人教版初中化学酸碱盐

附录1部分酸、碱和盐溶解性表教学目标1.认识酸、碱和盐在室温的溶解性规律2.掌握常见沉淀物质。

3.学会判断复分解反应的发生。

4.通过小组合作，培养学生合作探究精神，以及爱思考的学习精神。

教法实验探究法学法自主学习法教学重点认识酸、碱和盐在室温的溶解性规律教学难点学会判断复分解反应的发生课时安排 1课时实验准备：药品：以下溶液（CuSO4、CaCl2、Ca(OH)2、BaCl2、NaOH、Na2CO3NaCl、AgNO3、FeCl3）盐酸仪器：小试管数支、试管架教学过程温故知新:回顾复分解反应的发生条件是？有沉淀、气体或者水生成。

如何判断生成物中物质为不溶于水的沉淀呢？需要查阅课本114页部分酸、碱、盐的溶解性表，为了更好的判断，我们需要掌握各物质的溶解性规律。

接下来我们大家一起从今天的游戏中体会学习常见的酸碱盐溶解性。

【第一环节】一起玩游戏全体学生分为4个组，学生分配如下：每个同学都有一张属于自己的离子卡片，成为离子代言者。

接下来请各组离子闪亮登场。

游戏1 非常组合游戏规则：第一组和第二组、第一组和第四组的离子分别组合。

说出两种离子构成的物质名称和种类。

第一组和第二组的离子组合构成了常见的酸：例如硝酸、硫酸、盐酸、碳酸。

第一组和第四组的离子组合形成了水，是一种氧化物第三组和第二组、第三组和第四组离子分别组合。

说出两种离子构成的物质名称和种类。

第三组和第二组离子组合构成了盐，如氯化钠、硫酸钡、碳酸钙、硝酸银。

第三组和第四组离子组合构成了碱，如氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁。

熟悉了各类物质的构成，找出以下各组物质中的不同类物质A. H2O Fe(OH)3NO2B. Ca(OH)2Ba(OH)2Na2CO3C. HNO3 NaHCO3HCl D. BaSO4NaOH MgCl2游戏2 我为离子代言游戏规则：每位同学介绍自己离子的特点，并查阅课本114页附录一谈谈该离子在表中对应物质的溶解性。

（例如：氢离子的介绍，我代表氢离子，对应的物质都属于酸，都是可溶的。

酸碱盐知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（4）碱+ 酸→盐+ 水（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）312、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（114（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）pH<5.6的雨水为酸雨一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

