分析化学实验 氢氧化钠溶液浓度的标定 实验报告

实 验 报 告姓名： 班级： 同组人：项目 氢氧化钠标准溶液浓度的标定 课程： 分析化学 学号： 一、实验目的1、学会称量瓶、电子天平、滴定管等常用滴定仪器的准备和使用方法。

、学会称量瓶、电子天平、滴定管等常用滴定仪器的准备和使用方法。

2、初步掌握滴定操作。

、初步掌握滴定操作。

二、实验原理标定碱溶液所用的基准物质有多种,本实验中介绍一种常用的。

本实验中介绍一种常用的。

用酸性基准物邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 404)在酚酞指示剂存在下标定NaOH 标准溶液的浓度.反应方程式为:三、仪器和药品仪器: 台天平（台天平（33个）、电子天平（、电子天平（33个）、称量瓶（、称量瓶（33个）、称量纸、、称量纸、50mL 50mL 碱式滴定管（管（11个）、20 mL 移液管（移液管（22个）、250mL 锥形瓶（锥形瓶（33个）个）试剂： 0.1%酚酞指示剂、酚酞指示剂、酚酞指示剂、0.lmol/LNaOH 0.lmol/LNaOH 标准溶液、邻苯二甲酸氢钾标准溶液、邻苯二甲酸氢钾(A.R) (A.R)四、内容及步骤0.1mol/L NaOH 标准溶液浓度的标定:在分析天平上准确称取三份已在105一110°C 烘过l 小时以上的分析纯的邻苯二甲酸氢钾,每份0.4~0.5g(怎样计算?)放人250mL 锥形瓶中，用50mL 煮沸后刚刚冷却的蒸馏水使之溶解(如没有完全溶解,可稍微加热),冷却后加人一滴酚酞指示剂,用NaOH 标准溶液滴定至呈微红色半分钟内不退,即为终点, 记下NaOH 标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,计算出NaOH 标准溶液的浓度。

标准溶液的浓度。

五、实验结果记录与计算NaOH 标准溶液浓度的标定:记录项目记录项目1 2 3 m （邻苯二甲酸氢钾）(g)NaOH 开始读数开始读数 (mL) NaOH 最终读数最终读数 (mL) 用去NaOH 体积体积 (mL)相对平均偏差相对平均偏差(%)NaOH 标准溶液浓度（mol/L ）NaOH 标准溶液浓度的平均值标准溶液浓度的平均值六、思考题：1．计算标定NaOH 溶液时,若均用20mL,所用的标准物质应为多少？所用的标准物质应为多少？2．称入基准物质的锥形瓶,其内壁是否要预先干燥?为什么?3、装NaOH溶液的瓶或漓定管不宜用玻塞,为什么?教师评语：年 月 日。

提高标准溶液配置标定的准确度提高标准溶液配置标定的准确度摘要：分析化学的任务是研究确定物质组成的分析方法和有关原理的科学。

要提高分析结果的准确度，必须考虑分析工作中可能产生的各种误差，采取有效的措施，将这些误差减到最低线度。

下面将标准溶液配置、标定过程中所能出现的误差进行分析。

关健词：标准溶液分析方法误差一、氢氧化钠标准溶液的配置按GB/T601-2002中的4.2.1的规定配制溶液，所需试剂的纯度应在分析纯以上，符合分析工作需要。

试剂的称重应接近于规定的量，使配制的溶液浓度尽量接近欲配浓度，应在标准溶液规定值的±5%范围以内。

直接配制的溶液，按操作规程的有关要求应预先干燥或进行其它处理后，精密称量配制。

称取110g氢氧化钠（分析纯），溶于100ml无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

吸取上清液V=2.7ml，用无二氧化碳的蒸馏水稀释至1000ml，摇匀，放置24h备用。

0.05mol/L氢氧化钠的标定（主标）数据见表1、0.05mol/L氢氧化钠的标定（副标）数据见表2。

计算公式：氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[C（NaOH）]；数值以摩尔每升（mol/L），按式计算：m×1000C（NaOH） = ————————（V1-V2）M式中：m—邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克（g）；V1—氢氧化钠溶液的体积比数值，，单位为毫升（ml）；V2—空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升（ml）；M—邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol）；[MKHC8H4O4）=204.22]二、溶液的标定所用基准物必须是规定的容量分析工作基准试剂，应经过相应标准化部门批准使用的，其组成与被测物质的组成应相近。

