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福建省福州市2016-2017学年高二化学上学期期中化学试题1. 下列物质分类组合正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】根据强弱电解质、非电解质的定义进行判断。
HBr为强酸，属于强电解质，HF为弱酸，属于弱电解质，CCl4属于非电解质，A项正确；Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；H3PO4为弱酸，属于弱电解质，BaSO4为盐，属于强电解质，H2O属于弱电解质，C项错误；HCl为强酸，属于强电解质，D项错误。
点睛：在没有特殊说明的情况下，我们认为盐是强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等；而强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱为强电解质。
2. 下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A. 弱电解质需要通电才能发生电离B. 醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC. H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D. 弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子【答案】D【解析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物，即在溶于水或熔化下电离，通电时离子作定向移动，电离与通电无关，只要是电解质就能电离，与强弱无关，A项错误；醋酸为弱酸，溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，达到平衡时，指的是醋酸电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等且不等于0，故醋酸溶液达到电离平衡时，仍存在CH3COO-+H+CH3COOH，B项错误；H2SO4是共价化合物，其水溶液能完全电离，故H2SO4属于强电解质；NaOH是离子化合物，其在水溶液或熔融状态下，均能完全电离，故NaOH是强电解质，C项错误；弱电解质部分电离，则在溶液中存在分子和离子之间的电离平衡，所以既有溶质分子，又有溶质电离出的离子，D项正确。
福州市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下·温州期中) 氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是（）A . 大量建设水电站，用电力分解制取氢气B . 利用化石燃料燃烧放热，高温分解水产生氢气C . 在催化剂作用下，利用太阳能分解水D . 利用铁等金属与酸反应产生氢气2. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A . ①B . ④C . ②③④D . ①②③3. （2分）研读下图，下列判断不正确的是：（）A . K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B . 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC . K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D . K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极4. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述正确的是（）A . 放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B . 放电时，正极区溶液的pH减小C . 充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原D . 充电时，电池的锌电极接电源的正极5. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）A . 电解时以精铜作阳极B . 电解时阴极发生氧化反应C . 粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e﹣D . 电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥6. （2分）在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为（）A . 35.5：108B . 16：137C . 8：1D . 108：35.57. （2分）(2016·南开模拟) 将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来电解硝酸银溶液。
福州市高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·莆田期末) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B . 强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C . 由反应C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，可知石墨比金刚石稳定D . 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣12. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列说法正确的是（）A . 需要加热的反应一定是吸热反应B . 反应是放热还是吸热需要看反应物和生产物所具有的总能量的相对大小C . 放热反应在常温下一定很容易发生D . 化学反应都伴随能量变化，而且都表现为热量变化3. （2分）下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是（）A . “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B . “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C . “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D . “野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化4. （2分） (2016高一下·周口期中) 下列说法中，正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 放热反应在常温下一定能很容易发生C . 吸热反应在一定条件下也能自发进行D . 氧化还原反应一定是放热反应5. （2分）氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。
在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（）A . Q1+ Q2＜2Q3B . Q1+ Q2＞2Q3C . Q1+ Q2＜Q3D . Q1+ Q2＞Q36. （2分） (2016高二上·安阳期中) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A . H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/molB . 1 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为 CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H=﹣445 kJ/molC . 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/molD . HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol7. （2分）化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键．下列说法正确的是（）A . 燃烧热指的是可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量B . 勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动C . 盐溶液不一定显中性，不显中性的盐都会促进水的电离D . 电镀是利用原电池原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法8. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（）A . 30mL2mol•L﹣1B . 10mL5mol•L﹣1C . 40mL1mol•L﹣1D . 10mL3mol•L﹣19. （2分） (2016高二上·重庆期中) 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2 ，经测定反应开始后3秒内，H2的平均反应速率为0.3mol/（L•s），则3秒末NH3的浓度为（）A . 0.45mol/LB . 0.5mol/LC . 0.6mol/LD . 0.55mol/L10. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列说法错误的是（）A . 硝酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，该过程为物理变化B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C . 酯化反应是可逆反应，为了提高反应速率，一般加入浓硫酸做催化剂D . 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应11. （2分） (2016高二上·公安期中) 下列说法不正确的是（）A . 使用催化剂，可以加快反应速率B . 可逆反应A（g）⇌B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大C . 对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素12. （2分） (2019高一下·余姚月考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L-1•min-1 ，下列说法正确的是（）A . 反应速率B . 该反应方程式中，C . 2min时，A的物质的量为D . 2min时，A的转化率为13. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用B . 室温下，CH3COOH的KW=1.7×10﹣5 ，NH3•H2O的Kb=1.7×10﹣5 ， CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O 中的c（OH﹣）相等C . 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍14. （2分） (2018高二上·武清期中) 根据下列有关图象，说法正确的是（）A . 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B . 由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大C . 由图Ⅱ知，t3时采取的措施是降低反应体系温度D . Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51．6kJ的热量15. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：SiF4（g）+2H2O（g） SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9 kJ·mol-1下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（）A . v（SiF4）消耗=4v（HF）生成B . HF的体积分数不再变化C . 容器内气体压强不再变化D . 容器内气体的总质量不再变化16. （2分） (2016高二上·孝感期中) 有一化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图表示的是A 的转化率与压强、温度的关系．下列正确的是（）A . △H＜0；△S＜0B . △H＞0；△S＞0C . △H＜0；△S＞0D . △H＞0；△S＜0二、填空题 (共5题；共40分)17. （7分）(2018·吉林模拟) NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