一．选择题（共14 小题）酸碱盐综合专题1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH2．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（）A．溶液的质量都增大B．溶质的质量分数都变小C．溶质的质量分数前者变大，后者变小D．溶质的质量分数都变大3．盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红．在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（）A．CaOB．NaOHC．Na2CO3D．AgNO34．对反应X+3NaOH═3Y+Fe（OH）3↓的分析错误的是（）A．X 中含有三价铁元素C．Y 中一定含有Na 元素B．Y 可能是NaNO3 D．X 可能是Fe2（SO4）35．下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（）A．盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体B．用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体C．装氧化铜粉末后留下的黑色固体D．用澄清石灰水检验CO2 后留下的白色固体6．物质X 可发生下列所示的两个反应，①X+碱=盐+H2O，②X+金属氧化物=盐+H2O；则X 可能是（）A．CaO B．H2SO4C．NaOHD．CO27．如图装置气密性良好，要使注射器的活塞向右移动，使用的液体M 和固体N 可能是（）①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④8．如图中两圆相交部分表示物质间反应的主要实验现象，下列说法中正确的是（）A．a 处溶液呈蓝色B．b 处反应后溶液的总质量增加C．c 处产生白色沉淀D．d 处银白色固体表面有红色固体析出9．某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中，与事实不相符的是（）A．在Ca（OH）2 溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色B．在澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显变化C．在NaOH 溶液中通入CO2，没有白色沉淀生成D．在NaOH 溶液中加入CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成10．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用酸和碱进行检验，结果如下表所示：花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色花的种类玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色则下列说法中正确的是（）A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素B．25℃时，遇到pH=10 的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色C．可用雏菊花汁来区别H2SO4 和K2SO4 溶液D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂11．下列化学肥料中属于复合肥料的是（）A．K2SO4 B．CO（NH2）2C．NH4NO3 D．NH4H2PO412．如图粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（）A．操作ⅡB．操作ⅢC．操作ⅣD．操作Ⅴ13．某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质，它们的质量比为 13：10．欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是（）A．硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为 98：71 B．盐酸和硫酸钠溶液，其质量比为 73：142 C．盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为 73：98 D．硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为49：60二．填空题（共4 小题）14．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示（1）如图所示，稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应．（2）在B 处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈色．（3）C 处溶液的溶质是（填化学式）．（4）B 到C 的过程中溶液的pH 逐渐（填“增大”或“减小”或“无变化”）．（5）在C 点溶液中加入碳酸钙，现象为．15．某化学学习小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验：①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③．你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是，①和③能进行反应的实质是．（2）选择上面4 种物质中的两种进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应的化学方程式为．（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是（填字母）．B．乙醇燃烧D．过氧化氢分解．A．锌与稀硫酸反应C．石灰石与稀盐酸反应16．安徽的定远盐矿享誉国内，通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以得到粗盐和多种矿产资源，如图是粗盐提纯的过程：请回答下列问题：（1）操作a 的名称是．该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．（2）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，应，利用蒸发皿的余热使剰余的水分蒸干．（3）已知氯化钠的饱和溶液在通电的条件下能够生成氧氧化钠、氢气和氯气．氢气是最淸沽的能源，原因是（用化学方程式表示），工业上可以利用氢气和氯气生产盐酸，写出盐酸的一种用途．17. A~Ｈ是初中化学常见的物质，其中A 是发酵粉的主要成分之一，B 是常用调味品，E、F 的俗称分别是熟石灰、纯碱，D 能使澄清石灰水变浑浊，G 是一种难溶于水的白色固体。

