[合集3份试卷]2020拉萨市名校高考化学统考试题

拉萨市达标名校2020年高考四月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H22．依据Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2++SO42-反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。

下列有关该电池的说法正确的是()A．电池工作时Cd2＋向电极B移动B．电极A上发生反应Hg2SO4+2e-=2Hg+SO42-C．电极B上发生反应Cd(Hg)-4e-=Hg2++Cd2+D．反应中每生成a mol Hg转移3a mol电子3．化学与生产、生活、科技等息息相关。

下列说法不正确的是A．《物理小识》中“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“硇水”是指盐酸B．《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝”主要成分是蛋白质C．“玉兔二号”月球车首次实现月球背面着陆，其帆板太阳能电池的主要材料是硅D．港珠澳大桥采用的超高分子聚乙烯纤维吊绳，属于有机高分子材料4．为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。

有关说法正确的是( )A．先从b管通入NH3再从a管通入CO2B．先从a管通入CO2再从b管通入NH3C．反应一段时间广口瓶内有晶体析出D．c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气5．下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是A．北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能B．国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到C ．高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料D ．极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀6．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。

磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为,-+44xLiFePO -xe xLi +xFePO −−→，放电工作示意图如图。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。

能达到实验目的的是（）A．浓盐酸、高锰酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气B．浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体C．稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有碳酸根离子D．稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱2．下列说法正确的是（）A．2,2−二甲基丁烷的1H−NMR上有4个峰B．中所有原子处于同一平面上C．有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应D．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO4氧化而断裂3．下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C．其它元素也参与了氮循环D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化4．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法错误的是（）A．每1molKClO3参加反应就有2mol电子转移B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．KClO 3在反应中得到电子 5．Bodensteins 研究反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g) △H ＜0 ，温度为T 时，在两个体积均为1L 的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t 的关系如下表： 容器编号 起始物质t/min 0 20 40 60 80100 Ⅰ 0.5mol I 2、0.5mol H 2 w(HI)/% 0 50 68 76 80 80 Ⅱx mol HIw(HI)/%1009184818080研究发现上述反应中：v 正=k a •w(H 2)•w(I 2)，v 逆=k b •w 2(HI)，其中k a 、k b 为常数。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，它的结构式为：。

向W的一种钠盐水溶液中通入YZ2气体，产生沉淀的质量m与通入YZ2气体的体积V的关系如图所示。

下列说法正确的是A．氢化物的熔点一定是：Y<ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．X、Y、Z三种元素只能组成一种化合物D．工业上常用热还原法冶炼单质W2．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O研读右图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-H SO为0.2molB．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的24SO向c电极迁移C．K闭合时，Ⅱ中2-4D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极3．某溶液中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、OH－、CO32－、SO32－中的一种或几种。

取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需进行的实验是( )A．取样，进行焰色反应B．取样，滴加酚酞溶液C．取样，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液D．取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶4．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。

下列叙述正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型相同5．下列有关化学实验说法正确的是（）A．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理B．移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管C．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质D．检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷用硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来判断是否存在氯元素6．己知N A是阿伏加德罗常数的值。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

下列关于金属的一些说法不正确的是A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼2．下列说法中，错误的是（）A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化工燃料C．人体运动所消耗的能量与化学反应无关D．我国目前最主要的能源是煤炭3．与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是（）A．溴B．硫化氢C．品红D．氢氧化钙4．已知反应①CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。

则下列说法正确的是()A．反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]B．反应③的平衡常数K＝K1/K2C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小5．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是( )A．B．C．CH3CH2CH2CH3D．6．短周期元素A、B、C、D 在元素周期表中的位置如右图所示，其中C 的原子序数是A的2倍，下说法正确的是A．原子半径： D > C >B B．非金属性：B>C>AC．最高正化合价：D >C > B D．气态氢化物的稳定性：B>C>D7．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,NH3被氧化为常见无毒物质。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。

下列说法正确的是A．医疗上用浓度为95％的酒精杀菌消毒B．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解C．石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物D．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物2．关于化合物2一呋喃甲醛（）下列说法不正确的是A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．含有三种官能团C．分子式为C5H4O2D．所有原子一定不共平面3．反应2NO 2(g)N2O4(g) + 57 kJ，若保持气体总质量不变。

在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是A．a、c两点气体的颜色：a浅，c深B．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>cC．b、c两点的平衡常数：K b=K cD．状态a通过升高温度可变成状态b4．氯仿(CHCl3)是一种有机合成原料，在光照下遇空气逐渐被氧化生成剧毒的光气(COCl2)：2CHCl3＋O2→2HCl ＋2COCl2。

下列说法不正确的是A．CHCl3分子和COCl2分子中，中心C原子均采用sp3杂化B．CHCl3属于极性分子C．上述反应涉及的元素中，元素原子未成对电子最多的可形成直线形分子D．可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质5．分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。

