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高中化学方程式大全(完整版)

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化学方程式总结 第 1 页 共 17 页 第一章 卤素

第一节 氯气

1、NaCl2ClNa22点燃

2、22CuClClCu点燃

3、32FeCl2Cl3Fe2点燃

4、HCl2ClH22点燃（光照）

5、32PCl2Cl3P2点燃

6、523PClClPCl

7、HClOHClOHCl22

8、OH2CaClClOCaCl2OHCa222222）（）（

9、HClO2CaCOOHCOClOCa3222）（

10、OHNaClNaClOClNaOH222

11、2222ClOH2MnClMnOHCl4

12、OH8Cl5KCl2MnCl2HCl16KMnO22224（浓）

13、2OHCl2HClO2见光

第二节 氯化氢

14、HClNaHSOSOHNaCl442（浓）

15、HClSONaNaClNaHSO424

16、HCl2SONaSOHNaCl24242（浓）（14、15结合）

17、33HNOAgClAgNOHCl

18、33NaNOAgClAgNONaCl

19、33KNOAgClAgNOKCl

20、2223COOHCaClCaCOHCl2

第三节 氧化还原反应

化学方程式总结 第 2 页 共 17 页 21、OHCuHCuO22

22、OH2NO4COHNO4C2223

23、OH3NONHNOZn4HNO10Zn4234233）（（极稀）

24、4243324SOH15POH6PCu5OH24CuSO15P11

25、OH3KClCl3HCl6KClO223（浓）

26、OH3NONHNOMg4HNO10Mg4234233）（（极稀）

27、OH31SOKSOFe9SOCrSOH31OFe6OCrK2423423424243722）（）（

28、2223CO3NSKSC3KNO2

第四节 卤族元素

29、HF2FH22

30、HBr2BrH22

31、HI2IH22

32、22BrNaCl2ClNaBr2

33、22IKCl2ClKI2

34、22IKBr2BrKI2

35、33NaNOAgBrAgNONaBr

36、33KNOAgIAgNOKI

37、2BrAg2AgBr2光照

第二章 摩尔 反应热

第一节 摩尔

38、22COOC

39、22HMgClHCl2Mg

第二节 气体摩尔体积

40、22HZnClHCl2Zn

化学方程式总结 第 3 页 共 17 页 第三节 物质的量浓度

41、OH2SONaSOHNaOH224242

第四节 反应热

42、kJ5.393COOC22（气）（气）（固）点燃

43、kJ6.483OH2OH2222（气）（气）（气）

44、kJ6.571OH2OH2222（液）（气）（气）

45、kJ3.131HCOOHC22（气）（气）（气）（固）

第三章 硫 硫酸

第一节 硫

46、SCuSCu22

47、FeSSFe

48、SHHS22

49、2CSCS高温

50、22SOOS点燃

51、OH3SOKSK2KOH6S32422

第二节 硫的氢化物和氧化物

52、SHSH22

53、2222SO2OH2(O3SH2点燃足）

54、S2OH2(OSH2222点燃不足）

55、S3OH2SOSH2222点燃

56、HBr2SBrSH22

57、SHFeClHCl2FeS22

58、4224SOHCuSSHCuSO

59、HAc2PbSSHPbAc22

60、OHNaHSNaOHSH22

化学方程式总结 第 4 页 共 17 页 61、OHSNaNaOHNaHS22

62、OH2SNaNaOH2SH222（60、61结合）

63、HCl2FeCl2SFeCl2SH232

64、SHFeSOFeSSOH2442（稀）

65、3222SOHOHSO

66、3OV22SO2OSO252

67、4223SOHOHSO

68、22424232SOOHSONaSOHSONa

69、OHSONaNaOH2SO2322

70、32CaSOCaOSO

71、OHCaSOOHCa2SO2322）（

72、23232HSOCaOHCaSOSO）（

73、OH2S3SH2SO222

74、42222SOHHCl2OH2ClSO

75、42222SOHHBr2OH2BrSO

76、42424422SOH2SOKMnSOKMnO2OH2SO5

第三节 硫酸的工业制法

77、23222SO8OFe2O11FeS4高温

78、3OV22SO2OSO252

79、4232SOHSOOH

第四节 硫酸 硫酸盐

80、OH2SO2COSOH2C22242（浓）

81、OH2SO3SOH2S2242（浓）

化学方程式总结 第 5 页 共 17 页 82、OH2SOPOHSOHP224342（浓）

83、OH2SOSSOHSH22422（浓）

84、OH2SOCuSOSOH2Cu22442（浓）

85、HCl2BaSOSOHBaCl4422

86、NaCl2BaSOSONaBaCl4422

87、NaCl2BaCOCONaBaCl3322

88、2223COOHBaClHCl2BaCO

89、222333COOHNOBaHNO2BaCO）（

90、2223232COOHSNaSOHCONa

91、42232SOH2OSOH2

92、42232SONa2OSONa2

93、423CaSO2OCaSO2

94、OH6SO3SOFeSOH6Fe22234242）（（浓）

95、OHSONaSOBrSOH2NaBr22422242（浓）

96、HCl2SONaSOHNaCl24242（浓）

97、OH11C12OHC2SOH11221142浓

第四章 碱金属

第一节 钠

98、ONa2ONa422

99、222ONaONa2

100、NaCl2ClNa22点燃

101、SNaSNa22研磨

102、22HNaOH2OH2Na2

化学方程式总结 第 6 页 共 17 页 103、242242HSONaOHCuCuSOOH2Na2）（

第二节 钠的氧化物

104、NaOH2OHONa22

105、2222ONaOH4OH2ONa2

106、3222CONaCOONa

107、232222OCONa2CO2ONa2

108、OHNaCl2HCl2ONa22

109、2222OOH2NaCl4HCl4ONa

110、OHCONaCl2HCl2CONa2232

111、OHCONaClHClNaHCO223

112、OHCOCONaNaHCO222323

113、OHCONaNaOHNaHCO2323

114、OH2CONaCaCOOHCaNaHCO2232323（少量））（

115、OHNaOHCaCOOHCaNaHCO2323（足量））（

116、NaCl2BaCOBaClCONa3232

117、NaCl2CaCOCaClCONa3232

118、OH2CO2CaClHCl2HCOCa22223）（

119、OH2CONaCaCONaOH2HCOCa232323）（

120、OHSONaClHClNaHSO223

第三节 碱金属元素

121、OLi2OLi422点燃

122、22KOOK点燃

123、MX2XM22（M表示氧族元素，X代表卤族元素）

