河南省安阳市第三十六中学2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题

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试题本卷考试时间为90分钟，本卷满分为100分.相对原子质量H：1 C：12 O：16第Ⅰ卷（选择题 70分）一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上,填在其它地方无效。

每小题2分，共70分）1．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低.若以E（n l)表示某能级的能量，以下各式中正确的是( ）A．E（5s）>E(4f)〉E（4s）>E(3d） B．E(3d）〉E（4s)〉E(3p）〉E(3s)C．E（4s）<E（3s）<E（2s）〈E（1s) D．E（5s)〉E（4s）〉E（4f)>E（3d)2．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是（)①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1A．①② B．①③ C．②③ D．③④3．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( ）A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云B．s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p轨道呈哑铃形,在空间有两个伸展方向D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大4．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和电子云的轮廓图。

下列有关认识正确的是（) A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s电子云轮廓图呈圆形，有无数对称轴D．图1中的小黑点的疏密表示电子在核外空间某处单位体积内出现的机会的多少5．下列有关核外电子排布的式子不正确的是（）A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1C．N原子的电子排布图为D．S原子的电子排布图为6．元素X的各级电离能数据如下：则元素XA．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋67．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A．MgI2 B．KBr C．BaI2 D．NaF8．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A．原子半径：A〉B〉C〉D B．原子序数:d〉c〉b>aC．离子半径：C〉D>B〉A D．元素的第一电离能：A〉B>D〉C9．下列各组元素按电负性大小排列正确的是( ）A．F〉N〉O B．O>Cl>F C．As>P>N D．Cl〉S>As10．共价键是具有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中,不正确的是（) A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C．共价键的方向性决定了分子的立体构型D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关11．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是 ( )A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl12．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

河南省安阳市第三十六中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题满分100分，时间90分钟 2017年11月02日可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28第I卷（选择题，共 60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占，CO2占，且C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.35 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，与这些炭完全燃烧相比较，损失的热量是A. 392.92 kJB. 2 489.44 kJC. 784.92 kJD. 3 274.3 kJ【答案】C【解析】试题分析：1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量是110.35+282.57=392.92kJ，不完全燃烧时，损失的是生成的CO时少放出的热量，100g碳的物质的量是100/12=25/3mol，CO占1/3，说明有1/3×25/3=25/9mo l的碳未完全燃烧，1mol碳不完全燃烧少放出的热量是282.57kJ，则25/9mol的碳不完全燃烧少放出的热量是25/9×282.57=784.92kJ，所以答案选C。

考点：考查化学反应热效应的计算2. 碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是A. 碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B. 碳酸铵分解是因为外界给予了能量C. 碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解【答案】A【解析】（NH4）2CO3(S) =2NH3（g）+H2O(g)+CO2(g),由方程式可知，该反应分解从固态变成气态，是一个熵增的反应，故能自发进行。

A正确。

注意，反应有自发向熵增和焓减的方向进行。

河南省安阳三十六中2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cu-64 Zn-65一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。

只有一个正确答案)1.元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量逐渐增大B.核外电子排布的周期性变化C.核电荷数逐渐增大D.元素化合价的周期性变化2.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料3.科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（）A．第七周期有50种元素 B．该原子的质量数为184C．该元素的相对原子质量为298g D．该原子核外有114个电子4..从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是( )A. 酒精溶解于水B. 白磷熔化C. 氯化钠受热熔化D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体5.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族6.如图所示的装置中，M为活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）A. 导线中有电流通过，电流方向是由N到MB. N上有气体放出C. M为正极，N为负极D. M极上发生氧化反应7.下列化学用语表达正确的是（）A. MgCl2的形成过程可表示为B. H2O分子的结构式可表示为H—O—HC. 质子数为92、中子数为146的U原子：D. Cl原子的结构示意图：8. 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是( )A. 13C与15N具有相同的中子数B. 13C与C60是同一种物质C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同9.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图b中反应物比生成物稳定C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生10.已知1molH2(g)与1molBr2(g)完全反应生成2molHBr(g)放出72kJ的能量，相关数据如下表：则表中a为( )A．404 B．260 C．230D．20011.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是( )。

