化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路

实验室制备气体应从发生装置、收集装置、气体贮存三个方面考虑。

1．制取气体的原理：实验室制取气体选择药品通常有以下几个原则；①科学性，必须能通过化学反应制取所需气体。

②反应条件不能太苛刻，反应速度要适中，便于实验室操作，且也比较容易收集。

③价格要便宜2．制取气体的装置：根据反应物的状态和反应所需的条件选择气体的发生装置。

如：（1）药品状态为固—固，且反应需要加热的，可选择实验室用加热高锰酸钾制氧气的方法制取。

（2）药品状态为固—液，且反应在常温下进行的，可选择实验室制二氧化碳的方法制取。

3．气体的收集装置：方法排水法向上排空气法向下排空气法用于收集难溶于水或不易溶于水气体用于收集密度大于空气的气体收集密度小于空气的气体装置图（集气瓶应垂直）量多量少导管伸到集气瓶口内导管伸到集气瓶底注意事项⑴收集的气体较纯（含少量水蒸气）⑵瓶口有大气泡向外冒出时集满⑴收集的气体比排水法不纯（含少量空气）⑵在瓶口处验满【例题】下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。

⑴实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用 (填字母标号)做气体发生装置；如果用E装置收集氧气，那么检验氧气是否收集满的方法是。

⑵上述装置中的A和C组合后，可能用来制取并收集的气体是 (任写一种)，写出实验室制取该气体的化学方程式：。

⑶如果用F装置干燥氧气，则F装置中应装入，氧气应从 (填“a”或“b”)进入F中。

⑷F装置内装满水时，还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，此时还需要（填仪器名称），该气体应从 (填“a”或“b”)进入F中。

【思路提示】根据反应物的状态和反应条件选择气体发生装置；根据生成气体的密度和水溶性选择气体的收集装置；常用浓硫酸来干燥H2、O2、CO、HCl等中性或酸性气体。

【分析】本题考查了实验室制取气体原理、收集气体的方法、验满的方法、正确干燥气体的操作、定量排水收集气体的方法。

高锰酸钾制取氧气需要加热，所以采用B装置做发生装置；氧气验满时带火星的木条一定放在集气瓶口，观察现象，不能深入瓶中；A、C组合是固液不加热型排水法装置，可以用过氧化氢制取氧气亦可用锌与稀硫酸制取氢气；浓硫酸用来干燥氧气，干燥气体时要长导管进气，短导管出气；排出去多少体积的水就收集多少体积的气体，用量筒测量排出水的体积，注意短导管进气，长导管出水。

•实验室制取气体的思路：1．知识要点详解在初中化学中，主要应掌握O2、H2、CO2的实验室制法。

可以从制备所需仪器、药品、反应原理、收集方法、实验装置、验满、验纯及操作要点等方面进行比较。

通过比较，能够总结和归纳实验室制取气体的思路。

即：研究反应原理一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。

实验室制取气体及验证其性质的实验，属于基本操作的简单综合实验。

通过对比发生装置和收集装置，总结气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果。

2．设计装置的依据制取气体的装置分两部分：气体发生装置和气体收集装置。

发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计，收集装置是根据气体的性质(主要是物理性质)而确定的。

确定收集装置的原则——气体的收集方法是由该气体的性质，如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的。

··气体发生装置：①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。

②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、D、E。

如用H2O2和MnO2制O2、用锌粒与稀H2SO4制H2或用CaCO3与稀盐酸制CO2。

同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。

③“固+液”的反应的发生装置的其他改进：为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。

当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离，反应停止。

气体收集装置：·收集装置选择条件难溶或微溶于水，与水不发生化学反应的气体。

一、实验室制取气体的一般思路和方法1.确定制取气体的反应原理，即在什么实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），选择什么药品，通过什么反应来制取这种气体2.确定制取气体时应采用的实验装置3.确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体而（1）组装仪器：一般从左到右，从上到下（2）制取气体：先检查装置的气密性，后装药品（3）收集气体：先净化后收集（4）检验气体：先验水后验杂（其他气体杂质）（5）净化气体：先除杂后干燥五、历年中考分类题型1.如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是（）A．用排空气法收集CO2，则CO2从b管通入 B．用排空气法收集O2，则O2从a管通入C．除去空气中的CO2，则空气从a管通入 D．用排空气法收集O2，则）C．硫酸钠溶液． B. C. D.6.提出假设问题2.证明假设（试验操作）3.得出结论（试验现象）4.讨论例1.某化学兴趣小组利用锌和浓盐酸以及下图所示装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质。

