中考化学化学综合题专题训练答案含解析

中考化学学科综合类试题练习（含答案）1．（2022年四川省成都市中考）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。

下列说法正确的是（）A．烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液B．图2不能证明反应是放热反应C．60s时溶液中溶质只有氯化钠D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应【答案】D【解析】从图中可以看出，随着反应时间的增加，温度先上升后下降，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸反应放热。

A、烧杯中放稀氢氧化钠溶液还是稀盐酸，不影响对反应温度的升高，A错误，不符合题意；B、图2温度升高，能证明反应放热，B错误，不符合题意；C、60s是反应温度达到最高点以后的时间，不确定反应是加到恰好完全反应就停止滴加，还是一直滴加注射器中溶液；若恰好完全反应就停止滴加，溶液中溶质只有氯化钠；若是一直滴加注射器中溶液，60s时溶液中除了氯化钠，还有注射器中溶液的溶质；C错误，不符合题意；D、实验反应放热是化学能转化为热能的过程，能证明氢氧化钠与盐酸反应，D正确，符合题意。

故选：D。

2．（2022年四川省自贡市中考）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。

如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是（）A．A点对应的物质一定是金刚石B．B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化C．D点对应的物质很不稳定，容易分解D．E点对应的物质可能是K2CO3【答案】A【解析】A、A点对应的物质是碳元素形成的单质，不一定是金刚石，也可能是石墨等，故选项说法错误。

B、B点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显﹣2价，为一氧化碳；C点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显﹣2价，为二氧化碳；B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。

C、D点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，对应的物质是碳酸，很不稳定，容易分解，故选项说法正确。

初三化学化学综合题专项训练100(附答案)含解析一、中考化学综合题1．某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。

实验设计：甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。

乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，测定产生二氧化碳的体积0.4L(20℃、标准大气压,二氧化碳的密度为1.977g/L)计算盐酸浓度。

（数据处理）：(1)你认为哪一种实验方法不准确，请说明原因_______________________________。

(2)请利用你认为实验合理的一组数据计算该盐酸的溶质质量分数为__________。

(写出计算过程)【答案】乙组数据不准确，原因：测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中 7.3%【解析】(1)乙组数据不准确，原因：测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；少量二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。

(2)根据甲数据计算，设参加反应的HCl质量为x，消耗碳酸钙质量为5g−3g=2g。

32222HCl+CaCO==CaCl+H O+CO↑73 100x 2g731002x g=x=1.46g盐酸的溶质质量分数为：1.46100%7.3% 20gg⨯=。

2．镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。

I．（镍粉制备）：工业用电解镍新液(主要含NiSO4、NiCl2)制备碱式碳酸镍晶体 xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：(1)反应器中一个重要反应为：3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X，X的化学式为____。

一、中考初中化学综合题1．水与溶液在生产生活中有广泛的用途。

（1）将硬水转化为软水的原理是将硬水中溶有较多含________（填元素符号，下同）、________的物质除去。

（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有________作用。

（3）自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为________ 。

（4）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

①在30℃时，向30g 甲物质中加入50g 水，充分搅拌后，需再加入________g 水恰好形成饱和溶液。

②若甲中混有少量乙，采用________的方法提纯甲。

③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是_______。

【答案】Ca 、Mg 乳化 CaO + H 2O=Ca(OH)2 25 冷却热饱和溶液 丙 【解析】 【分析】 【详解】（1）将硬水转化为软水的原理是：将硬水中溶有较多含Ca 、Mg 的物质除去；故答案为Ca ；Mg ；（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有乳化作用；故答案为乳化；（3）生石灰与水反应生成熟石灰；故答案为22CaO+H O Ca OH ＝（） ； （4）①设30℃时，30g 甲物质到达饱和状态需要水的质量为x ，3040100g gx g，x ＝75g ，75g ﹣50g ＝25g ；②若甲中混有少量乙，采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是丙，因为降温后丙的质量分数不变，还是最小；故答案为①25；②降温结晶或冷却热饱和溶液；③丙。

2．溶液与人类生产、生活密切相关。

（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

t C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。

①°1②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_____。

九年级化学化学综合题题20套(带答案)含解析一、中考化学综合题1．（1）某兴趣小组准备通过锌与稀硫酸反应产生的氢气来测定稀硫酸中溶质的质量分数，装置如下：①小明同学用如图1所示装置进行实验，你认为他应该选择的最简易．．．的装置及其连接顺序是：A→______→ D。

②小明若用图2装置收集氢气，应选择集气装置____（填“A”或“B”），为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是_________。

a.导管口还没有气泡产生时b.导管口连续均匀冒出气泡时c.导管口冒出气泡很多时③小张同学用如图3所示装置进行了实验：Ⅰ．下列能说明装置气密性良好的是_________。

A连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差。

B向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平。

Ⅱ．反应完毕后，气体体积逐渐减小的原因是_________________（排除仪器和实验操作的影响因素）。

Ⅲ．若实验中测得稀硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是____________。

a.装置漏气b.读取数据时水准管的水面高于量气管的水面c.未待冷却就读取量气管读数（2）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但小明在做金属钠与硫酸铜溶液反应的实验时，却出现了异常现象。

（进行实验）取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的小烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，一会儿部分沉淀渐渐变黑，将反应后烧杯中的混合物进行过滤，得滤渣和无色滤液。

