH-不能共存，反应生成水，电极反应式为H2−2e−+2OH-=2H2O，C错误；D．由于电极活动性Zn比C 强，所以Zn为负极，碳棒为正极，故装置IV工作时，电子由负极锌通过导线流向正极碳棒，D 正确；故选D。
4．【答案】B【解析】A．该装置能形成原电池，铝在浓硝酸中钝化，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，铝是正极、铜是负极，故A错误；B．该装置能形成原电池，铝在浓硝酸中钝化，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，铝是正极、铜是负极，故B正确；C．铜能够与浓硝酸发生氧化还原反应，该装置符合原电池构成条件，能形成原电池，故C错误；D．以上说法中B正确，故D错误；答案选B。
5．【答案】D【解析】A．铁是该电池的负极，电解质为FeCl3，该电池的总反应为32Fe2Fe e=3F+++，故A正确； B．铁是该电池的负极，C极为电池的正极，故B正确；C．铁是该电池的负极，C极为电池的正极，电流从C极经导线流向Fe极，故C正确；D．C极发生反应32Fe e Fe+-++=，3Fe+在C极表面被还原，故D错误；选D。
6．【答案】A【解析】由①可知，M为还原剂，N为还原产物，则还原性：M>N；由②可知，M电极为原电池的正极，则还原性：P>M；由③可知，E为原电池的正极，N为负极，则还原性：N>E，则四种金属的还原性强弱为：P>M>N>E；答案选A。
7．【答案】A【解析】该装置中，有活泼性不同的两极，电解质溶液（番茄中），形成闭合回路，此装置为原电池，据此进行分析。
A．此装置为原电池，锌的活泼性大于铜，锌作负极，铜作正极，电子由锌通过导线流向铜，电子不能流经电解质溶液，故A错误；B．此装置为原电池，是将化学能转化为电能的装置，故B正确；C．此装置为原电池，锌的活泼性大于铜，锌作负极，失电子，发生氧化反应，故C正确；D．番茄汁中含有大量果酸，能传导离子，因此可以起到电解质溶液的作用，故D正确；故选A。
8．【答案】D【解析】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铜-铁-稀硫酸形成原电池，使制取H2的反应速率增大，反应用时少于b，但由于Zn与CuSO4发生反应消耗，导致与硫酸反应的锌的质量减少，因而生成的氢气减少，故a中生成H2少于b，a中生成氢气快而少，图象表示应为D，故选D。
9．【答案】D【解析】A．由图示可知，SO2在A池发生氧化反应得到硫酸，2SO通入的一极为电池负极，故A正确；B．2SO通入的一极为电池负极，原电池中，电流从正极流向负极，所以导线上箭头方向表示电流方向，故B正确；C．B池中电极为正极，H2O2在B池发生还原反应得到水，电极反应式为222H O 2e 2H 2H O =-+++，故C 正确； D ．A 池中，SO 2失电子发生氧化反应，电极反应式为SO 2 + 2H 2O- 2e -=2-4SO + 4H +，若标况下11.2 L SO 2参与反应，生成氢离子2mol ，转移1mol 电子，1mol 氢离子转移到B 池中，所以A 池中增加的H +的物质的量为1mol ，故D 错误；故答案为D 。