(1)实验中看到B 中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质 (填化学式)，除此以外，还可能含有的杂质气体是 (填名称)。

为了检验该杂质，可将E 装置连接到上述装置中 (填序号)之间，气体从 (填a 或b)进入装置E ，E 中所放试剂为 ，观察到的现象是 。

(2)C 装置的作用是 ；1.可发现2.的3种(污染(1)________________________________________________________________________________________________。

(2)关闭图B 装置中弹簧夹a 后，开启分液漏斗的活塞b ，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。

试判断：B 装置是否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”) _______。

判断理由：________________________________________________________________________________________________。

氧化碳制取的探究气体制取设计思路一般为发生装置(先组装装置并检验装置的气密性)→净化装置→干燥装置→收集装置→验证气体性质装置→尾气处理装置(对有毒气体用溶液吸收或燃烧掉)等。

实验室制取二氧化碳是根据反应物的状态(大理石为固体、稀盐酸为液体)和反应条件(常温)发生装置(与用过氧化氢溶液制取氧气类似)，二氧化碳的密度比空气大且易溶于水收集装置(用向上排气法，不用排水法)。

工业上常用煅烧石灰石可制得副产品二氧化碳气体(CaCO3CaO + CO2↑)。

另外，从实验室制取二氧化碳可得到碳酸盐的检验方法：用试管取样品少许，滴加稀盐酸，并将产生的气体通入到澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体，原样品含有碳酸盐。

初中化学反应基本类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB + CD = AD + CB氧气的性质：1.氧气的性质物理性质：通常状况下，无色无味气体;密度比空气稍大;常温时，1L水中能溶解30mL氧气(水中生物就是靠溶解在水中的氧气呼吸的)。

