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2018 年高考模拟试卷化学卷考生须知：1.本试卷满分100 分，考试时间 90分钟。
此中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 O-16 Na-23Cl-35.5 Br-80 I-127Fe-56Co-59Cu-64 Ag-108Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25 小题，每题 2 分，共 50 分。
每题列出的四个备选项中只有一个是切合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分）（原创） 1．以下属于碱性氧化物的是A ． Na2O2B．Ca(OH) 2C． SiO2D ． MgO（原创） 2．仪器名称为“蒸发皿”的是A ．B ．C．D ．（原创）3．以下属于非电解质的是A. 氨气B. 盐酸C.铜D. 硝酸铜（原创）4．以下属于氧化复原反响的是A ． H 2O2＋ SO2==H2 SO4B ．CaO＋H 2O2 ==CaO2＋ H2 OC．SiO 2+2NaOH== Na2SiO3+H 2O D ．IBr＋H 2O==HIO＋ HBr5．以下物质的水溶液呈中性的是A ． CH 3COOH B． KNO 3C．NaOH D． NH 4Cl（原创）6．以下说法不正确的是．．．A ．“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂B ．加热能杀死流感病毒是由于蛋白质受热变性C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D ．硫酸铜可用作自来水消毒剂（原创） 7．以下化学用语表示不正确的选项是A．羟基的电子式B．乙烯的最简式：CH2C．二氧化硅的构造式O=Si=O D． CH4的比率模型：8．以下能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是A． NH 3B． Cl 2 C ． CO2 D ． SO29．以下做法不切合绿色化学原则的是A ．宽泛利用太阳能B ．推行煤的洁净焚烧技术C．乙烯催化氧化制备乙酸D．大批焚烧秸秆获得草木灰10．以下说法不正确的是．．．A ．用蒸馏的方法能够分别水和汽油(沸点 20~200℃ )B．铁丝能取代铂丝来做焰色反响实验C．做过碘升华的圆底烧瓶能够用酒精清洗D．查验 SO2气体需通入品红溶液，再加热，看品红能否先退色后复原11．以下说法正确的选项是A ． O2、 O3互为同位素B ．甲酸（ HCOOH ）和乙二酸（ HOOC －COOH ）互为同系物C．有机物CH3－CH2－ NO 2和 H2N －CH2－ CHO 是同分异构体D． C4H10的一氯代物有 4 种（不考虑立体异构），其熔沸点各不同样12. 已知： X(g)+2Y(s)2Z(g)△H=-a kJ ·mol -1（ a＞ 0）。
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(四)答案1．D 【解析】选项A ，3Al +水解使溶液显酸性，故Al 2(SO 4)3溶液不能放在钢筒内，错误；选项B ，糯米酿酒的过程中，有一部分淀粉最终转化为乙醇，错误；选项C ，碘盐中添加的KIO 3很少，质量分数最高的元素是氯元素，错误；选项D ，SO 2漂白后生成的物质不稳定，易分解，故变黄的过程发生了化学变化，D 正确。
2．C 【解析】选项A ，氯水中含有的HClO 有漂白性，不能用pH 试纸测其pH ，错误；选项B ，制备溴苯时应用液溴而不是溴水，错误；选项C ，若Na 2SO 3溶液变质，则溶液中存在24SO -，24SO -与BaCl 2溶液反应生成白色沉淀，正确；选项D ，银镜反应不能在酸性条件下进行，错误。
3．B 【解析】选项A ，由加成反应的定义及X 、Z 的结构简式知，Y 的结构简式为，错误；选项B ，X 的苯环上的二溴代物共有6种，正确；选项C ，当X 分子中苯环确定的平面与碳碳双键确定的平面重合时，分子中所有原子位于同一平面，错误；选项D ，Z 的分子式为C 14H 14O 2，错误。
4．B 【解析】选项A ，ClO -能将SO 2氧化为24SO -，错误；选项B ，由于介质是NaCl 溶液，生锈时发生的是吸氧腐蚀，正确；选项C ，KI 溶液变黄色是由I -被氧化为I 2导致的，但溶液呈中性，离子方程式为4I -+O 2+2H 2O ═2I 2+4OH -，错误；选项D ，小苏打少量时，OH -反应不完，正确的离子方程式为2Ca ++OH -+3HCO -═CaCO 3↓+H 2O ，错误。
5．C 【解析】选项A ，由放电时总反应方程式及工作原理图知，铝电极是负极，NiO(OH)电极是正极，放电时，正极上NiO(OH)得到电子转化为Ni(OH)2，正确；选项B ，充电时，铝电极连接电源的负极，作阴极，2AlO -转化为Al ，正确；选项C ，放电时，Na +向正极移动，错误；选项D ，充电时，每消耗1 mol Ni(OH)2就生成1 mol NiO(OH)，电路中通过1 mol 电子，阳极质量减少1 g ，正确。
2018年全国卷高考化学专题集训—《氧化还原反应的基本概念和规律》一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．C+H2O高温CO+H2B．3NO2+H2O==2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O==4HF+O23．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O—→H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O—→4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O—→4Fe(OH)3C．2F2+2H2O—→4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O—→2NaAlO2+3H2↑4．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O56．用高铁酸钠2423222FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到电子C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－转移D．Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化更强，无二次污染的绿色水处理剂。
工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO -+4OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑下列有关说法不正确的是（）A．高铁酸钾中铁显+3价B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质8．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1∶1∶1 B．2∶2∶l C．2∶3∶1 D．4∶3∶29．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O。