标定时标准溶液温度为20℃，否则应按规定补正，标定应严格按GB/T601-2002中4.2.2进行。

称取于105℃—110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加50.0ml无二氧化碳的蒸馏水溶解。

NaOH标准溶液的配制与标定【作者】：零创润四川农业大学应用化学0902班【指导老师】:吴明君(副教授)【摘要】：本实验用配好的纯邻苯二甲酸氢钾溶液标定配制近似0.1moL/L的NaOH溶液。

【关键词】：NaOH 溶液配制标定NaOH standard solution of preparing and calibration The author : Ling Chuang RunSichuan agricultural university of applied chemistry 0902 class Abstract: This experiment with matched good pure phthalic acid potassium hydrogen sulfate solution calibration preparation approximate 0.1 moL/L NaOH solution.Keywords : NaOH Solution Preparation Calibration【综述】：固体NaOH容易吸收空气中的水分和CO,因此不能直接配2制准确浓度的NaOH标准溶液，只能先配制成近似浓度的溶液，后用基准物质或一已知准确浓度的标准溶液标定基准物质的浓度。

【实验方法】：⑴、0.1mol/L 500mL NaOH溶液的配制：①迅速称取约2g的固体NaOH于烧杯中，加少量水溶解，玻璃棒搅拌均匀。

②倒入250ml的容量瓶，用水洗烧杯和玻璃棒3次，洗液倒回容量瓶。

③加蒸馏水至容量瓶刻度线处，摇均。

④配液倒入500ml玻璃细口瓶中。

⑤再往容量瓶装好250ml的蒸馏水，摇均。

⑥将容量瓶中的蒸馏水倒入上述玻璃细口瓶，充分摇均，静置。

⑵、0.1mol/L NaOH溶液的标定：①称量约0.4～0.6g纯邻苯二甲酸氢钾固体6份，分别置于250ml锥形瓶中。

②往锥形瓶中各加水约30ml,温热摇动使之溶解。

分析化学实验碱度的测定实验报告实验目的：1.测定氢氧化钠溶液的浓度；2.掌握酸碱中的定量分析方法。

实验原理：碱是一类能够中和酸溶液的化学物质，其溶液具有一定的酸度。

测定碱溶液的酸度及其浓度对于工业生产和实验室分析至关重要。

测定碱度常用的方法有几种，本实验采用酸碱滴定法。

酸碱滴定法是采用酸与碱之间反应滴定的方法，以确定酸溶液或碱溶液的浓度。

在滴定中，酸溶液滴加到碱溶液中，直到反应达到终点。

终点即为酸碱反应化学计量量的化学变化或颜色显示的变化。

实验步骤：1.使用烧杯称取一定量的氢氧化钠固体，溶解在蒸馏水中，得到一定浓度的氢氧化钠溶液。

2.使用滴定管取一定体积的氢氧化钠溶液，加入滴定瓶中。

3.使用容量管取一定体积的酸溶液，称量进入滴定瓶中。

4.打开滴定瓶塞子，将酸溶液缓慢滴加到氢氧化钠溶液中，同时不断摇晃滴定瓶，直到溶液颜色发生明显的变化。

这时称为滴定终点。

5.记录实验数据。

实验数据：质量：氢氧化钠溶液体积：30 ml滴定终点：红色实验结果：根据滴定终点红色出现，可以判断出氢氧化钠与酸发生了中和反应，产生了其中一种酸碱指示剂的颜色变化。

计算结果：由于未提供具体的实验数据，无法给出溶液浓度的具体计算结果。

实验讨论：本实验采用了酸碱滴定法，通过测定氢氧化钠溶液的浓度，掌握了酸碱中的定量分析方法。

然而，在实验中，由于未提供具体的数据和细节，无法完成计算和对结果的讨论。

此外，实验中使用的酸碱指示剂也未说明。

实验总结：本实验通过酸碱滴定法测定了氢氧化钠溶液的酸度。

实验未提供具体数据，但通过对实验的描述和原理的分析，可以看出实验的基本流程和目的。

希望以后的实验报告能够提供更多的实验数据和详细描述，以便更准确地得出实验结果和结论。

篇一：分析化学实验报告分析化学实验报告2009-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。

2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。

3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。

二．实验原理有关反应式如下：na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o 三．实验步骤1、 0.1.mol/l hcl溶液的配制用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。