化学性质：氧气的化学性质活泼，可以和许多物质发生氧化反应。

例如：2.氧气的用途潜水、登山供给呼吸，太空行走供氧呼吸，这是利用了氧气缓慢氧化的性质。

炼钢、气割气焊以及支持燃烧，这是利用了氧气剧烈氧化的性质。

催化剂：在分解过氧化氢溶液和加热氯酸钾中，都用到了二氧化锰，其作用就是加快反应进行，在反应前后二氧化锰本身没发生任何变化，质量也不变。

化学中把这种在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化的物质叫做催化剂。

实验室里制取气体的一般思路和方法嘿，咱今儿就来聊聊实验室里制取气体那档子事儿！你说这制取气体，就好比是一场奇妙的冒险。

咱先得想好要制取啥气体呀，这就像你要去一个地方，得先知道目的地是哪儿。

然后呢，就得看看手头有啥家伙什儿，就像出门得选好合适的装备。

比如说制取氧气吧，咱可以用高锰酸钾加热，也可以用双氧水和二氧化锰。

这就好像去同一个地方，可以走不同的路一样。

那为啥要选这些方法呢？这就得考虑好多因素啦！比如原料好不好找啊，反应条件麻不麻烦啊。

制取气体的装置也很重要哇！这就跟你盖房子似的，得有个牢固的框架。

发生装置得合适，收集装置也不能马虎。

你总不能让气体乱跑吧，得把它们好好地收集起来。

就好比氢气，它密度比空气小，咱就得用向下排空气法或者排水法来收集。

这就好像抓蝴蝶，得用合适的网兜才行。

还有哇，实验过程中可得小心谨慎。

就像走钢丝，稍不注意可能就出问题啦。

检查装置气密性，那可不能马虎，不然气都跑光了，那不就白折腾啦！反应的时候要注意控制条件，温度啦、催化剂啦，都得把握好。

这就像开车，速度得合适，不然容易出事儿。

你想想看，要是实验做得乱七八糟，那多闹心呀！咱得像个大厨一样，精心准备，才能做出一道美味的“气体大餐”。

而且哇，做实验可不能怕失败。

失败了就再来一次呗，就像走路摔了一跤，爬起来继续走就是啦。

每一次失败都是积累经验，下一次肯定能做得更好。

在实验室里制取气体，不只是为了得到那一点点气体，更是为了锻炼咱的动手能力和思维能力。

这就像练武，一招一式都得练到家。

咱得享受这个过程，看着气体一点点产生，那种成就感，啧啧，别提多棒啦！这就是科学的魅力呀，能让咱感受到神奇和美妙。

所以哇，别小瞧了实验室里制取气体这事儿，这里面的学问可大着呢！好好去探索吧，你肯定会有大收获的！。

实验室制取气体的思路与方法----专题复习学校:西宁市总寨镇逯家寨学校姓名:刁世花一、教学目标1、通过复习使学生牢固掌握氧气和二氧化碳的实验室制法。

2、通过氧气与二氧化碳的实验室制法比较，引导学生总结出实验室制取气体的思路,并能够应用实验室制取氧气与二氧化碳的思路去探究其他气体的实验室制法。

3、让学生学会如何运用学到的知识去解决实际问题。

二、教学重点通过氧气与二氧化碳的实验室制法比较形成制气思路。

三、教学难点应用思路解决实际问题。

四、教学流程创设问题情境→学生思考→总结归纳→动画演示→当堂检测→小结→作业布置。

五、教具准备投影仪、课件、黑板。

六、教学过程导课：在前面的学习中，我们已经探究了氧气和二氧化碳的实验室制法，对实验室制取气体的方法已经有了一些具体的感性认识，这节课我们通过复习，总结一下实验室制取气体的思路与方法。

（投影课题）如何在实验室制取气体，这是化学学科的重要内容。

中学阶段，我们要在实验室里制取多种气体，只要我们掌握了实验室制取气体的思路与方法，那么在今后的探究中就有了理论指导。

下面我们先复习一下氧气和二氧化碳的实验室制法。

一、氧气与二氧化碳的实验室制法比较提问：１、能生成氧气的化学反应我们学过那些？（举手回答）投影： 2KClO 3=====2KCl + 3O 22KMnO 4 2MnO 4 + MnO 2 + O 22H 2O 2====2H 2O + O 2２、哪些反应可用于实验室制取氧气？电解水的反应行吗？为什么？３、生成二氧化碳的化学反应我们学过哪些？（举手回答）MnO 2MnO 2投影： C ＋O 2 === CO 2CaCO 3 === CaO + CO 2CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + CO 2 + H 2O2CuO + C === 2Cu + CO 22CO + O 2 === 2CO 24、哪些反应可用于实验室制取二氧化碳？为什么？教师小结：实验室制取气体时，合适的化学反应，选择时考虑如下几个问题：（１）反应发生的难易程度（条件是否容易达到）．（２）制取装置在实验室条件下能否配置．（３）成本高低，节能环保等问题也要考虑．提问：1．选择了制取气体的化学反应，还要考虑什么？（制取装置）2．制取装置分为哪两部分？（发生装置和收集装置）3．请同学们选择一下实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置．投影：两种气体发生装置图（略），供学生选择．4．能将这两个装置换过来使用吗？为什么？（举手回答）5．由此可见，选择发生装置还要考虑反应物的状态和条件。

初中化复习气体的制取及相关实验总结一、实验室制取气体时收集气体的方法1.排水法（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。

（2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。

2.排气法（1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集，相对分子质量大于2的气体用上排空气法收集，相对分子质量于29的气用向下排空气法收集。

（2）排气集气法的特是操作简单，但所收集到气体纯度不高。

注意：.用排水法收集气体时，导气管伸入气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。

B.集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。

二、收集气体时验满的方法（1）排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。

(2)排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。

三、气体的干燥与除杂气体的干燥原则：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。

（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。

（2）选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来决定。

干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。

气体净化除杂原则：不减少被净化气体，不引进新的杂质。

除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶性物质的试剂。

除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。

四、氧气的制取2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑或2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑1、实验操作步骤：①连：按要求把仪器连接好②检：检查装置的气密性。