人教版初中化学酸碱盐教案
一、教学目标：
1. 掌握酸碱盐的定义和性质。

2. 了解酸碱指示剂的作用。

3. 能够根据相关实验结果判断物质的酸碱性质。

4. 培养学生的实验操作能力和观察分析能力。

二、教学重点和难点：
重点：酸碱盐的定义和性质。

难点：酸碱指示剂的作用和实验判断酸碱性质。

三、教学准备：
1. 实验器材：试管、试管架、白瓷钢针、PH试纸等。

2. 实验药品：硫酸、氢氧化钠、氢氧化铜等。

3. 教学课件：包括相关实验步骤和实验结果。

四、教学过程：
1. 导入：通过展示一些常见的酸碱盐物质，引出酸碱盐的定义和性质。

2. 讲解：介绍酸碱盐的定义和常见性质，包括酸的性质、碱的性质以及酸碱的中和反应。

3. 实验操作：引导学生进行实验操作，观察不同物质的酸碱性质，使用PH试纸测定溶液的PH值等。

4. 分组讨论：学生根据实验结果，分组讨论不同物质的酸碱性质，并提出自己的观点。

5. 总结：对本节课学习的内容进行小结，强调酸碱盐在生活中的应用和意义。

六、作业布置：
1. 复习本节课所学内容，并在笔记本上做好详细的总结。

2. 查找一些生活中常见的酸碱盐物质，并记录它们的性质和用途。

七、教学反思：
本节课通过实验操作和讨论分组的形式，引导学生深入了解酸碱盐的性质和应用，培养了他们实验操作和观察分析能力。

但是在实验环节，需要特别注意学生的安全意识和操作规范，确保实验过程的安全性。

（完整版）人教版九年级化学酸碱盐经典习题酸碱盐习题一选择题1.1基本定义概念题1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于（）A．有机物B．无机盐 C.金属或合金D．难溶性碱2. 下列物质中属于正盐的是（）A.Na2CO3B.NaHSO4C.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO33. 下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是（）A.NaOHB.CuOC.Cu(OH)2D.H2O3. 下列物质能导电的是（）A.酒精B.冰醋酸C.烧碱固体D.氯化钾溶液4. 下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有（）A.食盐、氯化钠、NaClB.纯碱、碳酸钠、Na2CO3C.胆矾、硫酸铜、CuSO4D.盐酸、氢氯酸、HCl6. 稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是（）A.浓硫酸的量小，水的量大B.浓硫酸容易溶在水中C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅D.浓硫酸是油状的粘稠液体7. 对于盐酸，下列说法错误的是（）A.它是一种挥发性酸B.工业上用的盐酸往往带黄色C.它是氯化氢的水溶液D.紫色石蕊使盐酸变蓝色8. 下列各组反应中，都属于复分解反应的是（）①碳酸钠溶液加入石灰水②氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液③大理石与盐酸反应④灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳⑤灼热的木炭通入硫的蒸气A.①②④B.①③④C.①②③D.②③⑤9. 下列哪一组物质全都不溶于水（）A.CaO、CaCl2、CaCO3B.Cu、CuO、Cu(OH)2C.SiO2、Fe(OH)3、AgNO3D.Fe2O3、Mg(OH)2、K2SO410、下列各组变化中，后者一定包括前者的是：（）A.化学变化、物理变化B.还原反应、置换反应C.氧化反应、化合反应D.中和反应、复分解反应11、某溶液的pH值＝10，若将该溶液的pH值降到约等于4，应采取的措施是加入适量的（）A.蒸馏水B.pH值＝1的溶液C.pH值＝14的溶液D.食盐水12、—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。

人教版初中化学酸碱盐反应原理酸碱盐反应是化学中常见的一类反应，它涉及到酸、碱和盐三种物质之间的相互作用。

在这类反应中，酸和碱反应产生盐和水。

它的原理是基于氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）之间的结合和分离。

首先，我们需要了解酸、碱和盐的定义。

酸是一种能产生氢离子（H+）并能接受电子对的物质，而碱是一种能产生氢氧根离子（OH-）并能提供电子对的物质。

盐则是由酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合形成的。

酸碱盐反应的过程可以概括为下面的化学方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水这里，酸和碱发生反应生成盐和水，同时伴随着氢离子和氢氧根离子的结合和分离。

例如，当我们将盐酸和氢氧化钠混合时，它们会发生反应生成氯化钠和水：盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水这个反应中，盐酸是酸，它释放出氢离子（H+）；氢氧化钠是碱，它释放出氢氧根离子（OH-）。

当这两种离子结合时，它们形成氯化钠和水。

酸碱盐反应可以通过一些性质变化来判断。

首先，酸会导致蓝色石蕊试纸变红，而碱则会导致红色石蕊试纸变蓝。

其次，反应后的溶液如果能导电，则说明有离子生成，进一步证明发生了酸碱盐反应。

此外，酸碱盐反应还可以产生气体。

例如，我们将盐酸与碳酸钠混合时，会产生二氧化碳气体的释放：盐酸 + 碳酸钠→ 氯化钠 + 二氧化碳↑ + 水这个反应不仅产生了盐和水，还释放了二氧化碳气体，这可以通过放置一小块洋葱皮或用氢氧化钙溶液浸湿的纸巾来证明，二氧化碳气体会使得洋葱皮变颜色或使纸巾变湿。

