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高考化学化学计算

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化学计算有关溶液pH 的简单计算【样题1】已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积K W ＝1×10－12。

下列说法正确的是A ．0.05 mol/L 的H 2SO 4溶液pH ＝1B ．0.001 mol/L 的NaOH 溶液pH ＝11C ．0.005 mol/L 的H 2SO 4溶液与0.01 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液pH 为6，溶液显酸性D ．完全中和pH ＝3的H 2SO 4溶液50 mL ，需要pH ＝11的NaOH 溶液50 mL【解题指导】选A 。

解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100℃，而不是25℃，此时K W ＝1×10－12 。

A 项，c (H ＋)＝0.05 mol/L×2＝0.1 mol/L ，pH ＝1，A 项正确；B 项，c (OH －)＝0.001 mol/L ，c (H ＋)＝1×10－120.001 mol/L ＝1×10－9 mol/L ，pH ＝9，B 项不正确；C 项，H 2SO 4溶液中c (H ＋)＝0.005 mol/L×2＝0.01 mol/L ，NaOH 溶液中c (OH －)＝0.01 mol/L ，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH 为6，C 项不正确；D 项，pH ＝3的H 2SO 4溶液中c (H ＋)＝10－3 mol/L ，pH ＝11的NaOH 溶液中c (OH －)＝1×10－121×10－11＝1×10－1 mol/L ，则50 mL×10－3 mol/L ＝V (NaOH)·10－1 mol/L ，V (NaOH)＝0.5 mL ，D 项不正确。

【考纲解读】《高考考纲》明确要求：了解溶液pH 的定义和测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算，有关pH 的计算是高考的热点和难点。

这类题更加突出了运用数学思维来解决化学问题的能力，能有效的考查学生的分析、判断、推理、运算等思维能力。

考点2 与电化学有关计算【样题1】500 mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c (NO 3－)＝6.0 mol·L －1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L 气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL ，下列说法正确的是A ．原混合溶液中c (K ＋)为4 mol·L －1B ．上述电解过程中共转移4 mol 电子C ．电解得到的Cu 的物质的量为0.5 molD ．电解后溶液中c (H ＋)为2 mol·L －1【考纲解读】《考试大纲》明确规定，掌握与电化学有关的化学计算。

此类题型是利用化学方程式进行计算的一种形式，其计算技巧一是根据电极反应方程式利用“电子得失守恒”、二是写出反应的总化学方程式直接计算。

高考中既可以在选择题也可以在简答题、计算题中利用电化学为依托，考查学生的计算能力。

主要有以下两种类型：1、根据关系式进行计算：根据得失电子守恒关系，以及已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。

例如：用惰性电极电解硫酸铜溶液2CuSO4∽ 4H＋∽ 2Cu ∽ O2↑ ∽ 4e－320 g 4 mol 128 g 22.4 L 4×6.02×1023m (g) x (mol) V (L) N (个)然后根据已知和未知条件列比例求解。

2、根据电子守恒进行计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数目相等。

（1）在电解池中n (e－) ＝（阴极）n（还原产物）×N(+e－) ＝（阳极）n（氧化产物）×N(-e－) （2）惰性电极电解氯化钠溶液（阴极放氢生氧型的电解池）n (e－) ＝ n（H2）×2 ＝n（Cl2）×4 ＝ n (OH－)考点3 与物质的量有关的综合计算【样题1】钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。

（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3 = 6K2O＋N2），39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。

（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为。

（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2= 2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。

13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。

（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A。

6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)，试确定产物A中钾、氧两种原子个数之比。

如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

【解题指导】（1）根据反应关系可以判断所给K的质量过量，应该用KNO3的量计算生成的K2O，设生成的K2O的质量为x。

10K + 2KNO 3 =6K 2O + N 2↑ 2×101 g ·mol-1 6×94 g ·mol -1 10.1 g x 则有：g 1.10mol g 10121-⋅⨯=x1mol g 946-⋅⨯ 解得：x=28.2 g（2）根据题给条件杂质中不含氧，所以样品的氧全部来自K 2O 2，根据K 2O 2的组成可以看出，每32 g 氧对应110 g K 2O 2，若设样品总质量为1 g ，则含氧为0.28 g ，因此若设样品中K 2O 2的质量为a ，则有32 g ∶110 g=0.28 g ∶a ，解得a=0.962 5 g ，因此可以求出样品中K 2O 2的质量分数为g1g 5962.0×100%=96.25%。

