湖北省三校2014年高二上学期化学期中联考试题(附答案)

湖北省部分重点中学2014-2015学年度上学期高二期中考试 命题人：武汉中学 徐晓敏 审题人：武汉四中 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 S 32K 39Cu 64 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1、2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。

你认为下列行为不符合这个要求的是 ( ) A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 2、根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3 3、下列关于0.2mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是 ( ) A．溶质电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32- B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) D．温度升高，c(HCO3-)增大 4、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ( ) ①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B．分别加入水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) D．Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va:Vb＝11:9 5、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

湖北省武汉市部分重点中学2014-2015学年高二上学期期中联考化学试题一、选择题。

（每空3分，共48分）1、对于反应方向的判断，下列不．正确的是A．ΔH＜0，ΔS＞0，所有温度下反应自发进行B．ΔH＞0，ΔS＞0，所有温度下反应自发进行C．ΔH＜0，ΔS＜0，低温下反应自发进行D．ΔH＞0，ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行2、一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能．．达到目的的是A．硫酸铜固体B．水C．醋酸钾溶液D．氯化钠溶液3、可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在不同条件下测得化学反应速率最快的为A．v(O2)＝3 mol·L－1·min－1B．v (SO2) ＝4 mol·L－1·min－1C．v (SO3) ＝0.1 mol·L－1·s－1D．v (O2) ＝0.1 mol·L－1·s－14、化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(l)ΔH＝＋(b＋c－a) kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g) ＝2NH3(g)ΔH＝＋2(b－a) kJ·mol－1C．N2(g)＋3H2(g) ＝2NH3(l)ΔH＝－2(b＋c－a) kJ·mol－1D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g)ΔH＝＋(a＋b) kJ·mol－15、已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol。

下列说法正确的是A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）＋F2（g）＝2HF（g）；△H ＝－541 kJB．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ6、向浓度为0．1 mol·L－1的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使C(CO32－)增大的是A．H2O B．CO2C．KHSO4固体D．KOH固体7、已知：HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H＝－55.6 kJ/mol；HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H＝－12.1 kJ/mol。

2013-2014学年高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反2．（2分）在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到3．（2分）在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V D=0.2mol/==的转化率为的转化率为．B．．．5．（2分）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（N A代表阿伏加8．（2分）将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（）×9．（2分）某温度下，已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），10．（2分）在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0．达到平衡，二、选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）11．（4分）微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O 和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH ﹣12．（4分）可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图甲，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图乙，以下说法中正确的是（）①a1＞a2；②a1＜a2；③b1＞b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1=t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图中阴影部分面积更大．13．（4分）在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将14．（4分）如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）15．（4分）分析如图所示的四个装置，结论正确的是（）三、解答题（共2小题，满分16分）16．（8分）（2009•广州模拟）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10﹣2）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L﹣1、0.001mol•L ﹣1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L﹣1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4个实验进行对比即可得出结论．（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据44后溶液的体积变化，写出计算过程）．②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？不可行．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．．计算．=t===17．（8分）航天技术上使用的氢﹣氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢﹣氧燃料电池有酸式、碱式和非水种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为：2H2+O2=2H20．（1）酸式氢﹣氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2﹣4e﹣=4H+，其正极反应表示为O2+4H++4e﹣=2H2O；（2）碱式氢﹣氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H20+4e﹣=40H﹣，其负极反应可表示为2H2+40H﹣4e﹣=4H2O；（3）非水电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣，其负极反应可表示为：2H2+2O2﹣﹣4e﹣=2H20，其正极反应表示为O2+4e﹣=2O2﹣．（4）非水电解质是掺杂K2CO3晶体，在熔融状态下能传导CO32，其正极反应可表示为：O2+2CO2+4e﹣=2C032﹣，其负极反应表示为2H2+2CO32﹣﹣4e﹣=2H2O+2CO2．四、（本题包括2小题，共20分）18．（12分）按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．（2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ 的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644kJ•mol﹣1．（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+O2（g）=H2O （l）的△H=﹣286.8kJ•mol﹣1，H2的燃烧热为286.8kJ•mol﹣1（4）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B═C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成．在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa，又测得反应共放出QkJ热量．试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣kJ/mol．反应时，放热为kJ/molkJ/molkJ/mol请回答下列问题：（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=0.3mol/（L•min）；10min时，改变的外界条件可能是升高温度．（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．（3）反应③中△H3=﹣41.2kJ/mol．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测此时反应③中正、逆反应速率的关系式是a（填代号）a．v（正）＞v（逆）b．v（正）＜v（逆）c．v（正）=v（逆）d．无法判断．=0.1mol/Q=五、（本题包括1小题，共24分）20．（24分）I、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，n t（N2）=13mol，n t（NH3）=6mol，计算a=16．（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量8mol．（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n （平）=5：4．（4）原混合气体中，a：b=2：3．（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=1：2．（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：3：2．II、若向体积不变的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：（1）若a=0，b=0，则c=4mol．（2）若a=0.7，b=2.1，则：①c= 2.6．②这时反应向逆反应方向进行，因为：浓度商＞平衡常数．③若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是1＜c≤4．（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是 4.5＜b≤6．=32mol=32mol：五、（本题包括1小题，共20分）21．（20分）I、可逆反应3A（g）⇌3B（g）+C（g）（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度．用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．（1）若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量变小；（2）若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量不变；（3）若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量变小；（4）若B不是气体，C是气体．①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量变小；②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量变大．II、又有反应aA（g）⇌bB（g）+cC（g）在一容积固定不变的容器内进行，反应达到平衡后．（以下填“增大”“减小”或“不变”）①若a=b+c，增大A的浓度，A的转化率不变．②若a＞b+c，增大A的浓度，A的转化率增大．（2）若将反应改为aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），容积体积固定不变，且起始时A 与B的物质的量之比为a：b．①平衡时A与B的转化率之比是1：1．②若增大A的浓度，则A的转化率减小．（填“增大”“减小”或“不变”）③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a+b与c+d满足什么关系时，A与B的转化率同时增大？a+b＞c+d．判断混）＜）＜。