（提出问题）①生成的气体是什么？②滤渣的成分是什么？③无色滤液中的溶质是什么？（查阅资料）①钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。

②氢氧化铜受热至60～80℃变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物(化合价不变)和水。

（实验探究一）探究生成的气体是什么？小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，把气体通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。

（化学）初中化学化学综合题及其解题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学综合题1．常见的酸(盐酸、硫酸、硝酸)和常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钾)完全反应时，所得的溶液呈中性。

已知固体A 是一种纯净物，B 是一种无色中性液体，C 和D 是两种常见的溶液。

将固体A 与液体B 混合进行如下实验(实验过程中的各步反应均恰好完全)：请回答下列有关问题：(1)操作a 的方法叫做______________。

(2)有色溶液与D 溶液反应的化学方程式为________________________________。

(3)若无色中性液体B 是纯净物，则该中性液体的化学式为__________________。

(4)若无色中性液体B 是含一种溶质的溶液，则该溶质可能是______或_______。

【答案】过滤 CuCl 2+2NaOH ═Cu(OH)2↓+2NaCl H 2O 氯化钠(或NaCl) 硫酸钠(或Na 2SO 4)【解析】【分析】【详解】(1)根据操作a 得到的物质为固体和液体，可以得出操作a 为过滤；故填：过滤。

(2)固体A 加入无色中性溶液后得到蓝色溶液，可以推测固体A 为铜盐的溶液，而中性液体B 可以为水或是不与铜盐反应的中性溶液，最后得到的是氯化钠溶液，可以判断操作a 后的有色溶液为氯化铜，那么D 为氢氧化钠溶液，而白色沉淀只能为硫酸钡，所以可以判断A 为硫酸铜，那么C 为氯化钡溶液，所以操作b 后的蓝色沉淀为氢氧化铜，故可以知道有色溶液与D 的反应为氢氧化钠和氯化铜的反应，它们反应生成了氢氧化铜和氯化钠；故填：22CuCl +2NaOH=Cu(OH)+2NaCl(3)若无色中性液体B 是纯净物，则该液体为水；故填：H 2O 。