河南省高二下学期第一次月考化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液质量减轻。

根据这三点要求可以选用的电极是（）A . 石墨作阴极，纯铜作阳极B . 含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极C . 纯铁作阳极，纯铜作阴极D . 含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极2. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c 上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质．则这四种金属的活动顺序由大到小为（）A . a＞b＞c＞dB . a＞c＞d＞bC . c＞a＞b＞dD . b＞d＞c＞a3. （2分） (2018高二下·海宁期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则下列叙述正确的是（）A . 电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB . 电极Ⅰ发生还原反应C . 电极Ⅱ逐渐溶解D . 电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu4. （2分）利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是（）A . 燃料电池的A极连接电解池的C极B . A电极的电极反应式为：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+C . 燃料电池工作时H+移向左边D . 电解池总反应式为NaCl+H2O NaClO+H2↑5. （2分）如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 放电过程中，H+从正极区移向负极区B . 分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类C . 微生物所在电极区放电时发生还原反应D . 左边电极反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2O6. （3分） (2016高一下·连云港期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速度甲比乙快7. （2分）在100mL H2SO4与CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A . 0.5 mol/LB . 1 mol/LC . 3 mol/LD . 4 mol/L8. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列关于如图装置的说法正确的是（）A . 银电极是负极B . 铜电极上发生的反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+C . 外电路中的电子是从银电极流向铜电极D . 该装置能将电能转化为化学能9. （2分） (2016高一下·定兴期中) 甲醇燃料电池（DMFC）可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．下列叙述中不正确的是（）A . 负极的反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+B . 氧气在电极上的反应是O2+4H++4e﹣═2H2OC . 电池工作时，H+由正极移向负极D . 电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极10. （2分） (2016高二上·西安期中) 用石墨作电极，电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是（）A . H2SO4B . NaOHC . Na2SO4D . NaCl11. （2分） (2017高一下·容县期末) 铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni （OH） 2下列有关该电池的说法不正确的是（）A . 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB . 电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D . 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O12. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列事实与电化学原理无关的是（）A . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率加快B . 镀锡铁桶的镀层破损后，破损处很快会出现破洞C . 轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块D . 铝片不用特殊方法保存13. （2分）(2018·盐城模拟) 下列说法正确的是（）A . 反应2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的△H<0，△S<0B . 电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C . 反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3转移的电子数目为6×6.02×1023D . 恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态14. （2分） pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是（）A . NaOHB . H2SO4C . Na2CO3D . Na2SO415. （2分）(2016·新课标Ⅱ卷) Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（）A . 负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+B . 正极反应式为Ag++e﹣=AgC . 电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移D . 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑16. （2分）(2018·南昌模拟) 下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。

2015-2016学年下学期高二第1次月考化学试卷说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。

第I卷选择题（共60分）一、选择题(本题包括30小题,每小题2分,共60分。

每题只有一个选项符合题意)01. 下列电子层中，包含有f能级的是A. K电子层B. L电子层C. M电子层D. N电子层02. 下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子03. 基态原子的核外电子排布的原则不包括A. 能量最低原理B. 能量守恒原理C. 泡利原理D. 洪特规则04. 下列说法中正确的是A.处于最低能量的原子叫做基态原子B. 3p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多05. 下列说法正确的是A. 第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大C. 在所有元素中，氟的电离能最大D. 钾的第一电离能比镁的第一电离能大06. 下列有关电负性的说法中正确的是A. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。

B. 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C. 金属元素电负性一定小于非金属元素电负性。

D. 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价07. 下列有关电子云的叙述中，正确的是A. 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B. 电子云直观地表示了核外电子的数目C. 1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D. 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾08. 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物是A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4C．3s1和3s23p4D．3s2和2s22p509. 下列单质分子中，键长最长，键能最小的是A．H2B．Cl2 C．Br2 D．I210. 下列分子中键角最大的是A．CH4B．CO2 C．H2O D．NH311. 下列说法中，正确的是A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍B．N2分子中有一个σ键、两个π键C．N2分子中有两个σ键、一个π键D．N2分子中有一个σ键、一个π键12. 下列说法中，正确的是A. 分子中键的极性越强，分子越稳定B. 分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼C. 分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定D. 若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性1 13. 根据价电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不．是三角锥形的是A．PCl3B．H3O＋C．HCHO D．PH314. 用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是A. C原子的四个杂化轨道的能量一样B. C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C. C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D. C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据15. 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是A. 配位化合物中必定存在配位键B. 配位化合物中只有配位键C. [Cu(H2O)4]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。