1．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是()A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂解析：选D。
根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，A不正确；双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为2 mol，B不正确；ClO2中的氯元素化合价从＋4价降低到＋3价，得到1个电子被还原，C不正确；根据以上分析可知，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，D正确。
2．下列化学反应先后顺序判断正确的是()A．含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3B．含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD．含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、Fe3＋为Fe3＋＞Cu2＋，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3＋、Cu2＋，故D错误。
3．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2===H2SO4解析：选C。
对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2＞Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2＞I－，B项正确；C项中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2＋＞I－，与已知信息矛盾，故C项错；D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2＞H2O2，D项正确。
【考向解读】(1)单纯考查氧化还原反应的较少，通常以典型物质或工业生产流程为载体，考查 8．【2016年高考北京卷】(13分)用零价铁（Fe ）去除水体中的硝酸盐（NO 3-）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe 还原水体中NO 3-的反应原理如图所示。
①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是_________。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO 3—的去除率和pH ，结果如下：pH =4.5时，NO 3—的去除率低。
其原因是________。
（3）实验发现：在初始pH =4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe 2+可以明显提高NO 3—的去除率。
对Fe 2+的作用提出两种假设：Ⅰ. Fe 2+直接还原NO 3—；Ⅱ. Fe 2+破坏FeO （OH ）氧化层。
①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。
②同位素示踪法证实Fe 2+能与FeO （OH ）反应生成Fe 3O 4。
结合该反应的离子方程式，解释加入Fe 2+提高NO 3—去除率的原因：______。
pH =4.5（其他条件相同）（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。
【答案】（1）①铁②NO3－+8e－+10H+=NH4++3H2O（2）因为铁表面生成不导电的FeO(OH)，阻止反应进一步发生（3）①本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。
②Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，有利于反应的进行，使NO3-的去除率提高（4）Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，初始pH较小，氢离子浓度高，产生的Fe2+浓度大，促使FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，使反应进行的更完全，初始pH高时，产生的Fe2+浓度小，从而造成NO3—去除率和铁的最终物质形态不同。
1．【2018北京卷】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B项，红色褪色是HClO表现强氧化性；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D项，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2。
点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。
2．【2018届崇明区二模】下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是A．工业合成氨 B．工业制纯碱 C．工业制烧碱 D．工业制盐酸【答案】B【解析】分析：在化学反应中，若存在元素化合价的变化，则属于氧化还原反应。
详解：A．在工业合成氨中，氮气与氢气反应生成氨气，氮元素和氢元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．在工业制纯碱中，二氧化碳、氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，没有元素化合价发生变化，则不涉及氧化还原反应，故B选；C．工业制烧碱采用的是电解饱和食盐水，生成NaOH、H2和Cl2，氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．工业制盐酸是用氢气和氯气反应生成氯化氢，氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；答案选B。
3．【2018届静安区二模】ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是A．KClO3发生化合价降低，失电子B．反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性C．反应中H2C2O4被氧化D．产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强【答案】C4．【2018届濮阳市三模】大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
