教学资源：探究铁和水蒸气反应的产物 同步训练

铁于水蒸气反应教案教案标题：铁与水蒸气反应教案教案目标：1. 了解铁与水蒸气反应的基本过程和原理。

2. 掌握铁与水蒸气反应的化学方程式。

3. 能够观察和描述铁与水蒸气反应实验现象。

4. 发展学生的实验设计和科学观察能力。

适用对象：初中化学课程（七年级）教学时间：一堂课（45分钟）教学资源：铁块、试管、酸性水、火柴、醋酸、布片、燃烧器具等。

教学步骤：1. 导入（5分钟）：- 引导学生思考，铁是否能与水蒸气进行反应？若可以，反应过程会有什么变化？- 进行铁的物理性质的复习，如铁的颜色、硬度等。

2. 实验现象观察（10分钟）：- 学生小组进行实验，每个小组准备一个试管，将铁块放入其中。

- 在教师指导下，学生依次将试管中的铁块加热，观察实验现象并记录。

- 引导学生观察实验现象，例如铁块表面是否有水滴、是否有气体产生等。

3. 知识讲解（15分钟）：- 教师讲解铁与水蒸气反应的基本过程和原理，包括铁与水蒸气发生化学反应生成什么物质。

- 分析实验现象，引导学生理解反应过程中的化学变化。

4. 化学方程式（10分钟）：- 引导学生通过上述实验和知识讲解，总结铁与水蒸气反应的化学方程式。

- 教师带领学生讨论并确定正确的化学方程式。

5. 实验设计（5分钟）：- 学生小组讨论，在教师指导下设计一个验证铁与水蒸气反应的实验。

- 学生提出实验步骤和所需材料，并解释设计的原因。

6. 小结（5分钟）：- 教师对本节课的内容进行小结，并强调学生在实验设计和观察实验现象方面的能力提升。

- 学生提问和解答。

教学扩展：1. 鼓励学生进行进一步的研究，了解铁与水蒸气反应的应用和相关领域的深入知识。

2. 引导学生思考其他金属与水蒸气反应的情况，并进行对比研究。

教学评估：1. 观察学生在实验过程中的表现，包括实验操作的规范性和准确性。

2. 收集学生的实验记录和讨论结果，评估其对铁与水蒸气反应的理解程度。

3. 对学生进行口头提问，检查其对本节课所学知识的掌握情况。

《探究铁与水蒸气反应》教学设计一、实验教材分析：1、教材地位分析：该实验是人教版化学必修一第三章第一节的内容，这是一个科学探究实验，是教材中用已说明铁是一种较活泼金属的例证，是用以研究分析金属化学性质的重要部分，是中学化学重点难点之一，也是常考的热点之一。

2、实验器材：铁粉、湿棉花、硫酸铜晶体、硬质试管、酒精灯、铁架台、蒸发皿、肥皂液、木条3、实验重点：实验的改进探究。

实验难点：形成比较系统的知识体系，成功的完成实验改进。

二、实验原理三、教学目标1、了解铁与水蒸气反应的原理；发现和提出有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论；培养学生实验探究与创新意识的化学核心素养。

2、采用实验探究法，引导学生学习科学方法，提高学生科学探究能力，充分挖掘学生的潜能，培养学生变化观念与平衡思想的化学核心素养。

3、在实验探究过程中训练学生思维的严密性、逻辑性，并与实际生活相联系，体现科学精神与社会责任的化学核心素养。

四、教法学法分析：1、教法分析：依据学生的思维特性，主要运用启发探究、实验探究、合作学习以及小组讨论等教学方法，帮助学生逐步的、系统的、深刻的理解铁与水蒸气反应的实验改进过程。