(4)若无色中性液体为含一种溶质的溶液，则该溶质可以是氯化钠，硫酸钠等中性物质的溶液；故填：氯化钠、硫酸钠。

2．铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。

一、铜的性质及其应用兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。

(化学)初中化学化学综合题试题(有答案和解析)及解析一、中考化学综合题1 .生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容.混合气体(1)复分解反响发生后,生成物肯定不会是 —(填 单质〞或化合物〞.)(2)盐酸与氢氧化钠溶液反响时溶液 pH 的变化如图1所示.以下说法正确的选项是 —.a. m 点所示溶液为碱性b. n 点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c. p 点所示溶液中的溶质为 NaCl 和NaOHd.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 (3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么？(4)图2装置可做一氧化碳复原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物.①B 装置玻璃管里可观察到的现象为 ―. ②C 装置中反响的化学方程式为 —.③实验结束后,假设要确定 A 装置的溶液中溶质的成分,请设计合理的实验方案,简要写出 实验步骤、现象和结论.(提示：Na 2CO 3溶液呈碱性)(5)现有73g 溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g 氢氧化钠溶液恰好完全反响,求反响后 溶液中溶质的质量分数.【答案】单质 C 浓硫酸有吸水性,吸收空气中水蒸气使溶剂增多,浓盐酸有挥发性,使 溶质减小. 固体红色粉末逐渐变黑 CO+Ca(OH ?===CaCOj +HO 取少量,A 装置中溶液少量放在试管中,参加过量(足量)CaCl 2溶液静置,向上层清液中参加几滴酚儆.假设溶液变红,那么溶质为 NaCO 和NaOH 假设溶液没有变成红色那么溶质为 N&CO 5.85% 【解析】(1)复分解反响是两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反响,生成不可能是单质；(2) a 、m 点所示溶液的pH 值小于7,所以溶液为酸性,错误； b 、n 点所示溶液 的pH 值等于7,所以溶液中加紫色石蕊溶液,颜色不变,错误； c 、p 点所示溶液的pH 值 大于7,说明氢氧化钠过量,溶液中的溶质为NaCl 和NaOH,正确；d 、实验过程中,开始时溶液显酸性,随着滴入溶液体积的增加,溶液逐渐变为碱性,该图中pH 值是从小于7逐渐的增大到7,然后大于7,所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中,错误 .应选 c ； (3)浓硫酸具有吸水性,放置在空气中会吸收水蒸气,溶剂质量变大,溶质质量分数 变小；浓盐酸具有挥发性,溶质质量逐渐减小,导致溶液中溶质的质量分数逐渐减小；图1足量的尾气处理(4)①氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳,所以 B 装置玻璃管里可观察到的现象为：固体粉末由红色逐渐变为黑色；②二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉 淀和水,故C 中发生的化学方程式为： CQ+Ca(OH»=CaCQ J +H 2O;③取少量,A 装置中溶液少量放在试管中,参加过量(足量)CaCl2溶液静置,向上层清液中参加几滴酚儆.假设溶液变红,那么溶质为 N&CO 和NaOH 假设溶液没有变成红色那么溶质为 N&CO; (5)盐酸中 HCl 的质量为73gx 10%=7.3g 设反响生成的 NaCl 的质量为x. NaOH+HCl=NaCl+HO 36.5 58.5 7.3g x58.5 ,解得 x=11.7gx 以反响后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反响后所得溶液中溶质的质量分数为2.碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业,是一种重要的化工原 料.吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大奉献. I 、吕布兰法1789年,法国医生吕布兰(N.Leblanc , 1742 — 1806)以食盐、浓硫酸,木炭和石灰石为 原料,开创了规模化工业制取碳酸钠的先河,具体流程如下：应的化学方程式为(3)③中“水浸〞时通常需要搅拌,其目的是 .(4)不断有科学家对吕布兰法进行改良,是由于此法有明显缺乏,请写出一条缺乏之处 n 、索尔维法 1892年,比利时工程师索尔维创造氨碱法制碳酸钠,又称索尔维法.原理如下：NaCl+CO+NH+HO=NaHC0 +NHCl, 2NaHC 心 NaCO+COT +H2Q 某兴趣/」、组采用下歹U 装置 模拟索尔维法制备碳酸氢钠,进而制得碳酸钠.36.5 7.3g73g 猊 100% 585%.5.85%.(2)在高温条件下,②中发生两步反响,其中一步是N&SO 和木炭生成 N&S 和CO 该反(1)碳酸钠俗称O三颗烧瓶实验操作如下：①关闭Ki,翻开“通入NH3,调节气流速率,待其稳定后,翻开K通入CG;②待三颈烧瓶内出现较多固体时,关闭&停止通NH, 一段时间后,关闭K停止通C.;③将三颈烧瓶内的反响混合物过滤、洗涤、低温枯燥,并将所得固体置于敞口容器中加热,记录剩余固体质量.加热时间/min t 0t l t 2t 3t415剩余固体质量/g未t己录15.313.711.910.610.6请答复以下问题：⑸饱和NaHO液的作用是除去CQ中混有的HCl,反响的化学方程式为.