【考向解读】1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。
3．各部分实验基础知识与技能的综合应用。
【命题热点突破一】化学实验方案的设计与探究1．实验方案的设计(1)基本要求(2)基本步骤①认真审题，明确实验目的，确定实验原理。
②根据实验原理选择仪器和药品，并设计出合理的实验装置和操作步骤。
③准确地记录实验过程中的现象和数据，并运用分析、计算、图表、推理等方法处理有关实验现象和数据，得出正确的结论。
2．实验方案的评价(1)评价原则①实验原理科学合理；②操作和装置简单可行；③符合绿色化学理念；④药品和操作安全可靠。
(2)评价类型①评价实验原理；②评价实验方案；③评价药品和仪器；④评价实验现象和结论。
3．探究型实验的基本程序解答探究型实验题的基本程序可用以下流程图表示：(1)提出问题要提出问题，首先得发现问题，对题给信息进行对比、质疑，通过思考提出值得探究的问题。
此外，实验中出现的特殊现象也是发现问题、提出问题的重要契机。
(2)提出猜想所谓猜想就是根据已有知识对问题的解决提出的几种可能的情况。
有一些问题，结论有多种可能(这就是猜想)，只能通过实验进行验证。
(3)设计验证方案提出猜想后，就要结合题给条件，设计出科学、合理、安全的实验方案，对可能的情况进行探究。
实验设计中，关键点是对试剂的选择和实验条件的调控。
(4)观察实验现象，得出结论根据设计的实验方案，根据实验现象进行推理分析或计算分析得出结论。
例1．【2017江苏卷】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36 g·cm-3。
实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。
【考向解读】电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。
考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。
对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。
复习时，应注意：1．对基础知识扎实掌握，如电极反应式的书写、燃料电池的分析等。
2．电化学问题的探究设计、实物图分析及新型电池的分析是近年来高考中的热点，通过在练习中总结和反思，提高在新情境下运用电化学原理分析解决实际问题的能力。
【命题热点突破一】原电池的工作原理及其应用1．原电池正负极的判断2．原电池电极反应式的书写如果题目给定的是图示装置，先要分析正、负极，再根据反应规律去写电极反应式；如果题目给定的是总反应式，可先分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)，再选择一个简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作是数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果。
【特别提醒】 (1)对于可充电电池的反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电过程应用原电池原理，充电过程应用电解池原理。
(2)对于电解质溶液中有离子参与的反应，要特别注意将参与反应的离子写入电极反应式中。
例1、【2017新课标3卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li+x S 8=8Li 2S x （2≤x ≤8）。
下列说法错误的是A ．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4B ．电池工作时，外电路中流过0.02mol 电子，负极材料减重0.14gC ．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D ．电池充电时间越长，电池中Li 2S 2的量越多 【答案】D【变式探究】【2016年高考上海卷】图1是铜锌原电池示意图。
【考向解读】1．常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
2．了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。
了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应。
3．以上各部分知识的综合应用(1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。
(2)能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。
(3)尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。
【命题热点突破一】常见金属及化合物的主要性质1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。
(2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
(3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(4)Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应时，生成1 mol O 2，转移电子的物质的量为2 mol 。
(5)Na 2O 2跟CO 2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na 2O 2跟CO 2的反应。
因为若先发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，必定还发生反应：2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。
(6)Na 2O 2与SO 2反应的化学方程式为：Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4。
(7)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。
反应的离子方程式依次为：CO 32－＋H ＋===HCO 3－、HCO 3－＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑。
2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg ＋O 22MgO ，此外还发生反应：3Mg ＋N 2Mg 3N 2、2Mg ＋CO 22MgO ＋C 。
(2)Mg 3N 2与水反应：Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3↑。