黄冈中学2014年秋季学期期中考试化学试题 说明：1、本试卷分四部分，共100分，考试时间90分钟。

2、★的数目反映该题的难易程度，★数多表示该题难度大。

3、本试卷的选择题均为单项选择题。

4、请将答案填、涂在答题卡指定的位置上，答在试卷或其它位置上的答案无效。

5、本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 ：2Cu：641、是，试按要求完成下列试题：（磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷），反应为： 2Ca3(PO4)2＋6SiO2 ＝ 6CaSiO3＋P2O5 10C＋P2O5 ＝ P4＋10CO（）试写出实验室制取CO2气体的离子方程式： ； （）实验室常使用浓盐酸与MnO2固体共热制取Cl2，当制得0.1mol Cl2时，被氧化的HCl的物质的量为mol。

（） ★★ mol。

取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。

当消耗2 mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是mol-1，请写出代表其燃烧热的热化学方程式： ★ 。

3、（7分）已知：2A(g)+ B(g) 3C(g) △H=－mol-1，实验室将2molA、2.5molB和1.5molC充入恒温密闭容器中发生上述反应，达平衡时放出45 kJ的热量，试回答下列问题： （1）充入气体后，反应向 ★ （填“正”或“逆”）反应方向进行直至平衡。

（2）2A(g)+ B(g) 3C(g) △H=—90 kJ·mol-1所表达的化学含义是 ★ 。

（3）达平衡时B的转化率为 ★★ 。

（4）该温度下反应的化学平衡常数为 ★★★ 。

4、（3分）已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g) △H＞0，右图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ★★ ） A． B． C． D．5、（3分）如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左室容积为右室的两倍，但温度相同，现分别按如图所示的量充入气体，加入少量固体催化剂使左右两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡下列有关判断正确的是（） A．通入气体未反应前，左室压强右 B．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室 C．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多 D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍 第三部分 电解质溶液和电化学（70分） 6、（3分）下列溶液呈酸性的是（ ★ ） A． B． C． D．c(NH4+)＞c(－)A． B． C． D．A．B．C．D．A．B． C． D．在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ） A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数 C．中和时所需NaOH的量 D．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是 A．将纯水加热到9℃ B．向水中加少量C．向水中加 D．向水中加少量NaH固体 12、（3分）实验室需配制一种仅含四种离子(不水电离)的混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol/L。