(6)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 ,有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花,理由是 ;关闭K2停止通NH后,还要继续通一段时间CO,其目的是.(7)根据实验记录,计算t2时NaHCOK体的分解率 (已分解的NaHC既量与加热前原NaHCQ^量的比值),请写出计算过程.假设加热前NaHC调体中还存在少量NaCl,上述计算结果将 (填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞).(8)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中,我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布于众,又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来,根本消除废弃物的排放,同时生产出碳酸钠和氯化钱两种产品,这就是著名的候氏制碱法.以下熟悉或理解正确的选项是.①科学熟悉是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；②“科技兴邦、实业救国〞是侯德榜先生回国研究的巨大动力；③侯氏制碱法大大提升了原料的作用率,它符合当今“绿色化学〞的理念.【答案】纯碱Na2SO+C「'W NaS+4co加快溶解速率,使N&CO充分溶解在水中会有CO气体产生,污染空气NaHCO+HCl=NaCl+ CO2 T +H2O限制瓶内的气压与外界大气压一致吸收氨气、预防污染空气使氨气充分反响24.2% 〔过程略〕偏小①②③【解析】【详解】〔1〕碳酸钠俗称纯碱.〔2〕根据题意,反响物是NaSO和木炭,生成物是N&S和CO反应的化学方程式为：N&SQ+C更温N&S+4CO 〔3〕③中“水浸〞时通常需要搅拌,其目的是加快溶解速率,使N&CO充分溶解在水中.〔4〕吕布兰法有一氧化碳气体生成,会污染空气.〔5〕HCl易溶于水形成盐酸,与碳酸氢钠反响的化学方程式为：NaHC3+HCl=NaCl+ COT +H2O〔6〕三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是限制瓶内的气压与外界大气压一致.NH是一种有刺激性气味的气体,可在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花,以吸收氨气,预防污染空气.关闭K2停止通NH后,还要继续通一段时间CO,其目的是使氨气充分反应.〔7〕根据表中提供的数据,10.6g是生成的碳酸钠的质量,设反响前碳酸氢钠的质量是x,贝USXflHCOa^^ \那C0 + Hg + C& t .168 10&K 10* 6&168 X 上上---t^解得工二16. 8手所以未记录的侑是16. 8g li 106 10 6g12时固体剩余物的质量是15.3g,设此时发生分解反响的碳酸氢钠的质量是V,伪工^跖比0a + H20 + C& I 反响前后固体的差量.168 106 168-106“y 16.8. 15. 3g.168 V ,加元市砺6营解得E1即出t2时NaHCO勺分解率：I后出X 100%八24.2%假设加热前NaHCOK体中还存在少量NaCl,那么反响后剩余固体质量偏小, NaHCO勺分解率会偏小.〔8〕①科学熟悉是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的,此说法正确；②“科技兴邦、实业救国〞是侯德榜先生回国研究的巨大动力,此说法正确；③侯氏制碱法大大提升了原料的作用率,它符合当今“绿色化学〞的理念,此说法正确.应选①②③.【点睛】该题中的难点是计算t2时NaHCO固体的分解率,首先分析表中数据,当剩余固体质量不再变化时,说明碳酸氢钠完全反响,此时剩余固体的质量是生成的碳酸钠的质量,据此求出未记录的碳酸氢钠的质量,然后根据反响前后固体的差量计算出12时发生分解反响的碳酸氢钠的质量,问题即可迎刃而解.3.用煤直接做燃料如果不进行处理,会因煤中的硫生成SQ气体造成大气污染.〔1〕现有南方产的一种煤含硫8%.某火力发电厂燃烧100t这种煤,假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2,那么产生SO2的质量是?〔2〕如在煤中混入粉末状的石灰石,那么燃烧产生的SQ会与CaCQ反响生成CaSQ进入炉渣而减少大气污染.取50g此炉渣〔含24%CaSO〕逐滴参加20%的盐酸,请在图坐标中画出相应的曲线图〔纵坐标为盐的质量,请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据〕.盐酸质量,g［］①设炉渣已不含石灰石,炉渣其它成分不与盐酸反响；②CaSQ和盐酸反响类似于CaCO3〔3〕向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSQ.现用一万元分别购置两种原料来除去SQ,相关数据如下表：方法B比方法A除SO2的量略大,而且工业上多数采用方法Bo其原因分别① 单位价格〔即10000元〕氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多；②石灰浆纯度较高,吸收二氧化硫气体更加充分【解析】【详解】根据反响的化学方程式计算解答. 〔1〕设生成二氧化硫的质量为X.点燃S+O2 SO26432100tx8%32 64100t 800xx=16t答：生成二氧化硫的质量为16to〔2〕设纵坐标为氯化钙的质量〔或为亚硫酸钙的质量〕.炉渣中CaSQ的质量为50gx 24=12g.设生成氯化钙的质量为v,反响消耗盐酸的质量为m>CaSQ+2HCl=CaC2+SOd +H2O120 73 11112g y m120 73 11112g y my=7.3g m=11.1g反响消耗盐酸溶液的质量为7.3g及0%=36.5g.相关曲线图为：Ct二氧化疏质量g ,氯化钙质量g 卜.Q 363 - ---------------------0 36.5 o~~京7盐酸质量恒盐酸质量g 盐酸质量苫⑶由表中数据可知, ①14.6>14.4;单位价格〔即10000元〕氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多；②94% >90%,石灰浆纯度较高,吸收二氧化硫气体更加充分.4. 