福建省福州市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 物质发生化学反应都伴随着能量变化B . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C . 在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D . 在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量2. （2分）下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A . 电解水B . 碳酸钙的分解C . 铝与盐酸反应D . 氢氧化钡与氯化铵反应3. （2分） (2016高二上·都匀开学考) S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ/mol②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ/mol③S（单斜，s）═S （正交，s）△H3下列说法正确的是（）A . △H3=﹣0.33 kJ/molB . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . △H3＜0，单斜硫比正交硫稳定D . △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定4. （2分） (2019高二上·都匀期末) 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
若生成0.5molN2 ，下列说法错误的是（）A . 反应生成1molN2时转移4mole-B . 反应物能量之和大于生成物能量之和C . N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139kJ·mol-1D . 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和5. （2分） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F，S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）=SF6（g）的反应热△H为（）A . ﹣1780kJ/molB . ﹣450 kJ/molC . ﹣1220 kJ/molD . +430 kJ/mol6. （2分）已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣568kJ•mol﹣1②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣248kJ•mol﹣1已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（）A . 1：1B . 3：37C . 2：1D . 3：27. （2分） (2016高二上·茂名期中) 对于密闭容器中进行的反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），下列条件能加快其反应速率的是（）A . 增大体积使压强减小B . 体积不变，充入N2使压强增大C . 体积不变，充入He使压强增大D . 压强不变，充入气体Ne8. （2分）下列过程中，属于非自发过程的是（）A . N2和O2混合B . 常温、常压下，石墨转化为金刚石C . H2和O2化合生成H2OD . C+O2 CO29. （2分） (2018高一下·温州期中) 将3.0 molA 气体和 1.5 molB 气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H=－a kJ·mol-1 经 2s 后测得 C的浓度为0.3 mol·L-1 ，则下列计算正确的是（）A . 用A表示的平均反应速率为0.3 mol·(L·s)-1B . 2s时物质A的浓度为0.7mol·L-1C . 用B表示的平均反应速率为0.15mol·(L·s)-1D . 2s 内， A 和 B反应放出的热量为 0.15a kJ10. （2分）将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2017高二下·成都期中) 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（）A . 若增大压强，则物质Y的转化率减小B . 将容器体积变为5 L，Z的平衡浓度变为原来的2倍C . Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/（L•s ）D . 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞012. （3分）(2016·黄浦模拟) FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T三关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应B . 温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2C . 反应处于D点时，一定有V正＞V逆D . A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大13. （2分） (2015高二上·赣州期末) 已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）； H=﹣Q kJ•mol ﹣1（Q＞0）．下列说法正确的是（）A . 相同条件下，2 mol SO2（g）和 1 mol O2（g）所具有的能量小于 2 mol SO3（g）所具有的能量B . 将 2 mol SO2（g）和 1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 Q kJC . 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D . 如将一定量 SO2（g）和 O2（g）置于某密闭容器中充分反应放热 Q kJ，则此过程中有 2 mol SO2（g）被氧化14. （2分）一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。
福建省福州市2016-2017学年高二化学上学期期中试题（完卷时间：90分钟，总分：100分）相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56一．选择题（共24小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项，共48分）1．下列物质分类组合正确的是（）A B C D强电解质HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2弱电解质HF CH3COOH BaSO4 HCl非电解质CCl4 Cu H2O C2H5OH2．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+ CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子3．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O HCOO—+ H3O+ B．CO2+H2O HCO3—+ H+C．SO32—+ H2O HSO3—+ OH—D．HS—+ H2O S2—+ H3O+4．常温下，下列溶液pH小于7的是（）A．CH3COONa B．CuSO4 C．NaHCO3 D．KNO3 5．在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，则该溶液的pH可能是（）A．9B．11 C．6 D．46．下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（）A．电离平衡常数（K）与温度无关2c(H)c(CO)Ka3B．H2CO3的电离常数表达式c(H CO)23C．同温下，电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K317．下列应用与盐类的水解无关的是（）A．纯碱溶液可去除油污B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C．泡沫灭火器的灭火原理D．NaCl可用作防腐剂和调味剂8．下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（）A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中离子的浓度无关C．可直接根据K sp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D．当K sp改变，可使沉淀溶解平衡发生移动9．25 ℃时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子Amol·L－1与Bmol·L－1，则A和B关系为（）A．A>B B．A=10－4 B C．B=10－4 A D．A=B10．已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与 b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a＝b B．混合溶液中，c(H＋)＝K w mol·L－1C．混合溶液的pH＝7 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)11．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定C．用25 mL酸式滴定管量取20.00mL待测HCl溶液于锥形瓶中D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小12．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动c(HCO)C．