总结起来，酸碱盐反应是一种重要的化学反应类型，涉及到酸、碱和盐三种物质之间的相互作用。

在这类反应中，酸和碱反应生成盐和水，同时发生氢离子和氢氧根离子的结合和分离。

酸碱盐反应可以通过性质变化和气体产生来判断。

这类反应在我们的日常生活中广泛应用，例如医药、农业、环境保护等领域都离不开酸碱盐反应的作用。

接下来，让我们深入探讨一些具体的酸碱盐反应的例子和应用。

首先，让我们来讨论一下一些常见的酸碱盐反应实例。

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表酸碱盐专题1．下列关于 H 2SO 4 性质描述中，不属于酸的通性的是（）A ．使紫色石蕊溶液变红B ．与 NaOH 发生中和反应C ．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D ．与 Mg 反应放出氢气2．下列物质能与锌、氧化铜粉末、石灰水、碳酸钠溶液都反应的是（） A ．氧气 B ．盐酸 C ．二氧化碳 D ．氯化钠溶液3．下列描述正确的是（ ）A ．氢氧化钠暴露在空气不易变质B ．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C ．浸没在植物油中的铁钉容易生锈D ．硝酸铵固体溶于水形成溶液的过程中温度上升4．在探究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液 pH 的变化符合下图的是（ ）A ．向盐酸中加水稀释B ．向盐酸中加入硝酸银溶液C ．向盐酸中加入氯化钠溶液 D ．向盐酸中加入氢氧化钡溶液5．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下．由此分 析下列说法正确的是（ ）A ．反应前后阴、阳离子的总数目不变B ．反应前后溶剂质量不变C ．反应后溶液呈中性D ．反应前后元素种类发生了变化6．实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化．测定结果 如图所示．下列说法不正确的是（ ）A ．反应过程中有热量放出B ．30s 时，溶液中溶质为 HCl 和 NaClC ．该实验是将稀盐酸滴入稀 NaOH 溶液 D ．从20s 到 40s ，溶液的温度升高、pH 增大7．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所 示（其中“〇” “ ” 表示不同离子）．则下列说法正确的是（ ）可A ．〇表示氯离子B ． 表示钠离子C ． 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D ．此反应的实质是 和 结合生成水分子8．以下是某同学实验报告中的记录，其中符合事实的是（） A ．石蕊试液遇到白醋不变色B ．石灰水中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀C ．把锌粒投入到氯化钠溶液中，有气泡产生D ．浓硫酸敞口，产生大量白烟9．下列四种氮肥样品中，分别加入熟石灰混合、研磨后，无氨味的是（） A ．硫酸铵 B ．氯化铵 C ．硝酸铵 D ．尿素10．在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀．有关说法错误的是（ ）A ．滴入的可能是硝酸银溶液B ．反应后溶液可能呈酸性C ．白色沉淀可能溶于盐酸 D ．该反应可能是中和反应11．在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在错因分析中错错误的是（） 序号 错误实例 错误分析A铁与稀硫酸生成硫酸铁 反应产物不正确 B FeCl 3+3NaOH ═Fe （OH ）3+NaCl只缺少沉淀符号 C 2KMnO 4═K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑反应条件不正确 D氢氧化钠俗名烧碱或纯碱 俗名中的纯碱不正确 A ．A B ．B C ．C D ．D12．下列各组稀溶液中，仅用同组溶液间的相互反应就可以区别开的是（） A ．Na 2CO 3、HCl 、HNO 3、Na 2SO 4 B ．K 2CO 3、H 2SO 4、HNO 3、BaCl 2C ．HCl 、AgNO 3、HNO 3、NaClD ．Na 2SO 4、NaOH 、CuSO 4、NaCl13．现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是（ ）A ．用氯酸钾制取氧气B.等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应C ．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化D ．发生的反应为：2KNO 3 2KNO 2+O 2↑14．现有盐酸和 CaCl 2 的混合溶液，向其中逐滴滴入 Na 2CO 3 溶液，生成沉淀质量与滴入 Na 2CO 3 溶液质量的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）〇A．滴至a 克时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ B．滴至b 克时，溶液中含HCl、NaCl 两种溶质C．滴至c 克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D．滴至d 克时，溶液呈中性15．现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁溶液、氯化钙溶液、稀盐酸溶液、氯化钠溶液中的一种，为了鉴别出它们，进行以下实验，实验步骤及现象如下：（1）通过观察，溶液呈黄色的是．（2）将剩余溶液分别取样，加入溶液，可以将它们一次性鉴别出来．16．构建知识网络是学习化学的一种重要方法．如图是某同学绘制的以稀盐酸为例的酸的化学性质网络示意图，其中X 与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：（1）反应①中石蕊溶液变为色；（2）写出反应②和⑤的化学方程式：；．（3）若X 溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X 可能是（写化学式）：．17．如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C 分别表示不同类别的化合物，已知A 是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B 能用于灭火，“﹣”表示相连两物质之间能相互反应．（1）按物质分类，C 属于（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．（2）写出C 的一种物质与NaOH 反应的化学方程式：．（3）NaOH 与A 反应的实验现象是．18．A~F 为初中化学常见物质，这六种物质间存在图所示的关系（“” 表示反应关系）。

