影响化学反应速率的因素

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化学反应速率及影响因素

1 第1节化学反应速率及影响因素

★ 考纲要求

1．了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。

2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。

4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。

★ 高考动向

本节重要知识有化学反应速率的概念及影响化学反应的因素；主要考查化学反应速率的简单计算，外界条件对化学反应速率的影响。预测2013年的高考仍会以下面几个方面为主：化学反应速率的大小比较，外界条件对速率影响的分析判断，结合具体图像与化学平衡综合考查。

★ 基础知识梳理

一、化学反应速率

1．表示方法

用单位时间内反应物或生成物的浓度(常用物质的量浓度)变化来表示，其表达式为：v＝ΔcΔt 。

2．单位

mol/(L·s)或mol/(L·min)。

3．同一反应(相同状态的物质)用不同物质表示的反应速率之间的关系

如mA(g)＋nB(g)===pY(g)＋qZ(g)，

v(A):v(B):v(Y):v(Z)＝m:n:p:q

(1)化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。

(2)在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响反应速率。

(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。 2 二、影响化学反应速率的因素

1．化学反应速率理论

(1)有效碰撞

反应物分子间能发生反应的碰撞。

发生条件：发生碰撞的分子具有较高的能量；

②分子在一定的方向上发生碰撞。

(2)活化分子

化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。

(3)活化能

活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。

2．影响化学反应速率的因素

(1)内因(主要因素)：反应物本身的性质，如金属与水反应的速率：Na > Mg > Al。

(2)外因(其他条件不变，改变一个条件)

高二化学试题2.2影响化学反应速率的因素练习题及答案解析

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由莲山课件提供/ 资源全部免费 2-2《影响化学反应速率的因素》课时练

双基练习

1．当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是( )

A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢

B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

C．二氧化碳通入澄清石灰水

D．氨的催化氧化反应

解析：改变压强只能影响有气体参与的化学反应速率；而B项中没有气体参与反应，故增加压强，化学反应速率不会变大。

答案：B

2．(2011·如东高二检测)下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是( )

选项反应纵坐标甲乙

A 外形、大小相近的金属和水反应

反应

速率 K Na

B 4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反应 0.1 mol/L的H2C2O4溶液 0.2 mol/L的H2C2O4溶液

C 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应热水冷水

D 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2 无MnO2粉末加MnO2粉末

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A． B． C． D.

解析：反应速率与物质本身的性质有关。由于K比Na活泼，故相同大小的K和Na，K的反应速率快，又由于Na、K与H2O反应均为放热反应，随反应进行，放出大量热，反应速率逐渐加快，故A正确；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B错误；由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的。随反应进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，故C正确；MnO2在H2O2分解过程中起催化作用，故乙中反应速率就大于甲中，D错误。新课标第一网

答案：AC

3．20℃时装0.10 mol/L Na2S2O3溶液10 mL和0.10 mol/L的H2SO4 10 mL混合2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要明显出现浑浊所需的时间是( )

习题__化学反应速率及影响因素(学生用)

1 化学反应速率及影响因素练习题

1、决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质

2、5．6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是

A v(Fe) = 0.5 mol/(L.min) B v(H2SO4)= 1 mol/(L.min)

C v(H2) = 0.5 mol/(L.min) D v(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min)

3、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定

的结果判断生成氨的速率最快的是

A．v(H2)=0.1mol·(L·min)-1 B．v(N2)=0.1mol·(L·min)-1

C．v(N2)=0.2mol·(L·min)-1 D．v(NH3)=0.3mol·(L·min)-1

4、把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL 2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释

到50mL，此时x和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是

A．20ml 3mol·L-1的x溶液 B．20ml 2mol·L-1的x溶液

C．10ml 4mol·L-1的x溶液 D．10mL 2mol·L-1的x溶液

5、20℃时，将0.1 mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是

A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s

6、对于反应：A+B+C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是