武汉部分重点中学2014~2015学年度上学期高二期中考试化学参考答案第II卷（非选择题，每空2分）17、（1）环形玻璃搅拌棒；小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）(2)偏小(3)相等因为计算中和热要折算成生成1 mol H2O所放出的热量（与所用酸、碱的用量无关）（4）HCl（aq）＋NaOH（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－56.85 KJ/mol．18、（1）C；A；B；D；E；（2）零刻度或零稍下的某一刻度（不完整不给分）（3）由黄色变为橙色，且半分钟不变色（4）偏高（5）80(V2－V1)c/m %19、（1）①②（2）c(Na＋)＞c (HCO3－) ＞c (OH－) ＞c (H＋)＞c (CO32－)（3）增大（4）小于（5）1×10－1120、（1）c 4(H2O)/ c 4(H2)（2）①使用催化剂②＞。

（3）①0.002 mol/(L．min) ；② B、D 。

21、（1）① 3 ，HA＋OH－＝A－＋H2O②c (A－)> c (Na＋)> c (H＋)> c (OH－)（2）＜（3）Mn2＋，450武汉部分重点中学2014~2015学年度上学期高二期中考试化学参考答案第II卷（非选择题，每空2分）17、（1）环形玻璃搅拌棒；小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）(2)偏小(3)相等因为计算中和热要折算成生成1 mol H2O所放出的热量（与所用酸、碱的用量无关）（4）HCl（aq）＋NaOH（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－56.85 KJ/mol．18、（1）C；A；B；D；E；（2）零刻度或零稍下的某一刻度（不完整不给分）（3）由黄色变为橙色，且半分钟不变色（4）偏高（5）80(V2－V1)c/m %19、（1）①②（2）c(Na＋)＞c (HCO3－) ＞c (OH－) ＞c (H＋)＞c (CO32－)（3）增大（4）小于（5）1×10－1120、（1）c 4(H2O)/ c 4(H2)（2）①使用催化剂②＞。

湖北省孝感高级中学13—14学年度高中二年级上学期期中考试化学命题人：李姣娥本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分110分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Ca 40第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每题有且只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列有关环境污染的说法错误的是A．酸雨是指pH<7的雨水，主要由空气中的SO2造成B．光化学烟雾的形成与汽车尾气排放的氮的氧化物有关C．含磷元素的家用洗涤剂容易导致水体的富营养化，使水质恶化D．全球温度上升与化石燃料的过量使用有关2．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl = NH4Cl+CO2↑△H＞03．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8gNa2O2晶体中阴离子的数目为0.2N AB．标准状况下，22.4LHF所含原子数为2N AC．6.2gNa2O溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol·L-1D．4.0g H218O中所含的电子数为2N A4．下列实验误差分析错误的是A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测中和热的数值偏小5．下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是A.将含少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管并不断用电火花引燃B.向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水C.将1molCu置于含2molH2SO4的浓硫酸中加热D.在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2悬浊液中通入少量的CO26．将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是A B C D 7．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

湖北省武汉二中2013－2014学年高二上学期期中考试 化学试题 考试时间：2013年11月6日 下午15:00——17:00 试卷满分：100分 N-14 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷 （选择题，共44分） 一、选择题（本大题共18题，每小题只有一个正确答案，1至10题每题2分、11至18题每题3分，共44分） 1．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是( ) ①0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 ②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气 ⑤在氨水中存在NH3·H2O分子 A．①②? B．②③⑤ ?C．③④ ? ?D．②④ 2．冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是 ( ) 3．下列关于电解质溶液的判断正确的是( ) A. 60℃时，NaCl溶液的pH7的碱性溶液中 D. 相同温度下，1 mol·L－1氨水与0.5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1 4．下列应用与盐类的水解无关的是 ( ) A．NaCl可用作防腐剂和调味剂 B．明矾净水 C．泡沫灭火器的灭火原理 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 5．盐MN溶于水存在如下过程： 下列有关说法中不正确的是 ( ) A．MN是强电解 B．N－结合H＋的能力一定比OH－强 C．该过程使溶液中的c(OH－)>c(H＋) D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋) 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋ B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、CH3COO－ C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－ 7．下列说法不正确的是（ ） A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小 8．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内物质)，液是 ( ) A．NaCl（） B．NaOH（NaOH） C．AgNO3（Ag2O） D．CuSO4[Cu(OH)2] 9．实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+。

