教学内容 课题1 质量守恒定律
设 计 者 白怀龙 课时设计 2课时 设计日期 2015.11.18
教学目标 知识与能力 1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变和增加，知道质量守恒的本质原因。
3.能应用质量守恒定律解决相关问题。
过程与方法 1.通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。
2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力。
情感价值观 1.通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣。同时培养学生的辨证唯物主义观点。
2、培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
教学重点 通过实验探究质量守恒定律.
教学难点 1.从微观角度解释质量守恒定律.
2.质量守恒定律的应用
教学准备 仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管、砂纸。
药品：白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉稀盐酸、石灰水。
教学方法 猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学活动过程设计
【课前自主学习】
1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在____，砝码放_____。砝码要用______夹取。 2.写出两个化学反应的文字表达式________________________、_______________，判断化学变化的依据________________________________
【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？这句诗句中包含的化学变化是_________燃烧生成______和 _____________________.反应物是________________;生成物是______________________.
组内帮扶学习、展示
知识点一：质量守恒定律 （定量研究物质的化学变化）
1 课题1 质量守恒定律
一、学习目标：
1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。
【课前预习】
1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。砝码要用______夹取。
2.写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________，判断化学变化的依据________________________________
【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？
二、自主探究：
知识点一：质量守恒定律 （定量研究物质的化学变化）
【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？
【猜想】 。
【阅读】课本P90、91实验。
▲注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。
【实验探究】观察并记录实验现象。
实验方案 方案一 方案二
实验现象
文字表达式
反应前总质量
反应后总质量
分析
【结论】
【反思评价】
1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？
2.什么是质量守恒定律？参加．． 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
第1页 共4页
教学目标
知识目标
通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；
根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
能力目标
提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感目标
通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；
使学生认识永恒运动变化的物质 ，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。
教学建议
教材分析
质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
教法建议
引导学生从关注化学反应前后"质"的变化，转移到思考反应前后"量"的问题上，教学可进行如下设计：
1．创设问题情境，学生自己发现问题
学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进行教学"。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。
质量守恒定律
教学目标：
1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减；
3.了解化学方程式的意义和读法；
4.学会灵活运用质量守恒定律
重难点分析
质量守恒定律在化学方程式中的应用
【知识梳理】
知识点一 质量守恒定律
实验探究 化学反应前后物质质量的变化
P＋O2P2O5 Fe＋CuSO4 －→ Cu＋FeSO4
【实验1】质量守恒定律——白磷的燃烧 【实验2】质量守恒定律——硫酸铜与铁反应
1．定律内容：参加化学反应．．．．的各物质的质量总和．．．．，等于反应后生成的各物质的质量总和．．．．
说明：①质量守恒定律只适用于解释化学变化，不适用于物理变化，如1 g水加热后变成1
g水蒸气，该变化前后虽然质量不变，但不能说这一变化符合质量守恒定律
【同步训练】
1．下列变化可用质量守恒定律进行解释的是（ ）
A．10 g水变成10 g冰 B．物质升华时要吸收热量
C．9 g水完全电解成1 g氢气和8 g氧气 D．5 g糖放入25 g水得到30 g糖水
2．下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．m g水受热变为m g的水蒸气 B．62 g磷和80 g的氧反应生成142 g五氧化二磷
C．20 g食盐溶于80 g水得到100 g的食盐水 D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
3．在白磷燃烧前后质量测定的探究活动中，陆红同学在玻璃管上端没有系小气球，下列叙述错 点燃 误的是（ ）
A．部分五氧化二磷扩散到空气中 B．天平不平衡
C．此反应符合质量守恒定律 D．锥形瓶的瓶塞会被冲出来
②质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量，如体积或分子个数的守恒等