化学方程式总结 第 7 页 共 17 页 124、MH2HM22

125、22HMOH2OH2M2

第五章 物质结构 元素周期律

本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

第六章 氮和磷

第二节 氮气

126、232NMgNMg3点燃

127、322NH2HN催化剂高温高压

128、NO2ON22放电

129、22NO2ONO2

130、422ONNO2

131、NOHNO2OHNO3322

132、322HNO4OH2O3NO4

133、3222HNO4OH2ONO4

第三节 氨 铵盐

134、ClNHHClNH43

135、3433NONHHNONH

136、OH6NO4O5NH4223催化剂

137、OHNONH2223点燃（纯）

138、OH2CaClNH2OHCaClNH22324）（

139、HClNHClNH34（固）

140、ClNHHClNH43

141、22334COOHNHHCONH

142、OH2SONaNH2NaOH2SONH2423424）（

第四节 硝酸

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高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 1 页 共 33 页

GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 1 页 共 33 页 第一章 卤素

第一节 氯气

1、NaCl2ClNa22点燃

2、22CuClClCu点燃

3、32FeCl2Cl3Fe2点燃

4、HCl2ClH22点燃（光照）

5、32PCl2Cl3P2点燃

6、523PClClPCl

7、HClOHClOHCl22

8、OH2CaClClOCaCl2OHCa222222）（）（

9、HClO2CaCOOHCOClOCa3222）（

10、OHNaClNaClOClNaOH222

11、2222ClOH2MnClMnOHCl4

12、OH8Cl5KCl2MnCl2HCl16KMnO22224（浓）

13、2OHCl2HClO2见光

第二节 氯化氢

14、HClNaHSOSOHNaCl442（浓）

15、HClSONaNaClNaHSO424

16、HCl2SONaSOHNaCl24242（浓）（14、15结合）

17、33HNOAgClAgNOHCl

18、33NaNOAgClAgNONaCl

19、33KNOAgClAgNOKCl 高中化学方程式总结 2003.6 GHCIP 第 2 页 共 33 页

GHCIP 化学方程式总结 G11 2003-06-17 第 2 页 共 33 页 20、2223COOHCaClCaCOHCl2

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高中化学方程式总结

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）

1、氧化性：

F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)

F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)

nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

7F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )

3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl

3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

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第一章 卤素 第一节氯气

占燃

1、 2Na Cl 2 > 2NaCI

占燃

2、 Cu Cl2 > CuCI 2

3、 2Fe 3CI2 点燃、2FeCb

4、 H2 Cl2 点燃（光照）> 2HCI

5、 2P 3CI2 点燃、2PCI3

6、PCI 3 ■ CI 2 J PCI 5

7、 CI2 H2O > HCI HCIO

8、 2Ca （ OH ） +2CI2 t Ca （CIO ） 2 +CaCI 2 + 2H 2O

9、 Ca （CIO） 2 CO2 H2O > CaCO3 "：；2HCIO

10、 2NaOH CI2 > NaCIO NaCI H2O

11、 4HCI MnO2—MnCI 2 2H2O CI2

12、 2KMnO 4 16HCI （浓）> 2MnCI 2 2KCI 5CI2 8H2O

13、 2HCIO 见光 > 2HCI O2

第二节氯化氢

14、 NaCI H2SO4（浓）> NaHSO4 HCI

15、 NaHSO4 NaCI—Na2SO4 HCI

16、 2NaCI H2SO（浓）一- Na2SO4 2HCI （ 14、15 结合）

17、 HCI AgNO 3 > AgCI S'HNO 3

18 NaCI AgNO 3 > AgCI S'NaNO3

19、 KCI AgNO 3 > AgCI X KNO 3

20、 2HCI CaCO3 > CaCI2 H2O CO2

第三节氧化还原反应

21、 CuO 亠 H 2——-Cu 亠 H2O 22、 C 4HNO3「CO2 4NO 2 2H 2O

23、 4Zn 10HNO 3(极稀)一：-'4Zn (NO/2 NH4NO3 3H2O

24、 11P 15CuSO4 24H2O > 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4

25、 KClO 3 6HCl (浓)> 3Cl2 KCl 3H2O

26、 4Mg 1OHNO3(极稀)一-4Mg ( NO3) 2 NH 4NO3 3H 2O

高中所有化学方程式总结(全)

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第 1 页 共 36 页

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第一部分 金属

一、碱金属

1.钠

Na

4Na+O2＝2Na2O 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti

Na2O

Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O) 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。H2O2的制备可利用类似的反应)

NaH

NaH+H2O＝NaOH+H2↑

NaOH

2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)＝NaHCO3

2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O

2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O