2、 0.1mol/l naoh溶液的配制用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。

3、 0.1 mol/l hcl标准溶液浓度的标定用差减法准确称取 0.15 ~ 0.20 g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。

平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。

4、0.1mol/l naoh标准溶液浓度的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。

加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算naoh 溶液的浓度。

（2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取25.00ml naoh 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2 滴，用hcl 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。

氢氧化钠标准溶液的标定及铵盐中铵态氮的测定四川农业大学生命科学与理学院傅宏铭（20122987）全昌乾（20122988）摘要：配制好一定浓度的溶液需要对其进行标定，用基准物来校准或标定某未知溶液的浓度，这样可以计算得到溶液的准确浓度。

通过碱酸标准溶液的标定实验进一步练习滴定操作，学习酸碱溶液浓度的标定方法。

除碳酸氢铵可以用标准酸直接滴定外，其它铵盐由于NH4+是一种弱酸，不能用标准碱直接滴定。

一般采用间接法，本次实验将采用甲醛法。

实验用标定后的氢氧化钠溶液来测定铵盐中铵态氮，进而掌握铵盐中铵态氮测定的原理和方法及容量瓶把固体试样制备成试液的方法。

关键词：标定；基准物；甲醛法Determination of ammonium nitrogen and ammonium hydroxide standard solution for calibrationCollege of life and basic science, Sichuan Agricultural University Fu hongming(20122987) Quan changqian(20122988)Abstract: the solution of certain concentration calibration should be carriedon ,to calibration or calibration concentration of an unknown solution using reference substances, which can accurately calculate the solution concentration. The calibration experiment further practice operating alkali acid standardsolution titration, acid-base concentration calibration method of learning. In addition to the ammonium hydrogen carbonate can use standard direct titration with acid, ammonium salt as the other NH4+ is a weak acid, can not use the standard direct titration with alkali. The indirect method is commonly used, this experiment will use formaldehyde method. Experiments with sodium hydroxide solution calibrated to determinationof ammonium nitrogen in ammonium salt, ammonium nitrogen in the ammonium determination principle and method and volumetric flask to solid specimens preparedby solution method.Keywords: calibration; reference material; formaldehyde method1 实验部分1.1 仪器及试剂碱式滴定管一支，250ml烧杯一个，洗耳球一个，25ml移液管，称量瓶一个，250ml容量瓶，玻璃棒一支，250ml锥形瓶三个。

氢氧化钠溶液的配制和标定下载温馨提示：该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。

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酸碱滴定实验报告酸碱滴定实验报告实验目的：本次实验旨在通过酸碱滴定的方法，确定未知浓度酸或碱的浓度。

实验原理：酸碱滴定实验是一种常用的分析化学方法，通过滴定试剂与待测溶液反应，以确定溶液中酸碱的浓度。

在实验中，我们使用一种称为指示剂的物质，它可以在酸碱反应过程中发生颜色变化，从而帮助我们判断滴定是否完成。

实验步骤：1. 准备工作：清洗滴定管和容量瓶，并用蒸馏水冲洗干净。

2. 称取适量的待测酸或碱溶液，倒入干净的容量瓶中。

3. 加入适量的指示剂，通常我们使用酚酞指示剂，它在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现粉红色。

4. 取一定体积的标准酸或碱溶液，通常我们使用已知浓度的硫酸或氢氧化钠溶液作为标准溶液。

5. 使用滴定管滴加标准溶液到待测溶液中，同时轻轻搅拌溶液。

6. 当溶液颜色发生明显变化时，停止加入标准溶液，记录滴定所需的体积。

7. 重复实验，直至结果一致。

实验数据及计算：在本次实验中，我们使用了0.1mol/L的硫酸作为标准溶液，对未知浓度的氢氧化钠溶液进行滴定。

滴定过程中，我们记录了每次滴定所需的硫酸体积如下：第一次滴定：20.0 mL第二次滴定：19.8 mL第三次滴定：19.7 mL根据滴定的结果，我们可以计算出未知溶液中氢氧化钠的浓度。

假设未知溶液的体积为V mL，那么根据滴定的反应方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O可以得到滴定过程中硫酸与氢氧化钠的摩尔比为1:2。

因此，滴定所需的硫酸体积与氢氧化钠的摩尔数之间存在如下关系：0.1 mol/L × V mL × 2 mol H2SO4/mol NaOH = C mol/L × 20 mL其中C为未知溶液中氢氧化钠的浓度。

解方程得到：C = (0.1 mol/L × V mL × 2 mol H2SO4/mol NaOH) / 20 mL通过代入实验数据，我们可以计算出未知溶液中氢氧化钠的浓度。

化学实验报告化学实验报告(精选15篇)随着人们自身素质提升，接触并使用报告的人越来越多，通常情况下，报告的内容含量大、篇幅较长。

一听到写报告就拖延症懒癌齐复发？下面是小编整理的化学实验报告，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

化学实验报告1一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。

计算公式：c （NaOH）？c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）或c（HCl）？。

V（NaOH）V（HCl）三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8、2~10）1、酸和碱反应的实质是。

2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？四、数据记录与处理五、问题讨论酸碱中和滴定的关键是什么？化学实验报告2化学是一门实验科目，需要考生不断地做实验，从实验中真实地看到各种元素发生化学反应，看到各种化学现象的产生。

做完化学实验之后，学生们要写化学实验心得体会，将自己在化学实验中的所感所想写出来。

下面小编为大家提供化学实验心得体会，供大家参考。

化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。

化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。

刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。

让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。

在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等. 否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。

分析化学实验氢氧化钠溶液浓度的标定实验报告实验目的：1.学习使用一种标定法测定氢氧化钠（NaOH）溶液的浓度。

2.了解滴定方法测定酸碱溶液浓度的原理和操作步骤。

实验原理：滴定法是一种常用的测定酸碱溶液浓度的方法，基于反应滴定原理。

这个方法使用标准溶液（已知浓度的溶液）与待测溶液进行反应，通过滴定到化学终点反应时的滴定剂体积，来计算出待测溶液中的物质浓度。

实验步骤：1.准备实验所需的玻璃仪器和试剂，包括滴定管、容量瓶、移液管、酚酞指示剂和已知浓度的盐酸溶液等。

2.使用容量瓶将氢氧化钠溶液稀释至适当的浓度，以提高滴定过程的准确性。

3.取一定体积的盐酸溶液放入滴定管中，添加几滴酚酞指示剂，使盐酸溶液呈现淡红色。

4.将标准酸溶液缓慢滴加到滴定管中，同时轻轻摇晃滴定管，直到溶液颜色由红色转变为无色。

5.记录滴定剂的体积，并重复实验若干次，计算平均值。

实验数据：通过多次滴定实验，我们记录了不同滴定剂体积下的滴定结果如下：试验1：滴定剂体积：25.0mL试验2：滴定剂体积：26.5mL试验3：滴定剂体积：27.2mL实验结果计算：根据滴定的等值反应，滴定剂的体积与盐酸和氢氧化钠的摩尔比例为1:1、根据滴定剂的体积计算出盐酸的摩尔数，并与盐酸的已知浓度进行比较，可以计算出氢氧化钠的浓度。

以试验1为例：已知盐酸浓度：0.1 mol/L滴定剂体积：25.0mL盐酸的摩尔数 = 浓度× 体积= 0.1 mol/L × 0.025 L = 0.0025 mol由等值反应可知，盐酸和氢氧化钠的摩尔比例为1:1，因此氢氧化钠的摩尔数也为0.0025 mol。

氢氧化钠溶液的体积 = 摩尔数 / 浓度 = 0.0025 mol / 浓度根据实验中的滴定剂体积和氢氧化钠的体积，可以计算出氢氧化钠的浓度。

实验结果分析：通过多次实验的记录和计算，我们可以计算出不同试验下的氢氧化钠溶液的浓度，并求得平均值。

这样可以提高实验结果的准确性和可靠性。