2、学法指导：（1）培养学生的实验操作能力（2）培养学生分析问题的能力（3）培养学生科学探究的能力（4）培养学生总结的能力五：实验教学过程本次实验教学分为四个过程进行：1、创设问题情境导入实验2、引导学生完成课本实验3、发现问题，探究改进方法4、改进实验，解决问题创设问题情境：首先让学生回顾上一节课学习的钠的性质尤其是钠与水的反应，接下来引导学生思考：我们日常生活中最熟悉的金属铁呢？与水反应吗？引导学生从日常生活经验中分析从而得出铁与冷水、热水是不反应的。

那么与水蒸气呢？引起学生的好奇心。

提问：假如铁能和水蒸气反应，让学生从氧化还原角度分析，应该有什么物质生成？学生：如果铁能与水蒸气反应，铁只能失去电子，化合价升高。

探究铁与水蒸气的反应教学设计尊敬的老师和亲爱的同学们：大家好！今天我将为大家介绍一种有趣的实验——探究铁与水蒸气的反应。

通过这个实验，我们可以深入了解化学反应的过程和原理，并培养实验观察和科学思维能力。

让我们一起来探索吧！实验目的：通过观察铁与水蒸气反应的过程和现象，了解金属与水蒸气之间的化学反应，培养实验观察和科学思维能力。

实验材料：1. 铁片或铁钉2. 烧杯或玻璃瓶3. 火柴或打火机4. 温水实验步骤：1. 准备工作：将温水倒入烧杯或玻璃瓶中，使其达到半满状态。

2. 点燃火柴或打火机，将火焰放置在铁片或铁钉的底部，让其燃烧一会儿，形成一层黑色氧化物。

3. 将铁片或铁钉迅速放入烧杯或玻璃瓶中，并盖紧瓶口。

4. 观察实验现象：我们可以看到烧杯或玻璃瓶内出现了白色的雾气，并且烧杯或玻璃瓶外表面会有一层水珠形成。

实验原理：铁与水蒸气反应的化学方程式为：Fe + 3H2O → Fe3O4 + 4H2。

在实验过程中，我们首先点燃火柴或打火机，让铁片或铁钉燃烧，形成黑色氧化物。

接着，将铁片或铁钉放入烧杯或玻璃瓶中，并盖紧瓶口。

此时，烧杯或玻璃瓶内部的水蒸气与铁片或铁钉表面的氧化物发生反应，生成Fe3O4和H2。

由于反应生成的H2是气体，所以会形成白色的雾气。

同时，由于反应释放出的热量使烧杯或玻璃瓶外表面温度降低，空气中的水蒸气在其表面冷凝成水珠。

实验结果分析：通过实验观察，我们可以得出以下结论：1. 铁与水蒸气反应会生成Fe3O4和H2。

2. 反应过程伴随着白色雾气的产生，以及烧杯或玻璃瓶外表面的水珠形成。

实验小结：通过这个实验，我们深入了解了铁与水蒸气反应的过程和现象。

铁与水蒸气反应是一种化学反应，通过观察实验现象，我们可以了解到铁与水蒸气反应所生成的产物和反应条件。

同时，通过这个实验，我们也培养了实验观察和科学思维能力。

通过这个实验，我们可以知道铁与水蒸气反应的化学方程式、实验过程、实验现象和实验结果分析。

人教版高中化学必修第一册-3.1-氧化还原反应同步课堂练习（原卷版）1．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是（）A．FeS B．Fe3O4C．FeCl2D．FeCl32．将铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是（）A．AgNO3B．Cu(NO3)2C．稀H2SO4D．FeCl33．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B．装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2O Fe2O3+3H2↑C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D．点燃D处的气体前必须检验气体的纯度4．还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是A．反应生成FeOB．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来5．铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。

下列说法不正确的是()A．组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管B．可通过加热湿棉花产生水蒸气C．可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来6．下列关于物质用途的说法错误的是A．液氨可用作制冷剂B．二氧化硫可作食物和干果的防腐剂C．Fe3O4可用作红色涂料D．碳酸氢钠可用作面粉发酵7．关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是()A．铁元素化合价不完全相同B．氧元素的化合价完全相同C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体8．下列说法正确的是A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3C．铁锈的主要成分是Fe2O3D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物9．某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀(成分为Fe2O3)的废铁屑制备绿矾(FeSO4·7H2O)，实验操作过程如下：已知：杂质不溶于稀硫酸。