升高温度，3减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小c(CO)2313．25 ℃时，在浓度均为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其2中c(NH＋4) 分别为a，b，c(mol·L－1)，则下列判断正确的是（）A．c>a>b B．a>b>c C．b>a>c D．a>c>b14．在25 ℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.50 mol·L－1D．0.05 mol·L－115．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化16．下列叙述正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)17．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）c(H )L1A．向0.1mol CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小c(CH COOH)3c(CHCOO)B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中3增大c(CH COOH)c(O H)3c(NH)C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中41c(Cl)D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl) c(Br)不变18．在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +2c(H2S)3B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS－)+ 2c(S2－)C．c(Na+) ＞c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)19．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HX HY HZ电离常数K/(mol•L－1) 9×10﹣79×10﹣61×10﹣2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ+Y－= HY+Z－能够发生C．相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX溶液的电离常数20．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10－5mol·L－1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的乙二酸（H2C2O4）溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③21．HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是（）A．HA是一种强酸B．x点，c(A－)＝c(B－)C．HB是一种弱酸D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍22．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是（）A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，往AgBr饱和溶液加入KI固体，会产生黄色沉淀23．下列叙述正确的是（）A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小4C．往0.1mol·L－1 Na2SO3溶液加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大D．0.1mol·L－1 Na2CO3溶液离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)24．25℃时，K sp(BaSO4)=1×10－10，K sp (BaCO3)=2.6×10－9。
福建福州2015-2016高二化学第一学期期中试卷（含答案）2016届福建省福州格致中学校内高二第一学期期中考试化学试卷注意事项：1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14一、单项选择题（每题3分，共48分）1.实验室配制1mol/L250mLNaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）A．玻璃棒B．分液漏斗C．胶头滴管D．250mL容量瓶漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙3．由下列6种基团中的2个不同基团两两组合，形成的物质能与NaOH反应的有()①—OH②—CH3③—COOH④⑤—CHO⑥—CH3A．4种B．5种C．6种D．7种4．下列推论正确的是()A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9kJmol－1，则金刚石比石墨稳定C．OH-(aq)＋H+(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.4kJmol－1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJD．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJmol－1，则碳的燃烧热大于110.5kJmol－15.化合物A的结构简式为，已知在一定温度和相同浓度的稀溶液中，下列物质的电离程度有如下顺序：试问A跟下列哪些物质的溶液反应可得化学式为C7H5O3Na的盐（）①NaOH②Na2S③NaHCO3④NaHS⑤Na2CO3A．③和④B．①和②C．①②③⑤D、只有①6.鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸溶液、乙醇，可选用的试剂是（）A．KMnO4溶液、FeCl3溶液B．溴水、KMnO4溶液C．NaOH溶液、FeCl3溶液D．溴水、Na2CO3溶液7.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
福建省福州市高二化学上学期期中考试试题新人教版可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 I-127 K-39一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡（22286Rn），从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A．136 B． 50 C． 86 D． 2222．以下符号正确的是（）A．2d1 B．3f7 C．6s3 D．7p23．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2 CaCl2 CBr4 CF4 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO25．某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是（）A．4s1 B．4s24p1C．4s24p3D．3s23p63d56．下列物质中不存在氢键的是 ( )A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间7．下列按电负性减小顺序排列的是 ( )A . K、Na、Li B． As、P、N C． N、O、F D． O、S、Se8．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法错误．．的是（）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯只能发生加成反应。
C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上9．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4 10．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（）A． B．C． D.11．下列各组原子，彼此性质一定相似．．．．的是（）A．1s2与2s2的元素B．M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C．2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D．L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素12．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）A．易导热 B．容易导电 C．延展性好 D．密度大小13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2O14．下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是 ( )A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电15．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF6 16．关于下列晶体的模型中，说法不正确的是 ( )A．金刚石中最小的环为六元环B．SiO2中最小的环为六元环C．NaCl晶胞中和Na＋距离最近的Cl－有6个D．石墨是层状结构，最小的环为六元环17．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的的是（）A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y1218．下列大小关系正确的是（）A．熔点：NaI>NaBr B．硬度：MgO>CaO C．晶格能：NaCl<NaBr D．熔沸点：CO2>NaCl 19．最近意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
福州一中2017—2018学年高二第一学期期中质量检测化学样卷考试范围：《化学反应原理》电化学、化学反应、水的溶度积（考试时间：90分钟；满分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题含16小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化过程，属于放热反应的是①水蒸气变成液态水②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤氢气在氯气中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤2．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液B．CH3COOK溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液3．已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1。