【考向解读】(1)单纯考查氧化还原反应的较少，通常以典型物质或工业生产流程为载体，考查学科内学问的综合应用。
(2)在选择题中主要考查氧化还原反应概念的辨析及电子转移数目的推断。
(3)在非选择题中主要是结合生产流程、化学试验考查氧化还原反应型离子方程式或化学方程式的书写；与基本理论相结合进行命题，考查守恒规律在氧化还原反应计算中的应用。
【命题热点突破一】氧化还原反应的概念(一)精确 辨析氧化还原反应概念“5误区”——不被迷雾遮慧眼1．误认为有单质参与或生成的反应肯定是氧化还原反应。
如O 2与O 3的转化为非氧化还原反应。
2．误认为元素由化合态变为游离态肯定被还原，其实不肯定。
如HCl→Cl 2，氯元素被氧化，CuO→Cu ，铜元素被还原。
(二)精确 识记高考常考物质元素的化合价——快速破题抓题眼 1．CuFeS 2：C u ＋2F e ＋2S －22．K 2FeO 4：F e ＋63. Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －34．Na 2S 2O 3：S ＋25．MO ＋2：M ＋56．C 2O 2－4：C ＋37．HCN ：C ＋2N －38．CuH ：C u ＋1H －19．FeO n －4：Fe＋8－n10．Si 3N 4：S i ＋4N －3例1、 (2022·山东理综，7，5分)下表中对应关系正确的是( )ACH 3CH 3＋Cl 2――→光CH 3CH 2Cl ＋HCl均为取代反应CH 2===CH 2＋HCl―→CH 3CH 2Cl B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应CCl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应D2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应【解析】 CH 2===CH 2＋HCl―→CH 3CH 2Cl 是加成反应，A 项错误；Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu 中单质Zn 被氧化，C 项错误；D 项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，D 项错误。
【考向解读】(1)单纯考查氧化还原反应的较少，通常以典型物质或工业生产流程为载体，考查学科内知识的综合应用。
(2)在选择题中主要考查氧化还原反应概念的辨析及电子转移数目的判断。
(3)在非选择题中主要是结合生产流程、化学实验考查氧化还原反应型离子方程式或化学方程式的书写；与基本理论相结合进行命题，考查守恒规律在氧化还原反应计算中的应用。
【命题热点突破一】氧化还原反应的概念(一)准确辨析氧化还原反应概念“5误区”——不被迷雾遮慧眼1．误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。
如O 2与O 3的转化为非氧化还原反应。
2．误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。
如HCl→Cl 2，氯元素被氧化，CuO→Cu ，铜元素被还原。
(二)准确识记高考常考物质元素的化合价——快速破题抓题眼1．CuFeS 2：C u ＋2F e ＋2S －22．K 2FeO 4：F e ＋63. Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －34．Na 2S 2O 3：S ＋25．MO ＋2：M ＋56．C 2O 2－4：C ＋37．HCN ：C ＋2N －38．CuH ：C u ＋1H －19．FeO n －4：Fe＋8－n10．Si 3N 4：S i ＋4N －3例1、【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 【答案】A【变式探究】下表中对应关系正确的是( )【解析】CH 2===CH 2＋HCl―→CH 3CH 2Cl 是加成反应，A 项错误；Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu 中单质Zn被氧化，C 项错误；D 项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，D 项错误。
【答案】B【变式探究】 列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 B ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备Al C ．工业上利用合成氨实现人工固氮 D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3【解析】Na 2O 2中氧元素的化合价既升高又降低，因此2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2是氧化还原反应；Al 2O 3中氧元素的化合价升高，铝元素的化合价降低，因此2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑是氧化还原反应；氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，因此N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3是氧化还原反应；2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑中元素的化合价没有发生升降变化，因此该反应不是氧化还原反应，故选D 。
学//科+-*网【答案】D 【方法技巧】解答氧化还原反应有关概念的试题并不难，只需坚持一种思想，用好一个关系，循着正确的思维程序，所有问题都可迎刃而解。
(1)核心思想——对立统一思想在一个氧化还原反应中，化合价有升就有降、电子有得就有失；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。
(2)关系式(3)解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步：依据题意分析概念“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。
”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。
第二步：依据规律判断反应的合理性氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。
同学们应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧，低价还，中间价态两面转”。
第三步：利用电子守恒进行定量判断有关氧化还原反应的定量问题，利用得、失电子守恒法可以简化计算过程。
对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。