实验室制取气体的思路● 药品选择1、无毒无害没有污染（环保）2、装置简便易于操作（简便）3、易于反应常温更好（安全）4、节约能源价格便宜（成本） ● 排空气法收集：（如图1）①收集密度比空气大的气体（如：O 2或CO 2），气体从b 端进，空气从a 端出。

②收集密度比空气小的气体（如：H 2），气体从a 端进，空气从b 端出。

③若用水将瓶中的气体排出，水龙头应接b 导管,气体从a 端出。

（水的密度大于空气）2、排水法收集：( 如图2)瓶中盛满水。

气体从a 端进，水从b 端出总结：用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出；用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出。

● 收集氧气可以用排水法的原因是（氧气不易溶于水也不与水反应）2.集满氧气瓶用玻璃片盖好后，瓶口应向（上）放置，原因是（氧气密度比空气大，处于空气下方（瓶口朝下会导致氧气逸出 气体不纯））3.用排空法收集满氧气后，应先（撤除导管），后（熄灭酒精灯），其原因是（先熄灭酒精灯会导致试管变冷 试管内压强减小 导致液体倒吸，使试管破裂）4.若用向上排空法收集满氧气后，应先（验满） 后（停止收集） 其原因是（没什么原因，就是看看满了没有）● 利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。

● 反应物全是固体物质并且加热制取气体时， 试管口都要略向下倾斜吗？答：对！目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。

● 实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。

● 伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？ 答：导气管赤长，不利于气体导出。

● 加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？ 答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。

● 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，试管口为何不放一团棉花？ 答：氯酸钾是一种强氧化剂，加热时不能混入易燃物质，否则会引起爆炸。

【公开课教案】《实验室制取气体的一般思路和方法》教学设计《实验室制取气体的一般思路和方法》教学设计【设计思路】《实验室制取气体的一般思路和方法》是初中化学基础实验重要组成部分，在中考中有着极其重要的地位，本节课将以化学兴趣小组在实验室制取氧气和二氧化碳为背景，采取“问题式”的教学方式进行本专题的复习，通过观察对比分析让学生掌握实验室制取气体的原理，对气体发生装置和收集装置做出正确的选择；通过动手组装和交流评价让学生学会选择可行性强的仪器和药品进行实验；通过对实验中的“失误”资源进行分析讨论让学生学会用科学的方法分析推理、解决实际问题；通过对实验装置进行“生活化”的改装培养了学生创新思维能力和环保意识；通过让学生自己表达培养学习的口头表达能力。

【教学目标】1、知识与技能：（1）学会根据反应物的状态和反应条件选择气体发生装置；（2）学会根据气体性质选择气体收集装置。

（3）能对常见仪器或装置进行简单的操作并作出表达。

（4）能对实验进行正确的分析并对装置进行创新性的改进。

2、过程与方法：（1）通过观察比较、分析归纳、演示评价等方法对获得的信息进行加工；（2）能积极思考、主动交流，清楚地表达自己的观点，养成良好的学习习惯与方法。

3、情感、态度与价值观：（1）通过对实验的设计和改进，提高学生的创造思维能力，养成勤于动脑的好习惯。

（2）通过学习中找规律，规律中体验成功，进而体会到化学学习的乐趣。

【教学重点】运用简单装置和方法制取氧气和二氧化碳【教学难点】仪器药品的选择、发生装置的组装、装置的改进、实验的操作及表达【教学准备】PPT教学课件气体发生装置和收集装置相关仪器和药品【教学设计】教学过程教师活动学生活动设计意图引入上学期我们已经学习了实验室制取氧气和二氧化碳的相关知识，对实验室制取气体的一般思路和方法有了初步的了解，本节课我们共同来复习《实验室制取气体的一般思路和方法》回忆直接引入板书实验室制取气体的一般思路和方法讲述展示俗语云“知己知彼方能百战不殆”，我们先来了解2016年省考纲及泉州市考试说明要求，并了解近三年该考点泉州中考考查情况。

气体的制取知识点一、制取气体的原理实验室制取气体原理原料氧气高锰酸钾过氧化氢溶液和二氧化锰氯酸钾和二氧化锰二氧化碳大理石或石灰石、稀盐酸氢气锌粒和稀硫酸工业制取气体原料方法氧气空气分离液态空气二氧化碳石灰石氢气水实验室里制取气体的装置的确定（1）实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。