2018-2019学年安阳第36中学6月月考卷高二化学相对原子质量：H 1 C12 N14O16Na 23 Al 27 Fe 56 Cl 35.5第I卷（选择题）一、选择题:(本题包括29小题，每小题2分，共58分)1.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )3.相似。

下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )A．“钴酞菁”分子均匀分散于水中所形成的分散系属于悬浊液B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．“钴酞菁”分子直径比Na＋小D．“钴酞菁”分子均匀分散于水中形成的分散系能产生丁达尔效应4.下列说法不正确的是( )A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解5.下面关于金属钠的描述正确的是( )A．钠在自然界里以游离态或化合态形式存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．等质量的钠分别与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等D．钠和钾的合金于室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂6.下列有关铝的化合物的说法正确的是( )A．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多B．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验D．明矾可用于自来水的消毒7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．某无色透明溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、OH－B．加入Al能放出H2的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、HCO－3C．在0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中：H＋、NH＋4、NO－3、SCN－D．使紫色石蕊变红的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO2－48.下列说法正确的是（）A.将一小块Na放入丙醇中，产生气泡所以Na能置换出醇羟基中的氢B.切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因是发生了反应：2Na+O2==Na2O2C.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气D.23gNa与足量的H2O反应完全后可生成NA个H2分子9.下列关于镁、铝的说法正确的是( )A．铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼B．浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应C．镁、铝均能与NaOH溶液反应D．铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强10.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A．3 mol·L－1 HCl B．4 mol·L－1 HNO3C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO411.下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )A．Al跟NaOH溶液共热B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液反应C．Al2O3和水共热D．Al2(SO4)3和过量的氨水反应12.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。

河南省安阳市2017-2018学年高二化学9月月考试题(满分：100分时间：90分钟)第I卷选择题（60分）可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 H: 1 Si:28一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A．凡是放热反应的发生都不需要加热B．凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应C．凡是伴有能量变化的物质变化都一定是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化2、在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2S02(g)＋O2(g)2S03(g)(正反应放热)。

下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率 B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，S02能完全转化为SO3 D．达到平衡时．SO2和S03的浓度一定相等3、一定条件下，在2 L密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3，测得2 min内N2的物质的量由6 mol减少到2 mol，则2min内用N2表示该反应的平均反应速率为（）A．2 mol/(L·min) B．4 mol/(L·min)C．6 mol/(L·min) D．1 mol/(L·min)4、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③5、已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃2CO(g)；2CO(g) + O2(g)点燃2CO2(g)都是放热反应。

河南省安阳市第三十六中学2018-2019学年高二化学6月月考试题（含解析）相对原子质量：H 1 C12 N14O16Na 23 Al 27 Fe 56 Cl 35.5第I卷（选择题）一、选择题:（本题包括29小题，每小题2分，共58分）1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：粮食酿酒 C. B. A. 转轮火药使用铁的冶炼 D. 排字【答案】C【解析】试题分析：A．火药使用涉及反应2KNO+S+3C=KS+N↑+3CO↑，发生化学反应，故A不选；2232B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；C．转轮排字为2Fe+3COO，发生化DC选；．铁的冶炼涉及3CO+Fe印刷操作，没有涉及化学反应，故232不选；故选C。

D学反应，故考点：考查了化学反应与生活、生产的相关知识。

) ( 2.下列物质分类的正确组合是- 1 -D. DB. B A. AC. CD 【答案】【解析】错误；、胶体是混合物，BA错误；BA、硫酸钾溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，、分类均正D是纯净物，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；CuSOC、·5HO24。

D正确，答案选D确，点睛：电解质的判断是解答的难点，电解质和非电解质是对化合物的分类，单质、混合物既。

电解质应是一定条件下本身不是电解质也不是非电解质。

电解质应是化合物（属于纯净物）电离而导电的化合物。

有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。

m3.钴酞菁分子（直径为1.3×10 ）9－）的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（A. “钴酞菁”分子均匀分散于水中所形成的分散系属于悬浊液B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜＋小C. “钴酞菁”分子直径比NaD. “钴酞菁”分子均匀分散于水中形成的分散系能产生丁达尔效应D 【答案】【解析】9－，在水中形成的分散系属于胶体，m= 1.3nm)1.3×10．“钴酞菁”的分子(直径为A【详解】 A故错误；，在水中形成的分散系属于胶体，能透过滤纸，不能透直径为1.3nm)．“钴酞菁”的分子B( 错误；过半透膜，故B+错误；C1nm，直径为．“钴酞菁”分子C(1.3nm)Na半径小于，故，在水中形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，能D 直径为(．“钴酞菁”的分子1.3nm)- 2 -发生丁达尔现象，故D正确；答案选D。