〔1〕水是珍贵的自然资源,我国南海海域海洋资源极其丰富.①2021年5月18日,南海可燃冰试采成功,可燃冰主要含有甲烷水合物.甲烷中碳元素的化合价是价,甲烷充分燃烧的化学方程式是.②渔民常在这一带从事捕鱼作业,鱼肉中含量最多的营养素是〔填序号〕.A.糖类B.油脂C.蛋白质D.维生素③科学研究证实,水在光照和TiO2作催化剂的条件下,能分解为氢气和氧气,反响的化学方程式是.④河水和海水一样都是混合物.自来水厂利用河水生产饮用水的过程中常用活性炭的性来除去水中的色素和异味.检验饮用水是软水还是硬水,可用―来检验.〔2〕能源利用和环境保护是人类共同关注的问题.①以下说法中正确的选项是〔填字母〕.A.煤、石油和天然气都属于可再生能源B氢气是理想的绿色能源〞C.人类使用的能源绝大局部来自太阳能D废弃电池可以填埋在土壤里②煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物,有可能会导致降雨的酸性增强.我们把pH 5.6〔填多〞“或"2〞的降雨称为酸雨.某电厂为预防环境污染,用石灰石浆来吸收二氧化硫,其反响的化学方程式为：2CaCQ+2SQ+6=2CaSQ+2x,那么x的化学式为③研究发现,二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇〔CH a OH〕和水.该反响的化学方程式为O④将一定质量的甲醇与8.8g氧气混合于密闭容器内,在一定条件下,发生如下反响：8CH3OH+xO2 一定条件mCO2+nCO+16H20.当反响物完全耗尽且全部转化为生成物时,有7.2g水生成,同时生成二氧化碳的质量为g.光照【答案】-4 CH+202C02+2H2O C 2HO===== 2H2 T +02 T 吸附肥皂水BC TQ——, 催化剂< CQ 【做题空10】CQ+3H2 工"」CH3OH+H2O 6.6【解析】〔1〕①根据根据化合物中各元素正负化合价代数和为.及甲烷燃烧生成二氧化碳和水解答；②根据肉类主要富含蛋白质解答；③根据水在光照和TiO2作催化剂的条件下,能分解为氢气和氧气解答；④根据活性炭有吸附性及用肥皂水检验软水和硬水解答；〔2〕①根据能源的分类及其对环境的影响来分析；②根据酸雨的形成与质量守恒定律来分析；③根据反响物和生成物书写有关反响的化学方程式；④依据质量守恒定律的有关应用解答即可；依据的化学方程式利用水的质量可以求出生成的二氧化碳质量. 〔1〕①甲烷中氢元素显+ 1价,碳元素的化合价是[0- 〔+1X4〕 ] =-4;甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水,的化学方程式是CH4+2O2点燃2H2O+CQ;②肉、蛋、奶、大豆类食品给人提供丰富的蛋白质,应选C；〔3〕水在光照和TiO2作催化剂的条件下,能分解为氢气和氧气,反响的TiO2化学方程式是2H2O=,==2H2T +QT ；〔4〕活性炭结构疏松多孔,有吸附性,常用活性炭除去水中的色素和异味；检验饮用水是软水还是硬水,可用肥皂水来检验；加肥皂水后,泡沫少、浮渣多的为硬水,反之,为软水；〔2〕①A、煤、石油和天然气都属于不可再生能源,错误；B、氢气燃烧的错误是水,是理想白“绿色能源〞,正确；C人类使用的能源绝大局部来自太阳能,正确；D、废弃电池填埋在土壤里会造成土壤污染,错误.应选BC.②我们把pH V 5.6的雨水称为酸雨；由反响的化学方程式2CaCQ+2SQ+O2=2CaSC4+2x,可知反响前后各原子的个数为反响前Ca原子2个、C原子2个、O原子12个、S原子2个；反响后Ca原子2个、C原子.个、O原子8个、S原子2 个.根据化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断生成物x的2个分子中含有2个C原子和4个O原子,那么每个x分子由1个C原子和2个O原子构成,物质x的化学式为CQ;③氢气和二氧化碳在催化剂和一定温度下反响生成甲醇和水,反响的化学方程式为CO2+3H2催化齐I CH3OH+H2O;④依据化学反响前后各原子的个数不会变化对x、m进行计算；反响前碳原子的个数是8,故反响后碳原子个数也是8,那么有m+n=8;由题意可知：8CH3OH+xO2z一定条件mCO2+nCO+16H2O32x 288 8.8g7.2g32x 2888.8g 7.2gx=11该化学方程式为8CH3OH+11O2 一定条件6CQ+2CO+16H 2O 设生成的二氧化碳质量是y8CH 3OH+11O2］一定条件6CO2+2CO+16H2O264 288y 7.2g264 288T石y=6.6g 点睛：解题的关键是掌握质量守恒定律的根本应用.5 .根据以下数型图像答复:溶解度k图三图四(1)图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反响时,反响过程中溶液的pH变化曲线.向盐酸中参加的氢氧化钠溶液质量为mg时,所得溶液中含有的离子为 _ (填离子符号)(2)图二是20c时,取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中,逐滴参加10%的盐酸,随着盐酸的参加,烧杯中溶液温度与参加盐酸体积的变化关系①由图可知中和反响是放热反响,你的依据为②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反响也能得到相同结论,乙同学认为不严密,由于(3)图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线. a与c的溶解度相交于P点,据图答复：①t 1C时,接近饱和的c物质溶液,在不改变溶液质量的条件下,可用—的方法到达饱和状态②将12c时,150g a物质的饱和溶液降温到t〔C时.可以析出_g a物质.(4)以下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反响,反响时间t 与生成氢气质量m的变化关系如图四.试答复：从开始反响到不再产生气体为止,天平指针偏转情况是【答案】(1) H+、Na +、Cl (2)①反响过程中温度不断升高,完全反响时放出的热量最多②氢氧化钠固体溶于水日也要放出热量( 3)①降低温度②30 (4)先偏向右边,最后回到分度盘中央【解析】试题分析：(1)根据图示可知,m点对应的溶液的PH值小于7,即此时溶液为酸性.