（2）确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①反应物的状态；②反应的条件。

其具体装置如下图所示：反应物是固体和液体且不需加热反应物是固体且需加热固体反应物（加热）——固+ 固加热注意事项：（1）加热时，先预热且应用外焰加热（2）试管口应略向下倾斜（3）药品应平铺于试管底部（4）导管稍露出橡皮塞（5）用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花检查装置的气密性用手微热冒气泡；注入水液面不下降；向右推导管口冒气泡；向右推长颈漏斗内的液面上升（2）确定气体收集装置时主要考虑：①；②。

（3）具体装置如下：当收集气体的密度比空气的密度小时，可用向下排空气法；当收集气体的密度比空气的密度大时，可用向上排空气法；当收集不易溶于水、不与水反应的气体，可用排水法。

气体收集装置注意事项：1、气体与空气密度的比较，可其相对分子质量，空气的平均相对分子质量为29，则密度比空气大；若小于29，则密度比空气小。

2、用排水法收集气体时应把导管放在集气瓶口。

3、当使用排水法收集时，需要当气泡连续均匀冒出时，再收集。

4、用排空气法收集时，应该把导管伸到集气瓶底部，便于排尽空气。

5、排水法集气比排空气法集气收集到的气体较纯。

气体的检验与验满制取的气体检验方法验满方法氧气用排水法收集：。

用向上排空气法收集：。

二氧化碳集满气体后的集气瓶的放置氧气、二氧化碳：盖好玻璃片后放在桌面上；氢气：盖好玻璃片后放在桌面上。

气体的干燥：氧气、二氧化碳、氢气都可以用浓硫酸干燥；氢气和氧气还可以用生石灰或氢氧化钠干燥，二氧化碳则不能。

多功能瓶的使用1、当瓶子正放时如右图：收集密度比空气大的气体，气体应从端导管通入；a b a b收集密度比空气小的气体，气体应从端导管通入。

中考冲刺一：实验室制取气体的一般思路热点分析一、考点要求1、能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作；2、掌握实验室制取氧气、二氧化碳的药品、原理装置、操作及收集、验满和放置方法；3、了解实验室制取气体的思路和方法，对所学知识能正确辨认、直接运用和选择合适装置；4、能根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作；5、初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。

二、知识准备1、实验室制取气体的思路和方法（1）研究气体实验室制法的化学反应原理。

就是研究在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等）可用什么药品，通过什么反应来制取这种气体；（2）研究制取这种气体所采用的实验装置；（3）研究如何验证所得的气体就是所要制的气体。

2、实验室里制取气体的装置（1）发生装置的选择由反应物的状态和反应条件决定。

两种类型(图52-1)：固体和液体反应制取气体发生装置的改进(图52-2)：（2）收集装置的选择由气体的密度和气体的溶解性决定。

常见以下收集方法（图52-3）：也可以用下列装置收集气体（图52-4）：A、B装置可以用于排空气法收集气体，C装置用于排水法收集气体。

a.若用如图A装置来收集氧气，氧气应从b端进；当气体从a端通入时,能收集到的气体可以是密度比空气小的气体如H2 。

b.若用如图B装置收集密度比空气大的气体，应从b 端进。

c.如图C装置用作排水集气装置：应先在瓶中注满水，气体从a端进水从b端出。

此法可测气体的体积，还需添加一个量筒。

（图C的b端和图D的c端连接）经典例题透析类型一：判断实验室制取某气体反应原理的合理性例题1、实验室利用下列反应原理制取有关气体，不合理的是（）A.制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B.制取氢气：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑C.制取二氧化碳：CaCO3＋H2SO4=CaSO4＋CO2↑＋H2OD.制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑解析：此题主要考查实验室制取气体，原理理论上是否可行。

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（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

初中化学知识点总结：甲醇初中化学知识点总结：甲醇甲醇CH3OH有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。

同学们对上面甲醇知识点的讲解学习，都能很好的掌握了吧，相信同学们会做好充分的迎接考试准备的。

化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

实验室制取气体的思路（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

化学会考知识点总结：影响燃烧现象的'因素影响燃烧现象的因素影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。

化学会考知识点总结：三大化石燃料关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。

三大化石燃料三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。