2017-2018学年第一学期月考试题卷高二化学一、选择题（共20题，每题3分）1、下列对化学反应的认识错误的是( )A．一定会有新物质生成B．一定伴随着能量的变化C．可能会引起物质状态的变化D．有化学键破坏的一定是化学应2、下列反应属于吸热反应的是（）A．C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O B．HCl+KOH═KCl+H2OC．反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是：（）A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的反应热D. 同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同4、已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol－1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol－1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H=－ckJ·mol－1则下列叙述正确的是（）A．由上述热化学方程式可知b>cB．2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b-a)KJ∙ mol－1C．甲烷的燃烧热为bkJ/molD．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol5、已知：①C（s、金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣395.4kJ•mol﹣1②C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1，上述反应中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．石墨和金刚石之间的转化是物理变化B． C（s、金刚石）═C（s、石墨）△H=+1.9 kJ•mol﹣1C．图中b代表反应①的能量变化D．金刚石比石墨的热稳定性好6、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．① B．④ C．①②③ D．②③④7、下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）A．任何化学反应都有反应热 B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C．新化学键的形成不一定放出能量 D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成8、在298 K、101kPa时，己知： 2H2O(g)=2H2(g) +O2(g) △H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2 2Cl2(g) +2H2O(g)=4HCl (g)+O2(g) △H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A．△H3= △H1+2△H2 B．△H3=△H1 +△H2C．△H3= △H1- 2△H2 D．△H3=△H1-△H29、下列有关反应热的说法中正确的是( )A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B．中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以 1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的 NaOH溶液恰好完全反应放出 57.3kJ 的热量C．用等体积的0.50mol·L-1盐酸、 0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D．在101KPa 时，1molCH4完全燃烧生成 CO2和水蒸气放出的热量就是 CH4的燃烧热10、定容容器中反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列措施不能提高其反应速率的是A．升高温度 B．使用催化剂C．恒容条件下，充入稀有气体，增大体系压强 D．增加N2和H2的起始量11、已知：4NH3 (g)＋5 O2 (g)4NO (g)＋6 H2O (g)；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。

2018年10月高二年级第1次阶段性考试化学试题满分100分，时间90分钟 2018年10月可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Fe-56第I卷（选择题，共 60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）02．下列反应过程中的能量变化与如上图相符的是( )A．金属钠和水反应 B．生石灰变成熟石灰的反应C．Al和Fe2O3的铝热反应 D．CaCO3受热分解03．已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H—N键的键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2＋3H2 2NH3ΔH＝－92.4 kJ·mol－1可得N N键的键能是( )A．431 kJ·mol－1 B．945.6 kJ·mol－1C．649 kJ·mol－1D．869 kJ·mol－104．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1表示的意义（）A．碳与水反应吸收131.3kJ的热量B．1mol碳和1mol水反应吸收131.3kJ的热量C．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ的热量D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量05．下列说法正确的是( )A．一定温度下，反应MgCl2(l) == Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS>0B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C．常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应D．H2O(g)变成液态水，ΔS>006．能源可划分为一级能源和二级能源。

自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界大量存在的水来制取：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋517.6 kJ·mol －1，下列叙述正确的是( ) A ．电能是二级能源B ．水力是二级能源C ．天然气是二级能源D ．焦炉气是一级能源07．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A ．氯水中有下列平衡Cl 2+H 2OHCl+ HClO ，当加入AgNO 3溶液后溶液颜色变浅B ．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C ．合成NH 3反应，为提高NH 3的产率，理论上应采取低温度的措施D ．对2HI （g ）H 2(g)+I 2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使体系颜色变浅08．下列热化学方程式中的ΔH 能表示可燃物的燃烧热的是( ) A ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===2H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－802 kJ·mol －1C ．CO(g)＋12 O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －109．已知盐酸或硫酸和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1。