九年级酸碱盐知识点人教版酸碱盐知识点酸碱盐是化学中的重要概念，涉及到物质的性质与变化。

本文将介绍九年级酸碱盐的知识点，以帮助同学们更好地理解和掌握这一知识。

一、酸和碱的定义与性质1. 酸的定义：酸是指能产生H+（氢离子）的物质，它能与碱中的OH-（氢氧根离子）反应。

酸的性质包括酸味、蓝红花色转变、金属腐蚀等。

2. 碱的定义：碱是指能产生OH-（氢氧根离子）的物质，它能与酸中的H+（氢离子）反应。

碱的性质包括碱味、蓝红花色转变、腐蚀油脂等。

二、酸碱中和反应1. 中和反应：酸与碱反应产生盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。

中和反应是酸碱盐反应的基础。

方程式通常写作：酸 + 碱→ 盐 + 水。

例如，硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）中和反应的方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。

2. 中和指数：中和指数指的是酸碱溶液中酸和碱之间化学当量的比例。

它是用来表示溶液中酸碱浓度的重要物理量。

三、盐的命名与特性1. 盐的命名：盐的命名通常根据阳离子和阴离子的名称来命名。

例如，氯化钠（NaCl）中的阳离子是钠离子（Na+），阴离子是氯离子（Cl-）。

2. 盐的特性：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，具有晶体结构、无色透明、熔点高、热稳定等特点。

常见的盐包括氯化钠、硫酸钠、硝酸钾等。

四、酸碱盐的应用1. 酸的应用：酸广泛应用于化学实验、制药、食品加工等领域。

例如，硫酸在制造肥料和矿产产品中起着重要作用。

2. 碱的应用：碱主要应用于沥青路面的铺设、洗涤剂的制备和制药工业等方面。

例如，氢氧化钠是肥皂的主要成分之一。

3. 盐的应用：盐是我们日常生活中必不可少的调味品之一。

此外，盐还用于制药、冶金等领域。

例如，氯化钾常用作肥料的原料。

总结：酸碱盐是化学中重要的基础概念。

通过了解酸碱的定义、性质，掌握酸碱中和反应以及盐的命名与特性，我们可以更好地理解和应用相关知识。

同时，了解酸碱盐的应用也有助于我们深化对其意义的认识。

第十单元课题1 常见的酸和碱1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而的物质叫做酸碱指示剂。

（2）常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

①紫色石蕊溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。

②无色酚酞溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。

2．常见的酸（1）盐酸①是气体的水溶液。

②色、气味液体，有性。

③打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒（小液滴）。

④用途：金属表面、胃液中含盐酸帮助。

（2）硫酸①色、气味、的液体。

②浓硫酸特性：强性、性。

③用途：金属表面、作剂、铅蓄等。

④事故处理：先用，再涂上3%~5%的溶液。

⑤稀释浓硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断用搅拌，切不可将倒入，原因是防止。

（3）敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较（4）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇酸变色，无色的酚酞试液遇酸色。

②酸+活泼金属= （基本反应类型属于反应）HCl+Mg== H2SO4+Fe==注意：单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的化合物中铁元素显价。

③酸+金属氧化物= （基本反应类型属于反应）HCl+Fe2O3== H2SO4+CuO==④酸+碱= （基本反应类型属于反应）HCl+NaOH== H2SO4+Ca(OH)2==⑤酸+盐= （基本反应类型属于反应）HCl +CaCO3== H2SO4 +BaCl2== 3．常见的碱（1）氢氧化钠①俗名：、、。

②溶于水，溶于水时；固体有吸水性并（称量时应放在等玻璃器皿上）。

③用途：制肥皂；造纸、印染等工业；精炼石油、炉具等。

④事故处理：先用，再涂上溶液。

（2）氢氧化钙①俗名：、。

②溶于水，且溶解度随温度升高而。

氢氧化钙溶液俗名，当含水中有较多未溶解的Ca(OH)2时，称为。

③用途：建筑业、护树、改良、配制。

（3）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇碱变色，无色的酚酞试液遇碱色。

②碱+非金属氧化物= （是否属于基本反应类型？）NaOH+CO2== Ca(OH)2+CO2==注意：一般用吸收CO2，用检验CO2。