说明该点对应的溶液中酸还未反响完.所以溶液中的溶质有：盐酸(未反响完的)和氯化钠(反响生成的).所含的离子为：H+、C「、Na+(2)①根据图示可知,随着盐酸的参加溶液的温度逐渐升高.当参加的盐酸与氢氧化钠恰好完全反响时,溶液的温度到达最大值.可说明盐酸与氢氧化钠反响能够放出热量.②如改用氢氧化钠固体,那么不能说明反响为放热反响.由于氢氧化钠在溶解于水时也能放出热量.无法确认温度的升高来源于氢氧化钠与盐酸的反响.(3)①tiC时,C物质的溶液接近饱和,即可继续溶解C物质,所以可通过再参加C物质的方法使其饱和.由于C物质的溶解度随着温度的升高而降低,所以还可以通过升温的方法,使C物质在相同的溶剂中溶解的质量变小,从而使其溶液由接近饱和变为饱和.② 根据图示可知,在12c时a物质的溶解度50g.即在12c温度下,a物质在100g水里溶解到达饱和状态时所溶解的质量为50g.所以在12c时150ga物质的饱和溶液中含a50g,溶剂水的质量为100g.当溶液的温度降低至t1C时,其溶解度为20g.即在12c温度下,a 物质在100g 水里最多溶解20g.所以此时析出固体的质量为：50g—20g= 30g.(4)开始时天平左右两盘分别放有等质量的金属和酸,所以开始时天平平衡.随着反响的进行,镁反响较快,所以天平放镁的一方偏轻；天平偏向放铁的右盘.当反响停止时,二者反响生成氢气的质量相等,即两盘中质量的减少值是相等的.所以最终天平左右两盘剩余物质的质量相等,即天平最平衡.考点：中和反响、金属与酸反响、氢氧化钠的性质、溶解度曲线等图像题、6.根据以下实验装置图,答复有关问题.(1)图中标有①的仪器名称是.(2)实验室用氯酸钾和二氧化镒制取氧气,应选用的装置组合是 (填字母),反响的化学方程式为,其中二氧化镒的作用是.(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 ,用E装置收集氢气,气体应从(填“ a〞或" b〞)端通入.(4)小强和小明两位同学对黄色的FeCl3溶液产生了浓厚的兴趣,查阅资料获得如下信息：①FeCl 3能与 Cui. Fe 、Al 等金属反响生成 FeC 也 如 2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2； ②FeCl 3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色.〔提出问题〕①FeCl 3溶液与金属铝反响有哪些现象？②FeCl 3溶液中的哪些粒子使苯酚溶液变成紫色？〔实验探究〕取适量 FeCl 3溶液于试管中,进行如下实验:①实验前,铝箔外表需要进行打磨处理,其目的是 ②FeCl 3溶液的 pH 7〔填 “>〞、"v 〞 或"=③溶液由黄色变成浅绿色的化学反响方程式为④D 中无色溶液的溶质是〔填化学式〕.⑤经分析,小强同学认为是Fe 3+使苯酚溶液变成紫色,但小明同学认为假设要得出此结论还需补做如下实验：在苯酚溶液中滴加稀盐酸,观察溶液是否变成紫色.小明的理由是_____________ O【答案】试管 AD 2KC1O 3它=2KC1+30 2 T 催化作用 Zn+HSO=ZnSO+H4 b 除去表面的氧化铝薄膜 v 3FeCl 3+2Al=2AlCl 3+3FeCl 2 AlCl 3由于FeCl 3溶液含有HCl【解析】 【分析】 【详解】〔1〕①是试管.〔2〕加热固体制取气体,选择发生装置 A,氧气的密度比空气的密度大,可 用向上排空气法收集,氧气不易溶于水,可用排水法收集,应选AD 用氯酸钾和二氧化镒一一...,...、 (3)MrOi制取氧气的化学万程式为： 2KC10 3—— 2KC1+3O 2 T,反响中二氧化镒起催化作用. 〔3〕锌和稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气.用E 装置收集氢气,由于氢气的密度比空气的密度小,进入以后占据上方空间,空气那么被赶到下方空间而易从a 端排出,故氢气从b 端通入.〔4〕［思考与交流］①铝在常温下能与空气中的氧气反响,生成一层致密的氧化铝薄膜,实验前,铝箔外表需要进行打磨处理,其目的是除去外表的氧化铝薄膜.氯化铁溶液中参加铝 箔,铝箔外表产生大量气泡,该气体是氢气,说明FeCl 3溶液的pH<7.③铁离子形成的溶液是黄色,亚铁离子形成的溶液是浅绿色,发生的反响是：3FeCl 3+2Al=2AlCl 3+3FeCl 2④金属活动性顺序中,铝位于铁的前面,能将氯化亚铁溶液中的铁置换出来, 3FeCl 2+2Al=2AlCl 3+3Fe,氯化铝溶液是无色的,D 中无色溶液的溶质是 AlCl 3.⑤FeCL 溶A黄色溶滞〔思考与交流〕 B铝箔外表产生大量气泡C浅爆色溶港「 取少许D 中落海,*二二：滴人苯酚'溶液中 日8后DE无色溶液 无色溶濯液显酸性,能使苯酚溶液变成紫色,在苯酚溶液中滴加稀盐酸,如果苯酚溶液不变色,那么说明是Fe3+使苯酚溶液变成紫色. 【点睛】要顺利解答此题,就要知道如何选择装置,根据反响物的状态及反响条件选择发生装置, 根据气体的溶解性与密度选择收集装置.熟知金属的活动性顺序,根据反响现象判断出金 属在金属活动性顺序中的位置.7.探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反响,研究小组进行如下两个实验:〔实验2〕分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中,边滴边振荡.稀盐酸5mL 碳酸氢辛曲溶流 _〔滴有［滴无色酚酎试液〕电现象为: ①试管甲中的溶液开始时显浅红色,逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡,浅红色逐渐消 失.②试管乙中的溶液开始时显红色,滴入稀盐酸没有气泡产生,溶液颜色逐渐变为浅红色 后,继续滴加稀盐酸有大量气泡产生,浅红色逐渐消失.〔2〕〔反思1〕在〔实验2〕碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸,为何刚开始没有大量气泡产 生？研究小组查阅资料,绘制出微观示意图.