以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA并绘制滴定曲线如图所示。

已知lg3=0.5。

下列说法中不正确的是（）A．该酸碱中和滴定过程应选择酚酞做指示剂B．根据y点坐标可以算得a的数值为3.5C．从x点到z点，溶液中水的电离程度逐渐增大D．x点处的溶液中满足：c(HA)+c(H+)＞c(A-)+c(OH-)6．2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）A．铱的相对原子质量为192.2克B．铱原子核内的中子数为77C．K2IrO3中Ir的化合价为+4D．生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质2．下列电离方程式正确的是A．NaOH →Na++O2-+ H+B．H2O →H+ +OH-C．HClO ClO-+ H+D．CH3COONH4CH3COO- + NH4+3．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去) （）A．只有反应①②④均属于氧化还原反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：44．对于2A 2(g)＋3B2(g)C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是() A．v(B2)=0.6mol·L-1·s-1B．v(A2)=0.5mol·L-1·s-1C．v(C)=0.45mol·L-1·s-1D．v(B2)=2.4mol·L-1·min-15．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大6．食用醋中含有乙酸。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。

X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。

下列叙述错误的是A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成2．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。

下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是A．nCH2=CH2B．CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HClC．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO3．下列说法正确的是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂4．下列有关电离和水解的说法正确的是（）A．醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大B．升温，醋酸钠溶液的水解程度增大，c(OH-)增大，pH也增大C．等体积等浓度的醋酸和氨水混合后，溶液显中性，则水电离出的c(H+)为10－7 mol/LD．醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，n（H+）减小。

5．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。

下列条件关于离子共存说法中正确的是C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—6．下列能说明苯环对侧链的性质有影响的是A．甲苯在30℃时与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使热的酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯在FeBr3催化下能与液溴反应D．1mol甲苯最多能与3 mol H2发生加成反应7．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有机化合物与我们的生活息息相关。

下列说法正确的是A．卤代烃C3H7Cl有三种同分异构体B．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量C．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素D．结构简式如图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应2．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( ) A．砷在通常情况下是固体B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的稳定性比PH3强3．苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，下列均不可作为证据事实的一组是①苯的间位二取代物只有一种②苯的对位二取代物只有一种③苯分子中碳碳键的长度(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应A．①②⑤B．②③④C．①②⑥D．②⑤⑥4．下列说法错误的是( )A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖5．下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。

下列说法错误的是（）A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B．装置中存在”化学能→电能→光能”的转换C．Zn为负极，Cu为正极D．铜表面有气泡生成6．在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是A．10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s）B．当反应达平衡时，SO3的物质的量可能为0.4 molC．当SO2和O2的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度D．向容器内充人SO2，可以提高反应速率7．下列有关化学用语正确的是( )A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．N2的结构式：N=ND．原子核内有18个中子的氯原子： Cl8．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol9．下列有关化学键的说法中，正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价健的物质一定是共价化合物C．非金属元素不能组成离子化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物10．下列关于甲烷和苯的性质叙述不正确的是A．甲烷和苯均属于烃B．苯的分子结构中存在单双键交替的现象C．甲烷和苯在一定条件下均能发生取代反应D．苯在空气中燃烧时有浓烟生成11．化学能可与热能、电能等相互转化。

拉萨市达标名校2020年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下用0.1mol/L NaOH 溶液滴定40mL 0.1mol/LH 2SO 3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。

下列叙述错误的是A ．Ka 2(H 2SO 3)的数量级为10-8B ．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C ．图中Y 点对应的溶液中：3c(SO 32-)=c(Na +)+c(H +)-c(OH -)D ．图中Z 点对应的溶液中：c(Na +)>c(SO 32-)>c(HSO 3-)>c(OH -) 2．下列说法正确的是（ ）A ．lmol 葡萄糖能水解生成2molCH 3CH 2OH 和2molCO 2B ．苯的结构简式为，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的O 2中完全燃烧，消耗O 2的物质的量相同D ．乙烯和植物油都能使溴水褪色，其褪色原理不同 3．下列叙述正确的是A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OB ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu4．高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K 2FeO 4+16HCl→4KCl+2FeCl 3+8H 2 O+3Q↑，下列说法不正确的是 A ．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物QB ．K 2FeO 4在水中的电离方程式为K 2FeO 4→2K ++Fe 6++4O 2一C ．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D ．反应中涉及的物质中有5种为电解质5．以物质a 为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是A．物质a最多有10个原子共平面B．物质b的分子式为C10H14C．物质c能使高锰酸钾溶液褪色D．物质d与物质c互为同分异构体6．已知：CH3C≡CH＋CO＋CH3OH M，N＋CH3OH M＋H2O。

2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。

下列说法正确的是A ．制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性B ．徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存C ．宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展D ．歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为：22232K O 4H O 4AI O 8SiO ⋅⋅⋅ 2．下列实验操作能达到实验目的的是A ．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗B ．用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体C ．在装置甲中放入MnO 2和浓盐酸加热制备氯气D ．用装置乙分离乙酸和乙醇的混合物3．常温下，用0.10mol·L -1盐酸分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 mol·L -1CH 3COONa 溶液和NaCN 溶液，所得滴定曲线如图（忽略体积变化）。

下列说法正确的是（ ）A ．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③B．点①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)C．点②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)D．点④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-14．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．标准状况下,22.4 L乙酸中含有的碳碳单键总数为2N AB．常温下,46 g NO2气体中所含有的分子数为N AC．1 mol氖气中含有的原子总数为N AD．0.1 L0.1 mol· L-1 MgCl2溶液中的Mg2+数目为0. 01N A5．H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强的还原性，也是良好的野外生氢剂(NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑)，下列说法不正确．．．的是A．金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为－l价B．NaH的电子式可表示为Na＋[:H]－C．NaAlH4与水反应：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑D．工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。