龙泉中学2013～2014学年度上学期期中考试 高二化学试题 总分100分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量： H─1 C─12 O─16 N─14 S─16 Cu─64 I─127 Pb─207 Ag--108 第Ⅰ卷（共40分） 一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1．催化剂的研究是化学反应原理中的一个重要领域，下列有关叙述正确的是( ) A．加催化剂可以增大或减小化学反应的焓变 B．某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1 C．任何化学反应都需要活化能的推动 D．对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比例 2．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ） A．v（NH3）=v（O2）? B．v（O2）=v（H2O） C．v（NH3）=v（H2O）? D．v（O2）=v（NO） 3．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为： 2CO + 2NO=N2 + 2CO2 ，为了控制大气污染，下列措施切实可行的是（ ） A．改变压强 B．提高温度 C．使用催化剂 D．用耐高压储气罐收集尾气，集中处理 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 5．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）=zC（g）平衡时测得A的浓度为0．50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0．30 mol/L。

湖北省武汉市第二中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题考试时间：2014年11月5日 下午3:00——5:00 试卷满分: 100分本试卷可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16一．选择题（本大题共18小题，1-10題每小題2分,11-18每小題3分,共44分） 1、下列有关说法正确的是（ ）A 、反应NH 3(g)+HCl(g)＝NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B 、所有的化学反应都需要一定的活化能来推动C 、CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH 3COOH)c(CH 3COO －) 的值增大D 、Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO 32－水解程度减小，溶液的pH 减小 2、下列物质的水溶液在蒸发皿中加热蒸干灼烧，能得到原物质的是 （ ）①NaAlO 2 ②FeCl 3 ③硫酸铝 ④绿矾 ⑤高锰酸钾 ⑥硝酸银⑦碳酸氢钙 ⑧蛋白质 ⑨Na 2SO 3 ⑩CaCl 2A 、①③⑤⑥⑧⑩B 、②③④⑤⑨⑩C 、③⑤⑦⑩D 、①③⑩ 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量存在的是 （ ）A 、由水电离出来的c(H +)＝10－12 mol·L －1的溶液中：Cl －、CO 32－、K +、SO 32－B 、含有大量AlO 2－的溶液中：K +、Al 3+、Br －、HCO 3－C 、使甲基橙变红的溶液中：Fe 2+、K +、NO 3－、SO 42－D 、使pH 试纸变深蓝色的溶液中：Cl －、K +、Mg 2+、SO 32－4、常温下，某一元弱酸的电离平衡常数为：K a ＝10－6，对于0.01mol·L －1的该酸，下列说法不正确是 （ ） A 、该弱酸溶液的pH ＝4 B 、加入NaOH 溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，但K a 不变。

C 、加入等体积的0.01mol ·L －1NaOH 溶液后，所得的溶液的pH ＜7D 、该弱酸的钠盐溶液一定会发生水解，常温下，其水解平衡常数K h ＝10－8 5、下列说法正确的是（ ）A 、25℃时，pH 为9的Na 2CO 3溶液和pH 为5的NaHSO 4溶液中，水的电离程度相同B 、在含Al 3+的KNO 3溶液中，可通过加热法除去Al 3+，证明盐的水解是吸热反应C 、已知HF 的酸性比HCN 的酸性强，则等体积等浓度NaF 和NaCN 两溶液中阳离子的物质的量之和相等D 、等物质的量浓度的①NH 4Cl ②NH 4HSO 4 ③Na 2S ④NaNO 3 ⑤(NH 4)2SO 4，其pH 由大到小的排列为③＞④＞⑤＞①＞②6、关于下列各装置图的叙述不正确的是 （ ）A 、用图①装置精炼铜，a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B 、图②装置中盐桥中的Cl －移向乙烧杯C 、图③装置中钢闸门可与外接电源的负极相连受到保护D 、图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同 7、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： CH 3CH 2OH －4e－＋H 2O ＝CH 3COOH ＋4H +。

2014年秋季湖北省部分重点中学期中联考高二化学试卷考试时间：2014年11月21日上午10:00～11:30 试卷满分：100分注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

2．答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。

3．请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。

可能用到的相对原子质量：O:16 H:1 I:127 Na:23 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷（非选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年的80%，把新能源比重提高到30%。

下列说法不正确．．．的是（）A．CO2属于大气污染气体B．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能C．太阳能属于新能源D．乙醇属于可再生能源，乙醇燃烧会产生温室气体2．下列实验过程中曲线变化正确的是（）A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液C．③表示AgNO3溶液中滴入氨水D．④表示一定条件下2SO2+O22SO3 △H<0达平衡后，升高温度3．下列说法或表示法正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为△2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/molC．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L，则该溶液一定呈中性4．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者B．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NH4Cl溶液的K WC．均为0．10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者D．25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 75．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol。