江苏省南通市通州区海安县2020┄2021学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）1.化学推动了人类的进步。
下列获得诺贝尔奖的科技成果不属于化学领域的是 Ａ． 发明锂电池Ｂ． 发现新行星 Ｃ． 研究胆酸结构 Ｄ． 创造分子机器【答案】B【解析】【详解】A 项、锂电池是化学能转化为电能的装置，属于化学领域，故A 不选； B 项、发现新行星与化学无关，属于地理学研究范畴，不属于化学领域，故B 选； C 项、研究胆酸结构是研究物质的组成和结构，属于化学领域，故C 不选； D 项、创造分子机器是研究物质的微观构成和应用，属于化学领域，故D 不选； 故选B 。
【点睛】根据化学的定义判断，化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门自然科学，它不单研究自然界中存在的物质，也研究和创造自然界中不存在的新物质。
2.“一硝二磺三木炭”，是一种古老的火药配制方法，在我国唐代炼丹家孙思邈的《丹经内伏硫黄法》中就有记载。
这里的“硝”是某种硝酸盐，其中含有的元素是Ａ． 氮Ｂ． 氢 Ｃ． 氯 Ｄ． 磷 【答案】A【解析】【详解】硝酸盐含有硝酸根，一定含有氮元素和氧元素，故选A 。
3.下列物质属于纯净物的是Ａ． 漂白粉 Ｂ． 生铁 Ｃ． 液氯 Ｄ． 水玻璃【解析】【详解】A项、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故A错误；B项、生铁是含碳量较高的铁合金，属于混合物，故B错误；C项、液氯是液态的氯气，属于纯净物，故C正确；D项、水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故D错误；故选C。
【点睛】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。
4.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是Ａ． O2Ｂ． SO2Ｃ． CO Ｄ． NH3【答案】D【解析】【详解】由n=m可知，质量相等的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，则NH3的物质的M量最大，由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，气体物质的量越大，气体体积越大，则NH3的体积最大，故选D。
【点睛】同温同压下，气体摩尔体积相等，等质量时，气体体积与其摩尔质量成反比是解答关键。
5.在澄清透明强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是Ａ． K+、Fe2+、NO3-Ｂ． Cu2+、SO42-、NO3-Ｃ． Fe3+、Cl-、SCN-Ｄ． Na+、OH-、CO32-【解析】【详解】A项、强酸性溶液中，Fe2+和NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B项、Cu2+、SO42-、NO3-在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；C项、溶液中Fe3+与SCN-发生络合反应不能大量共存，故C错误；D项、强酸性溶液中，H+和OH-、CO32-发生复分解反应，不能大量共存，故D错误；故选B。
【点睛】注意澄清透明溶液不是无色溶液是解答易错点。
6.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是Ａ． SiO2硬度大，可用來制造光导纤维Ｂ． HClO 显酸性，可用于杀菌消毒Ｃ． SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白Ｄ．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂【答案】D【解析】【详解】A项、SiO2可用于制光导纤维，利用的是光的全反射原理，与硬度大无关，故A错误；B项、HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与酸性无关，故B错误；C项、SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白，与氧化性无关，故C错误；D项、铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故D正确；故选D。
【点睛】明确常见元素及其化合物性质，注意掌握常见物质性质与用途的关系是解答关键。
7.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是Ａ． 11.2 L CO2所含有的分子数为0.5.N aＢ．0.1mol•L-1 MgCl2的溶液中Cl-数为0.1N AＣ． 1 mol Na2O2与足量H2O反应电子转移总数为2N AＤ．常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3N A【答案】D【解析】【详解】A项、缺标准状况，无法计算11.2 L CO2的物质的量，故A错误；B项、缺溶液的体积，无法计算0.1mol•L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量，故B错误；C项、1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移1mol电子，反应电子转移总数为N A，故C错误；D项、O3和O2的最简式都为O，以最简式可知48gO的物质的量为3mol，则48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3N A，故D正确；故选D。
【点睛】缺标准状况，无法计算11.2 L CO2的物质的量，缺溶液的体积，无法计算0.1mol•L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量是解答关键，也是易错点。
8.下列叙述正确的是Ａ．用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和淀粉溶液Ｂ．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这—性质Ｃ．用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有Na+、无K+Ｄ．除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+ SO42-，应依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液【答案】A【解析】【详解】A项、丁达尔效应是胶体的特征性质，淀粉溶液属于胶体，则用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和淀粉溶液，故A正确；B项、氨气为极性分子，氨分子和水分子之间可以形成氢键，极易溶于水，用氨气做喷泉实验主要是利用氨气极易溶于水的性质，与水溶液呈碱性无关，故B错误；C项、钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，可能有K+，故C错误；D项、除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+ SO42-，加入BaCl2溶液会引入钡离子，碳酸钠溶液应在氯化钡溶液之后加入，除去溶液中的钙离子和过量的钡离子，故D错误；故选A。
【点睛】除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+ SO42-，加入BaCl2溶液会引入钡离子，碳酸钠溶液应在氯化钡溶液之后加入，除去溶液中的钙离子和过量的钡离子是解答关键，也是易错点。
9.下列农示对应化学反应的离子方程式正确的是Ａ．氢氧化钡与稀硫酸溶液反应：Ba2+ +OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OＢ．向氨水中通入过量CO2：OH- +CO2=HCO3- +H2OＣ．将铜丝插入稀硝酸中：3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2++ 2NO↑+4H2OＤ．大理石溶于稀盐酸：2H+ + CO32- = H2O+CO2↑【答案】C【解析】【详解】A项、氢氧化钡与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2+ +2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B项、氨水中与过量CO2反应生成碳酸氢铵，NH3·H2O是弱碱，不能拆写，反应的离子方程式为NH3·H2O+CO2=HCO3- +NH4+，故B错误；C项、铜丝与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2++ 2NO↑+4H2O，故C正确；D项、大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H+ + CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选C。
10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是Ａ． Fe Fe2O3FeCl3Ｂ． Al Al（OH）3Al2O3Ｃ． SiO2Na2SiO3H2SiO3Ｄ． HClO Cl2NaClO【答案】C【解析】【详解】A项、高温条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成氧化铁，故A错误；B项、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，不能生成氢氧化铝，故B错误；C项、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸的酸性比碳酸弱，硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和氯化钠，故C正确；D项、次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，故D错误；故选C。
11.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是Ａ．除去碳酸钠固体中混有的少量的碳酸氢钠可以用加热的方法Ｂ．相同温度时，NaHCO3的溶解大于Na2CO3溶解度Ｃ．用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液Ｄ．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相同【答案】A【解析】【详解】A项、加热时，碳酸氢钠受热能分解，碳酸钠受热不分解，则除去碳酸钠固体中混有的少量的碳酸氢钠可以用加热的方法，故A正确；B项、相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故B错误；C项、碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，实验现象相同，则用澄清石灰水不能鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故C错误；D项、Na2CO3和NaHCO3的摩尔质量不同，等质量的Na2CO3和NaHCO3的物质的量不同，则等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量不相同，故D错误；故选A。
【点睛】易错选项是D，根据碳原子守恒找出盐和二氧化碳的关系式是解本题的关键。
12.下列实验装置能达到实验目的的是Ａ．用图1所示装置制取SO2Ｂ．用图2所示装置演示喷泉实验Ｃ． 用图3所示装置干燥NH 3Ｄ． 用图4所示装置分离汽油和水【答案】BD【解析】【详解】A 项、铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，制取二氧化硫的装置缺少酒精灯，故A 错误；B 项、氯化氢极易溶于水，当挤压胶头滴管，使水进入圆底烧瓶后，打开止水夹，会形成喷泉，故B 正确；C 项、氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故C 错误；D 项、汽油不溶于水，且密度比水小，所以可以用分液的方法分离汽油和水，故D 正确； 故选BD 。
13.工业上以铅铁矿（主要成分为FeO•Cr 2O 3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠 （Na 2Cr 2O 7•2H 2O ）,其主要反应为：①4FeO• Cr 2O 3 + 8Na 2CO 3 + 7O 2高温 8Na 2CrO 4+2Fe 2O 3+8CO 2 ②2Na 2CrO 4 + H 2SO 4Na 2SO 4 + Na 2Cr 2O 7 + H 2O下列说法中正确的是Ａ． 反应①和②均为氧化还原反应Ｂ． 反应①中FeO •Cr 2O 3是还原剂，在反应中失去电子。
Ｃ． 反应②中Na 2CrO 4发生氧化反应Ｄ． 生成l mol 的CO 2，反应①转移3.5 mol 电子【答案】BD【解析】【详解】A 项、反应②中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A 错误； B 项、反应（1）中O 元素的化合价降低，Fe 、Cr 元素的化合价均升高，所以氧化剂是O 2，还原剂是FeO•Cr 2O 3，故B 正确；C 项、反应②中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C 错误；D 项、反应①只有O 元素的化合价降低，由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，由方程式可知生成l mol 的CO 2，反应①生成氧气的物质的量为78mol ，则转移的电子的物质的量为78mol×4=33.5mol，故D 正确；故选BD 。