反响至5s 生成气体的速率：碳酸氢钠碳酸钠〔选填“ >〞,“ <〞,一〕.稀盐酸5mL 碳酸钠溶'淮?滴有滴无色酎配试液〕〔1〕〔实验1〕同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中.①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸,依次发生反响的化学方程式为②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠碳酸钠〔选填“ >〞, “<〞,一〕.〔3〕〔反思2〕为何〔实验1〕中碳酸氢钠最终产生气体的体积较大？请你列式计算：〔实验1〕中两种固体完全反响后产生气体的质量各是多少〔写出计算过程,结果保存到0.1g 〕 ?【答案】> N&CQ + HCl= NaCl + NaHCO 3、NaHCO+ HCl = NaCl+ H 2O + CO2 T < 1.0g 0.8g 【解析】【分析】〔1〕【实验1】根据气球胀大的程度进行分析；〔2〕①根据微观示意图进行分析；②根据过程中酚儆溶液颜色的变化进行分析；〔3〕根据碳酸钠和盐酸反响的方程式、碳酸氢钠和盐酸反响的方程式进行计算.【详解】〔1〕【实验1】相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠中滴加等质量的盐酸后气球胀大的程度,碳酸氢钠胀大的程度大,所以反响至5s生成气体的速率：碳酸氢钠〉碳酸钠；〔2〕①碳酸钠和盐酸反响生成碳酸氢钠和氯化钠,碳酸氢钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳,所以碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸,依次发生反响的化学方程式为：Na2CC3+HCl=NaHCO+NaCl, NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CC2 T ;②碳酸氢钠溶液的试管中滴加酚酗:溶液显浅红色,碳酸钠溶液的试管中滴加酚酗:溶液显红色,所以相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠〈碳酸钠；〔3〕解：设碳酸钠生成的二氧化碳质量为x,碳酸氢钠生成的质量为y,Na=C〔X-2HCl=2NaCl+H;〔XO.十106 442g N106 442g xx=0.8gXaHC&-HC1=NaCl-H；0-C0；fS4 442g y84 442g yy=i.0g答：碳酸氢钠固体完全反响后产生气体的质量 1.0g；碳酸钠固体完全反响后产生气体的质量0.8g.8 .胃舒平、小苏打、胃酸完全抑制剂是常用的中和胃酸的药物.(1)胃舒平与胃酸发生的反响为：Al(OH)3+3HCLAlCl 3+3H2O,该反响的根本类型是(2)胃酸完全抑制剂每片含0.8 g CaCO3、0.116 g Mg(OH) 2,某患者胃酸分泌过多,医生建议口服胃酸完全抑制剂每天2次,每次1片.假设药物被完全吸收,患者服用1天胃酸完全抑制剂产生CO (常温下CO密度为1.9g/L )是mL.(3)小苏打片每片含0.5 g NaHCO3, 6片小苏打和胃酸完全反响,消耗HCl的质量是多少 ?胃舒平每片含0.245 g Al(OH) 3,中和胃酸时,10片胃舒平相当于多少片小苏打片?(要求：所有最终计算结果均保存到小数点后一位,第( 3)小题写出计算过程).【答案】复分解反响371解：每片小苏打片含0.5g NaHCQ, 6片小苏打片含NaHCQ的质量=0.5g X 6=3g设与6片小苏打片正好完全反响的HCl的质量为V.NaHCQ+HC- NaCl+H b O+CQ T84 36.53g y巴3再¥y= 1.3g答：6片小苏打片正好完全消耗HCl的质量为1.3g o解：由6片小苏打片正好完全消耗L阳HCl的质量为1.3g可知,平均每片小苏打片消耗HCl的质量为一丁『.二跑.每片胃舒平含0.245 g Al(OH)3,那么10片胃舒平含Al(OH)3的质量=0.245 g X 10=2.45 g中和胃酸时,设10片胃舒平消耗的HCl的质量为z.Al(OH)3+3HCL AlCl3+3H2O78 109.52.45g zz= 3.4g答：10片胃舒平相当于小苏打片的片数为 oni 15.5片.【解析】 【详解】(1)胃舒平与胃酸发生的反响为Al(OH )3+3HCl===AlC 3+3H 2O,该反响是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反响,属于复分解反响. (2)患者每天服用的药品中含有的碳酸钙的质量为 0.8g X 2X 1=1.6g设生成的二氧化碳的质量为 x . CaCQ+2HCL CaC 2+H 2O+CQ T 100 1.6gx=0.704 g也『(4g其体积为 HML 〜0.371L=371 mL(3)先写出碳酸氢钠与 HCl 反响的化学方程式,根据碳酸氢钠的质量计算出每片小苏打片 消耗HCl 的质量.再写出氢氧化铝与 HCl 反响的化学方程式,计算出 10片胃舒平消耗的HCl 的质量,二者相除,即可得出10片胃舒平相当于几片小苏打片.9 .某兴趣小组方案对空气成分进行探究,以下是他们的实验设计方案:空气 f 除去二氧化碳和水蒸气 f 除去氧气就气(1)除去二氧化碳和水蒸气：图 1中装置B 的作用是 ,装置A 、B 顺序 能否颠倒 (填 能〞或 否〞.)(2)除去氧气：该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理,除去了 (1)中得到的气体中的氧气.在拉瓦锡的经典实验中(装置如图2),使用汞的优点有. A.汞为液态,在加热的条件下只与氧气反响且生成物为固体 B.时间足够长,能将密闭装置中的氧气几乎耗尽 C.无法观察装置中气体体积的变化 D.得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积=原空气体积(3)分析误差：该小组按设计方案得到的氮气密度 (假设要除去的气体均已除净)与氮气的实际密度有误差,产生误差的原因是 . (4)拓展与延伸：实验室如何制取氮气呢? 请阅读资料并答复以下问题：44 x。