若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ4．对于反应COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）。
改变下列条件：①升温②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑥D．③⑤⑥5．下列说法正确的是A．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率B．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L C．根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢D．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显6．常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是A．电解质溶液的浓度增大，pH减小B．电解质溶液的浓度增大，pH增大C．电解质溶液的浓度减小，pH减小D．电解质溶液的浓度不变，pH不变7．25 ℃时，水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0。
下列叙述正确的是A．将水加热，K w增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，[H＋]增大，K w不变C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，[OH－]降低D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，[OH－]增大8．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是①pH＝0的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶39．在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL 时，溶液中NO－3的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为A．13 B．14 C．15 D．不能确定10．25 ℃时，K w＝1.0×10－14mol2·L－2；100 ℃时，K w＝1×10－12mol2·L－2，下列说法正确的是A．100 ℃时，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好反应，所得溶液pH＝7B．25 ℃时，0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合，所得溶液的pH＝7C．25 ℃时，1×10-5mol·L－1NaOH溶液加水稀释至1000倍，所得溶液的pH＝6D．25 ℃时，pH＝12的NaOH和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH=711．下列有关说法中错误的是A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO－2e－＋CO2－3===2CO2B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液C．根据自发氧化还原反应Cu＋2NO－3＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路12．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
福建省福州市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·北京期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NAB . 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAC . 标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NAD . 标准状况下，1 L水所含分子数为 NA2. （2分） (2019高一下·白山期中) 下列各组性质的比较中正确的是（）A . 酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4B . 碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C . 稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2SD . 离子半径：Al3+>Mg2+>Na+3. （2分）下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B . 自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应C . 自发反应在恰当条件下才能实现D . 自发反应在任何条件下都能实现4. （2分）(2020·红桥模拟) 根据下列图示所得出的结论正确的是（）A . 图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸B . 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡC . 图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明T1>T2D . 图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol－15. （2分） (2018高二上·成都期中) 在由水电离的c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . K＋、Fe2＋、SO32-、MnO4-B . Na＋、Cl－、NO3-、SO42-C . Al3＋、NH4+、Cl－、SO42-D . Na＋、AlO2-、Br－、Cl－6. （2分） (2019高二下·朝阳期末) 下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是（）A . 氧化钙与水反应B . 铁丝在氧气中燃烧C . NaOH溶液与盐酸反应D . Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应7. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，盐酸与醋酸浓度的大小关系是（）A . 甲＝乙B . 甲＞乙C . 甲＜乙D . 不确定8. （2分） (2018高二上·成都期末) 一定温度下,1L恒容密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g) C(g) ΔH。
福建省福州市高二化学上学期期中联考试题高二化学（理科）试卷(命题内容：选修3物质结构与性质专题一~专题三)班级姓名座号成绩说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：90分钟满分：100分2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每题只有一个正确答案，20题，共40分）1. 以下能级符号不正确．．．的是（）A. 3sB. 3fC. 3pD. 3d2. 下列有关化学用语使用正确的是（）A. 基态碳原子的价电子轨道表示式为B. NH4Cl 的电子式:C. Cr原子的基态简化电子排布式为3d54s1D. 石英的分子式：SiO23. 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）A. 能量守恒原理B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D.洪特规则4. 下列物质属于分子晶体的是（）A. 熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电B. 熔点是1070℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水C. 熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g·cm﹣3D. 熔点3550℃，不溶于水，不导电5. 下列各组元素都属于p区的是（）A. 原子序数为1，6，10的元素B. N，S，PC. Na，Li，MgD. Fe，Cr，Cl6. 下列各项叙述中，正确的是（）A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6B. 若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素C. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态D. M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素7. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-B. 金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子C. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D. 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构8. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A. X2YZ3B. XYZ2C. XYZ3D. X2YZ29．下列说法不正确的是()A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键C．甲烷可与水形成氢键D．白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键10. 某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是（）Na2O NaCl AlF3AlCl3920℃801℃1291℃190℃BCl3SO2CO2SiO2-107℃44.8℃-57℃1723℃表中3和2均是分子晶体B. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体D. 只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体11. 下列说法正确的是（）A. 1s轨道的电子云形状为圆形的面B. 2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s 的多C. 4f能级中最多可容纳14个电子D. 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转12. 下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是()①H2O2②N2③H2O④HCl⑤C2H4⑥C2H2A. ②⑤⑥B. ①②⑤⑥C. ②③④D. ②④13. 下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是()A. 图(1)和图(3)B. 只有图(3)C. 图(1)和图(4)D.图(2)和图(3)14. 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