（3）可用差量法：由反应式4KO 2+2CO 2=2K 2CO 3+3O 2可以看出，气体每增加1 mol 就消耗4 mol KO 2,现在增加了1mol L 4.22L 2.13L 8.18-⋅-=0.25 mol ，则消耗的KO 2的质量为0.25 mol ×4×71 g ·mol -1=71 g 。

（4）K x O y ＋x/2CO 2=x/2K 2CO 3＋(y －0.5x)/2O 239x ＋16y11.2(y －0.5x) L 6.30 g 1.12 L解得x ∶y ＝2∶3 即n(K)∶n (O)＝2∶3即产物A 的化学式为：（KO 2与K 2O 2 物质的量之比为2∶1）或（KO 2与K 2O 物质的量之比为4∶1）【答案】（1）28.2 g （2）96.25％（3）71 g（4）KO 2与K 2O 2物质的量之比为2∶1或KO 2与K 2O 物质的量之比为4：1【考纲解读】《考试大纲》明确规定，掌握与物质的量有关的化学计算及其综合应用。

历届高考试题都离不开化学计算，化学计算是以化学方程式为基础的，是以物质的量为桥梁的。

常见的有差量法、关系式法、守恒法、讨论法等。

考点4 有机化学计算方法【样题1】某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气，则此醇的同分异构体数目为A.6个B.7个C.8个D.9个【解题指导】选A 。

由于一元醇只含一个-OH ，1mol 醇只能转换出0.5molH 2，由生成0.2克H 2推断出14克醇应有0.2mol ，所以其摩尔质量为72克/摩，分子量为72，扣除羟基式量17后，剩余55，除以14，最大商为3，余为13，不合理，应取商为4，余为-1，代入分子量通式，应为4个碳的烯烃基或环烷基，结合题目中"直链一元醇"，从而推断其同分异构体数目为6个。

【样题2】某有机物5.6克完全燃烧后生成6.72L(标况下)二氧化碳和3.6克水，该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度是2，试求该有机物的分子式.如果该有机物能使溴水褪色，并且此有机物和新制的氢氧化铜混合后加热产生红色沉淀，试推断该该有机物的结构简式。

【解题指导】该有机物结构就为H 2C=CH-CHO 。

因为该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度为2，所以其分子量是CO 的2倍，即56，而5.6克有机物就是0.1摩，完全燃烧生成6. 72L(S.T.P)CO 2为0.3摩，3.6克水为0.2摩，故分子式中含3个碳，4个氢，则每摩分子中含氧为56-3×12-4×1=16克，分子式中只有1个氧，从而确定分子式是C 3H 4O.根据该有机物能发生斐林反应，证明其中有-CHO ，从C 3H 4O 中扣除-CHO ，残基为-C 2H 3，能使溴水褪色，则有不饱和键，按其组成，只可能为-CH=CH 2，所以该有机物结构就为H 2C=CH-CHO 。

【考纲解读】残基法是求解有机物分子结构简式或结构式中最常用的方法之一。

计算出一个有机物的分子式后，该有机物可以有很多种不同的结构，要最后确定其结构，可先将已知的官能团包括烃基的式量或所含原子数扣除，剩下的式量或原子数就是属于残余的基团，再讨论其可能构成便快捷得多。

考点5 化学计算方法与技巧【样题1】把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g ，则原合金中铁的质量分数为A. 70%B. 52.4%C. 47.6%D. 30%【解题指导】 把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成了Al 3+和Fe 2+，再加入过量NaOH 溶液，Al 3+转化为AlO 2-，留在溶液中；Fe 2+生成了Fe （OH ）2沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，最后得到的红色粉末为Fe 2O 3，铁在反应过程中是守恒的，Fe 2O 3中氧的量等于合金中铝的量，则%70%100160562%100)O Fe (M )Fe (M 2)Fe (w 32=⨯⨯=⨯=。