【命题热点突破二】氧化还原反应规律及其应用1.氧化性还原性比较的六种方法2.强弱规律的常见应用(1)在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质，用还原性强的物质制备氧化性弱的物质。
(2)比较物质间氧化性(或还原性)的强弱。
(3)判断氧化剂和还原剂在一定条件下是否发生反应。
在浓度相差不大的溶液中：①同时含有几种还原剂时―――――→加入一种氧化剂还原性强的先被氧化； ②同时含有几种氧化剂时―――――――→加入一种还原剂氧化性强的先被还原。
例2. 【2017北京卷】下列变化中，气体被还原的是 A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白B ．氯气使KBr 溶液变黄C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】二氧化碳使Na 2O 2固体变白，发生反应2CO 2+2Na 2O 2=O 2+2Na 2CO 3，CO 2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，A 错误；氯气使KBr 溶液变黄，发生反应2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2，Cl 元素化合价降低，被还原，B 正确；乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br 元素化合价降低，Br 2被还原，乙烯被氧化，C 错误；氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH 3化合价没有改变，不是氧化还原反应，D 错误。
【变式探究】在含等物质的量浓度的Na 2S 和NaBr 的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是( )A ．S 2－＋Cl 2===S↓＋2Cl －B ．S 2－＋2Br －＋2Cl 2===S↓＋Br 2＋4Cl －C ．2S 2－＋2Br －＋3Cl 2===2S↓＋Br 2＋6Cl －D ．3S 2－＋2Br －＋4Cl 2===3S↓＋Br 2＋8Cl －【变式探究】已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，且c （Cl －）c （ClO －）的值与温度高低有关。
当n (KOH)＝a mol ，下列有关说法错误的是( )A ．若某温度下，反应后c （Cl －）c （ClO －）＝11，则溶液中c （ClO －）c （ClO －3）＝12 B ．参加反应的氯气的物质的量等于12a molC ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：12a mol≤n e ≤56a molD ．改变温度，产物中KClO 3的最大理论产量为17a mol【解析】A 项，可设溶液为1 L ，n (Cl －)＝11 mol ， n (ClO －)＝1 mol ，则反应中n (得电子)＝11 mol ，生成1 mol ClO －时只失电子1 mol ，故应生成2 mol ClO －3(失电子10 mol)，即c （ClO －）c （ClO －3）＝12，A 正确。
由KCl 、KClO 、KClO 3中n (Cl)＝n (K)＝n (KOH)＝a mol 可推知n (Cl 2)＝a2mol ，B 正确。
Cl 2通入KOH 溶液中，可发生，当n (KOH)＝a mol 时，转移电子的物质的量范围：12a mol(只发生反应①)≤n e ≤56a mol(只发生反应②)，C 正确。
若只发生反应②，KClO 3可达最大理论产量a6 mol ，D 错误。
学……科*网【答案】D【命题热点突破三】氧化还原反应方程式的书写与配平 一般氧化还原反应的配平步骤例3．【2017海南】在酸性条件下，可发生如下反应： 3ClO -+2M 3++4H 2O=27M O n -+Cl －+8H +， 27M O n -中M 的化合价是 （ ）A. +4B. +5C. +6D. +7 【答案】C【变式探究】Ⅰ.(6分)请回答： (1)H 2O 2的电子式________。
(2)镁燃烧不能用CO 2灭火，用化学方程式表示其理由____________________ _________________________________________________________________。
(3)在AgCl 沉淀中加入KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_______________________________________________________。
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO －4＋( )C 2O 2－4＋________===( )Mn 2＋＋( )CO 2↑＋________Ⅱ.化合物甲和NaAlH 4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H 2反应生成甲。
甲与水反应可产生H 2，甲与AlCl 3反应可得到NaAlH 4。
将4.80 g 甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H 2。
请推测并回答：(1)甲的化学式________。
(2)甲与AlCl 3反应得到NaAlH 4的化学方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)NaAlH 4与水发生氧化还原反应的化学方程式________________________ _________________________________________________________________。
(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe 2O 3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_____________________________________。
(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H 2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_________________ _________________________________________________________________。
【解析】Ⅰ.(1)H 2O 2的电子式为 (2)镁能在CO 2中燃烧，其化学方程式为2Mg ＋CO 2=====高温2MgO ＋C ；(3)由于AgBr 的溶度积比AgCl 更小，故在AgCl 沉Ⅱ.由4.80 g 甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H 2，可推断金属钠和H 2反应生成的甲为NaH ，NaH 与水反应生成NaOH 和H 2，NaH 与AlCl 3反应可得到NaAlH 4。