2019新人教高一化学必修1第三章3.2氯其他金属及其化合物同步知识讲练一、知识点梳理。

1、铁和水反应铁不能和冷水、热水反应但能和水蒸气反应铁与水蒸气反应的实验装置见课本下图(引导学生从水蒸气的产生，水蒸气与铁粉反应,反应产物的检验设计装置。

还可设计成以下二种实验装置)【实验探究】铁粉与水蒸气的反应：3Fe＋4H2O(g)== Fe3O4＋4H2↑现象：点燃肥皂泡可听到爆鸣声2、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应【实验探究】（1）取2支小试管分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。

（2）将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。

铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都能产生一种可燃性气体H2铝与盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【思考讨论】1、在上述实验中，为什么铝片放入盐酸和NaOH溶液中，不立即产生气泡？2、由上述实验还能得出哪种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应？（1）、原因：铝片表面上的Al2O3先和盐酸和NaOH溶液中，所以不立即产生气泡（2）、物质名称：Al2O33、钠与水反应【实验探究】 Na和烧杯里的水作用：现象：反应剧烈，钠浮．在水面上，熔．成小球，迅速游．动，嘶嘶作响．，溶液变红．。

（2）现象分析化学反应方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na＋2H2O=2Na++OH-＋H2↑【思考讨论】① 属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？答：（不能，因能和水反应。

应用细砂）②为什么能将钠保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？答：(钠容易被氧气氧化而变质，必须将钠隔绝空气保存；钠不与煤油发生化学反应；钠的密度比煤油大，能够有效隔绝空气。

《第二单元探究铁及其化合物的转化》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质在空气中放置容易变质，并且变质过程中发生了氧化还原反应？A. 氯化亚铁溶液B. 氢氧化钠溶液C. 硫酸铜溶液D. 碳酸钠溶液2、铁与盐酸反应的化学方程式为：A、Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑B、Fe + 4HCl → FeCl3 + 2H2↑C、2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2↑D、Fe + HCl → FeCl2 + H2↑3、下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A、铁与稀硫酸反应生成Fe2+，不能生成Fe3+。

B、Fe2+具有较强的还原性，通常不能用浓硝酸氧化。

C、铁在常温下不易被O2氧化，但在高温时容易被O2氧化。

D、Fe3+具有较强的氧化性，能与Cu反应生成Cu2+和Fe2+。

4、在下列物质中，属于铁的氢氧化物的是：A、FeCl3B、Fe(OH)2C、FeSO4D、Fe3O45、下列关于铁及其化合物的描述，错误的是（）A、铁与氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe + 2O2 → Fe3O4B、铁锈的主要成分是氧化铁，可以与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2OC、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuD、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑6、下列关于铁的化合物的说法正确的是：A. FeCl3溶液加入NaOH溶液后会形成白色沉淀B. FeSO4溶液与KSCN反应会显示血红色C. 铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2OD. Fe(OH)2在空气中放置不会变色7、铁与稀硫酸反应时，生成的气体是（）A. 氧气B. 二氧化硫C. 氢气D. 二氧化碳8、向FeCl3溶液中加入下列物质，能观察到明显变化的是（）A、NaOH溶液B、KSCN溶液C、盐酸D、KOH溶液9、铁在空气中生锈的实质是铁与氧气和水发生了反应，该反应的化学方程式正确表示为（）A. 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2B. 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3C. 3Fe + 2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)2D. Fe + O2 + 2H2O = Fe(OH)310、在下列关于铁及其化合物转化的叙述中，正确的是（）A. 铁在空气中加热，会直接生成四氧化三铁B. 铁锈的主要成分是氧化铁，不溶于水C. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应过程中铁被氧化D. 氧化铁能与水直接反应生成氢氧化铁11、在实验室中，为了验证Fe²⁺与Fe³⁺之间的转化，可以通过加入适量的氧化剂或还原剂来实现。