答案：A 【考纲解读】 守恒法是一种中学化学典型的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，可以免去一些复杂的数学计算，大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。

它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细微末节，直接抓住其中的特有守恒关系，快速建立计算式，巧妙地解答题目。

【样题2】将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是A.Zn和FeB. Al和ZnC. Al和MgD. Zn和Cu【解题指导】选B。

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2025届高中化学高考复习学案：化学计算的常用方法

2025届高中化学高考复习学案：化学计算的常用方法

化学计算的常用方法（答案在最后）1. 进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。

2．了解化学计算的常用方法。

3．初步建立化学计算的思维模型。

考点一利用差量法计算1.差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。

2．解题步骤(1)准确写出有关反应的化学方程式；(2)找出产生差量的“对象”及“理论差量”，该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比；(3)根据化学方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。

【教考衔接】典例为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。

听课笔记【对点演练】1．将标准状况下的5 L CO2气体缓缓通过球形干燥管中的过氧化钠，气体体积变为3.88 L(标准状况下)，则剩余气体中氧气的物质的量为________。

2．16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO ＋4NH3⇌5N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与NH3物质的量之比的取值范围为________。

考点二利用关系式法计算1.常用列关系式的三种方法(1)有关化学方程式的计量数关系；(2)原子守恒关系；(3)得失电子守恒关系。

2．应用关系式法的解题模型【教考衔接】典例[2023·湖北卷，18(4)]取含CuO2粗品0.050 0 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI 完全反应后，调节溶液至弱酸性。

以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00 mL。

粗品中CuO2的相对含量为________。

(已知：2Cu2++4I−===2CuI↓+I2，I2+2S2O32−===2I－＋S4O62−)听课笔记【对点演练】1．由NH3氧化制NO的转化率为96%，NO转化为HNO3的转化率为92%，现有10 t NH3，总共可以制得63%的HNO3多少吨？2．称取2.0 g制得的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量KCrO2溶液，充分反应后过滤，将滤液转移到250 mL容量瓶定容。