(化学)中考化学化学综合题题 20套(带答案)含解析一、中考化学综合题1 .碳酸镁晶须(MgCO 3 nH 2O, n = 1〜5的整数)是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

(查阅资料) ⑴MgCO 3 nH 2O 微溶于水；2 2) MgCO3 nH 2O 在230 c 时开始失去结晶水， 400c 以上时开始分解生成三种氧化物。

I .合成碳酸镁晶须步骤：①配制一定溶度的 MgSO 4溶液和NH 4HCQ 溶液；②量取一定量的 NH 4HCO 3溶液于 容器中，搅拌并逐滴加入 MgSO 4溶液，控制温度50 C,反应一段时间；③用氨水调节溶液 pH 至9.5,放置1h 后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。

(1)步骤①配制一定溶质质量分数的 MgSO 4溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、；(2)步骤②反应的温度控制在 50 C,较好的加热方法是 ; (3)氨水、硫酸镁、碳酸氢钱三者反应，除生成MgC03 nH 2O 沉淀外，同时生成的产物还有 (4)检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤的滤液，滴入 ,若无沉淀说 明已洗涤干净。

(5)干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高，目的是 。

II .测定产品 MgCO 3. nH 2O 中的n 值(方案一)将碳酸镁晶须放入A 装置中加热(仪器和装置如下图所示)，回答下列问题:作用 是, C 装置的作用是(7)加热前先通入 N 2排尽装置中的空气，然后称取C 、D 的初始质量。

再次连接好装置，边加热边通入 N 2,此时通入 N 2的作用是 。

(8)若B 装置中无残留物。

装置 C 反应前后质量差为 m1，装置D 反应前后质量差 m 2。

根据 以上实验数据，确测定 n 值，n=(用含m 1、m 2的代数式表示)。

(9)有同学提出上述连接好的装置仍不够完善。

需要在 D 装置的后面连接下图装置，目的是称量100g 碳酸镁晶须放入如下图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成 的CQ 被过量NaOH 溶液吸收，在室温下反应 4〜5h,反应后期将温度升到 30 C,最后， 烧杯中的溶液加入已知浓度的盐酸恰好完全反应，测得CO 2的总量；重复上述操作 2次。

初三化学化学综合题专题训练答案一、中考化学综合题1．下图是实验室制取气体的常见装置(1)写出标号仪器的名称①：_________________。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是_______(填装置编号，下同)。

若用C装置制取氧气，该装置在操作方面的突出优点是_____________。

若要验证二氧化锰和红砖粉对过氧化氢的催化效率的高低，应选择收集氧气的装置为_________。

(3)用下图收集二氧化碳，气体应从______(选填a或b)端进入；若用排空气法收集H2，且H2从a端通入，则此装置应_________。

(4)实验室制取二氧化碳的反应的方程式是__________________________________，可选择的发生装置是___________。

小花将得到的气体通入紫色石蕊试液，观察到石蕊试液变红，因此他确定该气体是二氧化碳。

她的检验方法是否正确？请说明理由。

____________。

(5)为了进一步了解二氧化碳的性质，小明在互联网查阅到如下资料：过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，它在常温下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，请写出发生的化学反应方程式：是___________________________________。

完成实验后，小明准备用如图装置来测定反应后固体中碳酸钠的质量分数，请一起完成以下问题：(除碳酸钠以外，其它物质与盐酸反应不产生二氧化碳)①F中的试剂应为___________(填试剂名称)。

其作用是__________。

②B装置的作用是_______________________________________。

③固体完全反应后，A处再缓缓通入一段时间空气的目的是__________________________________。

④该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0g粗产品只能产生0.44g CO2。

化学化学综合题题20套(带答案)一、中考化学综合题1．工业废料石膏（CaSO4•2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。

某研究性学习小组展开了如下系列研究。

一、高纯CaO的制备（资料一）Ⅰ．石膏（CaSO4•2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。

甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生__现象证明有SO2生成；装置__中无明显变化和装置F中__现象证明有CO2生成。

写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：____。

二、硫酸钾和电石的制备乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：（资料二）CaO与C在高温下反应生成碳化钙（化学式为CaC x）和CO。

（1）反应①的化学方程式为___。

证明固体M中不含CaCO3的方法是____（写出实验的方法、现象）。

（2）反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是__。

三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaC x）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaC x中x的值进行如下实验。

（资料三）CaC x在空气中灼烧生成CaO和CO2。

步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。

（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。

试回答下列问题：（1）装置甲的作用是__。

反应完全后继续缓缓通入空气的目的是__。

（2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为___，计算确定CaC x的化学式（请写出计算过程）______________。

初三化学化学综合题试题(有答案和解析)及解析一、中考化学综合题1. 阅读下面材料, 回答问题。

人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。

自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图所示）, 四个圈层经过漫长演化, 既相对稳定、动态平衡, 又相互作用、不断变化, 各圈层之间的物质和能量不停循环, 这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关, 也受人类活动的影响, 并通过复杂的物理变化和化学变化实现。

（一）内涵决定身份﹣﹣物质的组成与分类（l）用化学符号填空:岩石圈中含量最高的金属元素是_____。

大气圈中含量最高的物质是_____。

水圈中含量最高的元素是_____。

土壤中能促进农作物根系发达的元素是_____。

（2）按要求填表: 物质名称物质的化学式用符号表示构成物质的微粒物质类别（二）甲烷﹣﹣小分子, 大作为在如图的四大圈层中, 有下列6种物质: ①甲烷；②水；③二氯化碳；④一氧化碳；⑤氢气；⑥氧气。

构成这些物质的分子虽然简单, 但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质, 有的是物质循环关键物质, 有的是人类社会生产活动必需的物质。

请回答:（1）在这6种物质中, 元素种类共有_____种, 人类的生命活动不可缺少的物质有_____（填化学式, 下同）, 植物生长必需的物质有_____, 元素种类完全相同的物质是_____。

（2）甲烷是最重要的基础有机物之一, 不仅可做燃料, 还能发生如下反应:①在隔绝空气和1000℃条件下, 甲烷分解产生炭黑和氢气；②在隔绝空气和1500℃条件下, 甲烷分解产生乙炔和氢气；③在1400℃条件下, 适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳；④在800℃和催化剂条件下, 适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。

试写出上述②～④三个反应的化学方程式:②_____；③_____；④_____；（3）在反应①～④中, 属于置换反应的有_____。

在反应①和②中, 反应物相同, 而生成物不同, 从微观的角度看, 是因为反应条件不同导致_____。