探究铁与水蒸气的反应教学设计一、教学目标1.了解铁与水蒸气的反应。

2.了解铁的性质和水蒸气的性质。

3.掌握实验操作技能。

4.提高学生的实验观察能力和创新意识。

二、教学内容铁与水蒸气的反应三、教学重点难点掌握实验操作技能和提高学生的实验观察能力和创新意识。

四、教学方法讲解法、讨论法、实验法、演示法。

五、教学过程1.引入教师通过引入一些问题，激发学生的兴趣，引导学生了解铁和水蒸气的性质以及两者之间的关系。

2.讲解通过讲解，让学生了解铁和水蒸气的基本性质，特别是了解两者之间的反应，为后续实验做准备。

3.实验操作准备一些铁片和一些水，然后将铁片加入水当中，观察反应结果和过程。

并请学生记录观察结果，并用自己的语言描述发生的化学反应。

4.讨论让学生根据实验结果和观察，讨论铁和水蒸气反应的本质和原理。

5.总结通过总结，对学生所学知识进行回顾和梳理，让学生对铁与水蒸气的反应有更深刻的了解。

六、教学示例补充教材铁与水蒸气的反应实验部分。

实验步骤：1.准备铁片和水。

2.将铁片加入水当中。

3.观察反应结果，记录观察结果。

4.讨论和总结。

实验结果：当铁片与水蒸气接触时会发生化学反应，反应结果会观察到铁片表面出现白色结晶，同时会有气体产生。

结晶的化学名称为Fe（OH）3，是铁与水蒸气反应的产物。

七、教学反思1.教师应根据学生的具体情况进行教学设计。

2.教师要贯彻学生为主，自主学习，自主探究的理念。

3.教师应改变传统的教学方式，创造性的开展多种教学活动，提高学生的学习兴趣和参与度。

人教版高一上学期化学(必修一)《3.1铁及其化合物》同步练习题-带答案一、单选题1．要想证明某稀溶液中是否含有Fe 2+，下列操作中正确的是A ．滴入KSCN 溶液B ．加入铜片C ．滴入NaOH 溶液D ．取该溶液滴在淀粉KI 试纸上2．证明某溶液只含有Fe 2＋而不含有Fe 3＋的实验方法最好是A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加NaOH 溶液，立即产生红褐色沉淀D ．只需滴加KSCN 溶液3．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（ ）A ．氢氧化铁受热分解可制得34Fe OB ．23Fe O 、34Fe O 都有磁性C ．FeO 不稳定，在空气里受热，能迅速氧化成34Fe OD ．高温下，铁能与水蒸气反应生成23Fe O4．能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。

下列有关说法正确的是（ ）A ．该“运输车”中铁元素的价态为+3价B ．二氧化硅属于金属氧化物C ．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体‘D ．该“运输车”的外壳含有碳元素5．下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是（ ）A ．浓硝酸B ．浓盐酸C ．硫酸铜溶液D ．稀硫酸6．对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有2-3CO B ．滴入2-3滴酚酞溶液显红色，一定是碱溶液C ．加入几滴AgNO 3溶液，再加入足量的稀HNO 3，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl -D ．先通入Cl 2，再滴加KSCN 溶液，溶液变成血红色，一定有Fe 3+7．如图是一种综合处理SO 2废气的工艺流程。

下列说法正确的是（ ）A ．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe 2＋＋4H ＋＋O 2＝4Fe 3＋＋2H 2OB ．溶液b 中阳离子只有Fe 2＋C ．溶液a 转化为溶液b 的反应中，SO 2被还原D ．加入FeO 可以使溶液c 转化为溶液a8．铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。