高考化学计算的知识点

高考化学计算的知识点

高考化学计算的知识点高考化学中，计算题是占据一部分比重的重要题型。

掌握了化学计算的知识点，能够帮助我们更好地理解化学的实验和现象，同时也是高考中得分的关键。

本文将从化学计算的基础概念、物质的量与摩尔、浓度计算、氧化还原反应与电化学方程式计算等方面进行讨论。

1. 基础概念在化学计算中，需要明确一些基础概念，例如原子量、相对分子质量和相对原子质量等。

原子量是指元素中原子的质量，相对分子质量是指分子中各元素原子质量之和，相对原子质量是元素相对分子质量的简化表示。

这些概念的理解对于计算化学反应中各物质的质量和比例关系至关重要。

2. 物质的量与摩尔物质的量是描述化学计算中物质数量大小的物理量，单位是摩尔（mol）。

在计算中，需要将物质的质量与其摩尔数建立关系式，并通过摩尔质量（或摩尔体积）将物质的质量与物质的量相互转换。

3. 浓度计算浓度是描述溶液中溶质含量的物理量，通常用溶质的摩尔数与溶液的体积比值表示。

在计算中，可以通过溶质的摩尔数和溶液的体积来计算溶液的浓度，也可以通过溶质的质量和溶液的体积来计算溶液的浓度。

4. 氧化还原反应与电化学方程式计算氧化还原反应是化学反应中重要的一类反应类型。

在氧化还原反应中，需要了解物质的氧化态和还原态，以及氧化还原反应方程式的平衡和电解质溶液中的离子反应。

通过熟练掌握氧化还原反应的计算方法和电化学方程式的平衡，可以快速准确地解决相关计算问题。

化学计算作为高考化学中的重要部分，需要进行充分的练习和思考。

通过多做相关计算题，可以提高对化学计算知识点的理解和运用能力，同时也有助于巩固其他知识点的学习效果。

在高考化学中获得更好的分数，除了理解理论知识外，掌握解题技巧和运算方法同样重要。

综上所述，高考化学计算的知识点包括基础概念的理解、物质的量与摩尔的计算、浓度的计算以及氧化还原反应与电化学方程式的计算。

通过对这些知识点的深入研究和练习，我们可以提高对化学计算题的解答水平，为高考化学的考试取得更好的成绩奠定基础。

高考化学计算公式总结

高考化学计算公式总结

高考化学计算公式总结（一）有关化学式的计算1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。

2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。

3．根据相对密度求式量：M=M ˊD 。

⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛'=ρρD 4．混合物的平均分子量： ++⋅==%%)(Bb A M a M M 混合物物质的量总数克物质的总质量 5．相对原子质量①原子的相对原子质量=121126⨯原子的质量一个一个原子的质量CA 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子的摩尔分数 ②元素近似相对原子质量： ++=%%2211a A a A A(二) 溶液计算1、VN N MV m V n c A === 1000C M ρω= 2、稀释过程中溶质不变：C 1V 1=C 2V 2。

3、同溶质的稀溶液相互混合：C 混=21221V V V C CV ++ (忽略混合时溶液体积变化不计) 4、溶质的质量分数。

①%100%100%⨯+=⨯=剂质质液质m m m m m a ②%100100%⨯+=S S a （饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度）③混合：m 1a 1%+m 2a 2%=(m 1+m 2)a%混④稀释：m 1a 1%=m 2a 2%5、有关pH 值的计算：酸算H +，碱算OH —Ⅰ. pH= —lg[H +] C(H +)=10-pHⅡ. K W =[H +][OH —]=10-14（25℃时）×N A÷N A6、图中的公式：1． An N = 2． m n M = 3． m V n V = 4． n n V =。

高考化学化学计算复习 题集附答案

高考化学化学计算复习 题集附答案

高考化学化学计算复习题集附答案1. 微量元素分析a) 已知物质X由Fe和Cu组成，通过电解在溴化铯电解池中定量分析了X的成分。

在常温下，0.0234 g的X通过电解获得9.68 mL的电解液，电解终止，剩下8.17 mL未发生电解。

求X中Fe和Cu的质量百分比。

答案：Fe 51.8%；Cu 48.2%b) 将盐酸中含有未知浓度的HCl稀释至100 mL中，滴定实验中耗用了25 mL的NaOH溶液，且每1 mL NaOH等于0.05 mol/L的盐酸。

求盐酸的浓度。

答案：HCl浓度为0.125 mol/L2. 化学平衡a) 在一个封闭的容器中，加入了0.5 mol A和0.5 mol B，使它们发生反应生成C。

当达到平衡时，平衡常数Kc为0.8。

求C的摩尔浓度。

答案：C的摩尔浓度为0.8 mol/Lb) 对于反应2A + B -> 3C，已知反应速率为v = k[A]²[B]。

初始时刻[A]的浓度为0.4 mol/L，[B]的浓度为0.2 mol/L，反应速率为0.06mol/(L·s)。

求反应常数k的值。

答案：k的值为0.1 L/(mol·s)3. 酸碱中和反应a) 试计算以下反应中NaOH的浓度：HCl + NaOH -> NaCl + H₂O已知0.02 mol的HCl反应完全，生成了9 g的NaCl。

答案：NaOH的浓度为0.4 mol/Lb) 一瓶氨溶液，5 mL的氨溶液滴定了25 mL的HCl溶液，达到了酸碱中和。

若氨溶液浓度为0.1 mol/L，求HCl溶液的浓度。

答案：HCl溶液浓度为0.5 mol/L4. 动力学问题a) 在0.1 mol/L碳酸氢钠溶液中，加入1 g的铀酸钠。

已知铀的与二价铀的速率常数为1.20×10⁻⁴ mol/(L·s)，求反应30分钟后二价铀的浓度。

答案：二价铀的浓度为0.014 mol/Lb) 一反应的速率方程为v = k[A]²[B]，已知当A的初始浓度为0.1 mol/L时，反应速率为0.05 mol/(L·s)。